精品解析：2026年安徽六安市裕安中学中考模拟预测化学试题

2026年裕安中学九年级模拟测试(五) 化学学科试题卷 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Cu-64 Na-23 Ca-40 一、选择题(本题共12小题，每小题1分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2026年，我国将研制并发射嫦娥七号探测器，开启首次月球南极探测之旅。在下列与嫦娥七号任务相关的过程中，主要涉及化学变化的是 A. 安装电路元件 B. 高温焊接零件 C. 低温燃料加注 D. 展开太阳能帆板 【答案】B 【解析】 【详解】A. 安装电路元件仅改变元件位置，无新物质生成，属于物理变化； B. 高温焊接过程中存在燃料燃烧、金属高温氧化等反应，有新物质生成，属于化学变化； C. 低温燃料加注仅改变燃料的存放位置，无新物质生成，属于物理变化； D. 展开太阳能帆板仅改变帆板的形状与位置，无新物质生成，属于物理变化。 2. 在下列跨学科实践活动中，部分学生的观点正确的是 A. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响—可用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 基于碳中和理念设计低碳行动方案—低碳行动目的是不排放CO2 C. 调查家用燃料的变迁与合理使用—液化气加压入瓶说明微粒间有空隙 D. 为叶片发黄的农作物施加磷肥—磷肥能促进作物茎、叶生长茂盛 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠腐蚀性极强，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤应使用氢氧化钙，观点错误； B、低碳行动的目的是减少CO2排放，而非完全不排放CO2，观点错误； C、液化气加压后体积减小可装入瓶中，是因为压强增大微粒间空隙变小，可证明微粒间有空隙，观点正确； D、叶片发黄的农作物应施加氮肥，氮肥能促进作物茎、叶生长茂盛；磷肥主要作用是促进作物根系发达、增强抗寒抗旱能力，观点错误； 故选：C。 稀土中含有镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)、钕(Nd)等多种元素，稀土元素因其独特的物理和化学性质，被誉为“工业维生素”，广泛应用于新能源、国防军工、高端制造与信息技术、环保等诸多高精尖技术领域。完成下列小题。 3. 稀土元素中的镧元素应用于氢能源储存(如镍氢电池负极材料LaNi5)，如图是镧的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，下列说法错误的是 A. 镧原子在反应中容易失去电子 B. 镧元素在第六周期 C. 镧原子的质子数为57 D. 镧元素的原子质量为138.91g 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据质子数=核外电子数，计算最外层电子数，小于4，镧原子在反应中容易失去电子，说法正确。 B.镧原子核外共有6个电子层，对应第六周期元素，说法正确。 C.元素周期表左上角数字为原子序数，原子序数等于质子数，因此镧原子质子数为57，说法正确。 D.138.91是镧的相对原子质量，单位为“1”不是g，也不是镧的实际原子质量，说法错误。 4. 醋酸钕Nd(CH3COO)3是一种重要的稀土有机酸盐，用于制备含钕的光学玻璃，可调整玻璃的折射率和色散特性，广泛应用于激光器、光纤通信设备和精密光学仪器。下列关于醋酸钕说法正确的是 A. 碳、氢元素质量比为2：3 B. 由一种金属和三种非金属组成 C. 醋酸钕中含有酸根离子 D. 由1个钕原子、6个碳原子、9个氢原子和6个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A.醋酸钕中碳、氢元素质量比为，2:3是碳、氢原子的个数比，而非质量比，错误。 B.物质由元素组成，应描述为醋酸钕由1种金属元素（钕）和3种非金属元素（碳、氢、氧）组成，选项中混淆了单质和元素的概念，错误。 C.醋酸钕属于盐类，由钕离子和醋酸根离子构成，醋酸根属于酸根离子，正确。 D.醋酸钕是宏观离子化合物，由离子构成，不能直接描述为“由若干个原子构成”，该描述仅适用于微观的醋酸钕构成单元，错误。 5. 下列有关酸碱溶液配制及其性质的实验，操作正确的是 A. 称量NaOH固体 B. 稀释浓硫酸 C. 中和反应 D. 测待测液pH 【答案】D 【解析】 【详解】A.NaOH固体具有强腐蚀性，且易潮解，不能放在称量纸上称量，需放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，操作不符合规范。 B.浓硫酸密度比水大，且稀释时会释放大量热，正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热。若将水倒入浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾，易引发酸液飞溅，操作错误。 C.量筒仅用于量取液体体积，不能作为反应容器，也不能在量筒内进行搅拌、配制溶液等操作，否则易损坏量筒，操作错误。 D.测定溶液时，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的试纸上，待显色后与标准比色卡对比读数，操作符合实验规范。 6. 天然气的主要成分为甲烷(CH4)，但往往混有有毒的H2S气体。氧化铁循环脱硫技术工艺如图所示。下列说法正确的是 A. 该循环过程需不断添加Fe2O3 B. 脱硫过程中，吸收H2S生成S和FeS等 C. 该循环脱硫工艺只有S、O元素的化合价发生了改变 D. 该工艺的总反应方程式为：H2S+O2=SO2+S↓+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A.在脱硫步骤被消耗，在再生步骤又重新生成，属于可循环物质，无需额外不断添加，A错误。 B.由脱硫步骤的箭头可知，反应物为和，生成物为、和，B正确。 C.中为+3价，生成物中为+2价，元素化合价也发生了改变，C错误。 D.给出的方程式不满足元素守恒：左边S原子总数为1，右边S原子总数为2，O原子数目也不匹配，且未配平，D错误。 7. 松花蛋的传统制作方法是用生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分为 K2CO3）等原料与水按一定比例混合制得料泥，用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋腌制后制成。下列说法中，不正确的是 A. 混合原料制备料泥的过程中会放出热量 B. 混合原料的过程中发生的反应都是复分解反应 C. 制好的料泥中含有 NaOH和KOH D. 松花蛋常带有碱涩味，食用时可加入适量的食醋中和 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，混合原料制备料泥的过程中会放出热量，选项说法正确，不符合题意； B、混合原料过程中，生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，此反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，不是复分解反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，这两个反应是复分解反应，混合原料的过程中发生的反应不都是复分解反应，选项说法不正确，符合题意； C、由上述反应包含：氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，因此制好的料泥中含有NaOH和KOH，选项说法正确，不符合题意； D、松花蛋常带有碱涩味，是因为含有NaOH、KOH等碱性物质，食用时加入适量的食醋（主要成分是醋酸，呈酸性），酸和碱能发生中和反应，可中和碱性物质，除去碱涩味，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 8. 用Y型试管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是 A. 甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以除去铁粉中少量炭粉 B. 乙实验可验证铁的锈蚀与水有关 C. 丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明不同物质着火点不同 D. 丁实验(左右两支管中加入等体积水)说明不同物质在水中溶解性不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳不能与盐酸反应，该实验将需要提纯的铁粉反应了，该选项符合题意。 B、通过对比Y型管左侧（无水）和右侧（有水）的现象，可验证铁的锈蚀与水有关，该选项不符合题意。 C、Y型管中的白磷可以燃烧（达到白磷的着火点），红磷不能燃烧（没有达到红磷着火点），可证明不同物质着火点不同，该选项不符合题意。 D、高锰酸钾可溶于水，碘单质难溶于水，可证明不同物质在水中溶解性不同，该选项不符合题意。 故选A。 9. 科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 通过灼热的氧化铜粉末 B 鉴别NaCl和NH4NO3固体 加水溶解 C 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 加入适量稀硫酸 D 除去CO2中的HCl气体 通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.CO具有还原性，和灼热CuO发生反应，既除去杂质CO，又生成目标物CO2，无新杂质引入，可达到实验目的。 B.NaCl溶于水温度无明显变化，溶于水吸热会使溶液温度显著降低，加水可通过温度变化鉴别二者，可达到实验目的。 C.稀硫酸和反应，会引入新杂质，不能达到除杂目的。 D.HCl可与碳酸氢钠反应，且CO2与碳酸氢钠不反应、在其溶液中溶解度极低，可除去杂质HCl，可达到实验目的。 10. 取长期敞口放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，用传感器测得溶液pH随时间的变化如图所示。 已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法不正确的是 A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B. ab段pH下降证明Na2CO3能与BaCl2发生复分解反应 C. c点时，烧杯内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2 D. 由实验可知，该氢氧化钠固体部分变质 【答案】C 【解析】 【分析】长期敞口放置的NaOH固体，会与空气中的CO2反应而部分变质，反应为：，因此固体中含有NaOH和Na2CO3。 加水溶解后，溶液中存在NaOH和Na2CO3，两者均呈碱性。加入BaCl2固体后，发生反应：。NaCl和BaCl2溶液均呈中性，而NaOH溶液仍呈碱性。 【详解】A、随着反应进行，溶液pH逐渐降低，说明碱性逐渐减弱，说法正确。 B、ab段pH明显下降，是因为Na2CO3与BaCl2发生复分解反应，消耗了呈碱性的Na2CO3，生成中性的NaCl，说法正确。 C、c点时，溶液pH仍大于7，说明溶液中还有未反应的NaOH，因此溶质一定含有NaCl和NaOH，可能含有过量的BaCl2，说法错误。 D、反应后溶液仍呈碱性，说明原固体中还有未变质的NaOH，因此NaOH固体部分变质，说法正确。 故选C。 11. 现有A、B、C三份饱和溶液，溶液所处温度以及溶质质量、溶剂质量的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 温度： B. C. D. 溶质质量分数： 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，C为℃时的饱和溶液，B为℃时的饱和溶液，℃时100g水中最多能溶解硝酸钾的质量大于℃时100g水中最多能溶解硝酸钾的质量，而硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，说明温度：，正确； B、由图可知，B为℃时的饱和溶液，而℃时50g水中最多能溶解16.5g硝酸钾，则℃时100g水中最多能溶解硝酸钾，故，正确； C、由图可知，A、C均为℃时的饱和溶液，而℃时100g水中最多能溶解110g硝酸钾，则该温度下溶解16.5g硝酸钾需要水的质量为，故，正确； D、由图可知，A、C均为℃时的饱和溶液，则溶质质量分数A=C；而℃、℃时100g水中最多能溶解硝酸钾的质量分别是33g、110g，则B溶液的溶质质量分数为，C溶液的溶质质量分数为，则溶质质量分数C>B，综上可知，溶质质量分数：，错误。 12. 兴趣小组同学将80g氧化铜和8.4g的炭粉在隔绝空气的密闭装置中持续加强热，通过传感器测得装置内CO2的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a点炭粉一定完全反应 B. 时，装置中气体只有CO2 C. 时，装置中木炭的质量为2.4g D. 装置中CO2的质量减少的原因是高温下炭粉与二氧化碳反应 【答案】D 【解析】 【分析】高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳。设至少需要木炭的质量为x，生成二氧化碳的质量为y， x=6g y=22g， 剩余炭粉的质量为8.4g-6g=2.4g。根据碳与二氧化碳反应的质量关系分析如下： 设2.2g二氧化碳消耗炭粉的质量为z， z=6g，6g>2.4g，因此说明二氧化碳过量，则二氧化碳有剩余 所以反应结束没有剩余炭粉，二氧化碳没有全部转化为一氧化碳。 【详解】A、由分析可知，a点炭粉剩余的质量=8.4g-6g=2.4g，故说法错误； B、由分析可知，时，装置中气体有一氧化碳和二氧化碳，故说法错误； C、由分析可知，时，装置中木炭完全反应，故说法错误； D、由分析可知，装置中CO2的质量减少的原因是高温下炭粉与二氧化碳反应生成一氧化碳，故说法正确。 故选D。 二、非选择题(本大题有5小题，共28分。) 13. 中国传统文化博大精深，其中包含了许多化学知识。 （1）《黄帝内经》中记载“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷”中小麦富含的有机营养素是_______。 （2）“野蚕食青桑，吐丝亦成茧”所描述的蚕丝属于______(选填“天然”或“合成”)纤维。 （3）《梦溪笔谈》中记载，“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的______(选填“大”或“小”)。 （4）清明时节，人们祭祀时会点燃檀香。如将檀香掐断，可达到灭火目的，其原理是______。 （5）指南针发明于战国时期。制作指南针的主要材料是天然磁石，与铁丝在氧气中燃烧的产物相同，写出该物质的化学式______。 【答案】（1） 糖类 （2） 天然 （3） 大 （4） 隔离（或清除）可燃物 （5） 【解析】 【小问1详解】 小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于六大有机营养素中的糖类。 【小问2详解】 蚕丝是自然界天然生成的纤维，不属于人工合成材料，因此属于天然纤维。 【小问3详解】 合金的硬度普遍高于其组成中的纯金属，剂钢和柔铁都是铁的合金，因此硬度比纯铁大。 【小问4详解】 灭火原理包括清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下，掐断檀香可以切断可燃物的供给，隔离可燃物实现灭火。 【小问5详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，天然磁石的主要成分也为四氧化三铁，对应化学式为。 14. 气体的制备和性质实验，是初中化学的重要实验部分。根据下列装置，回答问题。 （1）图中仪器b的名称是______。 （2）用高锰酸钾制取一瓶氧气并用于硫的燃烧实验，应选用图中的装置组合是______(填字母编号)。 （3）实验室制取CO2反应的化学方程式为______，发生装置F是在装置B基础上的改进，其优点是______。 （4）学习小组设计了如图装置进行实验。将14.1g的青蒿素在纯氧中充分燃烧，经测定，产物中只有H2O和CO2，其中H2O的质量为9.9g，CO2的质量为33g。根据所给数据计算，青蒿素中含有的元素为_______(写元素名称)。 【答案】（1）集气瓶 （2）AE （3） ①. ②. 控制反应的发生与停止 （4）氢、碳、氧 【解析】 【小问1详解】 根据实验室常用仪器名称可知仪器b是集气瓶。 【小问2详解】 用高锰酸钾制氧气选用固固加热型装置A，收集的氧气用于硫的燃烧实验，要求氧气纯净，所以需要用排水法进行收集。 【小问3详解】 实验室制取CO2反应的化学方程式为，发生装置F关闭活塞装置内压强变大，导致长颈漏斗内液面上升，固液分离反应停止；打开活塞，装置内压强减小，固液接触，反应发生，所以可通过开、关活塞达到控制反应发生和停止的目的， 【小问4详解】 14.1g的青蒿素在纯氧中充分燃烧产生二氧化碳和水。 生成H2O的质量为9.9g，其中氢元素质量为。 生成CO2的质量为33g，其中碳元素质量为。 依据反应前后元素质量不变14.1g青蒿素中氢、碳元素质量为,则青蒿素含有氢、碳、氧三种元素。 15. 用菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体的流程如图： 已知：①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将Fe2+转化成Fe3+。 ②Fe3+、Mg2+形成沉淀时溶液的pH见图： （1）“浸取”时，发生反应的化学方程式有______(任写一个)。 （2）增加“浸取”率，除将菱镁矿研碎外，还可以______(写一种方法即可)。 （3）氧化后溶液中的溶质有H2SO4和_______(填化学式)。 （4）“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是______。 （5）“一系列操作”包含______、降温结晶、过滤等。 【答案】（1） （或） （2） 搅拌（或适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度等，合理即可） （3） 、 （4） （5） 蒸发浓缩 【解析】 【小问1详解】 浸取时稀硫酸与菱镁矿中的碳酸镁和碳酸亚铁发生复分解反应，任选一个反应书写即可。 【小问2详解】 搅拌、升高温度、增大反应物浓度均可加快反应速率，提高浸取率。 【小问3详解】 浸取时生成硫酸镁、硫酸亚铁，且稀硫酸过量；加入过氧化氢后酸性条件下被氧化为，生成硫酸铁，因此氧化后溶质为、、。 【小问4详解】 调节pH需要让完全沉淀，同时避免沉淀，结合沉淀pH范围可知需控制pH在3.2到9.1之间。 【小问5详解】 获取带结晶水的晶体，需先蒸发浓缩使溶液饱和，再降温结晶析出晶体。 16. 水是人类生命活动和生产活动中必不可少的物质。某化学兴趣小组围绕水的组成展开了项目式学习。 【活动一】用燃烧法探究水的组成 （1）点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，过一会儿，观察到______且烧杯外壁发热，该实验可以证明水是由______组成的。 【活动二】用电解法探究水的组成 （2）如图电解水时为了增强水的导电性，通常加入少量氢氧化钠，其溶解后可产生的自由移动的离子是______(填符号)。实验中两电极均有气泡产生，中间的长颈漏斗中液面______(填“上升”或“下降”)。 某同学用饱和氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液进行电解水实验。电解过程中发现：与电源正极相连的石墨电极周围出现了较多白色浑浊物。 提出问题：溶液中出现的白色浑浊物是什么？ 作出猜想：猜想一：氢氧化钙；猜想二：碳酸钙；猜想三：______。 （3）实验中出现白色浑浊物是氢氧化钙的原因可能是_______（答出一条即可）。 （4）为了进一步验证白色浑浊物中成分，采用如图装置，实验小组将实验中白色浑浊物洗涤、烘干后，称量其质量为mg(忽略洗涤过程中的损耗)。将其放入广口瓶中，再向瓶中加入足量稀盐酸(不考虑挥发)，观察到瓶中产生大量气泡。待恢复至室温后，调节量气装置两侧液面相平，平视凹液面最低处读数，测得CO2的体积为VmL(CO2的密度为ρg/mL)。 ①以下操作可能导致测定的CO2气体的体积偏小的是______(填字母)。 A.量气装置中水的上方未加植物油 B.反应后读数时，量气装置右侧液面高于左侧 C.量气装置左侧液体上方有空气未排出 D.分离出的白色浑浊物未洗涤、烘干就进行实验 ②若m、V、ρ之间满足_______(用“＞”、“＜”或“=”连接)的关系，则猜想三成立。 【答案】（1） ①. 小烧杯内壁出现水雾（或水珠） ②. 氢元素和氧元素 （2） ①. 和 ②. 上升 ③. 氢氧化钙和碳酸钙 （3）电解消耗水，且电解过程放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，饱和氢氧化钙溶液中析出氢氧化钙固体。 （4） ①. AB ②. 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧生成水，因此将纯净氢气在火焰上方罩一个干冷小烧杯，会观察到小烧杯内壁出现水雾。 根据质量守恒，反应前后元素种类不变，反应物只有和，则生成物水含氢、氧两种元素。 【小问2详解】 氢氧化钠在水中可解离为钠离子和氢氧根离子，符号为和。 电解水两极持续产生气体，装置内压强变大，将水压入中间长颈漏斗，液面上升。 因阳极石墨与生成的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳可与饱和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙，如果反应不完全，则体系中既有新生成的碳酸钙沉淀，又含有未反应的氢氧化钙，因此白色浑浊物还有可能是两者的混合物。 【小问3详解】 氢氧化钙是溶质，其溶解度随温度升高而减小。则白色浑浊是氢氧化钙的原因可能是电解消耗水，溶剂减少，析出氢氧化钙。电解水过程放热，温度升高，氢氧化钙溶解度减小，饱和氢氧化钙溶液中析出氢氧化钙固体。 【小问4详解】 ①A.未加植物油，导致部分 溶解在试管内的水中，排出水量减少，测得体积偏小。 B.右侧液面高于左侧，说明内部气压仍大于外界，会导致量气管的最终读数偏小（因为内部压强大，则气体体积偏小）。 C.原有空气不影响最终排出的水的体积，无偏差。 D.未洗涤和烘干，导致称量的固体质量中包含部分饱和氢氧化钙的质量，氢氧化钙和盐酸反应不生成气体，所以只影响白色浑浊物成分的确定，不影响对生成二氧化碳体积的测定。 ②若白色浑浊物全为碳酸钙，根据反应可得，即；若猜想三成立，固体中混有与盐酸反应不生成的氢氧化钙，等质量的固体生成的质量更小，因此，即。 17. 光明中学化学小组在探究中和反应实验中，欲利用酸碱中和反应测定某硫酸溶液的溶质质量分数，他们向160g质量分数为5%、滴加了几滴酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当溶液恰好变为无色时，记录共用去稀硫酸100g。 （1）计算：该硫酸溶液的溶质质量分数(写出过程)。 （2）经查阅资料得知酚酞溶液的变色范围是pH在8.2～10.0之间，当pH＜8.2时显无色。请分析：该方法测定的稀硫酸溶液的质量分数可能比实际值______(填“偏大”或“偏小”或“相等”)。 【答案】（1）解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为x。 解得： 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。 （2）偏大 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 酚酞在pH＜8.2时就显无色，此时溶液仍呈弱碱性，说明氢氧化钠未被完全中和，消耗的稀硫酸质量偏小，计算出的溶质质量分数会偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年裕安中学九年级模拟测试(五) 化学学科试题卷 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Cu-64 Na-23 Ca-40 一、选择题(本题共12小题，每小题1分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2026年，我国将研制并发射嫦娥七号探测器，开启首次月球南极探测之旅。在下列与嫦娥七号任务相关的过程中，主要涉及化学变化的是 A. 安装电路元件 B. 高温焊接零件 C. 低温燃料加注 D. 展开太阳能帆板 2. 在下列跨学科实践活动中，部分学生的观点正确的是 A. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响—可用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 基于碳中和理念设计低碳行动方案—低碳行动目的是不排放CO2 C. 调查家用燃料的变迁与合理使用—液化气加压入瓶说明微粒间有空隙 D. 为叶片发黄的农作物施加磷肥—磷肥能促进作物茎、叶生长茂盛 稀土中含有镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)、钕(Nd)等多种元素，稀土元素因其独特的物理和化学性质，被誉为“工业维生素”，广泛应用于新能源、国防军工、高端制造与信息技术、环保等诸多高精尖技术领域。完成下列小题。 3. 稀土元素中的镧元素应用于氢能源储存(如镍氢电池负极材料LaNi5)，如图是镧的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，下列说法错误的是 A. 镧原子在反应中容易失去电子 B. 镧元素在第六周期 C. 镧原子的质子数为57 D. 镧元素的原子质量为138.91g 4. 醋酸钕Nd(CH3COO)3是一种重要的稀土有机酸盐，用于制备含钕的光学玻璃，可调整玻璃的折射率和色散特性，广泛应用于激光器、光纤通信设备和精密光学仪器。下列关于醋酸钕说法正确的是 A. 碳、氢元素质量比为2：3 B. 由一种金属和三种非金属组成 C. 醋酸钕中含有酸根离子 D. 由1个钕原子、6个碳原子、9个氢原子和6个氧原子构成 5. 下列有关酸碱溶液配制及其性质的实验，操作正确的是 A. 称量NaOH固体 B. 稀释浓硫酸 C. 中和反应 D. 测待测液pH 6. 天然气的主要成分为甲烷(CH4)，但往往混有有毒的H2S气体。氧化铁循环脱硫技术工艺如图所示。下列说法正确的是 A. 该循环过程需不断添加Fe2O3 B. 脱硫过程中，吸收H2S生成S和FeS等 C. 该循环脱硫工艺只有S、O元素的化合价发生了改变 D. 该工艺的总反应方程式为：H2S+O2=SO2+S↓+H2O 7. 松花蛋的传统制作方法是用生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分为 K2CO3）等原料与水按一定比例混合制得料泥，用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋腌制后制成。下列说法中，不正确的是 A. 混合原料制备料泥的过程中会放出热量 B. 混合原料的过程中发生的反应都是复分解反应 C. 制好的料泥中含有 NaOH和KOH D. 松花蛋常带有碱涩味，食用时可加入适量的食醋中和 8. 用Y型试管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是 A. 甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以除去铁粉中少量炭粉 B. 乙实验可验证铁的锈蚀与水有关 C. 丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明不同物质着火点不同 D. 丁实验(左右两支管中加入等体积水)说明不同物质在水中溶解性不同 9. 科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 通过灼热的氧化铜粉末 B 鉴别NaCl和NH4NO3固体 加水溶解 C 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 加入适量稀硫酸 D 除去CO2中的HCl气体 通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 10. 取长期敞口放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，用传感器测得溶液pH随时间的变化如图所示。 已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法不正确的是 A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B. ab段pH下降证明Na2CO3能与BaCl2发生复分解反应 C. c点时，烧杯内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2 D. 由实验可知，该氢氧化钠固体部分变质 11. 现有A、B、C三份饱和溶液，溶液所处温度以及溶质质量、溶剂质量的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 温度： B. C. D. 溶质质量分数： 12. 兴趣小组同学将80g氧化铜和8.4g的炭粉在隔绝空气的密闭装置中持续加强热，通过传感器测得装置内CO2的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a点炭粉一定完全反应 B. 时，装置中气体只有CO2 C. 时，装置中木炭的质量为2.4g D. 装置中CO2的质量减少的原因是高温下炭粉与二氧化碳反应 二、非选择题(本大题有5小题，共28分。) 13. 中国传统文化博大精深，其中包含了许多化学知识。 （1）《黄帝内经》中记载“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷”中小麦富含的有机营养素是_______。 （2）“野蚕食青桑，吐丝亦成茧”所描述的蚕丝属于______(选填“天然”或“合成”)纤维。 （3）《梦溪笔谈》中记载，“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的______(选填“大”或“小”)。 （4）清明时节，人们祭祀时会点燃檀香。如将檀香掐断，可达到灭火目的，其原理是______。 （5）指南针发明于战国时期。制作指南针的主要材料是天然磁石，与铁丝在氧气中燃烧的产物相同，写出该物质的化学式______。 14. 气体的制备和性质实验，是初中化学的重要实验部分。根据下列装置，回答问题。 （1）图中仪器b的名称是______。 （2）用高锰酸钾制取一瓶氧气并用于硫的燃烧实验，应选用图中的装置组合是______(填字母编号)。 （3）实验室制取CO2反应的化学方程式为______，发生装置F是在装置B基础上的改进，其优点是______。 （4）学习小组设计了如图装置进行实验。将14.1g的青蒿素在纯氧中充分燃烧，经测定，产物中只有H2O和CO2，其中H2O的质量为9.9g，CO2的质量为33g。根据所给数据计算，青蒿素中含有的元素为_______(写元素名称)。 15. 用菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体的流程如图： 已知：①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将Fe2+转化成Fe3+。 ②Fe3+、Mg2+形成沉淀时溶液的pH见图： （1）“浸取”时，发生反应的化学方程式有______(任写一个)。 （2）增加“浸取”率，除将菱镁矿研碎外，还可以______(写一种方法即可)。 （3）氧化后溶液中的溶质有H2SO4和_______(填化学式)。 （4）“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是______。 （5）“一系列操作”包含______、降温结晶、过滤等。 16. 水是人类生命活动和生产活动中必不可少的物质。某化学兴趣小组围绕水的组成展开了项目式学习。 【活动一】用燃烧法探究水的组成 （1）点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，过一会儿，观察到______且烧杯外壁发热，该实验可以证明水是由______组成的。 【活动二】用电解法探究水的组成 （2）如图电解水时为了增强水的导电性，通常加入少量氢氧化钠，其溶解后可产生的自由移动的离子是______(填符号)。实验中两电极均有气泡产生，中间的长颈漏斗中液面______(填“上升”或“下降”)。 某同学用饱和氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液进行电解水实验。电解过程中发现：与电源正极相连的石墨电极周围出现了较多白色浑浊物。 提出问题：溶液中出现的白色浑浊物是什么？ 作出猜想：猜想一：氢氧化钙；猜想二：碳酸钙；猜想三：______。 （3）实验中出现白色浑浊物是氢氧化钙的原因可能是_______（答出一条即可）。 （4）为了进一步验证白色浑浊物中成分，采用如图装置，实验小组将实验中白色浑浊物洗涤、烘干后，称量其质量为mg(忽略洗涤过程中的损耗)。将其放入广口瓶中，再向瓶中加入足量稀盐酸(不考虑挥发)，观察到瓶中产生大量气泡。待恢复至室温后，调节量气装置两侧液面相平，平视凹液面最低处读数，测得CO2的体积为VmL(CO2的密度为ρg/mL)。 ①以下操作可能导致测定的CO2气体的体积偏小的是______(填字母)。 A.量气装置中水的上方未加植物油 B.反应后读数时，量气装置右侧液面高于左侧 C.量气装置左侧液体上方有空气未排出 D.分离出的白色浑浊物未洗涤、烘干就进行实验 ②若m、V、ρ之间满足_______(用“＞”、“＜”或“=”连接)的关系，则猜想三成立。 17. 光明中学化学小组在探究中和反应实验中，欲利用酸碱中和反应测定某硫酸溶液的溶质质量分数，他们向160g质量分数为5%、滴加了几滴酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当溶液恰好变为无色时，记录共用去稀硫酸100g。 （1）计算：该硫酸溶液的溶质质量分数(写出过程)。 （2）经查阅资料得知酚酞溶液的变色范围是pH在8.2～10.0之间，当pH＜8.2时显无色。请分析：该方法测定的稀硫酸溶液的质量分数可能比实际值______(填“偏大”或“偏小”或“相等”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $