精品解析：2026年云南昆明市润城学校中考模拟化学试题卷

九年级化学试题卷 （全卷共两个部分，共20个小题；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．本卷为试题卷。考生解题作答必须在答题卷（答题卡）上。答案书写在答题卷（答题卡）相应位置上（不能改动答题卡上的标题题号），在试题卷、草稿纸上作答无效。 2．考试结束后，请将试题卷和答题卷（答题卡）一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、单选题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1. 下列标识与内容不相符的是 A. 氢氧化钠 B. 面粉厂 C. 节水标志 D. 酒精 【答案】D 【解析】 【详解】A.是腐蚀品标识，氢氧化钠具有强腐蚀性，相符。 B.是严禁烟火，面粉厂空气中混有可燃性粉尘，遇明火易爆炸，需严禁烟火，相符。 C.是国家节水标志，相符。 D.是有毒品标识，酒精属于易燃液体，不属于有毒品，不相符。 2. 下列保护生态环境的建议中，不合理的是 A. 露天焚烧秸秆 B. 加强入海排污监管 C. 发展清洁能源 D. 合理使用化肥农药 【答案】A 【解析】 【详解】A、露天焚烧秸秆会产生大量有害气体和可吸入颗粒物，造成大气污染，还存在火灾隐患，措施不合理； B、加强入海排污监管可减少海洋水体污染，利于水生态保护，措施合理； C、发展清洁能源可减少化石燃料燃烧产生的污染物排放，改善空气质量，措施合理； D、合理使用化肥农药可减少土壤、水体的污染，保护土壤和水生态，措施合理。 3. 氧气是一种重要资源。下列说法错误的是 A. 氧气的密度比空气的大 B. 炼钢和气焊均利用了氧气的可燃性 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 D. 酿醋时发生了缓慢氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A. 正确； B. 炼钢和气焊均利用了氧气的助燃性，不具有可燃性，错误； C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，正确； D. 酿醋中发生了物质与氧气的反应，且进行得很慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，正确。 4. 镥可用于治疗癌症。镥在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是 A. 镥属于金属元素 B. 镥元素符号为 Lu C. 镥原子的质子数为71 D. 镥的相对原子质量为175.0g 【答案】D 【解析】 【详解】元素周期表单元格信息规则：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间汉字为元素名称，下方数字为相对原子质量。 A、镥元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、单元格右上角符号为Lu，即镥的元素符号，故选项说法正确。 C、镥的原子序数为71，原子中原子序数=质子数，所以镥原子的质子数为71，故选项说法正确。 D、镥的相对原子质量为175.0，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 5. 下列实验室制取氧气及检验的操作错误的是 A. 检查气密性 B. 制取 C. 收取 D. 检验 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查该装置气密性时，关闭弹簧夹后向长颈漏斗加水，若长颈漏斗内液面高度稳定不变，说明装置气密性良好，操作正确。 B、固液不加热制气装置中，长颈漏斗下端必须浸没在液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，操作正确。 C、排水法收集氧气时，集满后在水下盖好玻璃片再将集气瓶移出水面，防止气体逸出，操作错误。 D、氧气有助燃性，检验时将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃即可证明是氧气，操作正确。 6. 下列物质间的转化关系，能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. CO不能直接转化为碳酸钙，一氧化碳需先转化为二氧化碳，然后二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，错误； B. 过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，正确； C. 参与复分解反应时，钾盐、硝酸盐均易溶于水，无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应的发生条件，无法一步转化为，错误； D. 氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，不能一步转化为硫酸亚铁，错误。 7. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在该催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应Ⅰ属于化合反应 B. 反应Ⅱ将无机化合物转化为有机化合物 C. 该成果将二氧化碳变废为宝 D. 该成果有利于达成碳中和的目标 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应Ⅰ的反应物是CO2和H2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，推知产物除了CO外，还有一种含有氢元素的物质，反应Ⅰ不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，A错误； B、反应II将CO和H2转化为(CH2)n，CO属于无机化合物中的氧化物，(CH2)n表示一类有机化合物，B正确； C、整个转化过程实现了二氧化碳转化为汽油，能将二氧化碳变废为宝，C正确； D、该转化有二氧化碳参与，利用化学变化增加了二氧化碳的吸收量，有利于达成碳中和，D正确。 故选A。 8. 兴趣小组利用红萝卜皮制得酸碱指示剂，其颜色随pH变化关系如图，关于该指示剂说法错误的是 A. 滴入肥皂水变绿色，肥皂水呈碱性 B. 滴入稀硫酸，加水稀释后变绿色 C. 能鉴别和两种溶液 D. 实验结束，红色废液应处理再排放 【答案】B 【解析】 【分析】首先明确红萝卜皮指示剂变色规律：pH<6显红色，6<pH<8显紫红色，8<pH<10显绿色，pH>10显黄色。 【详解】A. 肥皂水使指示剂变绿色，说明肥皂水pH在8~10之间，大于7呈碱性，说法正确。 B. 稀硫酸呈酸性，pH<7，加水稀释后pH最大只能接近7，无法达到8以上，因此不会变为绿色，说法错误。 C. pH=7的溶液使指示剂显紫红色，pH=11的溶液使指示剂显黄色，颜色不同可以鉴别，说法正确。 D. 红色废液pH<6，呈酸性，直接排放会腐蚀管道、污染水体，需处理后再排放，说法正确。 9. 下列劳动实践与化学知识关联不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 高压水枪灭火 降低可燃物的着火点 B 用碳素笔书写重要的文字档案 在常温下碳的化学性质不活泼 C 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸性物质反应 D 用冶炼金属 利用的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 高压水枪灭火，是因为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，错误； B. 用碳素笔书写重要的文字档案，是因为常温下碳单质的化学性质不活泼，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，可使档案长期保存，正确； C. 用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，能与酸性物质发生中和反应，正确； D. 用冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质，正确。 10. 利用下列装置不能达到实验目的的是 A．探究铁生锈与有关 B．探究水的组成 C．验证质量守恒定律 D．探究燃烧的条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.两组实验变量为是否存在，其余条件一致：左侧铁钉同时接触水和生锈，右侧铁钉被植物油隔绝不生锈，可验证铁生锈需要，能达到实验目的。 B.电解水生成和，根据化学反应前后元素种类不变，可推断水由氢、氧元素组成，能达到探究水组成的目的。 C.盐酸和碳酸钠反应的方程式为：，装置为敞口容器，生成的气体会逸散到空气中，导致反应后左盘质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 D.铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、水下白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触，可探究燃烧的条件，能达到实验目的。 过氧乙酸是一种无色透明液体，化学式为，易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快。质量分数在的水溶液是高效的消毒杀菌剂。回答下列小题。 11. 下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A. 过氧乙酸中氢元素的质量分数最小 B. 过氧乙酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 C. 过氧乙酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 D. 过氧乙酸中氢元素与氧元素的质量比为 12. 下图是制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 化学反应前后元素种类不变 B. 原子在化学反应中不可再分 C. 催化剂可提高过氧乙酸的产量 D. 参加反应甲、乙的分子个数比是 13. 下列关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的说法正确的是 A. 可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液 B. 贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存 C. 消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好 D. 配制过氧乙酸的稀溶液时，可以用温度计搅拌 【答案】11. A 12. C 13. B 【解析】 【11题详解】 A.过氧乙酸中元素质量比为，氢元素质量分数最小，正确。 B.过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，不能直接由原子构成，错误； C.分子由原子构成，元素是宏观概念，用于描述物质的组成，错误； D.过氧乙酸中氢元素与氧元素的质量比为，错误。 【12题详解】 A.根据化学方程式可得出反应前后元素种类不变的结论，正确； B.原子是化学变化中最小的微粒，正确； C.催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的产量，错误； D.根据微观示意图可得反应方程式：，参加反应的甲、乙分子个数比为，正确。 【13题详解】 A.过氧乙酸呈弱酸性，会与活泼金属反应，不能在金属容器中配制，错误； B.题干表明过氧乙酸见光、受热易分解，故需避光、密闭、低温保存，正确； C.题干说明质量分数的过氧乙酸溶液是高效消毒剂，浓度过大腐蚀性强，错误； D.温度计不能用作搅拌工具，搅拌应使用玻璃棒，错误。 14. 为探究在不同物质中的溶解性，兴趣小组用4个烧瓶各收集250 mL的气体，然后分别加入50 mL不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化，实验装置如图1，实验结果如下表(实验前烧瓶内压强为104.20 kPa，实验过程中保持温度恒定)。下列说法错误的是 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强 实验① 空气 水 130.25 kPa 实验② 水 104.98 kPa 实验③ 盐酸溶液 106.67 kPa 实验④ 小苏打溶液 103.40 kPa A. 实验后，实验②压强小于实验①，原因可能是二氧化碳溶于水且与水反应 B. 通过实验②中数据可知，1体积水约能溶解1体积 C. 根据实验②③④分析可知，三种液体中选用排盐酸溶液收集效果更好 D. 若图2表示实验③结束后液体上方含量，则图3可表示实验②结束后液体上方的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验后，实验②压强小于实验①，原因可能是二氧化碳溶于水且与水反应，说法正确，不符合题意； B、由实验②可知，加入50mL水，最终压强为104.98kPa，与实验前压强104.20kPa几乎相同，说明二氧化碳在水中溶解的量与加入水的体积相近，即1体积水约能溶解1体积，说法正确，不符合题意； C、比较实验②③④可知，实验后瓶内压强，实验③压强相对较大，说明二氧化碳在盐酸溶液中溶解的量相对较少，所以选用排盐酸溶液收集效果更好，说法正确，不符合题意； D、比较实验②③可知，实验后瓶内压强，实验③压强相对较大，说明二氧化碳在盐酸溶液中溶解的量相对较少，即实验③瓶内剩余更多，所以图3表示实验③结束后液体上方含量，图2表示实验②结束后液体上方的含量，说法错误，符合题意。 故选：D。 第Ⅱ卷 非选择题（共48分） 二、填空与简答题（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共48分） 15. “二十四节气”是我国古人智慧的结晶，指导着农耕生产和生活。 （1）立春——立春梅花分外艳，雨水红杏花开鲜。闻到阵阵花香说明_____（用微粒的性质解释）。 （2）小满：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，施加尿素。尿素[]属于_____肥（填“氮”或“复合”）。 （3）夏至——夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁元素，人体缺铁元素会引起__________。 （4）白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于_____（填“天然纤维”或“合成纤维”），可用__________的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维。 （5）大雪——爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。煤中含有少量的氮和硫等元素，煤燃烧带来最严重的环境问题是：煤燃烧排放的有害气体在空气中导致________________。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）氮 （3）贫血 （4） ①. 天然纤维 ②. 灼烧闻气味 （5）酸雨 【解析】 【小问1详解】 ① 构成花香的分子在永不停息地做无规则运动，扩散到空气中被人感知到气味，因此能闻到远处的花香。 【小问2详解】 ② 尿素中仅含有氮、磷、钾三种植物必需营养元素中的氮元素，属于氮肥；复合肥需要同时含有两种及以上上述营养元素。 【小问3详解】 ③铁是人体合成血红蛋白的必需元素，缺铁会导致血红蛋白合成不足，引发缺铁性贫血。 【小问4详解】 ④ 棉花是自然界天然产出的纤维，属于天然纤维；羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，棉纤维主要成分为纤维素，灼烧时有烧纸的气味，因此可用灼烧闻气味的方法鉴别二者。 【小问5详解】 ⑤煤中的氮、硫元素燃烧后生成二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，这些气体溶于雨水会使雨水pH显著降低，形成酸雨。 16. 在生产生活中，根据不同的应用场景，可选用不同的方式制取氧气。 （1）鱼塘制氧 过氧化钠（）固体和过氧化钙（）固体分别与足量水作用生成氧气的质量随时间变化的曲线如图所示。给鱼池增氧时，试剂的最佳选择为__________，理由是______________________________（写出一个合理即可）。 （2）潜艇制氧 潜艇中常选择过氧化钠，以实现快速、大流量制氧，过氧化钠固体在常温下与水反应生成氧气，该反应的化学方程式为：。 ①X的化学式为__________； ②若用与足量的水充分反应，计算产生氧气的质量是多少__________？（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 过氧化钙## ②. 等质量的比反应产生的氧气更多（或持续反应释放氧气时间更长） （2） ①. ②. 解：设产生氧气的质量为x 答：产生氧气的质量为 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、O、H的个数分别是4、6、4，已知生成物中含Na、O、H的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含4个Na、4个O、4个H，则X的化学式为：NaOH； ②见答案。 17. 2026年春晚舞台上，智能机器人带来了震撼的武术表演。机器人的机身、关节、支架等关键部件大量使用铝合金、钛合金、不锈钢、镍、铜等金属材料，这些材料不仅强度高、密度小、耐腐蚀，还能保证机器人动作灵活、稳定安全，完美完成高难度武术动作。 （1）机器人使用铝合金而不用纯铝，主要原因是合金与组成它的纯金属相比，具有的优点有___________________________。（写出一点即可）。 （2）工业上可采用镁与在一定条件下反应获得金属，已知该反应为置换反应，写出反应的化学方程式：______________________________。 （3）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。下图是钛元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是_______（填字母） A. 物质B的化学式为 B. 的物质类别是盐 C. D. 物质A属于金属材料 （4）某兴趣小组对制造机器人材料中的铜、铁和镍这三种金属的活动性强弱进行如下探究。 【活动性强弱】 猜想一：_________ 猜想二： 猜想三： 【验证猜想】 兴趣小组的同学设计了如下的实验，请完成实验报告： 实验步骤 实验现象 解释与结论 把打磨过的镍片放入装有稀硫酸的试管中 有气泡产生 猜想______不正确。镍与稀硫酸反应，生成硫酸镍，其中显+2价，写出硫酸镍的化学式______。 ______ 无明显现象 猜想一不正确，猜想二正确 【答案】（1）硬度大（或耐腐蚀性好） （2） （3）CD （4） ①. ②. 三 ③. ④. 把打磨光亮的镍片放入装有溶液的试管中 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则镁与TiCl4在一定条件下反应生成氯化镁和Ti，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A. 由图可知，物质B属于氧化物，且钛元素显+3价，氧元素通常显-2价，则该物质的化学式为：Ti2O3，错误； B. Ti(OH)2是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，则Y的物质类别是碱，错误； C. TiO2中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得钛元素显+4价，即x=+4，正确； D. 物质A为钛单质，钛单质属于金属材料，正确； 【小问4详解】 活动性强弱：在金属活动性顺序里，铁排在铜前，但是镍的金属活动性未知，结合其他猜想，故猜想一：Ni＞Fe＞Cu； 验证猜想：把打磨过的镍片放入装有稀硫酸的试管中，有气泡产生，说明镍能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，镍排在氢前，铜排在氢后，则镍比铜活泼，则猜想三不正确； 硫酸镍由镍离子和硫酸根离子构成，镍离子显+2价，硫酸根离子显-2价，化学式为：NiSO4； 要想验证三种金属的活动性顺序，还需要验证铁和镍的金属活动性顺序，则可把打磨光亮的镍片放入装有溶液的试管中，无明显现象，说明镍与硫酸亚铁不反应，说明铁比镍活泼，则猜想二正确。 18. 有关溶液的知识在生产、生活和科研中具有广泛的应用。 Ⅰ．农业选种： （1）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，从1000 g该溶液中取出500 g，剩余溶液中NaCl的质量分数为______。 （2）已知：20℃时，NaCl的溶解度为36 g。小元同学认为上述用于选种的NaCl溶液不可能是饱和溶液，请结合具体数据说明理由：_____。 Ⅱ．粗盐精制： （3）下列去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的操作顺序是______（填字母顺序）。 A. 过滤 B. 溶解 C. 蒸发 一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 （4）【提出猜想】在其他条件一定时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而_______。 【实验与结论】在烧杯中配制一定质量的NaCl饱和溶液，向其中缓缓通入氯化氢气体。观察到有晶体析出，且晶体越来越多。得出结论：猜想正确。 （5）【查阅资料】HCl影响NaCl溶解度的原因是：HCl和NaCl在水中能解离出相同的______（填离子符号），从而降低了NaCl在水中的溶解能力。 Ⅲ．工业提纯： 碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料，粗制碳酸锂中的主要杂质是NaCl。 已知与NaCl在不同温度下的溶解度如下： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （6）【交流讨论1】的溶解度随着温度的升高而________。 【实验方案】实验室对碳酸锂提纯进行如下实验： （7）【交流讨论2】 ①步骤Ⅲ需要趁热过滤的原因：________。 ②冷却至室温后，滤液X是的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③小林提出将收集到的滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤以得到更多的碳酸锂，但该做法也存在缺点：________（请写出一点）。 【答案】（1）16% （2）20℃时，NaCl的溶解度为36 g其饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，此溶液的溶质质量分数只有16%，所以用于选种的NaCl溶液不可能是饱和溶液 （3）BAC （4）减小 （5） （6）减小 （7） ①. 防止降温时碳酸锂因溶解度增大而重新溶解，同时防止氯化钠因溶解度减小而析出 ②. 不饱和 ③. NaCl可能会析出 【解析】 【小问1详解】 溶液具有均一性，所以从 1000 g 质量分数为 16% 的 NaCl 溶液中取出 500 g，剩余溶液的溶质质量分数仍为 16%。 【小问2详解】 20℃时 NaCl 的溶解度为 36 g，此时饱和溶液的溶质质量分数为，16% < 26.5%，因此该 16% 的 NaCl 溶液不可能是饱和溶液。 【小问3详解】 去除粗盐中难溶性杂质的步骤为：溶解 → 过滤 → 蒸发，顺序是BAC。 【小问4详解】 向 NaCl 饱和溶液中通入 HCl 气体，有晶体析出且越来越多，说明 NaCl 的溶解度随 HCl 质量增大而减小。 【小问5详解】 HCl 和 NaCl 在水中都能解离出，因同离子效应，降低了 NaCl 在水中的溶解能力。 【小问6详解】 由表格数据可知，的溶解度随温度升高而 减小。 【小问7详解】 ①趁热过滤能防止降温时碳酸锂因溶解度增大而重新溶解，同时防止氯化钠因溶解度减小而析出； ② 冷却至室温后，滤液X是的不饱和溶液。理由是：滤液X是高温下的饱和溶液，由表中数据可知，的溶解度随温度的降低而增大，故冷却后溶液变为不饱和溶液。 ③ 小林做法的缺点：蒸发浓缩会使溶液中的 NaCl 也达到饱和并析出，导致得到的碳酸锂晶体中混有 NaCl 杂质，降低产品纯度。 19. 在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的分组实验中，铁钉的表面还会出现黑色物质，且溶液很难在短时间内变为浅绿色，小组同学决定对上述异常现象的出现展开探究。 【查阅资料】易水解生成氢氧化铜[]，新生成的氢氧化铜极不稳定易分解。 活动一：验证黑色物质的成分 （1）刮取铁钉表面黑色物质于试管中，加入足量稀硫酸，观察到_________________（填现象），证明黑色物质是氧化铜。 活动二：探究黑色物质的生成 【提出猜想】猜想Ⅰ：置换出的铜被氧气氧化 猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解 【进行实验】 （2）称取无水硫酸铜固体5份，分别加入不同质量的水溶解，放入打磨好的光亮铁钉。待3分钟后观察现象，实验数据和现象记录如下表。 硫酸铜与水的质量比 析出固体的颜色 亮红色 红色 暗红色 暗黑色 暗黑色 ①由实验数据可知，当___________________时，越易出现黑色物质。 ②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中。一段时间后，观察到颜色无明显变化。结论：猜想__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）错误。 活动三：探究影响反应快慢的因素 取等体积等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份，分别放入打磨好的光亮铁钉，记录溶液变为浅绿色所需时间，实验方案的设计和数据的记录如下表。 实验编号 选用试剂 其他操作 析出固体的颜色 变化时间 ① 氯化铜溶液 无 红色 49 s ② 硫酸铜溶液 无 红色（带有少量黑色） 153 s ③ 硫酸铜溶液 ______ 红色 58 s ④ 硫酸铜溶液 加热溶液至接近沸腾 红色 32 s （3）实验①中发生反应的化学方程式为________________________________________。 （4）对比实验②和④，可以得出的结论是________________________________________。 （5）由实验①~③可知，氯离子的存在会加快反应速率，则③的操作是______________________________。 （6）为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，你的建议是__________。（任写1条） 【答案】（1）黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色 （2） ①. 硫酸铜与水的质量比越小 ②. Ⅰ （3） （4）相同条件下，铁与硫酸铜溶液反应时，升高温度，有利于反应速率加快，并减少氧化铜的产生 （5）向溶液中加入少量氯化钠固体（或其他不含铜离子、不改变溶液体积的可溶性氯化物） （6）适当增大硫酸铜溶液浓度（或将溶液适当加热，或加入少量氯化铜溶液） 【解析】 【小问1详解】 氧化铜能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，因此若观察到黑色固体全部溶解，溶液变蓝，即可证明黑色物质是氧化铜。 【小问2详解】 ①从表格数据可知，硫酸铜和水的质量比越小（水越多，硫酸铜浓度越稀），析出固体颜色越接近暗黑色，越容易生成黑色物质； ②将纯净的亮红色铜置于空气中，颜色不变，说明铜不会被氧气氧化为黑色氧化铜，因此猜想Ⅰ错误。 【小问3详解】 铁和氯化铜发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，直接书写方程式即可。 【小问4详解】 实验②和④的变量只有温度，温度升高后，溶液变为浅绿色的时间大幅缩短，且实验②析出固体为红色带有少量黑色、实验④析出固体为纯净红色，说明其他条件相同时，升高温度能加快该反应速率，还可减少黑色氧化铜的产生。 【小问5详解】 验证氯离子对反应速率的影响，需要在硫酸铜溶液中引入氯离子，同时控制其他条件不变，因此操作是加入适量可溶性氯化物（如氯化钠固体）。 【小问6详解】 根据实验结论，浓度越大越不容易出现黑色，加热、加氯离子都能加快反应，因此任选一条合理建议即可。 20. 铁及其化合物在日常生活、工业生产、医疗中均发挥着重要的作用。 【查阅资料】 ①常温下性质稳定，受热会生成三种氧化物（一种金属氧化物+两种非金属氧化物）。 ②、都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，易被氧气氧化。 Ⅰ：铁是人体中不可或缺的微量元素 （1）菠菜中的铁元素以草酸亚铁（，淡黄色难溶于水的晶体）的形式存在。为了验证菠菜中的存在，某化学实验小组同学设计了如下实验： ①处理：充分灼烧菠菜。 ②酸浸：用硫酸浸泡后，加入足量__________（填一种物质名称）脱色。 ③过滤：除去不溶物。 ④检验：在滤液中加入酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液褪色，则菠菜中确实存在。 ⑤质疑：有同学对实验步骤④的结论产生了疑问，认为可能是使高锰酸钾溶液褪色。小明提出此时不可能存在，理由是____________________（用化学方程式表示）。 Ⅱ：铁是一种用途广泛的金属材料 （2）用工业废料铁尾渣（主要含及少量）为原料制备的流程如图： ①酸溶时可适当提高反应温度，目的是____________________________。 ②还原时加入粉，使溶液中的转化为，同时产生气泡。则溶液中的溶质除和以外，还有__________（填化学式）。 ③沉淀时投料的质量比应大于理论值，主要原因是__________________________。 Ⅲ：铁可作为药品的原料 【查阅资料】 ①淀粉遇碘酒会变蓝 ②易被氧气氧化，含有的物质也容易被空气中的氧化。 （3）如表为速力菲补血剂的说明书。 速力菲说明书 名称：琥珀酸亚铁薄膜衣片 化学式：琥珀酸亚铁 适应症：用于治疗缺铁性贫血 ①片剂表面通常包裹着用淀粉制作的糖衣，实验室可用______检验淀粉。糖衣除了改善药物口感外，另一个作用是____________________。 ②丁二酸钠（）与溶液发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁沉淀，该反应方程式为________________________________________。 【答案】（1） ①. 活性炭 ②. （2） ①. 加快化学反应速率 ②. ③. 部分分解生成水和氧气 （3） ①. 碘酒 ②. 隔绝氧气，防止琥珀酸亚铁氧化 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，则用硫酸浸泡后，加入足量活性炭脱色； ②根据已知资料①，常温下性质稳定，充分灼烧菠菜时，受热会生成三种氧化物（一种金属氧化物＋两种非金属氧化物），草酸亚铁受热发生分解，生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳，反应的方程式为； 【小问2详解】 ①酸溶时可适当提高反应温度，目的是加快反应速率； ②还原时加入Fe粉，使X溶液中的转化为，同时产生气泡，说明X溶液中含有过量的稀硫酸，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁尾渣（主要含Fe及少量）加入过量稀硫酸后，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，X溶液中的溶质有、、； ③过氧化氢会受热分解生成水和氧气，则加入的过氧化氢要适当过量，则沉淀时投料的质量比应大于理论值； 【小问3详解】 ①实验室常用碘水或碘酒检验淀粉，淀粉遇碘变蓝；糖衣除了改善药物口感外，起到隔绝空气的作用，防止亚铁离子被氧化； ②丁二酸钠与溶液发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试题卷 （全卷共两个部分，共20个小题；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．本卷为试题卷。考生解题作答必须在答题卷（答题卡）上。答案书写在答题卷（答题卡）相应位置上（不能改动答题卡上的标题题号），在试题卷、草稿纸上作答无效。 2．考试结束后，请将试题卷和答题卷（答题卡）一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、单选题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1. 下列标识与内容不相符的是 A. 氢氧化钠 B. 面粉厂 C. 节水标志 D. 酒精 2. 下列保护生态环境的建议中，不合理的是 A. 露天焚烧秸秆 B. 加强入海排污监管 C. 发展清洁能源 D. 合理使用化肥农药 3. 氧气是一种重要资源。下列说法错误的是 A. 氧气的密度比空气的大 B. 炼钢和气焊均利用了氧气的可燃性 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 D. 酿醋时发生了缓慢氧化 4. 镥可用于治疗癌症。镥在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是 A. 镥属于金属元素 B. 镥元素符号为 Lu C. 镥原子的质子数为71 D. 镥的相对原子质量为175.0g 5. 下列实验室制取氧气及检验的操作错误的是 A. 检查气密性 B. 制取 C. 收取 D. 检验 6. 下列物质间的转化关系，能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在该催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应Ⅰ属于化合反应 B. 反应Ⅱ将无机化合物转化为有机化合物 C. 该成果将二氧化碳变废为宝 D. 该成果有利于达成碳中和的目标 8. 兴趣小组利用红萝卜皮制得酸碱指示剂，其颜色随pH变化关系如图，关于该指示剂说法错误的是 A. 滴入肥皂水变绿色，肥皂水呈碱性 B. 滴入稀硫酸，加水稀释后变绿色 C. 能鉴别和两种溶液 D. 实验结束，红色废液应处理再排放 9. 下列劳动实践与化学知识关联不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 高压水枪灭火 降低可燃物的着火点 B 用碳素笔书写重要的文字档案 在常温下碳的化学性质不活泼 C 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸性物质反应 D 用冶炼金属 利用的还原性 A. A B. B C. C D. D 10. 利用下列装置不能达到实验目的的是 A．探究铁生锈与有关 B．探究水的组成 C．验证质量守恒定律 D．探究燃烧的条件 A. A B. B C. C D. D 过氧乙酸是一种无色透明液体，化学式为，易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快。质量分数在的水溶液是高效的消毒杀菌剂。回答下列小题。 11. 下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A. 过氧乙酸中氢元素的质量分数最小 B. 过氧乙酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 C. 过氧乙酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 D. 过氧乙酸中氢元素与氧元素的质量比为 12. 下图是制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 化学反应前后元素种类不变 B. 原子在化学反应中不可再分 C. 催化剂可提高过氧乙酸的产量 D. 参加反应甲、乙的分子个数比是 13. 下列关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的说法正确的是 A. 可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液 B. 贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存 C. 消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好 D. 配制过氧乙酸的稀溶液时，可以用温度计搅拌 14. 为探究在不同物质中的溶解性，兴趣小组用4个烧瓶各收集250 mL的气体，然后分别加入50 mL不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化，实验装置如图1，实验结果如下表(实验前烧瓶内压强为104.20 kPa，实验过程中保持温度恒定)。下列说法错误的是 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强 实验① 空气 水 130.25 kPa 实验② 水 104.98 kPa 实验③ 盐酸溶液 106.67 kPa 实验④ 小苏打溶液 103.40 kPa A. 实验后，实验②压强小于实验①，原因可能是二氧化碳溶于水且与水反应 B. 通过实验②中数据可知，1体积水约能溶解1体积 C. 根据实验②③④分析可知，三种液体中选用排盐酸溶液收集效果更好 D. 若图2表示实验③结束后液体上方含量，则图3可表示实验②结束后液体上方的含量 第Ⅱ卷 非选择题（共48分） 二、填空与简答题（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共48分） 15. “二十四节气”是我国古人智慧的结晶，指导着农耕生产和生活。 （1）立春——立春梅花分外艳，雨水红杏花开鲜。闻到阵阵花香说明_____（用微粒的性质解释）。 （2）小满：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，施加尿素。尿素[]属于_____肥（填“氮”或“复合”）。 （3）夏至——夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁元素，人体缺铁元素会引起__________。 （4）白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于_____（填“天然纤维”或“合成纤维”），可用__________的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维。 （5）大雪——爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。煤中含有少量的氮和硫等元素，煤燃烧带来最严重的环境问题是：煤燃烧排放的有害气体在空气中导致________________。 16. 在生产生活中，根据不同的应用场景，可选用不同的方式制取氧气。 （1）鱼塘制氧 过氧化钠（）固体和过氧化钙（）固体分别与足量水作用生成氧气的质量随时间变化的曲线如图所示。给鱼池增氧时，试剂的最佳选择为__________，理由是______________________________（写出一个合理即可）。 （2）潜艇制氧 潜艇中常选择过氧化钠，以实现快速、大流量制氧，过氧化钠固体在常温下与水反应生成氧气，该反应的化学方程式为：。 ①X的化学式为__________； ②若用与足量的水充分反应，计算产生氧气的质量是多少__________？（写出计算过程） 17. 2026年春晚舞台上，智能机器人带来了震撼的武术表演。机器人的机身、关节、支架等关键部件大量使用铝合金、钛合金、不锈钢、镍、铜等金属材料，这些材料不仅强度高、密度小、耐腐蚀，还能保证机器人动作灵活、稳定安全，完美完成高难度武术动作。 （1）机器人使用铝合金而不用纯铝，主要原因是合金与组成它的纯金属相比，具有的优点有___________________________。（写出一点即可）。 （2）工业上可采用镁与在一定条件下反应获得金属，已知该反应为置换反应，写出反应的化学方程式：______________________________。 （3）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。下图是钛元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是_______（填字母） A. 物质B的化学式为 B. 的物质类别是盐 C. D. 物质A属于金属材料 （4）某兴趣小组对制造机器人材料中的铜、铁和镍这三种金属的活动性强弱进行如下探究。 【活动性强弱】 猜想一：_________ 猜想二： 猜想三： 【验证猜想】 兴趣小组的同学设计了如下的实验，请完成实验报告： 实验步骤 实验现象 解释与结论 把打磨过的镍片放入装有稀硫酸的试管中 有气泡产生 猜想______不正确。镍与稀硫酸反应，生成硫酸镍，其中显+2价，写出硫酸镍的化学式______。 ______ 无明显现象 猜想一不正确，猜想二正确 18. 有关溶液的知识在生产、生活和科研中具有广泛的应用。 Ⅰ．农业选种： （1）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，从1000 g该溶液中取出500 g，剩余溶液中NaCl的质量分数为______。 （2）已知：20℃时，NaCl的溶解度为36 g。小元同学认为上述用于选种的NaCl溶液不可能是饱和溶液，请结合具体数据说明理由：_____。 Ⅱ．粗盐精制： （3）下列去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的操作顺序是______（填字母顺序）。 A. 过滤 B. 溶解 C. 蒸发 一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 （4）【提出猜想】在其他条件一定时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而_______。 【实验与结论】在烧杯中配制一定质量的NaCl饱和溶液，向其中缓缓通入氯化氢气体。观察到有晶体析出，且晶体越来越多。得出结论：猜想正确。 （5）【查阅资料】HCl影响NaCl溶解度的原因是：HCl和NaCl在水中能解离出相同的______（填离子符号），从而降低了NaCl在水中的溶解能力。 Ⅲ．工业提纯： 碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料，粗制碳酸锂中的主要杂质是NaCl。 已知与NaCl在不同温度下的溶解度如下： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （6）【交流讨论1】的溶解度随着温度的升高而________。 【实验方案】实验室对碳酸锂提纯进行如下实验： （7）【交流讨论2】 ①步骤Ⅲ需要趁热过滤的原因：________。 ②冷却至室温后，滤液X是的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③小林提出将收集到的滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤以得到更多的碳酸锂，但该做法也存在缺点：________（请写出一点）。 19. 在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的分组实验中，铁钉的表面还会出现黑色物质，且溶液很难在短时间内变为浅绿色，小组同学决定对上述异常现象的出现展开探究。 【查阅资料】易水解生成氢氧化铜[]，新生成的氢氧化铜极不稳定易分解。 活动一：验证黑色物质的成分 （1）刮取铁钉表面黑色物质于试管中，加入足量稀硫酸，观察到_________________（填现象），证明黑色物质是氧化铜。 活动二：探究黑色物质的生成 【提出猜想】猜想Ⅰ：置换出的铜被氧气氧化 猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解 【进行实验】 （2）称取无水硫酸铜固体5份，分别加入不同质量的水溶解，放入打磨好的光亮铁钉。待3分钟后观察现象，实验数据和现象记录如下表。 硫酸铜与水的质量比 析出固体的颜色 亮红色 红色 暗红色 暗黑色 暗黑色 ①由实验数据可知，当___________________时，越易出现黑色物质。 ②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中。一段时间后，观察到颜色无明显变化。结论：猜想__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）错误。 活动三：探究影响反应快慢的因素 取等体积等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份，分别放入打磨好的光亮铁钉，记录溶液变为浅绿色所需时间，实验方案的设计和数据的记录如下表。 实验编号 选用试剂 其他操作 析出固体的颜色 变化时间 ① 氯化铜溶液 无 红色 49 s ② 硫酸铜溶液 无 红色（带有少量黑色） 153 s ③ 硫酸铜溶液 ______ 红色 58 s ④ 硫酸铜溶液 加热溶液至接近沸腾 红色 32 s （3）实验①中发生反应的化学方程式为________________________________________。 （4）对比实验②和④，可以得出的结论是________________________________________。 （5）由实验①~③可知，氯离子的存在会加快反应速率，则③的操作是______________________________。 （6）为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，你的建议是__________。（任写1条） 20. 铁及其化合物在日常生活、工业生产、医疗中均发挥着重要的作用。 【查阅资料】 ①常温下性质稳定，受热会生成三种氧化物（一种金属氧化物+两种非金属氧化物）。 ②、都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，易被氧气氧化。 Ⅰ：铁是人体中不可或缺的微量元素 （1）菠菜中的铁元素以草酸亚铁（，淡黄色难溶于水的晶体）的形式存在。为了验证菠菜中的存在，某化学实验小组同学设计了如下实验： ①处理：充分灼烧菠菜。 ②酸浸：用硫酸浸泡后，加入足量__________（填一种物质名称）脱色。 ③过滤：除去不溶物。 ④检验：在滤液中加入酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液褪色，则菠菜中确实存在。 ⑤质疑：有同学对实验步骤④的结论产生了疑问，认为可能是使高锰酸钾溶液褪色。小明提出此时不可能存在，理由是____________________（用化学方程式表示）。 Ⅱ：铁是一种用途广泛的金属材料 （2）用工业废料铁尾渣（主要含及少量）为原料制备的流程如图： ①酸溶时可适当提高反应温度，目的是____________________________。 ②还原时加入粉，使溶液中的转化为，同时产生气泡。则溶液中的溶质除和以外，还有__________（填化学式）。 ③沉淀时投料的质量比应大于理论值，主要原因是__________________________。 Ⅲ：铁可作为药品的原料 【查阅资料】 ①淀粉遇碘酒会变蓝 ②易被氧气氧化，含有的物质也容易被空气中的氧化。 （3）如表为速力菲补血剂的说明书。 速力菲说明书 名称：琥珀酸亚铁薄膜衣片 化学式：琥珀酸亚铁 适应症：用于治疗缺铁性贫血 ①片剂表面通常包裹着用淀粉制作的糖衣，实验室可用______检验淀粉。糖衣除了改善药物口感外，另一个作用是____________________。 ②丁二酸钠（）与溶液发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁沉淀，该反应方程式为________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $