精品解析：北京市西城区2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试卷

_______学校2025—2026学年度第二学期期末试卷 高一化学 本试卷共分为卷一、卷二两部分，卷面总分共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 卷一 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本部分共15题，每题2分，共30分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。) 1. 下列太阳能电池的主要成分中，属于无机非金属材料的是 A. 塑料 B. 晶体硅 C. 铝合金 D. 有机树脂 2. 下列化学用语表达不正确的是 A. 氮的原子结构示意图 B. 葡萄糖的分子式 C. 四氯化碳的电子式 D. 二氯甲烷的结构式 3. 有机化合物是合成维生素B6的中间体。下列关于X的说法不正确的是 A. 属于烯烃 B. 可以与Na反应 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 可以发生加成、氧化、取代、加聚反应 4. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 过程①中蔗糖分子发生了化学键的断裂 B. 过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的脱水性 C. 过程②中黑色固体迅速膨胀并有气体生成，体现了浓硫酸的氧化性 D. 用澄清石灰水检验气体产物，观察到澄清石灰水变浑浊，证明产物中有 5. 下列说法不正确的是 A. 液态植物油经催化加氢得到固态氢化植物油 B. 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液产生沉淀 C. 葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热，产生砖红色沉淀 D. 蛋白质、氨基酸、纤维素均能发生水解反应 6. 时，将气体A充入恒容密闭容器中发生反应生成气体B，各物质浓度随时间变化如右图所示。下列说法正确的是 A. 反应的化学方程式是 B. 在3 min时A和B浓度相等，反应达到化学平衡 C. 前4 min A的平均反应速率为 D. 4 min后，容器中气体密度不变，据此可以判断反应达到化学平衡 7. 锂-碳氟()电池是一种可用于心脏起搏器的一次性锂电池，专为低电流、超长续航设计，其基本结构如图所示。总反应是。下列说法不正确的是 A. 做负极 B. Li发生氧化反应 C. 电解质溶液为非水体系 D. 该电池将化学能转化为电能 8. 某同学分别探究浓度、温度、催化剂、接触面积对化学反应速率的影响，设计下列方案能达到实验目的的是 A. B. C. D. 9. 一种分解的物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a为，b为HCl B. 反应制得1 mol HCl，须投入1 mol MgO C. ①、②中均未发生氧化还原反应 D. 该转化可实现分解产物的有效分离 10. 去除粗盐中的和等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A. 试剂①②③可以依次为过量溶液、溶液、NaOH溶液 B. 取适量滤液，先加入过量盐酸，再加入溶液，可以检验是否沉淀完全 C. 加入盐酸的作用是除去滤液中的和 D. 蒸发时，将混合物中的水分完全蒸干后停止加热 11. 下列实验能达到目的的是 A．验证易溶于水，且溶液显碱性 B．除去中的 C．检验淀粉水解产物 D．探究与的反应 A. A B. B C. C D. D 12. 一定条件下，利用固体催化剂，由(和制备甲酸(HCOOH)的两种转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 两种转化过程中，均有非极性键的断裂和极性键的形成 B. 图示的分子中，碳原子与氧原子间均以单键结合 C. 理论上完全转化为HCOOH，转移2 mol电子 D. 上述两种转化过程中，原子利用率均为100% 13. 工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。 下列说法不正确的是 A. 吹出和吸收过程富集了溴元素 B. 吹出和蒸馏利用了易挥发的性质 C. 吸收过程中，发生反应的离子方程式是 D. 由上述过程可知还原性： 14. 我国明代科学家徐光启记载过一种由绿矾()制强水()的方法，反应原理如下。 下列说法不正确的是 A. 生成的铁红为，可用作油漆和涂料 B. X可能含有 C. 由与溶液a发生的反应可推测酸性： D. 现代工业制硫酸，一般用98.3%的浓硫酸吸收 15. 某小组探究固体的热分解产物。在隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。A加水得到浊液，放置得无色溶液B．为检验热分解产物，分别进行如下实验。 装置 序号 试剂X 现象 甲 溶液 产生黑色沉淀(CuS) 乙 溶液 产生白色沉淀，加入过量盐酸，沉淀增多，同时产生有臭鸡蛋气味的气体() 资料：ⅰ． ⅱ．BaS、均易溶于水 下列说法不正确的是 A. 黄色固体A加水并放置的过程中可能产生 B. 由甲实验可推测热分解产生了与 C. 乙实验中加入过量盐酸后产生了S D. 由上述实验可推测已完全分解 二、非选择题(本部分共7题，共50分。) 16. 乙烯是一种重要的基本化工原料。结合以下合成路线，回答下列问题。 （1）反应①的化学方程式是____________。 （2）B所含的官能团是_______________。 （3）反应②的化学方程式是________________。 （4）实验室制备乙酸乙酯的装置如图。下列说法不正确的是_____。 a．向甲试管中加浓硫酸，边振荡边慢慢加入乙醇和乙酸 b．乙试管中导管不伸入液面下是为了防止倒吸 c．取下乙试管并停止加热，振荡静置，下层透明液体为乙酸乙酯 （5）反应③中断裂碳氧双键、____键，新生成的化学键有_____。 17. 氨是一种重要的化工原料。 （1）工业合成氨的化学方程式是___________。 （2）合成氨是放热反应，反应过程的能量变化示意图是____（填“图1”或“图2”）。其能量变化的原因是：断裂反应物的化学键吸收的总能量____（填“＞”或“＜”）形成生成物的化学键放出的总能量。 （3）一定条件下的密闭容器中，下列能够说明合成氨反应达到化学平衡的是_____（填字母）。 a．的浓度不再变化 b．消耗0.1 mol的同时生成0.2 mol c．使用HD作为反应物，反应一段时间后体系中一共存在3种相对分子质量不同的氢分子 （4）可以作为燃料电池的原料，产物为和装置如图所示。 ①a是电池的_______（填“正”或“负”）极。 ②b的电极反应式是_______________。 ③向电极_______（填“a”或“b”）移动。 18. 用下图所示装置研究的性质。 （1）A中生成的化学方程式是_______。 （2）一段时间后，B、C中溶液均褪色，分别体现了的_______性和_______性。 （3）D中的现象是_______。 （4）尾气处理使用过量溶液，发生反应的离子方程式是____________。 19. 某同学研究的制取和用途。 I．的制取 （1）A中生成的化学方程式是_______________。 （2）B中碱石灰的作用是_______________。 （3）请将C中集气瓶的导管补充完整___________。 （4）已知：不溶于。尾气处理可选用图2中的_______(填字母)。 Ⅱ．的用途 （5）易液化，液氨汽化时要吸收大量的热。因此，液氨可用作_______________。 （6）还可用于检验管道的泄漏。若有泄漏，遇会出现白烟，同时有生成，该反应的化学方程式是_______________。 20. 用下图所示实验研究浓硝酸的性质，3支试管中均有红棕色气体产生。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ （1）Ⅰ中反应的化学方程式是________________________。 （2）Ⅱ中还有________气体生成，结合氧化还原反应规律解释其原因____________________。 （3）Ⅲ中生成红棕色气体能否证明木炭与浓硝酸发生了反应？_____（填“能”或“不能”），理由是____________。 （4）上述实验中，浓硝酸表现出的性质有__________。 21. 以固态含铬污泥(铬元素为+3价和+6价)为原料制备Na2Cr2O7的主要工艺流程如下。 （1）能提高含铬污泥浸取速率的措施有____(填字母，下同)。 a．升高温度 b．粉碎含铬污泥 c．静置 （2）NaHSO3溶液可将浸取液中的还原为Cr3+反应的离子方程式是____________。实际使用的NaHSO3溶液的质量高于理论值，原因可能是____________(写一点)。 （3）已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物。pH对Cr3+的沉淀率的影响如图所示。随pH增大，Cr3+沉淀率下降的原因是________________。 （4）写出Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式：_____________________。 （5）下列说法正确的是____。 a．流程中NaHSO3和H2O2均做还原剂 b．将铬元素转化为Cr(OH)3并过滤，有利于除去污泥中的杂质 c．制备Na2Cr2O7的同时还可获得副产物Na2SO4 （6）取a mL酸性Na2Cr2O7溶液，恰好与b gCH3OH完全反应生成Cr3+和CO2，则该溶液中Na2Cr2O7的浓度为____mol/L。 22. 双氧水()是一种常用的绿色氧化剂，某小组探究其氧化性。实验过程如下。 实验装置 实验编号 实验操作 实验现象 溶液(pH约为2) I 先向试管中滴入0.1 mol/L KSCN溶液1滴，然后逐滴滴入溶液8滴 滴入溶液后，试管中溶液变为黄色，过程中一直未见红色 II 先向试管中滴入0.1 mol/L KSCN溶液4滴，然后逐滴滴入溶液8滴 滴入溶液后，试管中溶液先变为红色，最终变为黄色 （1）实验Ⅱ中溶液变为红色，反应的离子方程式是__________________、。 （2）探究实验Ⅱ中溶液最终不显红色的原因。 ①甲提出了两个假设： a．发生了转化； b．发生了转化。 将实验Ⅱ中最终变为黄色的溶液均分为两份：一份加入溶液2滴，溶液黄色加深；另一份__________(填实验操作和现象)，证实了假设a不成立，假设b成立。 ②乙查阅文献得知：氧化最终生成了和。请设计实验Ⅲ，证明有生成：______________。 ③丙继续探究生成的原理。用仪器分析检测到的生成分为两步： i．转化为HOSCN ii．HOSCN继续被氧化为 完成上述反应的离子方程式： i．___________________； ii．___________________。 实验数据显示单位时间生成的物质的量比生成HOSCN的少，不考虑其他副反应，该数据说明_________。 （3）基于(2)的探究，分析实验Ⅰ中溶液一直未见红色的可能原因是(写一点)：________________。 综合以上实验探究，可以得出氧化性较强，参与的氧化还原反应具有多样性和复杂性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ _______学校2025—2026学年度第二学期期末试卷 高一化学 本试卷共分为卷一、卷二两部分，卷面总分共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 卷一 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本部分共15题，每题2分，共30分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。) 1. 下列太阳能电池的主要成分中，属于无机非金属材料的是 A. 塑料 B. 晶体硅 C. 铝合金 D. 有机树脂 【答案】B 【解析】 【详解】A．塑料属于有机合成高分子材料，不属于无机非金属材料，A错误； B．晶体硅是硅单质，属于无机非金属材料，是常见的半导体材料，可用作太阳能电池的主要成分，B正确； C．铝合金属于金属合金，归为金属材料，不属于无机非金属材料，C错误； D．有机树脂属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表达不正确的是 A. 氮的原子结构示意图 B. 葡萄糖的分子式 C. 四氯化碳的电子式 D. 二氯甲烷的结构式 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮原子的核电荷数为7，原子结构示意图为，A正确； B．葡萄糖的分子式为，B正确； C．四氯化碳的电子式中，每个氯原子的最外层均有8个电子，正确的电子式为，C错误； D．二氯甲烷的结构式为，D正确； 故选C。 3. 有机化合物是合成维生素B6的中间体。下列关于X的说法不正确的是 A. 属于烯烃 B. 可以与Na反应 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 可以发生加成、氧化、取代、加聚反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．烯烃定义为仅由碳、氢元素组成且含有碳碳双键的烃，有机物X分子中含有氧元素，不属于烃，A错误； B．X分子含有醇羟基，醇羟基可与金属发生置换反应，B正确； C．X含有碳碳双键，可与发生加成反应，溴单质被消耗，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．碳碳双键可发生加成、加聚、氧化反应，醇羟基可发生取代、氧化反应，因此X可发生加成、氧化、取代、加聚反应，D正确； 故选A。 4. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 过程①中蔗糖分子发生了化学键的断裂 B. 过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的脱水性 C. 过程②中黑色固体迅速膨胀并有气体生成，体现了浓硫酸的氧化性 D. 用澄清石灰水检验气体产物，观察到澄清石灰水变浑浊，证明产物中有 【答案】D 【解析】 【分析】过程①为浓硫酸脱水性使蔗糖炭化，蔗糖分子内、化学键断裂；过程②浓硫酸与碳单质发生氧化还原反应，浓硫酸体现强氧化性，生成、两种酸性气体，据此分析。 【详解】A．过程①蔗糖发生脱水炭化，分子内、化学键断裂，化学键发生断裂，A正确； B．过程①浓硫酸将蔗糖中、按脱去，剩余碳单质使固体变黑，体现浓硫酸脱水性，B正确； C．过程②碳与浓硫酸加热反应，元素化合价由降至，浓硫酸作氧化剂体现强氧化性，大量气体使固体膨胀，C正确； D．反应同时生成、，与反应生成白色沉淀，同样使澄清石灰水变浑浊，仅石灰水变浑浊不能证明产物含，D错误； 故选D。 5. 下列说法不正确的是 A. 液态植物油经催化加氢得到固态氢化植物油 B. 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液产生沉淀 C. 葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热，产生砖红色沉淀 D. 蛋白质、氨基酸、纤维素均能发生水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态植物油含不饱和碳碳双键，催化加氢后生成饱和高级脂肪酸甘油酯，熔点升高变为固态氢化植物油，A正确； B．醋酸铅属于重金属盐，可使鸡蛋清中的蛋白质变性产生沉淀，B正确； C．葡萄糖含醛基属于还原糖，与新制氢氧化铜混合加热生成砖红色沉淀，C正确； D．蛋白质可水解为氨基酸，纤维素可水解为葡萄糖，但氨基酸是蛋白质水解的最终产物，不能发生水解反应，D错误； 故选D。 6. 时，将气体A充入恒容密闭容器中发生反应生成气体B，各物质浓度随时间变化如右图所示。下列说法正确的是 A. 反应的化学方程式是 B. 在3 min时A和B浓度相等，反应达到化学平衡 C. 前4 min A的平均反应速率为 D. 4 min后，容器中气体密度不变，据此可以判断反应达到化学平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应达到平衡时，，，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故A与B的化学计量数之比为，反应的化学方程式为：，A错误； B．3min时A、B浓度相等，但3min后二者浓度仍发生变化，说明反应未达到平衡，B错误； C．前4min，，C正确； D．反应体系中全为气体，气体总质量不变，恒容容器体积不变，根据，密度始终不变，故密度不变无法判断反应达到平衡，D错误； 故选C。 7. 锂-碳氟()电池是一种可用于心脏起搏器的一次性锂电池，专为低电流、超长续航设计，其基本结构如图所示。总反应是。下列说法不正确的是 A. 做负极 B. Li发生氧化反应 C. 电解质溶液为非水体系 D. 该电池将化学能转化为电能 【答案】A 【解析】 【分析】锂-碳氟（）一次性原电池，总反应为。原电池工作时，阳离子向正极移动，由图中向极移动，可判断为正极，为负极；负极失电子发生氧化反应，正极中元素被还原；由于为活泼金属，易与水反应，电解质溶液需为非水体系，据此分析。 【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，由图中向极移动，可知为正极，A错误； B．为负极，失电子发生氧化反应，B正确； C．为活泼金属，易与水发生反应，因此电解质溶液需为非水体系，C正确； D．该装置为原电池，可将化学能转化为电能，D正确； 故选A。 8. 某同学分别探究浓度、温度、催化剂、接触面积对化学反应速率的影响，设计下列方案能达到实验目的的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铝遇浓硫酸会发生钝化，反应几乎无法进行，且浓硫酸、稀硫酸与铝的反应原理、产物均不同，无法探究浓度对反应速率的影响，A错误； B．两组实验中的加入体积不同，混合后的浓度不同，同时存在温度、浓度两个变量，无法探究温度对反应速率的影响，B错误； C．两组实验只有是否加入催化剂这一个变量，其余条件均相同，可以探究催化剂对反应速率的影响，C正确； D．两组实验中盐酸浓度不同、大理石的接触面积不同，存在两个变量，无法探究接触面积对反应速率的影响，D错误； 故选C。 9. 一种分解的物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a为，b为HCl B. 反应制得1 mol HCl，须投入1 mol MgO C. ①、②中均未发生氧化还原反应 D. 该转化可实现分解产物的有效分离 【答案】B 【解析】 【分析】反应①为，反应②为，可实现分解产物与的分步分离，过程中各元素化合价无变化，均为非氧化还原反应，据此分析。 【详解】A．反应①中与反应生成和，反应②中分解生成和，故a为，b为，A正确； B．反应①消耗，反应②生成等量的，因此可循环使用，制得1 mol 无需额外投入1 mol ，B错误； C．反应①、②中各元素化合价均未发生变化，均为非氧化还原反应，C正确； D．反应①生成，反应②生成，可实现分解产物的有效分离，D正确； 故选B。 10. 去除粗盐中的和等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A. 试剂①②③可以依次为过量溶液、溶液、NaOH溶液 B. 取适量滤液，先加入过量盐酸，再加入溶液，可以检验是否沉淀完全 C. 加入盐酸的作用是除去滤液中的和 D. 蒸发时，将混合物中的水分完全蒸干后停止加热 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐除杂的核心规则：除去加入的过量需要用​除去，因此​必须放在​之后加入，过量的、可由后续盐酸除去。经过滤除去滤渣后进行蒸发结晶获得氯化钠。 【详解】A．粗盐提纯时，需在之后加入以除去过量的，加入顺序无强制要求，该顺序合理，A正确； B．检验时，先加过量盐酸排除等干扰，再加，若无沉淀则说明沉淀完全，B正确； C．过滤后滤液中含有之前加入的过量和，加入盐酸可将二者转化为、和除去，C正确； D．蒸发操作时，应在蒸发皿中出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干剩余水分，若完全蒸干水分会导致固体飞溅，D错误； 故答案选D。 11. 下列实验能达到目的的是 A．验证易溶于水，且溶液显碱性 B．除去中的 C．检验淀粉水解产物 D．探究与的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置为喷泉实验，易溶于水使烧瓶内压强迅速减小，含酚酞的水被压入烧瓶后变红，可验证易溶于水且溶液显碱性，A能达到目的； B．溴水既能和杂质反应，也会和目标物质发生加成反应，无法达到除杂目的，B不能达到目的； C．淀粉酸性水解液呈酸性，银氨溶液在酸性条件下会与反应而失效，无法发生银镜反应，需先加碱中和至碱性后再加银氨溶液，C不能达到目的； D．与的取代反应需要光照条件，且本身可与溶液反应导致液面上升，无法证明二者发生反应，D不能达到目的； 故答案选A。 12. 一定条件下，利用固体催化剂，由(和制备甲酸(HCOOH)的两种转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 两种转化过程中，均有非极性键的断裂和极性键的形成 B. 图示的分子中，碳原子与氧原子间均以单键结合 C. 理论上完全转化为HCOOH，转移2 mol电子 D. 上述两种转化过程中，原子利用率均为100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．两种转化过程中均断裂中的非极性键，同时形成、等极性键，A正确； B．反应物中存在双键，产物中也存在双键，并非碳原子与氧原子间均以单键结合，B错误； C．中为价，中为价，完全反应得到电子，转移电子数为，C正确； D．总反应为，无副产物生成，所有原子都进入目标产物，原子利用率为，D正确； 故答案选B。 13. 工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。 下列说法不正确的是 A. 吹出和吸收过程富集了溴元素 B. 吹出和蒸馏利用了易挥发的性质 C. 吸收过程中，发生反应的离子方程式是 D. 由上述过程可知还原性： 【答案】D 【解析】 【分析】浓缩酸化的含海水，经氧化：，生成低浓度；利用易挥发的性质，用空气吹出，再用水溶液吸收：，实现溴的富集；富集后的再次用氧化为，经蒸馏、冷凝得到液溴。过程中两次氧化均利用的氧化性，富集则通过与的反应完成，据此分析。 【详解】A．吹出和吸收过程将低浓度的富集为高浓度的，实现了溴元素的富集，A正确； B．易挥发，可用空气吹出，也可通过蒸馏分离，B正确； C．吸收过程中与发生氧化还原反应，离子方程式为，C正确； D．由反应可知还原性：；由反应可知还原性：，故还原性顺序为，D错误； 故选D。 14. 我国明代科学家徐光启记载过一种由绿矾()制强水()的方法，反应原理如下。 下列说法不正确的是 A. 生成的铁红为，可用作油漆和涂料 B. X可能含有 C. 由与溶液a发生的反应可推测酸性： D. 现代工业制硫酸，一般用98.3%的浓硫酸吸收 【答案】C 【解析】 【分析】绿矾煅烧发生氧化还原反应：被氧化为，固体产物为铁红；部分被还原，得到气体产物​和、H2O(g)，气体加水得到酸性溶液，和​共热得到硝酸（强水）。 【详解】A．铁红为，是红棕色稳定固体，可用作油漆和涂料，A正确； B．绿矾煅烧时元素化合价从+2升高到+3，根据氧化还原反应升降守恒，元素化合价需降低，因此会生成，即X含有，B正确； C．与溶液a（硫酸）反应制，利用的是高沸点酸制低沸点酸的原理，和酸性强弱无关，且二者均为强酸，不能据此推测酸性，C错误； D．工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收，可避免用水吸收产生酸雾，提高吸收效率，D正确； 故答案选C。 15. 某小组探究固体的热分解产物。在隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。A加水得到浊液，放置得无色溶液B．为检验热分解产物，分别进行如下实验。 装置 序号 试剂X 现象 甲 溶液 产生黑色沉淀(CuS) 乙 溶液 产生白色沉淀，加入过量盐酸，沉淀增多，同时产生有臭鸡蛋气味的气体() 资料：ⅰ． ⅱ．BaS、均易溶于水 下列说法不正确的是 A. 黄色固体A加水并放置的过程中可能产生 B. 由甲实验可推测热分解产生了与 C. 乙实验中加入过量盐酸后产生了S D. 由上述实验可推测已完全分解 【答案】D 【解析】 【分析】隔绝空气加热​无气体生成，说明所有产物都留在固体中。甲实验生成CuS黑色沉淀，证明溶液含，说明分解产物有，​中S从+4价降为-2价。乙实验中，BaS、均可溶，加​得到白色沉淀，说明分解生成了​，​中S从+4价升为+6价；加盐酸后沉淀增多、生成，是因为溶液中存在​，加酸后发生反应：。加热无水固体得到的黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液是因为分解生成的与反应生成，即：​。据此分析下列选项： 【详解】A．黄色固体A中含分解生成的和单质，根据资料给出的反应​，加水放置过程中与反应会生成，浊液中被消耗最终得到无色溶液，A正确； B．甲实验生成黑色沉淀，说明溶液中含，可证明分解生成了；中为价，生成价（）发生歧化反应，根据氧化还原化合价守恒，必然有化合价升高，体系中升高只能到价，因此可推测生成​，B正确； C．根据资料反应，加入过量盐酸后，与反应生成单质，因此会观察到沉淀增多，C正确； D．若​部分分解，剩余未分解的​，仍会出现相同的实验现象：剩余加入同样生成白色沉淀，加盐酸后，除了​分解生成，还会发生反应，依旧满足“沉淀增多、产生臭鸡蛋气味气体”的现象，因此不能推测​完全分解，D错误； 故选D。 二、非选择题(本部分共7题，共50分。) 16. 乙烯是一种重要的基本化工原料。结合以下合成路线，回答下列问题。 （1）反应①的化学方程式是____________。 （2）B所含的官能团是_______________。 （3）反应②的化学方程式是________________。 （4）实验室制备乙酸乙酯的装置如图。下列说法不正确的是_____。 a．向甲试管中加浓硫酸，边振荡边慢慢加入乙醇和乙酸 b．乙试管中导管不伸入液面下是为了防止倒吸 c．取下乙试管并停止加热，振荡静置，下层透明液体为乙酸乙酯 （5）反应③中断裂碳氧双键、____键，新生成的化学键有_____。 【答案】（1） （2）醛基 （3） （4）ac （5） ①. ②. C−C键、O−H键 【解析】 【分析】首先推断各物质：乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，乙烯与水加成生成乙醇（），乙醇催化氧化生成乙醛（），乙醛催化氧化生成乙酸（），符合流程转化。 【小问1详解】 反应①是乙烯的加聚反应，化学方程式： ； 【小问2详解】 B为乙醛，所含官能团为醛基； 【小问3详解】 反应②是乙醇与乙酸的酯化反应，化学方程式： ； 【小问4详解】 a．制备乙酸乙酯时，应先加乙醇，再将浓硫酸缓慢加入乙醇中，冷却后再加乙酸，先加浓硫酸再加乙醇和乙酸易因放热导致液体飞溅，操作错误，a错误； b．导管不伸入液面下，目的是防止倒吸，b正确； c．乙酸乙酯密度小于饱和碳酸钠溶液，分层后乙酸乙酯在上层，c错误； 故答案选ac； 【小问5详解】 一个乙醛断裂醛基碳氧双键，另一个乙醛断裂甲基的键；断裂出的连接到醛基的氧原子上形成键，剩余的含碳基团连接到醛基的碳原子上形成新的键，得到产物。 17. 氨是一种重要的化工原料。 （1）工业合成氨的化学方程式是___________。 （2）合成氨是放热反应，反应过程的能量变化示意图是____（填“图1”或“图2”）。其能量变化的原因是：断裂反应物的化学键吸收的总能量____（填“＞”或“＜”）形成生成物的化学键放出的总能量。 （3）一定条件下的密闭容器中，下列能够说明合成氨反应达到化学平衡的是_____（填字母）。 a．的浓度不再变化 b．消耗0.1 mol的同时生成0.2 mol c．使用HD作为反应物，反应一段时间后体系中一共存在3种相对分子质量不同的氢分子 （4）可以作为燃料电池的原料，产物为和装置如图所示。 ①a是电池的_______（填“正”或“负”）极。 ②b的电极反应式是_______________。 ③向电极_______（填“a”或“b”）移动。 【答案】（1） （2） ①. 图1 ②. ＜ （3）a （4） ①. 负 ②. ③. b 【解析】 【小问1详解】 工业合成氨是氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应为可逆反应，化学方程式为； 【小问2详解】 合成氨是放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，对应图1；化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，放热反应意味着断键吸收的总能量小于成键放出的总能量，故填“＜”。 【小问3详解】 a．可逆反应达到平衡时，各组分的浓度不再随时间变化，可以说明反应达到平衡，a正确； b．消耗和生成均代表正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，b错误； c．由于反应是可逆的，只要反应发生，生成的氨分子中就同时含有和原子，其逆向分解必然会产生、、三种氢分子，因此存在这3种分子不能说明反应已达平衡，c错误； 故答案选a； 【小问4详解】 ①燃料电池中，通入燃料的一极（a极）发生失去电子的氧化反应，为电池的负极； ②b极通入，发生得到电子的还原反应，为电池的正极，在碱性溶液中，电极反应式为； ③原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，故向正极即b极移动。 18. 用下图所示装置研究的性质。 （1）A中生成的化学方程式是_______。 （2）一段时间后，B、C中溶液均褪色，分别体现了的_______性和_______性。 （3）D中的现象是_______。 （4）尾气处理使用过量溶液，发生反应的离子方程式是____________。 【答案】（1） （2） ①. 漂白 ②. 还原 （3）产生淡黄色沉淀（或溶液变浑浊） （4） 【解析】 【分析】本实验研究的性质，根据装置图，装置A制备，装置B中盛放品红溶液，验证的漂白性，装置C盛放酸性高锰酸钾溶液，验证的还原性，装置D中盛放，验证的氧化性，因为有毒，污染环境，因此需要尾气处理，常用溶液进行吸收。 【小问1详解】 铜和浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水：； 【小问2详解】 装置B中盛放品红溶液，溶液褪色体现的漂白性，装置C盛放酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色体现的还原性； 【小问3详解】 D装置用于验证的氧化性，与发生归中反应：，现象是D产生淡黄色沉淀（或溶液变浑浊）； 【小问4详解】 是酸性氧化物，和过量反应生成亚硫酸钠和水，对应的离子方程式为。 19. 某同学研究的制取和用途。 I．的制取 （1）A中生成的化学方程式是_______________。 （2）B中碱石灰的作用是_______________。 （3）请将C中集气瓶的导管补充完整___________。 （4）已知：不溶于。尾气处理可选用图2中的_______(填字母)。 Ⅱ．的用途 （5）易液化，液氨汽化时要吸收大量的热。因此，液氨可用作_______________。 （6）还可用于检验管道的泄漏。若有泄漏，遇会出现白烟，同时有生成，该反应的化学方程式是_______________。 【答案】（1） （2）干燥氨气（或吸收水蒸气） （3）左侧导管短，右侧导管长（或进气管短，出气管长） （4）abc （5）制冷剂 （6） 【解析】 【小问1详解】 A中生成的化学方程式是； 【小问2详解】 碱石灰是碱性干燥剂，作用是干燥氨气（或吸收水蒸气）； 【小问3详解】 氨气密度比空气小，C集气瓶用向下排空气法收集，应短进长出：导管从左侧短管进气，右侧长管出气； 【小问4详解】 氨气极易溶于水，a中玻璃漏斗和b中干燥管球形部分可以蓄水而防止水倒吸；c中从导管出来的氨气遇到四氯化碳不溶解，氨气从四氯化碳中逸出遇水被吸收，故可吸收氨气又可防倒吸，故能用来尾气处理的装置是abc； 【小问5详解】 液氨汽化吸收大量热，可用作制冷剂； 【小问6详解】 和反应生成白烟和，根据氧化还原反应得失电子守恒，配平方程式，该反应的化学方程式是。 20. 用下图所示实验研究浓硝酸的性质，3支试管中均有红棕色气体产生。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ （1）Ⅰ中反应的化学方程式是________________________。 （2）Ⅱ中还有________气体生成，结合氧化还原反应规律解释其原因____________________。 （3）Ⅲ中生成红棕色气体能否证明木炭与浓硝酸发生了反应？_____（填“能”或“不能”），理由是____________。 （4）上述实验中，浓硝酸表现出的性质有__________。 【答案】（1） （2） ①. （或氧气） ②. 浓硝酸分解生成时，元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，必然有元素化合价升高，硝酸中只有元素化合价能升高，因此有生成。 （3） ①. 不能 ②. 红热木炭会使浓硝酸受热分解，也会产生红棕色的气体，无法确定是木炭还原产生的还是硝酸分解产生的。 （4）酸性、强氧化性、不稳定性 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ中，常温下铜片与浓硝酸发生剧烈的氧化还原反应，生成易溶的硝酸铜、红棕色的二氧化氮气体和水。根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验Ⅱ中，灼热的碎玻璃不与浓硝酸反应，但提供了热量，使浓硝酸受热发生分解反应。浓硝酸分解产生红棕色的气体，其中元素的化合价由+5价降低为+4价。根据氧化还原反应中化合价有降必有升（或电子得失守恒）的规律，必然有元素的化合价升高。在中，元素为+1价，元素为+5价，均已处于最高价态，只有-2价的元素化合价能够升高，被氧化生成0价的； 【小问3详解】 实验Ⅲ中，红热的木炭温度很高，将其加入浓硝酸中时，一方面木炭可能与浓硝酸发生氧化还原反应生成气体；另一方面，红热木炭自身携带的高温会促使浓硝酸受热分解，同样会产生红棕色的气体。由于存在浓硝酸受热分解这一干扰因素，仅凭观察到红棕色气体，无法确切证明该气体是木炭与浓硝酸反应生成的，因此不能证明两者发生了反应； 【小问4详解】 综合上述三个实验：在实验Ⅰ中，浓硝酸与铜反应生成硝酸铜（生成盐和水）体现了其酸性，生成二氧化氮（元素化合价降低）体现了其强氧化性；在实验Ⅱ中，浓硝酸受热分解产生二氧化氮和氧气，体现了其不稳定性；在实验Ⅲ中，浓硝酸与木炭反应（若发生）体现强氧化性，受热分解体现不稳定性；因此，浓硝酸表现出的性质有酸性、强氧化性和不稳定性。 21. 以固态含铬污泥(铬元素为+3价和+6价)为原料制备Na2Cr2O7的主要工艺流程如下。 （1）能提高含铬污泥浸取速率的措施有____(填字母，下同)。 a．升高温度 b．粉碎含铬污泥 c．静置 （2）NaHSO3溶液可将浸取液中的还原为Cr3+反应的离子方程式是____________。实际使用的NaHSO3溶液的质量高于理论值，原因可能是____________(写一点)。 （3）已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物。pH对Cr3+的沉淀率的影响如图所示。随pH增大，Cr3+沉淀率下降的原因是________________。 （4）写出Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式：_____________________。 （5）下列说法正确的是____。 a．流程中NaHSO3和H2O2均做还原剂 b．将铬元素转化为Cr(OH)3并过滤，有利于除去污泥中的杂质 c．制备Na2Cr2O7的同时还可获得副产物Na2SO4 （6）取a mL酸性Na2Cr2O7溶液，恰好与b gCH3OH完全反应生成Cr3+和CO2，则该溶液中Na2Cr2O7的浓度为____mol/L。 【答案】（1）ab （2） ①. +3+5H+=2Cr3++3+4H2O ②. NaHSO3被空气中的氧气氧化（或NaHSO3与酸反应生成SO2逸出，或污泥中含有其他氧化性物质消耗了NaHSO3） （3）Cr(OH)3是两性氢氧化物，pH过大时与碱反应而溶解 （4）2+2H++H2O （5）bc （6） 【解析】 【分析】以固态含铬污泥(铬元素为+3价和+6价)为原料制备Na2Cr2O7的主要工艺流程，首先在硫酸酸浸后溶液中加入亚硫酸氢钠，可以将+6价的还原为Cr3+，再加入氢氧化钠生成Cr(OH)3，最后加入过氧化氢在碱性环境中将其氧化为Na2CrO4，而Na2CrO4在酸性环境中可以转化为Na2Cr2O7，据此回答问题。 【小问1详解】 升高温度、粉碎含铬污泥（增大接触面积）均能加快反应速率，从而提高浸取速率；静置不利于反应物充分接触，不能提高浸取速率。故选ab； 【小问2详解】 浸取液呈酸性，将还原为Cr3+，自身被氧化为，铬元素由+6价变成+3价，而硫元素化合价从+4价升到+6价，再结合电荷守恒和原子守恒，配平可得离子方程式为：+3+5H+=2Cr3++3+4H2O；由于NaHSO3具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，且在酸性条件下易分解生成SO2气体逸出，因此实际用量会高于理论值； 【小问3详解】 已知Cr(OH)3是两性氢氧化物既能溶于酸也能溶于强碱，当pH过大（碱性过强）时，Cr(OH)3沉淀会与NaOH发生反应生成可溶性盐而溶解，从而导致Cr3+的沉淀率下降； 【小问4详解】 Na2CrO4在酸性环境中可以转化为Na2Cr2O7，反应的离子方程式为2+2H++H2O； 【小问5详解】 a．流程中NaHSO3将还原作还原剂，而H2O2将Cr(OH)3氧化为Na2CrO4作氧化剂， a错误； b．将铬元素转化为Cr(OH)3沉淀，并过滤，可以实现固液分离，有利于除去污泥中的可溶性杂质，b正确； c．流程中加入了稀硫酸、NaHSO3、NaOH等，最终溶液中含有大量的钠离子、硫酸根离子，因此制备Na2Cr2O7的同时还可获得副产物Na2SO4，c正确； 故选bc。 【小问6详解】 CH3OH被氧化为CO2，碳元素化合价由-2价升高到+4价，1 molCH3OH失去6 mol电子，被还原为Cr3+，铬元素由+6价降到+3价，1 mol得到6 mol电子，根据得失电子守恒，两者反应的物质的量之比为1：1，b gCH3OH的物质的量为 mol，则消耗Na2Cr2O7的物质的量也为 mol，该溶液的体积为a mL即a×10-3 L，故该溶液中Na2Cr2O7的浓度c=== mol/L。 22. 双氧水()是一种常用的绿色氧化剂，某小组探究其氧化性。实验过程如下。 实验装置 实验编号 实验操作 实验现象 溶液(pH约为2) I 先向试管中滴入0.1 mol/L KSCN溶液1滴，然后逐滴滴入溶液8滴 滴入溶液后，试管中溶液变为黄色，过程中一直未见红色 II 先向试管中滴入0.1 mol/L KSCN溶液4滴，然后逐滴滴入溶液8滴 滴入溶液后，试管中溶液先变为红色，最终变为黄色 （1）实验Ⅱ中溶液变为红色，反应的离子方程式是__________________、。 （2）探究实验Ⅱ中溶液最终不显红色的原因。 ①甲提出了两个假设： a．发生了转化； b．发生了转化。 将实验Ⅱ中最终变为黄色的溶液均分为两份：一份加入溶液2滴，溶液黄色加深；另一份__________(填实验操作和现象)，证实了假设a不成立，假设b成立。 ②乙查阅文献得知：氧化最终生成了和。请设计实验Ⅲ，证明有生成：______________。 ③丙继续探究生成的原理。用仪器分析检测到的生成分为两步： i．转化为HOSCN ii．HOSCN继续被氧化为 完成上述反应的离子方程式： i．___________________； ii．___________________。 实验数据显示单位时间生成的物质的量比生成HOSCN的少，不考虑其他副反应，该数据说明_________。 （3）基于(2)的探究，分析实验Ⅰ中溶液一直未见红色的可能原因是(写一点)：________________。 综合以上实验探究，可以得出氧化性较强，参与的氧化还原反应具有多样性和复杂性。 【答案】（1） （2） ①. 加入0.1 mol/L KSCN溶液2滴，溶液变为红色 ②. 取少量实验Ⅱ最终的黄色溶液，加盐酸酸化，再滴加​溶液，若产生白色沉淀，即可证明有​生成 ③. ④. 、 ⑤. 第一步反应速率比第二步快 （3）实验Ⅰ中仅滴入滴，浓度很低，因此一直未见红色的原因是： KSCN用量少，SCN-被快速完全氧化，无法生成红色Fe(SCN)3​ 【解析】 【分析】通过对照不同硫氰化钾用量的两组实验，观察到现象差异后，针对实验Ⅱ最终溶液不显红色的原因展开探究，证实是过氧化氢氧化了而非发生转化，验证了被​氧化会生成，推导得到分步被氧化的反应过程。 【小问1详解】 实验Ⅱ中，​先将氧化为，再与结合显红色，因此第一步反应的离子方程式为： ； 【小问2详解】 ①若假设（转化）不成立，假设（转化）成立，说明溶液中仍存在，已被完全消耗，因此另一份的操作和现象为： 加入0.1 mol/L KSCN溶液2滴，溶液变为红色； ②检验​需要先酸化排除干扰，再加钡盐检验，实验方案为： 取少量实验Ⅱ最终的黄色溶液，加盐酸酸化，再滴加BaCl2​溶液，若产生白色沉淀，即可证明有​生成； ③i． 被​氧化为，从价升为价，中从降为价，配平得离子方程式： ； ii ．根据原子守恒、电荷守恒配平，空缺产物为和；单位时间生成更少，说明第一步反应速率比第二步快； 【小问3详解】 实验Ⅰ中仅滴入滴，浓度很低，因此一直未见红色的原因是： KSCN用量少，快速完全氧化，无法生成红色​。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $