精品解析：2026年陕西咸阳市永寿县上邑中学中考质量评估练化学试卷

2026年陕西省初中终结性质量评估练 化学 注意事项： 1.本练分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。总分60分。练习时长60分钟。 2.请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上填写姓名和准练号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ag—108 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列过程不涉及化学变化的是 A. 用花生压榨食用油 B. 用高粱酿造酱油 C. 天然气燃烧提供热量 D. 用火药爆炸开山采矿 2. 人类社会的发展离不开材料。下列材料属于金属材料的是 A. 玻璃钢 B. 塑料 C. 铝合金 D. 玻璃 3. “性质决定用途，用途体现性质”。以下是某同学总结的部分物质的用途，其中不正确的是 A. 稀有气体用来作保护气 B. 用水灭火 C. 氧气用于登山、潜水 D. 生石灰用来作补钙剂 4. 科学是以实验为基础的，规范操作能保证实验的科学性与安全性，下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 量取液体 C. 加热液体 D. 氢气验纯 5. 同学们用如图所示装置研究二氧化碳的性质，实验中观察到紫色石蕊溶液变色。下列说法正确的是 A. 能观察到紫色石蕊溶液变蓝 B. 由此可得到二氧化碳显酸性 C. 若空气代替二氧化碳重复该实验，也能出现相同现象 D. 将棉签取出后微热，棉签能变回紫色 6. 从空气中获取氮肥大大提高了粮食的产量。以下是利用空气中氮气合成氨气的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应的基本反应类型是复分解反应 B. 涉及的四种物质均由分子构成 C. 参加反应的两种物质的质量比是 D. 涉及到了2种氧化物 7. 从化学视角描述下列跨学科实践活动，正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 自制馒头中，用小苏打去除面团发酵产生的酸 小苏打可与酸发生中和反应 B 用金属铝作水果电池电极 铝具有良好的导热性 C 给蔬菜大棚施加气体肥料 是植物进行光合作用的原料 D pH试纸探究土壤酸碱性对植物生长的影响 所测土壤pH越大，酸性越强 A. A B. B C. C D. D 8. 学生建立纠错本是一种有效的学习方法，以下记录中正确的是 A. 化合物中一定含多种元素，含多种元素的纯净物一定是化合物 B. 金刚石和石墨均由碳元素组成，物理、化学性质均相同 C. 燃烧都伴随着发光、放热的现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D. 电解水、水的汽化均涉及水的变化，都可用来探究水的元素组成 9. 金属铜广泛应用于电气工业、电线电缆、散热器及微电子集成电路引线框架等。以下是工业炼铜中涉及的主要物质间的相互转化，“—”表示物质间能反应，“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去。已知甲是焦炭的主要成分，乙为黑色固体。下列分析不正确的是 A. 甲、乙、丙、丁中有3种物质中均含碳元素 B. 甲与乙反应后固体质量减少 C. 丁是一种空气污染物，会造成煤气中毒 D. 丙和丁之间相互转化的反应都需要吸收热量 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，每空1分，化学方程式每空2分，计24分) 10. 从“中国制造”到“中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。 （1）“嫦娥”揽月、“祝融”探火、“羲和”逐日等离不开运载火箭，运载火箭发射需使用液氢与液氧，写出液氢在液氧中燃烧的化学方程式________。 （2）“梦想”号钻探船可以进行大洋科学钻探、深海油气勘探和天然气水合物勘察等，其动力系统依赖于柴油发动机，柴油来自于化石燃料________(填“煤”、“石油”或“天然气”)的炼制。 （3）中国高等院校研发的“烛龙一号”碳-14核电池，被誉为“千年电池”，理论上可以持续放电上千年。碳-12、碳-13、碳-14都属于碳元素，是因为它们具有相同的________。 （4）“极目一号”是中国科学院空天信息研究院自主研发的浮空艇，可搭载多种科学观测设备，协助科研团队获取了珠峰、可可西里、纳木错等地区的海量高质量观测数据。该浮空艇内部，上层装有氦气，中间隔开，下层是空气，主要利用氦气________的性质。 11. 化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，根据图文回答问题。 （1）若要鉴别该短袖是纯棉的还是合成纤维的，可以取线头进行燃烧闻气味，若为纯棉的，可以闻到________(填“烧毛发”、“烧纸张”、“特殊”)的气味。 （2）铁粉可作食品保鲜剂，打开的铁粉过一段时间后，生锈，因为接触到了空气中________。 （3）经过新风系统净化的空气，下列物质的含量明显降低的是________(填字母)。 A. 氨气 B. 稀有气体 C. 可吸入颗粒物 （4）电车中的锂电池非常重要，如图为锂原子的结构示意图，锂原子在化学反应中容易________(填“失去”或“得到”)电子。 12. 传统工艺既是一种艺术表达方式，更是一种文化传承和延续的载体。兴趣小组同学开展了以下传统工艺的活动。 （1）篆刻：用钢质刻刀在石材表面雕刻文字或绘画，用钢而不用纯铁制作刻刀的原因是________。 （2）银雕：将熔化的银填入乌铜上的花纹图案中，冷却后打磨光亮并微雕，长期放置后，银仍然光亮如新，说明银的化学性质________(填“稳定”或“活泼”)。 （3）蛋雕：先将蛋壳(主要成分是碳酸钙)用熔化的石蜡液浸没，再在石蜡上作画，接下来可用________(填一种厨房常用调料)腐蚀蛋壳。 （4）炭雕：以木炭为原料，采用传统手工雕刻，既可装饰居室，又因其具有________性，还可净化空气。 13. 金属活动性顺序是金属化学性质的核心内容，为了更好地掌握该知识，提升科学探究能力，兴趣小组同学选择铝、铁、铜三种常见金属，进行如下实验。 （1）若要得出3种金属的活动性顺序，①②③中至少需要做的实验是________(填数字)。 （2）上述实验结束，将三支试管中的所有物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯内红色固体增多，由此可知试管①中发生反应后，反应物________有剩余。 （3）烧杯④中物质充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，滤液中一定存在的离子是________(填符号)。 14. 氯化钾注射液用于治疗各种原因引起的低钾血症(血液中钾含量过低)。某氯化钾注射液标签如图所示。 氯化钾注射液(10%的氯化钾溶液) 【成分】氯化钾、水 【规格】10 mL，溶质质量分数为10% 【密度】1.1 g/mL （1）配制该标签规格氯化钾溶液10 mL，需要氯化钾固体________g。 （2）配制得到的该补液密封放置一段时间不会出现分层现象，这是因为溶液具有________性。 （3）t℃时，取m g氯化钾不饱和溶液，进行如图1所示实验操作，分析实验，________。 （4）如图2所示为氯化钠和氯化钾的溶解度曲线，等质量的氯化钠和氯化钾的饱和溶液，从60℃降温至20℃，析出晶体质量较多的是________。 15. 氧化镁是重要的化工原料，某矿石由MgO、、及其它杂质组成，二氧化硅及其它杂质都不溶于水，不能与酸发生反应，兴趣小组同学在实验室用该矿石制备高纯度氧化镁的流程示意图如下。已知：氢氧化镁、氢氧化铁开始沉淀及完全沉淀的pH范围分别为9.1～11.1、1.9～3.2。 （1）写出加入稀硫酸时发生的一个化学反应的方程式________。 （2）氢氧化镁受热易分解，加热氢氧化镁可得到氧化镁，可通过加热滤渣________(填“A”、“B”或“C”)得到氧化镁。 （3）若要证明操作Ⅰ所加稀硫酸是否过量，可取溶液A样品，向其中加入以下物质________(填字母序号)。 A. 溶液 B. C. Cu D. 三、实验及探究题(共2小题，每空1分，化学方程式每空2分，计13分) 16. 如图所示为实验室制取氧气，并利用氧气进行燃烧条件的探究实验。 （1）制取氧气：实验室用图1装置中的装置B制取氧气，发生反应的化学方程式为________。 同学们用棒棒冰软管和饮料管组装发生装置F代替装置B，试剂加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是________。 （2）若用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应该从图1装置A—E中选择的组合是________(填字母)。 （3）如图2所示，某同学进行燃烧条件的探究。向装置甲中通入氧气，甲中的热水压入乙中，甲和乙中的白磷均燃烧，根据乙中反应前后的现象，可证明的燃烧条件是________。 17. 兴趣小组同学在实验室发现了一瓶久置的氢氧化钠溶液，同学们对其变质情况进行实验探究。 【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液样品的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和 猜想三： 【实验探究】 （1）定性实验 取适量氢氧化钠溶液样品，分别加入甲、乙、丙、丁四支试管中，进行如图1所示实验： ①四支试管中均产生明显现象，可确定猜想________不成立。经讨论，大家一致认为甲实验不能得到该结论，其原因是________。 ②同学们另取试管若干，分别将图1中甲乙丙丁试管内的上层清液进行两两混合，若甲和丁两支试管中的溶液混合在一起，观察到________的现象，则说明猜想三成立。 （2）定量实验 同学们继续测定该溶液的质量分数，设计了如图2所示的实验，逐滴加入足量稀盐酸，根据装置C的增重进行相关计算。 [查阅资料]：碱石灰可吸收和。 ①写出装置A中发生化学反应的方程式________。 ②以下操作会导致测定结果偏大的是________(填字母)。 a．省略D装置 b．将稀盐酸换成浓盐酸 c．反应前后均通氮气，再测定数据 【实验反思】 （3）实验结束后，同学们将所有废液倒入废液缸中，发现产生白色沉淀，且溶液呈红色，经确定溶液中含有少量重金属离子，可加入适量的试剂________将废液处理至中性并同时除去该重金属离子。 【实践运用】 （4）由上述实验说明，实验室中氢氧化钠、碱石灰等物质应________保存。 四、计算与分析题 18. 某同学在实验室配制了6%的氯化钠溶液，同学们欲确定该氯化钠溶液的溶质质量分数是否为6%，操作中的损失忽略不计。 反应前 充分反应后，过滤 烧杯中盛放足量溶液质量 加入氯化钠溶液样品质量 滤渣质量 滤液质量 100 g 100 g 14.35 g 计算： （1）滤液的质量是________。 （2）请通过计算分析并判断该氯化钠溶液的溶质质量分数是否为6%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年陕西省初中终结性质量评估练 化学 注意事项： 1.本练分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。总分60分。练习时长60分钟。 2.请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上填写姓名和准练号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ag—108 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列过程不涉及化学变化的是 A. 用花生压榨食用油 B. 用高粱酿造酱油 C. 天然气燃烧提供热量 D. 用火药爆炸开山采矿 【答案】A 【解析】 【详解】A.用花生压榨食用油，仅通过物理挤压将花生中原本存在的油脂分离出来，没有新物质生成，属于物理变化。 B.高粱酿造酱油是发酵过程，高粱中的糖类等原料发生反应生成氨基酸等新物质，属于化学变化。 C.天然气燃烧生成、等新物质，属于化学变化。 D.火药爆炸时发生剧烈燃烧反应，生成大量气态新物质，属于化学变化。 2. 人类社会的发展离不开材料。下列材料属于金属材料的是 A. 玻璃钢 B. 塑料 C. 铝合金 D. 玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】A.玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，属于复合材料，不属于金属材料； B.