广东省梅县东山中学，汕头一中，揭阳一中，潮州金山中学四校联考2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

2024~2025学年度高二下学期期中考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B青铜鼎的主要成分为金属材料，A不符合题意：木材的主要成分为纤维素，属于有机物，B符合题意：明阳 春孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，C不符合题意：元青花人物图玉壶春瓶主要成分为硅酸盐，D不符合题意。 2.A CH2-OCH 属于酯，B错误：HO〈 》一中不含苯环，不属于酚，C错误；CH一C一NH 的官能团为 C一NH,D错误。 3.CHe为稀有气体，分子中不存在极性共价键，A不符合题意；B2分子中含有的共价键为非极性共价键，B 不符合题意；SN属于共价晶体，D不符合题意。 4A0中心氧原子价层电子对数=号×(6一2X1)+2=4,采取sp杂化，含有2对孤电子对，则H,0的 VSEPR模型为四面体形，A错误。 5.B烷烃难溶于水，A正确：该烷烃的系统命名为2,2,4-三甲基戊烷，B错误：由该烷烃的结构可知，分子中 CH CH CH CH 含有4种氢原子，一氯代物有4种，C正确：它可由CH一C一CH一C一CH3、CH一C一CH一C一CH,2 CH CH 种单烯烃加氢制取，D正确。 6.C无色透明的溶液中Cu+不能大量共存，A不符合题意：甲基橙变色范围为3.1~4.4，使甲基橙变红的溶 液为酸性，酸性溶液中F心，八0发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意：常温下，}=10 的溶液为减性溶液，OH、K、CO、NO均可以大量共存，C符合题意：常温下，由水电离出的c(H)= 1×10一1ol·L.1的溶液的pH=11或3，则可能是酸性或碱性溶液，C)在酸性溶液中不能大量共存，D 不符合题意。 7.D由图可知，Q=164.7kJ·ol1,A错误：由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反 应，B错误；若产物为H2O1),HO1)能量低于HO(g),放出热量较多，△H<△H,C错误：使用催化剂可 【高二下学期期中考试·化学参考答案第1页（共4页）】 25071B 降低反应的活化能，故与曲线a相比，曲线b为使用了催化剂的能量变化曲线，D正确。 8.D电石中含有的硫化钙、磷化钙也能与水反应，反应制得的乙炔中混有HS、PH,HS具有还原性，能使酸 性KMO,溶液褪色，干扰乙炔性质的检验，A错误；乙烯、SO2均能与溴水反应，B错误：苯和溴能互溶，不能 用分液的方式分离溴和苯，C错误：装置中的苯可以吸收挥发出的溴蒸汽，若AgNO中产生淡黄色沉淀，则 证明有HBr产生，D正确。 9.A水分解与水的稳定性有关，属于物质的化学性质，而氢键影响物质的物理性质，A符合题意：F的电负性 大于C1,使FC的极性大于C1C的极性，则CF COOH中H一O的极性大于CCL COOH中H一O的极 性，使CF COOH中H一O更容易断裂，酸性：CF3COOH>CCL COOH,B不符合题意：金刚石的熔点高于晶 体硅，是因为碳的原子半径小于硅，故CC键长小于S一S键长，键长越短，键能越大，熔点越高，C不符合 题意；碘、CS均属于非极性分子，水属于极性分子，利用“相似相溶”原理，可知硫难溶于水，易溶于CS,D不 符合题意。 10.B1mol苯乙烯最多能与4molH发生加成反应，A正确：由结构简式可知，b的二氯代物有 C,共6种，B错误；a,b中均含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色.C正确：b中含有多个饱 和碳原子，所有碳原子不可能共平面，c属于饱和烃，所有原子不能共平面，中所有原子可以共平面，D 正确。 11.B由题意可知W为F,X为B、Y为O、Z为C。第一电离能：O>B,A正确：非金属性越强，最高价氧化物 对应水化物的酸性越强，酸性：HBO⅓<HCO方，B错误：W、X、Y、Z中非金属性最强的是W(F),因此F最 易与H2化合形成HF气体，C正确：CO,分子中C原子杂化轨道数=。键数十孤对电子对数=2十0=2，采 取sp杂化，D正确。 12.C由b的结构简式可知，b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误：e为 ,分子中含有的官能团有碳 碳双键，B错误：d的核磁共振氢谱中有3组峰，且峰面积比为2：2：1，C正确：上述流程中反应②④均为消 去反应，反应⑤为加成反应，D错误。 【高二下学期期中考试·化学参考答案第2页（共4页）】 25071B 13.C由碳铂分子的结构简式可知，其不属于手性分子，A正确：根据碳铂的结构简式，中心原子铂周围形成了 4个配位键，其配位数为4，B正确；分子中。键与π键的数目之比为26：2=13：1，C错误：NH3分子中N 原子含有1对孤电子对，碳铂分子中N原子的孤电子对与P形成配位键，孤电子对对成键电子对斥力大， 所以碳铂分子中的键角H一N一H大于NH分子中的键角H一N一H,D正确。 14.D LaCoO中1a:CoO=1：1:3,则面心位置的是O原子，故离O原子最近的O原子有8个，A正确： 根据图甲中坐标位置，1号原子的坐标为(0,0,0)，2号原子的坐标为(1,1,1)，则可推出3号原子的坐标为 (分，号，1.B正确：1a,0o之间的最短距离是立方品胞体对角线的一半，即号。m,C正确：根据图甲，从 上方俯视，该晶胞的俯视图与图乙不一致，D错误。 15.D开关K置于a处时构成电解池，两极均有气泡产生，且铜电极区溶液的pH增大，则阳极产生氯气，阴极 产生氢气和OH,因此铜电极一定是阴极，即铜电极与直流电源的负极相连，石墨电极为阳极，与直流电源 的正极相连，A正确；开关K置于处时，铜电极是阴极，相当于是电解饱和食盐水，产生气体的原因是 2H,O十2CI电解H2十2OH十C2+,B正确：开关K置于b处时构成原电池，氢气失去电子，铜作负极， 石墨电极作正极，则阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极，C正确；铜电极上的电极反应式为H2一2©十 2OH2HO,D错误。 16.C由图可知，x点溶液为0.1mol·L的ROH溶液，此时溶液中c(OH厂)为103mol·L,则ROH的 电离平衡常数约为K0X10三03，A正确：2点时，g号>0，即c(什)>c(OH),根据电石 0.1 守恒可知c(R+)<c(CI),B正确：=0.5的溶液中，溶质是等物质的量的RC1和ROH混合溶液，由图知 该混合液呈碱性，则以ROH电离为主，c(R)>c(CI)>c(OH)>c(H),C错误；根据元素质量守恒可 知x、y、z三点中，n(R)+n(ROH)=20×103L×0.1mol·L1=0.002mol,D正确。 17.(每空2分) (1)冷凝回流 (2)量取10L浓硝酸倒人烧杯中，再量取10l浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯并不断搅拌（合理即可） N)为 (3) +HNO,(浓)浓HsO, 十HO取代反应 【高二下学期期中考试·化学参考答案第3页（共4页）】 25071B (4)①硝酸受热分解生成红棕色二氧化氮气体，二氧化氮溶于硝基苯得到淡黄色溶液除去溶解在硝基 中的NO2以及进一步除去少量的HSO)4、HNO方②蒸馏 【解析】(4)①浓硝酸受热分解生成二氧化氮，二氧化氮溶解在硝基苯中使之显黄色。NOH溶液的作用是 除去溶解的O2以及进一步除去少量的硫酸和硝酸。②最后一次水洗后的硝基苯中仍残留少量水，可加 入适量CCL固体进行干燥，干燥后的粗硝基苯中含有苯，利用蒸馏的方式进行分离，可得到纯硝基苯。 18.(1)3d4s2(1分)(2)升温：适当增大稀硫酸的浓度；搅拌等（任写两项，其他合理答案均可，2分）C(1分) (3)2Fe3++Fe-3Fe+(2分)4.8≤pH<7.3(2分) (4)2NHHC)+FeS)4一FeCO)↓+(NH)2S),+HO+C)2◆(2分) (5)①滴入最后半滴标准溶液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复（合理即可，2分）②93(2分) 19.(每空2分) (1)发射光谱 (2)sp3HO沸点高于HSC,HO分子之间存在氢键，因此沸点高于H2SC(合理即可) (3)①是②BCDE 4×78 (4)①8 ②N(a×10T 20.(每空2分) (1)-90.64低温 (2)1:5(或号或0.2)C0 (3)①<<② (2×48)°×（受x48) (29×48)×(受导×48】 是0 【高二下学期期中考试·化学参考答案第4页（共4页）】 25071B2024~2025学年度高二下学期期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1占40%，选择性必修2占30%，选择性必修3第一 章一第三章第一节占30%。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19S32Cl35.5Ca40Fe56 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1.文物凝结了人类智慧的结晶，是历史进步的标志。广东省博物馆展出的下列文物中主要成分 属于有机物的是 A.博罗横岭山青铜鼎 B.清代木雕 C.明阳春孔雀石D.元青花人物图玉壶春瓶 2.下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系正确的是 选项 A B D CH CHCH 0 结构简式 C CH2一O-CH HO〈 CH—C-NH 官能团 -C 一OH -NH2 CI H 类别 卤代烃 醛 酚 酰胺 3.下列物质中，含有极性共价键的分子品体是 A.He B.Br C.C2 Hz D.Si N 4.2025年4月11日，我国在西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭成功将通信技术试验 卫星十七号发射升空。火箭使用液态偏二甲肼[(CH3)2NNH2]和N2O,作推进剂，反应为 高温 (CH)2NNH2+2N2O 2CO2个+4H2O个+3N2个。下列说法错误的是 A.H,O的VSEPR模型：cQO B.N2中σ键的原子轨道的电子云图形：C C.偏二甲肼分子中C原子的杂化方式为$p 2p D.基态氧原子价层电子轨道表示式：四 个个 【高二下学期期中考试·化学第1页（共6页）】 25071B 5.已知某烷烃是优良的有机溶剂，其球棍模型为© 0(“o”代表H原子，“●”代 ● 表C原子)。下列关于该有机物的说法错误的是 A.难溶于水 B.系统命名为2,4,4-三甲基戊烷 C.一氯代物有4种 D.可由2种单烯烃催化加氢制取 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：Cu+、Mg+、SO、C1 B.使甲基橙变红的溶液中：Fe+、NHt、CI-、NO方 C在，-10的溶液中，OHK,c0N0 D.在由水电离出的c(H+)=1×10-1mol·L1的溶液中：CO号、C1-、NO方、Na 7.如图是250℃下反应CO2(g)+4H2(g)一CH4(g)十2HO(g) ↑能量/kJ-mol- △H1=一164.7kJ·mol1的能量变化示意图。下列说法正确 的是 Q A.Q+Q2=164.7kJ·mol 1 mol CO:(g) 4mol日(g) B.反应物的总能量低于生成物的总能量 C.若产物为HO(1),相应的焓变为△H2,则△H2>△H 1 mol CH(g)、2 mol H.O(g） D.与曲线a相比，曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线 0 反应过程 8.下列实验装置能达到实验目的的是 饱和食盐水 电石 (含Cas、 酸性 CaB杂质) KMnO,溶液 溴水 A.检验乙炔的还原性 B.除去乙烯中的SO 的苯 AgNO 溶液 C.分离溴和苯 D.制备溴苯并验证有HBr产生 9.下列关于分子的结构或性质的描述解释不合理的是 选项 结构或性质 解释 A 水在1000℃以上才会部分分解 水中氢键数日多 电负性：F>C1,FC极性大于C1C极性，使 B 酸性：CF COOH>CC1COOH F,C一极性大于ClC一极性，导致CF COOH的 羧基中羟基极性更大 C 金刚石的熔点高于晶体硅 CC键能大于Si一Si键能 D 硫难溶于水，易溶于CS “相似相溶”原理 【高二下学期期中考试·化学第2页（共6页）】 25071B 10.已知◇(a、(b).句(c)三种有机物的分子式均为CH。下列叙述错误的是 A.a最多能与4molH2发生加成反应 B.b的二氯代物有4种 C.a、b均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.a、b、c中只有a的所有碳原子可能共平面 11.一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图 所示。其中元素W、X、Y、乙位于元素周期表的同一周期，Y的最外层电 Li 子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是 A.第一电离能：Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z C.W、X、Y、Z对应的单质中，最易与H2形成气态氢化物的是W的单质 D.化合物ZY2中心原子的杂化类型为sp 12.氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体。现通过以下步骤由氯苯制 CI 取 ,其合成流程如下： 1①， 2公回是 ④ CI E 已知：CH2一C一CH2结构不能稳定存在。下列说法正确的是 A.b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.e中含有的官能团有碳碳双键、碳氯键 C.d的核磁共振氢谱中有3组峰，且峰面积比为2：2：1 D.上述流程中反应②⑤均为消去反应 13.碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，属于第二代铂族 抗癌药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.碳铂分子不是手性分子 B.分子中Pt的配位数为4 C.分子中σ键与π键的数目之比为10：1 碳铂 D.该分子中的键角H一N一H大于NH分子中的键角H一N一H 14.钙钛矿型ICoO3具有优异的化学稳定性和在高温下的良导电性，在催化分解、汽车尾气处 理等方面有重要用途，LCoO3晶胞的结构如图甲所示。设N为阿伏加德罗常数的值，晶胞 边长为anm,1号原子的坐标为(0,0,0)，2号原子的坐标为(1,1,1)。下列说法错误的是 g。 图甲 图乙 A.晶体中距离O原子最近的O原子有8个 B3号原子的坐标为（号·7D C.La,Co间的最短距离为兮anm D.该晶胞的俯视图为图乙 【高二下学期期中考试·化学第3页（共6页）】 25071B 15.某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。开关K置于a处时，两极均有气泡产生，铜 电极区溶液的H增大，一段时间后，再将开关K置于b处，可观察到两极的气体逐渐减少。 据此现象分析，下列说法错误的是 A.开关K置于a处时，石墨电极与直流电源的正极相连 B.开关K置于a处时，产生气体的原因是2H,0十2C通电H↑十20H+C12个 C.开关K置于b处时，Na通过阳离子交换膜移向石墨电极 D.开关K置于b处时，铜电极上的电极反应式为2CI一2e一Cl2个 直流 电源 Ig c(H) Pc(OH 饱和 食盐水 阳离子交换膜 第15题图 第16题图 16.25℃时，向20mL0.1mol·L1ROH溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的盐酸溶液，测得 c(H) V(HCI溶液) 溶液中g(OH随？VR0H溶液)」 的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是 A.25℃时，ROH的电离平衡常数约为1×105 B.z点时，c(R+)<c(CI) C.-0.5的溶液中：c(R+)>c(CI)>c(H)>c(OH) D.x、y、z三点对应的溶液中，n(R)+n(ROH)=0.002mol 二、非选择题（本题共4小题，共56分） 17.(14分)硝基苯是一种难溶于水，易溶于乙醇的无色油状 长玻璃管 液体，它是有机合成中的重要中间体。某实验小组用如 图所示装置合成硝基苯（部分夹持仪器已省略）。 -20mL混酸（足） 已知：①混酸为浓硝酸与浓硫酸按体积比1：1配制的 温度计 混合溶液； ②相关物质的性质如下： 电磁 7.8g苯 搅拌加热器 物质 密度/(g·cm3) 沸点/℃ 米 0.88 80.1 硝基苯 1.205 210.9 浓硝酸 1.4 浓硫酸 1.84 回答下列问题： (1)长玻璃管的作用是 (2)配制混酸的具体操作是 (3)三颈烧瓶中生成硝基苯的化学方程式是 该反应的反应类型为 (4)反应结束后，将三颈烧瓶中的粗产品依次用蒸馏水（初步除去多余的酸）和5%的NaOH 溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。 【高二下学期期中考试·化学第4页（共6页）】 25071B ①硝基苯是无色油状液体，该实验会得到淡黄色溶液的原因可能是 NaOH溶液的作用为 ②最后一次水洗后的硝基苯中仍残留少量水，此时可加入适量CC2固体，然后对用无 水CaCl2干燥后过滤所得的粗硝基苯进行 (填操作方法)，可得到纯硝 基苯。 18.(14分)乳酸亚铁可用于制备补血剂。某兴趣小组利用废铁屑（含少量炭、AlO3和F€2O3 杂质)为原料制备乳酸亚铁晶体[CHCH(OH)COO]2Fe·3H2O,M,=288},流程图如下： 稀硫酸 氨水 NHHCO 废铁屑→酸浸→调pH 沉铁 →FeCO,固体→乳酸亚铁晶体 滤渣1 滤渣2 已知：①常温下，当pH>12时，铝元素以[AI(OH)]的形式存在； ②常温下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的H如表所示： 金属离子 Fe2 Fe AF 开始沉淀的pH 7.3 2.7 3.8 完全沉淀的pH 9.5 3.7 4.8 回答下列问题： (1)基态Fe原子的价层电子排布式为 (2)酸浸时，为了提高废铁屑的利用率，可以采取的措施有 (填两种)： 滤渣1为 (填化学式)。 (3)有同学认为，“酸浸”后的溶液中没有Fe+,其原因是 (用离子方程 式表示)：加入氨水调节pH的范围是 0 (4)“沉铁”时，向滤液中缓慢滴加NH HCO溶液，过滤，洗涤、干燥，得到FeCO固体。生成 FCO沉淀的过程中还有气泡逸出，则该反应的化学方程式为 (5)某实验小组查阅资料得知，用碘量法可测定乳酸亚铁晶体样品的纯度，其步骤为：称取 2.88g样品，灼烧至完全灰化(Fe+全部转化为Fe3+),加入盐酸恰好完全溶解，配成100ml 溶液，每次吸取20.00mL该溶液，向其中加入过量K1溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶 液，用0.100mol·L1 Na2 S2O2标准溶液滴定（已知：2Fe3++2I一2Fe2++12、l2+ 2SO一SO+21厂)，平行滴定3次，记录数据如表所示： NaS.O,标准溶液 滴定次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL, 1 0.20 18.75 2 0.10 21.42 3 1.00 19.65 ①判断滴定终点的现象为 ②该样品的纯度为 %。 19.(14分)钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： (1)钙盐的焰色为砖红色，该光谱是 (填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 (2)SeO中Se原子的杂化类型为 ,比较HSe与H2O沸点高低，并说明原因： 【高二下学期期中考试·化学第5页（共6页）】 25071B (3)芦笋中的天冬酰胺（结构简式如图所示）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的 功效。 NH2 HO C-CH-CH2-C-NH2 ①天冬酰胺分子 (填“是”或“不是”)手性分子。 ②天冬酰胺品体中，晶体中的作用力包括 (填字母)。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.π键 E.氢键 (4)CF2俗称萤石，主要用作冶炼金属的助熔剂，它的晶胞结构以及晶胞的投影图（晶胞所 有面的投影均相同)如图所示，晶胞参数为anm。 ●F ①品体中Ca2+的配位数是 ②设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是 g·cm3(列出计算式)。 20.(14分)二氧化碳的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，减少二氧化碳的排放并将 二氧化碳转化为高附加值的化学品是目前研究的热点之一。回答下列问题： (1)利用CO2和H2合成甲醇，在催化剂作用下可发生如下两个平行反应： 反应i:CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H=-49.47k·mol-1 反应ii:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.17kJ·mol- 则反应CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)的△H3= kJ·mol1;该反应在 (填“高温”或“低温”)下能自发进行。 (2)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=11,溶液中c(HCO方)：c(CO号)= ;若所得溶液pH=13,CO2主要转化为 (填离子符号)（已知：室温下， H2C03的Km=4×10-7、K2=5×10-11). (3)将CO2转化为二甲醚(CH3OCH3)是减少CO2的一种重要途径。已知在起始压强为 8MPa的恒容密闭容器中，发生反应：2CO2(g)+6H(g)一CH OCH(g)十3HO(g)△H。 反应温度，投料比[C0)-x对C0,平衡转化率的影响如图所示。 n(H2) ✉80 n 0 100200300400温度/℃ ①a (填>”…=”或“<”，下同)3△H, 0。 ②n点的平衡常数K,= (MPa)-4(列出计算式，K.为用平衡分压计算的平衡常 数，分压=总压×物质的量分数)。 【高二下学期期中考试·化学第6页（共6页）】 25071B