精品解析：山东省菏泽市曹县第一中学2024-2025学年高一下学期第一次测试化学试题

山东省实验中学2023-2024学年高一下学期3月月考 化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Br 80 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A. 泰山墨玉 B. 龙山黑陶 C. 齐国刀币 D. 淄博琉璃 【答案】C 【解析】 【详解】墨玉、黑陶、琉璃均属于硅酸盐制品，主要成分均为硅酸盐材料，而刀币的主要成分为青铜，故答案为：C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为16的磷原子： B. 的结构式： C. 的电子式： D. 碘的原子结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．P是15号元素，中子数为16的磷原子，质量数是31，表示时左下角为质子数，左上角为质量数，可表示为：，A错误 B．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl形成一对共用电子对，因此HClO的结构式：，B错误 C．的电子式：，C错误； D．碘原子核外有5个电子层数，最外层有7个电子，碘的原子结构示意图为，D正确； 故答案为：D。 3. 、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是 A. 、互为同素异形体 B. X与Y属于同一元素的不同原子，它们之间的转化是化学变化 C. 、可用作示踪原子研究化学反应历程 D. He元素的近似相对原子质量为3 【答案】A 【解析】 【详解】A．、属于氧元素的不同单质，互为同素异形体，故A正确； B．X为，Y为，属于同一元素的不同原子，化学变化的最小粒子为原子，他们之间的转化不是化学变化，故B错误； C．、的半衰期很短，不能作示踪原子研究化学反应历程，故C错误； D．某元素的近似相对原子质量是：按照该元素各种核素的质量数和各种核素原子所占的原子个数百分比算出的平均值，He元素的近似相对原子质量为4，故D错误； 故选A。 4. 下列叙述正确的是 A. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 B. 在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料 C. 最外层电子数相同的元素一定位于同一主族 D. 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N 【答案】B 【解析】 【详解】A．单原子形成的离子，如H+，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，A不正确； B．通常，在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料，B正确； C．最外层电子数相同的元素不一定位于同一主族，如He和Mg，最外层电子数都为2，二者分别为0族和ⅡA族，C不正确； D．核外电子总是先排在能量较低的电子层上，但并不是排满M层后才排N层，D不正确； 故选B。 5. 下列关于物质的制备、分离提纯或性质检验叙述正确的是 A. 甲装置：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 B. 实验室中可在乙装置中用CaF2与浓硫酸加热条件下制HF气体 C. 可用丙装置分离固体食盐和碘 D. 通过丁装置试管中下层液体呈紫红色，一定可以说明非金属性：Cl＞Br＞I 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热时，氢氧化钠固体能腐蚀石英，所以不能用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体，A不正确； B．HF能与玻璃中的SiO2反应，生成SiF4气体等，则实验室中不能在乙装置中用CaF2与浓硫酸加热条件下制HF气体，B不正确； C．氯化钠热稳定性强且具有较高的沸点，碘易升华，加热时，丙装置中碘升华后在滤纸上凝华，从而实现固体食盐和碘的分离，C正确； D．Cl2通入NaBr溶液中，发生置换反应生成Br2等，Br2与KI可发生反应生成I2等，但若Cl2过量，也能与KI发生置换反应，从而干扰Br2与I2的氧化性的比较，所以通过丁装置试管中下层液体呈紫红色，不能说明非金属性：Cl＞Br＞I，D不正确； 故选C。 6. 下列叙述正确的数目是 ①SiO2可用于制太阳能电池，AgBr可用于胶卷的感光剂 ②通过此反应，说明非金属性：C＞Si ③用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧观察到黄色火焰，则溶液中一定有Na+无K+ ④液溴易挥发，所以加水液封，保存在盖有橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中 ⑤Li单质密度比钠小，保存在石蜡油中 ⑥用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①SiO2可用于制光导纤维，Si可用于制太阳能电池，AgBr可用于胶卷的感光剂，①不正确； ②反应中，C、Si都表现出还原性，由于反应生成的CO气体不断逸出，导致反应不断进行，不能说明非金属性C＞Si，②不正确； ③用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧观察到黄色火焰，则溶液中一定有Na+，由于没有透过蓝色钴玻璃观察火焰，不能确定是否含有K+，③不正确； ④液溴易挥发，密度比水大，且微溶于水，可加水液封，但液溴腐蚀橡胶，不能使用橡皮塞，应保存在盖有玻璃塞的棕色细口玻璃瓶中，④不正确； ⑤Li单质密度比钠小，会浮在煤油的表面上，不能保存在煤油中，通常保存在石蜡油中，⑤正确； ⑥用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，由于表面生成的氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以铝熔化但不滴落，⑥正确； 综合以上分析，⑤⑥正确，故选B。 7. 下列说法错误的是 A. 和为同周期IIA族和IIIA族的元素，若的原子序数为x，则的原子序数可能为 B. 和Y为IIA族上下相邻周期的元素，两者原子序数分别为，若和所在周期所含元素种数分别为和，则 C. 114号元素的主要化合价是+2和+4价 D. 周期表第15列元素最高价氧化物水化物的化学式均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．X和Y两种元素为同一周期第IIA族和第IIIA族元素，X的原子序数为x，则Y位于二和三、四和五、六和七周期的原子序数分别为x+1，x+11， x+25，A正确； B．X和Y为IIA族上下相邻周期的元素，若X和Y所在周期所含元素种类分别为m和n，则Y的原子序数，B正确； C．114号元素位于第七周期ⅣA族，该元素具有与C元素相似的化学性质，主要化合价为+2和+4价，C正确； D．周期表第15列元素即ⅤA族元素，该族元素最高正化合价为+5价，N元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，P元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3PO4，As元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3AsO4，D错误； 综上所述，选D。 8. 解释下列事实方程式正确的是 A. 向中投入固体： B. 向溶液中通过量气体： C. 向溶液中滴入溶液，恰好使完全沉淀： D. 向氯化钠溶液中通入氟气： 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体与水的反应中既做氧化剂又做还原剂，向中投入固体发生反应，A错误； B．溶液中通过量气体生成硅酸和碳酸氢钠，对应离子方程式为：，B错误； C．，当完全沉淀，此时铝离子反应生成氢氧化铝，铵根离子反应生成了一水合氨，对应离子方程式为，C正确； D．具有强氧化性，与盐溶液中的水发生反应，不能置换出氯气，D错误； 故答案为：C。 9. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气态化合物，常温下0.01 mol·L-1 p溶液中氢离子浓度为0.01 mol·L-1；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 元素X、Y的氧化物对应水化物的浓溶液常温下都能使铁、铝钝化 B. Y元素的氢化物能与其某种氧化物反应生成Y的单质 C. 实验室中可利用Q受热分解来制备n D. 工业上用甲作原料来制备元素X的最高价含氧酸 【答案】B 【解析】 【分析】乙能存在于火山喷口附近，则乙为S，Y为S元素；常温下0.01 mol·L-1 p溶液中氢离子浓度为0.01 mol·L-1，则p为HCl，Z为Cl元素；W与X的原子序数之和是Y的一半，则W、X分别为H、N元素。结合图中的转化关系，可得出W、X、Y、Z分别为H、N、S、Cl，m、n、p分别为H2S、NH3、HCl，甲、乙、丙分别为N2、S、Cl2，Q为NH4Cl。 【详解】A．由分析可知，元素X、Y分别为N、S，二者的氧化物对应水化物的浓溶液可能为浓的HNO2、H2SO3，常温下它们不能使铁、铝钝化，A不正确； B．Y元素的氢化物为H2S，能与其某种氧化物SO2反应，生成S单质和水，B正确； C．Q为NH4Cl，受热分解为NH3和HCl，遇冷后又化合为NH4Cl，实验室中不能利用NH4Cl受热分解来制备NH3，C不正确； D．甲为N2，性质非常稳定，工业上常用NH3作原料来制备元素HNO3，不用N2作原料，D不正确； 故选B。 10. 应用元素周期律的有关知识，可以预测元素单质及其化合物的性质，下列预测正确的是 ①离子的氧化性： ②热稳定性： ③是两性氢氧化物 ④碳酸锶是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应 ⑤是一种半导体材料 ⑥氢硒酸还原性强，其长期露置于空气中易变质出现浑浊 A. ①②④⑤ B. ①②④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ②④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①为同主族元素，K与同周期，金属性，则离子的氧化性：，①错误； ②与同周期且As在的左边，与同主族且在的下方，则非金属性：，热稳定性：，②正确； ③与同主族，但在的下方，金属性比强，为两性氢氧化物，则碱性：＞，不是两性氢氧化物，③错误； ④锶与钙同主族，碳酸钙是难溶于水的白色固体，受热易分解，则由相似性得，碳酸锶也应该是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应，④正确； ⑤与是同主族元素，分别位于金属与非金属的分界线两侧，则与同属半导体材料，⑤正确； ⑥与S同主族且在S的下方，具有较强的还原性，易被空气中氧气氧化，则氢硒酸还原性更强，其长期露置于空气中更易变质出现浑浊，⑥正确； 综合以上分析，②④⑤⑥正确。故选D项。 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 11. 已知均为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 X Y Z W A. 若为强酸，的最高正价为，则的最高正价也为 B. 若四种元素均为金属元素，则的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 C. 若四种元素均为非金属元素，则的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 D. 若四种元素中只有一种为金属元素，则与二者的最高价氧化物对应的水化物能反应 【答案】B 【解析】 【分析】由短周期主族元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期。 【详解】A．若为强酸，则X只能为N元素，Y为O元素，无正价，W为S元素，最高正价为+6价，A错误； B．若四种元素均为金属元素，则X为Li、Y为Be、Z为Na、W为Mg，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是强碱，B正确； C．若四种元素均为非金属元素，则X、Z的族序数≥4，而小于7，若处于ⅣA元素，则W为P元素，最高价氧化物对应的水化物磷酸不是强酸，C错误； D．若四种元素中只有一种为金属，则Z为Al、X为B、Y为C、W为Si，的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，而的最高价氧化物对应的水化物碳酸属于弱酸，不能与氢氧化铝反应，D错误； 答案为B。 12. 有aXn-和bYm+两种简单离子(X、Y均为短周期元素)，已知Xn-比Ym+多两个电子层，下列关系和说法正确的是 A. X只能是第三周期的元素 B. a-b+n+m等于10或等于16 C. b不大于5 D. Y不可能是第二周期的元素 【答案】BC 【解析】 【分析】 对于短周期的简单离子，阴离子电子层数和原子的电子层数相同，阳离子电子层数比其原子的电子层数少一层。比多两个电子层，X、Y两元素在周期表中应为相邻周期。可能的组合如下： 第一组 第二组 ， ， ， 【详解】由分析可知A．X可能在第二周期，也可能在第三周期，A错误； B．第一组有，第二组有，B正确； C．Y的原子序数不超过5，即b不大于5，C正确； D．Y可能在第一周期，也可能在第二周期，D错误； 故选BC。 13. 下列表示物质结构的化学用语正确的是 A. Na2O和Na2O2阳离子和阴离子个数比都是2∶1 B. 的形成过程：→Mg2+ C. 的结构示意图： D. 的电子式Cl- 【答案】AB 【解析】 【分析】 【详解】A． Na2O2由Na+和构成，则Na2O和Na2O2阳离子和阴离子个数比都是2∶1，A正确； B． 的形成过程：→Mg2+，B正确； C． 的结构示意图为：，C错误； D． 的电子式为，D错误； 故选AB。 14. 已知1~18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A. 离子的还原性： B. 氢化物的稳定性： C. 质子数： D. 原子半径： 【答案】AD 【解析】 【分析】元素周期表前三周期元素的离子、、、具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。 【详解】A．同周期从左到右，元素的非金属性增强，阴离子的还原性减弱，离子的还原性：，故A正确； B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，故B错误； C．离子的电子层结构相同，则b-1=c+2，则质子数b＞c，故C错误； D．W是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径W＜X，故D正确； 故选AD。 【点睛】本题考查原子结构和元素性质，正确推断元素是解题关键，熟练掌握同一周期、同一主族元素原子结构、元素性质递变规律，易错点D，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，W原子序数大，半径却小。 15. 化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 A. 的氢化物稳定性一定强于的氢化物 B. 简单气态氢化物的沸点： C. 阶段热分解失去4个 D. 热分解后生成固体化合物 【答案】BD 【解析】 【分析】化合物()可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。 【详解】A．Z为O元素，氢化物有、，Y为N元素，氢化物有、，其中易分解不稳定，稳定性弱于，A错误； B．Y、Z的简单气态氢化物分别为、，沸点为<，B正确； C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解失去4个H2O，质量保留百分数为，而图中失重后质量保留百分数为80.2%，则说明不是失去4个H2O，C错误； D．化合物()在500℃热分解后若生成固体化合物 ()，根据硼元素守恒，则得到关系式，则失重后质量保留百分数为，与图中数值相同，说明假设正确，D正确； 答案选BD。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. Ⅰ．以下是物质的组成Ⅰ分类以及符号表征，请按要求回答以下问题 （1）相同质量的与超重水所含中子数之比为________与足量金属钠反应产生的气体在相同状况下的质量比为________。 Ⅱ．下列变化：①溶于水；②酒精溶于水；③KOH溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥碘升华；⑦受热分解；⑧氨气液化；⑨熔化；⑩熔化 （2）以上变化过程所涉及到的物质中，只含有共价键的是________（填相对应的序号，下同），属于共价化合物的是________。 （3）⑦中物质的电子式为________，用电子式表示⑧中物质的形成过程________。 【答案】（1） ①. 22：27 ②. 11：27 （2） ①. ①②⑤⑥⑧ ②. ①②⑤⑧ （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 一个有8个中子，一个中有12个中子，假设有与超重水各，则二者物质的量之比为：，所含中子数之比为：； 和与钠的化学反应方程式均为： （为或），由上述物质的量之比，根据化学计量可知，生成的氢气物质的量之比也为11：9，生成和的质量之比为（相对分子质量为2，相对分子质量为6）； 【小问2详解】 ①溶于水； 在熔融状态下不导电，是共价化合物，只含共价键； ②酒精溶于水；是有机物，分子内原子之间以共价键结合，只含共价键； ③溶于水；中和之间存在离子键，内存在共价键； ④溶于水；中和之间存在离子键，内存在共价键； ⑤溶于水；是共价化合物，只含共价键； ⑥碘升华；碘升华是物理变化，碘分子内存在共价键但升华过程不破坏化学键； ⑦受热分解；中和之间存在离子键，内存在共价键； ⑧氨气液化；是共价化合物，只含共价键； ⑨熔化；融化电离出和，存在离子键，内存在共价键； ⑩熔化； 中和之间存在离子键，内存在共价键； 以上变化过程所涉及到的物质中，只含有共价键的是：①②⑤⑥⑧； 属于共价化合物的是①②⑤⑧； 【小问3详解】 ⑦物质为，和以离子键结合，中原子满足8电子稳定结构，电子式为：； ⑧物质为，氮原子最外层有5个电子，氢电子最外层有1个电子，3个氢原子分别与氮原子形成共用电子对，其形成过程用电子式表示为： 17. 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，请用对应的化学用语作答 主族 周期 ⅠＡ ⅡＡ ⅢＡ ⅣＡ ⅤＡ ⅥＡ ⅦＡ 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）某元素最高价氧化物水化物与其简单气态氢化物化合成盐，该盐的化学式为________，②④元素形成的三原子化合物的电子式为________，①③元素形成的简单气态氢化物分子的空间构型为________。 （2）A、B、C、D分别是上述元素形成的不同微粒，存在以下转化关系： 若A、B、C、D均为10电子微粒，则A和B反应生成C和D的离子方程式为________。若A、C为18电子微粒，B、D为10电子微粒，则A和B反应生成C和D的离子方程式为________。 （3）元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物之间反应的离子方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 三角锥形 （2） ①. ②. 或 （3） 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置可知：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl，据此分析； 【小问1详解】 某元素最高价氧化物水化物与其简单气态氢化物化合成盐，说明最高价氧化物水化物为酸性物质，简单气态氢化物为碱性物质，该元素为N元素，，盐为；②为C、④为O，形成的三原子化合物为，电子式为；①为H、③为N，形成的简单气态氢化物为，分子的空间构型为三角锥形； 【小问2详解】 若A、B、C、D均为10电子微粒，根据图中转化关系B、C均能与氢离子反应，则A为、B为、C为、D为，离子方程式为；若A、C为18电子微粒，B、D为10电子微粒，A为或、B为、C为或、D为，离子方程式为或； 【小问3详解】 ③为N，最高价氧化物对应的水化物为HNO3，⑦为Al，最高价氧化物为，反应的离子方程式为。 18. 某研究性学习小组根据元素周期律预测物质性质并实验验证。 Ⅰ．甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，回答下列问题：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸） （1）试管E中盛放的试剂是________（填试剂名称）。 （2）能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是________。 Ⅱ．镓（Ga）及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。 （3）镓（）在周期表中的位置________，熔融状态不导电，该化合物是________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。 （4）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，商用进入快车道。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓： ①仪器X中的试剂是________。 ②E中生成的化学方程式为________。 ③装置F的作用为________。 【答案】（1）酸性高锰酸钾溶液 （2）E中溶液颜色未完全褪去，F中产生白色沉淀 （3） ①. 第四周期ⅢA族 ②. 共价化合物 （4） ①. 浓氨水 ②. ③. 作安全瓶防止G中溶液倒吸入E中；收集氢气，防止其逸出 【解析】 【分析】B中发生反应制备SO2，D利用制备CO2，E检验并除去SO2，F为二氧化碳与硅酸钠反应，验证碳酸和硅酸的强弱。 A装置制备H2，B除杂装置，C为制备NH3，D干燥NH3，E为目标反应装置，反应结束还尾气H2和NH3：F和G组合吸收尾气NH3且防倒吸同时F暂时收集H2。利用浓氨水和CaO反应制备NH3；装置中含空气会干扰反应，利用H2排尽装置中的空气；Ga与NH3反应：。 【小问1详解】 试管E的目的是检验并且除去二氧化硫，其中盛放的试剂是酸性高锰酸钾，方程式是：。 【小问2详解】 二氧化碳与硅酸钠溶液反应的方程式为：，根据复分解反应强酸制弱酸规律，现象是：E中溶液颜色未完全褪去（说明酸性高锰酸钾还有剩余，确保二氧化硫除尽），F中产生白色沉淀。 【小问3详解】 镓与铝同族，据此可以推测其位置是第四周期ⅢA族。熔融状态不导电，说明不含离子键，该化合物是共价化合物。 小问4详解】 ①根据分析可知，仪器C是制取氨气，所以X中的试剂是浓氨水。 ②E中生成的化学方程式为。 ③根据分析可知，装置F的作用为：F和G组合吸收尾气NH3，且防倒吸同时F暂时收集H2。 19. 海水资源非常丰富，为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验： Ⅰ．从海带中提取碘单质，实验流程图如下： 回答下列问题： （1）若要测定A溶液中的浓度，取25mL A溶液用的溶液进行滴定，若消耗溶液22.5mL，则含碘离子的溶液中的浓度为________。 （2）步骤④中，向溶液A中加入稀硫酸和溶液提取碘，该过程的离子方程式为________。 （3）步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其主要操作步骤如图： 甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是________（填“甲”、“乙”或“丙”）。 Ⅱ．海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： （4）步骤③反应的离子方程式为________。若用浓溶液吸收，发生的反应为，若反应中有电子发生转移，则吸收了________g 。 （5）步骤⑤中蒸馏，该操作不需要下列仪器中的________(填字母)。 a． b． c． d． e． f． 【答案】（1）0.09 （2） （3）丙 （4） ① ②. 144 （5）df 【解析】 【分析】Ⅰ．海带灼烧成海带灰，海带灰浸泡，过滤取滤液即溶液A，溶液A中通入氯气或加双氧水等将碘离子氧化为碘单质，含碘单质的水溶液中加有机溶剂萃取碘，再经蒸馏得到单质碘； Ⅱ．海水通氯气进行氧化，溴离子被氧化为Br2，含Br2的水溶液通热空气吹出Br2，吹出的Br2用SO2水溶液吸收得到含HBr和H2SO4的吸收液，吸收液再通氯气氧化HBr为Br2，最后蒸馏溴水混合物得到Br2。 【小问1详解】 测定原理为，0.1mol/L×22.5mL=c(I-)×25mL，解得c(I-)=； 【小问2详解】 向溶液A中加入稀硫酸和，将I-氧化为I2，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 振荡、静置分层操作合理，而分离时先将下层液体从下口放出后在将上层液体从上口倒出，故丙不正确； 【小问4详解】 步骤③中溴用二氧化硫溶液来吸收，反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为：；若用浓溶液吸收，发生的反应为，由反应可知3mol溴单质反应时转移5mol电子，则有1.5mol电子发生转移，则吸收了0.9mol溴单质，质量为：0.9mol×160g/mol=144g； 【小问5详解】 步骤⑤为蒸馏，该操作需要用到蒸馏烧瓶，直型冷凝管，锥形瓶，温度计，不需要球形冷凝管和烧杯选df； 20. 某固体化合物X(含有三种短周期元素)是一种络合氢化物储氢材料，X中某种元素的单质可用于制造信号弹，该单质能在气体中燃烧。某实验员对固体化合物X作如图实验：其中：X由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2∶1；金属互化物——全部由金属元素组成的化合物。请回答： （1）化合物X的化学式为___________。 （2）单质B与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （3）金属互化物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为___________。 （4）溶液E和过量发生反应的离子方程式为___________。 （5）气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计实验方案，检验产品中是否含有单质D：___________。 【答案】（1）Mg(AlH4)2 （2） （3）2：1 （4）、 （5）取少量固体粉末，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡产生，说明固体粉末中含有Mg 【解析】 【分析】化合物X(含有三种短周期元素)是一种络合氢化物储氢材料，X中含H元素，X中某种元素的单质可用于制造信号弹，该单质能在气体中燃烧，X中含Mg元素，在400℃下分解，放出气体A，A为H2，单质B和金属互化物C中加入氢氧化钠溶液产生氢气并得到溶液E，溶液E中通入过量二氧化碳产生白色胶状沉淀F，则X中还含Al元素，F为Al(OH)3，溶液G为NaHCO3溶液，溶液E为NaOH和混合溶液，D为Mg，H为MgH2，B为Al，依据题中数据可知，n(Mg)= =0.03mol，n(Al)= =0.04mol，n[Al(OH)3]= =0.06mol，可知X中含有Al的物质的量为0.06mol，金属互化物C中Al物质的量为0.06mol-0.04mol=0.02mol，Mg物质的量为0.03mol，即金属互化物C为Mg3Al2，则X中n(H)= ，则X中Mg的物质的量为0.03mol，Al的物质的量为0.06mol，H的物质的量为0.24mol，X的化学式为Mg(AlH4)2。 小问1详解】 由分析得，化合物X的化学式为Mg(AlH4)2； 小问2详解】 单质B为Al，与NaOH溶液生成和氢气，反应的离子方程式为： ； 【小问3详解】 金属互化物C为Mg3Al2， Mg、Al都可以与盐酸反应产生氢气，而只有Al与氢氧化钠溶液反应放出氢气，1molMg3Al2与足量盐酸反应可生成6molH2，1molMg3Al2与足量氢氧化钠溶液反应可生成3molH2，则Mg3Al2分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为：6：3=2：1； 【小问4详解】 溶液E为NaOH和混合溶液，过量CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：，过量CO2与溶液反应生成氢氧化铝，离子方程式为：； 【小问5详解】 MgH2能与冷水反应生成氢氧化镁和氢气，而镁不与冷水反应，检验MgH2中含有Mg的方法为：取少量固体粉末，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡产生，说明固体粉末中含有Mg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省实验中学2023-2024学年高一下学期3月月考 化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Br 80 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A. 泰山墨玉 B. 龙山黑陶 C. 齐国刀币 D. 淄博琉璃 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为16的磷原子： B. 的结构式： C. 的电子式： D. 碘的原子结构示意图： 3. 、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是 A. 、互为同素异形体 B. X与Y属于同一元素的不同原子，它们之间的转化是化学变化 C. 、可用作示踪原子研究化学反应历程 D. He元素的近似相对原子质量为3 4. 下列叙述正确的是 A. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 B. 在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料 C. 最外层电子数相同的元素一定位于同一主族 D. 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N 5. 下列关于物质的制备、分离提纯或性质检验叙述正确的是 A. 甲装置：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 B. 实验室中可在乙装置中用CaF2与浓硫酸加热条件下制HF气体 C. 可用丙装置分离固体食盐和碘 D. 通过丁装置试管中下层液体呈紫红色，一定可以说明非金属性：Cl＞Br＞I 6. 下列叙述正确的数目是 ①SiO2可用于制太阳能电池，AgBr可用于胶卷的感光剂 ②通过此反应，说明非金属性：C＞Si ③用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧观察到黄色火焰，则溶液中一定有Na+无K+ ④液溴易挥发，所以加水液封，保存在盖有橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中 ⑤Li单质密度比钠小，保存石蜡油中 ⑥用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 7. 下列说法错误的是 A. 和为同周期IIA族和IIIA族的元素，若的原子序数为x，则的原子序数可能为 B. 和Y为IIA族上下相邻周期的元素，两者原子序数分别为，若和所在周期所含元素种数分别为和，则 C. 114号元素的主要化合价是+2和+4价 D. 周期表第15列元素最高价氧化物水化物的化学式均为 8. 解释下列事实的方程式正确的是 A. 向中投入固体： B. 向溶液中通过量气体： C. 向溶液中滴入溶液，恰好使完全沉淀： D. 向氯化钠溶液中通入氟气： 9. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气态化合物，常温下0.01 mol·L-1 p溶液中氢离子浓度为0.01 mol·L-1；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 元素X、Y的氧化物对应水化物的浓溶液常温下都能使铁、铝钝化 B. Y元素的氢化物能与其某种氧化物反应生成Y的单质 C. 实验室中可利用Q受热分解来制备n D. 工业上用甲作原料来制备元素X的最高价含氧酸 10. 应用元素周期律的有关知识，可以预测元素单质及其化合物的性质，下列预测正确的是 ①离子的氧化性： ②热稳定性： ③两性氢氧化物 ④碳酸锶是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应 ⑤是一种半导体材料 ⑥氢硒酸还原性强，其长期露置于空气中易变质出现浑浊 A. ①②④⑤ B. ①②④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ②④⑤⑥ 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 11. 已知均为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 X Y Z W A. 若为强酸，的最高正价为，则的最高正价也为 B. 若四种元素均为金属元素，则的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 C. 若四种元素均为非金属元素，则最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 D. 若四种元素中只有一种为金属元素，则与二者的最高价氧化物对应的水化物能反应 12. 有aXn-和bYm+两种简单离子(X、Y均为短周期元素)，已知Xn-比Ym+多两个电子层，下列关系和说法正确的是 A. X只能是第三周期的元素 B. a-b+n+m等于10或等于16 C. b不大于5 D. Y不可能是第二周期的元素 13. 下列表示物质结构的化学用语正确的是 A. Na2O和Na2O2阳离子和阴离子个数比都是2∶1 B. 的形成过程：→Mg2+ C. 的结构示意图： D. 的电子式Cl- 14. 已知1~18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A. 离子的还原性： B. 氢化物的稳定性： C. 质子数： D. 原子半径： 15. 化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 A. 的氢化物稳定性一定强于的氢化物 B. 简单气态氢化物的沸点： C 阶段热分解失去4个 D. 热分解后生成固体化合物 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. Ⅰ．以下是物质的组成Ⅰ分类以及符号表征，请按要求回答以下问题 （1）相同质量的与超重水所含中子数之比为________与足量金属钠反应产生的气体在相同状况下的质量比为________。 Ⅱ．下列变化：①溶于水；②酒精溶于水；③KOH溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥碘升华；⑦受热分解；⑧氨气液化；⑨熔化；⑩熔化 （2）以上变化过程所涉及到的物质中，只含有共价键的是________（填相对应的序号，下同），属于共价化合物的是________。 （3）⑦中物质的电子式为________，用电子式表示⑧中物质的形成过程________。 17. 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，请用对应的化学用语作答 主族 周期 ⅠＡ ⅡＡ ⅢＡ ⅣＡ ⅤＡ ⅥＡ ⅦＡ 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）某元素最高价氧化物水化物与其简单气态氢化物化合成盐，该盐的化学式为________，②④元素形成的三原子化合物的电子式为________，①③元素形成的简单气态氢化物分子的空间构型为________。 （2）A、B、C、D分别是上述元素形成的不同微粒，存在以下转化关系： 若A、B、C、D均为10电子微粒，则A和B反应生成C和D的离子方程式为________。若A、C为18电子微粒，B、D为10电子微粒，则A和B反应生成C和D的离子方程式为________。 （3）元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物之间反应的离子方程式为________。 18. 某研究性学习小组根据元素周期律预测物质性质并实验验证。 Ⅰ．甲同学设计实验探究碳、硅元素非金属性的相对强弱，回答下列问题：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸） （1）试管E中盛放的试剂是________（填试剂名称）。 （2）能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是________。 Ⅱ．镓（Ga）及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。 （3）镓（）在周期表中的位置________，熔融状态不导电，该化合物是________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。 （4）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，商用进入快车道。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓： ①仪器X中的试剂是________。 ②E中生成的化学方程式为________。 ③装置F的作用为________。 19. 海水资源非常丰富，为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验： Ⅰ．从海带中提取碘单质，实验流程图如下： 回答下列问题： （1）若要测定A溶液中的浓度，取25mL A溶液用的溶液进行滴定，若消耗溶液22.5mL，则含碘离子的溶液中的浓度为________。 （2）步骤④中，向溶液A中加入稀硫酸和溶液提取碘，该过程的离子方程式为________。 （3）步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其主要操作步骤如图： 甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是________（填“甲”、“乙”或“丙”）。 Ⅱ．海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： （4）步骤③反应的离子方程式为________。若用浓溶液吸收，发生的反应为，若反应中有电子发生转移，则吸收了________g 。 （5）步骤⑤中蒸馏，该操作不需要下列仪器中的________(填字母)。 a． b． c． d． e． f． 20. 某固体化合物X(含有三种短周期元素)是一种络合氢化物储氢材料，X中某种元素的单质可用于制造信号弹，该单质能在气体中燃烧。某实验员对固体化合物X作如图实验：其中：X由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2∶1；金属互化物——全部由金属元素组成的化合物。请回答： （1）化合物X的化学式为___________。 （2）单质B与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （3）金属互化物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为___________。 （4）溶液E和过量发生反应的离子方程式为___________。 （5）气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计实验方案，检验产品中是否含有单质D：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$