1.2.1 电解质的电离 讲义+分层练习 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

本讲义聚焦电解质的电离核心知识点，从物质导电性实验切入，通过现象分析引出电解质与非电解质概念，对比强电解质与弱电解质的电离差异，进而学习电离方程式及酸、碱、盐的电离定义，构建完整知识支架。 该资料以实验探究为基础，通过对比表格和易错提醒培养科学思维，分层精练题组助力课后巩固。结合科学探究与实践，引导学生从宏观现象到微观电离分析，深化化学观念，课中辅助教师突破重难点，课后帮助学生查漏补缺。

倒卖司马，搬运4000+ 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 目录 第一部分 知识梳理 知识点01 电解质 知识点02 电解质的电离【重难点】 第二部分 分层精练 基础过关 强化提升 冲刺突破 题组01 物质水溶液的导电性 题组02 电解质与非电解质 第一部分 知识梳理 知识点01 电解质 1．物质的导电性实验 用图示装置分别完成下表所列物质的导电性实验 实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析 NaCl固体 灯泡不亮 不导电 离子不能自由移动 KNO3固体 灯泡不亮 NaCl溶液 灯泡变亮 导电 有自由移动的离子 KNO3溶液 灯泡变亮 稀盐酸 灯泡变亮 蔗糖溶液 灯泡不亮 不导电 没有自由移动的离子 乙醇溶液 灯泡不亮 (1)NaCl固体受热熔化能导电的原因：离子的运动随温度的升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－，因而NaCl在熔融状态时也能导电。 (2)溶液导电与金属导电本质的区别是导电微粒不同，金属是自由电子导电，而溶液是自由离子导电。 物质导电的本质：电流是由带电荷的粒子按一定方向移动形成的，物质导电的本质是必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。 2．电解质与非电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物 相同点 均为化合物 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里或熔融状态下自身都不能发生电离 存在形式 离子（或离子和分子） 分子 常见物质 ①酸：HCI、H2SO4等 ②碱：NaOH、NH3·H2O等 ③大部分盐：NaCl、KNO3等 ④大部分金属氧化物：MgO、Na2O等 ⑤少部分有机物：CH3COOH等 ⑥H2O ①大部分非金属氧化物：SO2、CO、SO3等 ②非酸性气态氢化物：NH3、PH3等 ③大部分有机物：蔗糖、C2H5OH（乙醇）、CH4（甲烷）、CCl4（四氯化碳）等 ❗易错提醒 对电解质导电的理解 ①能导电的物质不一定是电解质，如石墨、盐酸等能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质； ②电解质本身不一定能导电，如氯化钠晶体是电解质，但其本身不导电； ③某物质的水溶液能导电，该物质也不一定是电解质，如SO2、SO3、NH4、CO2等的水溶液都能导电，但溶液中能导电的离子是它们与水反应生成的电解质电离产生的，其本身在水溶液里和熔融状态下都不能电离，不是电解质。 ✅总结方法 判断物质是不是电解质的关键 ①判断物质是不是化合物； ②判断物质在水溶液里或熔融状态下能否自身发生电离。 3．强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 指在水溶液里能完全电离出离子的电解质 指在水溶液里只能部分电离出离子的电解质 相同点 均为电解质 不同点 在水溶液中能完全电离出离子 在水溶液中只能部分电离出离子 水溶液中的溶质形式 阴离子，阳离子 阴离子，阳离子，未电离的溶质分子 常见物质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：NaOH、Ba(OH)2等 ③大多数盐：NaCl、K2CO3、NH4Cl、CaCO3等 ①弱酸：CH3COOH、HCIO、HF等 ②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等 ③少数盐：(CH3COO)2Pb ④H2O 在高中阶段我们可以把强酸与强碱记为： 六大强酸：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、HClO4(高氯酸)、HI(氢碘酸)、HBr(氢溴酸) 四大强碱：KOH(氢氧化钾)、NaOH(氢氧化钠)、Ba(OH)2(氢氧化钡)、Ca(OH)2(氢氧化钙) ❗易错提醒 电解质强弱与溶解度大小的关系 电解质的强弱与其在水中溶解度的大小无关，只与其溶于水的部分是否完全电离有关。例如某些难溶于水的化合物，如BaSO4、CaCO3、AgCl等，虽然它们在水中的溶解度很小，但由于它们溶于水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。又如易溶于水的(CH3COO)2Pb，在水中大部分以：(CH3COO)2Pb形式存在，只有小部分电离出离子，所以是弱电解质。 知识点02 电解质的电离 1．电解质的电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 (2)电离的表示方法——电离方程式 ①含义：表示电解质电离的式子。 ②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 ③实例：HCl===H＋＋Cl－； H2SO4===2H++SO2—4； NaCl===Na＋＋Cl－； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 2．从电离角度认识酸、碱、盐 判断正误 (1)能导电的物质一定是电解质，电解质不一定能导电(×) (2)液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质(√) (3)铜丝、氯化钠溶液和盐酸能导电，所以三者都是电解质(×) (4)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质(×) (5)硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，硫酸钡不是电解质(×) (6)KHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以KHSO4属于酸(×) (7)化合物电离时有OH－生成的就是碱(×) (8)化合物电离时，只有生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐(×) (9)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离(√) ❗易错提醒 第二部分 分层精练不同物质的电离情形分析 ①强碱、大多数盐、大部分金属氧化物等电解质本身存在阴、阳离子，但不能自由移动，不导电。在一定条件下，电解质电离成为自由移动的离子，能导电。 ②酸、少数盐、水等电解质本身不存在阴、阳离子，在一定条件下电离成为自由移动的离子，能导电。具体分析如下： 电解质种类 导电情况分析 酸 气态，固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，不能导电 溶于水时在水分子的作用下，电离产生自由移动的离子，能够导电 碱和盐 固态时没有自由移动的离子，不能导电 在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，能够导电 活泼金属氧化物 在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，能够导电； 在水溶液中能和水反应生成新的电解质(碱)而导电。 如Na2O在熔融状态下因电离出Na+和O2–而导电，在水溶液中与水反应生成NaOH，NaOH电离产生Na+和OH–而导电 ◆题组01 物质水溶液的导电性 1．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析不正确的是 A．a到c段导电能力减弱是因为生成的沉淀不是电解质 B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 C．c点溶液与稀硫酸恰好中和 D．d点溶液中较多的离子是、 【答案】A 【分析】稀硫酸和氢氧化钡发生复分解反应：，是难溶于水的强电解质，水是弱电解质，反应过程中溶液中自由移动离子不断减少。 图像分段含义： a~c：尚未完全反应，不断加入，、不断消耗，溶质质量持续降低； c点：硫酸与氢氧化钡恰好完全中和，体系中只有沉淀和水，溶质质量趋近于0； c~d：过量，溶质变为，溶质质量逐渐增大。 【详解】A．属于强电解质，它在熔融状态下可以完全电离、能够导电，只是在水中溶解度极小；a到c段导电能力减弱的真实原因是反应生成难溶沉淀和难电离的水，溶液里自由移动的离子浓度大幅下降，A错误； B．b点处于a、c之间，此时稀硫酸还没有被完全中和，溶液中剩余大量，整体呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变为红色，B正确； C．c点溶质质量数值趋近于0，代表硫酸和氢氧化钡刚好完全发生反应，全部转化为硫酸钡沉淀与水，二者恰好中和，C正确； D．d点在c点之后，氢氧化钡溶液滴加过量，溶液中大量存在电离出的和，D正确； 故选A。 2．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。该小组的同学关于该图的下列说法中不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的是非电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】A 【分析】溶液的导电性与离子浓度成正比，向一定体积的中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，AB段发生的离子反应方程式为，导致溶液中离子浓度减小，B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电。 【详解】A．虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，A错误； B．B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．由上述分析可知，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电，C正确； D．结合分析可知，a时刻和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，D正确； 故答案选A。 3．是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A．由上图可以看出在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B．由上图可以看出在任何状态下都可以导电 C．上图乙中的处于溶解状态 D．上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 【答案】D 【详解】A．NaCl在水分子的作用下发生电离，产生自由移动的离子，并非在外电场作用下才电离，外电场作用是使已电离出的自由移动离子定向移动从而导电，A错误； B．NaCl只有在水溶液或熔融状态下才可以导电，固态时离子不能自由移动，不导电，B错误； C．图乙中NaCl可以电离出阴、阳离子，且离子仅为钠离子和氯离子，说明NaCl处于熔融状态；图甲中存在水合钠离子与水合氯离子，说明NaCl处于水溶液状态，C错误； D．在电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，阳极连接电源正极，阴极连接电源负极，所以电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D正确； 故选D。 4．下图为固体在水中溶解过程的微观示意图，下列表述合理的是 A．图示发生的先后顺序为甲、乙、丙 B．该电离过程可以表示为 C．图中的粒子“”表示 D．干燥的固体不导电，是由于、不能自由移动 【答案】D 【详解】A．过程发生的先后顺序为：乙、丙、甲，A错误； B．电离过程中不需要通电，B错误； C．钠离子半径小于氯离子半径，故图中较小的粒子为钠离子（Na⁺），较大的粒子为氯离子（Cl⁻）。图中水分子中带部分正电荷的氢原子朝向较大的粒子，说明该粒子带负电，为氯离子（Cl⁻），C错误； D．干燥的固体存在、，但是不能自由移动，所以不能导电，D正确； 故选D。 5．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： I．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水；⑤氯化氢；⑥；⑦酒精；⑧熔融的KCl；⑨；⑩石墨 (1)属于强电解质的是________。 (2)既不是电解质又不是非电解质的是________。 II．某小组向溶液中匀速滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题： (3)的电离方程式是________________________。 (4)关于图像的说法正确的是________(填字母)。 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 III．某无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： I．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 II．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 III．另取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 IV．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生 (5)根据以上现象判断，肯定存在的离子是________________；可能存在的离子是________________。 【答案】(1) ①⑤⑥⑧ (2) ②③④⑩ (3) (4)BD (5) 【详解】（1）强电解质是在水溶液中完全电离的化合物类电解质，①氢氧化钠是强碱、⑤氯化氢是强酸、⑥是可溶性盐、⑧熔融氯化钾是盐，均属于强电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，⑦酒精、⑨属于非电解质。 （2）电解质和非电解质的研究范畴为化合物，②铝丝、⑩石墨是单质，③稀硫酸、④饱和食盐水是混合物，均既不属于电解质也不属于非电解质。 （3）是强电解质，在水溶液中完全电离出钡离子和氢氧根，电离方程式为。 （4）A．溶液导电能力和自由移动离子浓度呈正相关，本身是强电解质，AB段导电能力减弱是因为反应生成的难溶于水，无法在水中自由移动，A错误； B．B点导电能力接近0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BC段是稀硫酸过量，电离出的离子使导电能力升高，C错误； D．a时刻对应B点，此时和稀硫酸恰好完全中和，离子浓度最低，D正确； 故选BD。 （5）无色溶液首先排除黄色的； 实验I溶液使石蕊变蓝，说明含；与反应生成沉淀，因此排除； 实验II加无白色沉淀，说明不含、； 实验III加硝酸酸化的产生白色沉淀，说明含； 实验IV加产生白色沉淀，说明含； 现有离子已满足电荷守恒，不影响上述实验现象，故为可能存在的离子； 综上，肯定存在、、；可能存在。 ◆题组02 电解质与非电解质 6．下列各组物质的分类正确的是 A．电解质：H2O、Fe(OH)3胶体、H2C2O4 B．酸性氧化物：SO2、Mn2O7、ClO2 C．碱性氧化物：CuO、Al2O3、Fe3O4 D．硫的同素异形体：S2、S4、S6 【答案】D 【详解】A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。H2O是弱电解质，属于电解质；H2C2O4是弱酸，属于电解质；但Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物。SO2能与碱反应生成亚硫酸盐和水，是酸性氧化物；Mn2O7是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物；但ClO2不是酸性氧化物，它与碱反应生成的是氯酸盐和亚氯酸盐的混合物，不是酸性氧化物，B错误； C．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。CuO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；但Al2O3是两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，Fe3O4是混合价态氧化物，与酸反应生成多种盐，均不属于碱性氧化物，C错误； D．同素异形体是指同种元素组成的不同单质。S2、S4、S6是硫元素形成的不同分子形式单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 7．将复杂的物质科学分类，可以揭示化学反应的规律。下表分类正确的是 选项 纯净物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 空气 B C 汽油 碱石灰 D 食盐 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．空气由多种物质组成，属于混合物，不属于纯净物，其他分类正确，A错误； B．是有固定组成的结晶水合物，属于纯净物；NaOH在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，所有分类都正确，B正确； C．汽油是多种烃的混合物，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，且CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．食盐为混合物，Al是单质，既不是电解质也不是非电解质，与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 8．化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ① ② ③ ④ ⑤氢氧化钠溶液 ⑥ ⑦硫酸    ⑧稀硝酸    ⑨固体 ⑩ 回答下列问题： (1)上述物质中③属于_________(填字母)，⑤与过量③的反应的化学方程式_________。 A．化合物    B．电解质    C．酸性氧化物    D．碱性氧化物 (2)上述物质中属于电解质的有_________。 (3)和物质⑥是氧元素的_________。 (4)上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：_________。 (5)写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式________ (6)过量①溶液与⑨溶液反应的离子方程式_______。 【答案】(1) AC SO2+NaOH=NaHSO3 (2)①②④⑦⑨⑩ (3)同素异形体 (4)+H+=H2O+CO2↑ (5)2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 (6)Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O 【详解】（1）是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物；自身不能电离，属于非电解质，因此选AC。过量与反应生成酸式盐亚硫酸氢钠，对应化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3。 （2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。①（盐）、②（弱电解质）、④（盐）、⑦硫酸（酸）、⑨（碱）、⑩（盐）均符合电解质定义；③为非电解质，⑤氢氧化钠溶液、⑧稀硝酸为混合物，⑥为单质，均不属于电解质。 （3）和是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体。 （4）胃酸主要成分为，是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，与反应生成水和二氧化碳，离子方程式为+H+=H2O+CO2↑。 （5）溶液恰好呈中性时，与完全中和，此时和按物质的量2:1反应，生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，对应化学方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4。 （6）过量与反应时遵循“少定多变”规则，将少量的系数定为1，其电离出1个和2个，2个消耗2个生成2个和2个水，其中1个与结合为碳酸钡沉淀，剩余1个留在溶液中，对应离子方程式为Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O。 9．现有以下物质：a．NaOH溶液  b．液氨  c．固体  d．  e．胶体  f．铜  g．  h．。 (1)①以上物质中属于非电解质的是________(填字母)。 ②写出d在熔融状态下的电离方程式：________。 ③在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，发生反应的离子方程式为：________。 ④在含a的水溶液中缓缓通入少量，该过程的离子反应方程式为：________。 (2)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体。制取胶体的离子方程式为：________。 【答案】(1) bg (2) 【详解】（1）①非电解质定义为：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质；液氨、自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；NaOH溶液、胶体为混合物，铜为单质，三者均不在非电解质范畴；、、均为电解质，因此选bg； ②熔融状态下仅破坏离子键，中内部的共价键不会断裂，因此电离生成钠离子和硫酸氢根，则电离方程式为； ③足量时，少量完全反应，与按物质的量比参与反应，足量将完全中和，同时与生成硫酸钡沉淀，则对应的离子方程式为； ④少量与NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：； （2）制备胶体利用的水解反应，沸水条件促进水解过程，生成的分散系为胶体，因此不能标注沉淀符号，需注明“胶体”，反应条件为加热，则对应的方程式为：。 10．现有中学化学常见的几种物质：①稀硫酸；②氢氧化铁胶体；③二氧化碳；④熔融氯化钠；⑤铁；⑥乙醇；⑦氢氧化钡；⑧硫酸氢钠溶液。请回答下列问题。 (1)属于电解质的是________（填序号、下同）；能导电的纯净物是________。 (2)硫酸氢钠在水中的电离方程式是________。 (3)区分①和②的简单方法是________。 (4)向溶液中加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为________。 (5)用下图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，则灯泡亮度变化是________。 【答案】(1) ④⑦ ④⑤ (2) (3)丁达尔效应 (4) (5)先变暗至熄灭，后逐渐变亮 【详解】（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，④熔融氯化钠，⑦氢氧化钡属于电解质；能导电的纯净物需满足存在自由移动的电子或离子，④熔融氯化钠存在自由移动的离子，⑤铁存在自由移动的电子，二者为能导电的纯净物。 （2）硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故其电离方程式为。 （3）①稀硫酸属于溶液，②氢氧化铁胶体属于胶体，胶体具有丁达尔效应，溶液无此性质，可通过丁达尔效应区分二者。 （4）向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液，氢离子与硫酸根离子按参与反应，钡离子与氢氧根离子过量，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为。 （5）氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡亮度先变暗至熄灭；稀硫酸过量后，溶液中离子浓度逐渐增大，灯泡亮度逐渐变亮。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 目录 第一部分 知识梳理 知识点01 电解质 知识点02 电解质的电离【重难点】 第二部分 分层精练 基础过关 强化提升 冲刺突破 题组01 物质水溶液的导电性 题组02 电解质与非电解质 第一部分 知识梳理 知识点01 电解质 1．物质的导电性实验 用图示装置分别完成下表所列物质的导电性实验 实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析 NaCl固体 灯泡不亮 __________ ______________ KNO3固体 灯泡不亮 NaCl溶液 灯泡变亮 __________ ______________ KNO3溶液 灯泡变亮 稀盐酸 灯泡变亮 蔗糖溶液 灯泡不亮 __________ ________________ 乙醇溶液 灯泡不亮 (1)NaCl固体受热熔化能导电的原因：离子的运动随温度的升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够__________________，因而NaCl在熔融状态时也能导电。 (2)溶液导电与金属导电本质的区别是导电微粒不同，金属是自由电子导电，而溶液是________导电。 物质导电的本质：电流是由带电荷的粒子按_______形成的，物质导电的本质是必须具有_________的粒子。 2．电解质与非电解质 电解质 非电解质 概念 在_____里或________下能够导电的_______ 在水溶液里和熔融状态下都_____导电的_______ 相同点 均为_______ 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身____发生电离 在水溶液里或熔融状态下自身都____发生电离 存在形式 离子（或离子和分子） 分子 常见物质 ①酸：HCI、H2SO4等 ②碱：NaOH、NH3·H2O等 ③盐：NaCl、KNO3等 ④大部分金属氧化物：MgO、Na2O等 ⑤少部分有机物：CH3COOH等 ⑥H2O ①大部分非金属氧化物：SO2、CO、SO3等 ②非酸性气态氢化物：NH3、PH3等 ③大部分有机物：蔗糖、C2H5OH（乙醇）、CH4（甲烷）、CCl4（四氯化碳）等 ❗易错提醒 对电解质导电的理解 ①能导电的物质不一定是电解质，如石墨、盐酸等能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质； ②电解质本身不一定能导电，如氯化钠晶体是电解质，但其本身不导电； ③某物质的水溶液能导电，该物质也不一定是电解质，如SO2、SO3、NH4、CO2等的水溶液都能导电，但溶液中能导电的离子是它们与水反应生成的电解质电离产生的，其本身在水溶液里和熔融状态下都不能电离，不是电解质。 ✅总结方法 判断物质是不是电解质的关键 ①判断物质是不是化合物； ②判断物质在水溶液里或熔融状态下能否自身发生电离。 3．强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 指在水溶液里能完全电离出离子的电解质 指在水溶液里只能部分电离出离子的电解质 相同点 均为电解质 不同点 在水溶液中能____电离出离子 在水溶液中只能____电离出离子 水溶液中的溶质形式 阴离子，阳离子 阴离子，阳离子，未电离的溶质____ 常见物质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：NaOH、Ba(OH)2等 ③大多数盐：NaCl、K2CO3、NH4Cl、CaCO3等 ①弱酸：CH3COOH、HCIO、HF等 ②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等 ③少数盐：(CH3COO)2Pb ④H2O 在高中阶段我们可以把强酸与强碱记为： 六大强酸：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、HClO4(高氯酸)、HI(氢碘酸)、HBr(氢溴酸) 四大强碱：KOH(氢氧化钾)、NaOH(氢氧化钠)、Ba(OH)2(氢氧化钡)、Ca(OH)2(氢氧化钙) ❗易错提醒 电解质强弱与溶解度大小的关系 电解质的强弱与其在水中溶解度的大小无关，只与其溶于水的部分是否完全电离有关。例如某些难溶于水的化合物，如BaSO4、CaCO3、AgCl等，虽然它们在水中的溶解度很小，但由于它们溶于水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。又如易溶于水的(CH3COO)2Pb，在水中大部分以：(CH3COO)2Pb形式存在，只有小部分电离出离子，所以是弱电解质。 知识点02 电解质的电离 1．电解质的电离 (1)电离：电解质____或________时，形成________的____的过程。 (2)电离的表示方法——电离方程式 ①含义：表示电解质电离的式子。 ②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 ③实例：HCl===__________； H2SO4===____________； NaCl===____________； Ba(OH)2===________________。 2．从电离角度认识酸、碱、盐 判断正误 (1)能导电的物质一定是电解质，电解质不一定能导电(　　) (2)液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质(　　) (3)铜丝、氯化钠溶液和盐酸能导电，所以三者都是电解质(　　) (4)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质(　　) (5)硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，硫酸钡不是电解质(　　) (6)KHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以KHSO4属于酸(　　) (7)化合物电离时有OH－生成的就是碱(　　) (8)化合物电离时，只有生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐(　　) (9)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离(　　) ❗易错提醒 第二部分 分层精练不同物质的电离情形分析 ①强碱、大多数盐、大部分金属氧化物等电解质本身存在阴、阳离子，但不能自由移动，不导电。在一定条件下，电解质电离成为自由移动的离子，能导电。 ②酸、少数盐、水等电解质本身不存在阴、阳离子，在一定条件下电离成为自由移动的离子，能导电。具体分析如下： 电解质种类 导电情况分析 酸 气态，固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，不能导电 溶于水时在水分子的作用下，电离产生自由移动的离子，能够导电 碱和盐 固态时没有自由移动的离子，不能导电 在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，能够导电 活泼金属氧化物 在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，能够导电； 在水溶液中能和水反应生成新的电解质(碱)而导电。 如Na2O在熔融状态下因电离出Na+和O2–而导电，在水溶液中与水反应生成NaOH，NaOH电离产生Na+和OH–而导电 ◆题组01 物质水溶液的导电性 1．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析不正确的是 A．a到c段导电能力减弱是因为生成的沉淀不是电解质 B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 C．c点溶液与稀硫酸恰好中和 D．d点溶液中较多的离子是、 2．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。该小组的同学关于该图的下列说法中不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的是非电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 3．是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A．由上图可以看出在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B．由上图可以看出在任何状态下都可以导电 C．上图乙中的处于溶解状态 D．上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 4．下图为固体在水中溶解过程的微观示意图，下列表述合理的是 A．图示发生的先后顺序为甲、乙、丙 B．该电离过程可以表示为 C．图中的粒子“”表示 D．干燥的固体不导电，是由于、不能自由移动 5．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： I．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水；⑤氯化氢；⑥；⑦酒精；⑧熔融的KCl；⑨；⑩石墨 (1)属于强电解质的是________。 (2)既不是电解质又不是非电解质的是________。 II．某小组向溶液中匀速滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题： (3)的电离方程式是________________________。 (4)关于图像的说法正确的是________(填字母)。 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 III．某无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： I．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 II．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 III．另取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 IV．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生 (5)根据以上现象判断，肯定存在的离子是________________；可能存在的离子是________________。 ◆题组02 电解质与非电解质 6．下列各组物质的分类正确的是 A．电解质：H2O、Fe(OH)3胶体、H2C2O4 B．酸性氧化物：SO2、Mn2O7、ClO2 C．碱性氧化物：CuO、Al2O3、Fe3O4 D．硫的同素异形体：S2、S4、S6 7．将复杂的物质科学分类，可以揭示化学反应的规律。下表分类正确的是 选项 纯净物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 空气 B C 汽油 碱石灰 D 食盐 A．A B．B C．C D．D 8．化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ① ② ③ ④ ⑤氢氧化钠溶液 ⑥ ⑦硫酸    ⑧稀硝酸    ⑨固体 ⑩ 回答下列问题： (1)上述物质中③属于_________(填字母)，⑤与过量③的反应的化学方程式_________。 A．化合物    B．电解质    C．酸性氧化物    D．碱性氧化物 (2)上述物质中属于电解质的有_________。 (3)和物质⑥是氧元素的_________。 (4)上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：_________。 (5)写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式________ (6)过量①溶液与⑨溶液反应的离子方程式_______。 9．现有以下物质：a．NaOH溶液  b．液氨  c．固体  d．  e．胶体  f．铜  g．  h．。 (1)①以上物质中属于非电解质的是________(填字母)。 ②写出d在熔融状态下的电离方程式：________。 ③在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，发生反应的离子方程式为：________。 ④在含a的水溶液中缓缓通入少量，该过程的离子反应方程式为：________。 (2)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体。制取胶体的离子方程式为：________。 10．现有中学化学常见的几种物质：①稀硫酸；②氢氧化铁胶体；③二氧化碳；④熔融氯化钠；⑤铁；⑥乙醇；⑦氢氧化钡；⑧硫酸氢钠溶液。请回答下列问题。 (1)属于电解质的是________（填序号、下同）；能导电的纯净物是________。 (2)硫酸氢钠在水中的电离方程式是________。 (3)区分①和②的简单方法是________。 (4)向溶液中加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为________。 (5)用下图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，则灯泡亮度变化是________。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $