山东聊城市2025-2026学年第二学期期末教学质量抽测 高一化学试题

2025一2026学年度第二学期期末教学质量抽测 高一化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生 号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑 色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题 卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16S一32Cu一64Zn-65 Br-80Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.聊城历史文化底蕴深厚，馆藏文物见证了运河与水浒文化的千年沧桑。下列文物的材质 属于天然有机高分子的是 A.阳谷景阳冈出土 B.莘县朝城遗址出 C.光岳楼遗址出土的D.临清运河钞关出土 的青铜箭镞 土的红陶鬲 汉白玉碑刻残件 的明代竹木文书 2.下列化学用语正确的是 A.CCl4的空间填充模型为 B.乙烯结构简式为CH2=CH2 H H C.C1原子结构示意图为41) D.H—C一C和C一C一CI是二氯甲烷的两种结构 C H 3.煤、石油、天然气为人类生产生活提供能量，糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量 基础。下列说法正确的是 A.植物油和裂化汽油可以用热的NaOH溶液鉴别 B.纤维素属于高分子化合物，可以在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量 C.石油的分馏与煤的干馏均为化学变化 D.饱和硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均会使蛋白质变性 高一化学试题（共8页)第1页 园汉王扫描王 扫描识别王中王 4.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 稀硫酸 乙醇、 乙酸、 浓硫酸 饱和 碎瓷片 Na2CO3 溶液 2二5 Na2C03固体Na2Si03溶液 A.乙醇萃取溴水 B.比较S、C、Si的 C.海带提碘实验中 中的溴 非金属性 灼烧海带 D.制备乙酸乙酯 5.下列有关化学反应速率和限度说法不正确的是 A.决定化学反应速率的主要因素是反应物的组成、结构与性质 B.双氧水分解制氧气的过程中，速率先增大后减小，说明该反应为放热反应 C.一定条件下，1molN2和足量的H2充分反应，转移电子数为6NA D.将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处，会发现光照可以加快浓硝酸 的分解 6.锌铜原电池装置如图，已知阳离子交换膜只允许阳离子 Zn 通过。下列说法正确的是 A铜电极上发生氧化反应 B.电子由锌电极经导线、铜、电解质溶液又回到锌电极， 形成闭合回路 1mol·L 阳离子 1mol·L- C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减小 ZnS04溶液 交换膜 CuSO4溶液 D.如果把阳离子交换膜换成阴离子交换膜，一段时间后，甲中c(ZnSO4)>lmol·L-1 7.M是一种常见药物的中间体，结构简式如图。下列说法不正确的是 A.M中有两种含氧官能团 B.M可以发生加成、加聚、取代、氧化反应 HO OH C.可用酸性高锰酸钾溶液检验M中的碳碳双键 HO OH D.1molM与金属钠反应最多可生成标准状况下44.8LH2 M 8.某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A和B,发生反应3A(g)+bB(g)一cC(g),12s 时生成1.2molC,过程如图。下列说法正确的是 物质的量浓度(mol·L) 0.8 A.2s时，C的物质的量浓度为0.3mol·L-1 B.c:b=4:1 0.5 C.m点（正）=u(逆) m 0.3 D.12s时容器内的压强与起始压强之比为13：11 0.2------= 9.下列说法正确的是 OL 12时间s A分子式为CH2O且能发生催化氧化的醇有8种 B.等质量的下列物质完全燃烧消耗O2的量：甲烷>乙烯>丙烯 C,烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 D.某单烯烃加氢后产物的键线式为 了（不考虑立体异构），则该烯烃有5种 高一化学试题（共8页）第2页 风汉王扫描王 扫描识别王中王磷 10.为探究Na2SO3的性质，某兴趣小组进行了如下实验： 5滴0.1mol·L 1mL 0.2molL-! BaCl2溶液 稀硝酸 9 ® 产生白色沉淀 沉淀不消失 ⑧ 产生刺激性气味气体 ① 5滴0.1mol·L 1mL0.1mol…L- 1mL0.2mol·L 静置1小时 Na2S03溶液 稀硝酸 BaCl2溶液 ④ ⑤ ⑥ 产生刺激性气味气体 无明显现象 产生白色沉淀 下列说法正确的是 A.③和④中产生的气体成分相同 B.②和⑥中沉淀的主要成分相同 C.①→②发生了复分解反应，④→⑥既发生了复分解反应又发生了氧化还原反应 D.①→④离子方程式为3SO号+2NO5+2H+=3SO+2NO个+H2O 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中 溶液变为黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ (酸性条件) 将金属Cu、Fe和浓硝酸组成原电池， 电流表指针稳定后 常温下，浓硝酸使Fe B 用电流表测定外电路电流方向 电流方向：Fe→Cu 钝化，故Cu为负极 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热 4~5min,冷却后向其中加人新制 无砖红色沉淀 淀粉未发生水解 Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾 室温下，向两份1mL0.05mol·L 酸性KMnO,溶液中，分别加人 后者褪色快 增大反应物浓度能加 2mL的0.1mol·L-1H2C204溶液 快化学反应速率 和0.2mol·L-1H2C2O4溶液 12.地球上99%的溴元素分布在海洋中，海水中Br含量为60mg·L1。“空气吹出法”工 艺是目前海水提溴的主要方法之一，工艺流程如图。 海水 L提取粗盐「 硫酸酸化 苦卤 热空气吹出 氧化 含溴的苦卤 含Br2的空气 S02吸收Ⅱ 液溴 冷凝 溴蒸气 水蒸气吹出， 含溴的溶液氢化吸收液 下列说法正确的是 A.步骤I和Ⅲ都可以用C2氧化，目的是富集溴 B.溴的粗产品中混有少量氯气，可向其中加人少量的NaOH溶液除去 C.若将8m3海水中的溴元素转化为液溴，在步骤I中至少需要通人3mol氯气 D.在强碱性条件下用Cl2氧化Br得到NaCl和NaBrO3混合溶液。反应的离子方程式 3Cl2+Br+3H2O=6CI+BrO3+6H+ 高一化学试题（共8页）第3页 风汉王扫描王 扫描识别王中王 13.工业上制备下列物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A.制取镁：海水NOH ME(OH,商温Mg0电解Mg B制高纯硅：Si0,泰线C0: 商温儿→粗硅 HCI H2 SiHC,高滋硅 △ C.制纯碱：饱和NaCl溶液- NaHCO,Na:CO, D.粮食酿酒：淀粉水解葡萄糖水解乙醇 14.我国科研人员将CO2和CH4转化为高附加值产品CH,COOH有效缓解了“温室效应”， 其催化反应历程如图。下列说法不正确的是 ,一迁潑添 A.CH,的空间结构为正四面体形 28 6 B.CH4→CH3COOH过程中，有C一C的断裂和 86 % CHCOOH 形成 3迷择性催化剂@ 9 ② 。C 活化 C.该历程的主反应为最理想的“原子经济性反应” CH4 89 D.该历程的副反应会“积碳”，可能导致催化剂活性降低 15.室温下，将0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、0.1mol·L1H2S04溶液和蒸馏水混合进行如 表所示的5个实验，测得浑浊度随时间的变化如图。下列说法不正确的是 实验Na2S2O3溶液 H2 SO 蒸馏水 ③④⑤② ① 编号 V/mL V/mL V/mL 300 ① 1.5 3.5 10 多 200 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 x 100 ④ 3.5 2.5 9 0■ 0 ⑤ 3.5 y 10 100 200300400500 时间s A.x=8,y=1.5 B.降低H2SO4溶液浓度比降低Na2S2O3溶液浓度对该反应速率影响程度更大 C.如果温度升高，实验②在2min时浑浊度达最大值，则0~2min内的平均反应速率 v(Na2S203)≈8.3×10-3mol·L-1·min-1 D.将实验⑤的试剂加热后再混合，其浑浊度曲线可能为a 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16.（12分)按要求回答下列问题。 CH2 (1)a.HC-CH2-CH-CH3 b.H2CCH2 c.H;C-CH:-CH-CHg CH2—CH3 CH d.CHCH=CH2e.CH,OH f.葡萄糖g.蔗糖 ①上述物质中，互为同分异构体的是 （填字母)。 ②d分子中最多有 个原子共面。 ③可用于鉴别e和f的试剂是 (填字母)。 A.酸性高锰酸钾溶液 B.新制银氨溶液 C.氢氧化钠溶液 高一化学试题（共8页)第4页 风汉王扫描王 扫描识别王中王 (2)某链状烷烃每个分子中含有16个共价键，且一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式 为 50 (3)已知天然橡胶的主要成分聚异戊二烯(fCH2一C=CH一CH2)的单体为异戊二烯 CHa (CH2=C-CH=CH2)。 CH 某高分子化合物fCH2一CH一CH2一CH=CH一CH2一CH2一CHn,其单体有种。 CN (4)下列常见物质：A.氯化镁B.亚硝酸钠C.山梨酸钾D.三聚氰胺 E.抗坏血酸 OH OH 不能用作食品添加剂的是 (填字母)，抗坏血酸(H0 0H)分子式为 (5)某甲烷水合物(CH4·nH2O)中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可 容纳1个甲烷分子或1个水分子。若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2 个被水分子填充，则n为 17.(12分)某研究小组设计如图装置制取SO2并对其性质进行探究（夹持装置略）。 回答下列问题。 70%HS04 溶液 实验单元 (1)A中发生反应的化学方程式为 0 (2)若“实验单元”的目的是验证H2SO比H2CO3酸性强，如图。 S02 Na,CO溶液 酸性KMO溶液试剂X澄清石灰水NaOH溶液 下列说法正确的是 (填字母)。 A.过量的SO2通人Na2CO,溶液，其离子反应方程式为SO2+CO?=CO2十SO B.酸性KMnO,溶液作用是吸收CO2气体中的SO2 C.试剂X可为品红溶液 D.澄清石灰水变浑浊即可证明H2SO3比H2CO3酸性强 高一化学试题（共8页）第5页 风汉王扫描王霸 扫描识别王中王 (3)若“实验单元”的目的是验证S02兼具氧化性和还原性，如图。 KI NaO日 溶液 溶液 溶液 溶液 B D ①B中的现象为 ②C中发生反应的离子方程式为 。 某兴趣小组为验证该反应，设计如下实验： 取适量C中溶液，向其中滴加少量KMnO,溶液，KMnO4溶液褪色即说明发生了该反应。 此方案是否合理并说明理由 ③实验开始后，D中溶液迅速变黄，查阅资料得知：SO2+4I+4H+=S1+2L2十2H2O。 继续通人SO2一段时间后，向其中滴加几滴淀粉溶液，振荡，无明显现象，其原因为 。(用离子方程式表示) (4)若“实验单元”的目的是探究SO2使品红褪色的原理，如图。 品红 NaOH 水溶 石 ①F中选用的试剂为 ②G中红色褪去，I中无明显现象，据此分析能使品红褪色的微粒可能为 18.(12分)“拓氨碳综合利用，筑绿色工业新篇”是现代工业的主旋律。 I.(1)合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，该反应的微观历程及能量变化如图。 能量/灯·mo) aooogdo 99999889988 77777 ③④ E ② 催化剂 催化剂 反应物 生成物 ●●O-0O60分别代表N、H、 反应过程 下列说法不正确的是 (填字母)。 A.催化剂提高了该过程的生产效率 B.③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3 C.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 (2)将1molN2和3molH2置于恒温、体积为2L的容器中进行反应。若10min时测得氢 气浓度为1.2mol·L-1,则0~l0min内用氨气表示的化学反应速率为 下列说法中能表示该反应达到化学平衡状态的是 (填序号)。 ①正(N2)=2v逆(NH3) ②N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 ③混合气体的密度不再改变 ④单位时间内生成nmolN2,同时生成3 nmolH2 ⑤混合气体总压强不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 高一化学试题（共8页）第6页 风汉王扫描王 扫描识别王中王 (3)氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其化学方程式为 (4)NO传感器可监测硝酸工厂尾气中NO的含量， NO- NO2 ,NiO电极 其工作原理如图。 ①Pt电极为 极（填“正”或“负”）。 0-迁移 固体电解质 ②NiO电极的电极反应式为 ③理论上Pt电极上消耗0.5molO2时，NiO电极上 P电极 产生 gNO2。 Ⅱ.资源化利用CO2可获得CH、CH3OH等燃料。 (5)一定条件下，CO2、H2在密闭容器中发生反应： 主反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) 副反应：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g) n(CH) 已知：CH的选择性=CS00×100% 若消耗2 molCO2,生成3.4molH2O,则CH4的选择性为 %。 19.(12分)石油是一种重要的化工原料，利用石油获取一系列有机物的流程如图。 X(CH02) 烟 H20/催化剂 ①△ ⑤ 石油→乙烯 哈回0回北-回丝-回 △⑦ OAB,H☐ 已知：CH,CHBr+NaOHCH,CH,OH+NaBr H2O 回答下列问题。 (1)反应①→⑦中属于取代反应的有 (填序号)。 0 (2)H(H2C一CH2)的名称为 ,其同分异构体的结构简式为 (羟基 不与碳碳双键相连)。 (3)E→F的化学方程式为 (4)E、G在一定条件下合成分子式为C4HO4的环状酯，其结构简式为 (5)与D互为同系物，且相对分子质量比D大28的有机物共有 种。 (6)实验室制备X步骤如下： 步骤1：在反应瓶中，加入13.8gA、100mLC(过量)和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流： 步骤2：反应液冷却后，加人适量饱和Na2CO3溶液，分离出有机相； 步骤3：有机相经无水Na2SO干燥、过滤、蒸馏，得17.6gX。 ①步骤2中，饱和Na2CO3溶液的作用为 (答出一条即可)。 ②X的产率为 %(结果保留三位有效数字)。 高一化学试题（共8页）第7页 风汉王扫描王 扫描识别王中王 20.(12分)铜被誉为“工业金属之王”，是电力、制造、交通等现代工业不可或缺的关键原料。 I.实验室利用下列装置模拟制备铜，如图（连接仪器略去）。 D (1)已知在加热条件下，用干燥的NH3还原CuO可制得铜粉。按气流从左到右，装置的 连接顺序是 (2)C中发生反应的化学方程式为 Ⅱ.工业上由含铜废料（主要成分有Cu、CuS、CuSO4)制备硝酸铜晶体的流程如图。 20%HN03溶液 空气 H2S04 Fe 溶液A10%H202溶液 焙烧酸化置换过滤一淘洗反应 废料 …-CuN03)2·3H20 S02 滤液淘洗液 已知：Fe2+遇铁氰化钾溶液会生成蓝色沉淀。 (3)“焙烧”步骤中，采用物料和空气“逆流”操作的原因是 (4)“淘洗”步骤中，将滤渣淘洗几次后，设计实验验证淘洗已经完成 (5)“反应”步骤中，通过加10%H2O2溶液可以减少污染性气体的产生，该反应的离子方 程式为 (6)“反应”步骤中产生的NO、NO2可用石灰乳吸收，同时获得应用广泛的Ca(NO3)2和 Ca(NO2)2。 ①若n(NO):n(NO2)=1:1,该反应的化学方程式为 ②若n(NO):n(NO2)=1:2,产物中Ca(NO3)2与Ca(NO2)2的物质的量之比为 高一化学试题（共8页）第8页 风汉王扫描王家 扫描识别王中王