塑料属于合成有机高分子材料，不属于金属材料； C.铝合金是铝的合金，属于金属材料，符合要求； D.玻璃属于无机非金属材料，不属于金属材料。 3. “性质决定用途，用途体现性质”。以下是某同学总结的部分物质的用途，其中不正确的是 A. 稀有气体用来作保护气 B. 用水灭火 C. 氧气用于登山、潜水 D. 生石灰用来作补钙剂 【答案】D 【解析】 【详解】A.稀有气体化学性质极不活泼，不易与其他物质反应，可作保护气，正确。 B.水蒸发吸热可以降低可燃物温度至其着火点以下，同时汽化的水蒸气能隔绝氧气，可用于灭火，正确。 C.氧气能供给呼吸，可用于登山、潜水等缺氧场景，正确。 D.生石灰是氧化钙（），会与水发生反应，释放大量热，且生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂，错误。 4. 科学是以实验为基础的，规范操作能保证实验的科学性与安全性，下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 量取液体 C. 加热液体 D. 氢气验纯 【答案】D 【解析】 【详解】A.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，需用火柴点燃酒精灯。 B.量筒读数时视线应与液体凹液面最低处保持水平，俯视读数会使测量值偏大，实际量取的液体体积偏小。 C.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾溅出伤人，图中液体体积超出规定要求。 D.氢气验纯的规范操作为：用拇指堵住集满氢气的试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，若听到轻微响声说明氢气纯净，图示操作符合要求。 5. 同学们用如图所示装置研究二氧化碳的性质，实验中观察到紫色石蕊溶液变色。下列说法正确的是 A. 能观察到紫色石蕊溶液变蓝 B. 由此可得到二氧化碳显酸性 C. 若空气代替二氧化碳重复该实验，也能出现相同现象 D. 将棉签取出后微热，棉签能变回紫色 【答案】D 【解析】 【详解】A.二氧化碳和水反应生成碳酸：，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，A错误； B.是碳酸显酸性，不是二氧化碳本身显酸性，B错误。 C.空气中二氧化碳含量极低，几乎无法使石蕊溶液出现明显的变色现象，C错误。 D.碳酸不稳定，受热易分解，分解成二氧化碳和水，酸性消失，棉签会变回紫色，D正确。 6. 从空气中获取氮肥大大提高了粮食的产量。以下是利用空气中氮气合成氨气的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应的基本反应类型是复分解反应 B. 涉及的四种物质均由分子构成 C. 参加反应的两种物质的质量比是 D. 涉及到了2种氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A.复分解反应的反应物、生成物均为化合物，且是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应；该反应有单质参与、也有单质生成，不属于复分解反应，错误。 B.涉及的四种物质、、、均由分子构成，正确。 C.根据微观示意图配平得到反应的化学方程式：，参加反应的和的质量比为，不是，错误。 D.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，本题中只有属于氧化物，共1种，错误。 7. 从化学视角描述下列跨学科实践活动，正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 自制馒头中，用小苏打去除面团发酵产生的酸 小苏打可与酸发生中和反应 B 用金属铝作水果电池电极 铝具有良好的导热性 C 给蔬菜大棚施加气体肥料 是植物进行光合作用的原料 D pH试纸探究土壤酸碱性对植物生长的影响 所测土壤pH越大，酸性越强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.中和反应的定义是酸与碱反应生成盐和水，小苏打（碳酸氢钠）属于盐，它和酸的反应不属于中和反应，错误。 B.金属铝作水果电池电极是利用铝的导电性，与导热性无关，错误。 C.是植物光合作用的原料，因此可作为气体肥料施加给蔬菜大棚，促进作物生长，正确。 D.常温下pH<7时溶液呈酸性，pH越小酸性越强，pH越大则酸性越弱、碱性越强，错误。 8. 学生建立纠错本是一种有效的学习方法，以下记录中正确的是 A. 化合物中一定含多种元素，含多种元素的纯净物一定是化合物 B. 金刚石和石墨均由碳元素组成，物理、化学性质均相同 C. 燃烧都伴随着发光、放热的现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D. 电解水、水的汽化均涉及水的变化，都可用来探究水的元素组成 【答案】A 【解析】 【详解】A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，化合物一定含有多种元素，含有多种元素的纯净物一定属于化合物，正确。 B. 金刚石和石墨均属于碳元素组成的单质，二者碳原子排列方式不同，物理性质差异很大，错误。 C. 燃烧一定会发光放热，但发光放热的变化不一定是燃烧，灯泡通电发光放热属于物理变化，不属于燃烧，错误。 D. 电解水属于化学变化，能够证明水由氢元素和氧元素组成，水的汽化只是物质状态改变，属于物理变化，不能用来探究水的元素组成，错误。 9. 金属铜广泛应用于电气工业、电线电缆、散热器及微电子集成电路引线框架等。以下是工业炼铜中涉及的主要物质间的相互转化，“—”表示物质间能反应，“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去。已知甲是焦炭的主要成分，乙为黑色固体。下列分析不正确的是 A. 甲、乙、丙、丁中有3种物质中均含碳元素 B. 甲与乙反应后固体质量减少 C. 丁是一种空气污染物，会造成煤气中毒 D. 丙和丁之间相互转化的反应都需要吸收热量 【答案】D 【解析】 【分析】物质甲是焦炭的主要成分，为碳单质；工业炼铜涉及的黑色固体乙为氧化铜；碳完全燃烧生成丙；和可相互转化，且碳、氧化铜均可一步生成丁，故丁为。 【详解】A.甲（）、丙（）、丁（）共3种物质含碳元素，乙（）不含碳，描述正确。 B.碳与氧化铜反应生成铜和气体（或），气体逸出，反应后固体质量减少，描述正确。 C.丁是，属于空气污染物，有毒会引发煤气中毒，描述正确。 D.转化为（）是吸热反应，但转化为（如）属于放热反应，并非都吸热，描述错误。 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，每空1分，化学方程式每空2分，计24分) 10. 从“中国制造”到“中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。 （1）“嫦娥”揽月、“祝融”探火、“羲和”逐日等离不开运载火箭，运载火箭发射需使用液氢与液氧，写出液氢在液氧中燃烧的化学方程式________。 （2）“梦想”号钻探船可以进行大洋科学钻探、深海油气勘探和天然气水合物勘察等，其动力系统依赖于柴油发动机，柴油来自于化石燃料________(填“煤”、“石油”或“天然气”)的炼制。 （3）中国高等院校研发的“烛龙一号”碳-14核电池，被誉为“千年电池”，理论上可以持续放电上千年。碳-12、碳-13、碳-14都属于碳元素，是因为它们具有相同的________。 （4）“极目一号”是中国科学院空天信息研究院自主研发的浮空艇，可搭载多种科学观测设备，协助科研团队获取了珠峰、可可西里、纳木错等地区的海量高质量观测数据。该浮空艇内部，上层装有氦气，中间隔开，下层是空气，主要利用氦气________的性质。 【答案】（1） （2）石油 （3）质子数/核电荷数 （4）密度比空气小 【解析】 【小问1详解】 液氢与液氧的反应本质是氢气和氧气在点燃条件下生成水，根据质量守恒定律配平即可得到对应化学方程式。 【小问2详解】 柴油是石油经过分馏炼制得到的产品，煤和天然气的加工产物中不含柴油。 【小问3详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，碳-12、碳-13、碳-14的质子数均为6，因此同属于碳元素。 【小问4详解】 氦气密度远小于空气，可为浮空艇提供上升的浮力；同时氦气属于稀有气体，化学性质稳定，不会发生燃烧爆炸，使用安全性更高。 11. 化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，根据图文回答问题。 （1）若要鉴别该短袖是纯棉的还是合成纤维的，可以取线头进行燃烧闻气味，若为纯棉的，可以闻到________(填“烧毛发”、“烧纸张”、“特殊”)的气味。 （2）铁粉可作食品保鲜剂，打开的铁粉过一段时间后，生锈，因为接触到了空气中________。 （3）经过新风系统净化的空气，下列物质的含量明显降低的是________(填字母)。 A. 氨气 B. 稀有气体 C. 可吸入颗粒物 （4）电车中的锂电池非常重要，如图为锂原子的结构示意图，锂原子在化学反应中容易________(填“失去”或“得到”)电子。 【答案】（1）烧纸张 （2）氧气和水(或和) （3）AC （4）失去 【解析】 【小问1详解】 纯棉的主要成分是纤维素，和纸张成分相同，燃烧时会产生烧纸张的气味；烧毛发气味是富含蛋白质的纤维（如羊毛、蚕丝）燃烧的特征，合成纤维燃烧有特殊刺激性气味。 【小问2详解】 铁生锈的条件是同时与氧气、水接触，因此铁粉生锈是接触了空气中的氧气和水蒸气（或和）。 【小问3详解】 新风系统可过滤可吸入颗粒物、吸附有害气体，氨气属于有害空气污染物，二者含量会明显降低；稀有气体是空气的正常组分，不会被净化去除，因此选AC。 【小问4详解】 锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层电子达到8电子（第一层为最外层时2电子）的相对稳定结构。 12. 传统工艺既是一种艺术表达方式，更是一种文化传承和延续的载体。兴趣小组同学开展了以下传统工艺的活动。 （1）篆刻：用钢质刻刀在石材表面雕刻文字或绘画，用钢而不用纯铁制作刻刀的原因是________。 （2）银雕：将熔化的银填入乌铜上的花纹图案中，冷却后打磨光亮并微雕，长期放置后，银仍然光亮如新，说明银的化学性质________(填“稳定”或“活泼”)。 （3）蛋雕：先将蛋壳(主要成分是碳酸钙)用熔化的石蜡液浸没，再在石蜡上作画，接下来可用________(填一种厨房常用调料)腐蚀蛋壳。 （4）炭雕：以木炭为原料，采用传统手工雕刻，既可装饰居室，又因其具有________性，还可净化空气。 【答案】（1）钢铁硬度更大 （2）稳定 （3）醋 （4）吸附 【解析】 【小问1详解】 钢是铁的合金，合金的硬度通常高于组成它的纯金属，更适合雕刻硬度较高的石材。 【小问2详解】 银长期放置仍光亮如新，说明常温下银不易与空气中的成分发生化学反应，化学性质稳定。 【小问3详解】 蛋壳的主要成分是碳酸钙，可与酸发生反应，食醋是厨房常见的酸性调料，能和碳酸钙反应从而腐蚀蛋壳。 【小问4详解】 木炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附空气中的有害气体、异味，起到净化空气的作用。 13. 金属活动性顺序是金属化学性质的核心内容，为了更好地掌握该知识，提升科学探究能力，兴趣小组同学选择铝、铁、铜三种常见金属，进行如下实验。 （1）若要得出3种金属的活动性顺序，①②③中至少需要做的实验是________(填数字)。 （2）上述实验结束，将三支试管中的所有物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯内红色固体增多，由此可知试管①中发生反应后，反应物________有剩余。 （3）烧杯④中物质充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，滤液中一定存在的离子是________(填符号)。 【答案】（1）①② （2）(或氯化铜溶液) （3） 【解析】 【小问1详解】 ①中能置换出​中的，可证明活动性；②中和不反应，可证明活动性；仅①②就能得出三种金属活动性顺序，因此至少需要做实验①②。 【小问2详解】 红色固体是铜，混合后红色固体增多，说明混合后又有新的铜生成：只有试管①反应后有剩余，倒入烧杯后，剩余的才会和试管②中未反应的继续反应生成更多铜，因此试管①中​有剩余。 【小问3详解】 向滤渣中加稀盐酸有气泡，说明滤渣中含有氢前活泼金属：活动性强于铁，不可能被置换出来，铜不与稀盐酸反应，因此有气泡说明滤渣中有过量的，说明溶液中已经完全被置换为铜单质，滤液中不存在；​不参与反应，始终存在和；和反应生成，因此溶液中还有，故滤液中一定存在。 14. 氯化钾注射液用于治疗各种原因引起的低钾血症(血液中钾含量过低)。某氯化钾注射液标签如图所示。 氯化钾注射液(10%的氯化钾溶液) 【成分】氯化钾、水 【规格】10 mL，溶质质量分数为10% 【密度】1.1 g/mL （1）配制该标签规格氯化钾溶液10 mL，需要氯化钾固体________g。 （2）配制得到的该补液密封放置一段时间不会出现分层现象，这是因为溶液具有________性。 （3）t℃时，取m g氯化钾不饱和溶液，进行如图1所示实验操作，分析实验，________。 （4）如图2所示为氯化钠和氯化钾的溶解度曲线，等质量的氯化钠和氯化钾的饱和溶液，从60℃降温至20℃，析出晶体质量较多的是________。 【答案】（1）1.1 （2）稳定 （3）149.7 （4）氯化钾(或KCl) 【解析】 【小问1详解】 溶液质量为，溶质氯化钾质量为。 【小问2详解】 溶液具有稳定性，外界条件不变时溶质与溶剂不会分离，因此密封放置不会出现分层。 【小问3详解】 第二次蒸发10g水析出1g固体后溶液达到饱和，第三次蒸发10g水析出，说明时10g水最多溶解1.7g KCl，即该温度下KCl溶解度为17g。最终蒸干得19.7g KCl（总溶质质量），第二次蒸发后饱和溶液中剩余溶质为，对应溶剂质量为，原溶剂总质量为，因此原溶液质量。 【小问4详解】 氯化钾的溶解度随温度变化的幅度远大于氯化钠，等质量的饱和溶液降温时，溶解度下降更多的物质析出晶体质量更大，因此析出晶体较多的是氯化钾。 15. 氧化镁是重要的化工原料，某矿石由MgO、、及其它杂质组成，二氧化硅及其它杂质都不溶于水，不能与酸发生反应，兴趣小组同学在实验室用该矿石制备高纯度氧化镁的流程示意图如下。已知：氢氧化镁、氢氧化铁开始沉淀及完全沉淀的pH范围分别为9.1～11.1、1.9～3.2。 （1）写出加入稀硫酸时发生的一个化学反应的方程式________。 （2）氢氧化镁受热易分解，加热氢氧化镁可得到氧化镁，可通过加热滤渣________(填“A”、“B”或“C”)得到氧化镁。 （3）若要证明操作Ⅰ所加稀硫酸是否过量，可取溶液A样品，向其中加入以下物质________(填字母序号)。 A. 溶液 B. C. Cu D. 【答案】（1）或 （2）C （3）A 【解析】 【小问1详解】 矿石中、为碱性氧化物，可与稀硫酸发生复分解反应生成盐和水，不与酸反应，上述两个反应任选其一即可。 【小问2详解】 步骤Ⅱ控制pH在3.2~9.1区间，仅使完全转化为沉淀（滤渣B），仍留在溶液B中；步骤Ⅲ加NaOH调节pH≥9.1，转化为沉淀即滤渣C，受热分解生成MgO，因此选C。 【小问3详解】 检验稀硫酸过量本质是检验溶液A中存在： A.与反应生成气体，有气泡即可证明酸过量，符合要求； B.不与稀硫酸反应，无明显现象； C.Cu不与稀硫酸反应，无明显现象； D.只能检验，溶液中本身存在反应生成的硫酸盐，无论硫酸是否过量都有白色沉淀，无法检验。 三、实验及探究题(共2小题，每空1分，化学方程式每空2分，计13分) 16. 如图所示为实验室制取氧气，并利用氧气进行燃烧条件的探究实验。 （1）制取氧气：实验室用图1装置中的装置B制取氧气，发生反应的化学方程式为________。 同学们用棒棒冰软管和饮料管组装发生装置F代替装置B，试剂加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是________。 （2）若用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应该从图1装置A—E中选择的组合是________(填字母)。 （3）如图2所示，某同学进行燃烧条件的探究。向装置甲中通入氧气，甲中的热水压入乙中，甲和乙中的白磷均燃烧，根据乙中反应前后的现象，可证明的燃烧条件是________。 【答案】（1） ①. ②. 捏或挤压软管下方的液体药品部分 （2）AC （3）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 图1装置B是固液常温型发生装置，实验室用该装置，使用过氧化氢溶液加入二氧化锰催化分解产生氧气和水，化学方程式为； 用F装置代替B装置制氧气，下方液体药品为过氧化氢溶液，上方无纺布包包裹固体药品二氧化锰，捏或挤压软管下方的液体药品部分，使液体药品过氧化氢与二氧化锰固体接触，则会快速产生氧气。 【小问2详解】 用高锰酸钾加热制氧气需要选择固体加热型发生装置A，要收集较纯净的氧气需使用排水法收集，且氧气不易溶于水，则可选用收集装置C，故制取装置组合为AC。 【小问3详解】 装置甲中热水进入装置乙之前，装置乙中有可燃物白磷，且白磷接触充足的氧气，但常温下温度未达到白磷的着火点，白磷没有燃烧；装置甲中热水进入装置乙之后，热水使装置乙中的温度升高，超过了白磷的着火点，白磷燃烧。整个过程，唯一的变量是温度是否达到可燃物的着火点。 17. 兴趣小组同学在实验室发现了一瓶久置的氢氧化钠溶液，同学们对其变质情况进行实验探究。 【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液样品的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和 猜想三： 【实验探究】 （1）定性实验 取适量氢氧化钠溶液样品，分别加入甲、乙、丙、丁四支试管中，进行如图1所示实验： ①四支试管中均产生明显现象，可确定猜想________不成立。经讨论，大家一致认为甲实验不能得到该结论，其原因是________。 ②同学们另取试管若干，分别将图1中甲乙丙丁试管内的上层清液进行两两混合，若甲和丁两支试管中的溶液混合在一起，观察到________的现象，则说明猜想三成立。 （2）定量实验 同学们继续测定该溶液的质量分数，设计了如图2所示的实验，逐滴加入足量稀盐酸，根据装置C的增重进行相关计算。 [查阅资料]：碱石灰可吸收和。 ①写出装置A中发生化学反应的方程式________。 ②以下操作会导致测定结果偏大的是________(填字母)。 a．省略D装置 b．将稀盐酸换成浓盐酸 c．反应前后均通氮气，再测定数据 【实验反思】 （3）实验结束后，同学们将所有废液倒入废液缸中，发现产生白色沉淀，且溶液呈红色，经确定溶液中含有少量重金属离子，可加入适量的试剂________将废液处理至中性并同时除去该重金属离子。 【实践运用】 （4）由上述实验说明，实验室中氢氧化钠、碱石灰等物质应________保存。 【答案】（1） ①. 一 ②. 和溶液均为碱性 ③. 产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 （2） ①. 、 ②. ab （3）稀硫酸（或） （4）密封 【解析】 【小问1详解】 ①猜想一是样品仅含，四支试管都有明显现象说明样品一定含变质生成的，因此猜想一不成立。甲实验仅加酚酞，由于和溶液都显碱性，都能使酚酞变红，因此无法证明存在，不能得到该结论。 ②猜想三成立说明样品只有、不含。丁试管中过量和​反应后，上层清液含过量；甲试管中使酚酞变红，二者混合后，过量和碳酸根生成白色碳酸钡沉淀，反应后溶液呈中性，因此观察到产生白色沉淀，溶液由红色变为无色。 【小问2详解】 ①A中稀盐酸会和样品中可能存在的​都发生反应，其反应的化学方程式分别为、。 ②测定原理是通过C装置增重得到生成​的质量，增重越大，计算得到的碳酸钠质量分数越大： a.省略D装置，空气中的​和水会进入C，使C增重偏大，结果偏大。 b.换为浓盐酸，浓盐酸挥发的会进入C被吸收，使C增重偏大，结果偏大。 c.反应前后通氮气是正确操作，目的是将生成的​全部赶入C，结果准确，不会偏大。 【小问3详解】 溶液呈红色，溶液显碱性；要除去需要用​生成不溶的沉淀，同时要将废液调至中性，因此选适量稀硫酸：可中和过量的碱，可沉淀，符合要求。 【小问4详解】 氢氧化钠等物质易和空气中的二氧化碳反应变质，因此需要密封保存。 四、计算与分析题 18. 某同学在实验室配制了6%的氯化钠溶液，同学们欲确定该氯化钠溶液的溶质质量分数是否为6%，操作中的损失忽略不计。 反应前 充分反应后，过滤 烧杯中盛放足量溶液质量 加入氯化钠溶液样品质量 滤渣质量 滤液质量 100 g 100 g 14.35 g 计算： （1）滤液的质量是________。 （2）请通过计算分析并判断该氯化钠溶液的溶质质量分数是否为6%。 【答案】（1）185.65 g （2）解：设氯化钠的质量为x ， 答：该氯化钠溶液的溶质质量分数不是6%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前物质的总质量减去反应后滤渣的质量则为滤液质量，即：。 【小问2详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $