精品解析：广东省佛山市金桂实验高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025-2026 学年高一上学期第一次检测 化学 试 题 本试卷共 5页，满分 100分。考试时间 75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题：本大题16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共 44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，下列不涉及化学变化的是 A. 侯氏制碱法 B. 甲骨刻字 C. 粮食酿酒 D. 火药应用 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法通过化学反应生成碳酸钠等新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．甲骨刻字仅通过物理手段改变形状，无新物质生成，属于物理变化，B符合题意； C．粮食酿酒过程中淀粉转化为酒精，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．火药应用伴随燃烧或爆炸，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，D不符合题意； 故选B。 2. “纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，若将纳米材料分散到液体分散剂中，对于所得混合体系的说法正确的是 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④颗粒直径约在1-100nm之间⑤能透过半透膜 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【详解】纳米材料直径在几至几十纳米之间，在胶体分散质的范围（1-100nm）内，将纳米材料分散到液体分散剂中会形成胶体，胶体具有丁达尔效应，且颗粒直径符合1-100nm，胶体能透过滤纸但无法透过半透膜，故②③④均正确，故选B。 3. 实验安全是确保化学实验顺利进行的重要基础。下列说法错误的是 A. 给试管中的液体加热时，应先预热，后集中加热 B. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 C. 实验室中可以将、、白磷等固体存放在同一试剂柜 D. 实验中用到具有挥发性的有毒试剂时，需要在通风橱中进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．给试管中的液体加热时，先预热再集中加热是正确操作，避免试管受热不均破裂，A正确； B．碱沾到皮肤后立即用大量水冲洗并涂1%硼酸，符合中和处理原则，B正确； C．是强氧化剂，白磷是易燃物，二者混合存放可能引发危险，虽普通但存放需分开，C错误； D．挥发性有毒试剂需在通风橱中使用以防止吸入有毒气体，D正确； 故答案选C。 4. 探索浩瀚宇宙，建设航天强国。2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发射。4月27日，神舟二十号、神舟十九号航天员乘组移交了空间站钥匙。5月22日，航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。以下过程包含化学变化的是 A. 火箭点火发射 B. 航天员乘组移交钥匙 C. 航天员打开舱门出舱 D. 航天员安装空间站碎片防护装置 【答案】A 【解析】 【详解】A．发射开始点火起射，发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．航天员乘组移交钥匙，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．打开舱门出舱，没有新物质生成，属于物理变化，C错误； D．安装空间站碎片防护装置，没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 5. 下列各电离方程式中，书写正确的是 A. NaHCO3 = Na+ + H+ + B. C. MgCl2 Mg2+ + Cl- D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3是强碱弱酸盐，是弱酸的酸式酸根，不能完全拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．KHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，B正确； C．MgCl2是强电解质，完全电离时，1个电离出1个和2个，正确电离方程式应为，C错误； D．CaCO3电离生成的钙离子为，碳酸根离子的电荷应写为，正确电离方程式应为，选D错误； 故选B。 6. 下列为石灰石制备碳酸钙的过程，该过程中不涉及的基本反应类型是 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰石（主要成分为）高温分解生成（生石灰）和，反应方程式为，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，A正确； B．生石灰（）加水生成熟石灰，熟石灰为，反应方程式为，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，B正确； C．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，整个制备过程中无单质参与或生成，故不涉及置换反应，C错误； D．熟石灰与溶液反应生成和，反应方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应，D正确； 故答案选C。 7. 下列物质属于混合物的是 A. 胆矾 B. 液氯 C. 小苏打 D. 铁锈 【答案】D 【解析】 【详解】混合物由多种物质组成。胆矾（）、液氯（）、小苏打（）均为单一成分的纯净物；铁锈成分复杂，包含及杂质，属于混合物。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序表中，位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，A不符合题意； B．与不反应，不能生成，B不符合题意； C．与发生中和反应生成，由于酸性：，所以溶液与不能发生反应，C不符合题意； D．在足量中燃烧生成，与足量溶液反应生成，D符合题意； 答案选D。 9. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者都指同一物质的是 A. 冰、干冰、CO2 B. 汞、水银、Ag C. 氧化钙、生石灰、CaO D. 氢氧化钠、纯碱、NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．固态CO2称为干冰，固态H2O称为冰，A错误； B．水银是汞（Hg）的俗称，Ag是银，B错误； C．氧化钙（CaO）俗称生石灰，C正确； D．纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，氢氧化钠（NaOH）的俗称是火碱、烧碱，D错误； 故选C。 10. 将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成红褐色沉淀的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与MgCl2溶液反应生成H2和白色Mg(OH)2沉淀，无红褐色沉淀，A错误； B．钠与Ba(OH)2溶液反应生成H2，但溶液中无沉淀生成（Ba(OH)2可溶），B错误； C．钠与FeCl3溶液反应生成H2，同时生成的NaOH与Fe3+结合形成红褐色Fe(OH)3沉淀，C正确； D．钠与CaCl2溶液反应生成H2，但生成的NaOH与Ca2+不会形成沉淀（Ca(OH)2微溶且为白色），D错误； 故选C。 11. 下列反应能用离子方程式+2H+=CO2↑+H2O表示的是 A. Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O B. NH4HCO3+HNO3=NH4NO3+CO2↑+H2O C. BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O D. K2CO3+2KHSO4=2K2SO4+CO2↑+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中为弱酸，不能拆分，则反应的离子方程式为：，A错误； B．铵盐都是易溶易电离，要拆分成离子，而为弱酸酸跟离子，不能拆分，则反应的离子方程式为：，B错误； C．为难溶固体，保留化学式，则反应的离子方程式为：，C错误； D．K盐和Na盐都易溶易电离，而为强酸酸根离子，全电离，则反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 12. 一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、Cl-、 B. 澄清透明的溶液中：Na+、Ca2+、、 C. 透明强酸性的溶液：K+、、I-、 D. 加入Zn有H2生成的溶液中；Na+、K+、Cl-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，含大量，且与溶液中的离子之间都不发生反应，一定能大量共存，A正确； B．澄清透明的溶液中，、 不能大量共存，会转化为微溶的固体，不能大量共存，B错误； C．透明强酸性的溶液中含大量，能与组合显强氧化性把氧化，不能大量共存，C错误； D．加入Zn有H2生成的溶液显酸性，含大量，能与反应生成气体，不能大量共存，D错误； 故答案为：A。 13. 诗词既能赋情，也能承载科学。下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生——(唐·白居易《草·赋得古原草送别》) B. 朱门酒肉臭，路有冻死骨——(唐·杜甫《自京赴奉先县咏怀五百字》) C. 遥知不是雪，为有暗香来——(北宋·王安石《梅花》) D. 何意百炼钢，化为绕指柔——(西晋·刘琨《重赠卢谌》) 【答案】C 【解析】 【详解】A．野火烧草涉及燃烧反应，碳和氧的化合价变化，属于氧化还原反应，A错误； B．酒肉腐败是有机物分解，涉及氧化反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B错误； C．暗香来是分子扩散的物理过程，无化学变化，不涉及氧化还原反应，C正确； D．百炼钢是碳被氧化的过程，碳的化合价升高，属于氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 14. 已知、、下列关于各粒子还原性比较正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据氧化还原反应强弱规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在反应Ⅰ中，和分别为还原剂和还原产物。反应Ⅱ中，和分别为还原剂和还原产物。反应Ⅲ中，和分别为还原剂和还原产物。综上，各个离子的还原性从大到小依次为：；故答案选D。 15. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．制Fe(OH)3胶体 B．吸收尾气中的CO C．验证试样中含钾元素 D．证明Na2O2与CO2反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的正确方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并煮沸至红褐色，若将FeCl3溶液与NaOH溶液混合会生成Fe(OH)3沉淀，A错误； B．CO不溶于水，用水无法吸收CO尾气，B错误； C．验证钾元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察以排除钠元素干扰，直接观察无法准确判断，C错误； D．Na2O2与CO2反应放热，热量可使脱脂棉达到着火点而燃烧，能证明反应放热，D正确； 故选D。 16. 下列关于、的实验方案不能达到实验目的的是 A. 用如图所示装置比较、的热稳定性 B. 用加热的方法除去固体中混有的少量固体 C. 用足量的除去溶液中的少量 D. 用澄清石灰水鉴别和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．比较热稳定性时，Na2CO3热稳定性强，NaHCO3受热易分解，装置应将Na2CO3置于温度较高处（大试管），NaHCO3置于温度较低处（内套管），加热后若NaHCO3处澄清石灰水变浑浊而Na2CO3处不变，则可证明热稳定性差异，图示装置合理，A正确； B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，加热可将杂质NaHCO3转化为Na2CO3，达到除杂目的，B正确； C．Na2CO3溶液与足量CO2反应生成NaHCO3（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3），可除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，C正确； D．澄清石灰水（Ca(OH)2）与Na2CO3、NaHCO3溶液均反应生成CaCO3白色沉淀（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O或2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O），现象相同，无法鉴别，D错误； 故答案为D。 二、综合题：本大题 4道题，每空2分，共 56分。按要求作答。 17. Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。 （1）上述物质能够与碳酸氢钠溶液反应的化合物有_____(填序号，下同)，其中反应能产生气体的是____。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为_______。 （3）往物质⑨中滴加⑦，滴加过程中观察到的现象是__________，发生的离子方程式是_____________。 Ⅱ．已知：铵盐与碱混合使用受热易失效，放出无色气体。 今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100 mL进行如下实验： 第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成； 第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。 根据上述实验，回答以下问题： （4）请写出第三份溶液中生成白色沉淀的离子方程式：_______。 （5）综合上述实验结果，关于该混合物的组成，你认为以下说法正确的是_______(填标号)。 A. 、一定有，一定没有 B. 一定有，一定没有，可能有 C. 、一定没有，、可能有 D. 、、一定有，、可能有 【答案】（1） ①. ④⑤⑧ ②. ④⑧ （2） （3） ①. 固体逐渐溶解，有无色气泡产生 ②. （4） （5）A 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠是酸式盐，其溶液显弱碱性，能与酸和碱发生反应，在给定的物质中，属于化合物且能与 反应的有④、⑤固体、⑧固体，而③石灰乳和⑦稀盐酸为混合物，不属于化合物；其中④ 和⑧与反应能产生气体； 【小问2详解】 离子方程式 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，上述物质中的强酸有④、⑦稀盐酸，强碱有⑤，由于 与 反应会生成 沉淀，不符合该离子方程式，故只有⑤ 与⑦稀盐酸的反应符合条件，其化学方程式为； 【小问3详解】 ⑨固体碳酸钙与⑦稀盐酸反应生成易溶的氯化钙、水和二氧化碳气体，则观察到的现象为：固体逐渐溶解，有无色气泡产生，其发生的离子方程式为：； 【小问4详解】 第三份溶液中加入溶液产生白色沉淀，加稀盐酸后沉淀全部溶解，可推断沉淀含，则原溶液中含有，由于不溶于稀盐酸，则推断不含，生成的白色沉淀全部为，其反应的离子方程式为 ； 【小问5详解】 由实验一可知溶液中可能含有、、；由实验二可知溶液中一定含有；由实验三可知溶液中含有 ，不含 。由于含有 ，、与其无法共存，则原溶液中一定不含、。已知各离子个数相等，则设和的个数均为，根据电荷守恒，溶液中正电荷至少有，而只提供个正电荷，故必须由提供另外的正电荷，且个数也为，此时正电荷总数为，负电荷总数(仅有)为，至此电荷已守恒，因此推断一定不含。综上所述，溶液中一定含有、、，一定不含、、、，故选A。 18. 氧化还原反应是物质制备中经常涉及的化学反应类型。回答下列问题： （1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为。其中被还原的元素是_____(填元素符号)，氧化产物是_______(填化学式)。 （2）配平下列反应方程式：_______。 K2Cr2O7+ HCl = KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O 其中还原剂是______。 （3）下面三个方法都可以用来制： ①4HCl(浓)； ②(浓)； ③ (浓)。 根据以上三个反应，回答下列有关问题： I．反应①中浓盐酸的作用是_______，反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_______。 Ⅱ．已知反应④：，该反应也能制得氯气。已知反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. 作还原剂和酸 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 在反应 中， 元素的化合价由 价降低为 价和 价，发生还原反应，故被还原的元素是 ； 元素的化合价由 价升高为 价，发生氧化反应，故氧化产物是 。 【小问2详解】 在该反应中， 元素的化合价由 价降低到 价， 个 分子共降低 价； 元素的化合价由 价升高到 价，生成 个 分子共升高 价。根据化合价升降总数相等， 的系数为 ， 的系数为 。再根据原子守恒配平其他物质，可得完整的化学方程式为 。反应中 中的 元素化合价升高，失去电子，作还原剂。 【小问3详解】 反应①中，部分 中 元素化合价升高生成 ，表现出还原性；部分 化合价不变，生成 和 ，表现出酸性，故浓盐酸的作用是作还原剂和酸。在反应②中， 中 元素化合价由 价降低到 价， 中 元素化合价由 价升高到 价。根据电子守恒，生成 个 分子（共 个 原子）时，有 个 原子来自 （氧化产物）， 个 原子来自 （还原产物），故氧化产物与还原产物的质量比为 。 反应③中 氧化浓盐酸在常温下即可进行；反应①中 氧化浓盐酸需要加热；反应④中 氧化 需要加热并使用催化剂。反应条件越简单，说明氧化剂的氧化性越强，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为 。 19. 化学学习小组在实验室制备少量并探究其性质。 I．制备 a．将黄豆大的钠放在硬质玻璃管中，为防止生成的对玻璃管的腐蚀，使用铝箔将钠粒与硬质玻璃管隔开，实验装置如图所示(夹持装置略)。 （1）B装置中试剂为_______(填名称)；D装置中盛装碱石灰的仪器名称为_______。 （2）若无D装置，会与空气中的CO2及反应，写出与H2O反应的化学方程式：_______。 Ⅱ．探究与水的反应 b．取加入10mL滴有酚酞的水中，溶液先变红，后褪色。 c．另取加入10mL水中，一开始产生气泡较慢，加入少量后，产生大量气泡。 （3）根据的现象，预测与反应为两步，依次为_______；。 Ⅲ．探究步骤b中溶液褪色的原因 提出猜想：猜想1：生成的氧气的氧化性过强；猜想2：反应后温度升高；猜想3：？ d．向一定量NaOH溶液中滴加两滴酚酞试液，溶液变红，然后往溶液中通，溶液的红色较长时间不褪去。 e．取一支干净的试管，加入及10mL水，静置片刻后加入少量，当不再产生气体后，滴加两滴酚酞试液，溶液变红且时刻不褪色。 f．往冰水浴的试管中加入和10mL滴有酚酞的水，试管内溶液先变红，一段时间后褪色，褪色所用时长大于。 （4）步骤d的现象说明猜想_______不正确；通过步骤e的操作和现象可知猜想3正确，则猜想3为_______。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 球形干燥管（或干燥管） （2） （3） （4） ①. 1 ②. 反应生成的使酚酞褪色 【解析】 【分析】简要分析实验流程：装置A利用溶液和制备，产生的氧气中会混有水蒸气。B为洗气瓶，作用应是干燥气体，装置C中钠与氧气加热反应生成， 装置D为干燥管，盛装碱石灰，防止空气中的水和二氧化碳进入干扰实验。 【小问1详解】 钠和都能与水反应，因此进入C装置的氧气必须是干燥的。装置B作为洗气瓶，用于干燥氧气，所以其中的试剂应为浓硫酸；装置D名称为球形干燥管。 【小问2详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。化学方程式为。 【小问3详解】 现象c中，加入后产生大量气泡，说明反应体系中生成了 。由此推断，第一步是与水反应生成和，第二步是分解。故第一步化学反应方程式为。 【小问4详解】 褪色原因可能是氧气氧化（猜想1）、温度升高（猜想2）、或其他物质（如中间产物）的漂白性（猜想3）。步骤d： 向溶液中通，红色长时间不褪去。这说明氧气不能使酚酞褪色，从而排除了猜想1。步骤e： 加入 让完全分解后，再加酚酞，溶液不褪色。这说明原本导致褪色的物质正是。因此猜想3是关于的。 20. 图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在___________中，物质①与水反应的离子方程式为：___________。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 （3）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，常用作___________。(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出与水反应的化学方程式___________。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________。 （5）通过化学反应角度鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液：___________。(简述一种实验操作、现象、结论) 【答案】（1） ①. 煤油（或石蜡油） ②. （2） （3） ①. -1 ②. 还原剂 ③. NaH + H2O = NaOH + H2↑ （4）HCO + H+= CO2↑+ H2O （5）实验操作：滴加CaCl2溶液（或BaCl2溶液），现象：一支产生白色沉淀，另一支无明显现象，结论：产生沉淀的为Na2CO3，无现象的为NaHCO3 【解析】 【分析】根据题目信息可知，物质①为钠元素的单质，②为钠元素的氧化物，②可能是氧化钠或者是过氧化钠，本题按照钠单质及其化合物的性质作答。 【小问1详解】 钠单质化学性质活泼，需隔绝空气和水保存，通常用煤油或石蜡油覆盖。与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为 【小问2详解】 淡黄色固体为过氧化钠，其与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，属于歧化反应，过氧化钠中的氧元素为-1价，其化合价部分升高（生成O2）、部分降低（生成Na2CO3），故双线桥为； 【小问3详解】 NaH中氢为-1价，具有强还原性，常用作还原剂。与水反应时，H-被氧化为H2，水中的H+被还原为H2，化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2 【小问4详解】 碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO + H+= CO2↑ + H2O 【小问5详解】 碳酸钠与钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠无明显现象，据此可鉴别二者。 【点睛】注意碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别中不可使用氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，因为都会产生白色沉淀，无法区分。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026 学年高一上学期第一次检测 化学 试 题 本试卷共 5页，满分 100分。考试时间 75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题：本大题16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共 44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，下列不涉及化学变化的是 A. 侯氏制碱法 B. 甲骨刻字 C. 粮食酿酒 D. 火药应用 2. “纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，若将纳米材料分散到液体分散剂中，对于所得混合体系的说法正确的是 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④颗粒直径约在1-100nm之间⑤能透过半透膜 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④ 3. 实验安全是确保化学实验顺利进行的重要基础。下列说法错误的是 A. 给试管中的液体加热时，应先预热，后集中加热 B. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 C. 实验室中可以将、、白磷等固体存放在同一试剂柜 D. 实验中用到具有挥发性的有毒试剂时，需要在通风橱中进行 4. 探索浩瀚宇宙，建设航天强国。2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发射。4月27日，神舟二十号、神舟十九号航天员乘组移交了空间站钥匙。5月22日，航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。以下过程包含化学变化的是 A. 火箭点火发射 B. 航天员乘组移交钥匙 C. 航天员打开舱门出舱 D. 航天员安装空间站碎片防护装置 5. 下列各电离方程式中，书写正确的是 A. NaHCO3 = Na+ + H+ + B. C. MgCl2 Mg2+ + Cl- D. 6. 下列为石灰石制备碳酸钙的过程，该过程中不涉及的基本反应类型是 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 下列物质属于混合物的是 A. 胆矾 B. 液氯 C. 小苏打 D. 铁锈 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者都指同一物质的是 A. 冰、干冰、CO2 B. 汞、水银、Ag C. 氧化钙、生石灰、CaO D. 氢氧化钠、纯碱、NaOH 10. 将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成红褐色沉淀的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 11. 下列反应能用离子方程式+2H+=CO2↑+H2O表示的是 A. Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O B. NH4HCO3+HNO3=NH4NO3+CO2↑+H2O C. BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O D. K2CO3+2KHSO4=2K2SO4+CO2↑+H2O 12. 一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、Cl-、 B. 澄清透明的溶液中：Na+、Ca2+、、 C. 透明强酸性的溶液：K+、、I-、 D. 加入Zn有H2生成的溶液中；Na+、K+、Cl-、 13. 诗词既能赋情，也能承载科学。下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生——(唐·白居易《草·赋得古原草送别》) B. 朱门酒肉臭，路有冻死骨——(唐·杜甫《自京赴奉先县咏怀五百字》) C. 遥知不是雪，为有暗香来——(北宋·王安石《梅花》) D. 何意百炼钢，化为绕指柔——(西晋·刘琨《重赠卢谌》) 14. 已知、、下列关于各粒子还原性比较正确的是 A. B. C. D. 15. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．制Fe(OH)3胶体 B．吸收尾气中的CO C．验证试样中含钾元素 D．证明Na2O2与CO2反应放热 A. A B. B C. C D. D 16. 下列关于、的实验方案不能达到实验目的的是 A. 用如图所示装置比较、的热稳定性 B. 用加热的方法除去固体中混有的少量固体 C. 用足量的除去溶液中的少量 D. 用澄清石灰水鉴别和溶液 二、综合题：本大题 4道题，每空2分，共 56分。按要求作答。 17. Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。 （1）上述物质能够与碳酸氢钠溶液反应的化合物有_____(填序号，下同)，其中反应能产生气体的是____。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为_______。 （3）往物质⑨中滴加⑦，滴加过程中观察到的现象是__________，发生的离子方程式是_____________。 Ⅱ．已知：铵盐与碱混合使用受热易失效，放出无色气体。 今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100 mL进行如下实验： 第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成； 第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。 根据上述实验，回答以下问题： （4）请写出第三份溶液中生成白色沉淀的离子方程式：_______。 （5）综合上述实验结果，关于该混合物的组成，你认为以下说法正确的是_______(填标号)。 A. 、一定有，一定没有 B. 一定有，一定没有，可能有 C. 、一定没有，、可能有 D. 、、一定有，、可能有 18. 氧化还原反应是物质制备中经常涉及的化学反应类型。回答下列问题： （1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为。其中被还原的元素是_____(填元素符号)，氧化产物是_______(填化学式)。 （2）配平下列反应方程式：_______。 K2Cr2O7+ HCl = KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O 其中还原剂是______。 （3）下面三个方法都可以用来制： ①4HCl(浓)； ②(浓)； ③ (浓)。 根据以上三个反应，回答下列有关问题： I．反应①中浓盐酸的作用是_______，反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_______。 Ⅱ．已知反应④：，该反应也能制得氯气。已知反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_______。 19. 化学学习小组在实验室制备少量并探究其性质。 I．制备 a．将黄豆大的钠放在硬质玻璃管中，为防止生成的对玻璃管的腐蚀，使用铝箔将钠粒与硬质玻璃管隔开，实验装置如图所示(夹持装置略)。 （1）B装置中试剂为_______(填名称)；D装置中盛装碱石灰的仪器名称为_______。 （2）若无D装置，会与空气中的CO2及反应，写出与H2O反应的化学方程式：_______。 Ⅱ．探究与水的反应 b．取加入10mL滴有酚酞的水中，溶液先变红，后褪色。 c．另取加入10mL水中，一开始产生气泡较慢，加入少量后，产生大量气泡。 （3）根据的现象，预测与反应为两步，依次为_______；。 Ⅲ．探究步骤b中溶液褪色的原因 提出猜想：猜想1：生成的氧气的氧化性过强；猜想2：反应后温度升高；猜想3：？ d．向一定量NaOH溶液中滴加两滴酚酞试液，溶液变红，然后往溶液中通，溶液的红色较长时间不褪去。 e．取一支干净的试管，加入及10mL水，静置片刻后加入少量，当不再产生气体后，滴加两滴酚酞试液，溶液变红且时刻不褪色。 f．往冰水浴的试管中加入和10mL滴有酚酞的水，试管内溶液先变红，一段时间后褪色，褪色所用时长大于。 （4）步骤d的现象说明猜想_______不正确；通过步骤e的操作和现象可知猜想3正确，则猜想3为_______。 20. 图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在___________中，物质①与水反应的离子方程式为：___________。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 （3）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，常用作___________。(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出与水反应的化学方程式___________。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________。 （5）通过化学反应角度鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液：___________。(简述一种实验操作、现象、结论) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $