精品解析：广东梅州市梅县东山中学2025-2026学年第二学期高二期末考试 化学试题

东山中学2025～2026学年度第二学期高二期末考试(化学) 可能用到的相对原子质量：Na：23 Al：27 S：32 一、单选题(共16个小题，1～10题每小题各2分，11～16题每小题各4分，共44分) 1. 文物是文化传承的重要载体。下列文物的主要材质为有机高分子的是 A. 黄釉陶制瓦当 B. 鸟兽纹锦 C. 双兽三轮青铜盘 D. 高足瓷盖碗 【答案】B 【解析】 【详解】A．黄釉陶制瓦当主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，A错误； B．鸟兽纹锦主要成分为蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子化合物，B正确； C．双兽三轮青铜盘的主要材质是青铜，属于铜合金，为金属材料，不属于有机高分子，C错误； D．高足瓷盖碗主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，D错误； 故选B。 2. 科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是 A. “梦天”实验舱搭载高精度锶(Sr)光钟，与互为同位素 B. “嫦娥五号”配制砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为 C. “天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体 D. “天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区 【答案】C 【解析】 【详解】A．与质子数均为38，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．Ga为第ⅢA族元素，最高正价为+3，As为第ⅤA族元素，在GaAs中显-3价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知Ga化合价为+3，B正确； C．单晶硅中硅原子之间以共价键形成空间网状结构，属于原子（共价）晶体，不是分子晶体，C错误； D．Ti位于第四周期ⅣB族，Ni位于第四周期Ⅷ族，二者均属于周期表d区元素，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. HCl分子中键的电子云轮廓图： C. 羟基的电子式： D. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．中中心S的价层电子对数为，包含2个成键电子对和2对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，正确模型为，A错误； B．HCl中H的1s轨道与Cl的3p轨道头碰头重叠形成键，Cl电负性大于H，成键电子云偏向Cl，图示符合该特征，B正确； C．羟基是中性基团，O最外层共7个电子，正确电子式为，C错误； D．该有机物最长碳链含6个碳原子，正确名称为2,4-二甲基己烷，选项命名主链选择错误，D错误； 故选B。 4. 关于物质描述完全正确的是 A. 和都是非极性分子 B. 熔点由高到低顺序： C. 多个核苷酸分子间脱水形成磷酯键后，聚合成核苷酸长链 D. 干冰和石英晶体化学键类型相同，故熔化时需克服微粒间的作用力类型相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．中中心N原子的价层电子对数为，空间结构为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，中心B原子的价层电子对数为，空间结构是平面三角形，属于非极性分子，A错误； B．属于分子晶体，熔点远低于离子晶体；离子晶体的熔沸点由晶格能决定，晶格能越大熔沸点越高，离子带电荷数越多，半径越小，晶格能越大；所以正确熔点顺序为，B错误； C．多个核苷酸分子间通过脱水形成磷酯键（磷酸二酯键），可进一步聚合成核苷酸长链，C正确； D．干冰是分子晶体，熔化时克服分子间作用力，石英是共价晶体，熔化时克服共价键，二者熔化需克服的作用力类型不同，D错误； 故选C。 5. CO会与人体血红蛋白中的形成配位键，使其丧失运输氧的能力。下列有关说法正确的是 A. 基态的价电子排布式为 B. 和为同素异形体 C. 原子利用轨道与原子以头碰头的形式形成键 D. 人体血红蛋白中的形成配位键时，分子提供孤电子对 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，价电子排布应为3d6，而非3d5，故A错误； B．16O2和18O2是同位素形成的同种分子，同素异形体需为不同结构（如O2与O3），故B错误； C．σ键由头碰头形成，π键由肩并肩形成，CO中的π键应为p轨道肩并肩重叠，故C错误； D．配体（CO）中C提供孤电子对，中心金属（Fe2+）提供空轨道，D正确； 故答案为D。 6. 下列有关离子方程式的书写正确的是 A. 溶液用于制作铜电路板： B. 乙酰胺与氢氧化钠溶液共热： C. 银丝与铁丝缠绕一起浸在稀硫酸中，银丝表面有气泡： D. 将足量的苯酚加入到碳酸钠溶液中：2+2+CO2↑+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液用于制作铜电路板，离子方程式为：，A错误； B．乙酰胺在碱性条件下加热发生水解反应，生成乙酸根和氨气，离子方程式为：，B正确； C．铁比银活泼，二者缠绕浸入稀硫酸形成原电池，铁作负极失电子，银为正极仅作导电材料不参与反应，离子方程式为：，C错误； D．苯酚酸性弱于碳酸、强于碳酸氢根，与碳酸钠反应只能生成苯酚钠和碳酸氢钠，不会生成，离子方程式为：++，D错误； 故选B。 7. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用杯酚分离和 与的分子直径不同 B 、、的沸点依次升高 氢化物的键能依次增大 C 石墨的熔点较高 石墨是共价晶体 D 甲苯能使酸性溶液褪色 甲基活化了苯环 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．杯酚具有特定空腔结构，可根据分子直径差异结合，从而实现和的分离，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，A正确； B．、、均为分子晶体，沸点依次升高是因为相对分子质量增大、范德华力增强，与键能无关，且三者键能依次减小，陈述Ⅱ错误，B错误； C．石墨是混合晶体，兼具共价晶体、分子晶体、金属晶体的性质，不是共价晶体，陈述Ⅱ错误，C错误； D．甲苯使酸性溶液褪色是因为苯环活化了甲基，使甲基易被氧化，而非甲基活化苯环，陈述Ⅱ错误，D错误； 故选A。 8. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A．测定生成氧气的反应速率 B．实验室制备乙酸乙酯 C．验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D．实验室制备并检验乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．长颈漏斗无法完全密封装置，生成的O2会从漏斗上口逸出，且缺少计时仪器无法测定反应时间，不能计算反应速率，A错误； B．制备乙酸乙酯时，导管末端插入饱和碳酸钠溶液液面下会引发倒吸，应置于液面上方，B错误； C．乙酸具有挥发性，挥发的乙酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，干扰碳酸与苯酚酸性强弱的验证，缺少除去中混有乙酸的装置，C错误； D．乙醇和浓硫酸共热到170℃生成乙烯，温度计插入反应液可准确控制温度，乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应使其褪色，副产物SO2、乙醇等均不与溴的CCl4溶液反应，不干扰乙烯检验，可达到实验目的，D正确； 故选D。 9. 达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法正确的是 A. 能与3 mol 反应 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 可发生氧化反应、还原反应、取代反应 D. 可形成分子间氢键，不能形成分子内氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．奥司他韦分子中仅碳碳双键能与加成，酯基、酰胺基的羰基不与加成，1mol该物质最多消耗1 mol ，A错误； B．手性碳原子为连接4个不同基团的饱和碳原子，该分子共含有3个手性碳原子，如图，B错误； C．分子含碳碳双键，可发生氧化反应、与的还原反应；含酯基、酰胺基可发生水解（属于取代反应），还可发生其他取代反应，C正确； D．分子中含和羰基，既能形成分子间氢键，也能形成分子内氢键，D错误； 故答案选C。 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，27 g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为 B. 标准状况下的22.4 L 与足量充分反应，生成分子的数目为 C. 与反应生成S，每消耗3.4 g ，转移的电子数目为 D. 4.6 g Na在空气中充分反应生成和，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，反应无法持续进行，转移电子数远小于，A错误； B．与合成的反应为可逆反应，标准状况下22.4 L（即1mol）不能完全反应，生成分子数小于，B错误； C．与反应的化学方程式为，3.4 g 的物质的量为，每个参与反应转移2个电子，故转移电子数目为，C错误； D．4.6 g 的物质的量为，反应后均变为+1价，故转移电子数目为，D正确； 故选D。 11. 短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有相同数目的价电子。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 简单阴离子半径： C. 同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种 D. 同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定 【答案】C 【解析】 【分析】X原子的核外电子只有一种运动状态，则X原子核外只有1个电子，因此X为H，W原子的成键数为1，则W为F或Cl，Y的成键数为4，则Y为C或Si，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等，则Z为O或Mg，因Z与非金属原子之间形成的是共价键，则Z为O，W、Y、Z位于同一周期，因此W为F，Y为C，E与F原子有相同数目的价电子，且为短周期元素，则E为Cl。 【详解】由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为F，E为Cl。 A．同一周期从左至右元素的电负性逐渐增大，同一主族从上至下元素的电负性逐渐减小，因此电负性：F>C>H，故A正确； B．Cl-核外有3个电子层，F-、O2-核外有2个电子层，粒子核外电子层数越多，其半径越大，电子层数相同时，原子核内质子数越多，半径越小，因此半径：Cl->O2->F-，故B正确； C．同一周期中，原子的第一电离能从左至右有逐渐增大的趋势，由于价电子所填充轨道全充满或半充满会反常，因此第二周期中第一电离能大于O原子的有N、F、Ne，共3种，故C错误； D．元素的非金属性越强，其形成的简单气态氢化物的稳定性越好，同主族元素从上至下元素的非金属性逐渐减弱，因此VIIA族中元素形成的气态氢化物中HF最稳定，故D正确； 综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。 12. 一种新型固态电解质(摩尔质量为)的立方晶胞结构示意图如下。已知：为阿伏加德罗常数的值：以晶胞参数为单位长度建立坐标系可标注晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，点原子的分数坐标为。 下列说法正确的是 A. 点原子的分数坐标为 B. 每个周围与它最近且距离相等的有6个 C. 沿轴方向的投影为 D. 若晶体密度为，则晶胞参数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．T点位于底面的面心，其原子坐标为，A项错误； B．位于体心和顶点，以体心为例，每个周围与它最近且距离相等的有8个，B项错误； C．位于棱和面心，沿轴方向投影，纵向棱上的会被遮挡，因此投影图为，C项正确； D．晶胞中位于棱和面心，其个数为，位于体心和顶点，其个数为，1个晶胞中含有2个Na3PS4，因此晶胞密度，因此晶胞参数，D项错误； 故答案为C。 13. L是一种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物，它由三种单体聚合而成，每个单体的分子中均含有一个官能团。下列相关说法正确的是 A. 制备L的反应是加聚反应 B. L的单体为、和HCHO C. 三种单体能生成网状结构的高分子 D. 参加反应的三种单体的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】的链节为，在竖线处断键，并连接和，从而得出三种单体分别为HCHO、、，据此分析作答。 【详解】A．根据分析，三种单体分别为HCHO、、，所以制备L的反应是缩聚反应，A错误； B．根据分析，单体为HCHO、、，B错误； C．苯酚邻对位上的H、苯胺邻对位上的H均能和甲醛发生缩聚反应，生成网状结构的高分子化合物，C正确； D．参加反应的三种单体HCHO、、的物质的量之比为2∶1∶1，D错误； 故答案选C。 14. 工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体()的工艺如图所示。下列相关说法正确的是 A. “焙烧”时，氧化剂与还原剂的物质的量比为 B. “碱浸”时，发生反应的化学方程式为 C. “重结晶”的目的是提高的产率 D. 流程中的废渣可直接用作农业肥料，提高副产物的利用率 【答案】B 【解析】 【分析】钼精矿主要成分为，含少量，通入空气焙烧，、与反应，金属转化为氧化物，硫元素生成；焙烧产物加入碳酸钠溶液碱浸，和反应生成可溶性并放出，的氧化物不反应进入后续废渣；滤液加入沉淀剂除去杂质，再经过结晶、重结晶提纯，最终得到晶体。 【详解】A．焙烧主反应：，作为还原剂，是氧化剂，还原剂计量数为2，氧化剂计量数为7，氧化剂与还原剂物质的量之比为，A错误； B．碱浸时属于酸性氧化物，和发生复分解反应：，方程式书写正确，B正确； C．重结晶操作主要作用是除去晶体中微量杂质，提高产品纯度，该过程会损失部分溶质，不能提高产率，C错误； D．废渣中含有铅元素，铅属于重金属，有毒，不能直接当作农业肥料施用，会造成土壤重金属污染，D错误； 故选B。 15. 一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用表示。25℃时，用NaOH调节溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如的分布系数：]。 下列说法正确的是 A. 曲线1代表 B. pH=11时， C. 溶液、溶液都显酸性 D. 反应的 【答案】D 【解析】 【分析】为有机三元弱酸，用NaOH调节溶液的pH，溶液的pH越小，的分布系数越大，溶液的pH越大，的分布系数越大，则曲线1，2，3，4分别代表、、、的分布系数，由图可知，溶液中H3A、H2A-的浓度相等时，溶液pH为2.1，则电离常数Ka1(H3A)= = c(H+)=10-2.1，同理可知，Ka2(H3A)=10-7.2、Ka3(H3A)=10-12.3，据此分析； 【详解】A．pH越小，的分布系数越大，pH越大，的分布系数越大，因此曲线1代表，曲线4代表，A错误； B．根据电荷守恒，溶液中存在，选项等式左边缺少，B错误； C．由电离常数可知，的水解常数Kh==＞Ka3，则在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，的水解常数，则在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故C错误； D．由方程式可知，反应的平衡常数K=====105.1，D正确； 答案选D。 16. 一种电解葡萄糖()制取葡萄糖二酸钾()的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是 A. 电极M处的电极反应式为： B. 离子交换膜P为阳离子交换膜 C. 1 mol葡萄糖()完全转化为葡萄糖二酸钾()转移的电子数为 D. 电解过程可能产生葡萄糖酸钾() 【答案】B 【解析】 【分析】在该体系中，葡萄糖在右侧电极处反应生成葡萄糖二酸钾，已知K为+1价，H为+1价，O为-2价，可知中C的平均化合价为+1，每1 mol 转化为1 mol 会失去6 mol电子；产物中的C化合价升高，所以电极N为阳极发生氧化反应，电极M为阴极发生还原反应，阴极处的溶液仅含有KOH，电极反应式为，阳极处的电极反应式为；据此回答该问题。 【详解】A．由分析可知，电极M处的电极反应式为，A正确； B．由分析可知，随反应进行，阴极处不断生成OH-，同时阳极处不断消耗OH-，为维持电荷平衡，需要将阴极处生成的OH-补充至阳极处，P应为阴离子交换膜，B错误； C．由分析可知，1 mol 完全转化为1 mol ，转移的电子数为，C正确； D．中C的平均化合价为，与葡萄糖相比，C的平均化合价也升高，说明为不完全氧化产物，也可能是电解产物，D正确； 故答案选B。 二、非选择题(共4小题，共56分) 17. 硼的化合物丰富多彩！ 可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为，沸点为，易水解生成硼酸（）和。 （一）内江六中某化学实验小组在实验室模拟以、木炭和为原料制备的装置如下图所示（夹持装置略）： 制备原理： 实验步骤： （ⅰ）连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开，通一段时间； （ii）关闭，打开加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； （iii）待反应结束，停止加热，打开，再通一段时间。 （1）仪器甲的名称为_____，试剂X为_____。 （2）反应结束后通入的目的是_______________。 （3）据文献资料显示，在乙醇中的反应与在水中发生水解相似，写出与乙醇反应的化学方程式：_______________。 （二）纯度的测定 ①将实验制得的产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液配成溶液。 ②取溶液于锥形瓶中。 ③加入浓度为溶液使完全沉淀，并向其中加入少许硝基苯用力振荡摇动。 ④加入2～3滴，用标准液滴定过量的溶液（发生反应：。平行滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准液的体积数据记录如下： 实验编号 1 2 3 4 消耗KSCN标准液的体积/mL 5.02 5.00 4.98 5.30 已知：，  （4）步骤②移取溶液时所需仪器名称为____。 （5）步骤④中达到滴定终点的现象________________________________。 （6）计算：产品的纯度____（结果用小数表示，保留3位有效数字）。 （7）下列操作可能引起实验结果偏高是______。 A. 步骤③中未加硝基苯 B. 步骤①中配制溶液时，定容时俯视刻度线 C. 用KSCN溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2）将装置中残留的全部赶入E中冷凝收集，提高产率同时排尽装置中有毒的和，防止污染环境 （3） （4）酸式滴定管(或移液管) （5）滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色 （6）0.294 （7）B 【解析】 【分析】根据装置的作用判断仪器和试剂，结合实验目的分析通氮气的作用，利用水解反应的规律类比写出与乙醇的反应方程式。根据溶液性质选择移液仪器，利用指示剂的变色判断终点，通过数据处理计算过量，进而得到的量，再结合的水解关系计算纯度，最后分析各操作对计算结果的影响。 【17题详解】 仪器甲的名称为三颈烧瓶；装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气中混有氯化氢气体，试剂X用于除去氯化氢气体，故试剂X为饱和食盐水。 【18题详解】 反应结束后装置中会残留生成的和气体，通入的目的是将装置中残留的全部赶入E中冷凝收集，提高产率同时排尽装置中有毒的和，防止污染环境。 【19题详解】 在乙醇中的反应与在水中发生水解相似，水解时与水反应生成硼酸和氯化氢，那么与乙醇反应则生成硼酸三乙酯和氯化氢，化学方程式为。 【20题详解】 步骤②中所取溶液为酸性溶液，移取该溶液时所需仪器名称为酸式滴定管（或移液管）。 【21题详解】 步骤④中用标准液滴定过量的溶液，以为指示剂，达到滴定终点的现象为当滴入最后一滴标准液时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色。 【22题详解】 首先分析实验数据，第4次实验数据误差较大，舍去，取前3次实验的平均值，消耗标准液的体积为。根据反应，过量的的物质的量为。加入的的物质的量为，则与反应的的物质的量为。溶液中的物质的量为，由水解生成，根据，可知的物质的量为，其质量为，则产品的纯度为。 【23题详解】 A．步骤③中未加硝基苯，会使沉淀与溶液接触，导致部分沉淀转化为沉淀，消耗的标准液体积偏大，计算出的过量的物质的量偏大，与反应的的物质的量偏小，实验结果偏低，A不符合题意；。 B．步骤①中配制溶液时，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，取溶液时，其中的物质的量偏大，消耗的的物质的量偏大，过量的的物质的量偏小，实验结果偏高，B符合题意； C．用溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准液体积偏大，计算出的过量的物质的量偏大，与反应的的物质的量偏小，实验结果偏低，C不符合题意； D．锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液，对实验结果无影响，D不符合题意； 故选B。 18. 2025年宁德时代推出的第二代钠电池，作为固态电解质，工业上以天然锆英石(主要成分为，含有、、、等杂质)为原料生产的工艺流程如下： 已知： ①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为、、、； ②“煅烧”后固体主要成分为、和； ③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如图； 回答下列问题： （1）在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，发生的离子方程式为______。 （2）“调”后，废液中，则废液中为______。(已知：时，，) （3）“高温氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为______。 （4）的沸点远高于的原因可能是______；“还原”的主要目的是______。 （5）晶体可传导，利用晶体做固体电解质电解，将废气中的氮氧化物()转化为无污染气体，则阴极的电极反应式为______。 （6）某含锆的结合剂是一种平面层状材料，其晶体部分结构如图。该结合剂的化学式为______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 是离子晶体，为分子晶体 ②. 把还原为沸点更高的，防止升华影响纯度 （5） （6）或 【解析】 【分析】天然锆英石(含等杂质)中加入硝酸、浓盐酸溶浸，不溶而成为滤渣1，溶液中金属元素的存在形式为；加入氧化铅沉铅，此时铅转化为；往滤液中加入氨水调pH，使转化为金属的氢氧化物；煅烧后生成金属的氧化物；加入高温氯化，生成；通入氢气还原，将还原为；升华后，转化为气体，仍以固态形式存在；与NaCl在特定条件下化合，生成。 【小问1详解】 在“溶浸”后转变为，且生成一种黄绿色气体，说明中+4价Pb与浓盐酸反应生成了和，则发生的离子方程式为。 【小问2详解】 由氨水电离平衡，且废液中可知，此时；又因时，，则废液中。 【小问3详解】 “高温氯化”时向溶液中加入C单质和氯气，与C单质发生氧化还原反应转化为，同时生成一种还原性气体CO，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 从题给信息中可以看出，的升华温度相近，应把还原为，则“还原”的主要目的是：把还原为沸点更高的，防止升华影响纯度。 【小问5详解】 晶体可传导，在阴极被还原为无污染的，释放进入固体电解质，根据电荷与原子守恒，阴极的电极反应式为。 【小问6详解】 在1个结构单元中，1个P原子与3个O原子和1个相连，构成，而每个Zr原子被4个结构单元共用，则1个结构单元中含有Zr原子的个数为，且含2个，所以该结合剂的化学式为或； 19. 实现“碳中和”目标，需要寻找合适的途径完成的资源化，回答下列问题： （1）在催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知在25℃、101 kPa下，由最稳定单质生成1 mol某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，用)表示。如表所示为几种常见物质的标准摩尔生成焓。 物质 0 反应Ⅱ的为___________，反应的为___________(用含、的符号表示)。 （2）反应Ⅱ的逆反应，也称水煤气变换反应；实验发现，其他条件相同，投入纳米级CaO，氢气的产率会更高，其原因是___________，下列说法可以指示水煤气变换反应达到平衡的是___________(填字母)。 A．恒温恒压的条件下，反应容器的体积不再发生变化 B．恒温恒容的条件下，CO的分压不再发生变化 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．恒压绝热的条件下，反应容器的体积不再发生变化 （3）分别向压强为0.1 MPa、1.0 MPa的恒压体系中通入1 mol 和4 mol ，达平衡时，部分含碳微粒(CO、)的摩尔分数随温度变化如图所示。 表示压强为0.1 MPa时，随温度变化的曲线是___________(填标号)。随温度升高，当温度高于655℃，对应含碳微粒的摩尔分数的原因是___________。655℃时，反应Ⅱ的平衡常数___________。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. CaO可以吸收CO2，使CO2浓度减小，反应向生成H2的方向移动，H2百分含量增大，且纳米级CaO表面积大，吸收CO2能力强 ②. BD （3） ①. c ②. 升高温度，反应Ⅱ正向进行，反应Ⅰ逆向进行，温度高于655℃，以反应Ⅱ为主，因此> ③. 1.2 【解析】 【小问1详解】 由，则 反应的；反应Ⅰ： ；反应Ⅱ： ，由盖斯定律得=2×反应Ⅱ-反应Ⅰ，即； 【小问2详解】 反应Ⅱ的逆反应为，纳米级CaO颗粒小，比表面积大，CaO可与CO2反应生成CaCO3，使反应正向移动，H2产率增大； 反应Ⅱ的逆反应是放热反应，反应前后气体分子数不变。 A．恒温恒压的条件下，反应前后气体分子数不变，反应容器的体积始终不变，不能作为平衡标志，A错误； B．恒温恒容的条件下，CO的分压不再发生变化说明CO的浓度不再变化，反应达到平衡，B正确； C．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量一直不变，不能作为平衡标志，C错误； D．绝热恒压条件下，反应容器的体积不再发生变化，说明反应体系温度不再变化，反应达到平衡，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 ①升高温度，反应I平衡逆向移动，反应II平衡正向移动，增大，减小，增大压强，反应I平衡正向移动，增大，减小，则压强为1.0 MPa时，、随温度变化的曲线分别是d、a；压强为0.1MPa时，、随温度变化的曲线分别是c、b； ②当温度高于655℃时，促进反应I正向进行，抑制反应II，低温时，以反应II为主，高于655℃时，以反应I为主，因此对应含碳微粒的摩尔分数>。 ③655℃、N点时，=，即，，可得， ，则，，。 20. 缓释阿司匹林(H)在临床上用于抑制血小板聚集，其合成路线如图所示： 已知：苯酚与羧酸的酯化反应较难进行，通常用酰氯(RCOCl)与酚羟基反应生成酯。回答下列问题： （1）A中官能团的名称为__________；有机物B的结构简式为___________。 （2）C→D的反应类型为___________；D→E的反应类型为___________。 （3）F与乙酰氯反应生成G的化学方程式是___________。 （4）下列关于有机物E的说法正确的是___________(填字母)。 A．能发生取代反应和氧化反应 B．能吸水但不溶于水 C．不能使酸性溶液褪色 （5）有机物I比G多一个，Ⅰ有多种同分异构体，同时满足下列条件的Ⅰ的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与溶液反应放出。 ②能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应。 ③能发生银镜反应，苯环上只有2个取代基。 其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 （6）参照上述合成路线，以乙二醇、丙酰氯和苯酚为原料，设计制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 碳碳三键 ②. （2） ①. 取代反应 ②. 加聚反应 （3） （4）AB （5） ①. 6 ②. （6） 【解析】 【分析】由C的结构简式，以及A、B的分子式，根据逆推法可知A为，B为，C与发生酯化反应生成D，结合D的分子式可推知D的结构为，D发生加成聚合反应生成E，E与G发生酯化反应生成H。 【小问1详解】 由C的结构简式，以及A、B的分子式，根据逆推法可知A为，B为，故A中官能团的名称为碳碳三键；B的结构简式为。 【小问2详解】 C与发生酯化反应生成D，故反应类型为取代反应；D中的碳碳双键发生加聚反应生成E，故反应类型为加聚反应。 【小问3详解】 已知苯酚与羧酸的酯化反应较难进行，通常用酰氯(RCOCl)与酚羟基反应生成酯，结合F与G的结构，可知F与乙酰氯反应生成G的化学方程式为。 【小问4详解】 A．E中含有羟基和酯基，羟基和酯基均可发生取代反应，羟基可发生氧化反应，A正确； B．E为高聚物，每个链节有一个羟基，可以与水分子之间形成氢键，能吸水；但是主链是疏水的碳碳骨架，侧链还有酯基的疏水部分，故E不溶于水，类似纤维素能吸水但不溶于水，B正确； C．E中含有羟基，羟基可被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色，C错误； 故答案选AB。 【小问5详解】 能与溶液反应放出，说明含有羧基；能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应，说明含有酯基，且水解产生酚羟基；能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环上只有2个取代基；符合以上条件的Ⅰ的同分异构体有、、、、、共6种；其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为的结构简式为。 【小问6详解】 参照流程图，以苯酚和氢氧化钠反应生成苯酚钠，再与二氧化碳在100℃，4~7atm的条件下生成，与丙酰氯反应生成，与乙二醇发生酯化反应生成目标产物，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东山中学2025～2026学年度第二学期高二期末考试(化学) 可能用到的相对原子质量：Na：23 Al：27 S：32 一、单选题(共16个小题，1～10题每小题各2分，11～16题每小题各4分，共44分) 1. 文物是文化传承的重要载体。下列文物的主要材质为有机高分子的是 A. 黄釉陶制瓦当 B. 鸟兽纹锦 C. 双兽三轮青铜盘 D. 高足瓷盖碗 2. 科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是 A. “梦天”实验舱搭载高精度锶(Sr)光钟，与互为同位素 B. “嫦娥五号”配制砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为 C. “天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体 D. “天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. HCl分子中键的电子云轮廓图： C. 羟基的电子式： D. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 4. 关于物质描述完全正确的是 A. 和都是非极性分子 B. 熔点由高到低顺序： C. 多个核苷酸分子间脱水形成磷酯键后，聚合成核苷酸长链 D. 干冰和石英晶体化学键类型相同，故熔化时需克服微粒间的作用力类型相同 5. CO会与人体血红蛋白中的形成配位键，使其丧失运输氧的能力。下列有关说法正确的是 A. 基态的价电子排布式为 B. 和为同素异形体 C. 原子利用轨道与原子以头碰头的形式形成键 D. 人体血红蛋白中的形成配位键时，分子提供孤电子对 6. 下列有关离子方程式的书写正确的是 A. 溶液用于制作铜电路板： B. 乙酰胺与氢氧化钠溶液共热： C. 银丝与铁丝缠绕一起浸在稀硫酸中，银丝表面有气泡： D. 将足量的苯酚加入到碳酸钠溶液中：2+2+CO2↑+H2O 7. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用杯酚分离和 与的分子直径不同 B 、、的沸点依次升高 氢化物的键能依次增大 C 石墨的熔点较高 石墨是共价晶体 D 甲苯能使酸性溶液褪色 甲基活化了苯环 A. A B. B C. C D. D 8. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A．测定生成氧气的反应速率 B．实验室制备乙酸乙酯 C．验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D．实验室制备并检验乙烯 A. A B. B C. C D. D 9. 达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法正确的是 A. 能与3 mol 反应 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 可发生氧化反应、还原反应、取代反应 D. 可形成分子间氢键，不能形成分子内氢键 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，27 g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为 B. 标准状况下的22.4 L 与足量充分反应，生成分子的数目为 C. 与反应生成S，每消耗3.4 g ，转移的电子数目为 D. 4.6 g Na在空气中充分反应生成和，转移电子数目为 11. 短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有相同数目的价电子。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 简单阴离子半径： C. 同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种 D. 同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定 12. 一种新型固态电解质(摩尔质量为)的立方晶胞结构示意图如下。已知：为阿伏加德罗常数的值：以晶胞参数为单位长度建立坐标系可标注晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，点原子的分数坐标为。 下列说法正确的是 A. 点原子的分数坐标为 B. 每个周围与它最近且距离相等的有6个 C. 沿轴方向的投影为 D. 若晶体密度为，则晶胞参数为 13. L是一种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物，它由三种单体聚合而成，每个单体的分子中均含有一个官能团。下列相关说法正确的是 A. 制备L的反应是加聚反应 B. L的单体为、和HCHO C. 三种单体能生成网状结构的高分子 D. 参加反应的三种单体的物质的量之比为 14. 工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体()的工艺如图所示。下列相关说法正确的是 A. “焙烧”时，氧化剂与还原剂的物质的量比为 B. “碱浸”时，发生反应的化学方程式为 C. “重结晶”的目的是提高的产率 D. 流程中的废渣可直接用作农业肥料，提高副产物的利用率 15. 一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用表示。25℃时，用NaOH调节溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如的分布系数：]。 下列说法正确的是 A. 曲线1代表 B. pH=11时， C. 溶液、溶液都显酸性 D. 反应的 16. 一种电解葡萄糖()制取葡萄糖二酸钾()的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是 A. 电极M处的电极反应式为： B. 离子交换膜P为阳离子交换膜 C. 1 mol葡萄糖()完全转化为葡萄糖二酸钾()转移的电子数为 D. 电解过程可能产生葡萄糖酸钾() 二、非选择题(共4小题，共56分) 17. 硼的化合物丰富多彩！ 可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为，沸点为，易水解生成硼酸（）和。 （一）内江六中某化学实验小组在实验室模拟以、木炭和为原料制备的装置如下图所示（夹持装置略）： 制备原理： 实验步骤： （ⅰ）连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开，通一段时间； （ii）关闭，打开加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； （iii）待反应结束，停止加热，打开，再通一段时间。 （1）仪器甲的名称为_____，试剂X为_____。 （2）反应结束后通入的目的是_______________。 （3）据文献资料显示，在乙醇中的反应与在水中发生水解相似，写出与乙醇反应的化学方程式：_______________。 （二）纯度的测定 ①将实验制得的产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液配成溶液。 ②取溶液于锥形瓶中。 ③加入浓度为溶液使完全沉淀，并向其中加入少许硝基苯用力振荡摇动。 ④加入2～3滴，用标准液滴定过量的溶液（发生反应：。平行滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准液的体积数据记录如下： 实验编号 1 2 3 4 消耗KSCN标准液的体积/mL 5.02 5.00 4.98 5.30 已知：，  （4）步骤②移取溶液时所需仪器名称为____。 （5）步骤④中达到滴定终点的现象________________________________。 （6）计算：产品的纯度____（结果用小数表示，保留3位有效数字）。 （7）下列操作可能引起实验结果偏高是______。 A. 步骤③中未加硝基苯 B. 步骤①中配制溶液时，定容时俯视刻度线 C. 用KSCN溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液 18. 2025年宁德时代推出的第二代钠电池，作为固态电解质，工业上以天然锆英石(主要成分为，含有、、、等杂质)为原料生产的工艺流程如下： 已知： ①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为、、、； ②“煅烧”后固体主要成分为、和； ③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如图； 回答下列问题： （1）在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，发生的离子方程式为______。 （2）“调”后，废液中，则废液中为______。(已知：时，，) （3）“高温氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为______。 （4）的沸点远高于的原因可能是______；“还原”的主要目的是______。 （5）晶体可传导，利用晶体做固体电解质电解，将废气中的氮氧化物()转化为无污染气体，则阴极的电极反应式为______。 （6）某含锆的结合剂是一种平面层状材料，其晶体部分结构如图。该结合剂的化学式为______。 19. 实现“碳中和”目标，需要寻找合适的途径完成的资源化，回答下列问题： （1）在催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知在25℃、101 kPa下，由最稳定单质生成1 mol某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，用)表示。如表所示为几种常见物质的标准摩尔生成焓。 物质 0 反应Ⅱ的为___________，反应的为___________(用含、的符号表示)。 （2）反应Ⅱ的逆反应，也称水煤气变换反应；实验发现，其他条件相同，投入纳米级CaO，氢气的产率会更高，其原因是___________，下列说法可以指示水煤气变换反应达到平衡的是___________(填字母)。 A．恒温恒压的条件下，反应容器的体积不再发生变化 B．恒温恒容的条件下，CO的分压不再发生变化 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．恒压绝热的条件下，反应容器的体积不再发生变化 （3）分别向压强为0.1 MPa、1.0 MPa的恒压体系中通入1 mol 和4 mol ，达平衡时，部分含碳微粒(CO、)的摩尔分数随温度变化如图所示。 表示压强为0.1 MPa时，随温度变化的曲线是___________(填标号)。随温度升高，当温度高于655℃，对应含碳微粒的摩尔分数的原因是___________。655℃时，反应Ⅱ的平衡常数___________。(写出计算过程) 20. 缓释阿司匹林(H)在临床上用于抑制血小板聚集，其合成路线如图所示： 已知：苯酚与羧酸的酯化反应较难进行，通常用酰氯(RCOCl)与酚羟基反应生成酯。回答下列问题： （1）A中官能团的名称为__________；有机物B的结构简式为___________。 （2）C→D的反应类型为___________；D→E的反应类型为___________。 （3）F与乙酰氯反应生成G的化学方程式是___________。 （4）下列关于有机物E的说法正确的是___________(填字母)。 A．能发生取代反应和氧化反应 B．能吸水但不溶于水 C．不能使酸性溶液褪色 （5）有机物I比G多一个，Ⅰ有多种同分异构体，同时满足下列条件的Ⅰ的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与溶液反应放出。 ②能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应。 ③能发生银镜反应，苯环上只有2个取代基。 其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 （6）参照上述合成路线，以乙二醇、丙酰氯和苯酚为原料，设计制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $