精品解析：2026年云南昆明市安宁市第一中学初中学业质量诊断性检测化学试题卷

保密★启用前 2026年初中学业质量诊断性检测 九年级化学试题卷 (满分90分 考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上作答。答案应书写在答题卡相应的位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第一部分 (选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案填涂在答题卡上，在试卷上作答无效) 1. 下列图示中，我国制定的塑料包装制品回收标志是 A. B. C. D. 2. 空气中能供给动植物呼吸的气体是 A. B. C. D. 稀有气体 3. 《昆明市地下水保护条例》自2026年5月1日起施行。有关保护水资源的做法正确的是 A. 加强饮用水源保护 B. 城市污水排入地下水管道 C. 大量使用农药化肥 D. 工业废水直接排放 4. 生产生活中离不开能源。下列不属于化石燃料的是 A. 煤 B. 石油 C. 酒精 D. 天然气 5. 土壤的酸碱性对植物生长非常重要。某地的土壤呈弱碱性，下表中最适宜在该地种植的是 作物 棉花 甘草 柑橘 茶树 最适宜pH范围 6.0~6.8 7.2~8.5 5.0~7.0 5.0~5.5 A. 棉花 B. 甘草 C. 柑橘 D. 茶树 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 一氧化碳还原氧化铜时，固体由黑色变为红色 B. 打开装有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾现象 C. 硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 D. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 7. 从化学视角对下列跨学科实践活动的描述不正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成 B 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为纯水 C 调查航天科技领域中新材料新能源的应用 物质的性质决定用途 D 探究土壤酸碱性对植物生长影响 用氢氧化钙改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 化学兴趣小组的同学对氢气进行了以下学习，有关学习内容如图所示，请完成下面小题。 8. 在图示的反应过程中，太阳能最终转化为 A. 热能 B. 内能 C. 光能 D. 化学能 9. 关于图示制备氢气的方法，下列说法不正确的是 A. 该生产氢气的方法相比电解水制取氢气，可节约能源 B. 该生产氢气的过程中元素化合价未改变 C. 该生产氢气的方法不会造成大气污染 D. 该生产氢气的方法可以解决氢气储运成本高的缺点 10. 分析图中的反应①和反应②，下列说法正确的是 A. 反应①属于置换反应 B. 在反应过程中，只有可循环 C. 铁元素的质量分数： D. 在反应②中若，则反应②的化学方程式为 11. 科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是 A. 甲为氧化物 B. 丙的化学式为2O C. 反应前后原子个数不变 D. 生成的乙可用作燃料 12. 实验是化学研究的灵魂，以下实验不能达到目的的是 实验目的 A．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 B．除去食盐水中的难溶性杂质 实验 实验目的 C．实验室制取 D．验证铁钉生锈需要与氧气接触 实验 A. A B. B C. C D. D 13. 化学观念是认识物质及其变化，以及解决实际问题的基础。下列说法正确的是 A. 化学反应是可以调控的：把煤制成蜂窝煤可使其充分燃烧 B. 物质性质决定用途：氧气的化学性质比较活泼，可以用作燃料 C. 化学变化中伴随着能量变化：碳单质与二氧化碳反应放出热量 D. 物质具有多样性：由一种元素组成的物质一定是单质 14. 图1是收集装置，收集时用燃着的木条放在三颈烧瓶右侧瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？现向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图2所示，下列分析正确的是 A. 图1中通入的导管末端应置于位置A处 B. 图1中燃着的木条熄灭，说明三颈烧瓶中全是二氧化碳 C. 图2所示C点处三颈烧瓶内的体积分数约为92% D. 该实验证明二氧化碳不可燃也不助燃 第二部分 (非选择题，共48分) 二、填空与简答(本大题共6个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共48分) 15. 安宁市素有“连然金方，螳川宝地”之称，旅游资源与工农业特色鲜明。 （1）摩崖石刻石质以石灰岩(主要成分为)为主，属于___________(选填“酸”或“碱”、“盐”)。 （2）安宁温泉含钙、钠、镁、钾等元素，其中钙元素属于人体中的___________(填“常量”或“微量”)元素。 （3）八街卷粉以大米为原料，大米中富含的主要营养物质是___________。 （4）青龙樱桃富含维生素C(化学式)，维生素C属于___________。(填“氧化物”或“化合物”) （5）在安宁，云南杉杉新材料有限公司是全球最大的锂电池负极材料一体化生产基地。主营产品为多规格锂电池负极材料人造石墨。石墨是由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的单质。 （6）2025年西南地区首个高海拔山地盐穴压缩空气储能项目在安宁市开工。这种新型储能方式在夜间用电低谷时，利用富余绿电驱动压缩机将空气压缩至盐穴储存，绿电将空气压缩的过程中，分子的间隔变___________。 16. 硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。化学实践小组查阅相关资料，提出用回收的含铜废料制备五水硫酸铜晶体()，主要流程如下： 【查阅资料】含铜废料中含有的杂质既不与氧气反应，也不与酸反应；易溶于水，难溶于酒精；在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。 （1）含铜废料在“焙烧”时，发生的反应为，理论上，投入含铜量为64吨的废料，充分焙烧后，获得氧化铜多少吨？ （2）“酸溶”过程发生的反应化学方程式为___________ （3）“一系列操作”中的部分操作是：将滤液进行蒸发、降温结晶、过滤、酒精洗涤、低温干燥。其中，用酒精洗涤的优点是___________。 （4）若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是___________。 （5）铜与浓硫酸反应也可制得硫酸铜，不选择该反应制硫酸铜的原因可能是___________(写出一点即可)。 17. 航母被称为“海上浮动的科技城”，我国完全自主设计建造了首艘弹射型航母“福建舰”。 （1）建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年仍光亮如初，体现钛合金的优点是___________。 （2）为防止舰体生锈，航母外壳用涂料覆盖。设计如下实验探究影响钢铁锈蚀的因素： 实验序号 其他试剂 200 s时的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和食盐 8% 该实验设计中符合控制变量法的实验序号为___________(填一组即可)，分析实验数据，写出一条结论：___________。 （3）航母中电磁弹射使用了钕铁硼磁铁，其中钕是一种稀土元素，我国化学家___________(填字母)团队解决了稀土分离技术难题。 A. 徐光宪 B. 徐寿 C. 张青莲 D. 闵恩泽 （4）航母飞行甲板钢板表面镀有锌、镍等金属。从镍()、锌、硫酸锌溶液、硫酸镍()溶液、稀硫酸中选择试剂，设计实验探究镍和锌的金属活动性强弱。 【查阅资料】金属镍为银白色，带有金属光泽。硫酸镍()溶液为浅绿色。 预测 实验操作 现象 结论 镍是氢后金属 实验一：向试管中加入适量稀硫酸，将用砂纸打磨过的镍片浸入其中 ___________ 预测不正确 锌的金属活动性比镍强 实验二：___________ ___________ 预测正确 实验一中发生的化学反应方程式为：___________。 实验结论：。 18. 牙膏是常见的日用化学品，小组同学以“健康口腔”为主题开展了研学活动。 研学一：了解口腔环境 用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔pH变化如图1所示。 （1）在相同条件下，龋齿患者比无龋齿人群在用餐后口腔酸性更___________(填“强”或“弱”)。 （2）用餐30分钟后，测得某同学唾液的pH为5，结合图1分析，该同学的牙齿为___________(填“无龋齿”“轻度龋齿”或“重度龋齿”)。 研学二：认识牙膏 【查阅资料】①摩擦剂是牙膏的主体成分，通过物理摩擦清洁牙齿，常见成分为碳酸钙、水合硅石(主要成分为)等；②不与稀盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性和水；③该牙膏中其他成分均不与稀盐酸反应。 【提出问题】该牙膏的摩擦剂中是否含有碳酸钙和二氧化硅？ 【设计实验】 （3） 实验 操作 现象 结论 实验一 取适量摩擦剂沉淀物于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 摩擦剂中含有___________ 实验二 另取适量摩擦剂沉淀物于试管中，加入足量氢氧化钠溶液 ___________ 摩擦剂中含有二氧化硅 （4）实验二中发生反应的化学方程式为___________。 研学三：探究含氟牙膏保护牙齿的原理 【进行实验】用鸡蛋壳(主要成分为)模拟牙齿，分别将0.5 g含氟牙膏和0.5 g未用含氟牙膏处理的鸡蛋壳放入锥形瓶内，连接好装置(如图2)，将注射器中20 mL3.5%的稀盐酸分别快速注入锥形瓶中，测得锥形瓶内压强随时间的变化情况如图3所示。 【分析讨论】 （5）该实验证明含氟牙膏对牙齿有保护作用，理由是___________。 【成果分享】 （6）通过以上活动，同学们认为不同种类的牙膏可能有不同的适用人群。以碳酸钙作摩擦剂的牙膏因其摩擦力强更适合___________(填字母)的人群。 A. 牙齿牙垢多 B. 牙釉质敏感 C. 需长期预防龋齿 19. 2026年3月，习主席在《求是》杂志发表《推动海洋经济高质量发展》的重要文章。兴趣小组同学以“海洋”为主题开展项目式实践活动。 活动一：认识海洋资源 （1）海洋资源非常丰富，如盐类、淡水、___________(任写一条海洋提供的资源)。 活动二：了解海水制氢 （2）电解海水制氢前要先将海水淡化，其过程为：海水→水蒸气→淡水。该操作名称为___________。 （3）我国科研团队研制出海水制氢新技术(如图)，电解池中发生的化学反应方程式为___________，从微观角度分析图中隔膜的作用是___________。 活动三：模拟海水制盐 （4）海水样品(含少量等杂质)经过滤、蒸发、洗涤、干燥，得到较纯净的海盐。 温度/℃ 20 100 溶解度/g 35.9 39.8 74.5 159.0 ①结合如表数据，采用蒸发结晶可制得的依据是___________。 ②20℃时，结晶后残留液中的质量分数为___________。(列计算式即可，忽略的影响))。 （5）物质提纯的两种基本思路：①去除杂质；②提取目标物。上述海水制盐中过滤是利用思路___________(填序号)。 20. 兴趣小组开展“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。 活动一：探秘制氧原理 目前市场上常见的家用制氧机的工作原理有两种：分子筛制氧法和化学试剂法。 （1）分子筛制氧法以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图1所示。该制氧机制得的“氧气”属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）市场上销售的家用化学试剂制氧机的主要原料一般是过氧化氢溶液或过碳酸钠固体（化学符号为2Na2CO3·3H2O2，溶于水后能发生反应：，且该反应放热）。不采用高锰酸钾分解制氧气的原因可能是_______。 活动二：选择制氧试剂 【查阅资料】常温常压下产生150mL的氧气，以5%的过氧化氢溶液为制氧剂需要9.1mL；以过碳酸钠为制氧剂需要1.41g。 【实验方案】利用如图2装置设计如表实验并记录0~20min量筒中水的体积。 锥形瓶中药品 注射器中药品 实验1 0.2g二氧化锰 9.1mL5%过氧化氢溶液 实验2 1.41g过碳酸钠和0.2g二氧化锰 一定体积的水 （3）检查如图装置气密性时，先堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，活塞回到原位置，说明装置_______（选填“漏气”或“不漏气）。 （4）实验1中反应的符号表达式为_______。 （5）实验2中水的体积较合适的是_______（选填“1.41”或“9.1”）mL。 （6）依据如图3所示实验结果，小组同学决定选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂，理由是： ①过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带。 ②_______。 活动三：自制制氧装置 （7）小组同学利用饮料瓶、吸管等废旧物品设计并制作了如图4装置。洗气装置中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______（填序号）。 A. 观察氧气生成速率 B. 降低吸入氧气温度 C. 加快氧气生成速率 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 2026年初中学业质量诊断性检测 九年级化学试题卷 (满分90分 考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上作答。答案应书写在答题卡相应的位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第一部分 (选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案填涂在答题卡上，在试卷上作答无效) 1. 下列图示中，我国制定的塑料包装制品回收标志是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该标志表示“易燃气体”，A选项错误； B、该标志表示“塑料包装制品回收”，B选项正确； C、该标志表示“节约用水”，C选项错误； D、该标志表示“爆炸品”，D选项错误。 故选：B。 2. 空气中能供给动植物呼吸的气体是 A. B. C. D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气的成分中，氮气不能供给动植物呼吸，错误； B、空气的成分中，氧气能供给动植物呼吸，正确； C、空气的成分中，二氧化碳不能供给动植物呼吸，错误； D、空气的成分中，稀有气体不能供给动植物呼吸，错误； 故选：B。 3. 《昆明市地下水保护条例》自2026年5月1日起施行。有关保护水资源的做法正确的是 A. 加强饮用水源保护 B. 城市污水排入地下水管道 C. 大量使用农药化肥 D. 工业废水直接排放 【答案】A 【解析】 【详解】A. 加强饮用水源保护可避免水源被污染，保障用水安全，正确； B. 城市污水含大量污染物，排入地下水管道会渗透污染地下水资源，错误； C. 大量使用农药化肥，残留物质会随降水下渗进入地表或地下水体，造成水体污染，错误； D. 工业废水中含有毒有害污染物，直接排放会严重污染水资源，错误。 4. 生产生活中离不开能源。下列不属于化石燃料的是 A. 煤 B. 石油 C. 酒精 D. 天然气 【答案】C 【解析】 【详解】三大化石燃料包括：煤、石油、天然气，不属于化石燃料的是酒精； 答案：C。 5. 土壤的酸碱性对植物生长非常重要。某地的土壤呈弱碱性，下表中最适宜在该地种植的是 作物 棉花 甘草 柑橘 茶树 最适宜pH范围 6.0~6.8 7.2~8.5 5.0~7.0 5.0~5.5 A. 棉花 B. 甘草 C. 柑橘 D. 茶树 【答案】B 【解析】 【详解】A、棉花适宜生长的pH范围为6.0~6.8，为弱酸性环境，不适宜弱碱性土壤，不符合题意； B、甘草适宜生长的pH范围为7.2~8.5，为弱碱性环境，符合当地土壤条件，符合题意； C、柑橘适宜生长的pH范围为5.0~7.0，适宜酸性或中性土壤，不适宜弱碱性土壤，不符合题意； D、茶树适宜生长的pH范围为5.0~5.5，为酸性环境，不适宜弱碱性土壤，不符合题意。 故选：B。 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 一氧化碳还原氧化铜时，固体由黑色变为红色 B. 打开装有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾现象 C. 硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 D. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 【答案】A 【解析】 【详解】A. 一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故现象是：固体由黑色变为红色，正确； B. 浓硫酸没有挥发性，打开瓶盖不会出现白雾；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，错误； C. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，现象是产生蓝色沉淀，生成氢氧化铜属于实验结论，不属于实验现象，错误； D. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，错误。 7. 从化学视角对下列跨学科实践活动的描述不正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成 B 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为纯水 C 调查航天科技领域中新材料新能源的应用 物质的性质决定用途 D 探究土壤酸碱性对植物生长影响 用氢氧化钙改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.用橡皮泥制作分子模型可直观呈现分子的微观结构，帮助从微观粒子角度认识物质构成，描述正确。 B.活性炭具有吸附性，仅能除去水中的色素、异味和部分不溶性杂质，无法去除水中可溶性的钙、镁化合物等杂质，不能将天然河水净化为纯水，描述错误。 C.调查航天科技领域中新材料新能源的应用，可了解物质的性能和用途，体现物质的性质决定用途，描述正确。 D.探究土壤酸碱性对植物生长影响可了解酸碱性对植物生长的影响。氢氧化钙碱性较弱，可与土壤中的酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，以使土壤酸碱性适合植物生长，描述正确。 化学兴趣小组的同学对氢气进行了以下学习，有关学习内容如图所示，请完成下面小题。 8. 在图示的反应过程中，太阳能最终转化为 A. 热能 B. 内能 C. 光能 D. 化学能 9. 关于图示制备氢气的方法，下列说法不正确的是 A. 该生产氢气的方法相比电解水制取氢气，可节约能源 B. 该生产氢气的过程中元素化合价未改变 C. 该生产氢气的方法不会造成大气污染 D. 该生产氢气的方法可以解决氢气储运成本高的缺点 10. 分析图中的反应①和反应②，下列说法正确的是 A. 反应①属于置换反应 B. 在反应过程中，只有可循环 C. 铁元素的质量分数： D. 在反应②中若，则反应②的化学方程式为 【答案】8. D 9. B 10. C 【解析】 【8题详解】 该过程利用太阳能驱动反应分解水生成氢气，能量最终以化学能的形式储存在氢气等产物中，因此太阳能最终转化为化学能，故选D。 【9题详解】 A.该方法以太阳能为能源，电解水制氢需要消耗电能，因此可节约能源，正确； B.反应中元素从中的+1价变为中的0价，元素从化合物中的-2价变为中的0价，元素化合价发生改变，错误； C.反应产物只有和，无污染物排放，不会造成大气污染，正确； D.该方法可现场制备氢气，避免氢气的长途储运，可解决储运成本高的缺点，正确。 【10题详解】 A.置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应①反应物仅为，符合分解反应“一变多”的特点，属于分解反应，不属于置换反应，错误； B.和都既作反应物又作生成物，二者均可循环利用，错误； C.两种物质中元素总质量相等，的相对分子质量小于，因此铁元素的质量分数，正确； D.反应②生成的后缺少气体符号，方程式书写错误，错误。 11. 科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是 A. 甲为氧化物 B. 丙的化学式为2O C. 反应前后原子个数不变 D. 生成的乙可用作燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，由图可知，甲为二氧化碳，属于氧化物，选项正确； B、丙的一个分子中含有两个氧原子，丙为氧气，化学式为O2，选项错误； C、化学反应前后原子的个数不变，选项正确； D、乙是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，能作燃料，选项正确； 故选B。 12. 实验是化学研究的灵魂，以下实验不能达到目的的是 实验目的 A．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 B．除去食盐水中的难溶性杂质 实验 实验目的 C．实验室制取 D．验证铁钉生锈需要与氧气接触 实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，能达到实验目的； B. 过滤可分离难溶性固体和液体，能除去食盐水中的难溶性杂质，能达到实验目的； C. 实验室可用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，但是长颈漏斗下端应伸入液面以下，形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集，不能达到实验目的； D. 左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，说明铁钉生锈需要与氧气接触，能达到实验目的。 13. 化学观念是认识物质及其变化，以及解决实际问题的基础。下列说法正确的是 A. 化学反应是可以调控的：把煤制成蜂窝煤可使其充分燃烧 B. 物质性质决定用途：氧气的化学性质比较活泼，可以用作燃料 C. 化学变化中伴随着能量变化：碳单质与二氧化碳反应放出热量 D. 物质具有多样性：由一种元素组成的物质一定是单质 【答案】A 【解析】 【详解】A、把煤制成蜂窝煤可增大煤与氧气的接触面积，促进煤充分燃烧，说明化学反应可进行调控。正确； B、氧气具有助燃性，无可燃性，不能用作燃料。错误； C、碳单质与二氧化碳在高温条件下反应，属于吸热反应，反应过程吸收热量。错误； D、单质是由同种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物仅含氧元素），不一定是单质。错误。 14. 图1是收集装置，收集时用燃着的木条放在三颈烧瓶右侧瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？现向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图2所示，下列分析正确的是 A. 图1中通入的导管末端应置于位置A处 B. 图1中燃着的木条熄灭，说明三颈烧瓶中全是二氧化碳 C. 图2所示C点处三颈烧瓶内的体积分数约为92% D. 该实验证明二氧化碳不可燃也不助燃 【答案】D 【解析】 【详解】A、密度大于空气，用向上排空气法收集时，导管需伸到三颈烧瓶底部（B处），才能将瓶内空气充分排出，A选项错误； B、由图2可知，木条熄灭时瓶内氧气体积分数仍有8%，说明瓶内还含有氧气，并非全是，B选项错误； C、初始瓶内为空气，由图可知氧气体积分数为20%，C点氧气体积分数为8%，则此时瓶内剩余空气占总体积的8%÷20%=40%，则此时二氧化碳的体积分数为1-40%=60%，C选项错误； D、实验中持续通入，燃着的木条最终熄灭，且本身没有燃烧，这直接证明了二氧化碳不可燃也不助燃的化学性质，D选项正确。 第二部分 (非选择题，共48分) 二、填空与简答(本大题共6个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共48分) 15. 安宁市素有“连然金方，螳川宝地”之称，旅游资源与工农业特色鲜明。 （1）摩崖石刻石质以石灰岩(主要成分为)为主，属于___________(选填“酸”或“碱”、“盐”)。 （2）安宁温泉含钙、钠、镁、钾等元素，其中钙元素属于人体中的___________(填“常量”或“微量”)元素。 （3）八街卷粉以大米为原料，大米中富含的主要营养物质是___________。 （4）青龙樱桃富含维生素C(化学式)，维生素C属于___________。(填“氧化物”或“化合物”) （5）在安宁，云南杉杉新材料有限公司是全球最大的锂电池负极材料一体化生产基地。主营产品为多规格锂电池负极材料人造石墨。石墨是由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的单质。 （6）2025年西南地区首个高海拔山地盐穴压缩空气储能项目在安宁市开工。这种新型储能方式在夜间用电低谷时，利用富余绿电驱动压缩机将空气压缩至盐穴储存，绿电将空气压缩的过程中，分子的间隔变___________。 【答案】（1） 盐 （2） 常量 （3） 糖类 （4） 化合物 （5） 原子 （6） 小 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由和构成，符合盐的定义； 【小问2详解】 人体中含量超过0.01%的元素为常量元素，钙是人体必需的常量元素； 【小问3详解】 大米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的糖类； 【小问4详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，维生素C（）含碳、氢、氧三种元素，属于化合物，不属于氧化物； 【小问5详解】 石墨是碳的单质，属于固态非金属单质，由碳原子直接构成； 【小问6详解】 空气被压缩时体积减小，分子本身大小不变，分子之间的间隔变小。 16. 硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。化学实践小组查阅相关资料，提出用回收的含铜废料制备五水硫酸铜晶体()，主要流程如下： 【查阅资料】含铜废料中含有的杂质既不与氧气反应，也不与酸反应；易溶于水，难溶于酒精；在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。 （1）含铜废料在“焙烧”时，发生的反应为，理论上，投入含铜量为64吨的废料，充分焙烧后，获得氧化铜多少吨？ （2）“酸溶”过程发生的反应化学方程式为___________ （3）“一系列操作”中的部分操作是：将滤液进行蒸发、降温结晶、过滤、酒精洗涤、低温干燥。其中，用酒精洗涤的优点是___________。 （4）若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是___________。 （5）铜与浓硫酸反应也可制得硫酸铜，不选择该反应制硫酸铜的原因可能是___________(写出一点即可)。 【答案】（1） 解：设充分焙烧后，获得氧化铜的质量为x x=80吨 答：充分焙烧后，获得氧化铜的质量为80吨 （2） （3） 五水硫酸铜难溶于酒精，酒精洗涤可以减少五水硫酸铜晶体的溶解损失，且酒精易挥发，便于晶体快速干燥 （4） 控制降温速率，避免降温过快 （5） 反应生成有毒的二氧化硫气体，会污染环境（或浓硫酸利用率低、腐蚀性强，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 焙烧过程中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，最后得到五水硫酸铜晶体，则“酸溶”过程中加入的酸是硫酸，发生反应为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 资料明确提示降温过快会导致结晶不均匀、不规则，因此控制降温速率，避免降温过快，可获得规则均匀的晶体； 【小问5详解】 该反应生成的是有害气体，散逸到空气中，会污染空气，相比题干工艺更不环保，且由化学方程式可知，题干流程中，参加反应的硫酸中的硫元素完全转化到了硫酸铜中，铜与浓硫酸反应时，硫酸中的硫元素一部分转化到了二氧化硫中，浓硫酸利用率低，且浓硫酸腐蚀性强。 17. 航母被称为“海上浮动的科技城”，我国完全自主设计建造了首艘弹射型航母“福建舰”。 （1）建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年仍光亮如初，体现钛合金的优点是___________。 （2）为防止舰体生锈，航母外壳用涂料覆盖。设计如下实验探究影响钢铁锈蚀的因素： 实验序号 其他试剂 200 s时的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和食盐 8% 该实验设计中符合控制变量法的实验序号为___________(填一组即可)，分析实验数据，写出一条结论：___________。 （3）航母中电磁弹射使用了钕铁硼磁铁，其中钕是一种稀土元素，我国化学家___________(填字母)团队解决了稀土分离技术难题。 A. 徐光宪 B. 徐寿 C. 张青莲 D. 闵恩泽 （4）航母飞行甲板钢板表面镀有锌、镍等金属。从镍()、锌、硫酸锌溶液、硫酸镍()溶液、稀硫酸中选择试剂，设计实验探究镍和锌的金属活动性强弱。 【查阅资料】金属镍为银白色，带有金属光泽。硫酸镍()溶液为浅绿色。 预测 实验操作 现象 结论 镍是氢后金属 实验一：向试管中加入适量稀硫酸，将用砂纸打磨过的镍片浸入其中 ___________ 预测不正确 锌的金属活动性比镍强 实验二：___________ ___________ 预测正确 实验一中发生的化学反应方程式为：___________。 实验结论：。 【答案】（1） 抗腐蚀性强 （2） ①. ①②（或②③） ②. 铁生锈需要与水接触（或食盐能够加快铁的锈蚀，与前选实验组对应即可） （3）A （4） ①. 有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色 ②. 将打磨过的锌片放入适量硫酸镍溶液中（合理即可） ③. 锌片表面析出银白色固体，溶液由浅绿色变为无色（若操作为将镍片放入硫酸锌溶液，则现象为无明显现象） ④. 【解析】 【小问1详解】 海水具有较强腐蚀性，钛合金在海水中数年仍光亮，说明其抗腐蚀性能优异。 【小问2详解】 控制变量法要求两组实验仅存在1个变量：①②变量为水，可验证水对铁锈蚀的影响；②③变量为食盐，可验证食盐对铁锈蚀速率的影响。通过氧气含量下降程度可推导对应结论。 【小问3详解】 徐光宪团队攻克稀土分离技术难题，被称为“中国稀土之父”；徐寿是近代化学启蒙者，张青莲主持测定多种元素相对原子质量，闵恩泽是石油化工催化剂专家，因此选A。 【小问4详解】 实验一预测错误，说明镍可与稀硫酸反应，因此有气泡、生成浅绿色硫酸镍溶液。 验证金属活动性可利用“活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来”的原理设计实验。 18. 牙膏是常见的日用化学品，小组同学以“健康口腔”为主题开展了研学活动。 研学一：了解口腔环境 用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔pH变化如图1所示。 （1）在相同条件下，龋齿患者比无龋齿人群在用餐后口腔酸性更___________(填“强”或“弱”)。 （2）用餐30分钟后，测得某同学唾液的pH为5，结合图1分析，该同学的牙齿为___________(填“无龋齿”“轻度龋齿”或“重度龋齿”)。 研学二：认识牙膏 【查阅资料】①摩擦剂是牙膏的主体成分，通过物理摩擦清洁牙齿，常见成分为碳酸钙、水合硅石(主要成分为)等；②不与稀盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性和水；③该牙膏中其他成分均不与稀盐酸反应。 【提出问题】该牙膏的摩擦剂中是否含有碳酸钙和二氧化硅？ 【设计实验】 （3） 实验 操作 现象 结论 实验一 取适量摩擦剂沉淀物于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 摩擦剂中含有___________ 实验二 另取适量摩擦剂沉淀物于试管中，加入足量氢氧化钠溶液 ___________ 摩擦剂中含有二氧化硅 （4）实验二中发生反应的化学方程式为___________。 研学三：探究含氟牙膏保护牙齿的原理 【进行实验】用鸡蛋壳(主要成分为)模拟牙齿，分别将0.5 g含氟牙膏和0.5 g未用含氟牙膏处理的鸡蛋壳放入锥形瓶内，连接好装置(如图2)，将注射器中20 mL3.5%的稀盐酸分别快速注入锥形瓶中，测得锥形瓶内压强随时间的变化情况如图3所示。 【分析讨论】 （5）该实验证明含氟牙膏对牙齿有保护作用，理由是___________。 【成果分享】 （6）通过以上活动，同学们认为不同种类的牙膏可能有不同的适用人群。以碳酸钙作摩擦剂的牙膏因其摩擦力强更适合___________(填字母)的人群。 A. 牙齿牙垢多 B. 牙釉质敏感 C. 需长期预防龋齿 【答案】（1） 强 （2） 轻度龋齿 （3） ①. 碳酸钙（或） ②. 固体部分溶解 （4） （5） 相同条件下，用含氟牙膏处理的鸡蛋壳与稀盐酸反应后体系压强更低，说明生成的二氧化碳更少，鸡蛋壳被腐蚀的程度更小 （6）A 【解析】 【小问1详解】 pH越小酸性越强，由图1可知龋齿越严重，餐后口腔pH越低，酸性越强； 【小问2详解】 酸性与pH的关系：pH越小，酸性越强，不同龋齿程度的人群，餐后相同时间口腔pH不同： 横坐标为30min（用餐30分钟）时，无龋齿人群的pH≈6，重度龋齿人群的pH＜5，轻度龋齿人群的pH在5~5.5之间。该同学用餐30分钟后唾液pH为5，符合轻度龋齿对应的pH范围，因此判断为轻度龋齿。 【小问3详解】 能使澄清石灰水变浑浊的气体是，说明摩擦剂中含可与盐酸反应生成的碳酸钙；可与氢氧化钠反应生成可溶性盐，碳酸钙不与氢氧化钠反应，因此观察到固体部分溶解即可证明含二氧化硅； 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 体系压强与生成的二氧化碳量呈正相关，压强越小说明被腐蚀的碳酸钙（模拟牙齿）越少，证明含氟牙膏可减缓酸对牙齿的腐蚀； 【小问6详解】 A、碳酸钙摩擦剂摩擦力强，可有效去除牙垢，适合牙垢多的人群，正确； B、摩擦力过强会损伤敏感牙釉质，错误； C、预防龋齿应选用含氟牙膏，错误； 19. 2026年3月，习主席在《求是》杂志发表《推动海洋经济高质量发展》的重要文章。兴趣小组同学以“海洋”为主题开展项目式实践活动。 活动一：认识海洋资源 （1）海洋资源非常丰富，如盐类、淡水、___________(任写一条海洋提供的资源)。 活动二：了解海水制氢 （2）电解海水制氢前要先将海水淡化，其过程为：海水→水蒸气→淡水。该操作名称为___________。 （3）我国科研团队研制出海水制氢新技术(如图)，电解池中发生的化学反应方程式为___________，从微观角度分析图中隔膜的作用是___________。 活动三：模拟海水制盐 （4）海水样品(含少量等杂质)经过滤、蒸发、洗涤、干燥，得到较纯净的海盐。 温度/℃ 20 100 溶解度/g 35.9 39.8 74.5 159.0 ①结合如表数据，采用蒸发结晶可制得的依据是___________。 ②20℃时，结晶后残留液中的质量分数为___________。(列计算式即可，忽略的影响))。 （5）物质提纯的两种基本思路：①去除杂质；②提取目标物。上述海水制盐中过滤是利用思路___________(填序号)。 【答案】（1） 可燃冰（合理即可） （2） 蒸馏 （3） ①. ②. 允许水分子通过，阻止钠离子、氯离子等杂质离子进入电解池 （4） ①. 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，且相同温度下氯化钠溶解度远小于氯化钙，蒸发溶剂时氯化钠优先结晶析出 ②. （5）① 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 该过程通过将水蒸发为水蒸气再冷凝得到淡水，和蒸馏的操作原理一致； 【小问3详解】 电解池中实质是电解水生成氢气和氧气； 见答案； 【小问4详解】 ①见答案； ②结晶后残留液不能继续溶解氯化钠，是20℃下氯化钠的饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数=，则结晶后残留液中的质量分数为： ； 【小问5详解】 过滤的作用是除去海水中的不溶性杂质，属于①去除杂质的提纯思路。 20. 兴趣小组开展“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。 活动一：探秘制氧原理 目前市场上常见的家用制氧机的工作原理有两种：分子筛制氧法和化学试剂法。 （1）分子筛制氧法以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图1所示。该制氧机制得的“氧气”属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）市场上销售的家用化学试剂制氧机的主要原料一般是过氧化氢溶液或过碳酸钠固体（化学符号为2Na2CO3·3H2O2，溶于水后能发生反应：，且该反应放热）。不采用高锰酸钾分解制氧气的原因可能是_______。 活动二：选择制氧试剂 【查阅资料】常温常压下产生150mL的氧气，以5%的过氧化氢溶液为制氧剂需要9.1mL；以过碳酸钠为制氧剂需要1.41g。 【实验方案】利用如图2装置设计如表实验并记录0~20min量筒中水的体积。 锥形瓶中药品 注射器中药品 实验1 0.2g二氧化锰 9.1mL5%过氧化氢溶液 实验2 1.41g过碳酸钠和0.2g二氧化锰 一定体积的水 （3）检查如图装置气密性时，先堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，活塞回到原位置，说明装置_______（选填“漏气”或“不漏气）。 （4）实验1中反应的符号表达式为_______。 （5）实验2中水的体积较合适的是_______（选填“1.41”或“9.1”）mL。 （6）依据如图3所示实验结果，小组同学决定选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂，理由是： ①过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带。 ②_______。 活动三：自制制氧装置 （7）小组同学利用饮料瓶、吸管等废旧物品设计并制作了如图4装置。洗气装置中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______（填序号）。 A. 观察氧气生成速率 B. 降低吸入氧气温度 C. 加快氧气生成速率 【答案】（1）混合物 （2）用高锰酸钾制取氧气需要加热 （3）不漏气 （4） （5）9.1 （6）相同时间下，过碳酸钠生成的气体更多（或过碳酸钠制取氧气的速率更快，合理即可） （7）AB 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图1可知，该制氧机制得的“氧气”由氧分子和氮分子构成，属于混合物。故填：混合物。 【小问2详解】 不采用高锰酸钾分解制氧气的原因可能是用高锰酸钾制取氧气需要加热。 【小问3详解】 检查图2装置气密性时，先堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，活塞回到原位置，说明装置不漏气。 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下反应生成水和氧气，该反应的符号表达式为：。 【小问5详解】 该实验探究的是过氧化氢溶液和过碳酸钠的制氧效率，实验的变量为两种反应物，注射器中药品体积和其他实验条件应尽可能保持一致，实验1中过氧化氢溶液的体积为9.1mL，则实验2中水的体积也应该为9.1mL。故填：9.1。 【小问6详解】 由图3分析可知，相同条件下，在2~20min，过碳酸钠产生氧气的体积比5%过氧化氢溶液产生的体积要大，因此制氧剂选择过碳酸钠。故填：相同时间下，过碳酸钠生成的气体更多（或过碳酸钠制取氧气的速率更快，合理即可）。 【小问7详解】 A.洗气装置中的水可观察氧气生成速率，故A正确； B.洗气装置中的水可降低吸入氧气温度，故B正确； C.洗气装置中的水无加快氧气生成速率作用，故C错误。 故填：AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $