山东泰安市2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试题

试卷类型：A 高一年级考试 化学试题（A）参考答案及评分标准 2026.07 说明：1．每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。 2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．D 2．A 3．C 4．C 5．B 6．C 7．C 8．D 9．A 10．C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．A 12．BD 13．D 14．C 15．BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分） （1）第3周期，ⅥA族（1分） C（1分） （2）（2分） Mg（1分） （3）（1分） （4）离子键（1分） （2分） （1分） （5）（2分） 17．（12分，每空2分） （1） 羧基 ， （2）酯化反应（或取代反应） （3）8 18．（12分） （1）（2分） （2）A（1分） （3）变红（1分） 防止倒吸（2分） （4）（1分） （1分） （5）蒸馏（2分） （6）66.7%（2分） 19．（12分） （1）AD（2分） （2）取少量样品与试管中，加盐酸，再加氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则说明已沉淀完全（2分） （3）C（2分） （4）分液漏斗（1分） 过滤（1分） （5）（2分） （6）取步骤③的滤液，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明含有（2分，其他合理答案也可） 20．（12分，每空2分） （1）吸收 91.5 （2） （3） 减小 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 高一年级考试 化学试题 2026.07 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Br 80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列化学用语错误的是 A．羟基的电子式： B．蔗糖的分子式： C．葡萄糖的结构简式： D．一氟乙烷的空间填充模型： 2．下列关于资源的利用与描述错误的是 选项 资源利用 描述 A 用秸秆制备乙醇 纤维素水解生成乙醇 B 用制备乙烯 该过程发生了还原反应 C 用石油制备汽油 可通过催化裂化实现 D 煤的液化和气化 两个工艺均为化学变化 3．下列有关说法错误的是 A．醋酸能去除水壶内的水垢，说明其酸性比碳酸强 B．油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸与甘油形成的酯 C．用淀粉溶液可直接鉴别含碘食盐和不含碘食盐 D．医疗上常用75%的酒精作消毒剂，因为75%的酒精能使蛋白质变性 4．为了探究反应的反应机理，用和进行实验，下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和物理性质相似，化学性质不同 C．反应产物中为 D．和都只含共价键，属于共价化合物 5．一定质量的两种烃，无论以何种比例混合，在足量氧气中充分燃烧生成水的量不变的是 A．甲烷和乙烯 B．乙烯和丙烯 C．乙烯和乙烷 D．乙烯和乙炔 6．下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．灼烧海带 B．活塞向右移动，证明反应放热 C．制备乙酸乙酯 D．检验某溶液是否含有 7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大短周期元素，位于四个不同的主族，W、X同周期，Y、Z同周期，W、X的最外层电子数之和等于Y、Z的最外层电子数之和。常温下，是一种能引起温室效应的气体。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．Y分别与X、Z组成的二元化合物均为强电解质 C．最高价氧化物水化物的酸性： D．X、Y组成的化合物既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应 8．汽车安全气囊中主要含有叠氮化钠（）、主氧化剂、助氧化剂和等物质。当汽车发生碰撞时，分解放出热量并产生大量气体，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。下列说法错误的是 A．分解主要产生 B．与产物反应，消除安全隐患 C．在反应过程中与金属钠作用生成氯化钾和氧化钠 D．的主要作用是产生二氧化碳气体 9．两种不同的锂空气（）电池装置如下图，下列分析错误的是 A．放电时，左图中电流从电极经电解液流向电极 B．放电时，两种电池负极反应式均为： C．转移相同电子，两种电池正极产物的物质的量不相同 D．两种电池电解液成分不同，所以正极产物不同 10．异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A．时刻，反应①和③完成 B．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 C．时，反应②达到平衡状态 D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的，失水山梨醇 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有1-2个选项是符合题目要求的。 11．下列实验得出的结论错误的是 实验 结论 A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 产物无色、可溶于四氯化碳 C 将石蜡裂解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 裂解产生的气体被氧化 D 将封装和混合气体的球形玻璃容器，浸入热水中，气体颜色变深 温度变化影响化学平衡 12．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量的在光照下反应生成的分子数为 B．0.1 mol 和0.1 mol 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 C．标准状况下，11.2 L己烷中含有分子的数目为 D．10.4 g苯乙烯（）中含有碳碳双键的数目为 13．利用海水提取溴的一般过程如下，下列说法错误的是 A．工业溴中含少量，可用溴化钠溶液除去 B．通入是为了富集溴 C．两次通入的反应原理相同 D．若提取1 mol ，至少需要标况下22.4 L的 14．一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。 下列说法错误的是 A．电极电势： B．b电极反应式： C．该电池工作一段时间后，溶液pH升高 D．由该装置可推断氧化性： 15．酸性溶液与（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。 下列说法错误的是 A．由图可知，Mn（Ⅲ）能够氧化 B．13 min后的反应为： C．0~13 min内的平均反应速率： D．总反应为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）X、Y、Z、P、Q、W、R、T是常见的短周期主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X 某一种同位素，用作相对原子质量的标准 Y 其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应 P 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素 Q 存在质量数为25，中子数为13的核素 W 位于周期表第13列 R 与Z同族，且W单质在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中钝化 （1）R在元素周期表中的位置为________；形成化合物种类最多的元素是________（用元素符号表示，下同）。 （2）Q、W、Z、Y的原子半径从大到小顺序为________，四种元素中单质还原性最强的是________。 （3）写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子离子间相互反应的离子方程式：________。 （4）含有的化学键类型为________，用化学方程式表示溶液在空气中的变质生成R单质的化学方程式为________，化合物的溶液长期放置在空气中生成与过氧化钠结构相似的，的电子式为________________。 （5）W和T的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式________。 17．（12分）制备聚丙烯酸乙酯的合成路线如下，回答下列问题： （1）B在铜作催化剂情况下氧化成C的化学方程式为________，D的官能团名称为________，E的结构简式为________。 （2）②反应类型为________；聚丙烯酸乙酯的结构简式为________。 （3）物质F是D的同系物，其分子式为，F的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 18．（12分）化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴反应的原理并提纯产物。 实验过程： ①向A中加入0.5 mol苯和0.15 mol液溴，将盛有少量铁粉的燃烧匙插入液面以下，开始反应。 ②充分反应后，打开K并鼓入空气，将B中混合液分液后，依次用8 mL稀NaOH溶液、10 mL水洗涤，分离出粗溴苯。 ③向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。 ④将滤液处理得到较为纯净的溴苯。 回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为________。 （2）试剂a应选用________（填标号）。 A． B．蒸馏水 C．NaOH溶液 D．稀盐酸 （3）能说明该反应为取代反应的实验现象为：D装置中湿润的蓝色石蕊试纸________。E处单向阀的作用为________。 （4）步骤②中稀NaOH溶液的主要作用是除去粗溴苯中的________（填化学式，下同），无水氯化钙的作用是除去粗溴苯中的________。 （5）过程④应采用的操作方法是________。 （6）若最终得到15.7 g溴苯，则该实验中溴苯的产率为________。（保留3位有效数字） 19．（12分）海洋可谓地球的“聚宝盆”，氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得。 Ⅰ．从海水中获得纯净NaCl 已知：粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 （1）由粗盐水得到含少量KCl的食盐水，下列所设计的四种溶液加入顺序中，可以达到目的的是________。 A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl C．NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl （2）证明完全沉淀的实验操作是________。 （3）KCl和NaCl的溶解度随温度变化如图，经操作a可以得到纯净的NaCl，正确的操作是________。 A．蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B．蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D．蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 Ⅱ．海水提碘 “海水提碘”的实验中，提取后可用“反萃取法”获取碘单质。 （4）步骤①所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和________，步骤③实验操作名称是________。 （5）步骤②中反应的离子方程式是________。 （6）为检验步骤③滤液中I2方法是________。 20．（12分）汽车尾气含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。 （1）氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示，则由该反应生成1 mol NO时，应________（填“释放”或“吸收”）________kJ能量。 （2）汽车三元催化器中发生反应：，可有效降低污染气体排放。在2 L恒温密闭容器中，充入1 mol CO和1 mol NO混合气体发生反应，时达到平衡状态，测得反应过程中的体积分数与时间的关系如图所示： 从开始到时，CO的反应速率为________（用含式子表示）；若a点CO的正反应速率为，b点CO的逆反应速率为，则________（填“”、“”或“”）。 （3）为积极响应汽车产业转型升级，可将汽车能源系统改为基于电解质溶液的氢氧燃料电池，该电池的总反应式为________；反应时氢气电极附近pH________（填“增大”“减少”或“不变”）。 学科网（北京）股份有限公司 $