1.3.1 氧化还原反应 讲义+分层练习- 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

本讲义聚焦氧化还原反应核心知识点，从得失氧、化合价升降到电子转移多角度递进梳理，构建宏观到微观的认知支架，同时明确其与四大基本反应类型的关系及电子转移表示方法。 资料通过分层精练（基础、强化、冲刺）设计，结合古诗词、工业反应等实例培养科学思维，易错提醒与总结归纳深化化学观念，助力课中教学实施与课后学生查漏补缺，提升学习效果。

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 目录 第一部分 知识梳理 知识点01 多角度认识氧化还原反应【重难点】 知识点02 氧化还原反应中电子转移的表示方法 第二部分 分层精练 基础过关 强化提升 冲刺突破 题组01 氧化还原反应定义、本质及特征 题组02 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 题组03 单线桥、双线桥分析氧化还原反应 第一部分 知识梳理 知识点01 多角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 请根据初中学过的氧化反应与还原反应的知识，分析以下反应，完成表格。 2CuO＋C2Cu＋CO2↑； Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得氧物质 C、CO 氧化反应 失氧物质 CuO、Fe2O3 还原反应 结论：一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。也就是说，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 ❗易错提醒 对氧化还原反应的理解 ①氧化还原反应中，氧化反应和还原反应总是在一个反应中同时发生的，没有先后顺序。 ②从得失氧的角度可以判断化学反应是否属于氧化还原反应，但并不是发生氧化还原反应就一定有氧的得失，具有局限性。 如：H2与Cl2的反应没有“氧”参加，但该反应是氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 反应方程式 化合价升高的物质 C元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应 CO中C元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应 化合价降低的物质 CuO中Cu元素化合价降低，被还原，发生还原反应 Fe2O3中Fe元素化合价降低，被还原，发生还原反应 结论 凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，物质所含元素化合价升高的反应称为氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应称为还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 利用原子结构示意图，从微观角度分析Na与Cl2反应、H2与Cl2反应的本质。 氧化还原反应 2Na＋Cl22NaCl H2＋Cl22HCl 形成过程图示 变化过程图示 微观分析或解释 NaCl是通过得失电子形成的，由于氯原子得1个电子，氯元素化合价从0价降低到－1价，发生还原反应；钠原子失去1个电子，钠元素化合价从0价升高到＋1价，发生氧化反应 HCl是通过共用电子对形成的，由于氯原子得电子能力更强，共用电子对偏向氯原子，氯元素显负价，氢元素显正价。氯元素化合价降低，发生还原反应，氢元素化合价升高，发生氧化反应 结论 氧化还原反应的本质是电子转移(电子得失或共用电子对偏移)，氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降 ✅ 总结归纳 氧化还原反应的概念总结 (1)特征：反应前后元素化合价有变化。 (2)本质：电子转移，包括电子的得失与电子对偏移。 (3)关系：单个原子的化合价升降数=单个原子的电子转移数。 (4)判断方法：找单质 4.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 (1)置换反应是一定属于氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不属于氧化还原反应。 (3)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 ❗易错提醒 ①有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O22O3。 ②无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2+SO2=H2SO4。 ③四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，如反应Fe2O3+3CO2Fe＋3CO2不属于四种基本反应类型中的任何一种，但它有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。 知识点02 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 意义：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 例如：Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O (1)标价态：写出变价元素的化合价。 (2)连双线：连接反应前后同种元素的不同价态的原子。 (3)注得失：元素化合价升高的标出“失去”，元素化合价降低的标出“得到”。 (4)算数目：按照原子个数计算得失电子的数目。 ❗注意事项 2．单线桥法①箭头和箭尾必须连接同一元素，并且箭头指向生成物，箭尾连接反应物； ②线桥上必须标明“得到”或“失去”，并且得到和失去的电子总数应相等； ③用双线桥法标电子转移数目时，用a × be -的形式表示，a表示得电子或失电子的原子个数，b 表示每个原子失去或得到的电子数，当a =1时，可以直接写为be-；当b =1时，要写为a × e -。 例如： 意义：表示反应物中变价元素原子的电子转移情况 (1)连单线：箭头由反应物中失电子元素的元素符号出发，箭尾指向反应物中得电子元素的元素符号。 (2)不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目。 例如，Fe2O3与H2的反应用单线桥法表示电子转移的数目如下： ❗注意事项 ①箭头和箭尾不能跨过“=”也就是箭头和箭尾所连接的都是反应物； ②单线桥表示反应物中变价元素原子的电子转移情况，箭头指向化合价降低的元素，箭尾连接化合价升高的元素； ③不需标明“得到”或“失去”，只需标明电子转移数目，线桥上只写 n e-（即只写电子转移的总数），不能写成 a× be- 的形式。 例如： 第二部分 分层精练 ◆题组01 氧化还原反应定义、本质及特征 1．“文化自信”是我党提出的四大自信之一，古诗词是中华民族传统文化精髓。下列古诗词或古文记载中涉及化学变化但不属于氧化还原反应的是 A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆 D．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 【答案】A 【详解】A．描述的是碳酸钙高温分解、氧化钙与水反应、氢氧化钙与二氧化碳反应的过程，有新物质生成属于化学变化，反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，A符合题意； B．描述的是蜡烛燃烧的过程，燃烧属于化学变化，反应中碳、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．描述的是水形成露、霜的物态变化过程，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．描述的是铁和硫酸铜发生置换反应生成铜的过程，属于化学变化，反应中铁、铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2．下列四种反应中，一定是氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．该反应中钠、氧、氢元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．该分解反应中所有元素化合价均无改变，属于非氧化还原反应，B错误； C．反应中Cl元素化合价由0价降低为-1价，Br元素化合价由-1价升高为0价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C正确； D．该反应为复分解反应，所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，D错误； 因此答案选C。 3．以Fe、CuO和H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取Cu，下列涉及的反应没有化合价发生变化的是 A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B． C．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D． 【答案】C 【详解】A．反应中Fe元素化合价由0价升高为+2价，H元素化合价由+1价降低为0价，存在化合价变化，A不符合题意； B．反应中Cu元素化合价由+2价降低为0价，H元素化合价由0价升高为+1价，存在化合价变化，B不符合题意； C．该反应为复分解反应，反应前后所有元素化合价均未改变：Cu始终为+2价、H始终为+1价、S始终为+6价、O始终为-2价，不存在化合价变化，C符合题意； D．反应中Fe元素化合价由0价升高为+2价，Cu元素化合价由+2价降低为0价，存在化合价变化，D不符合题意； 故选C。 4．古医典蕴含化学知识，以下表达中涉及氧化还原反应的是 A．金(Au)：“虽被火亦未熟” B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【详解】A．金的化学性质稳定，高温下不与氧气发生化学反应，故“虽被火亦未熟”，不发生化学变化，A不符合题意； B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应为，反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．硫单质与银、铜、铁等金属单质反应生成金属硫化物，反应过程中S和金属元素的化合价均发生变化，该反应是氧化还原反应，C符合题意； D．与发生复分解反应，反应过程中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 5．利用铜-铈氧化物()催化氧化除去中少量CO，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．该总反应为 B．步骤i中碳元素化合价发生变化 C．步骤i、iii都是CO分子夺取O原子 D．催化剂没有参与化学反应过程 【答案】D 【详解】A．该过程的本质是催化氧化生成，总反应为，A正确； B．步骤i中（C为+2价）反应生成（C为+4价），碳元素化合价发生变化，B正确； C．根据反应机理，步骤i中夺取催化剂中的O原子生成，步骤iii中夺取吸附在催化剂空位的O原子生成，C正确； D．催化剂参与化学反应过程，改变反应历程，只是反应前后催化剂的质量和化学性质不变；从图中也可看出该催化剂参与了反应过程，D错误； 故答案选D。 ◆题组02 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 6．科学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。如图所示(依次按X、Y、Z顺序)的关系，下列说法正确的是 A．该图可表示分子、原子、离子之间的关系，且Z是离子 B．该图可表示缓慢氧化、燃烧、爆炸之间的关系，且Z是爆炸 C．该图可表示化合反应、分解反应、氧化反应之间的关系，且Z是氧化反应 D．可用该图表示单质、化合物、氧化物之间的关系，则干冰属于Z的范围 【答案】D 【详解】A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，三者为并列关系，不存在Y包含Z的关系，A错误； B．爆炸包含化学爆炸（由燃烧引发）和物理爆炸（如气球爆炸，不涉及燃烧），爆炸不都属于燃烧，不符合Y包含Z的关系，B错误； C．氧化反应和化合反应是交叉关系，氧化反应既不被化合反应包含，也不被分解反应包含，不符合图示关系，C错误； D．纯净物分为单质和化合物，二者为并列关系，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，即化合物包含氧化物，符合图示关系，干冰是固态二氧化碳，属于氧化物，属于Z的范围，D正确； 故选D。 7．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．有单质参加并且有新的单质生成的化学反应一定是置换反应 B．置换反应一定属于氧化还原反应 C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D．某元素从游离态变成化合态，该元素一定被氧化 【答案】B 【详解】A．有单质参加且有新单质生成的反应不一定是置换反应，如同素异形体的转化，无化合价变化，不属于置换反应，A错误； B．置换反应的形式为“单质+化合物=新单质+新化合物”，反应前后一定有元素化合价发生变化，因此一定属于氧化还原反应，B正确； C．被氧化的物质失去电子或电子对偏离，化合价升高；被还原的物质得到电子或电子对偏向，化合价降低，C错误； D．元素从游离态变为化合态，化合价可能升高也可能降低，如中氯元素从0价变为-1价，被还原，因此该元素不一定被氧化，D错误； 故选B。 8．下列变化属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．该反应中所有元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，A不选； B．该反应为酸碱中和反应，所有元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，B不选； C．该反应中Fe元素化合价从+2价升高为+3价，Cl2中Cl元素化合价从0价降低为-1价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C选； D．该反应为复分解反应，所有元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，D不选； 故选C。 9．下列图示表达正确的是 A．的类别： B．用单线桥表示电子转移的方向和数目： C．用双线桥表示电子转移的方向和数目： D．离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为 【答案】C 【详解】A．过氧化钠不是碱性氧化物，A错误； B．Cl从+5价降为-1价，2个Cl共得12e⁻，O从-2价升为0价，6个O共失12e⁻，单线桥电子数目应为12e⁻，表示为：，B错误； C．Cr从+6降为+3，得，Cl从-1升高为0，失，C正确； D．置换反应一定是氧化还原反应，应完全包含于氧化还原反应中，D错误； 故选C。 10．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C．4 D． 【答案】D 【分析】由图可知，区域3表示不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应这四种基本反应类型的氧化还原反应。 【详解】A．是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应；置换反应一定是氧化还原反应，对应图中“置换反应4”，不属于区域3，A错误； B．是一种物质生成两种物质，属于分解反应；反应中各元素化合价无变化，为非氧化还原反应，不在氧化还原反应圈内，不属于区域3，B错误； C．是三种物质生成一种物质，属于化合反应；Fe元素化合价从+2升高到+3，O元素化合价从0降低到-2，为氧化还原反应，属于化合反应与氧化还原反应的交叉区域，不属于区域3，C错误； D．中反应物为两种化合物，生成物为三种物质，不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型；Mn元素化合价从+4降低到+2，Cl元素部分从-1升高到0，为氧化还原反应，属于氧化还原反应中除四种基本反应类型外的区域3，D正确； 故选D。 ◆题组03 单线桥、双线桥分析氧化还原反应 11．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．该反应中Na由0价变为+1价，2个Na共失，中O由0价变为-1价，共得，转移电子数为，正确的表示为，A错误； B．该反应为歧化反应，2个中，2个Cl得变为-1价，2个Cl失变为+1价，电子转移方向和数目均正确，B正确； C．该反应中氯元素化合价遵循“不交叉”原则，中+5价Cl得变为0价，6个HCl中只有5个-1价Cl失变为0价，转移电子总数为，正确的表示为，C错误； D．该反应中3个Cu失电子转移生成3个，8个中的2个+5价N降低为+2价N，共得，箭头方向错误，正确的表示为，D错误； 故选B。 12．下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 A．S生成Na2SO3，失去4e-，S生成Na2S，得到2×2e-，则正确的电子转移方向和数目可表示为，A错误； B．NH3中的N元素失电子，转移给NO2中的N元素，电子转移的数目为24e-，则正确的电子转移方向和数目为，B错误； C．KCl中的Cl元素来自HCl，电子得失的数目为5e-，则正确的电子转移方向和数目为，C错误； D．Fe由0价升高到+3价，共失去2×3e-，Cl由0价降低到-1价，共得到6×e-，则Fe失电子转移给Cl，数目为6e-，D正确； 故选D。 13．以下化学用语正确的是 A．过氧化钠中的阴离子为 B．在熔融态的电离方程式： C．的结构示意图： D．用单线桥表示电子转移的方向和数目： 【答案】D 【详解】A．中的阴离子是过氧根离子，符号为，A错误； B．在熔融态电离出钾离子和硫酸氢根离子，离子方程式应为：，B错误； C．氯离子的核电荷数为17，核外电子数为18，则结构示意图为：，C错误； D．反应中，只有Cl元素化合价发生变化，其中中的Cl元素由+5价降低到0价，得到5个电子，HCl中的Cl元素由-1价升高到0价，失去5×1=5个电子，KCl中的Cl元素来自于HCl，反应转移，D正确； 故选D。 14．下列化学用语正确的是 A．的结构示意图： B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式： C．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D．双线桥法标出氧化还原反应的电子转移： 【答案】D 【详解】 A．的核电荷数为16，电子数为18。的结构示意图为，A错误； B．NaHCO3中的是弱酸的酸根离子，不能拆开，则其在水溶液中的电离方程式为，B错误； C．金属钠与氯气反应的化学方程式为，转移2个电子，该反应的电子转移方向及数目可表示为，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的化学方程式为，该反应转移的电子数为6个，用双线桥表示其电子转移的方向和数目：，D正确； 故答案选D。 15．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．反应中，H2失去2个电子，Cl2得到2个电子，电子转移的方向和数目表示为，A错误； B．反应中，Fe失去2个电子，化合价升高，Cu2+得到2个电子，化合价降低，B正确； C．反应中，Cu失去2个电子，化合价由0升为+2，HNO3共得到2个电子，N元素化合价由+5降为+4，电子转移的方向和数目表示为，C错误； D．反应中，Hg、O元素得到电子（Hg得到2e-，O得到4e-），化合价降低，S元素失去6e-，化合价升高，电子转移的方向和数目表示为，D错误； 故答案选B。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 目录 第一部分 知识梳理 知识点01 多角度认识氧化还原反应【重难点】 知识点02 氧化还原反应中电子转移的表示方法 第二部分 分层精练 基础过关 强化提升 冲刺突破 题组01 氧化还原反应定义、本质及特征 题组02 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 题组03 单线桥、双线桥分析氧化还原反应 第一部分 知识梳理 知识点01 多角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 请根据初中学过的氧化反应与还原反应的知识，分析以下反应，完成表格。 2CuO＋C2Cu＋CO2↑； Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得氧物质 ______ ________ 失氧物质 ______ ________ 结论：一种物质得到氧发生____反应，必然有一种物质失去氧发生____反应。也就是说，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 ❗易错提醒 对氧化还原反应的理解 ①氧化还原反应中，氧化反应和还原反应总是在一个反应中同时发生的，没有先后顺序。 ②从得失氧的角度可以判断化学反应是否属于氧化还原反应，但并不是发生氧化还原反应就一定有氧的得失，具有局限性。 如：H2与Cl2的反应没有“氧”参加，但该反应是氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 反应方程式 化合价升高的物质 C元素化合价____，被____，发生____反应 CO中C元素的化合价____，被____，发生____反应 化合价降低的物质 CuO中Cu元素化合价____，被____，发生____反应 Fe2O3中Fe元素化合价____，被____，发生____反应 结论 凡是有元素________的反应都是氧化还原反应，物质所含元素化合价____的反应称为氧化反应，物质所含元素化合价____的反应称为还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 利用原子结构示意图，从微观角度分析Na与Cl2反应、H2与Cl2反应的本质。 氧化还原反应 2Na＋Cl22NaCl H2＋Cl22HCl 形成过程图示 变化过程图示 微观分析或解释 NaCl是通过____电子形成的，由于氯原子得1个电子，氯元素化合价从0价降低到－1价，发生____反应；钠原子失去1个电子，钠元素化合价从0价升高到＋1价，发生____反应 HCl是通过__________形成的，由于氯原子得电子能力更强，共用电子对偏向氯原子，氯元素显__价，氢元素显__价。氯元素化合价降低，发生____反应，氢元素化合价升高，发生____反应 结论 氧化还原反应的本质是________(________或________________)，氧化还原反应的特征是________________________ ✅ 总结归纳 氧化还原反应的概念总结 (1)特征：反应前后元素化合价有变化。 (2)本质：电子转移，包括电子的得失与电子对偏移。 (3)关系：单个原子的化合价升降数=单个原子的电子转移数。 (4)判断方法：找单质 4.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 (1)_______________是一定属于氧化还原反应。 (2)_______________一定不属于氧化还原反应。 (3)_______________的化合反应是氧化还原反应。 (4)_______________的分解反应是氧化还原反应。 ❗易错提醒 ①有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O22O3。 ②无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2+SO2=H2SO4。 ③四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，如反应Fe2O3+3CO2Fe＋3CO2不属于四种基本反应类型中的任何一种，但它有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。 知识点02 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 意义：表示反应前后______由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 例如：Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O (1)标价态：写出变价元素的化合价。 (2)连双线：连接反应前后同种元素的不同价态的原子。 (3)注得失：元素化合价升高的标出“失去”，元素化合价降低的标出“得到”。 (4)算数目：按照原子个数计算得失电子的数目。 ❗注意事项 2．单线桥法①箭头和箭尾必须连接同一元素，并且箭头指向生成物，箭尾连接反应物； ②线桥上必须标明“得到”或“失去”，并且得到和失去的电子总数应相等； ③用双线桥法标电子转移数目时，用a × be -的形式表示，a表示得电子或失电子的原子个数，b 表示每个原子失去或得到的电子数，当a =1时，可以直接写为be-；当b =1时，要写为a × e -。 例如： 意义：表示反应物中变价元素原子的电子转移情况 (1)连单线：箭头由反应物中__电子元素的元素符号出发，箭尾指向反应物中__电子元素的元素符号。 (2)______标明“得到”或“失去”，只标明电子转移____。 例如，Fe2O3与H2的反应用单线桥法表示电子转移的数目如下： ❗注意事项 ①箭头和箭尾不能跨过“=”也就是箭头和箭尾所连接的都是反应物； ②单线桥表示反应物中变价元素原子的电子转移情况，箭头指向化合价降低的元素，箭尾连接化合价升高的元素； ③不需标明“得到”或“失去”，只需标明电子转移数目，线桥上只写 n e-（即只写电子转移的总数），不能写成 a× be- 的形式。 例如： 第二部分 分层精练 ◆题组01 氧化还原反应定义、本质及特征 1．“文化自信”是我党提出的四大自信之一，古诗词是中华民族传统文化精髓。下列古诗词或古文记载中涉及化学变化但不属于氧化还原反应的是 A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆 D．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 2．下列四种反应中，一定是氧化还原反应的是 A． B． C． D． 3．以Fe、CuO和H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取Cu，下列涉及的反应没有化合价发生变化的是 A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B． C．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D． 4．古医典蕴含化学知识，以下表达中涉及氧化还原反应的是 A．金(Au)：“虽被火亦未熟” B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 5．利用铜-铈氧化物()催化氧化除去中少量CO，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．该总反应为 B．步骤i中碳元素化合价发生变化 C．步骤i、iii都是CO分子夺取O原子 D．催化剂没有参与化学反应过程 ◆题组02 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 6．科学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。如图所示(依次按X、Y、Z顺序)的关系，下列说法正确的是 A．该图可表示分子、原子、离子之间的关系，且Z是离子 B．该图可表示缓慢氧化、燃烧、爆炸之间的关系，且Z是爆炸 C．该图可表示化合反应、分解反应、氧化反应之间的关系，且Z是氧化反应 D．可用该图表示单质、化合物、氧化物之间的关系，则干冰属于Z的范围 7．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．有单质参加并且有新的单质生成的化学反应一定是置换反应 B．置换反应一定属于氧化还原反应 C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D．某元素从游离态变成化合态，该元素一定被氧化 8．下列变化属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 9．下列图示表达正确的是 A．的类别： B．用单线桥表示电子转移的方向和数目： C．用双线桥表示电子转移的方向和数目： D．离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为 10．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C．4 D． ◆题组03 单线桥、双线桥分析氧化还原反应 11．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 12．下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A． B． C． D． 13．以下化学用语正确的是 A．过氧化钠中的阴离子为 B．在熔融态的电离方程式： C．的结构示意图： D．用单线桥表示电子转移的方向和数目： 14．下列化学用语正确的是 A．的结构示意图： B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式： C．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D．双线桥法标出氧化还原反应的电子转移： 15．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 1 / 1 学科网 学科网（北京）股份有限公司 $