精品解析：陕西汉中市部分学校2025-2026学年第二学期期末考试 高二化学试题

2025~2026学年度第二学期期末考试 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：O 16 Nb 93 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 金属材料在现代社会中发挥着重要作用。下列属于金属材料的是 A. 用作建筑材料的水泥 B. 生产光导纤维的 C. 用于储氢的La-Ni合金 D. 制作游泳衣的氨纶 【答案】C 【解析】 【详解】A．水泥属于传统硅酸盐无机非金属材料，不属于金属材料，A错误； B．属于无机非金属材料，是生产光导纤维的原料，不属于金属材料，B错误； C．金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料，C正确； D．氨纶属于有机合成高分子材料，不属于金属材料，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 中子数为2的氢核素： C. 分子中σ键电子云轮廓图： D. 基态P原子的价层电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚丙烯由加聚生成，结构简式应为，A错误； B．氢元素质子数为1，中子数为2时质量数=质子数+中子数=3，核素表示为，B正确； C．的键是两个相同的1s轨道头碰头重叠形成的s-s键，电子云轮廓图应对称，C错误； D．基态P原子价层电子排布为，根据洪特规则，3p轨道的3个电子应分占3个轨道且自旋平行，选项中3p第三个电子自旋方向与前两个相反，不符合规则，D错误； 故答案选B。 3. 下列关于物质用途的说法错误的是 A. 用作红色涂料 B. 小苏打用作膨松剂 C. 碘伏用作皮肤消毒剂 D. 过氧化钠用作呼吸面具供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．是黑色晶体（俗称磁性氧化铁），用作红色涂料的是红棕色的（铁红），A错误； B．小苏打是，受热易分解产生气体，可使食品蓬松，可用作膨松剂，B正确； C．碘伏能使蛋白质变性，杀菌消毒效果好、对皮肤刺激性小，常用作皮肤消毒剂，C正确； D．过氧化钠可与人体呼出的、反应生成，可用作呼吸面具供氧剂，D正确； 故答案选A。 4. 开展化学实验必须遵守操作规范。下列说法错误的是 A. 涉及有毒气体的实验，必须在通风橱中进行 B. 蒸馏实验结束时，应先撤冷凝管，再撤酒精灯 C. 实验结束后，剩余试剂要倒入指定容器中 D. 倾倒液体试剂时，应将试剂瓶标签朝向手心 【答案】B 【解析】 【详解】A．涉及有毒气体的实验在通风橱中进行可避免有毒气体泄漏危害实验人员安全，符合实验操作规范，A不符合题意； B．蒸馏实验结束时，应先熄灭酒精灯，待装置中残余蒸气充分冷凝后，再停止通冷凝水、拆除冷凝管，若先撤冷凝管会导致热蒸气逸出引发危险，操作顺序错误，B符合题意； C．实验剩余试剂不可随意丢弃、也不能倒回原试剂瓶，需倒入指定容器统一处理，符合实验操作规范，C不符合题意； D．倾倒液体试剂时标签朝向手心，可避免瓶口残留试剂流下腐蚀标签，符合实验操作规范，D不符合题意； 故选B。 5. 茶原产于我国，具有数千年的饮用和栽培历史。下列说法错误的是 A. 封装茶叶时加入一小袋生石灰，可防止茶叶受潮 B. 茶叶制作过程中的发酵工序涉及氧化还原反应 C. 冲泡茶时茶香四溢，体现了分子在不断运动 D. 检测茶水中是否含，可用KSCN溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰（）可与水反应生成氢氧化钙，能作干燥剂吸收水分，防止茶叶受潮，A正确； B．茶叶发酵过程中有机物被氧气氧化，存在化合价变化，涉及氧化还原反应，B正确； C．冲泡茶时茶香四溢是香气分子扩散的结果，体现了分子在不断运动，C正确； D．溶液遇显血红色，与混合无明显现象，不能用于检验，D错误； 故选D。 6. 某科研团队利用催化不对称B-H键插入反应，可高效合成具有氮、硼、碳连续手性中心的分子。下列说法正确的是 A. Cu位于元素周期表s区 B. 中所有原子共平面 C. 中Cu元素的化合价为+1 D. 催化剂能降低反应的活化能和焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu的价电子排布为，属于ⅠB族元素，位于元素周期表ds区，A错误； B．中甲基上的C原子为杂化，空间构型为四面体，不可能所有原子共平面，B错误； C．中带1个单位负电荷，为中性配体，因此配离子带1个单位正电荷，Cu元素化合价为+1价，C正确； D．催化剂可以降低反应的活化能，但不会改变反应的焓变，焓变只由反应物和生成物的总能量差决定，D错误； 故选C。 7. 《本草纲目》中对五倍子有“皮工造为百药煎，以染皂色，大为时用”的记载，五倍子中含有的单宁酸可用于处理皮革制品。下列关于单宁酸的说法错误的是 A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 在酸性条件下水解的产物之一可缩聚形成网状高分子 C. 遇溶液发生显色反应 D. 单宁酸中含有3种官能团 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，单宁酸分子中含有的酚羟基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，A错误； B．由结构简式可知，单宁酸分子在酸性条件下水解的产物之一为3，4，5-三羟基苯甲酸，3，4，5-三羟基苯甲酸分子含有3个酚羟基和羧基，一定条件下能发生缩聚反应生成网状高分子，B正确； C．由结构简式可知，单宁酸分子中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应使溶液变紫色，C正确； D．由结构简式可知，单宁酸分子的官能团为酚羟基、酯基和醚键，共有3种，D正确； 故选A。 8. 下列实验装置或操作正确，且能达到目的的是 实验装置 实验目的 A．验证元素非金属性强弱： B．制取氯气 实验装置 实验目的 C．配制稀硫酸 D．用提取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．验证元素非金属性强弱应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸，且挥发的HCl也会和反应干扰实验，无法验证非金属性，A错误； B．和浓盐酸反应制取氯气需要加热，且长颈漏斗会造成氯气泄漏，装置错误无法制得氯气，B错误； C．容量瓶不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸稀释应在烧杯中进行，冷却后才能转移至容量瓶，操作错误，C错误； D．在中的溶解度远大于在水中的溶解度，且与水不互溶，可使用分液漏斗进行萃取操作，装置和操作正确，能达到实验目的，D正确； 故选D。 9. 石墨烯可以看作是单层石墨，利用以下方法对石墨烯进行“切割”。 下列说法正确的是 A. 试剂A可以是酸性溶液 B. ②→③的过程中没有π键的断裂和形成 C. ③→④为还原反应 D. 水溶性：①>④ 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图知，试剂A将碳碳双键氧化为羰基，可以是酸性KMnO4溶液，A正确； B．由图知，②→③的过程中，碳碳双键被氧化为羰基，碳碳双键和羰基中均含有π键，故有π键的断裂和形成，B错误； C．通过观察反应前后的结构简式可知，③→④为碳碳双键被氧化为羰基，为氧化反应，C错误； D．④中引入了多个含氧官能团酮羰基和醛基，这些官能团能与水分子形成氢键，从而使④的水溶性增强，且④分子的极性大于①，水溶性：①<④，D错误； 故选A。 10. 根据氯元素的“价—类”二维图，下列分析错误的是 A. 一定条件下，a与d反应能生成b B. b的水溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C. h的阴离子是三角锥形结构 D. c可用作自来水消毒剂 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据价-类二维图确定各物质：a为HCl（-1价氢化物），b为（0价单质），c为（+4价氧化物），d为次氯酸盐（含，Cl为+1价的盐），h为高氯酸盐（含，Cl为+7价的盐）。 【详解】A．a（HCl）和d（次氯酸盐）在酸性条件下发生归中反应：，可生成b（），A正确； B．b为，其水溶液中含和，使紫色石蕊溶液变红，具有漂白性使红色褪去，B正确； C．h的阴离子为，中心Cl原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，空间构型为正四面体形，不是三角锥形，C错误； D．c为，具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，D正确； 故答案选C。 11. 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子中s能级电子数是p能级电子数的2倍，Y的最简单氢化物常用作制冷剂，Z的单质常温下是黄绿色气体，基态W原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>X>Y B. 最简单氢化物的键角：X>Y C. 第一电离能：Z>W D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X>Y 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干信息，基态X原子中s能级电子数是p能级电子数的2倍，则X的电子排布式为，X为C元素。Y的最简单氢化物作制冷剂，Y为元素。Z单质常温为黄绿色气体，Z为元素。W价层电子排布为，且为第四周期金属元素，则W为K元素，据此作答。 【详解】A．根据分析，Z、X、Y分别为Cl、C和N元素。同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故半径。Cl原子核外有3层电子，C原子核外有2层，因此Cl原子半径大于，综上，原子半径从大到小依次为：Cl>C>N，A正确； B．X和Y的最简单氢化物分别为和，其中C和N均以方式杂化，但中的原子无孤电子对，中的原子有1对孤电子对，孤电子对具有斥力，因此中的键角小于，B正确； C．Z和W分别为Cl和K元素，Cl的第一电离能大于同周期的Na，Na的金属性弱于同主族的K，因此其第一电离能大于K，综上，Cl的第一电离能大于K，C正确； D．Z、X、Y分别为Cl、C和N元素，其最高价氧化物对应水化物酸性：，D错误； 故答案选D。 12. 铌(Nb)被广泛应用于航空航天、电子、原子能、超导材料等领域，是一种十分重要的战略物资。铌的一种氧化物的立方晶胞如图所示，Nb位于面心，晶胞边长为a nm，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 该物质化学式为 B. 1个O原子周围距离最近的O原子有8个 C. 该晶体的密度为 D. 该晶胞沿x轴方向的投影图为 【答案】B 【解析】 【分析】Nb位于面心，O位于棱心，根据均摊原则，Nb原子数为 、O原子数为。 【详解】A．根据均摊原则，Nb原子数为 、O原子数为，该物质化学式为NbO，故A错误； B．O位于棱心，1个O原子周围距离最近的O原子有8个，故B正确； C．该晶体的密度为 ，故C错误； D．该晶胞沿x轴方向的投影图为，故D错误； 选B。 13. 科学家研发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池产生电能，刺激人工模拟胰岛B细胞释放胰岛素，降低血糖水平。电池工作原理的模拟装置如图(G-CHO代表葡萄糖)。下列说法错误的是 A. 血糖正常时，该燃料电池不工作 B. 理论上，电路中通过的与消耗的物质的量之比为1:2 C. 电流方向：纳米Cu(1)电极→胰岛B细胞→纳米Cu(2)电极 D. 纳米Cu(2)电极发生的反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．题干信息显示血糖过高时才会激活电池产生电能，因此血糖正常时，该燃料电池不工作，A正确； B．正极得电子发生还原反应，反应为，1 mol 参与反应转移4 mol ，故电路中通过的与消耗的物质的量之比为，不是，B错误； C．外电路中电流从正极流向负极，纳米上得电子为正极，纳米上葡萄糖失电子为负极，故电流方向：纳米电极→胰岛B细胞→纳米电极，C正确； D．纳米为负极，失电子被氧化为，电极反应为，D正确； 故答案选B。 14. 在T℃下，将硝酸银滴入到KCl与KCN的混合溶液中，产生和沉淀，该过程中沉淀的质量(m)与滴入的物质的量(n)关系如图所示。下列说法错误的是 已知：。 A. A点之前发生反应： B. A→B段产生的沉淀为AgCN C. C点时溶液中 D. 若混合溶液中的浓度为0.2 mol/L，则的浓度为0.2 mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．曲线中A点之前没有产生沉淀，是生成，发生反应，A正确； B．，可知A→B段产生的沉淀为更难溶的AgCN，B正确； C．C点两种沉淀都完全，，C正确； D．由图像可推断，AB段与BC段消耗Ag+的物质的量相等，结合反应式[Ag(CN)2]-+Ag+= 2AgCN↓和Ag++Cl-=AgCl↓可知，n(AgCN) ≈ 2n(AgCl)，AgCN的物质的量是AgCl的两倍，故CN-的浓度为Cl-的浓度的两倍，混合溶液中的浓度为0.2 mol/L，则的浓度为0.1mol/L，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题： （1）“焙烧”时产生的气体能使品红溶液褪色，该气体的化学式是______________。 （2）“溶浸”时，除粉碎外，可提高溶浸速率的措施有________________________(任写一种)。滤渣1的主要成分除外还有_____________(填化学式)。 （3）“氧化除杂”工序中，先通入的作用是_____________________________；然后用ZnO调节溶液的pH范围为_______________。 （4）溶液中的可用锌粉除去，“还原除镉”工序中反应的离子方程式为______________________________。 （5）不能直接在“氧化除杂”步骤中除去的原因是____________________________。 （6）电解溶液制备单质锌并沉积锌后的电解液可返回上述____________工序继续使用。 （7）ZnS可用于制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域A“”中的离子为__________(填离子符号)，区域B带________(填“正电”或“负电”)。 【答案】（1） （2） ①. 搅拌、加热、适当增加硫酸浓度等合理答案即可 ②. （3） ①. 将氧化为 ②. （4） （5）溶液的pH为7.4时，开始沉淀，此时部分沉淀，造成损失 （6）溶浸 （7） ①. ②. 负电 【解析】 【分析】以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌，先经浮选精矿后焙烧，ZnS等硫化物与O2反应生成金属氧化物和SO2；再用稀硫酸溶浸，SiO2不溶，Pb元素转化为PbSO4沉淀，形成滤渣1；随后通入O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入ZnO调节pH，使Fe3+完全沉淀而Zn2+不沉淀，得到滤渣2；接着加入锌粉还原除去Cd2+，得到滤渣3；最后电解硫酸锌溶液，阴极析出金属锌，据此分析； 【小问1详解】 焙烧时ZnS与O2与反应生成ZnO和SO2，SO2可使品红溶液褪色； 【小问2详解】 ①为提高“溶浸”的效率可采取的措施有粉碎矿石、加热、适当增加硫酸的浓度、搅拌等；②根据分析，闪锌矿中的PbS经焙烧、溶浸转化为难溶的PbSO4，SiO2不溶于稀硫酸，因此滤渣1的主要成分除SiO2还有PbSO4； 【小问3详解】 ①“氧化除杂”前通氧气是为了将Fe2+转化为Fe3+，②用氧化锌调节pH的目的是将Fe3+沉淀完全，而Zn2+等其他离子未开始沉淀，结合表格数据知，需调节pH的范围是2.8≤pH<6.2； 【小问4详解】 利用金属性强的金属置换出金属性弱的金属，溶液中的Zn与Cd2+反应生成Zn2+和Cd，其离子方程式为； 【小问5详解】 Cd2+开始沉淀的pH为7.4大于Zn2+开始沉淀的pH（6.2），调节pH使Cd2+沉淀时，会使部分Zn2+发生沉淀，造成锌的损失； 【小问6详解】 电解硫酸锌溶液生成Zn、O2和H2SO4，电解液中含H2SO4，可以通过返回溶浸工序继续使用，从而减少资源浪费； 【小问7详解】 ①晶胞掺杂过程中，应由半径相近的微粒进行替换，则区域A中，由Cl-替换S2-，区域B中，由Cu+替换Zn2+；②按照均摊法，区域B中含有3个Zn2+，1个Cu+，S2-为个，则，则区域B带负电。 16. 氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并测定其纯度。 实验Ⅰ．实验室通过如图所示装置制备晶体 （1）盛装固体的仪器名称是________________，a装置中发生的化学反应方程式为______________________________________________。 （2）b装置的作用是_________________________________________________________。 （3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是______(填化学式)。 （4）实验结束后，在e处可连接盛有__________(填字母)的注射器，再关闭，打开，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。 A. 溶液 B. 浓硫酸 C. 酸性溶液 D. NaOH溶液 实验Ⅱ．产品纯度的测定 （5）已知：的摩尔质量为；。取晶体样品0.1000 g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液15.00 mL，计算该晶体样品中的纯度是___________。 （6）滴定过程中可能造成实验结果偏高的是___________(填字母)。 A. 锥形瓶未用溶液润洗 B. 锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数 C. 滴定至终点时俯视读数 D. 滴定管尖嘴内滴定前有气泡，滴定至终点气泡消失 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）作为安全瓶防止倒吸，可通过瓶内气泡快慢调控通入速率 （3）S （4）CD （5）74.4% （6）D 【解析】 【小问1详解】 由装置图可知，盛装固体的仪器为圆底烧瓶；a装置为二氧化硫发生装置，亚硫酸钠与70%硫酸发生复分解反应生成二氧化硫：； 【小问2详解】 b装置为中间安全瓶，可避免c中溶液倒吸进入a装置，同时可通过瓶内气泡快慢调控通入速率； 【小问3详解】 通入的与发生归中反应，生成淡黄色难溶的硫单质，因此浑浊物为； 【小问4详解】 装置中残留的有毒气体为（可能含少量）：酸性​可氧化吸收两种有毒气体，可与酸性有毒气体反应吸收，二者均可用于尾气处理，故选CD； 【小问5详解】 根据反应关系​，可得： ， ， 纯度。 【小问6详解】 A．锥形瓶本身不需要润洗，未润洗对结果无影响，A错误； B．溶液变蓝立即停止滴定，未达到滴定终点，消耗体积偏小，结果偏低，B错误； C．滴定终点俯视读数，读取的标准液体积偏小，结果偏低，C错误； D．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准液体积偏大，计算得到的纯度偏高，D正确； 故答案选D。 17. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： （1）合成氨反应能量转化关系如图1，则的_____。 （2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)。 ①基态Fe原子的价层电子排布式为_________。 ②上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_________(填“ii”或“iv”)，理由是____________。 （3）合成氨的生产流程示意如下。 下列说法错误的是__________(填字母)。 A. 控制原料气，是因为相对易得，适度过量可提高转化率 B. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 C. 合成氨一般选择进行，铁触媒的活性最大，有利于提高原料气平衡转化率 D. 压缩机加压是为了保证尽可能高的平衡转化率和反应速率 （4）工业以和为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：，在液相中，的平衡转化率与温度、初始氨碳比[用L表示，]、初始水碳比[用W表示，]关系如图。 ①曲线A、B中，___________(填“A”或“B”)的W较大。 ②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数(记作)。时，的为_______________(列出计算式即可)。 【答案】（1）-45 （2） ①. ②. ii ③. 分子中的键能比分子中H—H的键能大很多，解离为原子时所需能量更多 （3）C （4） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图1的能量转化关系，反应的焓变等于生成物总能量与反应物总能量之差：； 【小问2详解】 ①基态Fe原子的价层电子排布式为； ②速率控制步骤为ⅱ，理由是：分子中键的键能远大于分子中键的键能，解离为原子时所需能量更多，步骤ⅱ断裂键的活化能更高，反应速率最慢，为速率控制步骤 【小问3详解】 A．控制原料气，因相对易得，适度过量可提高转化率，A正确； B．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温，利于液化分离，B正确； C．催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡状态，合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，原料气平衡转化率降低，选择400~500℃是为了保证铁触媒活性与反应速率，而非提高平衡转化率，C错误； D．压缩机加压可提高反应速率，同时合成氨反应气体分子数减少，加压平衡正向移动，提高平衡转化率，D正确； 故选C； 【小问4详解】 ①初始水碳比，为生成物，水碳比越大，平衡逆向移动，平衡转化率越低。曲线B的转化率低于曲线A，故B的较大； ②，设初始时、，195℃时转化率为75%，反应：，平衡时：，，，，总物质的量，各组分物质的量分数：，，，，平衡常数。 18. 室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于CO、碘代烃等合成化合物G的路线如下(加料顺序、反应条件略)： 请回答下列问题： （1）A的分子式为_______________，D中官能团的名称为_____________。 （2）上述合成路线中涉及的物质中，互为同系物的是_________和_________(填字母)。 （3）反应②中，C与无色无味气体Y反应生成D，原子利用率为100%。则Y为____________(填化学式)。 （4）根据E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 有机产物的结构简式 反应类型 a 浓硫酸、△ ________________________ 消去反应 b _______________ _______________ （5）G在NaOH溶液中加热，反应的化学方程式为_____________________________________。 （6）下列说法正确的是_________(填字母)。 A．反应⑤中，有C-I键和H-O键断裂 B．反应⑤中，有C=O双键和C-O单键的形成 C．F中碳原子有两种杂化方式 （7）E的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____________种。(不考虑立体异构) ①能发生银镜反应； ②不含手性碳原子。 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:4:3:1的结构简式为_____________。 【答案】（1） ①. ②. 醚键 （2） ①. A ②. E （3） （4） ①. ②. 、Cu、△ ③. 氧化反应 （5） （6）AB （7） ①. 8 ②. (CH3CH2)2C(CH3)CHO 【解析】 【分析】与HBr在一定条件下发生取代反应生成，CH2=CH2在一定条件下发生氧化反应生成环氧乙烷，与在一定条件下发生开环生成，发生取代反应生成，与、CO在一定条件下反应生成。 【小问1详解】 化合物A为，分子式为C5H10O；D中官能团的名称为醚键； 【小问2详解】 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物，则化合物A：和E：互为同系物； 【小问3详解】 化合物C为乙烯与无色无味气体Y反应，生成化合物D为环氧乙烷，原子利用率为100%，则Y为氧气或O2； 【小问4详解】 化合物E为，其官能团为羟基，属于醇，根据其结构特征分析预测可能的化学性质：含有羟基，且与羟基相连的碳的邻碳上有氢，可在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成；与羟基相连的碳上有氢，可在铜或银催化作用下与氧气发生氧化反应生成或在酸性溶液中氧化生成； 【小问5详解】 化合物G中含有酯基，可与氢氧化钠在加热条件下发生酯水解，反应方程式为：； 【小问6详解】 反应⑤为与、CO在一定条件下反应生成， A．从产物中不存在C-I键和H-O键可以看出，反应过程中，有C-I键和H-O键断裂，A正确； B．反应物中不存在双键，C-I键中碘原子离去与羟基中氢原子离去，余下的部分与CO结合形成酯基，所以反应过程中，有双键和单键形成，B正确； C．反应物F为中，碳原子采取sp3杂化， C错误； 故答案选A、B； 【小问7详解】 化合物E为，分子式为C7H14O，能发生银镜反应的官能团为醛基，结合该分子中不含手性碳可知该化合物有以下8种：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CHO、(CH3CH2)2C(CH3)CHO、(CH3)2C(CH2CH3)CH2CHO、(CH3)2CHCH2CH2CH2CHO、(CH3)3CCH2CH2CHO、(CH3)2 C(CH2CH2CH3) CHO、(CH3)2CHC(CH3)2 CHO、(CH3CH2)2CHCH2CHO，结合峰面积可知符合题意的化合物为(CH3CH2)2C(CH3)CHO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期期末考试 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：O 16 Nb 93 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 金属材料在现代社会中发挥着重要作用。下列属于金属材料的是 A. 用作建筑材料的水泥 B. 生产光导纤维的 C. 用于储氢的La-Ni合金 D. 制作游泳衣的氨纶 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 中子数为2的氢核素： C. 分子中σ键电子云轮廓图： D. 基态P原子的价层电子轨道表示式： 3. 下列关于物质用途的说法错误的是 A. 用作红色涂料 B. 小苏打用作膨松剂 C. 碘伏用作皮肤消毒剂 D. 过氧化钠用作呼吸面具供氧剂 4. 开展化学实验必须遵守操作规范。下列说法错误的是 A. 涉及有毒气体的实验，必须在通风橱中进行 B. 蒸馏实验结束时，应先撤冷凝管，再撤酒精灯 C. 实验结束后，剩余试剂要倒入指定容器中 D. 倾倒液体试剂时，应将试剂瓶标签朝向手心 5. 茶原产于我国，具有数千年的饮用和栽培历史。下列说法错误的是 A. 封装茶叶时加入一小袋生石灰，可防止茶叶受潮 B. 茶叶制作过程中的发酵工序涉及氧化还原反应 C. 冲泡茶时茶香四溢，体现了分子在不断运动 D. 检测茶水中是否含，可用KSCN溶液 6. 某科研团队利用催化不对称B-H键插入反应，可高效合成具有氮、硼、碳连续手性中心的分子。下列说法正确的是 A. Cu位于元素周期表s区 B. 中所有原子共平面 C. 中Cu元素的化合价为+1 D. 催化剂能降低反应的活化能和焓变 7. 《本草纲目》中对五倍子有“皮工造为百药煎，以染皂色，大为时用”的记载，五倍子中含有的单宁酸可用于处理皮革制品。下列关于单宁酸的说法错误的是 A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 在酸性条件下水解的产物之一可缩聚形成网状高分子 C. 遇溶液发生显色反应 D. 单宁酸中含有3种官能团 8. 下列实验装置或操作正确，且能达到目的的是 实验装置 实验目的 A．验证元素非金属性强弱： B．制取氯气 实验装置 实验目的 C．配制稀硫酸 D．用提取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 9. 石墨烯可以看作是单层石墨，利用以下方法对石墨烯进行“切割”。 下列说法正确的是 A. 试剂A可以是酸性溶液 B. ②→③的过程中没有π键的断裂和形成 C. ③→④为还原反应 D. 水溶性：①>④ 10. 根据氯元素的“价—类”二维图，下列分析错误的是 A. 一定条件下，a与d反应能生成b B. b的水溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C. h的阴离子是三角锥形结构 D. c可用作自来水消毒剂 11. 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子中s能级电子数是p能级电子数的2倍，Y的最简单氢化物常用作制冷剂，Z的单质常温下是黄绿色气体，基态W原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>X>Y B. 最简单氢化物的键角：X>Y C. 第一电离能：Z>W D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X>Y 12. 铌(Nb)被广泛应用于航空航天、电子、原子能、超导材料等领域，是一种十分重要的战略物资。铌的一种氧化物的立方晶胞如图所示，Nb位于面心，晶胞边长为a nm，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 该物质化学式为 B. 1个O原子周围距离最近的O原子有8个 C. 该晶体的密度为 D. 该晶胞沿x轴方向的投影图为 13. 科学家研发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池产生电能，刺激人工模拟胰岛B细胞释放胰岛素，降低血糖水平。电池工作原理的模拟装置如图(G-CHO代表葡萄糖)。下列说法错误的是 A. 血糖正常时，该燃料电池不工作 B. 理论上，电路中通过的与消耗的物质的量之比为1:2 C. 电流方向：纳米Cu(1)电极→胰岛B细胞→纳米Cu(2)电极 D. 纳米Cu(2)电极发生的反应： 14. 在T℃下，将硝酸银滴入到KCl与KCN的混合溶液中，产生和沉淀，该过程中沉淀的质量(m)与滴入的物质的量(n)关系如图所示。下列说法错误的是 已知：。 A. A点之前发生反应： B. A→B段产生的沉淀为AgCN C. C点时溶液中 D. 若混合溶液中的浓度为0.2 mol/L，则的浓度为0.2 mol/L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题： （1）“焙烧”时产生的气体能使品红溶液褪色，该气体的化学式是______________。 （2）“溶浸”时，除粉碎外，可提高溶浸速率的措施有________________________(任写一种)。滤渣1的主要成分除外还有_____________(填化学式)。 （3）“氧化除杂”工序中，先通入的作用是_____________________________；然后用ZnO调节溶液的pH范围为_______________。 （4）溶液中的可用锌粉除去，“还原除镉”工序中反应的离子方程式为______________________________。 （5）不能直接在“氧化除杂”步骤中除去的原因是____________________________。 （6）电解溶液制备单质锌并沉积锌后的电解液可返回上述____________工序继续使用。 （7）ZnS可用于制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域A“”中的离子为__________(填离子符号)，区域B带________(填“正电”或“负电”)。 16. 氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并测定其纯度。 实验Ⅰ．实验室通过如图所示装置制备晶体 （1）盛装固体的仪器名称是________________，a装置中发生的化学反应方程式为______________________________________________。 （2）b装置的作用是_________________________________________________________。 （3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是______(填化学式)。 （4）实验结束后，在e处可连接盛有__________(填字母)的注射器，再关闭，打开，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。 A. 溶液 B. 浓硫酸 C. 酸性溶液 D. NaOH溶液 实验Ⅱ．产品纯度的测定 （5）已知：的摩尔质量为；。取晶体样品0.1000 g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液15.00 mL，计算该晶体样品中的纯度是___________。 （6）滴定过程中可能造成实验结果偏高的是___________(填字母)。 A. 锥形瓶未用溶液润洗 B. 锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数 C. 滴定至终点时俯视读数 D. 滴定管尖嘴内滴定前有气泡，滴定至终点气泡消失 17. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： （1）合成氨反应能量转化关系如图1，则的_____。 （2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)。 ①基态Fe原子的价层电子排布式为_________。 ②上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_________(填“ii”或“iv”)，理由是____________。 （3）合成氨的生产流程示意如下。 下列说法错误的是__________(填字母)。 A. 控制原料气，是因为相对易得，适度过量可提高转化率 B. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 C. 合成氨一般选择进行，铁触媒的活性最大，有利于提高原料气平衡转化率 D. 压缩机加压是为了保证尽可能高的平衡转化率和反应速率 （4）工业以和为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：，在液相中，的平衡转化率与温度、初始氨碳比[用L表示，]、初始水碳比[用W表示，]关系如图。 ①曲线A、B中，___________(填“A”或“B”)的W较大。 ②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数(记作)。时，的为_______________(列出计算式即可)。 18. 室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于CO、碘代烃等合成化合物G的路线如下(加料顺序、反应条件略)： 请回答下列问题： （1）A的分子式为_______________，D中官能团的名称为_____________。 （2）上述合成路线中涉及的物质中，互为同系物的是_________和_________(填字母)。 （3）反应②中，C与无色无味气体Y反应生成D，原子利用率为100%。则Y为____________(填化学式)。 （4）根据E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 有机产物的结构简式 反应类型 a 浓硫酸、△ ________________________ 消去反应 b _______________ _______________ （5）G在NaOH溶液中加热，反应的化学方程式为_____________________________________。 （6）下列说法正确的是_________(填字母)。 A．反应⑤中，有C-I键和H-O键断裂 B．反应⑤中，有C=O双键和C-O单键的形成 C．F中碳原子有两种杂化方式 （7）E的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____________种。(不考虑立体异构) ①能发生银镜反应； ②不含手性碳原子。 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:4:3:1的结构简式为_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $