山东聊城市2025-2026学年第二学期期末教学质量抽测 高一化学试题

2025—2026学年度第二学期期末教学质量抽测 高一化学试题 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 Zn—65 Br—80 Ba—137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．聊城历史文化底蕴深厚，馆藏文物见证了运河与水浒文化的千年沧桑。下列文物的材质属于天然有机高分子的是 A．阳谷景阳冈出土的青铜箭镞 B．莘县朝城遗址出土的红陶鬲 C．光岳楼遗址出土的汉白玉碑刻残件 D．临清运河钞关出土的明代竹木文书 2．下列化学用语正确的是 A．的空间填充模型为 B．乙烯结构简式为 C．Cl原子结构示意图为 D．和是二氯甲烷的两种结构 3．煤、石油、天然气为人类生产生活提供能量，糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是 A．植物油和裂化汽油可以用热的溶液鉴别 B．纤维素属于高分子化合物，可以在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量 C．石油的分馏与煤的干馏均为化学变化 D．饱和硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均会使蛋白质变性 4．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．乙醇萃取溴水中的溴 B．比较S、C、Si的非金属性 C．海带提碘实验中灼烧海带 D．制备乙酸乙酯 5．下列有关化学反应速率和限度说法不正确的是 A．决定化学反应速率的主要因素是反应物的组成、结构与性质 B．双氧水分解制氧气的过程中，速率先增大后减小，说明该反应为放热反应 C．一定条件下，1 mol 和足量的充分反应，转移电子数为 D．将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 6．锌铜原电池装置如图，已知阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法正确的是 A．铜电极上发生氧化反应 B．电子由锌电极经导线、铜、电解质溶液又回到锌电极，形成闭合回路 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减小 D．如果把阳离子交换膜换成阴离子交换膜，一段时间后，甲中 7．M是一种常见药物的中间体，结构简式如图。下列说法不正确的是 A．M中有两种含氧官能团 B．M可以发生加成、加聚、取代、氧化反应 C．可用酸性高锰酸钾溶液检验M中的碳碳双键 D．1 mol M与金属钠反应最多可生成标准状况下44.8 L 8．某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A和B，发生反应，12 s时生成1.2 mol C，过程如图。下列说法正确的是 A．2 s时，C的物质的量浓度为 B． C．m点 D．12 s时容器内的压强与起始压强之比为13∶11 9．下列说法正确的是 A．分子式为且能发生催化氧化的醇有8种 B．等质量的下列物质完全燃烧消耗的量：甲烷＞乙烯＞丙烯 C．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 D．某单烯烃加氢后产物的键线式为（不考虑立体异构），则该烯烃有5种 10．为探究的性质，某兴趣小组进行了如下实验： 下列说法正确的是 A．③和④中产生的气体成分相同 B．②和⑥中沉淀的主要成分相同 C．①→②发生了复分解反应，④→⑥既发生了复分解反应又发生了氧化还原反应 D．①→④离子方程式为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中 溶液变为黄色 氧化性：（酸性条件） B 将金属、和浓硝酸组成原电池，用电流表测定外电路电流方向 电流表指针稳定后电流方向： 常温下，浓硝酸使钝化，故为负极 C 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热4～5 min，冷却后向其中加入新制悬浊液，加热至沸腾 无砖红色沉淀 淀粉未发生水解 D 室温下，向两份1 mL 酸性溶液中，分别加入2 mL的 溶液和 溶液 后者褪色快 增大反应物浓度能加快化学反应速率 12．地球上99%的溴元素分布在海洋中，海水中含量为。“空气吹出法”工艺是目前海水提溴的主要方法之一，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ和Ⅲ都可以用氧化，目的是富集溴 B．溴的粗产品中混有少量氯气，可向其中加入少量的溶液除去 C．若将海水中的溴元素转化为液溴，在步骤Ⅰ中至少需要通入3 mol氯气 D．在强碱性条件下用氧化得到和混合溶液。反应的离子方程式为 13．工业上制备下列物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．制取镁： B．制高纯硅： C．制纯碱： D．粮食酿酒： 14．我国科研人员将和转化为高附加值产品有效缓解了“温室效应”，其催化反应历程如图。下列说法不正确的是 A．的空间结构为正四面体形 B．过程中，有的断裂和形成 C．该历程的主反应为最理想的“原子经济性反应” D．该历程的副反应会“积碳”，可能导致催化剂活性降低 15．室温下，将 溶液、 溶液和蒸馏水混合进行如表所示的5个实验，测得浑浊度随时间的变化如图。下列说法不正确的是 实验编号 溶液 蒸馏水 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 10 A．， B．降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应速率影响程度更大 C．如果温度升高，实验②在2 min时浑浊度达最大值，则内的平均反应速率 D．将实验⑤的试剂加热后再混合，其浑浊度曲线可能为a 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16．（12分）按要求回答下列问题。 （1）a． b． c． d． e． f．葡萄糖 g．蔗糖 ①上述物质中，互为同分异构体的是___________（填字母）。 ②d分子中最多有___________个原子共面。 ③可用于鉴别e和f的试剂是___________（填字母）。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．新制银氨溶液 C．氢氧化钠溶液 （2）某链状烷烃每个分子中含有16个共价键，且一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为___________。 （3）已知天然橡胶的主要成分聚异戊二烯（）的单体为异戊二烯（）。 某高分子化合物，其单体有________种。 （4）下列常见物质：A．氯化镁 B．亚硝酸钠 C．山梨酸钾 D．三聚氰胺 E．抗坏血酸 不能用作食品添加剂的是__________（填字母），抗坏血酸（）分子式为_________。 （5）某甲烷水合物（）中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或1个水分子。若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，则n为_________。 17．（12分）某研究小组设计如图装置制取并对其性质进行探究（夹持装置略）。 回答下列问题。 （1）A中发生反应的化学方程式为_________。 （2）若“实验单元”的目的是验证比酸性强，如图。 下列说法正确的是_________（填字母）。 A．过量的通入溶液，其离子反应方程式为 B．酸性溶液作用是吸收气体中的 C．试剂X可为品红溶液 D．澄清石灰水变浑浊即可证明比酸性强 （3）若“实验单元”的目的是验证兼具氧化性和还原性，如图。 ①B中的现象为___________。 ②C中发生反应的离子方程式为___________。某兴趣小组为验证该反应，设计如下实验：取适量C中溶液，向其中滴加少量溶液，溶液褪色即说明发生了该反应。此方案是否合理并说明理由___________。 ③实验开始后，D中溶液迅速变黄，查阅资料得知：。 继续通入一段时间后，向其中滴加几滴淀粉溶液，振荡，无明显现象，其原因为___________。（用离子方程式表示） （4）若“实验单元”的目的是探究使品红褪色的原理，如图。 ①F中选用的试剂为___________。 ②G中红色褪去，I中无明显现象，据此分析能使品红褪色的微粒可能为___________。 18．（12分）“拓氨碳综合利用，筑绿色工业新篇”是现代工业的主旋律。 Ⅰ．（1）合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，该反应的微观历程及能量变化如图。 下列说法不正确的是___________（填字母）。 A．催化剂提高了该过程的生产效率 B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的 C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 （2）将1 mol 和3 mol 置于恒温、体积为2 L的容器中进行反应。若10 min时测得氢气浓度为，则0~10 min内用氨气表示的化学反应速率为__________。 下列说法中能表示该反应达到化学平衡状态的是__________（填序号）。 ① ②、和的物质的量浓度之比为1∶3∶2 ③混合气体的密度不再改变 ④单位时间内生成 ，同时生成 ⑤混合气体总压强不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其化学方程式为___________。 （4）NO传感器可监测硝酸工厂尾气中NO的含量，其工作原理如图。 ①Pt电极为__________极（填“正”或“负”）。 ②NiO电极的电极反应式为__________。 ③理论上Pt电极上消耗0.5 mol 时，NiO电极上产生__________g 。 Ⅱ．资源化利用可获得、等燃料。 （5）一定条件下，、在密闭容器中发生反应： 主反应： 副反应： 已知： 若消耗2 mol ，生成3.4 mol ，则的选择性为__________%。 19．（12分）石油是一种重要的化工原料，利用石油获取一系列有机物的流程如图。 已知： 回答下列问题。 （1）反应①→⑦中属于取代反应的有_________（填序号）。 （2）H（）的名称为_________，其同分异构体的结构简式为_________（羟基不与碳碳双键相连）。 （3）E→F的化学方程式为_________。 （4）E、G在一定条件下合成分子式为的环状酯，其结构简式为_________。 （5）与D互为同系物，且相对分子质量比D大28的有机物共有_________种。 （6）实验室制备X步骤如下： 步骤1：在反应瓶中，加入13.8 g A、100 mL C（过量）和2 mL浓硫酸，搅拌、加热回流； 步骤2：反应液冷却后，加入适量饱和溶液，分离出有机相； 步骤3：有机相经无水干燥、过滤、蒸馏，得17.6 g X。 ①步骤2中，饱和溶液的作用为__________（答出一条即可）。 ②X的产率为__________%（结果保留三位有效数字）。 20．（12分）铜被誉为“工业金属之王”，是电力、制造、交通等现代工业不可或缺的关键原料。 Ⅰ．实验室利用下列装置模拟制备铜，如图（连接仪器略去）。 （1）已知在加热条件下，用干燥的还原可制得铜粉。按气流从左到右，装置的连接顺序是__________。 （2）C中发生反应的化学方程式为__________。 Ⅱ．工业上由含铜废料（主要成分有、、）制备硝酸铜晶体的流程如图。 已知：遇铁氰化钾溶液会生成蓝色沉淀。 （3）“焙烧”步骤中，采用物料和空气“逆流”操作的原因是___________。 （4）“淘洗”步骤中，将滤渣淘洗几次后，设计实验验证淘洗已经完成___________。 （5）“反应”步骤中，通过加10% 溶液可以减少污染性气体的产生，该反应的离子方程式为___________。 （6）“反应”步骤中产生的、可用石灰乳吸收，同时获得应用广泛的和。 ①若，该反应的化学方程式为___________。 ②若，产物中与的物质的量之比为___________。 学科网（北京）股份有限公司 $