精品解析：四川省天全中学2024-2025学年高一上学期9月月考 化学试题

四川省天全中学高2024级2024—2025学年上期 9月月考化学试卷 一、填空题(共14道题，每题3分，共42分) 1. 中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识。下列物质不属于无机化合物的是 A. 《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分——碱式碳酸铜 B. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分——硫酸铜 C. 《送元二使安西》中“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”，“酒”的主要成分——乙醇 D. 《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，“焚烧”的石灰石的主要成分——碳酸钙 2. 古代科学典籍富载化学知识，下列表述蕴含化合反应的是 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟” B. 胆矾()：“石胆能化铁为铜” C. 石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物” D. 食盐(NaCl)：“取井水煮之，一斛水得五斗盐 3. “复盐”是指含有多种金属阳离子或铵根离子和一种酸根阴离子的盐，如，其属于纯净物，下列各化合物中属于复盐的是 A. B. C. D. 4. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A. 通过该方法合成的CdSe量子点属于胶体 B. 该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C. 分散系中分散质粒子由小到大的顺序是溶液<胶体<浊液 D. 在制备胶体的实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分 5. 下列有关物质的分类正确的是 A. 均属于酸性氧化物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 四种物质均属于化合物 D. 生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 6. 下列物质的转变，不能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 下列关于物质的分类正确的是 A. 因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3属于电解质 B. 因为Mg(OH)Cl含有金属阳离子和酸根阴离子，所以Mg(OH)Cl属于盐 C. 因为NaHSO4能电离出H+，所以NaHSO4属于酸 D. 因为Al2O3与酸反应，所以Al2O3属于碱性氧化物 8. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a表示熔融氯化钠的导电实验图 B. 通过图b可知，氯化钠在通电条件下才能发生电离 C. 图b中向右定向移动的是钠离子 D. 由图c可知氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 9. 下列反应不能用表示的是 A. B. C. D. 10. 下列溶液混合后能发生离子反应且混合溶液的总质量不变的是 A. 澄清石灰水和稀盐酸混合 B. 小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C. 氯化钠溶液和蔗糖水混合 D. 人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠等)溶液与溶液混合 11. 下列相关离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：＋2CH3COOH=2CH3COO-＋H2O＋CO2↑ B. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋2OH-=+H2O C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋H2O 12. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该“运输车”中铁元素的价态为价 B. 二氧化硅属于碱性氧化物 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于浊液 D. 该“运输车”的外壳不含碳的化合物 13. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、OH-、、Fe3+ B. Na+、Ca2+、、Cl- C. Fe2+、H+、、 D. Na+、Cu2+、Cl-、 14. 某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、Cl-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验： ①经测定，溶液pH=1； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液加入溶液，有白色沉淀产生。 分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是 A. 一定含有，可能含有 B. 一定含有，，可能含有 C. 一定含有，可能含有 D. 一定含有、，可能含有 二、填空题(共4道大题，共58分) 15. 下列物质中：①盐酸 ②干冰 ③冰水混合物 ④C2H5OH ⑤NaHSO4 ⑥液氧 ⑦Ba(OH)2 ⑧CH3COOH ⑨NaCl ⑩澄清石灰水 (填序号) （1）属于混合物的是 _______； （2）属于盐的是_______； （3）属于碱的是 _______； （4）属于酸式盐的是 _______； （5）属于酸性氧化物的是 _______； （6）属于有机物的是_______。 16. Fe(OH)3 胶体是一种常用的净水剂以及解毒剂。为制备Fe(OH)3 胶体并检验其性质，甲、乙、丙、丁四名同学分别进行了如下实验： 甲：向40 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 乙：向40 mL沸腾的自来水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 丙：直接加热饱和的氯化铁溶液； 丁：向40 mL蒸馏水中滴入6滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌。 （1）为检验胶体是否制备成功，可利用胶体的_______________________，经检验发现只有乙同学没有成功，试分析不成功的原因___________________________。 （2）甲、丙、丁三位同学胶体制备成功，但所用时间长短是丙>甲>丁。 ①丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，优点还有_______________(写出1条即可)。 ②综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体时，提供OH-的物质可以是H2O或______________只要控制反应条件即可制得。 （3）甲同学向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量，观察到的现象是_______________。 （4）丙、丁同学想探究Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因，通过以下__________(填序号)操作可以实现。 A. 渗析 B. 电泳 C. 聚沉 D. 丁达尔效应 （5）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，该方法称为___________法，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若_______________(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 17. I．现有以下物质：①②③稀硝酸④固体⑤⑥固体⑦氨水⑧熔融态⑨氢氧化铁胶体。 （1）以上物质中能够导电且是电解质的是：_______(填编号，下同)；属于非电解质的是：_______。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_______。 （3）将④的溶液逐滴加入到⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式：_______。 Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： （4）加水的烧杯为_______。 （5）向烧杯A滴入溶液，溶液导电性_______。 A. 变强 B. 变弱 C. 先变弱后变强 D. 先变强后变弱 （6）是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，那么为_______(填“正盐”或“酸式盐”)；写出与少量溶液反应的离子方程式_______。 18. 按要求完成下列问题： （1）写出和KHSO4分别在水中的电离方程式：___________；___________。 （2）写出向中加入锌粉的离子方程式：_______________________________。 （3）稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式：___________________________。 （4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________。 （5）醋酸和氨水反应的离子方程式：__________________________________。 （6）向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀时，溶液呈_______(填“碱性”“中性”或“酸性”)，其反应的离子方程式为__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省天全中学高2024级2024—2025学年上期 9月月考化学试卷 一、填空题(共14道题，每题3分，共42分) 1. 中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识。下列物质不属于无机化合物的是 A. 《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分——碱式碳酸铜 B. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分——硫酸铜 C. 《送元二使安西》中“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”，“酒”的主要成分——乙醇 D. 《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，“焚烧”的石灰石的主要成分——碳酸钙 【答案】C 【解析】 【分析】有机物的大多数含碳的化合物，但并不是所以含碳元素的化合物都是有机物，CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等的结构和性质和无机物更相近，所以它们都属于无机物。 【详解】A．碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，属于盐，属于无机化合物，故A不选； B．硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子形成的盐，属于无机化合物，故B不选； C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，含有碳元素，性质和无机物有很大差别，属于有机物，故C选； D．碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子形成的盐，属于无机化合物，故D不选； 故选C。 2. 古代科学典籍富载化学知识，下列表述蕴含化合反应的是 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟” B. 胆矾()：“石胆能化铁为铜” C. 石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物” D. 食盐(NaCl)：“取井水煮之，一斛水得五斗盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，不涉及化合反应，A不选； B．“石胆能化铁为铜”中石胆能化铁为铜，可知发生CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，该反应是置换反应，不是化合反应，B不选； C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，均为化合反应，C选； D．“取井水煮之，一斛水得五斗盐是通过蒸发结晶制备NaCl，不涉及化合反应，D不选； 故选C。 3. “复盐”是指含有多种金属阳离子或铵根离子和一种酸根阴离子的盐，如，其属于纯净物，下列各化合物中属于复盐的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．，由金属阳离子、铵根和酸根离子构成，属于复盐，A符合题意； B．只有一种金属阳离子，不属于复盐，B不符合题意； C．有两种阴离子，属于混盐，只有一种金属阳离子，不属于复盐，C不符合题意； D．只有一种金属阳离子，不属于复盐，D不符合题意； 故选A。 4. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A. 通过该方法合成的CdSe量子点属于胶体 B. 该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C. 分散系中分散质粒子由小到大的顺序是溶液<胶体<浊液 D. 在制备胶体的实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分 【答案】C 【解析】 【详解】A．CdSe量子点未形成分散系，不属于胶体，A错误； B．胶体微粒可以透过滤纸但不能透过半透膜，B错误； C．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液，C正确； D．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热直到得到红褐色液体为止，不能搅拌，搅拌会使胶体聚沉，D错误； 故选C。 5. 下列有关物质的分类正确的是 A. 均属于酸性氧化物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 四种物质均属于化合物 D. 