贵州黔东南苗族侗族自治州2025-2026学年第二学期期末学业水平测试 高一化学试卷

2025-2026学年度第二学期期末学业水平测试 高一化学试卷 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 一、选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。每小题3分，共42分） 1．绿色化学也称环境友好化学，利用化学原理和技术手段，减少或消除有害化学物质。下列不属于绿色化学内容的是 A．采用对环境无污染的、经济上可行的化学生产过程 B．利用煤燃烧放出热量使水分解产生氢气，是氢能开发的方向 C．生产过程中，充分利用原料的全部原子，实现零排放和零污染 D．利用无毒原料，在生产的各个环节都实现无环境污染的生产工艺 2．高效转化和利用二氧化碳是实现国家“双碳”目标的关键路径。“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A．是引起酸雨的主要物质之一 B．可使用小苏打溶液捕捉 C．捕捉到的可用作化工原料 D．能源消耗低是该技术的一大优点 3．下列有关化学品的合理使用说法中错误的是 A．对于胃溃疡较重的病人，服用作为抑酸剂 B．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用 C．加工馒头、面包时加入的碳酸氢铵等膨松剂，可中和酸并受热分解产生气体 D．在奶粉中添加维生素、碳酸钙、硫酸锌等营养强化剂以补充必要的营养成分 4．下列化学用语正确的是 A．硅原子的结构示意图： B．有机物的名称：正丁烷 C．羟基的电子式： D．乙烯分子的空间填充模型： 5．糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物，下列说法正确的是 A．蛋白质在人体内消化后，最终生成氨基酸 B．糖类、油脂和蛋白质都是仅由、、三种元素组成 C．淀粉和纤维素都属于糖类，摄入人体内最终都水解为葡萄糖 D．油脂属于高分子化合物，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油 6．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，有关叙述错误的是 A．①不能用于实验室制备氨气 B．③可用于浓氨水与反应制备氨气 C．②不能用于氨气的尾气处理 D．④是氨气收集、检验装置 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．乙醇与乙酸在浓硫酸和加热条件下生成的酯基数为 B．足量甲烷与（标准状况）发生取代反应，形成的键数为 C．含的醋酸溶液与足量钠反应，生成的分子数大于 D．足量与含的浓硫酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是 8．下列关于硫元素“价—类”二维图的说法错误的是 A．a转化为b，硫元素被氧化 B．c可转化为b C．向f溶液中通入氯气可转化为含有g的溶液 D．将足量c气体分别通入品红和石蕊试液中，最终溶液均褪色 9．已知和在一定条件下能发生反应：，该反应每生成时会有的热量放出，已知、、均大于零。下列说法正确的是 A．键的键能为 B．的能量比的能量高 C．该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量 D．将与混合充分反应后放出的热量为 10．氮化硅（）是一种高温结构陶瓷。用石英砂和原料气（含和少量）制备的操作流程如下（粗硅中含少量、的单质及化合物）： 下列叙述正确的是 A．“高温氮化”合成反应中作还原剂 B．“操作X”是为了得到纯净的氮气 C．“稀酸Y”选用稀盐酸除去产物中的杂质 D．“还原”时反应的方程式为 11．一种基于二硫化钼（）作为电极催化剂的电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为和，并实现其定向通过，则下列说法错误的是 A．在电极被还原 B．双极膜中往电极移动 C．电极表面发生的反应为 D．当电路通过时，整个电池系统理论上质量会增加 12．取一支硬质大试管，通过排饱和溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，如下图所示，下列对于试管内发生的反应及现象说法正确的是 A．二氯甲烷是产物之一，为正四面体结构 B．反应完全后，饱和氯化钠溶液会充满试管 C．盛放饱和溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出 D．试管中与物质的量之比为1∶1，充分反应后主要生成的物质是 13．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A．分子式为 B．含有5种官能团 C．莽草酸能与反应 D．能使溶液、溶液褪色 14．下列实验操作对应的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 把炽热的炭投入盛有浓硝酸的试管中 有红棕色气体产生 红棕色气体一定是炭还原的产物 B 向明矾溶液中滴加过量的氨水 产生白色沉淀 不溶于弱碱 C 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸 产生白烟 白烟为 D 浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入到澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 产生的气体是 二、非选择题：（本题包含4道小题，共58分） 15．（14分）海洋是一个有待开发的巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，总储量很大，可以从海水中提取镁、溴，主要流程如下。回答下列问题： （1）步骤①中，试剂M最好选用______（填字母）。 A． B． C． D． （2）步骤②的离子反应方程式为___________________________________________________________。 （3）步骤③的目的是_____________________。步骤④的离子方程式为__________________________。 （4）加入试剂M后，分离得到沉淀的操作是___________，该操作必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________________。 （5）写出“虚线框”处的化学反应方程式：_________________________________________________。 16．（14分）甲醇（）是一种重要的化工原料，生产中有重要用途，一定温度下在的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示（注：表示和恰好完全反应的能量变化），回答下列问题： （1）0~1 min内，____________，反应达到平衡状态时的转化率为____________。平衡时的体积分数为____________。 （2）下列措施能增大反应速率的是________（填字母）。 A．升高温度 B．减小压强 C．减小的浓度 D．加入合适的催化剂 （3）在相同条件下，若向该密闭容器中充入与和，二者充分反应后，根据反应的特点推测，反应______（填“放出”或“吸收”）的热量______（填“>”“<”或“=”）。 （4）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已经达到平衡状态的是______（填字母）。 A．体系压强不变 B．的消耗速率与的生成速率之比为2∶1 C． D．百分含量不再变化 17．（15分）有机化合物A的产量常用来衡量一个国家石油化工发展水平，G是常见的高分子材料，A、B、C、D、E、F、G之间转化关系（部分条件和产物已省略）如图所示，回答下列问题： （1）F的结构简式为：_________，C中官能团的名称为_________。 （2）该转化图中，属于取代反应的有_________（填反应编号）。 （3）写出下列编号对应反应的化学方程式： 反应②：_________________________________________________________。 反应④：_________________________________________________________。 反应⑧：_________________________________________________________。 （4）E的同系物戊烷的一氯代物共有___________种。 （5）若要制备较纯的F，选择__________反应（填“⑥”或“⑦”）。 18.（15分）工业上由含铜废料（含有、、等）制备硝酸铜晶体流程如下： （1）“焙烧”生成的化学反应方程式为____________。 （2）“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为____________。 （3）“置换”时须过量，则“淘洗”的目的是____________。 （4）“反应”步骤中，10% 为氧化剂，20% ，提供，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式：____________。若不加则会产生，反应的化学方程式为_____________________。 （5）某工厂用上述工业含铜废料（含铜元素60%）制备，最终得到产品，产率为______（用含、的式子表示）。 （6）大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示。其中可循环使用的试剂是______________。根据过程Ⅰ从物质分类角度分析，属于__________。 学科网（北京）股份有限公司 $2025一2026学年度第二学期期末学业水平测试 高一化学参考答案 一、选择题 题号 1 2 34 5 6 78 9 10 1112 1314 答案B AA A B D B 二、非选择题 15.(每空2分，共14分) (1)D (2) Cl2 +2Br=2CI+Br, B从水溶液中吹出而富集 (3)将 Br,+S02+2H,0=4H+S02+2Br (4)过滤 漏斗 电解 (5)MgC1, =Mg+CL,↑ 16.(每空2分，共15分) (1) 0.25 mol/(L.min) 75% 50% (2)AD (3)放出 < (4)AD 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1) CH.CH,CI 醛基(1分) (2)④⑥ (3) 2CH,CH2OH+O2->2CH,CHO+2H2O CH,CO0H+C.H.OH-CH.COOC.H.+H.O nCH-CH,雀M→七CH,一CH2方 (4)8 (5)⑦ 18.(除标注外，每空2分，共15分) 1)2CuS+30, 焙烧 =2Cu0+2S0, 2)FeS041分) (3)除去Cu中过量的Fe单质 (4)Cu+H,02+2H=Cu2+2H,0 3Cu+8HNO3 =3Cu(NO ),+2NO T+4H2O 160b ×100% (5)363a (6)NaOH 酸性氧化物