精品解析：贵州省毕节市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

贵州省毕节市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 供参考的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 加碘食盐中的碘以的形式存在 B. 铁粉具有还原性，可用于食品包装袋的脱氧剂 C. 高纯硅能有效提高通信效率，可用来生产光导纤维 D. HClO具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒和漂白有色物质 2. 下列化学用语或图示表示正确是 A. 中子数为8的氮核素： B. 的电子式： C. 离子结构示意图： D. 乙酸的分子结构模型： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 溶液中，的数目为 C. 标准状况下，中含有的原子数为 D. 2.3gNa在空气中充分燃烧，转移的电子数为 4. 下列关于有机物叙述错误的是 A. 植物油可用于生产氢化植物油 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 淀粉、纤维素和蛋白质是天然高分子化合物 D. 乙烯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5. 下列各组中离子，能在指定溶液中大量共存的是 A. 透明溶液中： B. 使酚酞变红的溶液： C. 强酸性溶液中： D. 溶液中： 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将加到水中： B. 将打磨过的铝片放入NaOH溶液中： C. 用溶液刻制覆铜电路板： D. 溶液与稀反应： 7. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A．配制NaCl溶液 B．制取和收集氨气 C．制备乙酸乙酯 D．海水淡化 A. A B. B C. C D. D 8. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业制备高纯硅的一种途径如下。下列有关说法正确的是 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 石英砂是生产玻璃的主要原料之一 C. 反应2和反应3互为可逆反应 D. 反应1的化学方程式为： 9. 某化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应可能是与晶体的反应 B. 由图可判断该反应的生成物一定比反应物稳定 C. 该反应的化学能不一定能转化为电能 D. 反应过程中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 10. 在恒温恒容密闭容器中，发生A物质转换为B物质的化学反应。其中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 4min时，正反应速率等于逆反应速率 C. 6min时，化学反应达到平衡状态 D. 反应达到平衡后，向该容器中再通入一定量的氖气，将加快化学反应速率 11. 为原子序数依次增大短周期主族元素。W和Y同主族，且W的原子序数是Y的一半，元素X的最高价氧化物对应的水化物为强碱。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. W与X形成的化合物中只含有离子键 D. 元素的氧化物对应的水化物的酸性： 12. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验操作和现象 实验目的 A 将木炭与浓硝酸共热，产生红棕色气体 说明木炭与浓硝酸反应生成 B 向某混合液中滴入几滴溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 证明混合液中存在 C 用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上 测定新制氯水的pH D 将通入酸性溶液，溶液褪色 验证具有还原性 A. A B. B C. C D. D 13. 元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度。下图是硫元素的“价一类”二维图。下列说法错误的是 A. 常温下a与c反应可生成b B. b在空气中充分燃烧的产物是c C. e溶液久置于空气中会生成f，溶液的pH减小 D. c通入溶液中，生成钡盐g 14. 电能是现代社会应用广泛的能源之一、下列电源装置的叙述中正确的是 A. 图1中负极的电极反应式为： B. 图2电池工作过程中，向电极方向迁移 C. 图3中电极b为负极，发生氧化反应 D. 图4中若将电极换成电极，电流方向不变 二、非选择题：本大题为4个大题，共58分。 15. 化学家侯德榜是我国近代化学工业奠基人之一，他发明的“侯氏制碱法”对世界化学工业的发展产生了深远的影响。某工厂利用“侯氏制碱法”原理，利用粗盐(含有、等可溶性杂质)为原料制备纯碱。工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“溶解”过程中，加快粗盐溶解速率的措施有___________(任写一条均得分)。 （2）“过滤1”中，试剂X加入的顺序正确的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）“中和”过程中，发生反应的离子方程式为，___________。 （4）“过滤2”中，先通入再通入的理由是___________，写出生成滤渣2的化学方程式___________。 （5）“滤液2”的主要溶质是___________(填化学式)，检验其阴离子的实验方法为___________。 （6）若“焙烧”不充分，将会导致产品中混有。为测定产品中的纯度，某学习小组称取产品充分加热，冷却至室温，测得剩余固体的质量为，则产品中的纯度为___________(用含的式子表示)。 16. 和均为重要的化工原料，在工业生产中应用广泛。为进一步研究和的重要性质，某学习小组利用下列装置(其中夹持装置已略去)进行一系列的探究实验。 I．探究和氧化性的强弱。(已知：与硫酸反应可制得) 回答下列问题： （1）仪器a名称为___________，实验前应___________。 （2）实验过程中观察到装置B中溶液变为红色，装置D中无明显现象，则和的氧化性强弱顺序为___________。并写出装置B中发生反应的离子方程式___________。 II．探究的漂白性。 （3）填写表格 实验 操作 现象 结论或原因 1 将装置E中产生的通入装置C中 品红溶液褪色 结论：___________漂白性(填“有”或“无”) 2 若将装置A、E中产生的气体同时等流速通入装置C中 品红溶液不褪色 原因：___________(用化学方程式解释) III．为提高上述实验中尾气的吸收效果，用盛有NaOH溶液的装置代替F装置。现配制245mL溶液。 （4）需用托盘天平称取___________gNaOH进行配制。使用的玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、还需用到___________。 （5）在配制过程中，下列实验操作会导致配制的溶液中NaOH的物质的量浓度偏高的是___________(填标号)。 A．NaOH固体溶解后立即进行转移 B．溶解NaOH固体时用过的烧杯和玻璃棒未进行洗涤 C．在配制溶液中进行定容时，俯视容量瓶上的刻度线 17. 氢能被视为21世纪最具有发展潜力的清洁能源，在工业、交通、电力和建筑等多个领域有着广阔的应用前景。回答下列问题： （1）代替化石燃料作为清洁能源，可减少碳排放对环境的污染。和反应生成的能量变化如下图所示，则反应生成时放出的热量为___________kJ(用、表示)。 （2）科学家成功利用和合成了，这对降低碳排放具有重大意义。在恒温恒容密闭容器中，通入一定量的和发生反应：，其中和的浓度随时间变化如图所示。 ①反应开始至的平均反应速率为___________的转化率为___________。 ②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．的浓度不再发生改变 B．消耗的同时生成 C． （3）氢氧燃料电池具有高效、零污染等优势，广泛应用于汽车、航空、船舶等领域。其中一种液氢—液氧燃料电池工作原理如图所示(已知：电极均为石墨电极) ①电极为原电池的___________(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为___________。 ②电子迁移的方向为___________到___________(填或)。 ③若将稀硫酸改为KOH溶液，则电极上发生的电极反应为___________。 18. 乙酸乙酯是一种重要有机化合物，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。利用淀粉为原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________，0.1molA与足量Na充分反应，生成气体的物质的量为___________。 （2）由B生成C的化学方程式为___________。 （3）写出B与D反应生成E的化学方程式___________，其反应类型为___________。 （4）已知B在一定条件下可制乙烯，利用乙烯可以制得食品包装袋聚乙烯，写出聚乙烯的结构简式___________。 （5）E的同分异构体中能使紫色石蕊试液变红的有机物结构简式有___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贵州省毕节市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 供参考的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 加碘食盐中的碘以的形式存在 B. 铁粉具有还原性，可用于食品包装袋的脱氧剂 C. 高纯硅能有效提高通信效率，可用来生产光导纤维 D. HClO具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒和漂白有色物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．加碘食盐中碘以KIO3形式添加，因其稳定性高，A正确； B．铁粉通过还原性消耗氧气，防止食品氧化变质，B正确； C．光导纤维材料为SiO2，高纯硅用于半导体材料，C错误； D．HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，能漂白有色物质，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 中子数为8的氮核素： B. 的电子式： C. 的离子结构示意图： D. 乙酸的分子结构模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为8的氮核素的质量数为15，质子数为7，表示为：，A错误； B．的电子式为，B错误； C．共有10个电子，离子结构示意图为，C错误； D．乙酸的结构简式为CH3COOH，分子结构模型：，D正确； 故选D。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中含有质子数为 B. 溶液中，的数目为 C. 标准状况下，中含有的原子数为 D. 2.3gNa在空气中充分燃烧，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．18g H218O的物质的量为，每个分子含10个质子，总质子数为9NA，A错误； B．未提供溶液体积，无法计算Cl-的物质的量，B错误； C．标准状况下乙醇为液态，无法用气体摩尔体积计算，C错误； D．2.3g Na的物质的量为，燃烧时每个Na失去1个电子，转移电子数为0.1NA，D正确； 故选D。 4. 下列关于有机物叙述错误的是 A. 植物油可用于生产氢化植物油 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 淀粉、纤维素和蛋白质是天然高分子化合物 D. 乙烯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，可通过加氢反应生成氢化植物油，A正确； B．淀粉和纤维素的分子式为：(C6H10O5)n，聚合度n不同，分子式不同，结构也不同，不互为同分异构体，B错误； C．淀粉、纤维素和蛋白质均为天然存在的高分子化合物，C正确； D．乙烯的双键和乙醇的羟基均能被酸性高锰酸钾氧化，导致溶液褪色，D正确； 故选B。 5. 下列各组中的离子，能在指定溶液中大量共存的是 A. 透明溶液中： B. 使酚酞变红的溶液： C. 强酸性溶液中： D. 溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液中之间不反应，且透明溶液未限定无色，Cu2+显蓝色不影响共存，A正确； B．使酚酞变红的溶液显碱性：会与OH-反应生成，再与Ca2+反应生成CaCO3，不能大量共存，B错误； C．强酸性溶液中：H+、发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO等，不能大量共存，C错误； D．FeCl3溶液中：Fe3+与SCN-结合生成血红色的Fe(SCN)3，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将加到水中： B. 将打磨过的铝片放入NaOH溶液中： C. 用溶液刻制覆铜电路板： D. 溶液与稀反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠为氧化物，不可拆，与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A错误； B．铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式正确，B正确； C．Fe3+与Cu反应的离子方程式为：，C错误； D．Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 7. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A．配制NaCl溶液 B．制取和收集氨气 C．制备乙酸乙酯 D．海水淡化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠固体应在烧杯中溶解，A错误； B．氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口会重新生成氯化铵，该方法不能制备氨气，B错误； C．乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下制备乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，能实现目的，C正确； D．蒸馏过程中冷凝水应下进上出，D错误； 故选C。 8. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业制备高纯硅的一种途径如下。下列有关说法正确的是 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 石英砂是生产玻璃的主要原料之一 C. 反应2和反应3互为可逆反应 D. 反应1的化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】石英砂主要成分为SiO2，与焦炭反应生成粗硅，粗硅与HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3与氢气反应生成高纯硅。 【详解】A．硅在自然界中没有单质硅，只有化合态的硅，A错误； B．生产玻璃的主要原料为SiO2、Na2CO3和CaCO3，石英砂的主要成分为SiO2，是生产玻璃的主要原料之一，B正确； C．反应2和反应3的条件不同，不是可逆反应，C错误； D．反应1为二氧化硅与焦炭反应生成粗硅，化学方程式为：，D错误； 故选B。 9. 某化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应可能是与晶体的反应 B. 由图可判断该反应的生成物一定比反应物稳定 C. 该反应的化学能不一定能转化为电能 D. 反应过程中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．与晶体的反应是常见的吸热反应，图片表示的是放热反应，A错误； B．由图可判断该反应的生成物的总能量比反应物的总能量低，但可能存在部分生成物能量高于反应物，故不能确定谁稳定，B错误； C．若该反应中没有电子转移，则无法形成电流，化学能不能转化为电能，C正确； D．该图是放热反应，断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量，D错误； 故选C。 10. 在恒温恒容密闭容器中，发生A物质转换为B物质的化学反应。其中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 4min时，正反应速率等于逆反应速率 C. 6min时，化学反应达到平衡状态 D. 反应达到平衡后，向该容器中再通入一定量的氖气，将加快化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】 A．由图知，6min后A、B物质的量保持不变，反应到达平衡，A、B都有剩余，反应为可逆反应，应当用可逆符号表达，故选项A错误； B ．正反应速率等于逆反应速率反应达到平衡，当反应达到平衡时，各物质的物质的量不再变化，由图像可见4 min时A、B的物质的量仍在变化，尚未达到平衡，故选项B错误；  C．由曲线可知：从0到6 min，A、B的物质的量一直在变化，直至6 min后才趋于平衡并保持不变，因此化学反应在6 min时才达到平衡，选项C正确； D．在恒容条件下通入惰性气体(如Ne)并不影响反应物和生成物的浓度(分压)及其碰撞频次，既不改变平衡状态，也不会加快反应速率，故选项D错误； 故本题选C。 11. 为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同主族，且W的原子序数是Y的一半，元素X的最高价氧化物对应的水化物为强碱。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. W与X形成的化合物中只含有离子键 D. 元素的氧化物对应的水化物的酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素X的最高价氧化物对应的水化物为强碱，X为Na，W和Y同主族，且W的原子序数是Y的一半，W为O，Y为S，Z为Cl。 【详解】A．同周期从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：Na>S>O，A正确； B．同周期从左往右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：O>Cl>S，稳定性：H2O>HCl>H2S，B错误； C．O与Na形成的化合物Na2O2中含有离子键和共价键（O-O键），并非仅含离子键，C错误； D．同周期从左往右元素的非金属性逐渐增强，非金属性：Cl>S，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4 > H2SO4，题中未强调最高价氧化物对应的水化物，D错误； 故选A。 12. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验操作和现象 实验目的 A 将木炭与浓硝酸共热，产生红棕色气体 说明木炭与浓硝酸反应生成 B 向某混合液中滴入几滴溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 证明混合液中存在 C 用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上 测定新制氯水的pH D 将通入酸性溶液，溶液褪色 验证具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸受热分解也会产生，无法确定红棕色气体是否来自木炭与浓硝酸的反应，A错误； B．未先加盐酸排除Ag+干扰，可能生成AgCl沉淀，无法证明存在，B错误； C．氯水中的HClO会漂白pH试纸，导致无法准确测定pH，C错误； D．SO2使酸性KMnO4褪色，说明其被氧化，验证了其还原性，D正确； 故选D。 13. 元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度。下图是硫元素的“价一类”二维图。下列说法错误的是 A. 常温下a与c反应可生成b B. b在空气中充分燃烧的产物是c C. e溶液久置于空气中会生成f，溶液的pH减小 D. c通入溶液中，生成钡盐g 【答案】D 【解析】 【分析】根据硫元素化合价以及物质类别可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3、f为H2SO4、e为H2SO3、g为含有+4价硫元素盐、h为含有+6价硫元素的盐。 【详解】A．a为H2S，可以和SO2、H2SO3、H2SO4发生归中反应生成硫单质，常温下a与c反应可生成b，A正确； B．c为SO2，b为S在空气中充分燃烧的产物是c，故B正确； C．f为H2SO4，e溶液为H2SO3溶液，久置于空气中会生成f，溶液酸性增强，溶液的pH减小，故C正确； D．在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，c为SO2通入溶液中，生成钡盐为硫酸钡h，故D错误； 故选D 14. 电能是现代社会应用广泛的能源之一、下列电源装置的叙述中正确的是 A. 图1中负极的电极反应式为： B. 图2电池工作过程中，向电极方向迁移 C. 图3中电极b为负极，发生氧化反应 D. 图4中若将电极换成电极，电流方向不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．图1为普通锌锰干电池，碳棒为正极，锌筒为负极，电极反应式为：，A正确； B．图2原电池，因常温下铝遇浓硝酸钝化，所以铜为负极，铝作正极，向正极（电极）方向迁移，B错误； C．图3中a极转化为，N的化合价由-2价升高为0价，发生氧化反应，a是负极，C错误； D．金属活泼性>>，图4和形成的原电池，活泼，作负极，电流方向为，若将电极换成电极，比活泼，作负极，电流方向为，D错误； 故答案选A。 二、非选择题：本大题为4个大题，共58分。 15. 化学家侯德榜是我国近代化学工业奠基人之一，他发明的“侯氏制碱法”对世界化学工业的发展产生了深远的影响。某工厂利用“侯氏制碱法”原理，利用粗盐(含有、等可溶性杂质)为原料制备纯碱。工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“溶解”过程中，加快粗盐溶解速率的措施有___________(任写一条均得分)。 （2）“过滤1”中，试剂X加入的顺序正确的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）“中和”过程中，发生反应的离子方程式为，___________。 （4）“过滤2”中，先通入再通入的理由是___________，写出生成滤渣2的化学方程式___________。 （5）“滤液2”的主要溶质是___________(填化学式)，检验其阴离子的实验方法为___________。 （6）若“焙烧”不充分，将会导致产品中混有。为测定产品中的纯度，某学习小组称取产品充分加热，冷却至室温，测得剩余固体的质量为，则产品中的纯度为___________(用含的式子表示)。 【答案】（1）加热或搅拌等 （2）AB （3） （4） ①. 先通入使溶液呈碱性，可增大的溶解度，从而提高纯碱产率 ②. （5） ①. ②. 取少量滤液2于洁净试管中，向其中先滴加适量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明滤液2中存在氯离子 （6） 【解析】 【分析】本题为无机物制备类的工业流程题，首先将粗盐溶液，加入试剂X除去粗盐中的杂质离子，得到精制食盐水，再以此向其中通入氨气和二氧化碳，得到碳酸氢钠，焙烧后得到纯碱，以此解题。 【小问1详解】 从反应速率的影响因素考虑，“溶解”过程中，加快粗盐溶解速率的措施有加热或搅拌等； 【小问2详解】 某粗盐中主要含有、和少量、与，加除去、加NaOH除去、加Na2CO3除去、，则只要保证碳酸钠在氯化钡之后加入即可，故答案为：AB； 【小问3详解】 结合第2问分析可知，为了将杂质彻底除去，所加入的试剂都是过量的，即加入试剂X后，溶液中会有过量的氢氧化钠和碳酸钠，则“中和”过程中，发生反应的离子方程式为，； 【小问4详解】 氨气在水中的溶解度较大，且其溶液为碱性，此时可以溶解更多的二氧化碳，则先通入再通入的理由是：先通入使溶液呈碱性，可增大的溶解度，从而提高纯碱产率；氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中后反应生成碳酸氢钠，方程式为：； 【小问5详解】 结合第4问分析可知，“滤液2”的主要溶质是氯化铵，可以通过硝酸银来检验氯离子，则检验其阴离子的实验方法为取少量滤液2于洁净试管中，向其中先滴加适量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明滤液2中存在氯离子；故答案为：；取少量滤液2于洁净试管中，向其中先滴加适量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明滤液2中存在氯离子； 【小问6详解】 样品中碳酸钠不分解，碳酸氢钠发生分解，根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O知，生成的二氧化碳和水的质量为m1g-m2g，因此含有的碳酸氢钠的物质的量=2×=mol，含有的碳酸氢钠的质量为mol×84g/mol=g，纯碱样品的纯度为×100%=×100%，故答案为：。 16. 和均为重要的化工原料，在工业生产中应用广泛。为进一步研究和的重要性质，某学习小组利用下列装置(其中夹持装置已略去)进行一系列的探究实验。 I．探究和氧化性的强弱。(已知：与硫酸反应可制得) 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，实验前应___________。 （2）实验过程中观察到装置B中溶液变为红色，装置D中无明显现象，则和的氧化性强弱顺序为___________。并写出装置B中发生反应的离子方程式___________。 II．探究的漂白性。 （3）填写表格 实验 操作 现象 结论或原因 1 将装置E中产生的通入装置C中 品红溶液褪色 结论：___________漂白性(填“有”或“无”) 2 若将装置A、E中产生的气体同时等流速通入装置C中 品红溶液不褪色 原因：___________(用化学方程式解释) III．为提高上述实验中尾气的吸收效果，用盛有NaOH溶液的装置代替F装置。现配制245mL溶液。 （4）需用托盘天平称取___________gNaOH进行配制。使用的玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、还需用到___________。 （5）在配制过程中，下列实验操作会导致配制的溶液中NaOH的物质的量浓度偏高的是___________(填标号)。 A．NaOH固体溶解后立即进行转移 B．溶解NaOH固体时用过的烧杯和玻璃棒未进行洗涤 C．在配制溶液中进行定容时，俯视容量瓶上的刻度线 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置气密性 （2） ①. ②. （3） ①. 有 ②. （4） ①. 10.0 ②. 250mL容量瓶 （5）AC 【解析】 【分析】装置A中生成氯气，在氮气的作用下，氯气进入装置B，将其中的二价铁氧化为三价铁，装置E制备二氧化硫，在氮气的作用下进入装置D中，不能氧化二价铁，最终两种气体在装置C中发生反应生成盐酸和硫酸，以此解题。 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为分液漏斗；装置组装好后，首先要检验气密性，即实验前应检查装置气密性； 【小问2详解】 装置B中溶液变为红色，说明氯气将二价铁氧化为三价铁，装置D中无明显现象，说明二氧化硫不能氧化二价铁，则和的氧化性强弱顺序为；装置B中的离子方程式为：； 【小问3详解】 将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫有还原性，可以被氯气氧化为硫酸根离子，从而失去漂白性；故答案为：有；； 【小问4详解】 配制245mL1mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，所以缺少的仪器为：250mL容量瓶、胶头滴管；需要溶质的质量为：0.25L×1.0mol/L×40g/mol=10.0g； 【小问5详解】 A．NaOH固体溶解放热，此时溶液体积膨胀，若立即进行转移，则在定容时所加入的蒸馏水偏少，浓度偏高，A正确； B．溶解NaOH固体时用过的烧杯和玻璃棒未进行洗涤，则造成溶质的损失，最终导致所配溶液浓度偏低，B错误； C．在配制溶液中进行定容时，俯视容量瓶上的刻度线，导致液面在刻度线下方，蒸馏水加少了，导致溶液浓度偏高，C正确； 故选AC。 17. 氢能被视为21世纪最具有发展潜力的清洁能源，在工业、交通、电力和建筑等多个领域有着广阔的应用前景。回答下列问题： （1）代替化石燃料作为清洁能源，可减少碳排放对环境的污染。和反应生成的能量变化如下图所示，则反应生成时放出的热量为___________kJ(用、表示)。 （2）科学家成功利用和合成了，这对降低碳排放具有重大意义。在恒温恒容密闭容器中，通入一定量的和发生反应：，其中和的浓度随时间变化如图所示。 ①反应开始至的平均反应速率为___________的转化率为___________。 ②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．的浓度不再发生改变 B．消耗的同时生成 C． （3）氢氧燃料电池具有高效、零污染等优势，广泛应用于汽车、航空、船舶等领域。其中一种液氢—液氧燃料电池工作原理如图所示(已知：电极均为石墨电极) ①电极为原电池的___________(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为___________。 ②电子迁移的方向为___________到___________(填或)。 ③若将稀硫酸改为KOH溶液，则电极上发生的电极反应为___________。 【答案】（1） （2） ①. 0.075 ②. ③. AC （3） ①. 负极 ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 由题图所示键能变化可知：2 mol H2、1 mol O2的键断裂共吸收能量 2Q1+2Q2，而生成 2 mol H2O 放出能量2Q3，故生成 2 mol H2O(g) 放出的热量＝，故答案为：； 小问2详解】 ①：根据题干列三段式如下：，反应开始至，的平均反应速率为。的转化率为。 ②：A．当组分浓度不再改变时，说明反应达到平衡，A符合题意； B．消耗的同时生成，表示的反应方向都是向正反应方向进行，不能判断是否达到平衡，B不符合题意； C．用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，，C符合题意；故选AC。 故答案为：0.075；75%；AC； 【小问3详解】 ①：原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电极为变成，发生氧化反应，为负极，电极反应式为：； ②：电子迁移的方向为负极经导线流向正极，即由到； ③：若将稀硫酸改为KOH溶液，则电极上发生电极反应为：； 故答案为：负极；；；；。 18. 乙酸乙酯是一种重要有机化合物，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。利用淀粉为原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________，0.1molA与足量Na充分反应，生成气体的物质的量为___________。 （2）由B生成C的化学方程式为___________。 （3）写出B与D反应生成E的化学方程式___________，其反应类型为___________。 （4）已知B在一定条件下可制乙烯，利用乙烯可以制得食品包装袋聚乙烯，写出聚乙烯的结构简式___________。 （5）E的同分异构体中能使紫色石蕊试液变红的有机物结构简式有___________、___________。 【答案】（1） ①. 羟基、醛基 ②. 0.25mol （2） （3） ①. ②. 取代反应 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】淀粉水解生成A为葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成的B为乙醇，乙醇催化氧化生成C为乙醛，乙醛进一步氧化为D为乙酸，乙醇和乙酸生成乙酸乙酯，以此解题。 【小问1详解】 A为葡萄糖，其结构简式为：CH2OH(CHOH)4CHO，则A中官能团的名称为羟基、醛基；葡萄糖中的羟基可以和钠反应生成氢气，每两个羟基生成1个氢气分子，结合葡萄糖的结构简式可知，0.1molA与足量Na充分反应，生成气体的物质的量为0.25mol； 【小问2详解】 B为乙醇，在铜作催化剂的条件下被氧化为乙醛，方程式为：； 【小问3详解】 B为乙醇，D为乙酸，两者发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为：；反应类型为：取代反应； 【小问4详解】 乙烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为：  ； 【小问5详解】 E为乙酸乙酯，同分异构体中能使紫色石蕊试液变红，说明其中含有羧基，则满足要求的同分异构体有：CH3CH2CH2COOH； 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$