生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．不是酸性氧化物，A错误； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，B错误； C．是单质，不属于化合物，C错误； D．生铁是含碳量为的铁碳合金，属于混合物；不锈钢是最常见的合金钢，它的合金元素主要是(铬)和(镍)，属于混合物；有色玻璃是固溶胶，属于混合物；碘水是碘单质部分溶于水中形成的混合物，D正确； 答案选D。 6. 下列物质的转变，不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3沉淀，A不符合题意； B．H2O2不能一步转化为H2，H2和O2点燃转化为H2O，B符合题意； C．NaOH与HCl反应转化为NaCl，NaCl与AgNO3反应转化为NaNO3，C不符合题意； D．CuO与硫酸反应转化为CuSO4，CuSO4与氢氧化钠反应转化为Cu(OH)2，D不符合题意； 故选B。 7. 下列关于物质的分类正确的是 A. 因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3属于电解质 B. 因为Mg(OH)Cl含有金属阳离子和酸根阴离子，所以Mg(OH)Cl属于盐 C. 因为NaHSO4能电离出H+，所以NaHSO4属于酸 D. 因为Al2O3与酸反应，所以Al2O3属于碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3的水溶液可以导电的原因是NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O是电解质，NH3是非电解质，A项错误； B．Mg(OH)Cl含有金属阳离子、酸根阴离子和氢氧根离子，Mg(OH)Cl属于碱式盐，B项正确； C．NaHSO4电离出的阳离子除了H+还有Na+，NaHSO4属于酸式盐，C项错误； D．Al2O3与强酸、强碱均能反应，Al2O3属于两性氧化物，D项错误； 答案选B。 8. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a表示熔融氯化钠的导电实验图 B. 通过图b可知，氯化钠在通电条件下才能发生电离 C. 图b中向右定向移动的是钠离子 D. 由图c可知氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据离子移动方向知，是钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，图a中阴阳离子不可自由移动，为固态NaCl，A错误； B．氯化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，电离不需要通电，B错误； C．根据X与电源正极相连，Y与电源负极相连，所以图b中向右定向移动的是钠离子，C正确； D．由图c可知氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误； 故选C。 9. 下列反应不能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据离子方程式的书写步骤进行书写（写、拆、删、查），其中可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等，据此进行解答。 【详解】A．Na2SO4是可溶性的盐，Ba(NO3)2为可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，A项不符合题意； B．H2SO4是强酸，BaCO3是难溶的钡盐，不可以拆，离子方程式为：，B符合题意； C．H2SO4是强酸，BaCl2是可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，C项不符合题意； D．H2SO4是强酸，Ba(NO3)2为可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，D项不符合题意； 故答案选B。 10. 下列溶液混合后能发生离子反应且混合溶液的总质量不变的是 A. 澄清石灰水和稀盐酸混合 B. 小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C. 氯化钠溶液和蔗糖水混合 D. 人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠等)溶液与溶液混合 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水和稀盐酸混合后氢离子和氢氧根离子生成水，且无沉淀、气体生成，混合溶液的总质量不变，A正确； B．小苏打碳酸氢钠与柠檬酸反应产生二氧化碳气体，发生了离子反应，气体逸出，使溶液总质量变小，B错误； C．氯化钠与蔗糖不发生反应，不属于离子反应，C错误； D．硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，D错误； 故选A。 11. 下列相关离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：＋2CH3COOH=2CH3COO-＋H2O＋CO2↑ B. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋2OH-=+H2O C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．大理石与醋酸反应，大理石不拆：＋2CH3COOH=2CH3COO-＋H2O＋CO2↑+Ca2+，A错误； B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙：CO2＋OH-=，B错误； C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O，C错误； D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，NaOH少量，设NaOH为“1”，离子方程式为：OH-＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋H2O，D正确； 故选D。 12. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该“运输车”中铁元素的价态为价 B. 二氧化硅属于碱性氧化物 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于浊液 D. 该“运输车”的外壳不含碳的化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该“运输车”中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，A错误； B．二氧化硅可与等碱溶液反应发生盐和水，属于酸性氧化物，B错误； C．该“纳米药物分子车”的直径为200nm，而浊液分散质粒子直径大于100nm，所以该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于浊液，C正确； D．该“运输车”为有机物外壳，有机物中含有碳，D错误； 故答案为：C。 13. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、OH-、、Fe3+ B. Na+、Ca2+、、Cl- C. Fe2+、H+、、 D. Na+、Cu2+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+和OH-会反应产生Fe(OH)3沉淀，因此不能大量共存，故A错误； B．Ca2+和会反应产生CaCO3沉淀，因此不能大量共存，故B错误； C．在酸性条件下会氧化Fe2+，因此不能大量共存，故C错误； D．离子之间互相不发生反应，因此能在溶液中大量共存，故D正确； 故答案选D。 14. 某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、Cl-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验： ①经测定，溶液pH=1； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液加入溶液，有白色沉淀产生。 分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是 A. 一定含有，可能含有 B. 一定含有，，可能含有 C. 一定含有，可能含有 D. 一定含有、，可能含有 【答案】B 【解析】 【分析】镁离子和碳酸根离子会生成溶于酸的碳酸镁沉淀，铜离子在溶液中显蓝色，镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，和碳酸根离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀。①经测定，溶液pH=1，溶液中含有大量的氢离子，所以样品中一定不含碳酸根离子；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤，所以样品中一定含有镁离子，一定不含铜离子；③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有硫酸根离子，题中的现象不能确定是否含有氯离子， 【详解】A．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，一定不含碳酸根离子，故A错误； B．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl-，故B正确； C．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，一定不含铜离子，故C错误； D．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl-，一定不含铜离子，故D错误； 故选：B。 二、填空题(共4道大题，共58分) 15. 下列物质中：①盐酸 ②干冰 ③冰水混合物 ④C2H5OH ⑤NaHSO4 ⑥液氧 ⑦Ba(OH)2 ⑧CH3COOH ⑨NaCl ⑩澄清石灰水 (填序号) （1）属于混合物的是 _______； （2）属于盐的是_______； （3）属于碱的是 _______； （4）属于酸式盐的是 _______； （5）属于酸性氧化物的是 _______； （6）属于有机物的是_______。 【答案】（1）①⑩ （2）⑤⑨ （3）⑦ （4）⑤ （5）② （6）④⑧ 【解析】 【小问1详解】 ①盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；⑩澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物。 【小问2详解】 ⑤NaHSO4、⑨NaCl由酸根和金属阳离子构成，属于盐。 【小问3详解】 ⑦Ba(OH)2是纯净物，在水溶液中能够电离出OH-，属于碱。 【小问4详解】 ⑤NaHSO4属于盐且在水溶液中能够电离出H+，属于酸式盐。 【小问5详解】 ②干冰是固态CO2，CO2能够和碱反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物。 【小问6详解】 有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，④C2H5OH、⑧CH3COOH属于有机物。 16. Fe(OH)3 胶体是一种常用的净水剂以及解毒剂。为制备Fe(OH)3 胶体并检验其性质，甲、乙、丙、丁四名同学分别进行了如下实验： 甲：向40 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 乙：向40 mL沸腾的自来水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 丙：直接加热饱和的氯化铁溶液； 丁：向40 mL蒸馏水中滴入6滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌。 （1）为检验胶体是否制备成功，可利用胶体的_______________________，经检验发现只有乙同学没有成功，试分析不成功的原因___________________________。 （2）甲、丙、丁三位同学胶体制备成功，但所用时间长短是丙>甲>丁。 ①丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，优点还有_______________(写出1条即可)。 ②综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体时，提供OH-的物质可以是H2O或______________只要控制反应条件即可制得。 （3）甲同学向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量，观察到的现象是_______________。 （4）丙、丁同学想探究Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因，通过以下__________(填序号)操作可以实现。 A. 渗析 B. 电泳 C. 聚沉 D. 丁达尔效应 （5）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，该方法称为___________法，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若_______________(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 【答案】（1） ①. 丁达尔效应 ②. 自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉 （2） ①. 不需要加热；所需氯化铁浓度少 ②. NaOH （3）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色 （4）B （5） ①. 渗析 ②. 不出现白色沉淀 【解析】 【分析】胶体中分散质微粒直径介于1-100 nm之间，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因此光束在胶体中会产生一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，因此为检验胶体是否制备成功，可利用胶体的丁达尔效应判断。自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉，不能得到氢氧化铁胶体。Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因，是由于Fe(OH)3胶粒带有正电荷，同种电荷相互排斥，因而能够稳定存在。在外加电场力作用下，Fe(OH)3胶粒会向负电荷较多的阴极区定向移动。胶体净化的方法是渗析法。 【小问1详解】 胶体中分散质微粒直径介于1-100 nm之间，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因此光束在胶体中会产生一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，因此为检验胶体是否制备成功，可利用胶体的丁达尔效应判断；经检验发现只有乙同学没有成功，乙没有成功是由于自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉，不能得到氢氧化铁胶体，因此不能发生丁达尔效应。 【小问2详解】 ①丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，优点还有不需要加热，节能；且所需氯化铁浓度少； ②综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体时，提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，只要控制反应条件即可制得。 【小问3详解】 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量，硫酸电离产生的所带的负电荷中和Fe(OH)3胶粒上所带的正电荷，使胶体发生聚沉而形成Fe(OH)3红褐色沉淀，后来Fe(OH)3沉淀与硫酸又发生中和反应，产生可溶性的Fe2(SO4)3和H2O，Fe3+使溶液变为黄色溶液，故向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量观察到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色。 【小问4详解】 Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因，是由于Fe(OH)3胶粒带有正电荷，同种电荷相互排斥，因而能够稳定存在。在外加电场力作用下，Fe(OH)3胶粒会向负电荷较多的阴极区定向移动，使阴极附近颜色加深，即Fe(OH)3胶体发生电泳现象，故答案选B。 【小问5详解】 胶体净化的方法是渗析法；因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 17. I．现有以下物质：①②③稀硝酸④固体⑤⑥固体⑦氨水⑧熔融态⑨氢氧化铁胶体。 （1）以上物质中能够导电且是电解质的是：_______(填编号，下同)；属于非电解质的是：_______。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_______。 （3）将④的溶液逐滴加入到⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式：_______。 Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： （4）加水的烧杯为_______。 （5）向烧杯A滴入溶液，溶液导电性_______。 A. 变强 B. 变弱 C. 先变弱后变强 D. 先变强后变弱 （6）是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，那么为_______(填“正盐”或“酸式盐”)；写出与少量溶液反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ⑧ ②. ⑤ （2） （3） （4）C （5）C （6） ①. 正盐 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①Al属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；②CaO金属氧化物，是电解质；③稀硝酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；④固体，属于碱，是电解质；⑤非金属氧化物，水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；⑥固体是盐，属于电解质；⑦氨水混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧熔融态，能导电，是盐，属于电解质；⑨Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；故以上物质中能够导电且是电解质的是⑧，属于非电解质的是⑤； 【小问2详解】 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，即是强酸（或强酸可溶性酸式盐）与强碱之间反应，且没有沉淀生成，即上述物质中的硝酸与氢氧化钡之间的反应，化学方程式为； 【小问3详解】 将Ba(OH)2溶液逐滴加入到溶液中至恰好呈中性，与恰好完全中和，与物质的量相等，则Ba(OH)2与的物质的量之比为1：2，离子方程式为； 【小问4详解】 纯磷酸熔融状态不导电，加水后会电离出自由移动的离子，可以导电，加水的烧杯为C； 【小问5详解】 向盛有稀硫酸的烧杯中加入Ba(OH)2溶液，发生反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力减弱，硫酸反应完后，在加氢氧化钡又会电离出离子，导电性逐渐增强，因此导电性先变弱后变强，故选C； 【小问6详解】 与 NaOH 反应只生成 NaH2PO3 和 Na2HPO3 两种盐，其中一个是正盐一个是酸式盐，Na2HPO3为正盐，H3PO3 与少量 NaOH 溶液反应生成酸式盐，反应的离子方程式为。 18. 按要求完成下列问题： （1）写出和KHSO4分别在水中的电离方程式：___________；___________。 （2）写出向中加入锌粉的离子方程式：_______________________________。 （3）稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式：___________________________。 （4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________。 （5）醋酸和氨水反应的离子方程式：__________________________________。 （6）向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀时，溶液呈_______(填“碱性”“中性”或“酸性”)，其反应的离子方程式为__________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5） （6） ①. 碱性 ②. 【解析】 【小问1详解】 是弱电解质，水溶液中部分电离，需用可逆符号；是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根，用等号； 【小问2详解】 是强酸完全电离，锌与氢离子发生置换反应生成锌离子和氢气，单质锌和气体氢气保留化学式，删去不参与反应的硫酸根得到离子方程式； 【小问3详解】 是金属氧化物，不能拆写为离子，与强酸电离出的氢离子反应生成可溶性铁盐和水，删去不参与反应的硫酸根得到离子方程式； 【小问4详解】 是弱酸的酸式酸根，不能拆写为氢离子和碳酸根，其与氢氧根反应生成碳酸根和水，删去不参与反应的钠离子得到离子方程式； 【小问5详解】 醋酸和均为弱电解质，需保留化学式，二者发生中和反应生成强电解质和弱电解质水； 【小问6详解】 恰好完全沉淀时，与物质的量之比为1:1，此时1mol仅中和1mol，剩余氢氧根使溶液呈碱性，按反应比例书写得到离子方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $