精品解析：2026年安徽六安市裕安中学中考模拟测试化学试卷（二）

2026年裕安中学九年级模拟测试(二) 化学学科 试题卷 (合卷)时间：50分钟 满分：40分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 0-16 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Zn-65 Si-28 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 痘姆古窑是潜山市名片，其烧制出的陶器可谓是“只可遇见，不可预见”的效果，陶器的制作过程中，属于化学变化的是 A. 揉泥 B. 做坯 C. 烧窑 D. 出窑 【答案】C 【解析】 【详解】A、揉泥，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故错误； B、做坯，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故错误； C、烧窑过程中，陶坯在高温下会发生一系列复杂的化学反应，生成新的物质，从而使陶坯变成具有特定性能和质地的瓷器，有新物质生成，属于化学变化，故正确； D、出窑，无新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选C。 2. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生 C. 处理工业废水，使之符合排放标准 D. 积极植树造林，改善空气质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、推广清洁能源，落实节能减排，有利于减少污染物排放，符合绿色发展理念，故不符合题意； B、大量使用一次性餐盒，会产生大量垃圾，造成“白色污染”，浪费资源，不符合绿色发展理念，故符合题意； C、处理工业废水，使之符合排放标准，减少水污染，保护环境，符合绿色发展理念，故不符合题意； D、积极植树造林，可吸收二氧化碳、净化空气等，改善空气质量，符合绿色发展理念，故不符合题意。 故选B。 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A. 焊接金属时使用氮气作保护气 B. 用干冰人工降雨 C. 焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口 D. 人患病时自行服用抗生素 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质不活泼，焊接金属时用氮气作保护气，可防止金属在高温下被氧化，该说法合理。 B、干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量的热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，可用于人工降雨，该说法合理。 C、碳酸氢钠（小苏打）受热易分解生成二氧化碳气体，使糕点内部形成疏松多孔的结构，让糕点更松软可口，该说法合理。 D、抗生素是处方药，必须在医生的指导下使用，自行服用可能会导致滥用、耐药性、过敏等风险，危害健康，该说法不合理。 故选D。 4. 正确的实验操作是人身安全和实验成功的重要保证。下列操作中正确的是 A. 称量NaOH B. 过滤 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A. NaOH具有强腐蚀性且易潮解，需放在玻璃器皿中称量，且托盘天平应遵循“左物右码”原则，砝码需用镊子夹取，操作错误； B. 过滤操作需用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁，操作错误； C. 铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部应预先放少量水或铺细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，操作错误； D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散，操作正确。 5. 为进一步探究燃烧条件和灭火原理，小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如下图所示。请分析铜丝网上方没有火焰的原因是 A. 铜丝网能隔绝氧气或空气 B. 铜丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物 C. 铜丝网散热，其上方温度没有达到可燃物的着火点 D. 以上三个原因均有可能 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜丝网有孔隙，无法隔绝氧气或空气，铜丝网上方仍有充足空气，该选项错误。 B、蜡烛燃烧时，石蜡受热汽化，石蜡蒸气会向上扩散，铜丝网上方存在石蜡蒸气等可燃物，该选项错误。 C、铜具有良好的导热性，铜丝网会快速吸收火焰的热量并散热，使铜丝网上方的温度降低，无法达到石蜡蒸气的着火点，因此上方没有火焰，该选项正确。 D、A、B原因均不成立，该选项错误。 故选C。 6. 下列各组物质所属类别正确的是 选项 A B C D 物质 生石灰和 苛性钠 活性炭和 碳酸钠 苛性钠和 碳酸钠 铁粉和 铝粉 类别 碱 含碳化合物 盐 金属单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，错误； B. 活性炭是含碳单质的混合物，不属于含碳化合物，错误； C. 苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，错误； D. 铁粉、铝粉均是由金属元素组成的纯净物，属于金属单质，正确。 7. 304不锈钢属于铁合金，铁元素在周期表中的信息及原子结构示意如图。下列说法错误的是 A. 相对于纯铁，不锈钢硬度更大、熔点更高 B. x=14 C. 铁原子核外有四个电子层 D. Fe2＋表示一个亚铁离子带两个单位正电荷 【答案】A 【解析】 【详解】A. 合金和组成它的纯金属相比，硬度更大、熔点更低，因此不锈钢作为铁合金，熔点低于纯铁，该说法错误； B. 原子中质子数=核外电子数，因此2+8+x+2=26，解得x=14，该说法正确； C. 由铁原子结构示意图可直接看出，铁原子核外有4个电子层，该说法正确； D. 离子符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe²⁺即表示1个亚铁离子带2个单位正电荷，该说法正确。 阅读下列材料，完成8~9小题。 2026年4月3日，天龙三号火箭发射取得圆满成功。发动机的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，相关反应如图所示。 8. 下列相关知识叙述不正确的是 A. 火箭升空是将化学能转化为机械能 B. 运载火箭的铝合金外壳密度小、耐腐蚀 C. 上述化学变化前后原子个数改变 D. 航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于有机合成材料 9. 下列关于偏二甲肼(C2H8N2)说法正确的是 A. 偏二甲肼(C2H8N2)属于有机化合物 B. 偏二甲肼(C2H8N2)中碳元素和氢元素质量比2：8 C. 偏二甲肼(C2H8N2)中含有三种非金属 D. 偏二甲肼(C2H8N2)中含12个原子 【答案】8. C 9. A 【解析】 【8题详解】 A. 推进剂燃烧释放的化学能转化为火箭升空的机械能，说法正确。 B. 铝合金密度小、耐腐蚀，适合用作运载火箭外壳，说法正确。 C. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数、质量均不变，说法错误。 D. 聚氨酯橡胶属于合成橡胶，是有机合成材料，说法正确。 【9题详解】 由微观示意图可知偏二甲肼的化学式为。 A. 偏二甲肼是含碳元素的化合物，属于有机化合物，说法正确。 B. 碳、氢元素质量比为，是原子个数比，说法错误。 C. 偏二甲肼含碳、氢、氮三种非金属元素，不含非金属，说法错误。 D. 1个偏二甲肼分子含12个原子，未指明分子个数的表述错误。 10. 化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 区分浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞观察是否有白雾 B 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液 C 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性 D 检验NaCl溶液中是否含有MgCl2 取样后加入NaOH 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞挥发出的HCl与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，出现白雾；浓硫酸无挥发性，打开瓶塞无明显现象，可区分，方案可行； B、 酚酞溶液仅在碱性溶液中变红，酸雨pH<5.6呈酸性，滴加酚酞无明显现象，无法检验，方案不可行； C、蔗糖水中无自由移动的离子，不导电；生理盐水中有可自由移动的Na+和Cl-，能导电，测导电性可区分，方案可行； D、MgCl2与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀，NaCl与NaOH不反应，可检验是否含MgCl2，方案可行。 11. 某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精灯移至CuO处加热。下列说法错误的是 A. 酒精灯加网罩是为了提高火焰温度 B. 气球可以收集尾气，防止污染空气 C. 反应过程中，黑色氧化铜变为红色固体 D. 装置中发生反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精灯加网罩，可以集中火焰，提高温度，不符合题意； B、在该装置中，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中会污染空气，故气球可以收集尾气，防止污染空气，不符合题意； C、碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故黑色氧化铜变为红色固体，不符合题意； D、装置中先发生的反应为碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，即：，后发生一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为： ，符合题意。 故选D。 12. 如图是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. 50℃时，将40 g硝酸钾加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液为不饱和溶液 C. 20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数为36% D. 将硝酸钾溶液由50℃降温至20℃，一定有硝酸钾晶体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较硝酸钾、氯化钠的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，即该温度下50g水中最多能溶解硝酸钾，则50℃时将40g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液，说法正确，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； D、未说明硝酸钾溶液是否为饱和溶液，则将其由50℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出，说法错误，不符合题意。 故选：B。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 阅读下列科技短文并回答问题。 过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。 研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度、温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55％时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。 （1）文中涉及的过氧化氢(H2O2)中氧元素化合价是___________。 （2）过氧化氢不稳定的原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）下列说法错误的是___________(填字母序号)。 A. 水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 B. 水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 C. 一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 D. 水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小 （4）图中a点(-2.8℃)未生成过氧化氢的原因可能是___________。 【答案】（1） -1 （2） （3）B （4） 温度过低，水蒸气冷凝形成的液滴粒径大于10微米（或根据题干信息，a点温度低于0℃，水蒸气直接凝华为冰，无法形成液滴，因此不符合过氧化氢的生成条件。合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，氢元素显+1价，设氧元素化合价为x，（+1）×2+2x=0，x=-1。 【小问2详解】 过氧化氢不稳定，常温下易分解为水和氧气，据此写出反应方程式。 【小问3详解】 A、冷凝过程中部分水转化为过氧化氢，有新物质生成，可能发生化学变化，说法正确； B、冷凝得到的液滴同时含有水和过氧化氢，属于混合物，不是纯净物，说法错误； C、冷凝生成的过氧化氢可杀菌消毒，无有害副产物，可用于绿色消毒，说法正确； D、水蒸气变为液态水，分子间间隔减小，说法正确。 【小问4详解】  根据题干信息，只有水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液态小液滴时，才会生成过氧化氢；a点温度低于0℃，水蒸气直接凝固成冰，无法符合生成条件，因此没有产生过氧化氢。 14. 生活中我们发现苹果表面损伤后，很快会“生锈”。同学们猜测“生锈”可能与空气中的O2、CO2或H2O有关，于是在实验室制取气体并探究苹果“生锈”的原因。 （1）图1中能制取O2不能制取CO2的发生装置是______（填字母序号），用该装置制取O2发生反应的化学方程式是______。 （2）用C装置收集O2，请将C装置中导管补画完整。 （3）同学们用制得的氧气和二氧化碳进行了如图2所示实验，实验中观察到试管②中苹果块“生锈”，试管①③中苹果块“不生锈”，说明苹果块“生锈”与______有关。 （4）结合上述实验可知，苹果加工厂保存苹果汁时可采取的措施是______。 【答案】（1） ①. A ②. （2） （3）O2##氧气 （4）隔绝氧气，密封保存（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳和用过氧化氢制取氧气都属于固、液常温型，均可用装置B作发生装置；装置A需要加热且试管口有棉花，可用加热高锰酸钾制取氧气不可用于制取二氧化碳，反应的化学方程式是：； 【小问2详解】 氧气的密度大于空气，若用 C装置收集氧气，应从长管通入，C装置中的导管补画完整如图：； 【小问3详解】 试管①中苹果块只与水接触，试管②中苹果块只与氧气接触，试管③中苹果块只与二氧化碳接触；试管②中苹果块“生锈”，试管①③中苹果块“不生锈”；说明说明苹果块“生锈”与氧气有关； 【小问4详解】 结合上述实验可知，苹果加工厂保存苹果汁时可采取的措施是：隔绝氧气，密封保存。 15. 活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。 回答下列问题 （1）步骤①发生反应的化学方程式是________。 （2）下列说法正确的是 （填字母序号） A. 过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 B. 步骤②溶液中的水参加了反应 C. 易溶于水 D. 的俗名是纯碱 （3）步骤②加入溶液时有气泡产生，原因是__________。 （4）步骤③发生反应的反应类型是_______。 【答案】（1）CuO+2HCl=CuCl2+H2O （2）BD （3）碳酸钠与过量的稀盐酸反应生成了二氧化碳气体 （4）分解反应 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知：步骤①发生反应为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，故方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。 【小问2详解】 A、过滤时用玻璃棒引流，不能用玻璃棒搅拌，防止损坏滤纸，故A错误，不符合题意； B、由流程图可知：反应生成的碱式碳酸铜中含有氢元素，根据反应前后元素种类相同，故反应物中应该有含有氢元素的水，故步骤②溶液中的水参加了反应，故B正确，符合题意； C、由流程图可知：步骤②得到了碱式碳酸铜和滤液，故说明Cu2(OH)2CO3 难溶于水，故C错误，不符合题意； D、Na2CO3 的俗名是纯碱，故D正确，符合题意。 故选：BD。 【小问3详解】 由流程图可知：步骤①中盐酸是过量的，盐酸可以与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳气体，故步骤② Na2CO3 加入溶液时有气泡产生，原因是碳酸钠与过量的稀盐酸反应生成了二氧化碳气体。 【小问4详解】 由流程图可知：步骤③发生的反应为碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜和水和二氧化碳，反应符合“一变多”的特点，故反应类型为分解反应。 16. 西汉时的《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”。 （1）为了模拟此反应，某兴趣小组将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为___________，实验中观察到：铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，出现小气泡。兴趣小组同学对“出现小气泡”这一异常现象展开探究。 【查阅资料】 ①硫酸铜溶液呈酸性。②溶液酸性的强弱取决于氢离子的浓度，可用pH来表示。溶液中氢离子浓度越大，酸性就越强，pH越小。 ③硫酸亚铁溶液会与氧气发生反应从而产生氢离子。 【探究一】探究硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素 小组同学利用打磨光亮的铁钉与不同的硫酸铜溶液进行以下实验，并记录了现象。 实验 不同的硫酸铜溶液 出现浅绿色时间 有无红色固体 有无气泡 ① 2％硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 ② 2％硫酸铜热溶液 较快 有 无 ③ 4％硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 ④ 4％硫酸铜热溶液 较快 有 有 （2）由实验②④推知，硫酸铜溶液酸性强弱与溶液的浓度有关；由实验___________推知，硫酸铜溶液酸性强弱与温度有关。 【探究二】探究铁与硫酸铜溶液反应过程中的酸性强弱变化及其原因 将打磨光亮的铁钉放入30mL4％硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化(如图1)，同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化(如图2)。 （3）由图1和图2可知，铁与硫酸铜溶液的反应过程中溶液的酸性___________(选填“增强”或“减弱”)，其原因是___________。 （4）上述实验可知铁与4％硫酸铜热溶液的反应生成的气体是___________(填名称)。 【实验拓展】设计实验进行验证：用加热蒸馏水除去氧气后，配制30mL4％硫酸铜溶液，放入打磨光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液的pH即可。 （5）小组同学配制了30mL4％热的硫酸铜溶液，放入打磨光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH 变化(如图3)。分析图3，依据___________可判断铁与硫酸铜溶液的反应已经停止。 （6）图1和图3曲线的起点pH不同，原因是___________。 （7）利用加热蒸馏水除去水中氧气的原理是___________。(溶解度角度答题) （8）依据上述实验，你向化学老师建议课堂演示铁与硫酸铜溶液反应的最佳实验条件是___________。 【答案】（1） （2）③和④ （3） ①. 增强 ②. 生成的硫酸亚铁与氧气反应，使溶液中氢离子浓度增大 （4）氢气 （5）图3中pH值的曲线图不再变化 （6）加热蒸馏水除去氧气的同时，也除去了溶于水中的二氧化碳 （7）温度升高，气体的溶解度减小 （8）使用加热除氧后的硫酸铜溶液 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 要验证酸性与温度有关，需控制浓度相同、温度不同的实验对比，可选择③和④ 【小问3详解】 由图1pH值曲线可知：溶液的pH值逐渐减小（溶液酸性增强）；原因是生成的硫酸亚铁溶液与氧气反应产生氢离子，容器内氧气含量降低（见图二），氢离子浓度增大导致溶液酸性增强。 【小问4详解】 根据金属活动顺序表，铁可以和硫酸铜溶液反应，铁与酸性溶液反应生成氢气。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 加热蒸馏水除去氧气的同时，也除去了溶于水中的二氧化碳，导致图3所用溶液的初始酸性比图1弱（H+浓度小），故初始pH值更高。 【小问7详解】 气体溶解度随溶液温度升高减小，水中的氧气会从水中逸出。 【小问8详解】 实验演示的最佳条件要避免干扰，减少实验安全隐患。选择加热除氧后蒸馏水配制硫酸铜溶液更好。 17. 新型半导体材料碳化硅在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色，石英砂(主要成分为SiO2，杂质不含硅元素)和碳在高温下反应制得，反应的化学方程式。 （1）CO和CO2化学性质差异大的原因___________。(微观角度答题) （2）用20kg石英砂与足量碳充分反应得到8kgSiC，计算石英砂中SiO2的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1） CO和CO2的分子构成不同 （2） 解：设20kg石英砂中SiO2的质量为x x=12kg 石英砂中SiO2的质量分数为 答：石英砂中SiO2的质量分数为60%。 【解析】 【小问1详解】 CO和CO2都是由分子构成的，则化学性质由分子保持，CO和CO2分子构成不同，所以化学性质差异大。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年裕安中学九年级模拟测试(二) 化学学科 试题卷 (合卷)时间：50分钟 满分：40分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 0-16 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Zn-65 Si-28 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 痘姆古窑是潜山市名片，其烧制出的陶器可谓是“只可遇见，不可预见”的效果，陶器的制作过程中，属于化学变化的是 A. 揉泥 B. 做坯 C. 烧窑 D. 出窑 2. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生 C. 处理工业废水，使之符合排放标准 D. 积极植树造林，改善空气质量 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A. 焊接金属时使用氮气作保护气 B. 用干冰人工降雨 C. 焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口 D. 人患病时自行服用抗生素 4. 正确的实验操作是人身安全和实验成功的重要保证。下列操作中正确的是 A. 称量NaOH B. 过滤 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 稀释浓硫酸 5. 为进一步探究燃烧条件和灭火原理，小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如下图所示。请分析铜丝网上方没有火焰的原因是 A. 铜丝网能隔绝氧气或空气 B. 铜丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物 C. 铜丝网散热，其上方温度没有达到可燃物的着火点 D. 以上三个原因均有可能 6. 下列各组物质所属类别正确的是 选项 A B C D 物质 生石灰和 苛性钠 活性炭和 碳酸钠 苛性钠和 碳酸钠 铁粉和 铝粉 类别 碱 含碳化合物 盐 金属单质 A. A B. B C. C D. D 7. 304不锈钢属于铁合金，铁元素在周期表中的信息及原子结构示意如图。下列说法错误的是 A. 相对于纯铁，不锈钢硬度更大、熔点更高 B. x=14 C. 铁原子核外有四个电子层 D. Fe2＋表示一个亚铁离子带两个单位正电荷 阅读下列材料，完成8~9小题。 2026年4月3日，天龙三号火箭发射取得圆满成功。发动机的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，相关反应如图所示。 8. 下列相关知识叙述不正确的是 A. 火箭升空是将化学能转化为机械能 B. 运载火箭的铝合金外壳密度小、耐腐蚀 C. 上述化学变化前后原子个数改变 D. 航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于有机合成材料 9. 下列关于偏二甲肼(C2H8N2)说法正确的是 A. 偏二甲肼(C2H8N2)属于有机化合物 B. 偏二甲肼(C2H8N2)中碳元素和氢元素质量比2：8 C. 偏二甲肼(C2H8N2)中含有三种非金属 D. 偏二甲肼(C2H8N2)中含12个原子 10. 化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 区分浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞观察是否有白雾 B 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液 C 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性 D 检验NaCl溶液中是否含有MgCl2 取样后加入NaOH 溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精灯移至CuO处加热。下列说法错误的是 A. 酒精灯加网罩是为了提高火焰温度 B. 气球可以收集尾气，防止污染空气 C. 反应过程中，黑色氧化铜变为红色固体 D. 装置中发生反应： 12. 如图是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. 50℃时，将40 g硝酸钾加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液为不饱和溶液 C. 20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数为36% D. 将硝酸钾溶液由50℃降温至20℃，一定有硝酸钾晶体析出 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 阅读下列科技短文并回答问题。 过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。 研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度、温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55％时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。 （1）文中涉及的过氧化氢(H2O2)中氧元素化合价是___________。 （2）过氧化氢不稳定的原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）下列说法错误的是___________(填字母序号)。 A. 水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 B. 水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 C. 一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 D. 水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小 （4）图中a点(-2.8℃)未生成过氧化氢的原因可能是___________。 14. 生活中我们发现苹果表面损伤后，很快会“生锈”。同学们猜测“生锈”可能与空气中的O2、CO2或H2O有关，于是在实验室制取气体并探究苹果“生锈”的原因。 （1）图1中能制取O2不能制取CO2的发生装置是______（填字母序号），用该装置制取O2发生反应的化学方程式是______。 （2）用C装置收集O2，请将C装置中导管补画完整。 （3）同学们用制得的氧气和二氧化碳进行了如图2所示实验，实验中观察到试管②中苹果块“生锈”，试管①③中苹果块“不生锈”，说明苹果块“生锈”与______有关。 （4）结合上述实验可知，苹果加工厂保存苹果汁时可采取的措施是______。 15. 活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。 回答下列问题 （1）步骤①发生反应的化学方程式是________。 （2）下列说法正确的是 （填字母序号） A. 过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 B. 步骤②溶液中的水参加了反应 C. 易溶于水 D. 的俗名是纯碱 （3）步骤②加入溶液时有气泡产生，原因是__________。 （4）步骤③发生反应的反应类型是_______。 16. 西汉时的《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”。 （1）为了模拟此反应，某兴趣小组将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为___________，实验中观察到：铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，出现小气泡。兴趣小组同学对“出现小气泡”这一异常现象展开探究。 【查阅资料】 ①硫酸铜溶液呈酸性。②溶液酸性的强弱取决于氢离子的浓度，可用pH来表示。溶液中氢离子浓度越大，酸性就越强，pH越小。 ③硫酸亚铁溶液会与氧气发生反应从而产生氢离子。 【探究一】探究硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素 小组同学利用打磨光亮的铁钉与不同的硫酸铜溶液进行以下实验，并记录了现象。 实验 不同的硫酸铜溶液 出现浅绿色时间 有无红色固体 有无气泡 ① 2％硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 ② 2％硫酸铜热溶液 较快 有 无 ③ 4％硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 ④ 4％硫酸铜热溶液 较快 有 有 （2）由实验②④推知，硫酸铜溶液酸性强弱与溶液的浓度有关；由实验___________推知，硫酸铜溶液酸性强弱与温度有关。 【探究二】探究铁与硫酸铜溶液反应过程中的酸性强弱变化及其原因 将打磨光亮的铁钉放入30mL4％硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化(如图1)，同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化(如图2)。 （3）由图1和图2可知，铁与硫酸铜溶液的反应过程中溶液的酸性___________(选填“增强”或“减弱”)，其原因是___________。 （4）上述实验可知铁与4％硫酸铜热溶液的反应生成的气体是___________(填名称)。 【实验拓展】设计实验进行验证：用加热蒸馏水除去氧气后，配制30mL4％硫酸铜溶液，放入打磨光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液的pH即可。 （5）小组同学配制了30mL4％热的硫酸铜溶液，放入打磨光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH 变化(如图3)。分析图3，依据___________可判断铁与硫酸铜溶液的反应已经停止。 （6）图1和图3曲线的起点pH不同，原因是___________。 （7）利用加热蒸馏水除去水中氧气的原理是___________。(溶解度角度答题) （8）依据上述实验，你向化学老师建议课堂演示铁与硫酸铜溶液反应的最佳实验条件是___________。 17. 新型半导体材料碳化硅在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色，石英砂(主要成分为SiO2，杂质不含硅元素)和碳在高温下反应制得，反应的化学方程式。 （1）CO和CO2化学性质差异大的原因___________。(微观角度答题) （2）用20kg石英砂与足量碳充分反应得到8kgSiC，计算石英砂中SiO2的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $