1.2 离子反应 知识清单-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

本讲义聚焦高中化学“离子反应”核心知识点，系统梳理电解质与非电解质的定义及比较，电离过程与电离方程式书写，从电离角度认识酸碱盐本质，进而阐述离子方程式的书写步骤、意义及反应发生条件，构建从概念到应用的完整学习支架。 该资料通过表格对比、实例分析深化化学观念，拓展应用中离子方程式正误判断和离子共存判断培养科学思维，分离提纯等实际案例体现科学探究与实践。课中辅助教师高效授课，课后助力学生巩固知识，查漏补缺。

必修一 第一章 第二节 离子反应 知识点总结 学科网（北京）股份有限公司 知识点一：电解质的电离 1、 电解质和非电解质 （1） 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐和部分活泼金属氧化物是电解质。 （2） 非电解质 在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。大多数有机物都是非电解质，如酒精、蔗糖。 （3） 电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液或熔融状态都不能导电 本质区别 水溶液或熔融状态下自身能发生电离 水溶液或熔融状态下自身不能发生电离 所含物质类型 酸：H2SO4、HCl、HClO、H3PO4、H2CO3、CH3COOH 碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3 盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3 活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5 非酸性气态氢化物：NH3 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4 注意： （1） 电解质和非电解质均属于化合物。例如HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。 （2） 化合物具备下列条件之一便为电解质：a在水溶液中能导电；b在熔融状态下能导电。如共价化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。 （3） CO2等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，是因为CO2与水反应生成了能电离出导电离子的H2CO3，H2CO3属电解质，CO2属非电解质。 （4） 能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。 （5） 活泼金属氧化物（如Na2O、MgO）熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。 （6） BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。NaOH、NaCl、KNO3等在熔融状态下能导电，NaOH、NaCl等在水溶液中等能导电，所以它们都是电解质。 2、 电离 （1） 电离 电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。物质溶于水或熔融状态时才能电离，在溶于水时，由于水分子的作用，在熔融状态时，由于热能的作用，使化合物离解成自由移动的离子。 注意：电离不需要通电。 （2）电离方程式 电离方程式是表示物质电离过程的式子。书写时，要注意以下几点： ①式子左边写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 ②要遵循质量守恒的原则，即在方程式两边，原子的种类和数目必须相等。 ③要遵循电荷守恒的原则，在电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 3、 从电离的角度认识酸 以下是盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式： H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- 阳离子 阴离子 结论：电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸。 总结：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物称为碱；电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物称为盐。 知识点二：离子反应 1、 离子方程式 （1） 定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 （2） 离子方程式书写步骤及规则 ①写——根据客观事实，写出正确的化学方程式。 如碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 ②拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶于水的物质或难电离的物质（水、弱酸、弱碱等）以及气体、单质、氧化物仍用化学式表示。 如将碳酸钙与盐酸反应的化学方程式拆写为：CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑。 ③消——对方程式的两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”消掉。（消元） 如上面反应中的2个Cl-可以消掉：CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑。 ④查——检查写出的离子方程式是否符合前三项的要求，并检查是否符合质量守恒、电荷守恒。最后确定碳酸钙与盐酸反应的正确的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。 （3） 离子方程式的意义 下面是不同中和反应的离子反应方程式： 化学方程式 离子方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O KOH+HCl=KCl+H2O KOH+HNO3=KNO3+H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O H++OH-=H2O 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 所有的酸碱中和反应都是这样的吗？H2SO4和Ba(OH)2反应呢：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 3、 离子反应发生的条件 酸、碱、盐之间的反应常是离子反应。如： CuSO4溶液滴加NaOH溶液 NaOH溶液（含酚酞）滴加稀盐酸 Na2CO3溶液滴加稀盐酸 现象 有蓝色沉淀 红色褪去 有无色无味气体产生 相应离子方程式 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 分析 生成沉淀，使Cu2+、OH-浓度减小 生成H2O，使H+、OH-浓度减小 生成气体，使CO32-、H+浓度减小 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子（即阴、阳离子重新组合）的过程。这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。反之，则不能发生，如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，故不能发生离子反应。 重点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。 拓展应用 拓展一：离子方程式的正误判断 1、一查反应是否符合客观事实 如铁投入盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（×） Fe+2H+=Fe2++H2↑（√） 2、二查是否守恒（质量、电荷、得失电子） 如Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-（×） 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（√） 3、三查化学式拆分、化学符号（↑、↓）使用是否正确 如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑（×） HCO3+H+=H2O+CO2↑（√） 4、 四查是否忽略隐含离子反应 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓（×） Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓（√） 5、 五查阴、阳离子配比是否正确 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O（×） 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O（√） 6、 六查反应物用量与其反应是否一致 如向氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O（×） OH-+CO2=HCO3-（√） 7、 七查加入试剂顺序与其反应是否一致 如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2H++CO32-=H2O+CO2↑（×） H++CO32-=HCO3-（√） 8、 八查反应产物与其反应是否一致 如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液： NH4++OH-=NH3↑+H2O（×） NH4++OH-=NH3·H2O（√） 拓展二：溶液中离子大量共存的判断 判断总则：离子在所给条件下互相不反应。 判断步骤：先看题给条件，后看相互反应。 “题给条件”常包含：一色、二性；“相互反应”是指选项中各离子是否反应。 一色：当题中说明“溶液无色”时，有色的离子不会大量存在。如MnO4-（紫色）、Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）等不会大量存在。 二性：即题给条件是碱性还是酸性。 （1）当溶液呈碱性（OH-）时，H+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+等不会大量存在。 （2）当溶液呈酸性（H+）时，OH-、CO32-等不会大量存在。 （3）不论是强酸、还是强碱性，HCO3-都不会大量存在。其反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O、HCO3-+OH-=CO32-+H2O。 拓展三：离子反应的应用 1、 化合物的分离 如向含有Mg2+、Na+、Cl-的溶液，向其中加入稍过量的NaOH溶液后过滤，再向滤液中加入适量的盐酸即可得到NaCl溶液，然后向所得到的沉淀中也加入适量盐酸溶解，即可得到MgCl2溶液，这样就将共存的Mg2+、Na+分离了。 2、 物质的提纯 如向含有Na2SO4的粗盐，加水溶解后先加入稍过量的BaCl2溶液，再加入稍过量的Na2CO3溶液，过滤；向滤液中加入过量的HCl溶液，蒸发结晶，即得精盐。 3、 化合物组成成分的分析和鉴定 如对无色气体A的水溶液，取少量向其中加入少量的Na2CO3溶液，逸出无色、无味并使澄清石灰水变浑浊的气体，则生成该气体的离子反应方程式为：2H++CO32-=CO2↑+H2O，再向溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，又生成了白色沉淀，则生成该沉淀的离子反应方程式是：Cl-+Ag+=AgCl↓，从而证明原无色气体A的水溶液中含有H+和Cl-，A应为HCl气体。 4、 物质的鉴别 5、 治理水中污染物 如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当的比例混合，则发生离子反应：Cl-+Ag+=AgCl↓，将混合后的水经过滤后再排放，不但消除了水污染，而且还能回收AgCl，用这样的水浇灌农田又能增加植物的肥料（K+和NO3-）。 6、 离子共存的判断 学科网（北京）股份有限公司 $