精品解析：广东省佛山市荣山中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025-2026学年（上）高一年级化学学科段考1问卷 （考试范围：必修一第一章） 本试卷共两部分，共4页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题卡的密封 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。 第I卷（共44分） 一、选择题：本题包括16小题，共44分。1~10小题，每小题2分；11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料主要成分属于有机物的是 A.棉花 B.不锈钢 C.石英光导纤维 D.石墨烯 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 醋酸 二氧化硫 B 生石灰 白磷 胆矾 氧化铝 氯气 C 干冰 铁 氨水 碳酸钙 酒精 D 空气 氮气 小苏打 氯化铜 硫酸钡 A A B. B C. C D. D 3. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法正确的是 A. 1个分子由两个分子构成 B. 液态是一种混合物 C. 和的相互转化为物理变化 D. 、、都是氧元素的同素异形体 4. 下列转化不能一步实现是 A. B. C. D. 5. 下列关于稀溶液、胶体、悬浊液的说法，正确的是 A. 三者均属于纯净物 B. 向沸水中逐滴加入5∼6滴饱和溶液，继续加热至红褐色可制得胶体 C. 分别对三者进行过滤操作，只有溶液中的分散质粒子能穿过滤纸 D. 三者的本质区别是能否发生丁达尔效应 6. 下列生活生产中的操作中，与氧化还原反应无关的是 A. 向豆浆中加入石膏或卤水制作豆腐 B. 用氯气杀灭自来水中残留细菌和病毒 C. 在月饼盒内放置装有铁粉的小袋 D. 用含有铝粉和的疏通剂疏通管道（反应生成） 7. 能在酸性溶液中大量共存，且溶液为无色透明一组物质是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 8. 化学中的模型有实物模型和理论模型。下列有关电离模型的描述正确的是 A. 电解质只有在通电时才能电离 B. 难溶于水，不属于电解质 C. 固体不导电是因为、不能自由移动 D. 在水中或熔融状态下均电离出、、 9. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验 铜丝能导电 固体不导电 溶液能导电 熔融能导电 结论 铜是电解质 固体中不含离子 在通电条件下发生电离 是电解质 A. A B. B C. C D. D 10. 下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 A. B. C. D. 11. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 12. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 小苏打治疗胃酸过多： B. 铝粉和NaOH作管道疏通剂： C. 与NaOH溶液反应制硅酸钠： D. 用从酸化的海带灰浸取液中提碘： 13. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A. NaHCO3、Al(OH)3 B. AgCl、NaHCO3 C. (NH4)2CO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4 14. 将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应：，，有关说法正确的是 A. 中元素为+5价 B. 每生成1个，反应中转移了6个电子 C. 两个反应中均作还原剂 D. 能将氧化成 15. 已知有如下反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①、③反应中均作氧化剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 溶液中可发生： 16. 工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. ⑤中反应的和个数比为 C. 反应④中，为还原产物 D. 总反应为 第II卷（共56分） 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质，请根据题目回答问题 I.有以下七种物质：①乙醇；②溶液；③固体；④盐酸；⑤；⑥石墨；⑦。 （1）上述状态下的物质中，能导电的有______（填序号，下同），属于电解质的有______。 （2）已知是一元弱酸，属于______（填：“酸式盐”、“正盐”或者“碱式盐”）。 Ⅱ.某兴趣小组的同学对溶液与稀硫酸反应实质进行探究，并测得混合液的导电率随时间变化曲线如图所示。 （3）写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式：______。 （4）该小组同学关于该图的下列说法中，正确的是______。 A. 溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. 处的导电能力基本为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 之后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 溶液与溶液反应时与该反应恰好中和的离子方程式相同 （5）某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 ①处和稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中大量存在的微粒有、______。 ②下列化学反应的实质与和稀盐酸反应的实质相同的是______。 A.溶液与醋酸 B.溶液与 C.与 18. 回答下列问题： （1）氧化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质.广泛应用于电子工业，陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝通过如下反应合成：。 ①中氮的化合价为______价； ②在化学方程式上用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目______； （2）已知以下反应： I、 Ⅱ、 Ⅲ、 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 ①反应I中，氧化产物和还原产物的个数比为______； ②反应Ⅱ中，氧化剂的电离方程式______； ③若要制取相等质量的氯气，I、Ⅲ反应中电子转移的数目之比为______； （3）利用氧化还原反应中化合价升降总数相等配平方程式：______ ____________________________ （4）结合的性质，请写出一个其在生产生活中的作用：______。 19. 金属钛（）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸浸钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁，难溶于水，能与酸反应]的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制取金属钛。工艺流程如下： 回答下列问题： （1）中钛元素的化合价为______；生产时将钛铁矿粉碎后再与稀硫酸反应，其目的是______。 （2）稀硫酸与反应的离子方程式为______。 （3）已知常压下的熔点为-25℃，沸点为136.4℃，将过程Ⅳ产生的气体混合物中的分离出来的操作是______。过程Ⅳ中反应的化学方程式为（注意焦炭过量）______。 （4）过程V体现了金属镁的还原性比金属钛的还原性______（填“强”或“弱”），过程V需要在氩气氛围中进行，原因是______。 （5）酸浸时铁的浸出率与时间、温度的关系如图所示，如图可知，当铁的浸出率为70%时，可采用的实验条件为______。 20. 水溶液俗称双氧水，广泛用于污水处理、化学制药和纺织等领域。 I.理论分析化学性质 （1）预测既有氧化性又有还原性的理由为______； （2）的受热易分解，反应过程中表现的性质是：______（填字母）； A.氧化剂 B.还原剂 C.既做氧化剂、又做还原剂 Ⅱ.探究的化学性质 （3）检验的还原性。 已知：酸性溶液中，能被还原为，离子反应方程式是______。 （4）检验氧化性。 已知：遇到溶液，溶液变为红色。 取硫酸酸化的溶液于试管内，滴入3滴溶液，无明显变化，再滴入2滴5%溶液，溶液变为红色。 ①使用硫酸，而不使用盐酸酸化溶液的原因为______； ②过程中被还原为______； （5）可作为绿色氧化剂，实验小组探究与的反应条件，实验方案如下表。 已知：I．为紫黑色固体，较难溶于水；其水溶液为黄色，随浓度增大，黄色加深。 Ⅱ.物质的氧化性和还原性与溶液的酸碱性有关。 实验 A B C 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 ①实验A的目的是：______； ②由实验B、C可以得到结论：酸性条件下，的氧化性______（填“增强”、“减弱”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年（上）高一年级化学学科段考1问卷 （考试范围：必修一第一章） 本试卷共两部分，共4页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题卡的密封 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。 第I卷（共44分） 一、选择题：本题包括16小题，共44分。1~10小题，每小题2分；11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料主要成分属于有机物的是 A.棉花 B.不锈钢 C.石英光导纤维 D.石墨烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．棉花主要成分为纤维素，属于有机物，A正确； B．不锈钢为铁碳合金，属于金属材料，非有机物，B错误； C．石英光导纤维是二氧化硅，属于无机非金属材料，非有机物，C错误； D．石墨烯是碳单质，非有机物，D错误； 故答案为A。 2. 下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 醋酸 二氧化硫 B 生石灰 白磷 胆矾 氧化铝 氯气 C 干冰 铁 氨水 碳酸钙 酒精 D 空气 氮气 小苏打 氯化铜 硫酸钡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】单质：单质一定是纯净物； 化合物：与单质相对，由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物； 混合物：由两种或者两种以上物质组成； 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等； 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等； 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 【详解】A．冰水混合物中只有水分子这一种物质，为纯净物，故A错误； B．胆矾为化合物，属于纯净物；氯气是单质，不是非电解质，故B错误； C．干冰为化合物，铁是单质，氨水为混合物，碳酸钙为电解质，酒精为非电解质，故C正确； D．空气为混合物,小苏打为纯净物，硫酸钡为电解质，故D错误； 故答案选C。 3. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法正确的是 A. 1个分子由两个分子构成 B. 液态是一种混合物 C. 和的相互转化为物理变化 D. 、、都是氧元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个O4分子由4个O原子构成，而非由两个O2分子结合，A错误； B．液态O4是单一分子组成的纯净物，而非混合物，B错误； C．O4与O2的转化涉及分子结构改变，属于化学变化，C错误； D．O2、O3、O4均为氧元素形成不同单质，互为同素异形体，D正确； 故答案选D。 4. 下列转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuSO4与强碱（如NaOH）反应可直接生成Cu(OH)2沉淀，一步实现，A不符合题意； B．H2SO4与KOH中和反应生成K2SO4，一步实现，B不符合题意； C．Fe2O3不溶于水，无法直接与水反应生成Fe(OH)3，需先与酸反应生成Fe3+盐，再与碱反应，需两步，C符合题意； D．SO3与NaOH水溶液反应生成Na2SO4，一步实现，D不符合题意； 故答案为C。 5. 下列关于稀溶液、胶体、悬浊液的说法，正确的是 A. 三者均属于纯净物 B. 向沸水中逐滴加入5∼6滴饱和溶液，继续加热至红褐色可制得胶体 C. 分别对三者进行过滤操作，只有溶液中分散质粒子能穿过滤纸 D. 三者的本质区别是能否发生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【分析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应。 【详解】A．三者均为分散系，属于混合物，A错误； B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并加热至红褐色是制备Fe(OH)3胶体的正确方法，B正确； C．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的分散质均能穿过滤纸，C错误； D．三者的本质区别是分散质粒子直径大小，而非丁达尔效应，D错误； 故选B。 6. 下列生活生产中的操作中，与氧化还原反应无关的是 A. 向豆浆中加入石膏或卤水制作豆腐 B. 用氯气杀灭自来水中残留细菌和病毒 C. 在月饼盒内放置装有铁粉的小袋 D. 用含有铝粉和的疏通剂疏通管道（反应生成） 【答案】A 【解析】 【详解】A．豆浆中加入石膏或卤水使蛋白质胶体聚沉，利用的是向胶体中加入电解质，胶体会聚沉，未发生化合价变化，与氧化还原反应无关，A符合题意； B．氯气和水反应产生盐酸和次氯酸，杀菌利用HClO的强氧化性，Cl的化合价从0变为+1，也有部分Cl被还原为-1，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．铁粉具有还原性，能与氧气反应，防止食品氧化变质，Fe从0价升至+3价，O从0价降至-2价，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．铝与NaOH反应生成H2，Al从0价升至+3价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选A。 7. 能在酸性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【分析】酸性溶液中存在大量氢离子； 【详解】A．铁离子的溶液为黄色、铜离子的溶液为蓝色，A不符合题意； B．酸性溶液中、、相互不反应，能大量共存，且溶液为无色，B符合题意； C．碳酸钠和钙离子、氢离子、银离子均会反应，且银离子和氯离子也会反应，不能大量共存，C不符合题意； D．钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 8. 化学中的模型有实物模型和理论模型。下列有关电离模型的描述正确的是 A. 电解质只有在通电时才能电离 B. 难溶于水，不属于电解质 C. 固体不导电是因为、不能自由移动 D. 在水中或熔融状态下均电离出、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质电离不需要通电，溶于水或熔融时即可电离，A错误； B．CaCO3虽难溶，但熔融时能导电，属于电解质，B错误； C．NaCl固体中离子无法自由移动导致不导电，描述正确，C正确； D．熔融KHSO4电离为K+和，不会产生H+，D错误； 故答案为C。 9. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验 铜丝能导电 固体不导电 溶液能导电 熔融能导电 结论 铜是电解质 固体中不含离子 在通电条件下发生电离 是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误； B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误； C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误； D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确； 答案选D。 10. 下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．KClO3中Cl元素化合价由+5价降为0价，得到，HCl中Cl元素化合价由-1价升高为0价，失去，A正确； B．箭头指向错误，应由反应物Fe3O4中的Fe元素指向生成物中的Fe元素，B错误； C．该反应中，一部分Cl2得电子，一部分Cl2失电子，1个Cl2参与反应时，转移1个电子，C错误； D．H2O中H元素化合价由+1价降为0价，得到4e-，H2O中O元素化合价由-2价升高为0价，失去4e-，D错误； 故选A。 11. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】阴影部分为既不是化合反应、分解反应，又不是置换反应的氧化还原反应。 【详解】A．反应是置换反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，所以该反应不属于阴影部分，故A不符合题意； B．反应是分解反应，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，所以该反应不属于阴影部分，故B不符合题意； C．反应是化合反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，所以该反应不属于阴影部分，故C不符合题意； D．反应不属于四大基本反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，所以该反应属于阴影部分，故D符合题意； 故选D。 12. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 小苏打治疗胃酸过多： B. 铝粉和NaOH作管道疏通剂： C. 与NaOH溶液反应制硅酸钠： D. 用从酸化的海带灰浸取液中提碘： 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打是NaHCO3，与胃酸反应的离子方程式为：，A错误； B．铝与NaOH反应需水参与并生成H2，离子方程式为：，B错误； C．SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式正确，C正确； D．H2O2在酸性条件下应被还原H2O，离子方程式为：，D错误； 故选C。 13. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A. NaHCO3、Al(OH)3 B. AgCl、NaHCO3 C. (NH4)2CO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A. 加入硫酸，可生成二氧化碳气体，没有沉淀生成，故A错误； B. 碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误； C. BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3能和硫酸反应生成BaSO4沉淀，故C正确； D. 加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误。 故答案选：C。 14. 将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应：，，有关说法正确的是 A. 中元素为+5价 B. 每生成1个，反应中转移了6个电子 C. 两个反应中均作还原剂 D. 能将氧化成 【答案】D 【解析】 【分析】在同一氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，，说明还原性，，说明还原性，则还原性 。 【详解】A．中氧为-2价，则Cr元素为+6价，A错误； B．根据反应可知，每生成1个，铬元素化合价从+6价降低到+3价，因此每生成1个，反应中转移了3个电子，B错误； C．第一个反应中Fe2(SO4)3作氧化剂（Fe3+被还原），第二个反应中Fe2+是还原剂，Fe2(SO4)3为产物，并非还原剂，C错误； D．由反应可知，的氧化性强于Fe3+，由反应可知，的氧化性强于，综合可知氧化性：，因此能直接氧化SO2成，D正确； 故答案选D。 15. 已知有如下反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①、③反应中均作氧化剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 溶液中可发生： 【答案】A 【解析】 【分析】由方程式可知，反应①中溴元素化合价降低被还原，溴酸根离子是反应的氧化剂、溴是还原产物，氯元素的化合价升高被氧化，氯气是还原剂、氯酸根离子是氧化产物；反应②中，氯酸根离子中氯元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯离子中氯元素的化合价升高被氧化，是还原剂，氯气既是氧化产物又是还原产物；反应③中铁元素化合价降低被还原，氯化亚铁是反应的还原剂，氯元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯化铁既是氧化产物又是还原产物；由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性强弱的顺序为。 【详解】A．由分析可知，反应①中氯气是反应的还原剂，故A错误； B．由分析可知，反应②中氯气既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．由分析可知，氧化性强弱的顺序为，故C正确； D．由分析可知，氯酸根离子的氧化性强于铁离子，所以酸性条件下溶液中的氯酸根离子能与亚铁离子反应生成铁离子、氯离子和水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选A。 16. 工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. ⑤中反应的和个数比为 C. 反应④中，为还原产物 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．①为CuO与HCl反应生成Cu(OH)Cl，属于化合反应，③为Cu2OCl2生成CuCl2和CuO，属于分解反应，A正确； B．⑤中反应，和个数比为，B错误； C．反应④中，，化合价降低，为还原产物，C正确； D．结合机理，总反应为，D正确； 故选B。 第II卷（共56分） 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质，请根据题目回答问题 I.有以下七种物质：①乙醇；②溶液；③固体；④盐酸；⑤；⑥石墨；⑦。 （1）上述状态下的物质中，能导电的有______（填序号，下同），属于电解质的有______。 （2）已知是一元弱酸，属于______（填：“酸式盐”、“正盐”或者“碱式盐”）。 Ⅱ.某兴趣小组的同学对溶液与稀硫酸反应实质进行探究，并测得混合液的导电率随时间变化曲线如图所示。 （3）写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式：______。 （4）该小组同学关于该图的下列说法中，正确的是______。 A. 溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. 处的导电能力基本为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 之后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 溶液与溶液反应时与该反应恰好中和的离子方程式相同 （5）某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 ①处和稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中大量存在的微粒有、______。 ②下列化学反应的实质与和稀盐酸反应的实质相同的是______。 A.溶液与醋酸 B.溶液与 C.与 【答案】（1） ①. ②④⑥ ②. ③⑤⑦ （2）正盐 （3） （4）B （5） ①. Ba2+、 ②. B 【解析】 【小问1详解】 ①乙醇溶于水或熔融状态均不能导电，属于非电解质；②溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③固体溶于水或熔融状态均能导电，因此固体是电解质；④盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤硫酸溶于水能导电，因此硫酸是电解质；⑥石墨既不是电解质也不是非电解质，但能导电；⑦溶于水能导电，属于电解质，但在该状态下不能导电，所以能导电的有②④⑥；属于电解质的有③⑤⑦。 【小问2详解】 已知是一元弱酸，所以属于正盐。 【小问3详解】 硫酸和氢氧化钡的反生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为。 【小问4详解】 A．虽然难溶于水，但熔融状态下是可以导电的，故是电解质，而且是强电解质，A错误； B．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子；处的导电能力基本为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．实验为向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，之后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的氢离子和硫酸根离子导电，C错误； D．溶液与溶液反应的离子方程式为：，由于未被完全中和，因此溶液呈现碱性；当溶液与恰好中和，反应的离子方程式为：，可知两者离子方程式不相同，D错误； 故答案选B。 【小问5详解】 AB段发生反应为氢氧化钡和盐酸生成氯化钡和水，离子方程式为：， ①处和稀盐酸恰好完全中和生成氯化钡，此时溶液中大量存在的微粒有、Ba2+、； ②和稀盐酸反应的实质为：； A．溶液与醋酸反应，醋酸为弱酸，不能拆，反应为：，A不符合题意； B．溶液与均为强电解质，实质为氢氧根离子和氢离子生成水的反应，反应为：，B符合题意； C．与反应中还会生成硫酸钡沉淀，反应为：，C不符合题意； 故答案选B。 18. 回答下列问题： （1）氧化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质.广泛应用于电子工业，陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝通过如下反应合成：。 ①中氮的化合价为______价； ②在化学方程式上用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目______； （2）已知以下反应： I、 Ⅱ、 Ⅲ、 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 ①反应I中，氧化产物和还原产物的个数比为______； ②反应Ⅱ中，氧化剂的电离方程式______； ③若要制取相等质量的氯气，I、Ⅲ反应中电子转移的数目之比为______； （3）利用氧化还原反应中化合价升降总数相等配平方程式：______ ____________________________ （4）结合的性质，请写出一个其在生产生活中的作用：______。 【答案】（1） ①. -3 ②. （2） ①. 1：1 ②. ③. 1：1 （3） （4）作为消毒剂 【解析】 【小问1详解】 ①铝为金属元素，因此铝为+3价，因此中氮的化合价为-3价； ②反应中氮得到电子化合价由0变为-3、碳失去电子化合价由0变为+2，电子转移为。 【小问2详解】 ①反应Ⅰ中，HCl中氯元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物氯气、锰元素化合价降低发生还原反应得到还原产物氯化锰，由方程式可知，氧化产物和还原产物的分子个数比为1：1； ②反应Ⅱ中氯酸钾中氯元素化合价降低，为氧化剂，电离方程式为：； ③由方程式可知，反应Ⅰ中HCl中氯元素化合价由-1变为0得到氯气，电子转移为，反应Ⅲ中10分子HCl中氯元素化合价由-1变为0得到氯气，电子转移为，则制取1分子氯气，Ⅰ、Ⅲ反应中电子转移的数目分别为2、2，故若要制取相等质量的氯气，Ⅰ、Ⅲ反应中电子转移的数目之比为2：2=1：1。 【小问3详解】 该反应中，锰元素化合价从+7价降低到+2价，碳元素化合价从+3价升高到+4价，根据得失电子守恒可得：，根据原子守恒可知，该反应方程式：。 【小问4详解】 具有强氧化性，可以利用其强氧化性灭活微生物，因此在生活中可作为消毒剂，用于医用皮肤消毒、水体杀菌，也可用于净化被轻度污染的水；在化工生产中用于氧化反应（如合成某些有机物），利用其强氧化性实现物质的转化；也可用于废水处理，氧化降解废水中的有机污染物。 19. 金属钛（）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸浸钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁，难溶于水，能与酸反应]的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制取金属钛。工艺流程如下： 回答下列问题： （1）中钛元素的化合价为______；生产时将钛铁矿粉碎后再与稀硫酸反应，其目的是______。 （2）稀硫酸与反应的离子方程式为______。 （3）已知常压下的熔点为-25℃，沸点为136.4℃，将过程Ⅳ产生的气体混合物中的分离出来的操作是______。过程Ⅳ中反应的化学方程式为（注意焦炭过量）______。 （4）过程V体现了金属镁的还原性比金属钛的还原性______（填“强”或“弱”），过程V需要在氩气氛围中进行，原因是______。 （5）酸浸时铁的浸出率与时间、温度的关系如图所示，如图可知，当铁的浸出率为70%时，可采用的实验条件为______。 【答案】（1） ①. +4 ②. 增大接触面积，加快酸浸速率，提高的浸出率等 （2） （3） ①. 降温冷凝，蒸馏 ②. （4） ①. 强 ②. 隔绝空气，防止、Mg与等反应 （5）100℃、2h或90℃、5h 【解析】 【分析】由流程可知，钛铁矿酸浸得到Fe2+、的溶液，通入高温水蒸气，得到H2TiO3沉淀，高温煅烧得到二氧化钛，加入过量的焦炭、氯气高温反应得到四氯化钛，加入镁单质还原得到钛。 【小问1详解】 为钛酸亚铁，则其中铁、氧元素化合价分别为+2、-2，根据化合价代数和为零，可知钛元素的化合价为+4； 生产时将钛铁矿精矿粉碎后再与稀反应，其目的是增大接触面积，加快酸浸速率，提高的浸出率等。 【小问2详解】 稀硫酸与反应生成Fe2+、和水，离子方程式为； 【小问3详解】 TiCl4沸点为136.4℃，此时TiCl4为气体，然后降温冷凝，得到TiCl4固体，粗四氯化钛中含有碳单质等，因四氯化钛熔沸点较低，可以采用蒸馏方法进一步提纯； 过程Ⅳ中二氧化钛加入过量的焦炭、氯气高温反应得到四氯化钛，根据质量守恒可知，还会生成CO，化学方程式。 【小问4详解】 过程Ⅴ四氯化钛和加入镁单质反应得到钛，说金属镁的还原性比金属钛的还原性强； 过程V为Mg和发生置换反应生成，反应的化学方程式为：，由于高温下反应物Mg可以和、等发生反应生成物也能和反应，则过程V需要在氩气氛围中进行，原因是：隔绝空气，防止、Mg与等反应。 【小问5详解】 由图可知，当铁的浸出率为70％时，可采用的实验条件为100℃、2h或90℃、5h。 20. 水溶液俗称双氧水，广泛用于污水处理、化学制药和纺织等领域。 I.理论分析的化学性质 （1）预测既有氧化性又有还原性的理由为______； （2）的受热易分解，反应过程中表现的性质是：______（填字母）； A.氧化剂 B.还原剂 C.既做氧化剂、又做还原剂 Ⅱ.探究的化学性质 （3）检验的还原性。 已知：酸性溶液中，能被还原为，离子反应方程式是______。 （4）检验的氧化性。 已知：遇到溶液，溶液变为红色。 取硫酸酸化的溶液于试管内，滴入3滴溶液，无明显变化，再滴入2滴5%溶液，溶液变为红色。 ①使用硫酸，而不使用盐酸酸化溶液的原因为______； ②过程中被还原为______； （5）可作为绿色氧化剂，实验小组探究与的反应条件，实验方案如下表。 已知：I．为紫黑色固体，较难溶于水；其水溶液为黄色，随浓度增大，黄色加深。 Ⅱ.物质的氧化性和还原性与溶液的酸碱性有关。 实验 A B C 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 ①实验A的目的是：______； ②由实验B、C可以得到结论：酸性条件下，的氧化性______（填“增强”、“减弱”或“不变”）。 【答案】（1）H2O2中氧元素的化合价为-1价，中间价态可以氧化为0价，可以还原为-2价 （2）C （3）2 MnO+5+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O （4） ①. 采用硫酸酸化，只增加了H+，没有引入其他离子，若使用盐酸酸化，除提供H+，还会引入杂质Cl-，干扰实验 ②. H2O （5） ①. 验证硫酸与H2O2没有发生化学反应 ②. 增强 【解析】 【分析】该实验是探究H2O2的性质，首先根据O元素的化合价推测H2O2既有氧化性也有还原性，接下来设计实验验证氧化性：用H2O2溶液与硫酸亚铁溶液反应，通过检验Fe3+说明其有氧化性；设计实验检验其还原性：用H2O2溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，生成O2，说明其有还原性；最后通过对比实验比较H2O2溶液与KI溶液反应，得出其氧化性与溶液的酸碱性有关系。 【小问1详解】 H2O2中氧元素的化合价为-1价，中间价态可以氧化为0价，可以还原为-2价，故H2O2既有氧化性又有还原性。 【小问2详解】 的受热易分解产生O2和H2O，中氧元素的化合价既有从-1价升高到0价，也有从-1价降低到-2价，因此反应过程中表现的性质是既作为氧化剂也作为还原剂，故答案选C。 【小问3详解】 酸性溶液中，MnO被还原为Mn2+，被氧化生成O2，反应离子方程式为2 MnO+5+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。 【小问4详解】 ①FeSO4溶液酸化时采用硫酸酸化，只增加了H+，没有引入其他离子，若使用盐酸酸化，除提供H+，还会引入杂质Cl-，干扰实验，因此不能使用盐酸酸化FeSO4溶液； ②在酸性条件下，Fe2+、H+、H2O2会发生反应产生Fe3+、H2O，该反应中铁化合价由+2变为+3、过氧化氢中氧化合价由-1变为-2，结合电子守恒，离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。 【小问5详解】 ①在实验A中，向3mL5%的H2O2溶液中滴加稀硫酸，无明显变化，说明硫酸与H2O2没有发生任何化学反应，同时为验证H2O2的氧化性与溶液酸碱性关系提供酸性环境； ②对比B和C实验，变量为溶液的酸性，由现象可知：在酸性条件下H2O2的氧化性会增强。判断依据是：在实验B中溶液变为黄色，说明H2O2可以将KI氧化为I2。而在实验C中溶液立即变为棕黄色，且溶液颜色逐渐加深，最终有紫黑色沉淀析出，说明在酸性环境中产生的I2又快且又多，可知：酸性条件下H2O2氧化KI变为I2的能力更强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $