精品解析：2026年湖南邵阳市邵东市中考模拟预测化学试题

2026年湖南初中学业水平考试模拟卷 化 学 温馨提示：本卷共四道大题，满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列古诗词中，主要涉及到化学变化的是 A. 炉火照天地，红星乱紫烟 B. 白日依山尽，黄河入海流 C. 气蒸云梦泽，波撼岳阳城 D. 只要功夫深，铁杵磨成针 【答案】A 【解析】 【详解】A、炉火照天地，红星乱紫烟，涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 B、白日依山尽，黄河入海流，只是水的流动，没有新物质生成，属于物理变化。 C、气蒸云梦泽，波撼岳阳城，只是水的状态及位置变化，没有新物质生成，属于物理变化。 D、只要功夫深，铁杵磨成针，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 空气是生命赖以存在的物质基础，下列有关空气的说法正确的是 A. 氮气可用于做保护气是因为其化学性质稳定不与任何物质发生反应 B. 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的21% C. 空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好 D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括、、以及臭氧等 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，但可与某些物质反应（如镁），并非“不与任何物质反应”，错误； B、氧气约占空气体积的21%，而非质量，错误； C、空气质量级别数值越小，表示污染程度越低，空气质量越好，正确； D、CO2不属于空气污染物，不计入空气污染指数，错误。 故选C。 3. 绚丽多彩的世界是由种类繁多的物质组成的，掌握好物质分类的方法对于学好化学非常重要。下列物质中前者是纯净物，后者是混合物的是 A. 氢氧化钙、液氮 B. 碘酒、二氧化硫 C. 海水、大理石 D. 高锰酸钾、煤 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化钙（）是纯净物，液氮是液态，也属于纯净物，不符合要求，错误。 B.碘酒是碘和酒精的混合溶液，属于混合物；二氧化硫（）是纯净物，顺序相反，错误。 C.海水含有水、氯化钠等多种物质，大理石主要成分为碳酸钙、还含有其他杂质，二者均为混合物，错误。 D.高锰酸钾（）是仅由1种物质组成的纯净物，煤是由多种有机物、无机物组成的复杂混合物，符合要求，正确。 4. 科学家不断探索物质构成的奥秘，就开启了通往微观世界的大门。下列物质是由分子构成的是 A. 氨气 B. 氖气 C. 水银 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A.大多是气体由分子构成，氨气（）由氨分子构成，正确； B.金刚石、石墨、金属和稀有气体等由原子构成，氖气是稀有气体，由氖原子直接构成，错误； C.水银是金属汞单质，由汞原子直接构成，错误； D.氯化钠由离子直接构成，由和构成，错误。 5. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氧气压缩储存在蓝色钢瓶——压强增大，分子间的间隔变小 B. 降温后水结冰——低温导致水分子静止不动 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D. 加油站严禁烟火——油气分子不断运动，遇明火易失火 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气压缩储存在蓝色钢瓶，是由于压强增大，分子间的间隔变小，该选项正确； B、降温后水结冰，分子始终运动，不会静止，该选项错误； C、一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火，是由于不同种分子化学性质不同，该选项正确； D、加油站严禁烟火，是由于油气分子不断运动，遇明火易失火，该选项正确； 故选：B。 6. 推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是 A. 碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液 B. pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨 C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 水是最常见的溶剂，则所有溶液中的溶剂都是水 【答案】A 【解析】 【详解】A、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液，如碳酸钠是盐，但水溶液呈碱性，推理正确； B、pH<7的溶液呈酸性，正常雨水pH约为5.6，酸雨酸性增强，所以pH<5.6的雨水才是酸雨，推理不正确； C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应，如酸与金属氧化物、碱与某些非金属氧化物反应都生成盐和水，但不是酸与碱反应，故不是中和反应，推理不正确； D、水是最常见的溶剂，酒精和汽油也可以作溶剂，则所有溶液中的溶剂不都是水，如碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，推理不正确。 故选A。 7. 对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示分子中原子个数的是③⑦ C. 表示离子所带电荷数的是④⑤ D. 表示分子个数的是①② 【答案】B 【解析】 【分析】①标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故2H中的2表示2个氢原子； ②标在分子前面的数字表示分子个数，故2NH3中的2表示2个氨气分子； ③标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，故SO2中的2表示1个二氧化硫分子中含有两个氧原子； ④标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价； ⑤标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故Mg2+中的2表示1个镁离子带两个单位正电荷； ⑥标在离子符号前面的数字表示离子的个数，故2OH-中的2表示2个氢氧根离子； ⑦标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，故H2O中的2表示1个水分子中含有两个氢原子。 【详解】A、由分析可知，表示离子个数的是⑥，故选项说法错误； B、由分析可知，表示分子中原子个数的是③⑦，故选项说法正确； C、由分析可知，表示离子所带电荷数的是⑤，故选项说法错误； D、由分析可知，表示分子个数的是②，故选项说法错误。 故选B。 8. 可用作气体的脱硫剂，脱硫和再生反应如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 脱硫反应不只生成了S和FeS B. 生成的FeS覆盖在表面会影响脱硫效果 C. 脱硫和再生过程中可循环利用的是 D. 再生过程发生反应的化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应物中含有氢元素，故脱硫反应不只生成了S和FeS，正确； B、在脱硫过程中，Fe2O3表面如果被生成的FeS 覆盖，会阻碍H2S与Fe2O3的进一步接触和反应， 从而降低脱硫效率，正确； C、脱硫过程中，Fe2O3与H2S反应生成FeS。 再生时，FeS与氧气反应生成Fe2O3，故脱硫和再生过程中可循环利用的是Fe2O3，正确； D、再生过程发生反应的化学方程式为：4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2，错误； 故选D。 9. 同学们参加科技实践活动中，农技人员向大家介绍：向水稻施用硝酸钾()，既能使水稻叶色浓绿，又能增强水稻的抗倒伏的能力。硝酸钾属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 【答案】D 【解析】 【详解】化肥分类依据为所含氮、磷、钾三类植物必需营养元素的种类：仅含氮元素的为氮肥，仅含磷元素的为磷肥，仅含钾元素的为钾肥，同时含有三类元素中两种及以上的为复合肥。硝酸钾的化学式为，同时含有氮元素和钾元素两种营养元素，因此属于复合肥。 10. 下列实验操作一定能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO气体中的CO2气体 通过灼热足量的氧化铜 B 鉴别CuO粉和碳粉 观察颜色 C 检验CO2气体 将燃着的木条伸入集气瓶中 D 鉴别CO和H2 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、通过灼热足量的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意； B、氧化铜粉末和碳粉均是黑色的，观察颜色无法区分，不符合题意； C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但是能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳气体，应用澄清石灰水，不符合题意； D、分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，烧杯内壁无水雾出现，氢气燃烧生成水，烧杯内壁出现水雾，现象不同，可以鉴别，符合题意。 故选D。 11. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 探究水由氢元素和氧元素组成 B. 验证质量守恒定律 C. 比较Fe、Cu、Ag金属活动性顺序 D. 探究分子在不断运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类守恒，可知水是由氢元素和氧元素组成，可以探究水的组成，能达到实验目的； B、参加反应的白磷和氧气的质量等于生成五氧化二磷的质量，有气体生成，装置密闭，能验证质量守恒定律，能达到实验目的； C、将Fe和Cu分别放入AgNO3溶液中，Fe、Cu都能置换出Ag，只能说明Fe、Cu的金属活动性比Ag强，但无法比较Fe和Cu的金属活动性顺序，不能达到目的。 D、氨分子是不断运动的，运动到酚酞试液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色，可以探究分子在不断运动，能达到实验目的； 故选C。 12. 化学兴趣小组进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1所示，图2是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 B. 20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于 C. 60℃时，将硫酸铜固体加入水中，固体全部溶解 D. 向40℃接近饱和的硫酸铜溶液中继续加入硫酸铜，可将该溶液转化为饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、加水会使溶液的浓度减小，则密度减小，鸡蛋会下沉，故说法错误； B、溶解度只与温度有关，搅拌不能改变溶解度，20℃时硫酸铜溶解度就是20.7g，故说法错误； C、60℃时硫酸铜溶解度40g，即100g水最多溶40g，50g水最多溶解20g，25g加入不能全部溶解，故说法错误； D、接近饱和的溶液，继续加溶质可转化为饱和溶液，向40℃接近饱和硫酸铜溶液中加硫酸铜能变为饱和溶液，故说法正确。 故选D。 13. 正确的操作顺序是实验安全和成功的根本保证。下列有关叙述错误的是 A. 稀释浓硫酸时，先向烧杯中加入水，后沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸 B. 除去食盐溶液中的可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4，先加过量NaOH溶液和Na2CO3溶液，再加过量BaCl2溶液 C. 高锰酸钾制取氧气实验结束时，要将导管移出水面，再熄灭酒精灯 D. 配制一定质量分数的溶液时，先将称好的固体倒入到烧杯中，再向烧杯内倒入量好的水 【答案】B 【解析】 【详解】A. 浓硫酸密度大于水，且溶于水会释放大量热，先向烧杯加水，再沿壁缓慢注入浓硫酸并搅拌，可避免酸液飞溅，操作正确。 B. 除杂时，过量的需要用后续加入的反应生成沉淀除去，因此必须加在之前。该选项顺序颠倒，会引入无法除去的新杂质，操作错误。 C. 高锰酸钾制氧气结束后先移导管再熄灭酒精灯，可防止水槽中的水倒吸入热试管导致试管炸裂，操作正确。 D. 配制一定质量分数溶液时，先加称量好的固体，再加量取好的水，后续搅拌溶解即可，操作正确。 14. 如图，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 盐酸 水 水 水 Y 碳酸钠 氧化钙 氢氧化钠 硝酸铵 A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①盐酸和碳酸钠混合能发生反应生成大量的二氧化碳气体，装置内气体增多，压强增大，会使气球膨胀； ②氧化钙与水反应生成氢氧化钙的同时放出大量的热，瓶内压强增大，会使气球膨胀起来； ③氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，气球鼓起来； ④硝酸铵溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小； 因此①②③符合题中现象。 故选C。 15. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别出来的是 A. CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B. BaCl2、Na2CO3、NaCl C. FeCl3、NaCl、NaOH D. Na2CO3、Na2SO4、HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、CuCl2溶液显蓝色，但与剩余两种溶液混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别； B、组内三种物质的溶液两两混合时，只有和混合时产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别； C、溶液显黄色，与溶液混合没有明显现象，与溶液混合生成氢氧化铁红褐色沉淀，故不加其他试剂可以鉴别； D、组内三种物质的溶液两两混合时，只有盐酸与溶液混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。 故选C。 二、填空题：本大题共5小题，每空1.5分，共30分。 16. 如图所示是某化学小组部分实验过程的装置图： （1）A图为称取一定量的食盐，若实际操作中食盐与砝码的位置颠倒了，游码显示为A图，则食盐的实际质量为______g。 （2）调整正确的位置后，称量过程中，小明发现托盘天平指针向左偏转，此时应该____（填字母序号）。 A. 增加适量食盐 B. 减少适量食盐 C. 增加砝码 D. 调节天平平衡螺母 （3）如图B所示操作，可能造成的后果是_______。 （4）某同学如C图读数为40 mL，则实际量取的液体______40 mL（填“大于”“小于”或“等于”）。 【答案】（1）7.6 （2）B （3）试管炸裂 （4）小于 【解析】 【小问1详解】 由图可知，砝码为10g，游码为2.4g，若实际操作中食盐与砝码的位置颠倒了，而天平左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，故食盐的实际质量为砝码的质量-游码的质量，即10g-2.4g=7.6g。 【小问2详解】 称取一定量的食盐时，先放砝码，移动游码，然后添加药品至天平平衡，若称量过程中托盘天平指针向左偏转，说明加入的食盐过多，故应减少适量食盐，故选B。 【小问3详解】 加热固体时，为了防止冷凝水倒流，引起热的试管炸裂，则试管口应略向下倾斜。 【小问4详解】 图C为俯视读数，则读数会偏大，故实际量取的液体小于40mL。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题： （1）铝元素位于元素周期表的第___________周期。 （2）C粒子是___________(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)。 （3）A、B、C、D中属于同种元素的是___________(填字母序号)。 （4）上图中A粒子和B粒子的化学性质相似，原因是___________。 【答案】（1）3##三 （2）阴离子 （3）BC （4）最外层电子数相同 【解析】 【小问1详解】 元素所处周期数等于其原子核外电子层数，铝原子的核外电子排布为2、8、3，共3个电子层，因此位于第三周期。 【小问2详解】 C粒子质子数为16，核外电子总数为18，质子数小于核外电子数，带负电，属于阴离子。 【小问3详解】 质子数相同的粒子属于同种元素，B和C的质子数均为16，属于同种元素。 【小问4详解】 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，A、B原子最外层电子数均为6，因此化学性质相似。 18. 空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。如图是载人空间站中处理二氧化碳的微观示意图。 请回答下列问题： （1）该反应前后种类和数目不变的是___________(填“分子”或“原子”)。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为___________；在保证甲充足的情况下，若该反应在某反应时段得到了18 g丙和8 g丁，则处理掉二氧化碳的质量为___________g。 【答案】（1）原子 （2） （3） ①. 4∶1 ②. 22 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律微观实质，化学变化中分子可分、原子不可分，反应前后原子的种类和数目均不变。 【小问2详解】 先由微观示意图确定反应物是（甲）、（乙），生成物是（丙）、（丁），再根据原子守恒配平即可。 【小问3详解】 由第二问化学方程式可知甲、乙的化学计量数之比为4:1，即参加反应的分子个数比为4:1。根据元素守恒：中的C全部进入，O全部进入，8g 中C质量为，18g 中O质量为，因此总质量为。 19. 阅读短文，回答下列问题： 我国积极探索碳封存技术的研发和利用途径，从而实现减缓大气中二氧化碳浓度增长的目标，最终达到经济社会发展和生态保护双赢的局面。自然界中绿色植物在光照的条件下可将大气中的二氧化碳转化为储存能量的有机物，并释放出氧气。 人类对二氧化碳的捕获和封存主要采用的做法有： ①海洋封存，即利用二氧化碳在水等溶剂中的溶解性来吸收二氧化碳。 ②地质封存，即直接将二氧化碳压入地下的地质构造当中。 ③矿石碳化，如氧化钙在一定条件下可与二氧化碳反应生成碳酸钙，从而将二氧化碳永久性地固化起来。 ④工业利用，即将二氧化碳作为反应物来生产含碳物质而达到封存的目的。研究发现二氧化碳和氢气，在一定条件下能生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇产率随温度变化如图所示。 （1）用海洋封存二氧化碳，是利用了二氧化碳___________(答一条物理性质)。 （2）自然界的碳循环对环境保护非常重要。当大气中二氧化碳等气体的含量升高时，会导致的环境问题是___________。 （3）由图可知，为提高甲醇的产率，有分子筛膜的情况下合成甲醇的最佳温度为___________℃。 （4）低碳生活，从我做起！日常生活中有什么低碳做法？___________。(答一点即可) 【答案】（1）能溶于水 （2）温室效应 （3）210 （4）坐公交车出行（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 题干明确说明海洋封存是利用二氧化碳在水等溶剂中的溶解性，溶解性属于物理性质，符合题目要求。所以利用二氧化碳能溶于水。 【小问2详解】 二氧化碳是常见温室气体，大气中二氧化碳含量升高会导致温室效应加剧，引发全球气候变暖等环境问题。 【小问3详解】 观察有分子筛膜对应的三角标记曲线，甲醇产率最高时对应的横坐标温度为210℃，即为最佳合成温度。 【小问4详解】 低碳做法指减少二氧化碳排放的生活方式，符合该要求的做法均正确。 20. 实验室废液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，为回收金属银，同学们设计如下实验。 （1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________。 （2）滤液A的质量________（填“大于”、“小于”或“等于”）ag。 （3）滤液C中的金属阳离子是________（填离子符号）。 （4）在判断步骤Ⅰ中加入的铜粉是否过量时，下列方案合理的是________（填字母）。 A. 观察滤液A是否为蓝色 B. 取少量滤渣B，加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 C. 观察滤渣B中是否有红色固体 【答案】（1） （2）小于 （3） （4）C 【解析】 【小问1详解】 实验室废液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，步骤Ⅰ中加入过量铜粉，锌比铜活泼，铜与硝酸锌不反应，铜比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中发生反应为铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，故滤液A的质量小于ag； 【小问3详解】 滤渣B中含反应生成的银和过量的铜，加入适量的硝酸银溶液，过滤，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤液C中的溶质为硝酸铜，含有的金属阳离子为：； 【小问4详解】 A、滤液A为蓝色，是因为滤液A中含硝酸铜，无法确定加入的铜粉是否过量，不符合题意； B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀盐酸不反应，无法用加入稀盐酸，观察是否有气泡产生的方法判断加入的铜粉是否过量，不符合题意； C、步骤Ⅰ中加入铜粉，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，银是银白色的，铜是红色的，滤渣B中含有红色固体，说明加入的铜粉过量，符合题意。 故选C。 三、实验与探究题：本大题共2小题，共20分。 21. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________。 （2）用高锰酸钾制取可选用装置___________(选填序号)和D组合。 （3）用大理石与稀盐酸反应制取，反应的化学方程式为___________，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置___________(选填序号)。 【答案】（1）酒精灯 （2）A （3） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 反应物状态与条件：高锰酸钾是固体，反应需要加热。 因此发生装置应选用“固体加热型”装置。图中 A 装置配有酒精灯，且试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管），试管口还放有一团棉花（防止固体粉末进入导管），故选用装置 A。 【小问3详解】 略。 装置C中有带孔隔板，块状固体放在隔板上。关闭止水夹时，产生的气体使管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体排出，压强减小，液体流下与固体接触，反应开始。 装置B无法实现固液分离，不能控制停止。 故选 C。 22. 某化学兴趣小组的小高同学在取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，于是和兴趣小组的同学们一起对固体成分进行了如下探究活动。 【提出问题】固体中含有哪些物质？ （1）【作出猜想】固体中含有、、中的一种或几种。出现的原因是与空气中的二氧化碳反应，反应的化学方程式为___________。 （2）【进行实验】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量样品于烧杯中，加一定量的水，用玻璃棒充分搅拌后用手感觉烧杯外壁 ___________，固体有剩余 含CaO ② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，滴加___________溶液，振荡 溶液变成红色 含 ③ 取过滤后的滤渣，加入足量稀盐酸 ___________，固体溶解 含 【得出结论】通过上述三个实验，同学们证明了CaO、和 三者都有。 （3）【反思交流】老师看了他们的实验报告，觉得实验②并不能证明固体中含，理由是___________。 【拓展延伸】 （4）继续设计实验证明该固体中是否含有： ①称取m₁ 克固体，加入足量水溶解后过滤，将滤渣烘干称量为m2 克； ②向滤液中加入足量Na3CO3 溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干称量为m3 克。 若 ___________(写一个关系式)，则固体中不含；否则含有。 【答案】（1） （2） ①. 烧杯外壁发烫（或烧杯温度升高） ②. 酚酞 ③. 有气泡产生 （3）与反应也会，无法证明原固体中是否含有 （4） 【解析】 【小问1详解】 碱与非金属氧化物反应生成盐和水，故氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。 【小问2详解】 ① 氧化钙与水反应放出大量热，因此烧杯外壁会发烫，可证明有氧化钙； ②氢氧化钙溶液呈碱性，遇无色酚酞溶液变红，因此用酚酞检验氢氧化钙； ③碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，因此观察到气泡证明有碳酸钙。 【小问3详解】 原固体中有氧化钙，而氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故无法判断实验②检验的氢氧化钙是氧化钙和水的产物还是原本固体就含有氢氧化钙。 【小问4详解】 若不含氢氧化钙，则固体只含有氧化钙、碳酸钙，固体加水溶解，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，，过滤后，滤渣为原固体中碳酸钙，质量为克，则固体中氧化钙质量为（）克，往滤液中加入溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，，此时产生的碳酸钙质量为克，根据元素守恒，碳酸钙中钙元素全部来自氧化钙，列出关系式为，列出等式，得出：。 四、计算题：本大题共1小题，共5分。 23. 某工厂排放的废水中含有硫酸铜，欲测定废水中硫酸铜的质量分数(假设废水中溶质只有硫酸铜)。现取100 g废水样品于烧杯中，逐滴加入10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量之间的关系如图所示。请计算： （1）图中R的值为 ___________。 （2）废水中硫酸铜的质量分数？ 【答案】（1）4.9 （2）解：由图可知加入氢氧化钠溶液40 g时恰好完全反应，此时氢氧化钠的质量为： 设参与反应硫酸铜的质量为x， ， 则废水中硫酸铜的质量分数为： 答：废水中硫酸铜的质量分数为8%。 【解析】 【小问1详解】 图中R的值为沉淀的质量即为氢氧化铜的质量，详细解答见答案（2），故R的值为4.9。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年湖南初中学业水平考试模拟卷 化 学 温馨提示：本卷共四道大题，满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列古诗词中，主要涉及到化学变化的是 A. 炉火照天地，红星乱紫烟 B. 白日依山尽，黄河入海流 C. 气蒸云梦泽，波撼岳阳城 D. 只要功夫深，铁杵磨成针 2. 空气是生命赖以存在的物质基础，下列有关空气的说法正确的是 A. 氮气可用于做保护气是因为其化学性质稳定不与任何物质发生反应 B. 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的21% C. 空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好 D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括、、以及臭氧等 3. 绚丽多彩的世界是由种类繁多的物质组成的，掌握好物质分类的方法对于学好化学非常重要。下列物质中前者是纯净物，后者是混合物的是 A. 氢氧化钙、液氮 B. 碘酒、二氧化硫 C. 海水、大理石 D. 高锰酸钾、煤 4. 科学家不断探索物质构成的奥秘，就开启了通往微观世界的大门。下列物质是由分子构成的是 A. 氨气 B. 氖气 C. 水银 D. 氯化钠 5. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氧气压缩储存在蓝色钢瓶——压强增大，分子间的间隔变小 B. 降温后水结冰——低温导致水分子静止不动 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D. 加油站严禁烟火——油气分子不断运动，遇明火易失火 6. 推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是 A. 碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液 B. pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨 C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 水是最常见的溶剂，则所有溶液中的溶剂都是水 7. 对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示分子中原子个数的是③⑦ C. 表示离子所带电荷数的是④⑤ D. 表示分子个数的是①② 8. 可用作气体的脱硫剂，脱硫和再生反应如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 脱硫反应不只生成了S和FeS B. 生成的FeS覆盖在表面会影响脱硫效果 C. 脱硫和再生过程中可循环利用的是 D. 再生过程发生反应的化学方程式为： 9. 同学们参加科技实践活动中，农技人员向大家介绍：向水稻施用硝酸钾()，既能使水稻叶色浓绿，又能增强水稻的抗倒伏的能力。硝酸钾属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 10. 下列实验操作一定能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO气体中的CO2气体 通过灼热足量的氧化铜 B 鉴别CuO粉和碳粉 观察颜色 C 检验CO2气体 将燃着的木条伸入集气瓶中 D 鉴别CO和H2 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 探究水由氢元素和氧元素组成 B. 验证质量守恒定律 C. 比较Fe、Cu、Ag金属活动性顺序 D. 探究分子在不断运动 12. 化学兴趣小组进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1所示，图2是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 B. 20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于 C. 60℃时，将硫酸铜固体加入水中，固体全部溶解 D. 向40℃接近饱和的硫酸铜溶液中继续加入硫酸铜，可将该溶液转化为饱和溶液 13. 正确的操作顺序是实验安全和成功的根本保证。下列有关叙述错误的是 A. 稀释浓硫酸时，先向烧杯中加入水，后沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸 B. 除去食盐溶液中的可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4，先加过量NaOH溶液和Na2CO3溶液，再加过量BaCl2溶液 C. 高锰酸钾制取氧气实验结束时，要将导管移出水面，再熄灭酒精灯 D. 配制一定质量分数的溶液时，先将称好的固体倒入到烧杯中，再向烧杯内倒入量好的水 14. 如图，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 盐酸 水 水 水 Y 碳酸钠 氧化钙 氢氧化钠 硝酸铵 A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①③④ 15. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别出来的是 A. CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B. BaCl2、Na2CO3、NaCl C. FeCl3、NaCl、NaOH D. Na2CO3、Na2SO4、HCl 二、填空题：本大题共5小题，每空1.5分，共30分。 16. 如图所示是某化学小组部分实验过程的装置图： （1）A图为称取一定量的食盐，若实际操作中食盐与砝码的位置颠倒了，游码显示为A图，则食盐的实际质量为______g。 （2）调整正确的位置后，称量过程中，小明发现托盘天平指针向左偏转，此时应该____（填字母序号）。 A. 增加适量食盐 B. 减少适量食盐 C. 增加砝码 D. 调节天平平衡螺母 （3）如图B所示操作，可能造成的后果是_______。 （4）某同学如C图读数为40 mL，则实际量取的液体______40 mL（填“大于”“小于”或“等于”）。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题： （1）铝元素位于元素周期表的第___________周期。 （2）C粒子是___________(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)。 （3）A、B、C、D中属于同种元素的是___________(填字母序号)。 （4）上图中A粒子和B粒子的化学性质相似，原因是___________。 18. 空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。如图是载人空间站中处理二氧化碳的微观示意图。 请回答下列问题： （1）该反应前后种类和数目不变的是___________(填“分子”或“原子”)。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为___________；在保证甲充足的情况下，若该反应在某反应时段得到了18 g丙和8 g丁，则处理掉二氧化碳的质量为___________g。 19. 阅读短文，回答下列问题： 我国积极探索碳封存技术的研发和利用途径，从而实现减缓大气中二氧化碳浓度增长的目标，最终达到经济社会发展和生态保护双赢的局面。自然界中绿色植物在光照的条件下可将大气中的二氧化碳转化为储存能量的有机物，并释放出氧气。 人类对二氧化碳的捕获和封存主要采用的做法有： ①海洋封存，即利用二氧化碳在水等溶剂中的溶解性来吸收二氧化碳。 ②地质封存，即直接将二氧化碳压入地下的地质构造当中。 ③矿石碳化，如氧化钙在一定条件下可与二氧化碳反应生成碳酸钙，从而将二氧化碳永久性地固化起来。 ④工业利用，即将二氧化碳作为反应物来生产含碳物质而达到封存的目的。研究发现二氧化碳和氢气，在一定条件下能生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇产率随温度变化如图所示。 （1）用海洋封存二氧化碳，是利用了二氧化碳___________(答一条物理性质)。 （2）自然界的碳循环对环境保护非常重要。当大气中二氧化碳等气体的含量升高时，会导致的环境问题是___________。 （3）由图可知，为提高甲醇的产率，有分子筛膜的情况下合成甲醇的最佳温度为___________℃。 （4）低碳生活，从我做起！日常生活中有什么低碳做法？___________。(答一点即可) 20. 实验室废液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，为回收金属银，同学们设计如下实验。 （1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________。 （2）滤液A的质量________（填“大于”、“小于”或“等于”）ag。 （3）滤液C中的金属阳离子是________（填离子符号）。 （4）在判断步骤Ⅰ中加入的铜粉是否过量时，下列方案合理的是________（填字母）。 A. 观察滤液A是否为蓝色 B. 取少量滤渣B，加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 C. 观察滤渣B中是否有红色固体 三、实验与探究题：本大题共2小题，共20分。 21. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________。 （2）用高锰酸钾制取可选用装置___________(选填序号)和D组合。 （3）用大理石与稀盐酸反应制取，反应的化学方程式为___________，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置___________(选填序号)。 22. 某化学兴趣小组的小高同学在取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，于是和兴趣小组的同学们一起对固体成分进行了如下探究活动。 【提出问题】固体中含有哪些物质？ （1）【作出猜想】固体中含有、、中的一种或几种。出现的原因是与空气中的二氧化碳反应，反应的化学方程式为___________。 （2）【进行实验】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量样品于烧杯中，加一定量的水，用玻璃棒充分搅拌后用手感觉烧杯外壁 ___________，固体有剩余 含CaO ② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，滴加___________溶液，振荡 溶液变成红色 含 ③ 取过滤后的滤渣，加入足量稀盐酸 ___________，固体溶解 含 【得出结论】通过上述三个实验，同学们证明了CaO、和 三者都有。 （3）【反思交流】老师看了他们的实验报告，觉得实验②并不能证明固体中含，理由是___________。 【拓展延伸】 （4）继续设计实验证明该固体中是否含有： ①称取m₁ 克固体，加入足量水溶解后过滤，将滤渣烘干称量为m2 克； ②向滤液中加入足量Na3CO3 溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干称量为m3 克。 若 ___________(写一个关系式)，则固体中不含；否则含有。 四、计算题：本大题共1小题，共5分。 23. 某工厂排放的废水中含有硫酸铜，欲测定废水中硫酸铜的质量分数(假设废水中溶质只有硫酸铜)。现取100 g废水样品于烧杯中，逐滴加入10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量之间的关系如图所示。请计算： （1）图中R的值为 ___________。 （2）废水中硫酸铜的质量分数？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $