精品解析：广东省梅州市2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

高二化学(2026.2) 本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学创造美好生活。下列说法不正确的是 A. 醋酸是一种强酸，常用作除垢剂 B. 含氟牙膏防龋齿利用了沉淀转化原理 C. 铁粉具有还原性，可用作保存食品的脱氧剂 D. 电池应用广泛，但废旧电池属于有害垃圾，需专门处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸（乙酸）是一种弱酸，不是强酸，可以用作除垢剂，A错误； B．含氟牙膏中的氟离子可与牙齿中的羟基磷灰石（）反应生成更难溶的氟磷灰石（），从而增强抗龋齿能力，这利用了沉淀转化原理，B正确； C．铁粉具有还原性，能与氧气反应，消耗食品包装中的氧气，防止氧化变质，可用作脱氧剂，C正确； D．废旧电池含有重金属（如铅、汞、镉）和有害电解质，若随意丢弃会污染环境，因此属于有害垃圾，需专门回收处理，D正确； 故选A。 2. 大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是 A. 朱雀二号运载火箭所用液氧属于化合物 B. 嫦娥六号所用太阳能电池是将化学能转化为电能 C. 蛟龙号潜水器用到钛合金，钛元素属于过渡元素 D. 深海一号母船海水浸泡区镶嵌铝块会加速船体腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氧是液态氧气，属于单质，而非化合物，A错误； B．太阳能电池利用光电效应将光能（太阳能）直接转化为电能，不涉及化学能转化，B错误； C．钛位于元素周期表第四周期第IVB族，属于过渡元素，C正确； D．镶嵌铝块属于牺牲阳极的阴极保护法。铝比铁活泼，作为阳极优先被腐蚀，从而保护船体（阴极）免受腐蚀，D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 电子云直观地表示了核外电子的数目 B. 焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关 C. 元素周期表中，第VIII族的元素种类最多 D. 各电子层含有的原子轨道数为2n2(n为电子层序数) 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子云是描述电子在原子核外出现概率的图形表示，它不直观表示电子的具体数目，电子数目由原子序数决定，A错误； B．焰火颜色是由于金属原子中的电子吸收能量跃迁至高能级，回落时释放能量并以光的形式发出，与核外电子跃迁有关，B正确； C．元素周期表中，第VIII族包含12种元素，而第IIIB族包含32种元素（含镧系和锕系），是元素种类最多的族，C错误； D．各电子层（n）含有的原子轨道数应为（如n=1时轨道数为1，n=2时为4），而非，D错误； 故选B。 4. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 食物的腐败 B. 金属的腐蚀 C. 汽车尾气的处理 D. 塑料的老化 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物腐败是我们希望减缓的过程，反应速率增大对人类无益，A错误； B．金属腐蚀会损坏金属制品，反应速率增大对人类无益，B错误； C．汽车尾气处理是将有害气体快速转化为无害物质，反应速率增大能更高效地减少污染，对人类有益，C正确； D．塑料老化会降低塑料的性能和使用寿命，反应速率增大对人类无益，D错误； 故答案选C。 5. 25℃时，水的电离 达到平衡。下列说法不正确的是 A. 将水加热，Kw增大，pH变小，水依然呈中性 B. 向水中通入少量HCl气体，c(H⁺)增大， Kw不变 C. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH⁻)减小 D. 向水中加入少量固体MgCl2，水的平衡正向移动，c(H⁺)增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．将水加热，温度升高，平衡正向移动，增大，氢离子浓度增大，pH变小，，水依然呈中性，A正确； B．向水中通入少量HCl气体，HCl电离导致增大，温度不变，不变，B正确； C．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动（氨水电离出OH⁻，抑制水的电离），但c(OH⁻)增大，而非减小，C错误； D．向水中加入少量固体MgCl2，镁离子发生水解生成氢氧化镁，促进水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，D正确； 故选C。 6. 砷化镓(GaAs)太阳能电池是中国空间站核心舱能量的主要来源，Ga与Al同主族，GaAs的熔点为1238℃。下列说法正确的是 A. Ga是一种非金属元素 B. 基态Al原子最高能级电子云轮廓图： C. 砷化镓是分子晶体 D. 电负性：Ga<As，第一电离能：Ga>As 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ga（镓）是金属元素，A错误； B．基态Al原子的核外电子排布为，最高能级为3p能级，单个p轨道电子云为哑铃形，B正确； C．砷化镓熔点较高，符合共价晶体的物理性质，不是分子晶体，C错误； D．Ga和As同属第四周期，同周期从左到右电负性增大，故电负性：Ga<As，第一电离能：同周期从左到右增大（ⅡA、ⅤA高于相邻元素），第一电离能：Ga<As，D错误； 故选B。 7. 下列电极反应或离子方程式正确且与所给事实相符是 A. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： B. Na2CO3溶液呈碱性： C. 溶液与稀硫酸混合产生沉淀： D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池电解质为硫酸，负极失电子生成的会与结合生成，正确负极反应为，A错误； B．为二元弱酸根，水解分步进行，以第一步水解为主，正确水解离子方程式为，不会直接一步生成，B错误； C．与稀硫酸反应时发生歧化反应，生成沉淀、和水，离子方程式配平正确，符合反应事实，C正确； D．沉淀转化反应需满足原子守恒，正确离子方程式为，选项中方程式未配平，D错误； 故选C。 8. 嵌有铜锌的活性炭，可以将酸性废水中的亚硝酸盐转化为无污染的N2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电子由Zn经废水转移到Cu表面 B. Cu周围的pH升高 C. Cu表面发生还原反应 D. Zn表面发生的电极反应为： 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为铜锌原电池，活泼性，因此Zn为负极，Cu为正极，据此分析； 【详解】A．原电池中，电子只能通过固体电极/外电路移动，不会经过电解质溶液（废水），溶液依靠离子定向移动导电，A错误； B．Cu为正极，酸性条件下在正极得电子生成​，电极反应为，反应消耗，浓度降低，Cu周围pH升高，B正确； C．Cu为正极，​在Cu表面得电子，发生还原反应，C正确； D．Zn为负极，Zn失电子生成，电极反应为，D正确； 故选A。 9. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 A．测定化学反应速率 B．验证温度对化学平衡移动的影响 C．从饱和AlCl3溶液中获得AlCl3固体 D．验证外加电流法对金属的保护 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置中长颈漏斗下端未液封，反应生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法准确测量生成气体的体积，不能测定化学反应速率，A不符合题意； B．可逆反应 ，​为红棕色气体，​为无色气体；改变温度后平衡发生移动，可通过对比热水、冰水圆底烧瓶内气体的颜色变化，验证温度对化学平衡移动的影响，B符合题意； C．​溶液中会发生水解，加热蒸发时HCl挥发，促进水解完全，加热蒸干得到，最终灼烧得到的是​，无法得到​固体，C不符合题意； D．外加电流法保护金属需要外接直流电源；该装置没有外接电源，Zn比Fe活泼，属于牺牲阳极法，不是外加电流法，D不符合题意； 故选B。 10. 1100℃时，在一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) =akJ/mol(a>0)。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 若生成1mol Fe，则吸收的热量为a kJ B. 若升高温度，正、逆反应速率加快，化学平衡常数增大 C. 若容器体积保持不变，反应达到平衡后充入He，平衡不移动 D. 若缩小容器体积，可增大单位体积内活化分子的百分数，增大反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A. 反应方程式为FeO(s) + CO(g) ⇌ Fe(s) + CO2(g)，ΔH = a kJ/mol（a > 0）表示每摩尔反应吸收a kJ热量，生成1 mol Fe对应反应进度为1 mol，因此吸收的热量为a kJ，A正确； B. 升高温度，分子动能增加，正、逆反应速率均加快；由于ΔH > 0（吸热反应），平衡正向移动，化学平衡常数K增大，B正确； C. 容器体积不变，充入惰性气体He，各气体组分（CO和）的浓度和分压不变，因此平衡不移动，C正确； D. 缩小容器体积，气体浓度增大，单位体积内活化分子总数增加，反应速率增大；但活化分子的百分数（活化分子占比）仅由温度决定，温度不变则百分数不变。选项错误地表述为“增大单位体积内活化分子的百分数”，D错误； 故此题选D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 18g重水(D2O)中含有的质子数为10 B. 1LpH=1的CH3COOH溶液中，H⁺的数目为0.1 C. 浓度为1mol/L C的Na2CO3溶液中，Na⁺数目等于2 D. 电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，转移电子数为0.2 【答案】B 【解析】 【详解】A．重水的摩尔质量为，重水的物质的量为，1个分子含10个质子，因此所含质子数为，A错误； B．说明溶液中浓度为，溶液中的物质的量为，数目为，B正确； C．题目仅给出的浓度，未说明溶液体积，无法计算的数目，C错误； D．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有比铜活泼的杂质（如、），杂质会优先放电，因此阳极质量减少6.4 g时，转移电子数不一定为，D错误； 故选B。 12. 利用手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图所示，[已知：混合溶液的密度为1g·cm-3，比热容为4.18J·g-1·℃-1。忽略水以外各物质吸收的热量]。下列说法正确的是 A. 磁子表面的聚四氟乙烯能换成铁 B. 可分多次把NaOH溶液注入盛盐酸的烧杯中 C. 读取T-t图像中a点记为反应混合液的终点温度 D. 根据上图数据，可得H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H2O(l) =-55.18kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁会与盐酸发生反应，且铁导热性强，易造成热量损失，因此磁子表面的聚四氟乙烯不能换成铁，A错误； B．分多次注入NaOH溶液会导致较多热量散失，测定的温度差偏小，误差较大，应一次性快速注入NaOH溶液，B错误； C．反应混合液的终点温度为反应的最高温度，即，a点为反应结束后温度下降的数值，不是终点温度，C错误； D．根据所给数据，本实验中生成水0.02mol，温度差，反应放出的热量，反应焓变，D正确； 故选D。 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 常温下，等浓度的CH3COONa和NaHCO3溶液，前者pH小 酸性：CH3COOH>H2CO3 B 工业上合成氨一般选择400～500℃进行反应 升高温度可提高合成氨的平衡转化率 C 镁条和铝条组成原电池时，镁条一定作负极 镁的金属活动性比铝的强 D 电解海水制取氯气和金属钠 Cl⁻可被氧化，Na⁺可被还原 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．弱酸酸性越强，对应弱酸根的水解程度越小，等浓度的强碱弱酸盐碱性越弱、pH越小。 已知酸性，因此水解程度小于，等浓度下溶液碱性弱于，pH更小， 陈述均正确，且存在因果关系，A符合题意； B．合成氨反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率降低，陈述错误；工业选择400~500℃是因为该温度下催化剂活性最高，B不符合题意； C．当电解质为溶液时，可与反应而不反应，此时作负极、作正极，因此镁条不一定作负极，陈述错误，C不符合题意； D． 电解海水时，阴极水电离出的优先于得电子生成，无法得到金属钠，制取金属钠需要电解熔融，陈述错误，D不符合题意； 故选A。 14. 对下列图像的描述正确的是 A. 由图①a点可知： B. 图②表示向氨水中通入HCl气体至过量的过程中溶液导电性的变化 C. 由图③表示反应过程中的能量变化曲线，可推出稳定性：Y<X<Z D. 图④表示用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 【答案】C 【解析】 【详解】A．图①中a点为两物质浓度相等的点，但此时浓度仍在变化（下降曲线继续下降，上升曲线继续上升），未达平衡状态，v正≠v逆，A错误； B．氨水中通入HCl，发生反应，NH4Cl为强电解质，离子浓度增大，导电性应增强，而非先降至0，B错误； C．图③中能量：Y＞X＞Z，能量越低越稳定，故稳定性Y＜X＜Z，C正确； D．相同浓度的盐酸（强酸）和醋酸（弱酸），起始时盐酸pH更小，图中虚线起点pH更低为盐酸，实线为醋酸，D错误； 故选C。 15. 侯氏制碱法原理涉及的反应有： ； 下列说法不正确的是 A. 氨水加水稀释过程中，逐渐增大 B. 0.1mol/L的NH4Cl溶液中： C. 0.1mol/L Na2CO3溶液中： D. 常温下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中水的电离程度：前者小于后者 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水加水稀释过程中，电离平衡常数Kb不变，c()减小，根据，比值逐渐增大，A正确； B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中，部分水解，c(Cl-)>c()，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，且水解程度较小，c()>c(H+)，则，B正确； C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中，物料守恒为c(Na+) = 2[]，C正确； D．常温下，等浓度Na2CO3溶液中水解程度大于NaHCO3溶液中的水解程度，促进水的电离作用更强，水的电离程度前者大于后者，D错误； 故选D。 16. NaClO2是一种高效漂白剂。在NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO、Cl⁻等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，ClO2是有毒气体。经测定，25℃时NaClO2溶液中各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl⁻未画出)。下列说法正确的是 A. NaClO2作漂白剂， 最佳pH约为2 B. HClO2的电离平衡常数 C. pH=3时，滴加NaOH溶液，发生的主要反应为 D. 25℃时，浓度相同的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合所得溶液呈中性 【答案】C 【解析】 【分析】的电离平衡为，电离常数，当时，对应图像交点的pH为6。 【详解】A．HClO2和ClO2都具有漂白作用，结合图中HClO2和ClO2的浓度越大即为使用该漂白剂的最佳pH，但ClO2是有毒气体。最佳pH应该是4-5，A错误； B．时对应pH为6，，不是，B错误； C．pH=3时溶液中主要组分为，滴加NaOH溶液，主要反应为，C正确； D．的水解常数，，等浓度等体积混合时的电离程度大于的水解程度，溶液呈酸性，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4 小题，共56分。 17. 氟化工是以氟元素为核心、生产含氟产品的化工细分领域，被称为“黄金产业”。 （1）基态F原子的价层电子轨道表示式是___________，同周期元素中基态原子的未成对电子数与F相同的有___________(填元素符号)。 （2）下列关于卤族元素的说法正确的是___________(填字母)。 A. 最高正价均为+7价 B. 卤族元素的单质具有氧化性，且氧化性由强到弱的顺序为 C. 从F、Cl、Br、I电负性递减的事实， 推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 D. 卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难 （3）六氟化硫(SF6)、三氟化氮(NF3)、三氟化氯(ClF3)等含氟气体常用于半导体领域。上述化合物中F、S、Cl的原子半径由大到小的顺序是___________，N、F、S、Cl中第一电离能最大的是___________。 （4）氟氢化钾(KHF2)属于弱酸酸式盐，易溶于水，可用于制备单质氟(F2)。已知25℃时： i． ii． K2 则的K=___________(用K1和K2的关系式表示)。 （5）以Cu(BF4)2和[Emim]BF4的混合体系作电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜，画出该电镀池的示意图，并做相应标注___________。 【答案】（1） ①. ②. Li、B （2）BD （3） ①. ②. F （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 F原子序数为9，电子排布为，价层电子为，根据洪特规则和泡利原理，价层电子轨道表示式为：； F的未成对电子数为1，第二周期中，基态原子未成对电子数为1的元素有： （电子排布， 轨道1个未成对电子）和（电子排布，轨道1个未成对电子）。 【小问2详解】 A．F无正价，其余卤素最高正价为，A错误； B．同主族元素，从上往下非金属性逐渐减弱，非金属性：F>Cl>Br>I，元素非金属性越强，单质氧化性越强，则氧化性：，B正确； C．元素电负性递减，则非金属性也递减，C错误； D．同主族元素，从上往下非金属性逐渐减弱，元素非金属性越强，单质与氢气越容易化合，非金属性：F>Cl>Br>I，则卤素与化合难度： →  →  → ，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 同周期元素，从左到右原子半径减小，同主族元素，从上到下原子半径增大，则半径：； 同周期主族元素，从左到右第一电离能有增大的趋势，同主族元素，从上到下第一电离能减小，虽半满，但电离能仍小于，则第一电离能最大的是F。 【小问4详解】 反应i-反应ii可得目标反应，根据平衡常数的运算规则，则：。 【小问5详解】 Cu(BF4)2和[Emim]BF4的混合体系作电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜，电镀装置中镀层金属（Cu）作阳极，待镀金属（不锈钢）作阴极，电解质溶液含镀层金属离子（），电镀池的示意图为：。 18. 铁盐在生活中用途广泛，某兴趣小组探究Fe3+的性质。 （1）探究外界因素对Fe2(SO4)3水解程度的影响，进行如下实验。 [表中Fe2(SO4)3浓度为0.05 mol/L，H2SO4浓度为2.0 mol/L] 序号 温度 V[Fe2(SO4)3]/mL V(H2O)/mL V(H2SO4)/mL pH 1 25 10.0 0.0 0.0 A1 2 25 1.0 9.0 0.0 A2 3 45 10.0 0.0 0.0 A3 4 25 1.0 a 2.0 A4 ①实验1和3探究温度对Fe2(SO4)3水解程度的影响，测得A1>A3，请结合离子方程式并用平衡移动原理解释其原因___________。 ②实验___________探究加水稀释对Fe2(SO4)3水解程度的影响。 ③实验2和4探究c(H⁺)对Fe2(SO4)3水解程度的影响，则a=___________。 （2）探究Fe3+与Fe的反应 实验操作：室温下，往10 mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入过量铁粉，充分振荡后静置分层。取V1 mL上层清液加入等体积蒸馏水稀释至几乎无色，用c mol/L KMnO4标准液滴定Fe2+，达到滴定终点记录消耗KMnO4标准液的体积。重复实验3次，平均消耗KMnO4标准液的体积为V2 mL。 已知该滴定反应的原理为： ①取1mL上层清液滴加几滴___________，观察到___________现象即可证明该反应为可逆反应。 ②滴定实验需要用到的主要仪器有铁架台、滴定管夹、锥形瓶、___________，滴定终点的操作和现象为___________。 ③该反应的平衡常数表达式K=___________。上层清液的c(Fe2+)=___________(用含c、V1、V2的计算式表示)。 【答案】（1） ①. 水解：为吸热反应，升高温度促进水解，增大，pH降低，因此 ②. 1和2 ③. 7.0 （2） ①. KSCN溶液 ②. 溶液变红 ③. 酸式滴定管 ④. 向锥形瓶中滴加高锰酸钾标准液，边滴边振荡，当滴入最后一滴标准液时，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 ⑤. ⑥. 【解析】 【小问1详解】 ① 水解：为吸热反应，升高温度促进水解，增大，pH降低，因此； ② 探究稀释的影响，需要控制温度相同，改变浓度，因此选实验1和2； ③ 探究影响，需要控制总体积相同保证浓度一致，实验2总体积为，因此。 【小问2详解】 ① 检验反应可逆，铁粉过量时若仍有剩余即可证明，检验用溶液，现象为溶液变红； ② 具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此需要酸式滴定管盛放；滴定终点的操作和现象为：向锥形瓶中滴加高锰酸钾标准液，边滴边振荡，当滴入最后一滴标准液时，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色； ③ 平衡常数表达式中固体不写入，因此；根据反应关系，，该物质的量来自上层清液，因此。 19. 我国镍资源主要的赋存矿物是镍黄铁矿，利用镍黄铁矿可制得粗硫酸镍(含铁、铜、砷、钴、钙、镁等元素)，下图是一种粗硫酸镍进一步精制硫酸镍的工艺流程图。 已知：T=293K时， 部分物质的Ksp如下表： 物质 CuS As2S3 Co(OH)2 Co(OH)3 Ni(OH)2 Ksp 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 CaF2 MgF2 Ksp （1）Cu位于元素周期表的___________区；基态Fe2+的核外电子排布式___________。 （2）“溶解”时，加快溶解速率的措施有___________(任写2条)。 （3）“硫化除杂”中硫化渣的主要成分是As2S3和___________(写化学式)。 （4）“氧化除杂”中发生反应的离子方程式为___________(任写一个)，其中Ni(OH)2作用是___________。 （5）为确保溶液中的钙镁离子除去，则应保证“氟化除钙镁”中c(F⁻)不低于___________mol/L (离子浓度 时可认为沉淀完全，。 （6）将“过滤2”后的滤液经蒸发浓缩，___________、___________、洗涤可得到精制NiSO4·6H2O晶体。 【答案】（1） ①. ds ②. （或） （2）升高温度、搅拌、将粗硫酸镍粉碎成粉末（任写2条即可） （3） （4） ①. （或） ②. 调节溶液pH，使、转化为氢氧化物沉淀，且不引入新杂质 （5） （6） ①. 冷却结晶 ②. 过滤 【解析】 【分析】粗硫酸镍（含铁、铜、砷、钴、钙、镁等元素）先经溶解，加入进行硫化除杂，将、转化为硫化物沉淀除去；再向硫化后液中通入并加入进行氧化除杂，将、氧化为高价态并转化为氢氧化物沉淀除去；最后向滤液中加入进行氟化除钙镁，将、转化为氟化物沉淀除去，所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到精制晶体，同时回收铜砷、铁钴、钙镁等渣。 【小问1详解】 是29号元素，核外电子排布为，位于元素周期表的ds区；基态原子电子排布式为，失去轨道2个电子形成，其核外电子排布式为（或）； 【小问2详解】 “溶解”时加快溶解速率的措施有：升高温度、搅拌、将粗硫酸镍粉碎成粉末（任写2条即可）； 【小问3详解】 “硫化除杂”时，与反应生成沉淀，与反应生成沉淀，故硫化渣主要成分为和； 【小问4详解】 氧化除杂时，将、氧化，调节pH使高价金属离子沉淀，离子方程式为：（或）；的作用为调节溶液pH，使、转化为氢氧化物沉淀，且不引入新杂质； 【小问5详解】 由题，，沉淀完全时，由，得：；又，沉淀完全时，由，得： ，因此应保证不低于才能沉淀完全； 【小问6详解】 从溶液中获得晶体，蒸发浓缩后需经冷却结晶、过滤，再洗涤得到晶体。 20. CO2与H2通过催化转化为高附加值化学品，是实现“双碳”目标的途径之一、利用反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) =-49kJ/mol，可合成清洁能源CH3OH。 （1）该反应一般认为通过如下步骤来实现： 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) =+41kJ/mol 反应Ⅲ： 则反应Ⅲ的___________。可提高反应I CO2的平衡转化率的措施是___________(任写一条)。 （2）在恒温恒容容器中发生反应，下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的压强不再改变 B. 单位时间内生成a mol H2O，同时消耗3a mol H2 C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的分子总数不再改变 （3）500℃时，在容积为3L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，发生反应+H2O(g)，测得t=5min时，反应达到平衡，体系的总压强为a Pa，n(CO2)与时间t的图像如图所示。0-5min内用H2表示的平均反应速率为___________；该温度下反应的平衡常数___________。(注：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) （4）反应Ⅰ在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)： ①使用催化剂的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。 ②使用催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低___________eV(eV为能量单位)。 【答案】（1） ①. -90 ②. 降低温度、增大压强、增大的浓度、及时分离出产物(任写一条) （2）AD （3） ①. ②. （4） ①. 乙 ②. 0.2 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ-反应Ⅱ=反应Ⅲ，则；反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)是气体体积减小的放热反应。根据勒夏特列原理，可采取的措施有：降低温度、增大压强、增大的浓度、及时分离出产物等。 【小问2详解】 A．该反应是气体体积减小的反应，在恒温恒容容器中，气体的压强与气体的物质的量成正比。当混合气体的压强不再改变时，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态， A正确； B．单位时间内生成，同时消耗，都表示正反应速率，无法判断正、逆反应速率是否相等，不能说明反应达到平衡状态， B错误； C．根据密度公式，反应物和生成物都是气体，气体的总质量不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态， C错误； D．该反应是气体分子数减少的反应，当混合气体的分子总数不再改变时，说明各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡状态， D正确； 故选AD。 【小问3详解】 由图可知，内的物质的量变化为， ，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，平衡时，，，，则平衡时气体总物质的量，平衡常数  ，已知，则。 【小问4详解】 ①催化剂的作用是改变反应历程，降低反应的活化能，使反应更容易进行。从图中可以看出，曲线乙的活化能比曲线甲低，因此，使用催化剂的曲线是乙； ②决速步骤是活化能最大的步骤，曲线甲中，决速步骤的活化能为1.80eV-0.20eV=1.60eV，使用催化剂的曲线乙中，决速步骤的活化能为0.40eV-(-1.00eV)=1.40eV，活化能降低1.60eV-1.40eV=0.2eV。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学(2026.2) 本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学创造美好生活。下列说法不正确的是 A. 醋酸是一种强酸，常用作除垢剂 B. 含氟牙膏防龋齿利用了沉淀转化原理 C. 铁粉具有还原性，可用作保存食品的脱氧剂 D. 电池应用广泛，但废旧电池属于有害垃圾，需专门处理 2. 大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是 A. 朱雀二号运载火箭所用液氧属于化合物 B. 嫦娥六号所用太阳能电池是将化学能转化为电能 C. 蛟龙号潜水器用到钛合金，钛元素属于过渡元素 D. 深海一号母船海水浸泡区镶嵌铝块会加速船体腐蚀 3. 下列说法正确的是 A. 电子云直观地表示了核外电子的数目 B. 焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关 C. 元素周期表中，第VIII族的元素种类最多 D. 各电子层含有的原子轨道数为2n2(n为电子层序数) 4. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 食物的腐败 B. 金属的腐蚀 C. 汽车尾气的处理 D. 塑料的老化 5. 25℃时，水的电离 达到平衡。下列说法不正确的是 A. 将水加热，Kw增大，pH变小，水依然呈中性 B. 向水中通入少量HCl气体，c(H⁺)增大， Kw不变 C. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH⁻)减小 D. 向水中加入少量固体MgCl2，水的平衡正向移动，c(H⁺)增大 6. 砷化镓(GaAs)太阳能电池是中国空间站核心舱能量的主要来源，Ga与Al同主族，GaAs的熔点为1238℃。下列说法正确的是 A. Ga是一种非金属元素 B. 基态Al原子最高能级电子云轮廓图： C. 砷化镓是分子晶体 D. 电负性：Ga<As，第一电离能：Ga>As 7. 下列电极反应或离子方程式正确且与所给事实相符是 A. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： B. Na2CO3溶液呈碱性： C. 溶液与稀硫酸混合产生沉淀： D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液： 8. 嵌有铜锌的活性炭，可以将酸性废水中的亚硝酸盐转化为无污染的N2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电子由Zn经废水转移到Cu表面 B. Cu周围的pH升高 C. Cu表面发生还原反应 D. Zn表面发生的电极反应为： 9. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 A．测定化学反应速率 B．验证温度对化学平衡移动的影响 C．从饱和AlCl3溶液中获得AlCl3固体 D．验证外加电流法对金属的保护 A. A B. B C. C D. D 10. 1100℃时，在一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) =akJ/mol(a>0)。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 若生成1mol Fe，则吸收的热量为a kJ B. 若升高温度，正、逆反应速率加快，化学平衡常数增大 C. 若容器体积保持不变，反应达到平衡后充入He，平衡不移动 D. 若缩小容器体积，可增大单位体积内活化分子的百分数，增大反应速率 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 18g重水(D2O)中含有的质子数为10 B. 1LpH=1的CH3COOH溶液中，H⁺的数目为0.1 C. 浓度为1mol/L C的Na2CO3溶液中，Na⁺数目等于2 D. 电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，转移电子数为0.2 12. 利用手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图所示，[已知：混合溶液的密度为1g·cm-3，比热容为4.18J·g-1·℃-1。忽略水以外各物质吸收的热量]。下列说法正确的是 A. 磁子表面的聚四氟乙烯能换成铁 B. 可分多次把NaOH溶液注入盛盐酸的烧杯中 C. 读取T-t图像中a点记为反应混合液的终点温度 D. 根据上图数据，可得H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H2O(l) =-55.18kJ/mol 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 常温下，等浓度的CH3COONa和NaHCO3溶液，前者pH小 酸性：CH3COOH>H2CO3 B 工业上合成氨一般选择400～500℃进行反应 升高温度可提高合成氨的平衡转化率 C 镁条和铝条组成原电池时，镁条一定作负极 镁的金属活动性比铝的强 D 电解海水制取氯气和金属钠 Cl⁻可被氧化，Na⁺可被还原 A. A B. B C. C D. D 14. 对下列图像的描述正确的是 A. 由图①a点可知： B. 图②表示向氨水中通入HCl气体至过量的过程中溶液导电性的变化 C. 由图③表示反应过程中的能量变化曲线，可推出稳定性：Y<X<Z D. 图④表示用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 15. 侯氏制碱法原理涉及的反应有： ； 下列说法不正确的是 A. 氨水加水稀释过程中，逐渐增大 B. 0.1mol/L的NH4Cl溶液中： C. 0.1mol/L Na2CO3溶液中： D. 常温下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中水的电离程度：前者小于后者 16. NaClO2是一种高效漂白剂。在NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO、Cl⁻等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，ClO2是有毒气体。经测定，25℃时NaClO2溶液中各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl⁻未画出)。下列说法正确的是 A. NaClO2作漂白剂， 最佳pH约为2 B. HClO2的电离平衡常数 C. pH=3时，滴加NaOH溶液，发生的主要反应为 D. 25℃时，浓度相同的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合所得溶液呈中性 二、非选择题：本题共4 小题，共56分。 17. 氟化工是以氟元素为核心、生产含氟产品的化工细分领域，被称为“黄金产业”。 （1）基态F原子的价层电子轨道表示式是___________，同周期元素中基态原子的未成对电子数与F相同的有___________(填元素符号)。 （2）下列关于卤族元素的说法正确的是___________(填字母)。 A. 最高正价均为+7价 B. 卤族元素的单质具有氧化性，且氧化性由强到弱的顺序为 C. 从F、Cl、Br、I电负性递减的事实， 推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 D. 卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难 （3）六氟化硫(SF6)、三氟化氮(NF3)、三氟化氯(ClF3)等含氟气体常用于半导体领域。上述化合物中F、S、Cl的原子半径由大到小的顺序是___________，N、F、S、Cl中第一电离能最大的是___________。 （4）氟氢化钾(KHF2)属于弱酸酸式盐，易溶于水，可用于制备单质氟(F2)。已知25℃时： i． ii． K2 则的K=___________(用K1和K2的关系式表示)。 （5）以Cu(BF4)2和[Emim]BF4的混合体系作电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜，画出该电镀池的示意图，并做相应标注___________。 18. 铁盐在生活中用途广泛，某兴趣小组探究Fe3+的性质。 （1）探究外界因素对Fe2(SO4)3水解程度的影响，进行如下实验。 [表中Fe2(SO4)3浓度为0.05 mol/L，H2SO4浓度为2.0 mol/L] 序号 温度 V[Fe2(SO4)3]/mL V(H2O)/mL V(H2SO4)/mL pH 1 25 10.0 0.0 0.0 A1 2 25 1.0 9.0 0.0 A2 3 45 10.0 0.0 0.0 A3 4 25 1.0 a 2.0 A4 ①实验1和3探究温度对Fe2(SO4)3水解程度的影响，测得A1>A3，请结合离子方程式并用平衡移动原理解释其原因___________。 ②实验___________探究加水稀释对Fe2(SO4)3水解程度的影响。 ③实验2和4探究c(H⁺)对Fe2(SO4)3水解程度的影响，则a=___________。 （2）探究Fe3+与Fe的反应 实验操作：室温下，往10 mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入过量铁粉，充分振荡后静置分层。取V1 mL上层清液加入等体积蒸馏水稀释至几乎无色，用c mol/L KMnO4标准液滴定Fe2+，达到滴定终点记录消耗KMnO4标准液的体积。重复实验3次，平均消耗KMnO4标准液的体积为V2 mL。 已知该滴定反应的原理为： ①取1mL上层清液滴加几滴___________，观察到___________现象即可证明该反应为可逆反应。 ②滴定实验需要用到的主要仪器有铁架台、滴定管夹、锥形瓶、___________，滴定终点的操作和现象为___________。 ③该反应的平衡常数表达式K=___________。上层清液的c(Fe2+)=___________(用含c、V1、V2的计算式表示)。 19. 我国镍资源主要的赋存矿物是镍黄铁矿，利用镍黄铁矿可制得粗硫酸镍(含铁、铜、砷、钴、钙、镁等元素)，下图是一种粗硫酸镍进一步精制硫酸镍的工艺流程图。 已知：T=293K时， 部分物质的Ksp如下表： 物质 CuS As2S3 Co(OH)2 Co(OH)3 Ni(OH)2 Ksp 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 CaF2 MgF2 Ksp （1）Cu位于元素周期表的___________区；基态Fe2+的核外电子排布式___________。 （2）“溶解”时，加快溶解速率的措施有___________(任写2条)。 （3）“硫化除杂”中硫化渣的主要成分是As2S3和___________(写化学式)。 （4）“氧化除杂”中发生反应的离子方程式为___________(任写一个)，其中Ni(OH)2作用是___________。 （5）为确保溶液中的钙镁离子除去，则应保证“氟化除钙镁”中c(F⁻)不低于___________mol/L (离子浓度 时可认为沉淀完全，。 （6）将“过滤2”后的滤液经蒸发浓缩，___________、___________、洗涤可得到精制NiSO4·6H2O晶体。 20. CO2与H2通过催化转化为高附加值化学品，是实现“双碳”目标的途径之一、利用反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) =-49kJ/mol，可合成清洁能源CH3OH。 （1）该反应一般认为通过如下步骤来实现： 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) =+41kJ/mol 反应Ⅲ： 则反应Ⅲ的___________。可提高反应I CO2的平衡转化率的措施是___________(任写一条)。 （2）在恒温恒容容器中发生反应，下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的压强不再改变 B. 单位时间内生成a mol H2O，同时消耗3a mol H2 C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的分子总数不再改变 （3）500℃时，在容积为3L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，发生反应+H2O(g)，测得t=5min时，反应达到平衡，体系的总压强为a Pa，n(CO2)与时间t的图像如图所示。0-5min内用H2表示的平均反应速率为___________；该温度下反应的平衡常数___________。(注：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) （4）反应Ⅰ在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)： ①使用催化剂的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。 ②使用催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低___________eV(eV为能量单位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $