陕西汉中市部分学校2025-2026学年第二学期期末考试 高二化学试题

2025~2026学年度第二学期期末考试 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：O 16 Nb 93 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 金属材料在现代社会中发挥着重要作用。下列属于金属材料的是 A. 用作建筑材料的水泥 B. 生产光导纤维的 C. 用于储氢的La-Ni合金 D. 制作游泳衣的氨纶 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 中子数为2的氢核素： C. 分子中σ键电子云轮廓图： D. 基态P原子的价层电子轨道表示式： 3. 下列关于物质用途的说法错误的是 A. 用作红色涂料 B. 小苏打用作膨松剂 C. 碘伏用作皮肤消毒剂 D. 过氧化钠用作呼吸面具供氧剂 4. 开展化学实验必须遵守操作规范。下列说法错误的是 A. 涉及有毒气体的实验，必须在通风橱中进行 B. 蒸馏实验结束时，应先撤冷凝管，再撤酒精灯 C. 实验结束后，剩余试剂要倒入指定容器中 D. 倾倒液体试剂时，应将试剂瓶标签朝向手心 5. 茶原产于我国，具有数千年的饮用和栽培历史。下列说法错误的是 A. 封装茶叶时加入一小袋生石灰，可防止茶叶受潮 B. 茶叶制作过程中的发酵工序涉及氧化还原反应 C. 冲泡茶时茶香四溢，体现了分子在不断运动 D. 检测茶水中是否含，可用KSCN溶液 6. 某科研团队利用催化不对称B-H键插入反应，可高效合成具有氮、硼、碳连续手性中心的分子。下列说法正确的是 A. Cu位于元素周期表s区 B. 中所有原子共平面 C. 中Cu元素的化合价为+1 D. 催化剂能降低反应的活化能和焓变 7. 《本草纲目》中对五倍子有“皮工造为百药煎，以染皂色，大为时用”的记载，五倍子中含有的单宁酸可用于处理皮革制品。下列关于单宁酸的说法错误的是 A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 在酸性条件下水解的产物之一可缩聚形成网状高分子 C. 遇溶液发生显色反应 D. 单宁酸中含有3种官能团 8. 下列实验装置或操作正确，且能达到目的的是 实验装置 实验目的 A．验证元素非金属性强弱： B．制取氯气 实验装置 实验目的 C．配制稀硫酸 D．用提取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 9. 石墨烯可以看作是单层石墨，利用以下方法对石墨烯进行“切割”。 下列说法正确的是 A. 试剂A可以是酸性溶液 B. ②→③的过程中没有π键的断裂和形成 C. ③→④为还原反应 D. 水溶性：①>④ 10. 根据氯元素的“价—类”二维图，下列分析错误的是 A. 一定条件下，a与d反应能生成b B. b的水溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C. h的阴离子是三角锥形结构 D. c可用作自来水消毒剂 11. 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子中s能级电子数是p能级电子数的2倍，Y的最简单氢化物常用作制冷剂，Z的单质常温下是黄绿色气体，基态W原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>X>Y B. 最简单氢化物的键角：X>Y C. 第一电离能：Z>W D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X>Y 12. 铌(Nb)被广泛应用于航空航天、电子、原子能、超导材料等领域，是一种十分重要的战略物资。铌的一种氧化物的立方晶胞如图所示，Nb位于面心，晶胞边长为a nm，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 该物质化学式为 B. 1个O原子周围距离最近的O原子有8个 C. 该晶体的密度为 D. 该晶胞沿x轴方向的投影图为 13. 科学家研发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池产生电能，刺激人工模拟胰岛B细胞释放胰岛素，降低血糖水平。电池工作原理的模拟装置如图(G-CHO代表葡萄糖)。下列说法错误的是 A. 血糖正常时，该燃料电池不工作 B. 理论上，电路中通过的与消耗的物质的量之比为1:2 C. 电流方向：纳米Cu(1)电极→胰岛B细胞→纳米Cu(2)电极 D. 纳米Cu(2)电极发生的反应： 14. 在T℃下，将硝酸银滴入到KCl与KCN的混合溶液中，产生和沉淀，该过程中沉淀的质量(m)与滴入的物质的量(n)关系如图所示。下列说法错误的是 已知：。 A. A点之前发生反应： B. A→B段产生的沉淀为AgCN C. C点时溶液中 D. 若混合溶液中的浓度为0.2 mol/L，则的浓度为0.2 mol/L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题： （1）“焙烧”时产生的气体能使品红溶液褪色，该气体的化学式是______________。 （2）“溶浸”时，除粉碎外，可提高溶浸速率的措施有________________________(任写一种)。滤渣1的主要成分除外还有_____________(填化学式)。 （3）“氧化除杂”工序中，先通入的作用是_____________________________；然后用ZnO调节溶液的pH范围为_______________。 （4）溶液中的可用锌粉除去，“还原除镉”工序中反应的离子方程式为______________________________。 （5）不能直接在“氧化除杂”步骤中除去的原因是____________________________。 （6）电解溶液制备单质锌并沉积锌后的电解液可返回上述____________工序继续使用。 （7）ZnS可用于制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域A“”中的离子为__________(填离子符号)，区域B带________(填“正电”或“负电”)。 16. 氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并测定其纯度。 实验Ⅰ．实验室通过如图所示装置制备晶体 （1）盛装固体的仪器名称是________________，a装置中发生的化学反应方程式为______________________________________________。 （2）b装置的作用是_________________________________________________________。 （3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是______(填化学式)。 （4）实验结束后，在e处可连接盛有__________(填字母)的注射器，再关闭，打开，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。 A. 溶液 B. 浓硫酸 C. 酸性溶液 D. NaOH溶液 实验Ⅱ．产品纯度的测定 （5）已知：的摩尔质量为；。取晶体样品0.1000 g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液15.00 mL，计算该晶体样品中的纯度是___________。 （6）滴定过程中可能造成实验结果偏高的是___________(填字母)。 A. 锥形瓶未用溶液润洗 B. 锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数 C. 滴定至终点时俯视读数 D. 滴定管尖嘴内滴定前有气泡，滴定至终点气泡消失 17. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： （1）合成氨反应能量转化关系如图1，则的_____。 （2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)。 ①基态Fe原子的价层电子排布式为_________。 ②上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_________(填“ii”或“iv”)，理由是____________。 （3）合成氨的生产流程示意如下。 下列说法错误的是__________(填字母)。 A. 控制原料气，是因为相对易得，适度过量可提高转化率 B. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 C. 合成氨一般选择进行，铁触媒的活性最大，有利于提高原料气平衡转化率 D. 压缩机加压是为了保证尽可能高的平衡转化率和反应速率 （4）工业以和为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：，在液相中，的平衡转化率与温度、初始氨碳比[用L表示，]、初始水碳比[用W表示，]关系如图。 ①曲线A、B中，___________(填“A”或“B”)的W较大。 ②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数(记作)。时，的为_______________(列出计算式即可)。 18. 室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于CO、碘代烃等合成化合物G的路线如下(加料顺序、反应条件略)： 请回答下列问题： （1）A的分子式为_______________，D中官能团的名称为_____________。 （2）上述合成路线中涉及的物质中，互为同系物的是_________和_________(填字母)。 （3）反应②中，C与无色无味气体Y反应生成D，原子利用率为100%。则Y为____________(填化学式)。 （4）根据E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 有机产物的结构简式 反应类型 a 浓硫酸、△ ________________________ 消去反应 b _______________ _______________ （5）G在NaOH溶液中加热，反应的化学方程式为_____________________________________。 （6）下列说法正确的是_________(填字母)。 A．反应⑤中，有C-I键和H-O键断裂 B．反应⑤中，有C=O双键和C-O单键的形成 C．F中碳原子有两种杂化方式 （7）E的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____________种。(不考虑立体异构) ①能发生银镜反应； ②不含手性碳原子。 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:4:3:1的结构简式为_____________。 2025~2026学年度第二学期期末考试 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：O 16 Nb 93 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 搅拌、加热、适当增加硫酸浓度等合理答案即可 ②. （3） ①. 将氧化为 ②. （4） （5）溶液的pH为7.4时，开始沉淀，此时部分沉淀，造成损失 （6）溶浸 （7） ①. ②. 负电 【16题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）作为安全瓶防止倒吸，可通过瓶内气泡快慢调控通入速率 （3）S （4）CD （5）74.4% （6）D 【17题答案】 【答案】（1）-45 （2） ①. ②. ii ③. 分子中的键能比分子中H—H的键能大很多，解离为原子时所需能量更多 （3）C （4） ①. B ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 醚键 （2） ①. A ②. E （3） （4） ①. ②. 、Cu、△ ③. 氧化反应 （5） （6）AB （7） ①. 8 ②. (CH3CH2)2C(CH3)CHO 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $