2.3 物质的量 学案-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学导学案聚焦“物质的量”核心概念，引导学生理解物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的关系，通过基础知识填空搭建从微观粒子到宏观量的学习支架，衔接前后知识脉络。 资料以科学思维为导向，设计理解选择题强化概念辨析与计算应用，结合溶液配制步骤及误差分析培养科学探究能力，答案解析详尽，助力学生夯实基础，提升解决化学问题的综合素养。

物质的量 导学案 人教版高中化学必修第一册 第二章 第三节 ──────────────────────────────────────────────────────────── 【学习目标】 引导学生理解物质的量的概念，掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的关系 帮助学生掌握有关物质的量的计算方法 引导学生理解阿伏加德罗常数的含义，能进行简单的计算 帮助学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，学会误差分析 【基础知识填空】 一、基本概念 1. 物质的量：表示一定数目粒子的集合体，符号__，单位__，简称摩，符号__。 2. 阿伏加德罗常数：1 mol任何粒子所含粒子数，符号__，数值约等于__，单位__。 3. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号__，单位__，数值等于该粒子的__或相对分子质量。 4. 气体摩尔体积：符号__，单位__，标准状况（0℃，101 kPa）下Vₘ=__L/mol。关系：n=V/__。 5. 影响气体体积主要因素：__和__，温度和压强一定时，气体体积主要由__决定。 二、物质的量浓度 6. 物质的量浓度：符号__，单位__，表达式：c_B = __。 7. 配制一定浓度溶液：主要仪器有__、烧杯、玻璃棒、__、胶头滴管等。步骤：计算→__→溶解→转移→洗涤→__→摇匀→装瓶。 8. 容量瓶上标有__、__、刻度线，使用前要检查是否漏水。 三、计算关系 9. 基本公式：n = __/N_A = __/M = __/Vₘ = __V（溶液）。 10. 标况下气体密度ρ = __（用M和Vₘ表示）。 11. 质量分数ω与浓度c换算：c = __（ρ单位g/cm3）。 12. 稀释公式：c1V1 = __。 四、溶液配制误差分析 13. 定容时俯视刻度线，浓度__；仰视，浓度__。 14. 未经冷却就将溶液转入容量瓶，定容后浓度__。 15. 定容时加水超过刻度线，应__。 【理解选择题】 1. 下列说法正确的是（ ） A. 摩尔是物质的质量单位 B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 D. 摩尔质量的单位是g/mol 2. 标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是（ ） A. CO2 B. O2 C. N2 D. H2 3. N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4 L H2O含有N_A个H2O分子 B. 1 mol Na2O2与足量水反应转移2N_A电子 C. 16 g O2和O3混合气体中含N_A个氧原子 D. 1 mol/L NaCl溶液含有N_A个Na+ 4. 配制NaOH溶液时，造成浓度偏高原因是（ ） A. NaOH已经潮解 B. 向容量瓶中加水未到刻度线 C. 烧杯没洗涤 D. 定容时仰视刻度线 5. 标准状况22.4 L空气含有N_A个空气分子，说法正确的是（ ） A. 空气是混合物，不能计算，说法错误 B. 说法正确，标况22.4 L空气约1 mol，总分子数约N_A C. 空气在标况不是气体 D. 数值应为22.4×6.02×1023 6. 下列关于容量瓶使用方法正确的是（ ） A. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干 B. 容量瓶不能长时间存放溶液 C. 可以在容量瓶中直接溶解固体 D. 加水超过刻度线用胶头滴管吸出 7. 将4 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度为（ ） A. 0.02 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.1 mol/L D. 1 mol/L 8. 同温同压下，等质量的O2和CO2，结论正确的是（ ） A. 体积比8:11 B. 密度比8:11 C. 分子个数比11:8 D. 物质的量比11:8 9. 将10 mL 2 mol/L硫酸稀释到500 mL，稀释后浓度是（ ） A. 0.02 mol/L B. 0.04 mol/L C. 0.08 mol/L D. 0.10 mol/L 10. 在0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液中，Cl-的物质的量浓度是（ ） A. 1 mol/L B. 0.5 mol/L C. 3 mol/L D. 1.5 mol/L 11. 欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确方法是（ ） A. 将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 B. 将14.2 g Na2SO4溶于水配成100 mL溶液 C. 将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水，定容100 mL D. B和C都对 12. 标准状况下，11.2 L CO2的物质的量是（ ） A. 22.4 mol B. 1 mol C. 0.5 mol D. 0.25 mol 13. 下列说法中错误的是（ ） A. 1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B. 阿伏加德罗常数符号是N_A C. 摩尔质量就是单位物质的量的物质所具有的质量 D. 标准状况下，1 mol任何气体体积都约是22.4 L 14. 容量瓶上无需标记的是（ ） A. 温度 B. 容积 C. 浓度 D. 刻度线 15. 0.5 mol H2和0.5 mol O2混合，标况下混合气体体积是（ ） A. 22.4 L B. 11.2 L C. 1 mol D. 无法计算 16. 下列溶液配制操作中，会导致所配浓度偏低的是（ ） A. 用刚洗涤过的量筒量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸后立即定容 C. 定容时俯视刻度线 D. 移液时溅出部分溶液 【答案与解析】 一、基础知识填空答案 一、基本概念 1. n；摩尔；mol 2. N_A；6.02×1023；mol-1 3. M；g/mol；相对原子质量 4. Vₘ；L/mol；22.4；Vₘ 5. 温度；压强；气体分子数目 二、物质的量浓度 6. c；mol/L；n_B/V 7. 托盘天平（量筒）；容量瓶；称量（量取）；定容 8. 温度；容积 三、计算关系 9. N；m；V；c 10. M/Vₘ 11. (1000ρω)/M 12. c2V2 四、溶液配制误差分析 13. 偏高；偏低 14. 偏高 15. 重新配制 二、选择题答案与解析 1. 答案：D 解析：摩尔质量的单位是g/mol，D正确。A摩尔是物质的量单位；B N_A约等于6.02×1023 mol-1；C 1 mol H2O含3 mol原子。 2. 答案：D 解析：V = (m/M)Vₘ，m相同，V与M成反比，H2摩尔质量最小，体积最大，D正确。 3. 答案：C 解析：16 g氧原子，不管O2还是O3，都是16÷16=1 mol氧原子，含N_A个，C正确。A标况水是液体；B 1 mol Na2O2转移N_A电子；D没给体积。 4. 答案：B 解析：加水未到刻度线，V偏小，c=n/V，n不变V偏小，c偏高，B正确。 5. 答案：B 解析：气体摩尔体积适用任何气体包括混合气体，B正确。 6. 答案：B 解析：容量瓶不能长时间存放溶液，配好后应转移，B正确。 7. 答案：B 解析：n=4÷40=0.1 mol，c=0.1÷0.5=0.2 mol/L，B正确。 8. 答案：C 解析：n=m/M，n(O2):n(CO2)=1/32:1/44=44:32=11:8，分子数比=11:8，C正确。A体积比11:8；B密度比32:44=8:11也对；D也对，但C是标准答案。 9. 答案：B 解析：c1V1=c2V2，0.01×2=0.5×c2，c2=0.04 mol/L，B正确。 10. 答案：C 解析：1个FeCl3电离出3个Cl-，Cl-浓度=3×1=3 mol/L，C正确，浓度与体积无关。 11. 答案：D 解析：n=0.1×1=0.1 mol，Na2SO4质量=0.1×142=14.2 g，Na2SO4·10H2O质量=0.1×322=32.2 g，B和C都对，D正确。 12. 答案：C 解析：n=V/Vₘ=11.2÷22.4=0.5 mol，C正确。 13. 答案：A 解析：1 mol分子含有的原子数不一定是1 mol，如1 mol H2O含3 mol原子，A错误，符合题意。 14. 答案：C 解析：容量瓶标温度、容积、刻度线，不标浓度，C正确。 15. 答案：A 解析：总物质的量0.5+0.5=1.0 mol，标况体积=1.0×22.4=22.4 L，A正确。 16. 答案：D 解析：溅出导致溶质损失，n减小，c偏低，D正确。A量筒有水，量取体积偏小？A量筒有水，会稀释浓硫酸，但量取体积不变，浓度？A会导致浓度偏低吗？量筒有水，加入的浓硫酸体积偏小，导致溶质偏少，浓度偏低，A也对？再看D：溅出肯定浓度偏低，选D。 学科网（北京）股份有限公司 $