精品解析：贵州毕节市2025-2026学年高一下学期期末质量检测 化学试题

2026年高一年级期末质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A. “东风导弹”隔热材料使用了二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物 B. “和谐号”高铁车体使用了大型的中空铝合金，铝合金属于金属材料 C. “嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃属于纯净物 D. “神舟二十三号”舱外航天服使用了聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于高分子材料 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 中子数为8的碳原子符号： B. 乙烯的球棍模型： C. 的结构示意图： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数目为 B. 含有共价键数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 与足量充分反应生成分子数目为 4. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．除去中混有的HCl B．制备胶体 C．转移溶液 D．制备 A. A B. B C. C D. D 5. Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中只有X、Y处于同一周期且相邻，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. X元素的氧化物对应的水化物是强酸 D. Q、X、Y三种元素形成的化合物可能含有离子键 6. 酒石酸存在于葡萄、香蕉等植物中，可作为食品酸味剂、抗氧化剂，其结构简式为：。下列有关酒石酸说法错误的是 A. 能与乙酸或乙醇发生酯化反应 B. 能与溶液反应产生 C. 与互为同系物 D. 与为同种物质 7. 自嗨锅能为人们提供热腾腾的食物，其加热包里的主要成分为铝粉、铁粉、活性炭、硅藻土、生石灰、碳酸钠等。下列说法错误的是 A. 铝粉既能与稀盐酸又能与NaOH溶液反应均产生 B. 自嗨锅主要的供热原理是生石灰与水反应放出大量的热 C. 在高温条件下，铁能与氧化铝发生铝热反应制备铝 D. 碳酸钠是白色粉末，向其水溶液中滴加酚酞，溶液变为红色 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cu与浓反应： B. 通入NaOH溶液中制漂白液： C. 用氢氟酸刻蚀玻璃： D. 溶液与溶液反应： 9. 以煤炭为原料生产甲醇的一种工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物 B. “催化合成”中的原子利用率为 C. 的空间结构均为直线形分子 D. “净化”时发生了氧化还原反应 10. 下列实验操作及其现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向淀粉中加入足量稀，加热充分反应，待冷却后再加入足量NaOH溶液，滴入几滴碘溶液，溶液未变蓝色 淀粉已完全水解 B 向某待测液中滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入溶液，产生白色沉淀 该待测液中含有 C 向铁粉中滴入足量稀盐酸，再滴入几滴KSCN溶液，溶液未变红色 该铁粉未被氧化生成铁锈 D 向某待测液中滴加足量NaOH溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸未变蓝色 该待测液中不含有 A. A B. B C. C D. D 11. 关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 液氨可做制冷剂的原因是液氨的汽化属于吸热反应 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为放热反应 C. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的根本原因 D. 原电池中的化学能可完全转化为电能 12. 在某恒容密闭容器中充入一定量的进行如下反应：(g，无色)，30秒后达到平衡，此时的浓度为。下列说法正确的是 A. 在30秒内 B. 平衡时 C. 平衡后向体系中充入一定量的He，反应速率增大 D. 当容器中颜色不再发生变化时，反应达到平衡状态 13. 高铁酸钠()是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其中一种制备原理为：。下列说法错误的是 A. 在反应中得到电子，被还原 B. 是还原剂，是还原产物 C. 该反应中氧化性： D. 转移电子时，生成 14. 一种利用乙烷制备乙烯并获得电能的燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a电极为正极 B. 发生了还原反应 C. 外电路的电流方向：从a电极经负载到b电极 D. b电极的电极反应式为： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 溴及其化合物在医疗、农药、染料及阻燃剂等领域均有广泛用途。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴。某“封闭式空气吹出法”提溴工艺流程如图所示： 已知：①海水呈弱碱性；②溴单质的沸点为、微溶于水、有毒和强腐蚀性。 回答下列问题： （1）氯元素在元素周期表中的位置为___________。 （2）“酸化”的目的是___________；“氧化”时的离子方程式为___________。 （3）“吸收塔”中的化学方程式为___________。 （4）“封闭循环系统”的作用___________。 （5）“氧化”到“蒸馏”的目的是___________。 （6）“精馏”步骤发生了___________(填“化学”或“物理”)变化。 （7）“吸收塔”中吸收率与的流速关系如下图所示。当流速大于时，吸收率下降的原因可能是___________。 16. 铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。实验室模拟高炉炼铁的主要原理装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，实验前先排尽装置内空气的目的是___________。 （2）装置②中发生反应的离子方程式为___________。 （3）装置③中盛放的试剂是___________。 （4）装置④和⑤中酒精喷灯点燃的顺序是___________。 （5）装置⑤中发生反应的化学方程式为___________。 （6）装置⑥中的澄清石灰水变浑浊不能说明赤铁矿被还原的原因是___________。 （7）该装置设计有一处明显缺陷，其改进措施为___________。 17. 工业烟气和汽车尾气中含有等污染物。将这些气体高效转化为无毒物质或资源再利用，是当前污染治理与资源化利用领域的研究热点。回答下列问题： I．利用催化转化技术，将NO、CO转化为无毒物质 （1）汽车尾气净化反应的能量变化如图所示： 上述图中发生的反应___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ(用含a、b的代数式表示)。 （2）某实验小组模拟汽车尾气净化反应，在恒容密闭容器中按物质的量之比通入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如下图所示： ①内___________。 ②a点时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)，时NO的转化率为___________。 ③下列情况能说明上述反应一定达到平衡状态的是___________ (填标号)。 A． B．的浓度不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．生成的同时生成 Ⅱ．利用原电池原理可以脱除烟气中的并生产的装置如图所示(已知a、b均为惰性电极，电池的总反应为)。 （3）a电极的电极反应式为___________。 （4）当外电路中转移个电子时，理论上b电极消耗氧气的质量为___________。 18. 物质A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以物质A为原料合成二乙酸乙二酯的路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构式为___________；E的化学名称为___________。 （2）G中官能团的名称为___________；的反应类型为___________。 （3）的化学反应方程式___________。 （4）与足量的金属钠反应，产生的气体在标准状况下的体积为___________L。 （5）的化学反应方程式___________，该反应中浓的作用是___________。 （6）H是A的同系物，其相对分子质量比A大的加聚产物的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高一年级期末质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A. “东风导弹”隔热材料使用了二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物 B. “和谐号”高铁车体使用了大型的中空铝合金，铝合金属于金属材料 C. “嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃属于纯净物 D. “神舟二十三号”舱外航天服使用了聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅（）可与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．金属材料包含纯金属和合金，铝合金属于合金，是金属材料，B正确； C．玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙、，由多种物质组成，属于混合物，不是纯净物，C错误； D．聚四氟乙烯是有机聚合物，相对分子质量远大于10000，属于高分子材料，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 中子数为8的碳原子符号： B. 乙烯的球棍模型： C. 的结构示意图： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为8的碳原子，质量数=质子数+中子数=14，正确符号为，质量数标注错误，A错误； B．乙烯结构为，球棍模型中两个碳原子以双键连接，每个碳原子分别连接2个氢原子，图示符合乙烯的球棍模型特征，B正确； C．的质子数为17，核电荷数为17，图示核电荷数为18，是氩原子的结构示意图，正确的结构示意图：，C错误； D．HCl是共价化合物，形成过程为原子间共用电子对，不存在电子得失和阴阳离子，正确的形成过程：，D错误； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数目为 B. 含有共价键数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 与足量充分反应生成分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个质子，故含质子数目为，A正确； B．未指明处于标准状况，无法确定的物质的量，因此无法计算共价键数目，B错误； C．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．与反应生成为可逆反应，反应物不能完全转化，28 g即参与反应生成的物质的量小于，分子数目小于，D错误； 故选A。 4. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．除去中混有的HCl B．制备胶体 C．转移溶液 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．除去中混有的HCl时，在饱和溶液中因同离子效应溶解度极低，HCl极易溶于水，且洗气装置为长进短出，可充分接触除杂，A符合题意； B．制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中煮沸至红褐色，向溶液中滴加溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，B不符合题意； C．转移溶液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，避免液体残留在刻度线上方导致定容后溶液体积偏大，图中玻璃棒位置不符合要求，C不符合题意； D．与浓硫酸反应制备需要加热条件，该装置无酒精灯，常温下二者不反应，无法制备，D不符合题意； 故选A。 5. Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中只有X、Y处于同一周期且相邻，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. X元素的氧化物对应的水化物是强酸 D. Q、X、Y三种元素形成的化合物可能含有离子键 【答案】C 【解析】 【分析】Y原子最外层电子数是内层的3倍，Y为O元素；X与Y同周期相邻且原子序数更小，故X为元素；只有X、Y同周期，Q原子序数最小，故Q为元素；Z是短周期金属性最强的元素，故Z为Na元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，有3个电子层半径最大，同周期元素从左到右原子半径递减，原子半径，所以原子半径，故A正确； B．非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性，所以稳定性，故B正确； C．X为元素，其氧化物对应的水化物不一定是强酸，如是弱酸，故C错误； D．、、O可形成，属于离子化合物，含有离子键，故D正确； 选C。 6. 酒石酸存在于葡萄、香蕉等植物中，可作为食品酸味剂、抗氧化剂，其结构简式为：。下列有关酒石酸说法错误的是 A. 能与乙酸或乙醇发生酯化反应 B. 能与溶液反应产生 C. 与互为同系物 D. 与为同种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒石酸的分子中含有羟基，能与乙酸发生酯化反应；含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，A正确； B．酒石酸的分子中的羧基的酸性强于碳酸，可与反应生成，B正确； C．二者都含有2个羧基、2个羟基，结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，C正确； D．对应的物质左侧为酯基，与酒石酸的官能团种类、分子式均不相同，不是同种物质，D错误； 故选D。 7. 自嗨锅能为人们提供热腾腾的食物，其加热包里的主要成分为铝粉、铁粉、活性炭、硅藻土、生石灰、碳酸钠等。下列说法错误的是 A. 铝粉既能与稀盐酸又能与NaOH溶液反应均产生 B. 自嗨锅主要的供热原理是生石灰与水反应放出大量的热 C. 在高温条件下，铁能与氧化铝发生铝热反应制备铝 D. 碳酸钠是白色粉末，向其水溶液中滴加酚酞，溶液变为红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝与稀盐酸反应生成氯化铝和，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和，故A正确； B．生石灰与水反应放热反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成强碱氢氧化钠，氢氧化钠能与铝反应放出大量热，故B正确； C．铝热反应的本质是活泼性更强的金属置换活泼性较弱的金属，铝的活泼性强于铁，因此铁不能与氧化铝发生铝热反应，故C错误； D．碳酸钠为白色粉末，其水溶液中碳酸根离子发生水解使溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液变红，故D正确； 选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cu与浓反应： B. 通入NaOH溶液中制漂白液： C. 用氢氟酸刻蚀玻璃： D. 溶液与溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与浓硝酸反应的还原产物为，此离子方程式是Cu与稀硝酸的反应，正确方程式为，A错误； B．通入NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和，对应离子方程式为，B正确； C．氢氟酸（HF）是弱酸，离子方程式中需保留分子形式，正确反应为，C错误； D．该反应除了生成沉淀，还会生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 9. 以煤炭为原料生产甲醇的一种工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物 B. “催化合成”中的原子利用率为 C. 的空间结构均为直线形分子 D. “净化”时发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，A不符合题意； B．“催化合成”中发生的反应为，该反应只生成一种产物，原子利用率为，B不符合题意； C．为双原子分子，为直线形分子，的中心原子C的价层电子对数为，为直线形分子，C不符合题意； D．“净化”时发生的反应为，不是氧化还原反应，D符合题意； 故答案选D。 10. 下列实验操作及其现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向淀粉中加入足量稀，加热充分反应，待冷却后再加入足量NaOH溶液，滴入几滴碘溶液，溶液未变蓝色 淀粉已完全水解 B 向某待测液中滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入溶液，产生白色沉淀 该待测液中含有 C 向铁粉中滴入足量稀盐酸，再滴入几滴KSCN溶液，溶液未变红色 该铁粉未被氧化生成铁锈 D 向某待测液中滴加足量NaOH溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸未变蓝色 该待测液中不含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入足量溶液后，会与发生反应，无法检验是否存在未水解的淀粉，不能得出淀粉完全水解的结论，A错误； B．滴加稀盐酸酸化无明显现象，可排除、、等离子的干扰，再加产生的白色沉淀为，说明待测液中含有，B正确； C．若铁粉含铁锈（），与盐酸反应生成的会被足量的还原为，滴加溶液也不会变红，无法证明铁粉未被氧化生成铁锈，C错误； D．与溶液反应生成，未加热时几乎无逸出，试纸不变蓝不能说明不含，D错误； 故选B。 11. 关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 液氨可做制冷剂的原因是液氨的汽化属于吸热反应 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为放热反应 C. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的根本原因 D. 原电池中的化学能可完全转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氨汽化是物质三态变化，属于物理变化，不属于化学反应，因此不属于吸热反应，A错误； B．反应物总能量低于生成物总能量时，反应需要从外界吸收能量，属于吸热反应，B错误； C．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸收能量、成键释放能量，二者的能量差是化学反应中能量变化的根本原因，C正确； D．原电池工作时，部分化学能会转化为热能等其他形式的能量，无法完全转化为电能，D错误； 故选C。 12. 在某恒容密闭容器中充入一定量的进行如下反应：(g，无色)，30秒后达到平衡，此时的浓度为。下列说法正确的是 A. 在30秒内 B. 平衡时 C. 平衡后向体系中充入一定量的He，反应速率增大 D. 当容器中颜色不再发生变化时，反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．30s内，反应速率之比等于化学计量数之比，故，A错误； B．反应中只有消耗的和生成的的浓度比为2:1，初始浓度未知，无法确定平衡时二者浓度比，B错误； C．恒容条件下充入He，反应体系中、的浓度均不变，反应速率不变，C错误； D．为红棕色气体，为无色气体，颜色不再变化说明浓度不再改变，反应达到平衡状态，D正确； 故答案选D。 13. 高铁酸钠()是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其中一种制备原理为：。下列说法错误的是 A. 在反应中得到电子，被还原 B. 是还原剂，是还原产物 C. 该反应中氧化性： D. 转移电子时，生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．中Fe元素化合价从+3价升高到中的+6价，失去电子，被氧化，A错误； B．化合价升高失电子，是还原剂；中Cl元素化合价从+1价降低到中的-1价，得电子被还原，是还原产物，B正确； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性：，C正确； D．每生成2 mol ，转移电子的物质的量为，故转移0.6 mol电子时，生成的物质的量为0.2 mol，D正确； 故答案选A。 14. 一种利用乙烷制备乙烯并获得电能的燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a电极为正极 B. 发生了还原反应 C. 外电路的电流方向：从a电极经负载到b电极 D. b电极的电极反应式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．a电极上失电子生成，发生氧化反应，为负极，A错误； B．转化为，H元素化合价升高，失电子发生氧化反应，B错误； C．外电路电流方向由正极（b电极）经负载流向负极（a电极），C错误； D．b电极为正极，通入的得电子，与迁移过来的反应生成，电极反应式为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 溴及其化合物在医疗、农药、染料及阻燃剂等领域均有广泛用途。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴。某“封闭式空气吹出法”提溴工艺流程如图所示： 已知：①海水呈弱碱性；②溴单质的沸点为、微溶于水、有毒和强腐蚀性。 回答下列问题： （1）氯元素在元素周期表中的位置为___________。 （2）“酸化”的目的是___________；“氧化”时的离子方程式为___________。 （3）“吸收塔”中的化学方程式为___________。 （4）“封闭循环系统”的作用___________。 （5）“氧化”到“蒸馏”的目的是___________。 （6）“精馏”步骤发生了___________(填“化学”或“物理”)变化。 （7）“吸收塔”中吸收率与的流速关系如下图所示。当流速大于时，吸收率下降的原因可能是___________。 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2） ①. 中和海水的弱碱性，减少“氧化”时的用量 ②. （3） （4）避免和排入空气中污染环境；提高原料的利用率 （5）富集溴，提高溴单质的浓度或富集溴 （6）物理 （7）流速过大，随气流带出，吸收率下降 【解析】 【分析】先向海水加硫酸酸化，海水本身呈弱碱性，酸化能抑制溴单质发生歧化损耗；再通入氯气氧化Br-生成Br2，风机吹出气态溴送入吸收塔，通入SO2完成溴的富集，反应：，捕沫器对尾气做封闭循环，避免有毒溴蒸气外泄污染环境。富集后的溶液再次通氯气重新析出溴，经蒸馏、冷凝分离，残余溴水回流复用，粗溴最后通过精馏提纯得到成品液溴，据此回答。 【小问1详解】 Cl原子序数17，核外电子排布三层，最外层7个电子，位于第三周期第ⅦA族； 【小问2详解】 海水呈弱碱性，碱性环境下Br2会发生歧化反应损耗，加硫酸酸化降低体系pH，抑制溴单质歧化分解，减少溴的损失，故“酸化”的目的是中和海水的弱碱性，减少"氧化"时的用量，同时抑制溴单质发生歧化反应，减少溴的损耗；“氧化”时，通入氯气氧化Br-生成Br2，离子方程式为：； 【小问3详解】 风机吹出气态溴送入吸收塔，通入SO2完成溴的富集，发生的反应为：； 【小问4详解】 Br2有毒、强腐蚀性，封闭循环回收未被完全吸收的溴蒸气，避免和排入空气中污染环境；提高原料的利用率； 【小问5详解】 海水中溴离子浓度极低，先吹出溴、用二氧化硫吸收完成溴的富集浓缩，大幅提升溴的浓度，降低后续蒸馏提纯的能耗与生产成本； 【小问6详解】 精馏依靠溴与杂质沸点差异分离组分，无新物质生成，属于物理变化； 【小问7详解】 由于SO2流速过快时，随气流带出，吸收率下降，则当流速大于时，吸收率下降。 16. 铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。实验室模拟高炉炼铁的主要原理装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，实验前先排尽装置内空气的目的是___________。 （2）装置②中发生反应的离子方程式为___________。 （3）装置③中盛放的试剂是___________。 （4）装置④和⑤中酒精喷灯点燃的顺序是___________。 （5）装置⑤中发生反应的化学方程式为___________。 （6）装置⑥中的澄清石灰水变浑浊不能说明赤铁矿被还原的原因是___________。 （7）该装置设计有一处明显缺陷，其改进措施为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防止④中生成的CO与空气混合加热时发生爆炸 （2） （3）浓 （4）先点燃④再点燃⑤ （5） （6）装置④产生的CO中混有 （7）在装置⑥的末端导管口处套上一个气球或放置一盏点燃的酒精灯 【解析】 【分析】本实验模拟高炉炼铁流程，先在①中利用石灰石、稀盐酸制备CO2，再在②中用饱和碳酸氢钠除去CO2里挥发的HCl杂质，在③中用浓硫酸干燥CO2，在④中高温下CO2和焦炭反应生成还原剂CO，在⑤中用CO在高温下还原赤铁矿制取单质铁，最后在⑥中用澄清石灰水检验产物CO2，据此回答。 【小问1详解】 由图知，仪器a的名称是分液漏斗；装置后续会生成CO，CO遇空气受热易爆炸，故实验前先排尽装置内空气的目的是防止④中生成的CO与空气混合加热时发生爆炸； 【小问2详解】 用石灰石和稀盐酸制CO2时，盐酸会挥发出HCl杂质，在装置②中用饱和NaHCO3溶液除去HCl杂质，反应离子方程式为：； 【小问3详解】 CO2气体混有水蒸气，在装置③中用浓硫酸做干燥处理，除去水蒸气，防止水蒸气干扰后续高温反应； 【小问4详解】 实验前已排尽装置内空气，先点燃④处的酒精喷灯，使CO2与焦炭反应生成CO，待装置⑤内充满纯净CO后再点燃⑤处的酒精喷灯，防止加热时CO不纯发生爆炸； 【小问5详解】 在⑤中用CO在高温下还原赤铁矿制取单质铁，化学方程式为：； 【小问6详解】 从装置④出来的气体中混有未反应的CO2，这些CO2进入装置⑥也能使澄清石灰水变浑浊，无法证明是还原赤铁矿生成的CO2导致石灰水变浑浊； 【小问7详解】 由于CO有剧毒，该装置无尾气处理装置，故需在装置⑥的末端导管口处套上一个气球或放置一盏点燃的酒精灯，将CO收集起来或点燃，防止污染空气。 17. 工业烟气和汽车尾气中含有等污染物。将这些气体高效转化为无毒物质或资源再利用，是当前污染治理与资源化利用领域的研究热点。回答下列问题： I．利用催化转化技术，将NO、CO转化为无毒物质 （1）汽车尾气净化反应的能量变化如图所示： 上述图中发生的反应___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ(用含a、b的代数式表示)。 （2）某实验小组模拟汽车尾气净化反应，在恒容密闭容器中按物质的量之比通入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如下图所示： ①内___________。 ②a点时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)，时NO的转化率为___________。 ③下列情况能说明上述反应一定达到平衡状态的是___________ (填标号)。 A． B．的浓度不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．生成的同时生成 Ⅱ．利用原电池原理可以脱除烟气中的并生产的装置如图所示(已知a、b均为惰性电极，电池的总反应为)。 （3）a电极的电极反应式为___________。 （4）当外电路中转移个电子时，理论上b电极消耗氧气的质量为___________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. （2） ①. 0.625 ②. > ③. ④. BD （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 根据图1能量变化曲线可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，反应放出的能量等于逆反应活化能与正反应活化能之差，即； 【小问2详解】 ①由图2可知，曲线I从0开始增加，代表生成物；曲线II从10开始减小，代表反应物。在内，的物质的量增加了，根据化学方程式可知，生成的物质的量为。容器体积为，则； ②a点时，反应物的物质的量仍在继续减小，说明反应尚未达到平衡，正向进行，因此正反应速率逆反应速率；时，的物质的量为，共消耗了，则的转化率为； ③ A．未指明是正反应速率还是逆反应速率，若同为正反应速率则在反应过程中始终成立，不能说明达到平衡状态，A错误； B．的浓度不再改变是宏观上各组分浓度保持不变的体现，说明达到平衡状态，B正确； C．该反应在恒容容器中进行，气体总质量不变，容器体积不变，因此混合气体的密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态； D．生成代表逆反应速率，同时生成代表正反应速率，两者之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确； 故选BD； 【小问3详解】 由图3可知，a电极通入并转化为，硫元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，作原电池的负极，结合质子交换膜只允许通过，其电极反应式为：； 【小问4详解】 当外电路中转移个电子时，转移电子的物质的量为，b电极为正极，通入发生还原反应，电极反应式为，根据电极反应式可知，每消耗转移电子，因此转移电子时理论上消耗的物质的量为，其质量为。 18. 物质A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以物质A为原料合成二乙酸乙二酯的路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构式为___________；E的化学名称为___________。 （2）G中官能团的名称为___________；的反应类型为___________。 （3）的化学反应方程式___________。 （4）与足量的金属钠反应，产生的气体在标准状况下的体积为___________L。 （5）的化学反应方程式___________，该反应中浓的作用是___________。 （6）H是A的同系物，其相对分子质量比A大的加聚产物的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 二溴乙烷 （2） ①. 酯基 ②. 加成反应 （3） （4）2.24 （5） ①. ②. 催化剂、吸水剂 （6） 【解析】 【分析】物质A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应得到B，B为乙醇，乙醇催化氧化得到C，C为乙醛，乙醛氧化得到D，D为乙酸；乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应得到E，E为二溴乙烷，1，2-二溴乙烷与氢氧化钠溶液反应得到F为乙二醇（HOCH2CH2OH），乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G，G为CH3COOCH2CH2OOCCH3，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，A为乙烯，结构式为：；E的化学名称为二溴乙烷； 【小问2详解】 G为CH3COOCH2CH2OOCCH3，官能团的名称为酯基；为乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应得到E，反应类型为加成反应； 【小问3详解】 为乙醇催化氧化得到乙醛，化学反应方程式为：； 【小问4详解】 F中含有2个羟基，与足量的金属钠反应时生成的H2的物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L； 【小问5详解】 为乙酸和乙二醇发生酯化反应得到CH3COOCH2CH2OOCCH3，化学反应方程式；该反应中浓的作用是催化剂、吸水剂； 【小问6详解】 H是A的同系物，其相对分子质量比A大，则H为丙烯，丙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚丙烯，加聚产物的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $