广东梅州市梅县东山中学2025-2026学年第二学期高二期末考试 化学试题

东山中学2025～2026学年度第二学期高二期末考试(化学) 可能用到的相对原子质量：Na：23 Al：27 S：32 一、单选题(共16个小题，1～10题每小题各2分，11～16题每小题各4分，共44分) 1. 文物是文化传承的重要载体。下列文物的主要材质为有机高分子的是 A. 黄釉陶制瓦当 B. 鸟兽纹锦 C. 双兽三轮青铜盘 D. 高足瓷盖碗 2. 科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是 A. “梦天”实验舱搭载高精度锶(Sr)光钟，与互为同位素 B. “嫦娥五号”配制砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为 C. “天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体 D. “天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. HCl分子中键的电子云轮廓图： C. 羟基的电子式： D. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 4. 关于物质描述完全正确的是 A. 和都是非极性分子 B. 熔点由高到低顺序： C. 多个核苷酸分子间脱水形成磷酯键后，聚合成核苷酸长链 D. 干冰和石英晶体化学键类型相同，故熔化时需克服微粒间的作用力类型相同 5. CO会与人体血红蛋白中的形成配位键，使其丧失运输氧的能力。下列有关说法正确的是 A. 基态的价电子排布式为 B. 和为同素异形体 C. 原子利用轨道与原子以头碰头的形式形成键 D. 人体血红蛋白中的形成配位键时，分子提供孤电子对 6. 下列有关离子方程式的书写正确的是 A. 溶液用于制作铜电路板： B. 乙酰胺与氢氧化钠溶液共热： C. 银丝与铁丝缠绕一起浸在稀硫酸中，银丝表面有气泡： D. 将足量的苯酚加入到碳酸钠溶液中：2+2+CO2↑+H2O 7. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用杯酚分离和 与的分子直径不同 B 、、的沸点依次升高 氢化物的键能依次增大 C 石墨的熔点较高 石墨是共价晶体 D 甲苯能使酸性溶液褪色 甲基活化了苯环 A. A B. B C. C D. D 8. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A．测定生成氧气的反应速率 B．实验室制备乙酸乙酯 C．验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D．实验室制备并检验乙烯 A. A B. B C. C D. D 9. 达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法正确的是 A. 能与3 mol 反应 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 可发生氧化反应、还原反应、取代反应 D. 可形成分子间氢键，不能形成分子内氢键 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，27 g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为 B. 标准状况下的22.4 L 与足量充分反应，生成分子的数目为 C. 与反应生成S，每消耗3.4 g ，转移的电子数目为 D. 4.6 g Na在空气中充分反应生成和，转移电子数目为 11. 短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有相同数目的价电子。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 简单阴离子半径： C. 同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种 D. 同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定 12. 一种新型固态电解质(摩尔质量为)的立方晶胞结构示意图如下。已知：为阿伏加德罗常数的值：以晶胞参数为单位长度建立坐标系可标注晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，点原子的分数坐标为。 下列说法正确的是 A. 点原子的分数坐标为 B. 每个周围与它最近且距离相等的有6个 C. 沿轴方向的投影为 D. 若晶体密度为，则晶胞参数为 13. L是一种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物，它由三种单体聚合而成，每个单体的分子中均含有一个官能团。下列相关说法正确的是 A. 制备L的反应是加聚反应 B. L的单体为、和HCHO C. 三种单体能生成网状结构的高分子 D. 参加反应的三种单体的物质的量之比为 14. 工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体()的工艺如图所示。下列相关说法正确的是 A. “焙烧”时，氧化剂与还原剂的物质的量比为 B. “碱浸”时，发生反应的化学方程式为 C. “重结晶”的目的是提高的产率 D. 流程中的废渣可直接用作农业肥料，提高副产物的利用率 15. 一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用表示。25℃时，用NaOH调节溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如的分布系数：]。 下列说法正确的是 A. 曲线1代表 B. pH=11时， C. 溶液、溶液都显酸性 D. 反应的 16. 一种电解葡萄糖()制取葡萄糖二酸钾()的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是 A. 电极M处的电极反应式为： B. 离子交换膜P为阳离子交换膜 C. 1 mol葡萄糖()完全转化为葡萄糖二酸钾()转移的电子数为 D. 电解过程可能产生葡萄糖酸钾() 二、非选择题(共4小题，共56分) 17. 硼的化合物丰富多彩！ 可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为，沸点为，易水解生成硼酸（）和。 （一）内江六中某化学实验小组在实验室模拟以、木炭和为原料制备的装置如下图所示（夹持装置略）： 制备原理： 实验步骤： （ⅰ）连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开，通一段时间； （ii）关闭，打开加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； （iii）待反应结束，停止加热，打开，再通一段时间。 （1）仪器甲的名称为_____，试剂X为_____。 （2）反应结束后通入的目的是_______________。 （3）据文献资料显示，在乙醇中的反应与在水中发生水解相似，写出与乙醇反应的化学方程式：_______________。 （二）纯度的测定 ①将实验制得的产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液配成溶液。 ②取溶液于锥形瓶中。 ③加入浓度为溶液使完全沉淀，并向其中加入少许硝基苯用力振荡摇动。 ④加入2～3滴，用标准液滴定过量的溶液（发生反应：。平行滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准液的体积数据记录如下： 实验编号 1 2 3 4 消耗KSCN标准液的体积/mL 5.02 5.00 4.98 5.30 已知：，  （4）步骤②移取溶液时所需仪器名称为____。 （5）步骤④中达到滴定终点的现象________________________________。 （6）计算：产品的纯度____（结果用小数表示，保留3位有效数字）。 （7）下列操作可能引起实验结果偏高是______。 A. 步骤③中未加硝基苯 B. 步骤①中配制溶液时，定容时俯视刻度线 C. 用KSCN溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液 18. 2025年宁德时代推出的第二代钠电池，作为固态电解质，工业上以天然锆英石(主要成分为，含有、、、等杂质)为原料生产的工艺流程如下： 已知： ①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为、、、； ②“煅烧”后固体主要成分为、和； ③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如图； 回答下列问题： （1）在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，发生的离子方程式为______。 （2）“调”后，废液中，则废液中为______。(已知：时，，) （3）“高温氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为______。 （4）的沸点远高于的原因可能是______；“还原”的主要目的是______。 （5）晶体可传导，利用晶体做固体电解质电解，将废气中的氮氧化物()转化为无污染气体，则阴极的电极反应式为______。 （6）某含锆的结合剂是一种平面层状材料，其晶体部分结构如图。该结合剂的化学式为______。 19. 实现“碳中和”目标，需要寻找合适的途径完成的资源化，回答下列问题： （1）在催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知在25℃、101 kPa下，由最稳定单质生成1 mol某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，用)表示。如表所示为几种常见物质的标准摩尔生成焓。 物质 0 反应Ⅱ的为___________，反应的为___________(用含、的符号表示)。 （2）反应Ⅱ的逆反应，也称水煤气变换反应；实验发现，其他条件相同，投入纳米级CaO，氢气的产率会更高，其原因是___________，下列说法可以指示水煤气变换反应达到平衡的是___________(填字母)。 A．恒温恒压的条件下，反应容器的体积不再发生变化 B．恒温恒容的条件下，CO的分压不再发生变化 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．恒压绝热的条件下，反应容器的体积不再发生变化 （3）分别向压强为0.1 MPa、1.0 MPa的恒压体系中通入1 mol 和4 mol ，达平衡时，部分含碳微粒(CO、)的摩尔分数随温度变化如图所示。 表示压强为0.1 MPa时，随温度变化的曲线是___________(填标号)。随温度升高，当温度高于655℃，对应含碳微粒的摩尔分数的原因是___________。655℃时，反应Ⅱ的平衡常数___________。(写出计算过程) 20. 缓释阿司匹林(H)在临床上用于抑制血小板聚集，其合成路线如图所示： 已知：苯酚与羧酸的酯化反应较难进行，通常用酰氯(RCOCl)与酚羟基反应生成酯。回答下列问题： （1）A中官能团的名称为__________；有机物B的结构简式为___________。 （2）C→D的反应类型为___________；D→E的反应类型为___________。 （3）F与乙酰氯反应生成G的化学方程式是___________。 （4）下列关于有机物E的说法正确的是___________(填字母)。 A．能发生取代反应和氧化反应 B．能吸水但不溶于水 C．不能使酸性溶液褪色 （5）有机物I比G多一个，Ⅰ有多种同分异构体，同时满足下列条件的Ⅰ的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与溶液反应放出。 ②能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应。 ③能发生银镜反应，苯环上只有2个取代基。 其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 （6）参照上述合成路线，以乙二醇、丙酰氯和苯酚为原料，设计制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。 东山中学2025～2026学年度第二学期高二期末考试(化学) 可能用到的相对原子质量：Na：23 Al：27 S：32 一、单选题(共16个小题，1～10题每小题各2分，11～16题每小题各4分，共44分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题(共4小题，共56分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2）将装置中残留的全部赶入E中冷凝收集，提高产率同时排尽装置中有毒的和，防止污染环境 （3） （4）酸式滴定管(或移液管) （5）滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色 （6）0.294 （7）B 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 是离子晶体，为分子晶体 ②. 把还原为沸点更高的，防止升华影响纯度 （5） （6）或 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. CaO可以吸收CO2，使CO2浓度减小，反应向生成H2的方向移动，H2百分含量增大，且纳米级CaO表面积大，吸收CO2能力强 ②. BD （3） ①. c ②. 升高温度，反应Ⅱ正向进行，反应Ⅰ逆向进行，温度高于655℃，以反应Ⅱ为主，因此> ③. 1.2 【20题答案】 【答案】（1） ①. 碳碳三键 ②. （2） ①. 取代反应 ②. 加聚反应 （3） （4）AB （5） ①. 6 ②. （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $