精品解析：湖南省长沙大学附属中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

绝密★启用前 长沙大学附属中学高三10月月考化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列各组中属于同位素的是 A. 40K与40Ca B. 35Cl2和37Cl2 C. D与T D. O3和O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．40K与40Ca质子数不同，属于不同元素的原子，故A错误； B．35Cl2和37Cl2都是由氯元素组成的单质，结构相同，属于单质分子，故B错误； C．D与T质子数相同为1，中子数不同分别为1、2，是氢元素不同核素，互为同位素，故C正确； D．O3和O2都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误； 故选C。 2. 下列表示物质结构的化学用语正确的是 A. 镁离子的电子式：Mg2+ B. HF的电子式：H:F C. Cl－离子的结构示意图： D. NH4Cl的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁离子的电子式为离子符号Mg2+，A正确； B．HF是共价化合物，电子式为，B错误； C．Cl－离子的结构示意图为，C错误； D．NH4Cl属于离子化合物，电子式为，D错误。 答案选A。 3. 下列说法正确的是 A. 铝具有较强抗腐蚀性能主要是因为铝耐酸碱腐蚀 B. 铝制容器可盛放冷的浓硝酸因为两者间不发生化学反应，发生钝化 C. 二氧化硅可用作太阳能电池的芯片 D. 复合材料由基体和增强体构成 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝性质活泼，在空气中易被氧化生成氧化铝，为致密的氧化膜，可阻碍反应的继续进行，具有较强的抗腐蚀性能，A错误； B．用铝制的容器盛装浓硝酸，不是铝与浓硝酸不发生反应，而是反应生成了保护膜，阻止了反应的进行，B错误； C．二氧化硅可用作制光导纤维的材料，硅可用作太阳能电池的芯片，C错误； D．复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而成的材料，其中，一种材料作为基体，另一种材料作增强体，复合材料由基体和增强体构成，D正确； 故选D。 4. 关于硅及其化合物的叙述中，正确的是 A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料 B. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 C. 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi + CO2↑ D. SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应 【答案】D 【解析】 【详解】A项硅是良好的半导体材料，但制造光缆的主要材料是二氧化硅，故A项错误； B项不溶于水，但二氧化硅可以和发生反应生成和水，故B项错误； C项可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi + 2CO↑，故C项错误； D项SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，D项正确； 本题选D。 5. 取50 mL稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L－1 NaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积关系如图，则 A. 原合金中铝的质量为7.8 g B. 原合金中镁的质量为4.8 g C. 原合金的质量为19.4 g D. 硫酸的物质的量浓度为5 mol·L－1 【答案】B 【解析】 【分析】 Al、Mg和硫酸反应得Mg2+、Al3+，结合图可知，NaOH体积小于20mL时，发生H++OH-=H2O，NaOH溶液体积在20-160mL时，Mg2+、Al3+和OH-生成Mg(OH)2、Al(OH)3，NaOH溶液体积在160-180mL，Al(OH)3溶于OH-，据此解答。 【详解】A．NaOH溶液体积在160-180mL，Al(OH)3溶于OH-，Al(OH)3的质量为19.4 g－11.6 g＝7.8 g，Al(OH)3的物质的量=0.1 mol，则铝的质量为2.7 g，A错误； B．加入180 mL NaOH溶液时沉淀不再溶解，则Mg(OH)2的质量为11.6 g，n[Mg(OH)2]＝＝0.2 mol，则Mg的质量为24 g·mol－1×0.2 mol＝4.8 g，B正确； C．原合金质量=Mg的质量+Al的质量=4.8 g＋2.7 g＝7.5 g，C错误； D．消耗NaOH溶液的体积为160 mL 时，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，此时溶液的溶质全为Na2SO4，根据钠离子、硫酸根守恒可求出消耗H2SO4的总量=n(NaOH)=＝0.4 mol，则硫酸的浓度为＝8 mol·L－1，D错误。 答案选B。 6. 科技强国、科技强军，化学在现代化建设中起到了非常重要的作用。下列说法不正确的是 A. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第IA族元素 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C. 可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素 D. “雪龙2号”破冰船极地科考，破冰过程中水发生了化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．铷(Rb)的原子序数是37，位于元素周期表第ⅠA族（碱金属族），A正确； B．碳纳米管与石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．2H与3H质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确； D．破冰过程是冰的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，并非化学变化，D错误； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大稀有气体除外发生周期性变化 B. 从、，元素的最高化合价均呈现从价价的变化 C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D. 在二、三周期中，第Ⅰ族元素金属性最强，第Ⅶ族元素的非金属性最强 【答案】D 【解析】 【详解】A．一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大，原子核外电子层数越多，半径越大，A错误； B．F元素没有正价，B错误； C．第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，C错误； D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，在二、三周期中，第ⅠA族元素金属性最强，第ⅦA族元素的非金属性最强，D正确； 故答案选D。 8. 四种短周期元素、、、，已知、的阳离子、电子层结构与、的阴离子、电子层结构相同。下列叙述正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的碱性： B. 离子半径和原子半径由大到小的顺序均为 C. 最简单氢化物的稳定性是 D. 还原性，氧化性 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素的离子：、、、都具有相同的电子层结构，所以有：，所以质子数：，且X、Y在周期表中Z、W的下一周期，结合元素周期律递变规律解答该题； 【详解】A．同周期从左到右元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性：，A正确； B．X、Y在周期表中Z、W的下一周期，并且原子序数：，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：，离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数，所以离子半径 ，B错误； C．同周期从左到右，元素的非金属性增强，则最简单氢化物的稳定性增强，所以氢化物的稳定性是，C错误； D．周期从左到右阴离子的还原性减弱，阳离子的氧化性增强，所以还原性，氧化性，D错误； 故答案选A。 9. 如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性：R<W C. WX2和水反应形成的化合物是一种强酸 D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 【答案】D 【解析】 【分析】由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，则X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O，则Y是Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，W为S元素，R的最高正价为+7价，为Cl元素，据此分析解答。 【详解】A．原子半径应为Na＞Al＞O，A错误； B．非金属性Cl>S，则气态氢化物的稳定性：R>W，B错误； C．SO2和水反应形成的化合物是亚硫酸，是弱酸，C错误； D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物是NaOH和Al(OH)3，能相互反应，D正确。 答案选D。 10. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，分析判断下列说法正确的是 元素符号 A B D E G H I J 化合价 -1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1 原子半 径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A. I在DB2中燃烧生成两种化合物 B. A、H、J的离子半径由大到小顺序是H>J>A C. G元素的单质不存在同素异形体 D. A单质能从B的氢化物中里换出B单质来 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na。 【详解】A．镁在二氧化碳中的燃烧生成MgO和碳单质，故A错误； B．A、J、H分别为F、Na、Al，它们的离子核外电子层数相等，离子半径与原子序数成反比，大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+，故B错误； C．磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，故C错误； D．F2极易和水反应置换出氧气，故D正确； 故选D。 11. 下列分子或离子中，与氖原子含有相同电子数的是 ①   ②  ③   ④  ⑤ A. 仅①②③ B. 仅②③④ C. 仅①②⑤ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】氖原子的原子序数为10，核外有20个电子； ①F-含有个电子，①正确； ②Na+含个电子，②正确； ③HF中含个电子，③正确； ④NH3含个电子，④正确； ⑤CH4含个电子，⑤正确； 符合题意的为全部，故答案选D。 12. 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A. 第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气 B. 第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水 C. 第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体 D. 第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．第ⅢA族从上到下金属性逐渐增强，铊(Tl)的金属性远强于铝，只能和盐酸反应放出氢气，不能与NaOH溶液反应，A错误； B．第ⅦA族(卤族)元素符合递变规律：单质颜色从上到下逐渐加深，状态由气态变为液态再到固态；且卤族单质均易溶于有机溶剂、难溶于水，因此砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳、难溶于水，B正确； C．第ⅡA族硫酸盐溶解性从上到下逐渐降低，已知易溶、微溶、难溶，锶(Sr)位于Ca和Ba之间，因此难溶于水，C错误； D．第ⅥA族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，非金属性，因此稳定性弱于，D错误； 故选B。 13. 下列说法正确的是(　　) ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 A. ③④⑦⑧ B. ①③④⑦⑧ C. ②⑤⑥⑧⑨ D. ①④⑦⑨ 【答案】A 【解析】 【详解】①非金属元素构成的单质中不一定存在共价键，单原子分子不存在化学键比如稀有气体，故错误；②非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如铵盐；故错误；③不同非金属元素之间易形成极性键，所以非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键，故正确；④离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如过氧化钠，故正确；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故错误；⑥在一种化合物中不一定存在一种类型的化学键，如硫酸钠中含有离子键和共价键，故错误；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NaOH；故正确；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故正确；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，氯化钠中含有离子键、HCl中含有共价键，所以氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型不同，故错误；只有③④⑦⑧正确； 答案选A。 14. 三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是(    ) A. P4S3属于共价化合物 B. 1mol P4S3分子中含有9mol共价键 C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2 D. P4S3中磷元素为+3价 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于S和P都是非金属，根据P4S3的分子结构图可知分子中的化学键均为共价键，所以该化合物是共价化合物，A正确； B．根据P4S3的分子结构图，S-P键有6条，P-P键有3条，共9条共价键，B正确； C．根据题意，P4S3燃烧时P被氧化为P4O10，S则被氧化为SO2，故方程式为：P4S3+8O2P4O10+3SO2，C正确； D．根据在周期表中的位置可知，硫元素的非金属性比磷的强，故在P4S3中磷元素显正价，S显-2价，则P的平均化合价为，D错误； 故选D。 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15. 某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置夹持装置略去： ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 请回答： （1）实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为____________。 （2）步骤②中鼓入热空气的作用为_________________________。 （3）步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。 （4）此实验中尾气可用______________(填选项字母)吸收处理。 a．水　　　 b．浓硫酸　　　c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液 （5）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，请写出滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式_________________。 （6）与B装置相比，采用C装置的优点为_____________________。 【答案】（1） （2）使A中生成的Br2随空气流进入B中 （3） （4）c （5） （6）操作简单，污染小 【解析】 【分析】本实验模拟工业空气吹出法提溴：A中氯气氧化浓缩海水中Br⁻生成，热空气将溴吹入B；B中SO2还原溴富集，再通氯气重新氧化得到浓溴水，最后蒸馏得液溴；C是替代富集装置，溴与碳酸钠歧化生成溴化钠、溴酸钠，加酸归中再生溴。Br2有毒、易挥发，所有尾气需碱液吸收，据此分析回答问题。 【小问1详解】 实验室制备氯气的化学方程式为：； 【小问2详解】 溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出； 【小问3详解】 二氧化硫具有还原性，把单质溴还原为溴离子，反应的方程式为； 【小问4详解】 氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排到空气中，且这几种物质都能和碱反应，所以用碱液吸收，故选：； 【小问5详解】 滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式为； 【小问6详解】 采用装置，步骤少，减少了二氧化硫的污染，故答案为：操作简单、污染小； 三、实验题：本大题共2小题，共20分。 16. 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。 （1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：。 正极电极反应式为______________。 （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为________g。 （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______________。 A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①该氢氧燃料电池的正极反应方程式是：________________。 ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. Cu ②. 6.4 （3）B （4） ①. ②. 减小 【解析】 【分析】这道原电池综合题考查了二次电池电极反应书写、原电池正负极判断、电子转移计算和燃料电池电解质变化，解题核心是判断氧化还原反应中失电子的负极、得电子的正极，并结合电解质环境配平电极反应式，据此分析。 【小问1详解】 铅蓄电池正极发生还原反应，中铅被还原为铅离子，而铅离子和硫酸根离子不共存，所以正极反应式为 ； 【小问2详解】 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，则负极发生氧化反应，所用电极材料为；当有铜参加反应时转移电子，则当线路中转移电子时，则被腐蚀铜的质量为； 【小问3详解】 将铝片和铜片用导线相连，因铝片插入浓硝酸中发生钝化，所以铜作负极；在烧碱溶液中铝的活泼性强，铝作负极，故选B； 【小问4详解】 氢氧燃料电池中正极发生还原反应，反应物为氧气，而该题是酸性环境，所以其正极反应是：； 因为生成的水对硫酸有稀释作用，所以电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小。 17. 某课外活动小组利用如下图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛试管丙中用水吸收产物，图中铁架台等固定装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约后鼓入空气。请填写下列空白： （1）检验乙醛的试剂是_____填字母。 A. 银氨溶液 B. 碳酸氢钠溶液 C. 新制 D. 氧化铜 （2）乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为：_____。 （3）实验时，常常将甲装置浸在的水浴中，目的是_____，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会_____。 （4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因_____。 （5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？_____。 【答案】（1）AC （2） （3） ①. 适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流 ②. 发生倒吸 （4）过量的气体将体系中的热量带走 （5）用试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想正确；反之猜想正确 【解析】 【分析】实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约后鼓入空气，将装置甲中的乙醇带入装置乙中，反应产物在装置丙中进行检验； 【小问1详解】 乙醛中具有醛基，能够被银氨溶液、新制的氢氧化铜氧化，可以使用银氨溶液或新制氢氧化铜溶液来检验， 故选：； 【小问2详解】 乙醇催化氧化生成乙醛和水，化学方程式：； 故答案为：； 【小问3详解】 甲装置常常浸在温度为的水浴中，水浴能使容器受热均匀，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气；导气管直接插入丙溶液内，生成的乙醛和过量的乙醇易溶于水而使丙装置产生倒吸现象， 故答案为：适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流；发生倒吸； 【小问4详解】 反应放出的热的多少和乙醇以及氧气的量有关，鼓气多反应放热多，所以开始阶段温度升高，但是过量的气体会将体系中的热量带走，所以后阶段温度降低， 故答案为：过量的气体会将体系中的热量带走； 【小问5详解】 乙醛具有还原性，乙醛被溴水氧化生成乙酸和，溶液呈酸性；乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应，没有生成，溶液不呈酸性，所以检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应，故操作方法为：用试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性，若酸性明显增强，则猜想正确，反之猜想正确， 故答案为：用试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想正确，反之猜想正确。 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 18. 如表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式等化学用语填空回答以下问题： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）在③~⑦中元素，原子半径最大的是 ______ ，⑤其离子的结构示意图为 ______ ，非金属性最强的是 ______。 （2）①~⑩中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ______ ，碱性最强的是 ______ ，呈两性的氢氧化物是 ______ ；氢化物最稳定的是 ______。 （3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑥的氢化物 ______ ；含有化合价为+1价的⑦的具有漂白性的一种含氧酸 ______。 （4）在⑦与⑩对应的两种单质中，化学性质较活泼的是 ______ ，可用什么化学反应证明明该事实写出反应的化学方程式： ______。 【答案】（1） ①. Na ②. ③. F （2） ①. ②. KOH ③. ④. HF （3） ①. ②. （4） ①. Cl2 ②. 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br； 【小问1详解】 同周期自左而右原子半径减小，故③~⑦中元素中，原子半径最大的是Na； ⑤为Al，其离子的结构示意图为； 同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中，最非金属性最强的元素是F； 【小问2详解】 上述元素中除F（F没有正价）外Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO4； K的金属性最强，则KOH的碱性最强； Al(OH)3为两性氢氧化物； F元素非金属性最强，故氢化物中HF最稳定； 【小问3详解】 ⑥的氢化物为H2S，电子式为； 含有化合价为+1价的⑦的具有漂白性的一种含氧酸为HClO，电子式为； 【小问4详解】 同一主族从上到下非金属性减弱，单质的活泼性逐渐减弱，所以氯气的活泼性强于溴单质；故答案为Cl2； Cl2比Br2活泼，可以通过水溶液中的置换反应来证明，反应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 长沙大学附属中学高三10月月考化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列各组中属于同位素的是 A. 40K与40Ca B. 35Cl2和37Cl2 C. D与T D. O3和O2 2. 下列表示物质结构的化学用语正确的是 A. 镁离子的电子式：Mg2+ B. HF的电子式：H:F C. Cl－离子的结构示意图： D. NH4Cl的电子式： 3. 下列说法正确的是 A. 铝具有较强抗腐蚀性能主要是因为铝耐酸碱腐蚀 B. 铝制容器可盛放冷的浓硝酸因为两者间不发生化学反应，发生钝化 C. 二氧化硅可用作太阳能电池的芯片 D. 复合材料由基体和增强体构成 4. 关于硅及其化合物的叙述中，正确的是 A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料 B. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 C. 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi + CO2↑ D. SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应 5. 取50 mL稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L－1 NaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积关系如图，则 A. 原合金中铝的质量为7.8 g B. 原合金中镁的质量为4.8 g C. 原合金的质量为19.4 g D. 硫酸的物质的量浓度为5 mol·L－1 6. 科技强国、科技强军，化学在现代化建设中起到了非常重要的作用。下列说法不正确的是 A. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第IA族元素 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C. 可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素 D. “雪龙2号”破冰船极地科考，破冰过程中水发生了化学变化 7. 下列说法正确的是 A. 随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大稀有气体除外发生周期性变化 B. 从、，元素的最高化合价均呈现从价价的变化 C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D. 在二、三周期中，第Ⅰ族元素金属性最强，第Ⅶ族元素的非金属性最强 8. 四种短周期元素、、、，已知、的阳离子、电子层结构与、的阴离子、电子层结构相同。下列叙述正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的碱性： B. 离子半径和原子半径由大到小的顺序均为 C. 最简单氢化物的稳定性是 D. 还原性，氧化性 9. 如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性：R<W C. WX2和水反应形成的化合物是一种强酸 D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 10. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，分析判断下列说法正确的是 元素符号 A B D E G H I J 化合价 -1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1 原子半 径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A. I在DB2中燃烧生成两种化合物 B. A、H、J的离子半径由大到小顺序是H>J>A C. G元素的单质不存在同素异形体 D. A单质能从B的氢化物中里换出B单质来 11. 下列分子或离子中，与氖原子含有相同电子数的是 ①   ②  ③   ④  ⑤ A. 仅①②③ B. 仅②③④ C. 仅①②⑤ D. 全部 12. 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A. 第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气 B. 第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水 C. 第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体 D. 第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体 13. 下列说法正确的是(　　) ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 A. ③④⑦⑧ B. ①③④⑦⑧ C. ②⑤⑥⑧⑨ D. ①④⑦⑨ 14. 三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是(    ) A. P4S3属于共价化合物 B. 1mol P4S3分子中含有9mol共价键 C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2 D. P4S3中磷元素为+3价 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15. 某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置夹持装置略去： ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 请回答： （1）实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为____________。 （2）步骤②中鼓入热空气的作用为_________________________。 （3）步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。 （4）此实验中尾气可用______________(填选项字母)吸收处理。 a．水　　　 b．浓硫酸　　　c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液 （5）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，请写出滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式_________________。 （6）与B装置相比，采用C装置的优点为_____________________。 三、实验题：本大题共2小题，共20分。 16. 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。 （1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：。 正极电极反应式为______________。 （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为________g。 （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______________。 A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①该氢氧燃料电池的正极反应方程式是：________________。 ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 17. 某课外活动小组利用如下图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛试管丙中用水吸收产物，图中铁架台等固定装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约后鼓入空气。请填写下列空白： （1）检验乙醛的试剂是_____填字母。 A. 银氨溶液 B. 碳酸氢钠溶液 C. 新制 D. 氧化铜 （2）乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为：_____。 （3）实验时，常常将甲装置浸在的水浴中，目的是_____，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会_____。 （4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因_____。 （5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？_____。 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 18. 如表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式等化学用语填空回答以下问题： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）在③~⑦中元素，原子半径最大的是 ______ ，⑤其离子的结构示意图为 ______ ，非金属性最强的是 ______。 （2）①~⑩中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ______ ，碱性最强的是 ______ ，呈两性的氢氧化物是 ______ ；氢化物最稳定的是 ______。 （3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑥的氢化物 ______ ；含有化合价为+1价的⑦的具有漂白性的一种含氧酸 ______。 （4）在⑦与⑩对应的两种单质中，化学性质较活泼的是 ______ ，可用什么化学反应证明明该事实写出反应的化学方程式： ______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $