北京交通大学附属中学2025-2026学年高一第二学期期末练习 化学试题

北京交大附中2025一2026学年第二学期期末练习 高一化学 姓名」 准考证号 考 1.本题共9页，共两部分，26道题，满分100分。考试时间90分钟。 生 2.在试卷和答题卡上准确填写姓名和准考证号。 须 3.答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 知 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H1C12Na23C135.5 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列说法不正确的是 A.煤的气化、煤的液化和煤的干馏都是化学变化 B.石油的分馏和石油的裂化裂解都是物理变化 C.天然气是一种清洁的化石燃料 D.以煤、石油和天然气为原料可获得塑料、合成纤维和合成橡胶等材料 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 H A.苯的结构简式：C6H。 B.氨气的电子式：H:N:H C.甲烷的空间填充模型： D.P的原子结构示意图： 3.下列说法中，正确的是 A.1H,O与2H,O互为同素异形体 B.1H、2H、3H互为同位素 H,C-OH C.CHOH与 互为同系物D.CH,CH,CH,OH与CHCH,OCH,CH互为同分异构体 H,C-OH 4.下列反应中能量变化与如图相符的是 生成物 A.NaHCO,与柠檬酸反应 B.Zn与稀硫酸反应 C.H,与Cl,反应 D.NaOH溶液与盐酸反应 反应物 试卷第1页，共9页 5.2016年UPAC命名117号元素为Ts(中文名“细，tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。 下列说法不正确的是 A.Ts是第七周期第IIA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是7Ts 6.下列反应中，属于取代反应的是 A.CH,=CH,+Br,>CH,Br-CH,Br B.C,H。n德→CH4+CH。 +C,H,OH定条件) C2H5+H,0 D.CHCH,OH 浓H,S04CH,=CH,+H,0 170C 7.下列有关性质的比较不正确的是 A.还原性：Br<C1 B.碱性：KOH>NaOH C.氧化性：O2>S D.稳定性：SiH4<CH4 8.下表所列对应关系不正确的是 选项 物质 化学键类型 化合物类型 A COz 共价键 共价化合物 心 H02 共价键 共价化合物 C CaCl2 离子键、共价键 离子化合物 D NH4CI 离子键、共价键 离子化合物 9.下列说法不正确的是 A.葡萄糖溶液与银氨溶液混合后加热，产生银镜 B.向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，或饱和氯化钠溶液均产生沉淀，但原理不同 C.油脂属于有机高分子，可以为人体提供能量 D.蔗糖在稀酸催化下水解的最终产物是葡萄糖和果糖 10.某有机物的结构如右图所示，下列说法正确的是 CH=CH, A.该有机物中有4种官能团 CH>-COOH B.该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C.该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 CH2OH D.1mol该有机物最多能与1 nol Na反应，产生标况下11.2L气体 11.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A.抗氧化剂 B.增稠剂 C.着色剂 D.调味剂 试卷第2页，共9页 12.已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，X与W同主族，W原子最外 层电子数是最内层电子数的3倍。下列比较或说法错误的是 A.X和W可形成2种常见的酸性氧化物 B.X与Y形成的化合物可含有离子键和非极性共价键 C.室温下，Z的单质与W最高价氧化物水化物的最浓溶液能持续反应 D.Y、Z、W的最高价氧化物水化物可以相互反应 13.将0.2molL1的I溶液和0.05molL1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后充分反应，取混合液分别完成下 列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+2I≥2Fe+I2的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K[Fe(CN)溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A.①和② B.①和③ C.②和④ D.③和④ 14.下列实验能达到实验目的的是 目的 实验室制备乙烯 验证乙醇具有还 验证石蜡油受热分解产生 探究淀粉是否发生水解反 原性 了乙烯 应 实验 浸透了石蜡 温度计 光洁的铜丝灼烧 油的右棉碎瓷片 向淀粉中加入稀硫酸并加 热，冷却后加入新制的 浓硫酸、 变黑后，趁热伸入 无水乙醇 Cu(OD2悬浊液，加热， 无水乙醇后，铜丝 沸石 观察是否产生砖红色沉淀 变红 KMnO,/H' 的生成。 溶液 选项 B D 15.实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法不正确的是 海带灰浸泡含H,0:含CCla.的浓Na0L含、1045%H,s0,的 溶液稀H2SO4溶液 CCl4溶液溶液 的溶液 溶液 浊液 →固态L2 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.步骤①的操作是过滤 B.步骤④中反应消耗0.3molI2时，转移0.5mol电子 C.步骤⑤中主要反应的离子方程式为：IO?+5I+6H=3I,↓+3H,O D.理论上，步骤④消耗NaOH和步骤⑤消耗HSO4的物质的量相等 试卷第3页，共9页 16.一种从海水中提取B的工业流程如下。 含Br 含Br 含Br, 海水… 纯碱溶液合Br,BO稀硫截，B时 卤水 低浓度溶液Ⅱ 空气 高浓度溶液 IV 已知：B的熔点为-7.2C,沸点为58.8°C 下列说法不正确的是 A.I、Ⅲ、V中均发生了氧化还原反应 B.Ⅱ可用热空气将B1,吹出 C.经过Ⅱ、后，溴元素得到了富集 D.若I与V生成等物质的量Br,,理论上转移电子数相同 17.CO,资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。CO,在Mn一Ni系催化剂作用下甲烷化的某种反应 机理如图所示。下列相关说法不正确的是： H-H CH4、H2O 0=C=0 H,O HO H OH HHHHH OH Ni H Ni H M H Ni 载体 载体 载体 载体 ② A.过程I涉及加成反应 B.过程Ⅱ形成了O-H键和C-H键 C.若增加载体上羟基的数目，可能提高CO2的转化速率 D.1molC02完全转为CH4至少需要2molH2 18.某温度下，向10mL0.40moLH02溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（己折算 标况)如表所示。 t/min 0 4 6 V(O)/mL 0 9.9 17.2 22.4 资料显示，H02的分解反应分两步进行： ①2Fe3+H02=2Fe2+0↑+2H ②H0+2Fe2+2Ht-=2H0+2Fe3+ 反应过程中能量变化如图所示： 能个 下列说法不正确的是 E A.反应①是吸热反应、反应②是放热反应 B.反应2H02(aq)=2H0I)+02(g)的反应热等于E1-E2<0 △H △H C.0~6min的平均反应速率；vH20)=3.33×10molL-1min-1 D.Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 反应① 反应② 反应过程 试卷第4页，共9页 19.下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图（不考虑溶解氧的影响），其中ā、b均为Ag/AgCl复合 电极，b的电极反应式为AgCI+e=Ag+CI。下列说法不正确的是 A.a的电极反应式为Ag-e+Cl=AgCl e 模拟海水 B.电路中转移1mole时，理论上电极b减重35.5g。 (0.5 mol/L NaCl溶液) C.工作一段时间后，两极NaC1溶液的浓度差减小 D.电路中转移1mole时，理论上a极区模拟海水的质量减少23g 阳离子交 @ 模拟河水 20.某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： (0.01mol/L 6 膜 NaCI溶液) 乙酸 乙醇 浓HSO4 饱和Na2CO3 溶液 (含酚酞) B ①向浓HSO4、乙醇的混合液中滴入乙酸后，加热试管A ②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体 ③停止加热，振荡试管B,油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 结合上述实验，下列说法正确的是 A.①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好 B.③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2C03溶液所致 C.③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 D.加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 21.将等量的乙酸乙酯分别与等体积的HSO4溶液、NaOH溶液、蒸馏水混合，加热，甲、乙同学分别测 得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。 4mol/L NaOH溶液 蒸馏水 2mol心H2S04溶液 2 mol/L H2S04溶液 蒸馏水 4 mol/L NaOH溶液，→ t 时间 时间 下列说法不正确的是 A.乙酸乙酯在碱性条件下水解反应为： 9 CH3-C-OCH2CH,+NaoH-CH;-C-ONa+CH:CH.OH B.0t1,乙酸乙酯的水解速率：碱性>酸性>中性 C.02,乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性 D.,酯层体积：酸性<碱性，推测与酯在不同溶液中的溶解能力的差异有关 试卷第5页，共9页 第二部分 本部分共5题，共58分。 22.(13分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如图是元素周期表的 一部分。 X Y Z M w (1)依据周期表完成下列推断。 ①X在周期表中的位置是 ②X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小排序为 (用元素符号示)。 ③如图周期表中金属性最强的元素为 填元素符号)。 (2)某小组同学研究C和$i元素非金属性的强弱。 ①比较非金属性：C Si(填“>”或“<) 殳稀盐酸 ②请从原子结构角度解释原因 ③设计实验方案如图所示，有同学认为该实验不能达到目的， 改进的方案是」 (3)长周期金属元素锗(3Ge)和铅(8Pb)位于第IVA族。 Na,CO,Na,SiO,溶液 已知：i锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近 B C ⅱ锗与稀硫酸不反应 ⅲ铅与过量稀硫酸反应：Pb+HSO4=PbSO4↓+H,个，一段时间后反应停止。 ①预测锗单质的一种用途是 ②下列推测合理的是 (填字母序号)。 a.两种元素失电子能力：Ge>Pb b.两种元素可能存在+2价和+4价的氧化物 c.两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Ge(OD4<Pb(OD4 ③请分析一段时间后铅与稀硫酸反应停止的原因是 23.(9分)天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，天然气的主要成分为甲烷。 (1)甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。 ☒ ①负极发生 反应（填“氧化”或“还原”）。 ②正极电极反应式 ③KOH溶液中OH迁移的方向为 (填移向a”或“移向b）. KOH溶液 试卷第6页，共9页 (2)甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，请回答下列问题： 己知：i.化学键的键能如下： 化学键 C-H O-H H-H C-0 键能kJ/mol b g ①当1olCH4与水蒸气催化重整生成C02和H时反应的能量为 k(用字母表示) ②一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1 nolCH4(g)和2 nolH2O(g),反应过程中测得CH4 的物质的量与反应时间的关系如下表。 时间s 1 2 J 4 n(CH4/mol 0.9 0.82 0.76 0.72 0.70 05s时间段内平均反应速率v(CH4)= molL.s1。 ③下列说法中能充分说明该反应已达化学平衡状态的是 (填序号)。 a.容器内压强不再变化 b.2y玉(HO)=VH) c.容器中气体的平均摩尔质量不变 d.容器中气体的密度不变 24.(12分)烃A是石油化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，E 是一种油状、有香味的物质。请依据下图有机物间的转化关系回答问题。 Br2 “定条件 BrCH,CH,Br HOCH,CH,OH ① ② H,O ③ g0@%D ⑥ 02 E 催化剂/△ F 石油 分馏 重油 裂解 CH,CH=CH2 … (1)A的相对分子质量为28，A的官能团为。 (2)①、②的反应类型分别为、 (3)书写③的化学方程式。 (4)书写④的化学方程式。 (5)写出反应⑥的化学方程式 (6)有机物F与C互为同分异构体，且F为环状结构，写出F的结构简式_。 (7)丙烯(CHCH=CH2)在催化剂、加热条件下与O,反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸 (CH2=CHCOOH)。丙烯酸发生加聚反应生成的高分子的结构简式。 试卷第7页，共9页 25.(12分)工业上用含三价钒(V203)为主的某石煤为原料（含有A1O3、Ca0等杂质），钙化法焙烧制 备VO5,其流程如下： 石煤格烧，焙砂酸浸，浸出液转沉，NVO发烧，V0, 【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系： pH 4-6 68 810 10~12 主要离子 VO2+ VO3 V2074 VO43- (1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，利用空气中的氧气将VO3转化为Ca(VO)2。 ①在该过程中，为了加快化学反应速率，除了加入催化剂，还可以采取哪些措施 ②V03与02的物质的量之比为 (2)酸浸：己知Ca(VO)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH-4,此时Ca(VO)2溶于盐酸 的离子方程式是 (3)转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下： 慢出泡是O沉定9道位，0o洛酒 NH,CI溶液 NHVO固体 过滤 过滤 ①浸出液中加入石灰乳的作用是 ②向NH4)2VO4溶液中加入NH4CI溶液，控制溶液的pH=7.5。当pH>8时，NH4VO3的产量明显降 低，原因是 (4)煅烧：煅烧时生成VO5的化学方程式是 (5)测定产品中VO5的纯度： 称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO)2SO4溶液。再加入b1mLc1molL1NH4)Fe(SO4)2溶液 (VO++2H+Fe2+=VO2++Fe3++H0).最后用c2molL-1KMnO4溶液滴定过量的NH4)Fe(SO4)2至终点， 消耗KMO4溶液的体积为b2L。己知MnO4被还原为Mn2+,假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的 质量分数是 。(V205的摩尔质量：182gmol-1) 试卷第8页，共9页 26.(12分) 某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。 资料：I.SCN中S、C、N元素的化合价依次为：一2价、+4价、一3价。 Ⅱ.SCN的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的(SC)2,(SC)2可聚合 为红色的(SCN)x。 Ⅲ.NO2可溶于浓硝酸。 实验一： 滴加5滴 静置一段时间后 1molL1KSCN溶液 i.2mL浓硝酸 ⅱ.溶液立即变红 进.突然刷烈反应，红色迅速 褪去，放出大量红棕色气体 (1)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了 (填化学式)。 (2)研究SCN的转化产物。 实验二： a.将实验一ii中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。 b.过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMO4 溶液，不褪色。 c.另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。 ①通过b证实了红棕色气体中不含$O2,证据是 ②a中，Ba(OD2溶液中加入NaOH溶液以增大OH浓度的目的是_。 ③由上述实验现象可知：SCN转化的最终产物中一定有一。 (3)继续研究实验一中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。 实验三： 通入一定量NO2气体 滴加5滴1molL1KSCN溶液 2mL浓硝酸 溶液变黄 溶液变红后又迅速褪色， (NO2溶于浓硝酸) 同时产生大量红棕色气体 ①对比实验一和实验三可得结论：一定浓度的NO ②结合实验三，从化学反应速率的角度解释实验一i和ⅲ中的现象： 试卷第9页，共9页