精品解析：四川省广元市实验中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

四川省广元市实验中学 2024-2025学年高一上学期十月月考化学试题 考试时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 沈括的《梦溪笔谈》中提到：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。水能为铜，物之变化，固不可测。”下列说法错误的是 A. 铁属于金属 B. 泉水属于混合物 C. 硫酸铜属于硫酸盐 D. 粒子直径为的铜粉属于胶体 2. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间 B. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 C. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 D. 电泳实验证明胶体带电 3. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. CO2、SO3、CO均为酸性氧化物 B. 硫酸、火碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 凡能电离出H+的化合物都是酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子和酸根离子 4. 如图是某同学总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法中正确的是 A. ①：酚酞溶液不变色 B. ④：不能使澄清石灰水变质 C. ③：与硝酸钠溶液能发生反应 D. ②：与硝酸反应的化学方程式为 5. 下列无色溶液中的离子能大量共存的是 A. K+、Na+、MnO、SO B. H+、K+、HCO、SO C. H+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣ D. Al3+、NH、OH﹣、NO 6. 下列离子方程式正确的是 A. Fe2O3与稀H2SO4反应： Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O B. 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ C. NaHCO3溶液与盐酸混合：＋2H＋=CO2↑＋H2O D. Cu(OH)2溶于盐酸：H＋＋OH-=H2O 7. 下列说法正确的是 A. 液态HCl和固体KNO3均不导电，所以HCl、KNO3均是非电解质 B. SO2和CO2的水溶液均能导电，所以SO2、CO2均是电解质 C. 蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质 D. 铜和石墨均导电，所以它们是电解质 8. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 9. 下列对于说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 若该反应中有2个电子转移，则生成1个H2 C. 该条件下氧化性：H2O>H2 D. H2只是氧化产物 10. 实验室中利用H2O2、KClO3、KMnO4制取O2，下列有关说法正确的是 A. O2和O3可相互转化，互称为同素异形体 B. 若利用H2O2制O2，常用MnO2做氧化剂 C. KClO3、KMnO4分解制取O2的反应中，O2均是还原产物 D. 三个反应分别产生等质量的O2，转移的电子数相同 二、非选择题：本题共3小题，每小空2分，共50分。 11. Ⅰ．阅读下面两段文字： A．2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用①钛合金等新材料，太空舱中利用；②铁酸镍()和其他物质转化呼出的；③二氧化碳等废气。 B．2019年3月10日，我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心成功发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有④液氧和⑤四氧化二氮()的氧化剂箱，下部是装有⑥汽油的燃料箱。 （1）上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于单质的是___________，属于氧化物的是___________，属于盐的是___________。 Ⅱ．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向溶液中加入少量NaOH溶液。 乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和溶液。 试回答下列问题： （2）上述操作中，___________(填序号)同学的能成功制得胶体。 A．甲 B．乙 C．丙 （3）利用胶体的___________这一性质，可验证有胶体生成且操作最简便。写出生成胶体反应的化学方程式：___________。 （4）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入稀硝酸酸化的溶液，若___________(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 12. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质：①铜；②SO2；③熔融氯化钠；④Na2CO3固体；⑤Cu2(OH)2CO3固体；⑥Ba(OH)2固体；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氢氧化铝胶体；⑩NaHSO4固体。回答下列问题： （1）上述物质中属于分散系的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______；能导电的纯净物是_______。 （2）SO2和CO2的性质相似，SO2属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）⑩熔融时的电离方程式为__________________________。 （4）写出⑥的水溶液与④的水溶液发生反应的离子方程式：________________。 （5）写出向⑥中加入⑦发生反应的离子方程式：__________________________。 13. 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 （1）用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目_________________。 （2）该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______，还原产物是_______。 （3）氧化性强弱：KMnO4______Cl2(选填“>”、“＜”或“=”)。 （4）若反应中转移了2个电子，则产生的Cl2______个。 （5）配平下列氧化还原反应方程式_________________。 __KMnO4+__FeSO4+__H2SO4——__Fe2(SO4)3+__K2SO4+__MnSO4+__H2O （6）用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目_________________。 6+5CuS+28H+→5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省广元市实验中学 2024-2025学年高一上学期十月月考化学试题 考试时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 沈括的《梦溪笔谈》中提到：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。水能为铜，物之变化，固不可测。”下列说法错误的是 A. 铁属于金属 B. 泉水属于混合物 C. 硫酸铜属于硫酸盐 D. 粒子直径为的铜粉属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁是应用最广泛的金属，其属于金属，故A正确； B．泉水中含有硫酸铜、水等物质，是混合物，故B正确； C．硫酸铜化学式为CuSO4，其属于硫酸盐，故C正确； D．粒子直径为的铜粉是单质，胶体是混合物，故D错误； 故选D。 2. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间 B. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 C. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 D. 电泳实验证明胶体带电 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，胶体分散质粒子直径在1~100 nm之间是其区别于其他分散系的本质特征，A正确； B．晨雾属于气溶胶，光线通过时会发生丁达尔效应，从而形成可见光束，B正确； C．胶体具有较强的吸附性，能够吸附水中悬浮的固体颗粒使其沉降，可达到净水目的，C正确； D．电泳实验只能证明胶体粒子带电，胶体整体呈电中性，并非胶体本身带电，D错误； 答案选D。 3. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. CO2、SO3、CO均为酸性氧化物 B. 硫酸、火碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 凡能电离出H+的化合物都是酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子和酸根离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．硫酸属于酸，火碱为氢氧化钠属于碱，纯碱为碳酸钠属于盐，生石灰为氧化钙属于氧化物，B正确； C．能电离出氢离子的化合物不都是酸，如KHSO4在水溶液中能电离出氢离子但是属于盐，C错误； D．盐类物质不一定含有金属阳离子，如铵盐就不含金属阳离子，D错误； 故答案选B。 4. 如图是某同学总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法中正确的是 A. ①：酚酞溶液不变色 B. ④：不能使澄清石灰水变质 C. ③：与硝酸钠溶液能发生反应 D. ②：与硝酸反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2是强碱，会使酚酞溶液变红，A错误； B．能够和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，而使溶液变浑浊，使澄清石灰水变质，B错误； C．Ca(OH)2和NaNO3溶液不能反应生成沉淀、气态或水，二者不能发生复分解反应，C错误； D．Ca(OH)2是强碱与硝酸反应生成硝酸钙和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 5. 下列无色溶液中的离子能大量共存的是 A. K+、Na+、MnO、SO B. H+、K+、HCO、SO C. H+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣ D. Al3+、NH、OH﹣、NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．MnO在溶液中显紫红色，A错误； B．H+和HCO反应生成二氧化碳和水，H+和反应生成二氧化硫和水，均故不共存，B错误； C．各离子之间相互不反应，可以大量共存，C正确； D．Al3+和OH﹣生成氢氧化铝沉淀，NH和OH﹣生成氨气，故不共存，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式正确的是 A. Fe2O3与稀H2SO4反应： Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O B. 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ C. NaHCO3溶液与盐酸混合：＋2H＋=CO2↑＋H2O D. Cu(OH)2溶于盐酸：H＋＋OH-=H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，A正确； B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B错误； C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：＋H＋=CO2↑＋H2O，C错误； D．氢氧化铜溶于盐酸的反应为氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为： ，D错误； 故选A。 7. 下列说法正确的是 A. 液态HCl和固体KNO3均不导电，所以HCl、KNO3均是非电解质 B. SO2和CO2的水溶液均能导电，所以SO2、CO2均是电解质 C. 蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质 D. 铜和石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态HCl和固体KNO3溶于水均能导电，则HCl、KNO3均是电解质，A错误； B．SO2和CO2的水溶液虽均能导电(生成的亚硫酸、碳酸能够电离出离子），但都不是本身电离的阴阳离子，所以SO2、CO2均是非电解质，B错误； C．蔗糖和酒精均是化合物，在水溶液中和熔融状态下均不导电，符合非电解质的含义，所以它们是非电解质，C正确； D．铜和石墨虽然能够导电，但均为单质，不是电解质，D错误； 故选C。 8. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．单线桥法是由还原剂指向氧化剂，和碳单质反应，二氧化碳中碳元素的化合价从+4价降低到+2价，碳单质中碳元素的化合价由0价升高到+2价，因此电子应该是由碳单质转移到中，电子转移方向不对，故A错误； B．单线桥法是由还原剂指向氧化剂，钠元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，电子应由钠转移到氢，故B正确； C．与发生歧化反应，氯元素从0价降低到-1价，也有从0价升高到+5价，因此得失电子数均是5，故C错误； D．根据归中反应元素化合价满足“只靠拢，不交叉”的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5，HCl与KClO3反应的电子转移方向和数目为，故D错误； 故答案选B。 9. 下列对于说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 若该反应中有2个电子转移，则生成1个H2 C. 该条件下氧化性：H2O>H2 D. H2只是氧化产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中，两种反应物都是化合物，不属于置换反应，A不正确； B．由反应可建立关系式：NaH——e-，若该反应中有2个电子转移，则生成2个H2，B不正确； C．该反应中，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，则该条件下氧化性：H2O＞H2，C正确； D．NaH是还原剂，H2O是氧化剂，产物中只有H2含变价元素，则H2既是氧化产物又是还原产物，D不正确； 故选C。 10. 实验室中利用H2O2、KClO3、KMnO4制取O2，下列有关说法正确的是 A. O2和O3可相互转化，互称为同素异形体 B. 若利用H2O2制O2，常用MnO2做氧化剂 C. KClO3、KMnO4分解制取O2的反应中，O2均是还原产物 D. 三个反应分别产生等质量的O2，转移的电子数相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2和O3是氧元素形成的不同单质，二者互称为同素异形体，A正确； B．利用H2O2制O2时，MnO2起催化作用，是催化剂，不是氧化剂，B错误； C．KClO3、KMnO4分解制O2的反应中，O元素化合价从-2价升高为0价，发生氧化反应，O2是氧化产物，不是还原产物，C错误； D．生成1mol O2时，H2O2分解反应转移2mol电子，KClO3、KMnO4分解反应均转移4mol电子，因此产生等质量的O2时转移的电子数不同，D错误； 故答案为：A。 二、非选择题：本题共3小题，每小空2分，共50分。 11. Ⅰ．阅读下面两段文字： A．2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用①钛合金等新材料，太空舱中利用；②铁酸镍()和其他物质转化呼出的；③二氧化碳等废气。 B．2019年3月10日，我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心成功发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有④液氧和⑤四氧化二氮()的氧化剂箱，下部是装有⑥汽油的燃料箱。 （1）上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于单质的是___________，属于氧化物的是___________，属于盐的是___________。 Ⅱ．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向溶液中加入少量NaOH溶液。 乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和溶液。 试回答下列问题： （2）上述操作中，___________(填序号)同学的能成功制得胶体。 A．甲 B．乙 C．丙 （3）利用胶体的___________这一性质，可验证有胶体生成且操作最简便。写出生成胶体反应的化学方程式：___________。 （4）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入稀硝酸酸化的溶液，若___________(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 【答案】（1） ①. ①⑥ ②. ④ ③. ③⑤ ④. ② （2）B （3） ①. 丁达尔效应 ②. （4）无白色沉淀生成 【解析】 【分析】①钛合金属于合金混合物； ②铁酸镍为盐； ③二氧化碳为氧化物； ④液氧为单质； ⑤四氧化二氮为氧化物； ⑥汽油属于有机物且为混合物； 【小问1详解】 根据分析，属于混合物：①⑥；单质为：④；氧化物：③⑤；有机物：⑥；盐：②； 故答案为：①；④；③⑤；⑥；②； 【小问2详解】 甲向溶液中加入少量NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀； 乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制取Fe(OH)3胶体；丙同学：直接加热饱和溶液，生成FeCl3晶体； 根据分析，乙同学制取胶体； 故答案为：B； 【小问3详解】 丁达尔效应是胶体分散系的一种重要的光学性质，广泛用于胶体鉴别实验。当一束光透过胶体时可以观察到胶体里出现一条明亮的“通路”；向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制取Fe(OH)3胶体； 故答案为：丁达尔效应；； 【小问4详解】 胶不能透过半透膜，杂质离子通过半透膜进入烧杯中，则向其中加入稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀AgCl生成，则说明杂质离子已经完全除去； 故答案为：无白色沉淀生成。 12. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质：①铜；②SO2；③熔融氯化钠；④Na2CO3固体；⑤Cu2(OH)2CO3固体；⑥Ba(OH)2固体；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氢氧化铝胶体；⑩NaHSO4固体。回答下列问题： （1）上述物质中属于分散系的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______；能导电的纯净物是_______。 （2）SO2和CO2的性质相似，SO2属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）⑩熔融时的电离方程式为__________________________。 （4）写出⑥的水溶液与④的水溶液发生反应的离子方程式：________________。 （5）写出向⑥中加入⑦发生反应的离子方程式：__________________________。 【答案】（1） ①. ⑦⑨ ②. ③④⑤⑥⑩ ③. ②⑧ ④. ①③ （2）酸性 （3）NaHSO4=Na＋＋ （4）Ba2＋＋=BaCO3↓ （5）Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O 【解析】 【小问1详解】 分散系是一种/多种物质分散到另一种/多种物质中形成的混合物，稀硫酸（溶液）、氢氧化铝胶体都属于分散系，故填⑦⑨； 电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸/碱/盐/活泼金属氧化物都属于电解质，因此熔融氯化钠、碳酸钠固体、碱式碳酸铜固体、氢氧化钡固体、硫酸氢钠固体都属于电解质，填③④⑤⑥⑩； 非电解质是水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，自身不能电离、酒精为有机物，都不能导电，属于非电解质，填②⑧； 能导电的纯净物：铜是金属单质（纯净物），含自由电子能导电；熔融氯化钠是纯净物，含自由移动的离子能导电，因此填①③； 【小问2详解】 ​能和碱反应生成盐和水，和性质相似，属于酸性氧化物； 【小问3详解】 ​熔融时只断裂离子键，不电离，因此电离方程式为; 【小问4详解】 和溶液反应生成碳酸钡沉淀，和不参与反应，离子方程式为； 【小问5详解】 ​和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，所有离子都参与反应，离子方程式为。 13. 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 （1）用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目_________________。 （2）该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______，还原产物是_______。 （3）氧化性强弱：KMnO4______Cl2(选填“>”、“＜”或“=”)。 （4）若反应中转移了2个电子，则产生的Cl2______个。 （5）配平下列氧化还原反应方程式_________________。 __KMnO4+__FeSO4+__H2SO4——__Fe2(SO4)3+__K2SO4+__MnSO4+__H2O （6）用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目_________________。 6+5CuS+28H+→5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O 【答案】（1） （2） ①. KMnO4 ②. HCl ③. Cl2 ④. MnCl2 （3）> （4）１ （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 反应中元素从+7价降低为+2价，每个得到，2个共得到；部分元素从-1价升高为0价，10个共失去，根据双线桥“升失氧还、降得还氧”的标注规则，分别连接化合价变化的同种元素，标注电子得失情况即可得到双线桥。 【小问2详解】 氧化还原反应中，得电子、化合价降低的物质为氧化剂，对应生成的化合价降低的产物为还原产物；失电子、化合价升高的物质为还原剂，对应生成的化合价升高的产物为氧化产物。本反应中化合价降低，因此是氧化剂，是还原产物；化合价升高，因此是还原剂，是氧化产物。 【小问3详解】 氧化还原反应的规律为：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。本反应中是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性。 【小问4详解】 每生成1个，需要2个失去2个电子，因此转移2个电子时，生成的个数为1。 【小问5详解】 根据氧化还原得失电子守恒配平：从+7价降到+2价，每个得；从+2价升到+3价，每个失，得失电子最小公倍数为5，因此和的最小系数比为1:5，先暂定系数为2，系数为10，可得系数为5，系数为2，系数为1；再根据硫酸根守恒配系数为8，最后根据氢原子守恒配系数为8，验证氧原子守恒，配平完成。 【小问6详解】 单线桥标注规则为箭头从还原剂失电子元素指向氧化剂得电子元素，只标注总转移电子数。本反应中中为-2价，反应后变为中+4价，每个失，5个共失；中为+7价，反应后变为+2价，每个得，6个共得，因此箭头从指向，标注总转移电子数即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $