精品解析：宁夏回族自治区银川一中2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷

银川一中2024/2025学年度(下)高一期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、单选题(每小题3分，共48分) 1. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，∙∙∙∙∙∙然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。∙∙∙∙∙∙即倭铅也。∙∙∙∙∙∙然后以其似铅而性锰，故名之曰倭云”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌)。下列说法正确的是 A. 工业上金属Mg的冶炼方法与锌的冶炼方法一样 B. 古代火法炼锌涉及的主要反应为：ZnCO3+2CZn+3CO↑ C. 煤炭干馏属于物理变化 D. 火法炼锌时需往泥罐中注入大量空气 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上金属Mg通过电解熔融MgCl2冶炼，而Zn通常用碳还原法，方法不同，A错误； B．炉甘石（ZnCO3）高温下分解为ZnO和CO2，ZnO再被C还原为Zn并生成CO，总反应式为，B正确； C．煤炭干馏生成焦炭、煤焦油等新物质，是化学变化，C错误； D．火法炼锌需高温，但反应在还原环境中进行，注入大量空气会消耗还原剂C，D错误； 故选B。 2. 《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法不正确的是 A. 淀粉和纤维素都属于天然高分子，且均只含C、H、O三种元素 B. 植物油中含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 淀粉通过发酵法制得的乳酸[CH3CH(OH)COOH]不是乙酸的同系物 D. 人体摄入的膳食纤维不仅能促进肠胃蠕动，还能为生命活动提供能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素均由葡萄糖单元构成，属于天然高分子，且只含C、H、O三种元素，A正确； B．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，其双键可与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确； C．乳酸含羟基和羧基，乙酸仅含羧基，两者官能团种类和数目不同，结构不相似，不互为同系物，C正确； D．人体缺乏纤维素水解酶，无法将膳食纤维转化为葡萄糖，故不能提供能量，D错误； 故选D。 3. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A. 丙烯的结构简式：CH2CHCH3 B. 甲烷分子的空间充填模型： C. 羟基的电子式： D. 葡萄糖的最简式：C6 H12O6 【答案】B 【解析】 【详解】A．书写烯烃的结构简式时，碳碳双键不能省略，所以丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，选项A不正确； B．甲烷分子中，4个H原子位于正四面体的4个顶点，其空间充填模型为 ，选项B正确； C．羟基(-OH)中，O原子周围有7个电子，其电子式为 ，选项C不正确； D．葡萄糖的分子式为C6H12O6，其最简式为CH2O，选项D不正确； 答案选B。 4. ①CH3CH2CH3 ②CH3CH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH2CH3 ④ ⑤ ⑥CH3CH2CH2CH2CH2CH3 上述物质的沸点按由高到低的顺序排列的是 A. ⑥③④⑤②① B. ⑥③②①④⑤ C. ⑤④⑥③②① D. ⑥⑤④③②① 【答案】A 【解析】 【分析】烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链越多，熔、沸点越低，据此解答。 【详解】给出的物质都是烷烃，则烷烃随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高，碳原子数相同的烷烃，支链越多，熔、沸点越低；⑥中含有6个碳原子，沸点最高；③④⑤中含有5个碳，其中③中无支链，④中有1个支链，⑤中含有2个支链；②中含有4个碳，①中含有3碳，沸点最低；根据以上规律可知，沸点按由高到低的顺序排列的是⑥③④⑤②①；综上所述，本题选A。 5. 分子式为，可与溶液反应产生的有机化合物可能结构有 种 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 【答案】B 【解析】 【详解】分子式为，可与溶液反应产生，说明含有羧基即−COOH，该有机物还有氯原子−Cl，相当于−COOH和−Cl取代丙烷上的两个氢原子，因此有机化合物可能的碳架结构、、、、共5种，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 6. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，下列说法正确的是 A. ②③⑥均为取代反应 B. 乙烯和聚乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 反应③的化学方程式为： D. 反应④生成的聚乙烯没有固定的熔点，是目前全球应用最广泛的塑料之一 【答案】D 【解析】 【分析】丁烷裂解生成乙烯、乙烷，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙烯和氢气加成生成乙烷，乙烷和氯气发生取代生成一氯乙烷，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。 【详解】A．③⑥两个反应是取代反应，反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，不是取代反应，故A错误； B．聚乙烯中不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．反应③是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：，故C错误； D．由于聚乙烯不是单一的化合物，而是由不同链长的分子组成的混合物，因此它没有固定的熔点，聚乙烯因其优异的化学稳定性、可塑性、低成本等特点，被广泛应用于包装材料，是全球产量最大、应用最广泛的塑料之一，D正确； 故选D。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2mol乙炔分子中含有的共用电子对数为10NA B. 4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA C. 1mol中含有的碳碳双键数为4NA D. 标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙炔的结构式为，1个乙炔分子共用电子对数是5，则2mol乙炔分子中含有的共用电子对数为10NA，故A正确； B．4.6g分子式为C2H6O的有机物物质的量是0.1mol，若C2H6O的结构是CH3CH2OH含有C—H键数为0.5NA，若C2H6O的结构是CH3OCH3含有C—H键数为0.6NA，故B错误； C．苯环中不含碳碳双键，1mol中含有的碳碳双键数为NA，故C错误； D．标准状况下四氯化碳是液体，2.24L四氯化碳的物质的量不是0.1mol，故D错误； 故选A。 8. 下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是 A.     加成反应 B.     氧化反应 C. 酯化反应 D. 加聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯与Br2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，选项中的产物错误，A错误； B．选项中异丙醇发生醇的催化氧化生成丙酮和水，发生了氧化反应，B正确； C．选项中与发生取代反应生成了和乙酸，并不是酯化反应，C错误； D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯的结构简式为，D错误； 故选B。 9. 下列区分物质的方法不正确的是 A. 用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯 B. 用酸性KMnO4溶液区分乙烷和乙炔 C. 用新制的Cu(OH)2悬浊液区分蔗糖和葡萄糖 D. 用KI溶液区分淀粉溶液和鸡蛋白溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷是饱和烷烃，燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯是不饱和烯烃，燃烧火焰明亮且有黑烟，现象不同，A正确； B．乙炔含碳碳三键，能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能，可区分，B正确； C．葡萄糖含有醛基，与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀，蔗糖无此现象，C正确； D．KI溶液与淀粉或鸡蛋白均无显色反应，无法区分两者，D错误； 故选D。 10. 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到的CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化，如图所示。下列说法正确的是 A. 混和烃中一定含有乙烯 B. 该混合烃与卤素单质只能发生取代反应 C. 混和烃中含有的烷烃的二氯代物有两种 D. 120℃下，取0.1mol该混和烃在密闭容器中完全燃烧后，容器内的压强在反应前后不发生变化 【答案】D 【解析】 【分析】设混合烃的平均分子式为CxHy，根据图像，1mol烃燃烧生成1.6molCO2和2molH2O，根据元素守恒，可知混合烃的平均分子式为C1.6H4，根据平均值法，混合烃中一定有甲烷. 【详解】A．混合烃的平均分子式为C1.6H4，根据平均值法，混合烃中一定有甲烷，另一种气态烃碳原子数≥4、H原子数一定等于4，另一种烃可能是乙烯、丙炔等，故A错误； B．根据A选项，该混合烃是甲烷和不饱和烃的混合物，不饱和烃能与与卤素单质发生加成反应，故B错误； C．根据A选项，该混合烃是甲烷和不饱和烃的混合物，甲烷的二氯代物只有一种，故C错误； D．120℃下，该混合烃燃烧的方程式为C1.6H4(g)+2.6O2(g)=1.6CO2(g)+2H2O(g)，反应前后气体系数和相等，取0.1mol该混和烃在密闭容器中完全燃烧后，容器内的压强在反应前后不发生变化，故D正确； 选D。 11. 乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。下列说法不正确的是 A. A中碎瓷片起催化和调节热量作用 B. 乙烯能使B中溶液褪色，故可利用溴水和溴的CCl4溶液除去甲烷中混有的乙烯 C. C中反应的离子方程式为12+ D. 装置E的作用是尾气处理 【答案】B 【解析】 【分析】装置A中生成乙烯，B中和溴发生加成反应，C中高锰酸钾会和乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳，D检验生成的二氧化碳，E收集未反应完的乙烯，据此解答。 【详解】A．碎瓷片加热，温度高，其作用是作催化剂，还可使石蜡油附着在高温的碎瓷片上发生分解，A正确； B．除去甲烷中混有的乙烯一般选用溴水，不用溴的CCl4溶液，因为甲烷能溶于CCl4溶液，B错误； C．C装置中高锰酸钾会和乙烯发生氧化还原反应，乙烯被氧化为二氧化碳，所给离子方程式正确，C正确； D．装置E收集未反应完的乙烯，做尾气处理装置，D正确； 故选B。 12. 下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 B 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min。冷却后向其中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀 淀粉没有发生水解 C 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 发生加成反应，产物无色、可溶于四氯化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气光照反应后的混合气体使湿润蓝色石蕊试纸变红，是因生成的HCl具有酸性，而非一氯甲烷，A错误； B．淀粉水解后未中和硫酸，直接加入新制Cu(OH)2悬浊液无法检测葡萄糖，不能证明淀粉未水解，B错误； C．乙醇与钠反应不如水剧烈，说明乙醇中的氢活性低于水中的氢，结论错误，C错误； D．乙烯与溴发生加成反应生成无色可溶于四氯化碳的产物，溶液变为无色透明，结论正确，D正确； 故选D。 13. 下列关于烃的说法正确的是 A. 共面的C原子最多为14个 B. 共直线的C原子只有4个 C. 1 mol该烃最多可以消耗3 mol Br2水 D. 1 mol该烃最多可以和3 mol H2发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环上所有原子共平面、直接连接碳碳双键两端的碳原子共平面、直接连接碳碳三键两端的原子共直线，单键可以旋转，则该分子中最多有13个C原子共面，如图：，A错误； B．苯环上所有原子共平面、直接连接碳碳双键两端的碳原子共平面、直接连接碳碳三键两端的原子共直线、苯环上处于对位的碳原子和与之相连的原子共直线，共直线的C原子有6个，如图：，B错误； C．该烃分子中只有碳碳双键和碳碳三键能和溴发生加成反应，1mol该烃最多可以消耗3molBr2，C正确； D．分子中的苯基、碳碳叁键、碳碳双键都能与H2发生加成反应，则可以和6mol H2发生加成反应，D错误； 故选C。 14. 下列说法不正确的是 A. 等质量乙烯与丙烯不论以何种比例混合，完全燃烧时生成的水的质量总是定值 B. 等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的物质的量依次减少 C. 乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(1-a) D. 等物质的量的正丁烷与异丁烷充分燃烧，均消耗6.5mol氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯均为链状单烯烃，通式为，氢的质量分数均为。无论二者以何种比例混合，只要总质量相等，混合物中氢的总质量恒定。完全燃烧时，所有氢转化为水，生成的水的质量仅取决于氢的总质量，因此为定值，A正确； B．烃分子中氢元素的质量分数越高，等质量时消耗的氧气的物质的量越大，三种物质中氢元素质量分数大小关系为：甲烷＞乙烯＞乙炔，则等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗的氧气的物质的量依次减小，B正确； C．乙酸的分子式为C2H4O2，单烯烃的通式为CnH2n，该混合物可以看作(CH2)n·(O2)m，因此CH2的质量分数为(1－a)，则有，解得，C正确； D．正丁烷和异丁烷分子式均为，若两种物质均为1mol，完全燃烧均消耗氧气，但题目没限定可燃物为1mol，D错误； 故选D。 15. 顺式乌头酸与水反应生成的柠檬酸对新切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止新切苹果表面变色。反应表示如下: +H2O 下列说法错误的是 A. 顺式乌头酸与互为同分异构体 B. 顺式乌头酸转化成柠檬酸的反应是加成反应 C. 顺式乌头酸能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同 D. 1 mol柠檬酸分别与足量的NaHCO3和Na反应，相同条件下产生的气体体积之比为3∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A、顺式乌头酸的分子式为C6H6O6，与互为同分异构体，故A说法正确；B、顺式乌头酸转化成柠檬酸的反应是加成反应，故B说法正确；C、顺式乌头酸能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，分别发生了氧化反应、加成反应，原理不同，故C说法错误；D、1 mol柠檬酸与足量的NaHCO3和Na反应，分别产生3 mol CO2和2 mol H2，故D说法正确。 16. 在温和条件下，光催化CH4转化为高附加值化学品是利用天然气和可再生能源的方法。CH4光催化转化为C2H6的一种机理如图所示，h+表示失电子后形成的空穴。下列说法不正确的是 A. 总反应为4CH4+O22C2H6+2H2O B. 反应过程中的中间产物有H+、O2-、TiO2 C. 100 ℃、101 kPa时，等体积的O2和CH4的质量之比为2∶1 D. 反应过程中有极性键、非极性键的断裂与形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，CH4与氧气生成C2H6和水，总反应的化学方程式为：4CH4+O22C2H6+2H2O，故A正确； B．在反应历程中均是先生成，再消耗，是中间产物；而是催化剂，故B错误； C．等温等压下，等体积的和的物质的量相等，所以质量比等于摩尔质量比，等于32：16=2：1，故C正确； D．根据总反应：4CH4+O22C2H6+2H2O，可知反应过程中有极性键的断裂，键的形成，以及氧气中非极性键的断裂，乙烷中非极性键的形成，D正确； 故选B。 二、填空题 17. 回答下列问题： Ⅰ．常见的几种物质如下： a．16O和18O b．H2O和H2O2 c．C2H6和C4H10 d．  和   e．  和 （1）以上各组物质中互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________，属于同种物质的是___________。(以上填序号) Ⅱ．已知常见有机分子球棍模型如图： （2）甲与氯气光照条件下反应后的产物中，能证明甲为正四面体构型而非平面结构的物质是___________。(填结构简式) （3）乙中所含官能团名称为___________。 （4）分子量比丙大14的同系物中，共平面的原子最多有___________个。 （5）写出己的结构简式：___________。 （6）丙的二氯代物有___________种。 【答案】（1） ①. c ②. d ③. e （2）CH2Cl2 （3）碳碳双键 （4）13 （5）CH3COOCH2CH3 （6）3 【解析】 【小问1详解】 a．互为同位素；b．不属于任何关系；c．均是饱和烷烃，互为同系物；d．二者分子式均是的饱和烷烃，互为同分异构体；e．二者是同一种物质。所以互为同系物的是：c；互为同分异构体的是：d；属于同种物质的是：e。 【小问2详解】 甲是甲烷，是正四面体构型。和都为二氯甲烷的结构式，为同一物质，所以能证明甲为正四面体构型而非平面结构的物质是。 【小问3详解】 乙是乙烯，结构简式为：，官能团名称为：碳碳双键。 【小问4详解】 丙物质是苯，分子量比丙大14的同系物是，苯环结构中有12个原子共面，由于甲基是四面体结构，所以甲基上最多有一个氢原子与苯环共面，共平面的原子最多有13个。 【小问5详解】 根据己物质的球棍模型，是乙酸乙酯，其结构简式是：。 【小问6详解】 丙是苯，苯环上的二氯代物有邻、间、对三种位置，可以形成3种同分异构体，分别是：、、。 18. 某兴趣小组对课本实验装置进行改进，以期达到更好的效果。回答下列问题： （1）乙醇催化氧化 ①装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________ (填字母)，装置B中试剂名称为___________。 A．    B．KCl    C．    D． ②实验过程中，D装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：___________。 （2）制备乙酸乙酯 实验步骤如下： ⅰ.向B中加入5.7mL乙酸、8.7mL乙醇和几片碎瓷片，向A中加入5.0mL浓硫酸。 ⅱ.通入冷凝水，向B中滴加浓硫酸，水浴加热至不再有油状物质蒸出，停止加热。 ⅲ.冷却后，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤，分离出有机相。 ⅳ.向有机相加入无水，过滤。 ⅴ.向滤液中加入无水蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到6.60g无色油状物质，经检测纯度为99.8%。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 ②有机物的相关数据如下： 试剂 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 78.5 118 77 密度/ 0.79 1.05 0.902 相对分子质量 46 60 88 请完成下列问题： ①该实验采用水浴加热的优点是___________。 ②用饱和溶液洗涤的目的是___________，向有机相加入无水的主要目的是___________。 ③实验所得乙酸乙酯的产率为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. AD ②. 浓硫酸 ③. （2） ①. 受热均匀，便于控制温度，减少原料损失，提高酯的产量(答案合理即可) ②. 除去乙酸和部分乙醇 ③. 与乙醇形成难溶于水的，从而进一步除去乙醇 ④. 75.0%(74.5%~75.5%之间均可) 【解析】 【分析】乙醇的催化氧化的实验中，根据装置图可知，装置A用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应制备氧气，装置B用于吸收水蒸气，装置C用水浴加热产生乙醇蒸气，并与氧气混合，通过D装置中的铜网作催化剂生成乙醛，E装置用冷水冷却得到产物； 用乙酸、乙醇在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯，锥形瓶中加入碳酸钠溶液，可以溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，而后有机相中加入无水氯化钙除乙醇，过滤后加入无水硫酸镁吸水，最后蒸馏得到乙酸乙酯。 【小问1详解】 ①根据分析可知，装置A用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应制备氧气，故答案为：AD；装置B用于吸收水蒸气，装置B中试剂名称为浓硫酸； ②D装置中，乙醇在铜催化作用下被氧气氧化成乙醛，化学方程式为；故答案为：AD；浓硫酸；； 【小问2详解】 ①该实验采用水浴加热的优点是：受热均匀，便于控制温度，减少原料损失，提高酯的产量； ②根据分析可知，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤的目的是除去部分乙醇和乙酸；根据题意可知，无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的，因此向有机相加入无水的主要目的是与乙醇形成难溶于水的，从而进一步除去乙醇； ③乙酸与乙醇发生的反应为： ，加入的乙酸为，加入的乙醇为，可知乙酸不足，乙醇过量，理论上产生的乙酸乙酯为0.09975mol，则产率为：。故答案为：受热均匀，便于控制温度，减少原料损失，提高酯的产量；除去乙酸和部分乙醇；与乙醇形成难溶于水的，从而进一步除去乙醇；75.0%(74.5%~75.5%之间均可)。 19. 巴豆酸甲酯常用于配制香料，一种合成该物质的路线如下： 回答下列问题： （1）已知A为烃，则反应①的反应类型为___________。 （2）检测酒驾的原理主要是基于物质B的挥发性和___________性。 （3）D中官能团的名称为___________。 （4）反应⑥的化学方程式为___________。 （5）B的同系物G比B的相对分子质量大28，则G的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中一种含有三个甲基的G的结构简式为___________。 【答案】（1）加成反应 （2）还原 （3）羟基、醛基 （4） （5） ①. 4 ②. (CH3)3 COH 【解析】 【分析】A与水反应生成乙醇，A为乙烯，乙醇催化氧化生成C，C为乙醛（CH3CHO），乙醛碱性条件下生成D，E在氧气、催化剂条件下生成F，F与甲醇发生酯化反应生成巴豆酸甲酯，说明F为巴豆酸，结构简式为CH3CH=CHCOOH，以此分析该题。 【小问1详解】 根据分析，A为乙烯，反应①的反应类型为加成反应； 【小问2详解】 检测酒驾的原理重铬酸钾与还原性物质反应变色，主要是基于乙醇的挥发性和还原性； 【小问3详解】 根据D的结构简式，D中官能团的名称为羟基、醛基； 【小问4详解】 反应⑥的化学方程式为； 【小问5详解】 B的同系物G比B的相对分子质量大28，G的分子式为C4H9OH，直链型的G的同分异构体有2种，有一条支链的G的同分异构体有2种，一共4种，其中一种含有三个甲基的G的结构简式为(CH3)3 COH。 20. 海洋中蕴含丰富的资源，溴元素主要以的形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上从淡化海水中提取溴的工艺流程如图： 资料：常温下溴呈液态，红棕色，易挥发。 (1)步骤Ⅰ中氧化，宜在___________(选填“酸性”或“碱性”)条件下进行。 (2)步骤Ⅱ中可用热空气吹出，其原因是___________，吹出的用溶液吸收时，被氧化和被还原的的物质的量之比是___________。 (3)步骤Ⅲ中用酸化含、的溶液得到，发生反应的离子方程式为___________。 (4)探究(3)中所用的浓度对的生成的影响，实验如下： 序号 A B 试剂组成 溶液溶液 溶液溶液 实验现象 无明显现象 溶液呈红棕色，放热 ①B中溶液呈红棕色说明产生___________。 ②酸化含、的溶液宜选用的是___________(选填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。 (5)步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，请解释温度不能过高的原因___________。 【答案】 ①. 酸性 ②. 易挥发 ③. 1∶5 ④. ⑤. ⑥. 稀硫酸 ⑦. 温度过高，大量水蒸气随着溴单质排出，溴单质中的水蒸气含量增加 【解析】 【分析】该实验中通过电解饱和食盐水来制得Cl2，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后Cl2将Br-氧化为Br2，由于Br2易挥发，故可用热空气将Br2吹入饱和纯碱溶液中，进行Br的富集，反应生成BrO和Br-，然后用硫酸酸化后在转化为Br2，据此分析解题。 【详解】(1)由于Cl2和Br2均能与碱反应，故步骤Ⅰ中氧化，宜在酸性条件下进行，故答案为：酸性； (2) 由于Br2易挥发，故步骤Ⅱ中可用热空气吹出，吹出的用溶液吸收时，反应中Br由0价转化为+5价的BrO，由0价转化为Br-，根据得失电子总数相等，可知被氧化和被还原的的物质的量之比是1：5，故答案为：易挥发；1：5； (3)步骤Ⅲ中用酸化含、的溶液得到，根据氧化还原反应进行配平可得，发生反应的离子方程式为，故答案为：； (4) ①由题干可知，常温下溴呈液态，红棕色，故B中溶液呈红棕色说明产生Br2，故答案为：Br2； ②由实验可知，浓硫酸可氧化溴离子，故酸化歧化后含、的溶液宜选用的酸是稀硫酸，故答案为：稀硫酸； (5) 温度过高，接近或超过100℃时加快水的蒸发，则有大量水蒸气随着溴单质排出，溴单质中的水蒸气含量增加，故答案为：温度过高，大量水蒸气随着溴单质排出，溴单质中的水蒸气含量增加。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川一中2024/2025学年度(下)高一期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、单选题(每小题3分，共48分) 1. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，∙∙∙∙∙∙然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。∙∙∙∙∙∙即倭铅也。∙∙∙∙∙∙然后以其似铅而性锰，故名之曰倭云”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌)。下列说法正确的是 A. 工业上金属Mg的冶炼方法与锌的冶炼方法一样 B. 古代火法炼锌涉及的主要反应为：ZnCO3+2CZn+3CO↑ C. 煤炭干馏属于物理变化 D. 火法炼锌时需往泥罐中注入大量空气 2. 《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法不正确的是 A. 淀粉和纤维素都属于天然高分子，且均只含C、H、O三种元素 B. 植物油中含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 淀粉通过发酵法制得的乳酸[CH3CH(OH)COOH]不是乙酸的同系物 D. 人体摄入的膳食纤维不仅能促进肠胃蠕动，还能为生命活动提供能量 3. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A. 丙烯的结构简式：CH2CHCH3 B. 甲烷分子的空间充填模型： C. 羟基的电子式： D. 葡萄糖的最简式：C6 H12O6 4. ①CH3CH2CH3 ②CH3CH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH2CH3 ④ ⑤ ⑥CH3CH2CH2CH2CH2CH3 上述物质的沸点按由高到低的顺序排列的是 A. ⑥③④⑤②① B. ⑥③②①④⑤ C. ⑤④⑥③②① D. ⑥⑤④③②① 5. 分子式为，可与溶液反应产生的有机化合物可能结构有 种 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 6. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，下列说法正确的是 A. ②③⑥均为取代反应 B. 乙烯和聚乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 反应③的化学方程式为： D. 反应④生成的聚乙烯没有固定的熔点，是目前全球应用最广泛的塑料之一 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2mol乙炔分子中含有的共用电子对数为10NA B. 4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA C. 1mol中含有的碳碳双键数为4NA D. 标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1NA 8. 下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是 A.     加成反应 B.     氧化反应 C. 酯化反应 D. 加聚反应 9. 下列区分物质的方法不正确的是 A. 用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯 B. 用酸性KMnO4溶液区分乙烷和乙炔 C. 用新制的Cu(OH)2悬浊液区分蔗糖和葡萄糖 D. 用KI溶液区分淀粉溶液和鸡蛋白溶液 10. 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到的CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化，如图所示。下列说法正确的是 A. 混和烃中一定含有乙烯 B. 该混合烃与卤素单质只能发生取代反应 C. 混和烃中含有的烷烃的二氯代物有两种 D. 120℃下，取0.1mol该混和烃在密闭容器中完全燃烧后，容器内的压强在反应前后不发生变化 11. 乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。下列说法不正确的是 A. A中碎瓷片起催化和调节热量作用 B. 乙烯能使B中溶液褪色，故可利用溴水和溴的CCl4溶液除去甲烷中混有的乙烯 C. C中反应的离子方程式为12+ D. 装置E的作用是尾气处理 12. 下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 B 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min。冷却后向其中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀 淀粉没有发生水解 C 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 发生加成反应，产物无色、可溶于四氯化碳 A. A B. B C. C D. D 13. 下列关于烃的说法正确的是 A. 共面的C原子最多为14个 B. 共直线的C原子只有4个 C. 1 mol该烃最多可以消耗3 mol Br2水 D. 1 mol该烃最多可以和3 mol H2发生加成反应 14. 下列说法不正确的是 A. 等质量乙烯与丙烯不论以何种比例混合，完全燃烧时生成的水的质量总是定值 B. 等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的物质的量依次减少 C. 乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(1-a) D. 等物质的量的正丁烷与异丁烷充分燃烧，均消耗6.5mol氧气 15. 顺式乌头酸与水反应生成的柠檬酸对新切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止新切苹果表面变色。反应表示如下: +H2O 下列说法错误的是 A. 顺式乌头酸与互为同分异构体 B. 顺式乌头酸转化成柠檬酸的反应是加成反应 C. 顺式乌头酸能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同 D. 1 mol柠檬酸分别与足量的NaHCO3和Na反应，相同条件下产生的气体体积之比为3∶2 16. 在温和条件下，光催化CH4转化为高附加值化学品是利用天然气和可再生能源的方法。CH4光催化转化为C2H6的一种机理如图所示，h+表示失电子后形成的空穴。下列说法不正确的是 A. 总反应为4CH4+O22C2H6+2H2O B. 反应过程中的中间产物有H+、O2-、TiO2 C. 100 ℃、101 kPa时，等体积的O2和CH4的质量之比为2∶1 D. 反应过程中有极性键、非极性键的断裂与形成 二、填空题 17. 回答下列问题： Ⅰ．常见的几种物质如下： a．16O和18O b．H2O和H2O2 c．C2H6和C4H10 d．  和   e．  和 （1）以上各组物质中互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________，属于同种物质的是___________。(以上填序号) Ⅱ．已知常见有机分子球棍模型如图： （2）甲与氯气光照条件下反应后的产物中，能证明甲为正四面体构型而非平面结构的物质是___________。(填结构简式) （3）乙中所含官能团名称为___________。 （4）分子量比丙大14的同系物中，共平面的原子最多有___________个。 （5）写出己的结构简式：___________。 （6）丙的二氯代物有___________种。 18. 某兴趣小组对课本实验装置进行改进，以期达到更好的效果。回答下列问题： （1）乙醇催化氧化 ①装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________ (填字母)，装置B中试剂名称为___________。 A．    B．KCl    C．    D． ②实验过程中，D装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：___________。 （2）制备乙酸乙酯 实验步骤如下： ⅰ.向B中加入5.7mL乙酸、8.7mL乙醇和几片碎瓷片，向A中加入5.0mL浓硫酸。 ⅱ.通入冷凝水，向B中滴加浓硫酸，水浴加热至不再有油状物质蒸出，停止加热。 ⅲ.冷却后，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤，分离出有机相。 ⅳ.向有机相加入无水，过滤。 ⅴ.向滤液中加入无水蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到6.60g无色油状物质，经检测纯度为99.8%。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 ②有机物的相关数据如下： 试剂 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 78.5 118 77 密度/ 0.79 1.05 0.902 相对分子质量 46 60 88 请完成下列问题： ①该实验采用水浴加热的优点是___________。 ②用饱和溶液洗涤的目的是___________，向有机相加入无水的主要目的是___________。 ③实验所得乙酸乙酯的产率为___________(保留三位有效数字)。 19. 巴豆酸甲酯常用于配制香料，一种合成该物质的路线如下： 回答下列问题： （1）已知A为烃，则反应①的反应类型为___________。 （2）检测酒驾的原理主要是基于物质B的挥发性和___________性。 （3）D中官能团的名称为___________。 （4）反应⑥的化学方程式为___________。 （5）B的同系物G比B的相对分子质量大28，则G的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中一种含有三个甲基的G的结构简式为___________。 20. 海洋中蕴含丰富的资源，溴元素主要以的形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上从淡化海水中提取溴的工艺流程如图： 资料：常温下溴呈液态，红棕色，易挥发。 (1)步骤Ⅰ中氧化，宜在___________(选填“酸性”或“碱性”)条件下进行。 (2)步骤Ⅱ中可用热空气吹出，其原因是___________，吹出的用溶液吸收时，被氧化和被还原的的物质的量之比是___________。 (3)步骤Ⅲ中用酸化含、的溶液得到，发生反应的离子方程式为___________。 (4)探究(3)中所用的浓度对的生成的影响，实验如下： 序号 A B 试剂组成 溶液溶液 溶液溶液 实验现象 无明显现象 溶液呈红棕色，放热 ①B中溶液呈红棕色说明产生___________。 ②酸化含、的溶液宜选用的是___________(选填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。 (5)步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，请解释温度不能过高的原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $