山东菏泽市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学试题参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．D 2．C 3．A 4．C 5．D 6．B 7．A 8．C 9．B 10．D 二、选择题：本小题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11．BC 12．D 13．BD 14．AC 15．BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分） （1）第3周期VIIA族（1分） （2分） （2）（2分） （3）G（2分） （4）（2分） （5）生成白色沉淀（1分） （2分） 17．（12分） （1）4（2分） （2分） （2）丙烯（1分） 加成反应（1分） （3）（2分） （2分） （4）（2分） 18．（12分） （2分） （2）生成淡黄色沉淀（1分） 挥发出的溴被NaOH溶液吸收生成，干扰实验（2分） （3）除去混合液中过量的NaOH（2分） （4）直形冷凝管（1分） 不能（1分） 苯（1分） （5）61.6%（2分） 19．（12分） （1）+165（1分） （2）0.03（2分） AD（2分） 不变（2分） （3）（1分） 大于（2分） （2分） 20．（12分） （1）（2分） （2）正极（1分） （2分） （3）（2分） 阳离子（1分） （4）67.2（2分） 2∶15（2分） 注：以上答案仅供参考，若有其他合理答案酌情得分。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 2026.07 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Br 80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A．某些汽车的车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度低于铝单质 B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 C．石油经干馏后可获得汽油、煤油、柴油等轻质油 D．燃放的烟花呈现的绚丽色彩是钙、锶、钡等金属元素的焰色 2．下列化学用语错误的是 A．乙烷的结构式： B．氡（）的原子结构示意图： C．四氯乙烯的空间填充模型： D．HCl中共价键的形成过程： 3．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D． 4．下列关于有机高分子化合物的说法错误的是 A．灼烧丝织品闻气味可鉴别其真假 B．误服重金属盐使人中毒，原因是它能使蛋白质变性 C．一般情况下，由长链线型结构的高分子构成的塑料，柔韧性较差 D．有机高分子化合物与生成它的小分子有机化合物在性质上有较大的差异 5．X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子具有相同的核外电子排布，下列叙述正确的是 A．原子序数：X<Y B．原子半径：X<Y C．离子半径：X>Y D．原子最外层电子数：X<Y 6．下列说法错误的是 A．燃料电池工作时，将化学能转化为电能 B．测定中和热时，反应液应多次缓慢加入，确保没有液体溅出 C．同温同压下，在光照和点燃条件下的焓变相同 D．已知，则石墨比金刚石稳定 7．下列通过类比得出的结论合理的是 A．Na在常温下与水剧烈反应，Cs在常温下也能与水剧烈反应 B．蔗糖能发生水解反应，葡萄糖也能发生水解反应 C．Si的单质是半导体材料，同主族的Pb的单质也是半导体材料 D．与反应生成HCl和HClO，与反应生成HF和HFO 8．苹果酸的结构简式为。下列关于苹果酸的说法错误的是 A．官能团为羧基、羟基 B．与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C．与酒石酸互为同系物 D．1mol该物质与足量反应，理论上生成标准状况下的 44.8 L 9．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向溶液中加入盐酸 生成白色沉淀 非金属性：Cl>Si B 向溶液中滴加NaOH溶液 生成白色沉淀 碱性： C 向碘水中加入，振荡后静置 下层褪色，上层呈紫色 碘在中的溶解度大于它在水中的溶解度 D 将石蜡分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 分解产生的气体中一定含乙烯 10．利用反应设计成电池，能有效消除排放的氮氧化物，电池装置如图所示，其中两电极均为石墨电极。下列说法正确的是 A．电流从电极a经过负载流向电极b B．放电时甲室溶液中KOH的物质的量减少 C．乙室电极反应为 D．若消耗4.48 L NH₃（标准状况），理论上转移0.6 mol电子 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错不得分。 11．在我国古代，人们用发酵蒸熟的糯米酿制米酒，发酵过程如下。为了监测反应进程，取少量发酵液分别进行下列实验操作，现象或结论错误的是 A．加入少量碘水，若不变蓝，证明淀粉水解完全 B．加入适量新制氢氧化铜悬浊液，加热出现黑色沉淀，证明有葡萄糖生成 C．加入少量酸性KMnO₄溶液，溶液褪色，证明有乙醇生成 D．通过蒸馏进行分离浓缩，可提高乙醇的浓度，得到高度白酒 12．聚苯乙烯的一种合成路线为： 下列说法正确的是 A．可以用水鉴别乙苯、苯乙烯 B．苯与酸性高锰酸钾溶液混合，静置分层，上层呈紫色 C．苯乙烯制备聚苯乙烯的方程式为 D．苯乙烯分子中一定共面的碳原子最多有7个 13．在潮湿的中性土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀。其中一种反应原理如图I所示，厌氧细菌可促使与反应生成，加速钢管的腐蚀，常利用如图II所示装置对埋在地下的钢管加以保护。下列说法正确的是 A．图I中Fe可能全部转化为FeS B．图I中正极的电极反应式： C．若图II中金属棒X为铜，可使钢管表面腐蚀电流接近于零 D．图II中钢管附近土壤的pH可能会上升 14．使用离子交换法从海带中提取碘的主要流程如下。已知：；离子交换树脂用R—Cl表示，步骤b交换吸附时发生反应：。下列说法错误的是 A．步骤a中加入的需足量 B．步骤e发生的反应为 C．步骤g用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯 D．各步骤中，涉及氧化还原反应的有a、c、d、f 15．恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面发生氨的分解反应：。测得不同起始浓度和催化剂表面积下随时间的变化如下表所示，下列说法错误的是 编号 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．实验①，40 min内用表示的平均反应速率为 B．实验②，60 min时反应开始进入平衡状态 C．实验③，80 min时的体积分数约为 D．相同条件下，增大的浓度，反应速率一定增大 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大。其中A、B、C、D、E、F为短周期元素，A的一种核素原子核内没有中子，B是地壳中含量最多的元素，在同周期主族元素原子中C的原子半径最大，D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E、G元素原子的最外层电子数相等。 回答下列问题： （1）F在元素周期表中位置为_______________；G的原子结构示意图为_______________。 （2）C最高价氧化物对应水化物的电子式为_______________。 （3）E、F、G中，_______________（填“E”“F”或“G”）的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱。 （4）将通入溶液中，没有明显变化，再向其中加入溶液，可观察到有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为____________________________________。 （5）向溶液中通入至过量，观察到的现象为______________________________，产生该现象的原因是______________________________（用离子方程式解释）。 17．（12分）乳酸（G）的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的同分异构体有______种，其中符合条件“一氯代物有两种”的结构简式为____________。 （2）B的化学名称为____________；反应类型为____________。 （3）化学反应方程式为__________________；E结构简式为____________。 （4）G与足量钠反应的化学方程式为______________________________。 18．（12分）溴苯是一种化工原料，实验室制备溴苯的相关信息和装置示意图如下（夹持装置略）： 物质 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中的溶解性 不溶 微溶 不溶 实验过程： ①向a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，再滴加4 mL液溴。 ②向反应后混合液中加入10 mL水，过滤，除去未反应的铁屑。 ③滤液依次用10 mL水、8 mL稀NaOH溶液、10 mL水洗涤，得到粗溴苯。 ④向粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。 ⑤对步骤④得到的滤液还要进行蒸馏提纯。 回答下列问题： （1）制备溴苯的化学方程式为______________________________。 （2）某同学为证明该反应为取代反应而非加成反应，进行实验：反应后，取少量c中溶液，依次滴加过量稀HNO3、AgNO3溶液，观察到的现象为__________________。另一位同学认为此现象不能证明它为取代反应，理由是______________________________。 （3）③中第2次加入10 mL水洗涤的目的是______________________________。 （4）⑤中的蒸馏装置如图所示： 仪器d的名称为____________，仪器d______（填“能”或“不能”）用仪器b代替；蒸馏时首先收集到的主要馏分是____________（填物质名称）。 （5）最终得到提纯后的产品5.0 mL，则产率为____________（产率，保留三位有效数字）。 19．（12分）利用氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应如下： I． 使用铂锡双金属催化剂（M），上述反应分两步进行： II． III． 回答下列问题： （1）_____。 （2）时，恒容密闭容器中装有催化剂M，按通入混合气体，反应后得到，则内每克催化剂催化生成的平均速率为_____。下列能说明该体系达到平衡状态的是__________（填标号）。 A．的生成速率和消耗速率相等 B． C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的平均摩尔质量不再改变 其他条件不变，充入氩气使体系的压强增大，则反应II的化学反应速率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）上述反应体系中、、的物质的量（n）随时间（t）的变化曲线如图所示。 曲线c对应的物质为__________（填化学式）；时刻前，反应II的速率__________（填“大于”“小于”或“等于”）反应III的速率；时，与、、的关系式__________。 20．（12分）将CO2通入KOH溶液中形成CO2吸收液（溶质主要是K2CO3），电解该吸收液可将CO2转化为有机物，装置如图1所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分产物的电解效率（η）与电解电压的关系如图2所示，已知： 。 回答下列问题： （1）形成CO2吸收液主要反应的离子方程式为_______________________________________。 （2）a是铅蓄电池的_________（填“正极”或“负极”）；b的电极反应式为__________________。 （3）生成C2H5OH的电极反应式为___________________________；隔膜c为____________（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。 （4）电压为U1V时，若生成2.3 g C2H5OH，理论上甲室生成标准状况下的Cl2_____L；电压为U2V时，=__________。 学科网（北京）股份有限公司 $