3.1构成物质的微观粒子（第4课时） 备课包 --2026-2027学年九年级化学沪教版上册

第1节 构成物质的微观粒子4 知识点小结 1.物质都是由元素组成的。 如：氧气是由_______组成的；水是由_________________组成的；碳酸氢铵是由 _____________________组成的。 2.物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒有_____、_____和______。如氧气是由 _______构成的；水是由______构成的；二氧化碳是由_______________构成的； 酒精、碘分别是由________、_______构成的；铁是由_______构成的；金刚石 是由_______构成的；氯化钠是由______________构成的。 3.分子是由同种原子或不同种原子构成的。 如：氧气分子是由_______构成的；水分子是由______________构成的；二氧化碳 分子是由_______________构成的；二氧化硫分子是由_______________构成的。 氧元素 氢元素和氧元素 C、H、O、N四种元素 分子 原子 离子 氧分子 水分子 二氧化碳分子 酒精分子 碘分子 铁原子 碳原子 氯离子和钠离子 氧原子 氢原子和氧原子 碳原子和氧原子 硫原子和氧原子 4.一个分子是由若干个同种原子或不同种原子构成的。 如：1个氧气分子是由__________构成的； 1个水分子是由_____________________构成的； 1个过氧化氢分子是由_____________________构成的； 1个氨气分子是由_____________________构成的。 5.分子、原子、离子都是直接构成物质的一种微粒；分子、原子、离子都能保持其所 构成物质的化学性质；分子只是保持物质化学性质的一种微粒；对于由分子构成的 物质来说，分子也是保持物质化学性质的最小微粒。如水是由______构成的，水分 子是由_______和_______构成的，尽管氢原子和氧原子都比水分子小，但是保持水 的化学性质的微粒是_______，而不是氢原子和氧原子，即保持水的化学性质的最小 微粒是水分子，而不是氢原子和氧原子。 2个氧原子 2个氢原子和1个氧原子 2个氢原子和2个氧原子 1个氮原子和3个氢原子 水分子 氢原子 氧原子 水分子 二氧化碳的化学性质是由____________(填写具体的微观粒子，下同)保持的；铁 的化学性质是由______保持的；氯化钠的化学性质是由_______________保持的。 6.对于由分子构成的物质，如果只有一种分子构成，则是纯净物；如果是由两种或 两种以上分子构成，则是混合物。即由一种分子构成的物质是纯净物；由不同种 分子构成的是混合物。但是纯净物不一定都是由一种分子构成的；混合物也不一定 都是由不同种分子构成的。因为分子只是构成物质的一种微粒。如铁是由______直 接构成的一种纯净物；氯化钠是由________________构成的纯净物；空气是由多种 ______和多种______构成的混合物；食盐水是由_______、_______、_______构成 的混合物；铁和铜的混合物则是由不同种_____构成的混合物。由同种原子构成的 物质________是纯净物，如_____________________________________。 二氧化碳分子 铁原子 氯离子和钠离子 铁原子 氯离子和钠离子 分子 原子 水分子 钠离子 不一定 金刚石和石墨的混合物中只有一种碳原子 氯离子 原子 判断纯净物和混合物的依据是组成物质的种类多少，即只有_________组成的是纯 净物；由___________________组成的是混合物。 7.物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。 宏观“组成”和微观“构成”不可以混淆。 如：氧气是由氧元素_____的；二氧化碳是由碳元素和氧元素_____的；空气是由氮 气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质_____的混合物；水是由水分子_____ 的；水分子是由氢原子和氧原子_____的；1个水分子是由两个氢原子和一个氧原 子_____的；氯化钠是由钠离子和氯离子____的。 一种物质 两种或两种以上物质 组成 组成 组成 构成 构成 构成 构成 8.分子与原子的根本区别是：_____________________________ 分子与原子的联系是：_________________。 化学变化的特征是：______________。 化学变化的实质是：_____________________________。 原子通过_________变成离子，离子也可以通过_________变成原子。 在化学变化中分子可分原子不可分 分子 原子 有新物质生成 分解 结合 分子 分解 原子 结合 新分子 得失电子 得失电子 9.用分子、原子的观点区别物理变化和化学变化 对于由分子构成的物质，发生物理变化时，_____不发生改变，只是____________ _____可能会发生改变；发生化学变化时，_____发生了改变，_____不变。 如：电解水的反应中，______(填写具体的微观粒子，下同)发生了改变，_______ ________没有改变，生成的新物质的粒子是_______________。加热水产生水蒸气， ______没有改变。 10.在原子中：_________ ＝ ________ ＝ ___________ ＝ _________ 相对原子质量 ≈ ________ + _______ 阳离子中：质子数＝核电荷数____核外电子数 阴离子中：质子数＝核电荷数____核外电子数 分子 分子间的空隙 分子 原子 水分子 氢原子 氢分子和氧分子 水分子 核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数 质子数 中子数 ＞ ＜ 大小 和氧原子 11.有下列微粒：原子、原子核、质子、中子、电子、分子、离子(阳离子、阴离子), 其中：直接构成物质的微粒是_____、_____、_____；构成原子的微粒是______、 _________；原子中一定有_____、______，不一定有_____，如有一种氢原子的 核内无______；带正电荷的微粒是______、_____、_______；带负电荷的微粒是 _____、_______；不带电(呈电中性)的微粒是_____、_____、_____；原子中有 带电的微粒，但是原子不显电性，是因为__________________________________ _________。 12.写出下列常见的离子符号： 钠离子____ 氯离子___ 镁离子_____铝离子_____钾离子___ 钙离子_____硫离子____氧离子____ 铁离子_______ 亚铁离子______ 分子 原子 离子 原子核 核外电子 质子 电子 中子 原子核和核外电子所带的电量大小相等， 中子 原子核 质子 阳离子 电子 阴离子 分子 原子 中子 Na+ Cl－ Mg2+ Al3+ K+ Ca2+ S2－ O2－ Fe3+ Fe2+ 电性相反 13.用“一定”“一定不”“不一定”填空 同种分子构成的物质_____是纯净物；同种原子构成的物质______是纯净物； 纯净物______是同种分子构成的物质；原子中______有中子；最外层电子数相同 的原子化学性质______相同或相似；化学性质相同或相似的原子最外层电子数 ______相同；带电的微粒______是离子；阳离子______是金属离子；金属离子 _____是阳离子；原子核内的质子数_______等于中子数。 14.相对原子质量的大小是由___________________决定的； 元素的化学性质是由___________________决定的； 原子的种类是由_________________决定的，即不同类的原子_________________ 不同。同一类原子的________________相同，而_______可以不同。 一定 不一定 不一定 不一定 不一定 不一定 不一定 不一定 一定 不一定 质子数与中子数的和 原子的最外层电子数 质子数(核电荷数) 质子数(核电荷数) 质子数(核电荷数) 中子数 金刚石和石墨的组成元素相同，但是物理性质有很大的差异，原因是__________ __________；CO和CO2、H2O和H2O2的组成元素相同，但是化学性质不同，原 因是_____________。 15. 原子序数1～20的元素的名称和符号 名称：_______________________________________________________________ 符号：____________________________________________________________ 碳原子的排 分子构成不同 氢 氦 锂 铍 硼、碳 氮 氧 氟 氖、钠 镁 铝 硅 磷、硫 氯 氩 钾 钙 H He Li Be B；C N O F Ne；Na Mg Al Si P；S Cl Ar K Ca 1个CO分子比1个CO2分子少1个氧原子 列方式不同 $ “唯美课堂” 编制人：王建伟 15996099149 《第3章 物质构成的奥秘》课时作业4 第1节 构成物质的微观粒子4 姓名___________ 【基础题】 ( )1. 关于分子、原子说法正确的是 A．同种分子可以构成不同物质 B．分子的质量比原子大 C．保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子 D．温度越高，分子运动越快 ( )2. 下列关于分子、原子、离子的理解有误的是 A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒 B．原子是化学变化中的最小微粒 C．原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性 D．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子 ( )3. 据金融界2024年12月10日消息，长春绿动氢能科技有限公司取得一项名为“用于水电解制氢的纯水系统”的专利。如图为电解水实验示意图及其反应过程的微观模型图，说法错误的是 A．可用带火星的木条检验试管2产生的氧气 B．该反应属于分解反应 C．电解水的实验说明水由氢气和氧气组成 D．通过微观模型图可以看出：反应前后原子 的种类、数目都没有发生改变 ( )4. 为探究原子内部结构，1911年卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电荷)散射实验，实验现象如图所示，由实验现象进行推理不能得出的结论是 A．原子核带正电 B．原子中原子核所占体积小、质量大 C．原子不是一个实心球体 D．原子核由质子和中子构成 ( )5. 下列对宏观现象的微观解释错误的是 A．过氧化氢与水化学性质不同——构成二者的分子不同 B．6000L氦气能充入40L钢瓶——分子之间有间隔 C．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 D．金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子排列方式不同 ( )6. 贵州高原山地居多，经常可看到“山雾缭绕”的景象，雾是空气中的水蒸气遇冷液化形成的。从微观角度分析此现象，下列说法正确的是 A．液化时，水分子间的间隔变小 B．液化时，水分子体积变小 C．液化时，水分子数目减少 D．液化后，水分子不再运动 ( )7. 如图为某原子结构模型示意图，下列说法正确的是 A．决定该原子种类的粒子是b B．所有原子均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 ( )8. 月壤中含有丰富的He-3（其相对原子质量为3），3个氦原子核可以聚合成1个碳原子核，并释放出大量的能量。下列说法正确的是 A．He-3原子核外电子数为2 B．He-3的化学性质活泼 C．He-3和H-3属于同种元素 D．氦原子聚合为碳原子发生了化学变化 ( )9. 宏微结合是化学学科的重要特点之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来，是因为受热分子间间隔增大 B．水遇冷凝结成冰，是因为水分子停止了运动 C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 D．室外晾晒的湿衣服在夏天比在冬天干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快 ( )10. 卢瑟福α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的葡萄干布丁 原子模型，为建立现代原子理论打下基础。如图是某化学小组描绘的 α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹。下列说法错误的是 A. 运动轨迹a错误 B. 通过轨迹c，可推测原子核带正电 C. 轨迹b比轨迹d的数量多 D. 该实验说明原子核由质子与中子构成 【提高题】 ( )11 从以下微观示意图中得到的结论正确的是                                              A．变化：Ⅰ是物理变化 B．分类：①是纯净物，②是混合物 C．结构：②③分子结构相同 D．条件：Ⅰ、Ⅱ变化时需要的条件相同 ( )12. 微粒的结构示意图是化学知识的一种表示方式，已知下图是某粒子R的结构示意图。 下列说法错误的是 A．当x－y＝10时， 该粒子为原子 B．当x－y＜10时， 该粒子为阴离子 C．若该结构示意图表示的粒子是R⁻，则x=10+y+1 D．该微粒的化学性质与y的数值有关 ( )13.已知某离子R2+的核外电子数为n，据此不能确定该原子的  A．质子数 B．核电荷数 C．中子数 D．电子数 14.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心索养之一、请结合图示从微观角度回答问题： (1)变化Ⅰ说明 随温度的降低而减小。 (2)变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是 。 (3)由变化Ⅱ可知：由于原子在化学变化中不能再分，所以原子是 。 15. 学习化学，从微观角度认识物质世界。 Ⅰ. 原子的构成。 (1)1911年，卢瑟福等人进行了α粒子散射实验，用一些高速运动的α粒子轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，而极少数α粒子发生反弹。下列说法正确的有 。(填字母序号)。 A．多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小 B．少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电 C．极少数α粒子发生反弹，说明原子核的质量很大 (2)1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子(由两个中子和两个质子构成，即氦-4)轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。 (3)从原子变化上看，上述核变化与化学变化的不同点是 。 Ⅱ.原子质量的计量。 (4)已知一个碳12原子的质量为mkg，一个铜原子的质量为nkg，铜原子核外有a个电子，则铜原子的相对原子质量是 。 (5)已知钾原子质量约等于一个碳-12原子(相对原子质量是12)质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学导学案(第3章) 编制人：王建伟 15996099149 第3章 物质构成的奥秘 (4) 第1节 构成物质的微观粒子4 1.物质都是由元素组成的。 如氧气是由_________组成的；水是由__________________组成的；碳酸氢铵是由_______________ _________组成的。 2.物质都是由微观粒子构成的，构成物质的微观粒子有_______、________和________。 如氧气是由_________构成的；水是由____构成的；二氧化碳是由________________构成的；酒精、碘分别是由________________构成的 ；铁是由__________构成的；金刚石是由__________构成的；氯化钠是由_________________________构成的。 3.分子是由同种原子或不同种原子构成的。 如：氧气分子是由_________构成的；水分子是由___________________构成的；二氧化碳分子是由______________________构成的；二氧化硫分子是由_______________________构成的。 4.一个分子是由若干个同种原子或不同种原子构成的。 如：1个氧气分子是由__________构成的；1个水分子是由__________________构成的；1个过氧化氢分子是由_______________________构成的；1个氨气分子是由________________构成的。 5.分子、原子、离子都是直接构成物质的一种微观粒子；分子、原子、离子都能保持其所构成物质的化学性质；分子只是保持物质化学性质的一种微观粒子；对于由分子构成的物质来说，分子也是保持物质化学性质的最小的微观粒子。如水是由_______构成的，水分子是由________和________构成的，尽管氢原子和氧原子都比水分子小，但是保持水的化学性质的微观粒子是________，而不是氢原子和氧原子，即保持水的化学性质的最小微观粒子是水分子，而不是氢原子和氧原子。二氧化碳的化学性质是由_____________(填写具体的微观粒子，下同)保持的；铁的化学性质是由______保持的；氯化钠的化学性质是由________________保持的。 6.对于由分子构成的物质，如果只有一种分子构成，则是纯净物；如果是由两种或两种以上分子构成，则是混合物。即由一种分子构成的物质是纯净物；由不同种分子构成的是混合物。但是纯净物不一定都是由一种分子构成的；混合物也不一定都是由不同种分子构成的。因为分子只是构成物质的一种微观粒子。如铁是由______直接构成的一种纯净物；氯化钠是由________________构成的纯净物；空气是由多种______和多种______构成的混合物；食盐水是由_______和_____________构成的混合物；铁和铜的混合物则是由不同种原子构成的混合物。由同种原子构成的物质________(填“一定”或“不一定”)是纯净物，如____________________________________________________。 判断纯净物和混合物的依据是组成物质的种类多少，即只有___________________组成的是纯净物； 由________________________组成的是混合物。 7.物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观“组成”和微观“构成”不可以混淆。 如：氧气是由氧元素______的；二氧化碳是由碳元素和氧元素_______的；空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质______的混合物；水是由水分子_______的；水分子是由氢原子和氧原子_______的；1个水分子是由两个氢原子和一个氧原子______的；氯化钠是由钠离子和氯离子_______的。 8.分子与原子的根本区别是：_________________________________________。 分子与原子的联系是：_____________________________________________。 化学变化的特征是：_______________________。 化学变化的实质是：____________________________________________。 原子通过____________变成离子，离子也可以通过_____________变成原子。 9.用分子、原子的观点区别物理变化和化学变化 对于由分子构成的物质，发生物理变化时，_______不发生改变，只是___________________可能会发生改变；发生化学变化时，_______发生了改变，_______不变。 如电解水的反应中，________(填写具体的微观粒子，下同)发生了改变，__________________没有改变，生成的新物质的粒子是_____________________。加热水产生水蒸气，________没有改变。 10.在原子中：____________ ＝ ___________ ＝ _______________ ＝ ____________ 相对原子质量 ≈ _________ ＋ __________ 阳离子中：质子数＝核电荷数_____核外电子数 阴离子中：质子数＝核电荷数____核外电子数 11.有下列微观粒子：原子、原子核、质子、中子、电子、分子、离子(阳离子、阴离子),其中： 直接构成物质的微观粒子是_______、________、________；构成原子的微观粒子是________、_________；原子中一定有_____、_______，不一定有______，如有一种氢原子的核内无______；带正电荷的微观粒子是______、_______、_______；带负电荷的微观粒子是______、________； 不带电(呈电中性)的微观粒子是_____、______、_______；原子中有带电的微观粒子，但是原子不显电性，是因为___________________________________________。 12.写出下列常见的离子符号： 钠离子_______ 氯离子________ 镁离子_______ 铝离子_______ 钾离子______ 钙离子______ 硫离子_______ 氧离子________ 铁离子_______ 亚铁离子_______ 13.用“一定”“一定不”“不一定”填空 同种分子构成的物质________是纯净物；同种原子构成的物质_________是纯净物； 纯净物_________是同种分子构成的物质；原子中________有中子； 最外层电子数相同的原子化学性质________相同或相似； 化学性质相同或相似的原子最外层电子数________相同； 带电的微观粒子________是离子；阳离子_________是金属离子；金属离子________是阳离子； 原子核内的质子数_________等于中子数。 14.相对原子质量的大小是由________________________决定的； 元素的化学性质是由_________________________________决定的； 原子的种类是由___________________决定的，即不同类的原子___________________不同。 同一类原子的_____________________相同，而_______可以不同。 金刚石和石墨的组成元素相同，但是物理性质有很大的差异，原因是____________________； CO和CO2、H2O和H2O2的组成元素相同，但是化学性质不同，原因是____________________。 15.原子序数1～20的元素的名称和符号 名称：_____________________________________________________________________________ 符号：_____________________________________________________________________________ 学科网（北京）股份有限公司 $