1.2离子反应 第1课时 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“离子反应”核心内容，涵盖电解质电离、离子反应及方程式、离子共存与检验等知识点。通过【实验1-2】对比干燥NaCl、KNO3固体与溶液的导电性，引发熔融状态导电的思考，从宏观现象过渡到微观离子自由移动的解释，构建电解质定义与分类的学习支架。 其亮点在于以实验探究为基础，结合微观解释与符号表征，体现科学探究与实践和科学思维。例如通过导电性实验证据推理电解质导电本质，用电离方程式模型表征电离过程，离子检验步骤培养严谨求实态度。帮助学生形成“结构决定性质”的化学观念，教师可借助分层练习和实例分析提升教学效果。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 一、电解质的电离 【实验1-2】 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 结论 灯泡不亮 灯泡亮 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 【思考讨论】NaCl固体不导电，NaCl溶液可导电，那么，熔融状态下NaCl能否导电呢？ 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物； 非电解质：在水溶液中和熔融状态均不导电的化合物； 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等 碱：KOH、NaOH、NH3·H2O等 盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 水 部分非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等 非酸性气态氢化物：NH3 大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 一、电解质的电离 【巩固练习】 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　) (2)氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质(　　) (3)CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质(　　) (4)固体NaCl、固体KNO3均不能导电，所以NaCl、KNO3均是非电解质(　　 (5) 蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质(　　) (6)FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质(　　) (7)石墨有较好的导电性，不是电解质(　　) (8)硝酸在通电的情况下，才能发生电离(　　) (9)NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无阴阳离子(　　) (12)H2SO4属于电解质，在水溶液和熔融状态下可以导电(　　) X X √ X √ X √ X X X 判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔融或水溶液中） 三看：是不是自身电离。 2.现有下列物质： ①蔗糖 ②熔融 的水溶液固体 的水溶液 ⑧氨水 ⑨液态 请回答下列问题： （1）上述状态下的物质能导电的是____________（填序号，下同）。 （2）属于电解质的是________。 （3）属于非电解质的是______。 （4）上述状态下的电解质不能导电的是______。 ②③④⑥⑧ ②⑤⑨ ①⑦ ⑤⑨ 微观角度解释物质导电的原因 NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。 NaCl固体不导电，蒸馏水不导电，为什么形成的NaCl溶液却导电呢？ 将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 微观角度解释物质导电的原因 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－ 2、电解质导电原因： 在水溶液（熔融状态）下自身产生自由移动的离子。 1.电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 一、电解质的电离 2.电离方程式：表示电解质电离过程的式子。 氯化钠：NaCl = Na++ Cl－ 硝酸钾：KNO3 = K++ NO3－ 盐酸：HCl = H++ Cl－ 硫酸：H2SO4 = 2H++ SO42－ 硝酸：HNO3 = H++ NO3－ 电离方程式的书写 1.强电解质：完全电离，用＝表示。 H2SO4＝2H＋＋SO42－ NaOH＝Na＋＋OH－、 (NH4)2SO4＝2NH4＋＋SO42－。 2.弱电解质：部分电离，用 表示 ①多元弱酸：分步电离 H2S H＋＋HS－ HS－ H＋＋S2－ ②多元弱碱：分步电离，一步写； Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－ ③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。 NaHSO4 NaHCO3 1. 下列说法中正确的是( ) A. 金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电 B. 电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同 C. 电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子 D. 硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质 【巩固练习】 2、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A.CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B.NaHSO4===Na＋＋H＋＋ C.HNO3===H＋＋ D.KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－ B D 二、离子反应与离子方程式 【实验】向盛有2mL Na2SO4 稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 现象 分析   Na2SO4和BaCl2的 电离方程式 混合前两种 溶液中离子 混合后溶液中离子 反应后减少的离子 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- Na+ SO42- Ba2+ Cl- Na+ SO42- Ba2+ Cl- 有白色 沉淀生成 微观上：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 离子反应的实质：反应物中的某些离子浓度减小 离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 二、离子反应与离子方程式 【例】Na2CO3溶液和盐酸的反应 1.写 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 写出反应的化学方程式 2.拆 3.删 4.查 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式（可溶性的强酸、 强碱、可溶性盐），难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2 ↑ + H2O 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程化为最简 CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O 电荷守恒 质量守恒 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 需特殊处理 微溶物是否拆写要根据事实情况来判断。 ①作反应物时：若为澄清溶液——拆写成离子 若为悬浊液或固态——写化学式 ②作生成物时——写化学式 氨水：作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，要 拆写 NH3 ↑ + H2O；其余情况写化学式 浓硫酸、浓硝酸不拆 书写离子方程式时的拆写原则 【思考与讨论】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl＋NaOH HCl＋KOH H2SO4＋NaOH H2SO4＋KOH HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　 H＋＋OH－=H2O　 HCl＋KOH=KCl＋H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O　 H＋＋OH－=H2O　 4个反应的化学方程式不同，但其离子方程式却相同。 离子方程式的意义：不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 深度思考 1、酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O吗？ 2、H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应吗？ 【例题】下列叙述中正确的是( ) A. 凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱 中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－ = H2O的形式 D. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 B 1.书写下列反应的离子方程式： ①NaOH溶液与稀硫酸：_________________； ②KOH溶液与稀盐酸：_________________； ③BaCl2溶液与稀硫酸溶液：_____________________； ④Ba(NO3)2溶液与硫酸钠溶液：_____________________； ⑤碳酸氢钠与稀盐酸：_________________________； ⑥碳酸钙与稀盐酸：_________________________________。 ⑦氧化铜和稀硫酸反应：_________________________________。 ⑧醋酸和氢氧化钠溶液反应：______________________________ 【巩固练习】 2.判断下列离子方程式是否正确 碳酸钙和稀盐酸反应： CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 稀盐酸与氢氧化钠反应：H+ + OH- = H2O 铝和硝酸铜溶液反应：Al + Cu2+ = Al3+ + Cu 硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O 【巩固练习】 3.离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否__________。 (2)在溶液中若离子之间____________，则能大量共存；否则不能大量共存。 (3)溶液中离子不能大量共存的判断 ①离子间反应生成沉淀 ②离子间反应生成气体 ③离子间反应生成难电离的物质 发生反应 不发生反应 判断离子能否共存 三、离子共存 （1）看溶液颜色 几种常见离子的颜色 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4- CrO42- Cr2O72- 颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 黄色 橙色 （2）看溶液的酸碱性 强酸性溶液；pH＜7(常温下)的溶液；使紫色石蕊溶液变红的溶液，都含有大量的H+ 强碱性溶液、pH＞7(常温下)的溶液或使紫色石蕊溶液变蓝的溶液或使酚酞溶液变红的溶液，都含有大量的OH- （3）看能否发生复分解反应 OH-：Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Al3+等 Ag+：Cl-、Br-、I-、CO32-、S2-、SO42-等 生成难溶或微溶的物质 Ca2+：CO32-、SO42-等 Ba2+：CO32-、SO42-、SO32-等 H+：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等 生成气体 H+：OH-、CH3COO-等 生成水或其他难电离的物质 OH-：HCO3-、NH4+等 1.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 2. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是( ) A. Cu2+、SO42-、K＋、Cl－ B. Ag＋、Cl－、OH－、Na＋ C. NO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋ D. NO3－ 、 OH－ 、Mg2＋、Na＋ 【巩固练习】 D C 【巩固练习】 4. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是( ) A. BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 B. Ba(OH)2→Na2CO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 D. BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 C D 常见离子的检验 试剂：稀盐酸、BaCl2溶液 SO42-的 检验 取少许待测液于试管中，滴入稀盐酸，无明显现象（排除CO32-、SO32-、Ag+等的干扰），再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，即含有SO42- Ba2+ + SO42- === BaSO4↓ 常见离子的检验 试剂：AgNO3溶液、稀HNO3 Cl-的 检验 取少许待测液于试管中，滴入稀HNO3，无明显现象（排除CO32-等的干扰），再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，即含有Cl-(或滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀) Ag+ + Cl- === AgCl↓ 常见离子的检验 试剂：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水 CO32-的检验 取少许待测液于试管中，先加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解并产生无色无味气体，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 Ca2+ + CO32- == CaCO3↓；CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O； Ca2++2OH-+CO2== CaCO3↓+H2O EVCapture4.0.2软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) NO SO Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) A.Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO B.Na＋、Ca2＋、CO、NO C.Mg2＋、NO、SO、Na＋ D.Na＋、K＋、NO、SO $