陕西商洛市八校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cu64In115Te128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.科创铺就发展之路，智慧点亮体育赛场。下列说法错误的是 A.预制型橡胶跑道环保耐用且施工快，橡胶属于有机高分子材料 到 B.碳纤维材料具有密度低、强度高等特性，碳纤维属于新型无机非金属材料 C,PEEK是一种高性能的特种工程塑料，PEEK属于天然有机高分子材料 D.钛合金可用于可燃冰开采系统的钻杆，钛合金属于金属材料 爵 2.下列化学用语表示正确的是 A.羟基的电子式：[：O:H] B顺：2-丁烯分子的球棍模型，式8 线 C.N2的结构式：N一N CH,COOCH2 D.CH,COOCH2的系统名称：乙二酸二乙酯 3.化工行业是国民经济的支柱产业之一，也与人类生活息息相关。下列关于化工生产的说法错 误的是 A.工业上一般用铝热法冶炼铁 B.乙烯可由石油经过裂化和裂解等工艺制得 C.侯氏制碱法所用的原料为饱和食盐水、二氧化碳和氨气 D.工业上可用乙烯和水的加成反应来制乙醇 【高二化学第1页（共8页）】 4.下列图中的实验装置或操作正确的是 浓硫酸 NaOH溶液 里FeSO溶液 A.配制一定浓度的稀硫酸B.振荡不互溶的液体混合物 C.灼烧海带 D.制取Fe(OH)z沉淀 5.卤化物热化学循环制氢是一种通过多步化学反应分解水制取氢气的技术，整个循环的优势在 于能量利用率高，反应原理如图所示。下列说法正确的是 CaBr2 H.O 反应I CaO 反应1 +02 Br2 HBr HBr 人反应Ⅲ FeBra HO 反应IV →H2 FeO A.反应I、Ⅱ、Ⅲ、W均为氧化还原反应 B.反应I和反应Ⅲ都有极性共价键的断裂和形成 C.上述过程中可循环利用的物质只有CaBr2和FeO, D.反应V中每生成1molH2,消耗1molH2O 6.全氨阴离子盐可用作潜在的新型火药，其结构如图所示。已知：全氮阴离子为平面结构。下 列有关全氮阴离子盐的说法正确的是 A.所有氮原子均为sp3杂化 B.NH的空间结构与VSEPR模型不一致 NH C.图示全氮阴离子盐中所有元素均位于p区 D.N5五元环中存在大π键 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.含1 mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，转移电子的数目为0.5NA B.1L0.1mol·L1的CH,COONa溶液中阳离子总数为0.1NA C.常温常压下，22.4LC02中。键的数目小于2NA D.3.2gO2中价电子总数为1.6NA 8.阿司匹林又名乙酰水杨酸，主要用于解热镇痛，其分子结构如图所示。下列有关阿司匹林的 说法正确的是 A.分子式为CHoO, B.分子中的官能团名称为酯基、羧基和苯基 C.1mol阿司匹林与足量的Na反应，最多可以生成1molH2 D.分子中所有碳原子可能共面 【高二化学第2页（共8页）】 9.下列离子方程式书写正确的是 A.向FeBr2溶液中通人足量Cl2:2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6CI B.向A1Cl3溶液中加人足量的浓氨水：AI3++4NH3·H2O一4NHt+[A1(OH),] C.NaHSO,溶液和Ba(OH)2溶液混合呈中性：H++SO?+Ba2++OH-一BaSO,↓+ H20 D.向澄清石灰水中通人少量的SO2:Ca(OH)2+2S02一Ca2++2HSO5 10.已知：物质Q是合成某农药的重要中间体，其分子结构如图所示。元素X、Y、Z、U、V、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Y、Z、U在元素周期表中相邻且与其他元素 均位于不同周期。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y<Z<U B.含氧酸的酸性：V<W<R C.简单氢化物分子中的键角：Y>U>Z D.共价键的极性：U一XCW一XCV一X 11.双金属合金团簇有利于催化DRM反应[CH,(g)+CO2(g)一2CO(g)+2H2(g)],某科研 小组利用三种不同的催化剂催化甲烷逐步脱氢制CO的过程中副反应[CH,(g)一C(s)十 2H2(g)门的能量变化如图所示。 8.0 ■Pt12Ni TS4 ●Sn2Ni 6.0 ▲CuNi 2 4.0 TSI 2.0 0.0 CH*CH*十H* CH*十3H* CH2*+2H* ■ C*+4H* -2.0 反应进程 已知：①TS1、TS2、TS3、TS4均为过渡态； ②吸附在催化剂表面的物质用标注； ③催化剂表面积炭会导致催化剂活性下降。 下列说法错误的是 A.副反应的决速步骤的方程式：CH3十H￥→CH2￥十2H* B.三种催化剂中，Pt2Ni最有利于催化DRM反应 C.相同温度时，不同催化剂作用下，DRM反应的化学平衡常数相等 D.三种催化剂中，CH3和H吸附在Pt2Ni表面比吸附在另两种催化剂表面能量更低 【高二化学第3页（共8页）】 l2.由铜(Cu)、铟(In)、碲(Te)组成的三元半导体材料在多个前沿领域有重要应用，其晶胞结构 如图所示，O处原子的分数坐标为(0,0,0)。下列说法错误的是 ●Cu A.该晶体的化学式为CuInTe2 o Te 且N处原子的分数坐标为（宁，子，日》 C,晶胞中M,N之间的距离d=子Va+8+。pm 、D.该品体的密度为N4x0g·cm3 6 pm -a pm 13.双功能光电化学电池是一种能够同时实现两种功能的光电化学系统，通常是在光照条件下， 协同完成能量转换与化学合成、污染物降解、储能或传感等任务。我国科研人员设计出一种 光电化学电池，其工作原理如图所示。在碱性条件下，通过控制开关分别与S,或S2连接， 该电池可实现制备H2O2、光照充电或暗场放电。下列说法错误的是 S1.S2 电源 太阳光 光 Cu 电 情性电极 极 化 NiOOH 电 H202 pIT吐 极 封 离子交换膜 A.当开关接S,时，光电极pTTh上的电极反应式为O2+2e+2H+一H2O2 B.在制备H2O2的过程中，中间电极作为电解池的阳极，电极上Ni(OH)2转化为NiOOH C.暗场放电时，负极上的电极反应式为 -2e-+3oH- -+2H2O D.当开关接S2时，每去除1mol ,中间电极质量理论上增加2g 14.T℃下，向联氨(N2H,)水溶液中通人HC1气体，该过程中各种含氮微粒的物质的量分数 线 6(X)随pOH变化的关系如图所示。 6X0, 1.0 P Ⅲ 0.8 0.6 M N 0.4 0.2 Q b POH 【高二化学第4页（共8页）】 已知：联氨为二元弱碱，T℃下，其两步电离平衡常数Kb1、K№分别为1×10-6,2X10-4; lg2=0.3。下列说法正确的是 A.曲线I代表的微粒为N2H B.b=9.85 C.相同温度下，溶液的pH:N点>M点 D.M点对应的水溶液中存在：c(H)十c(N2H对)+2c(N2H+)=c(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某化学兴趣小组用氧化锌作催化剂，以乙二醇和碳酸氢钠为复合解聚剂，常压下快 速、彻底解聚聚对苯二甲酸乙二酯，同时回收对苯二甲酸和乙二醇，反应原理如下： 欧 →HOCH,CH,OH HOCH.CH2OH 实验步骤： ①在图1所示装置的三颈烧瓶内依次加人洗净的矿泉水瓶碎片、氧化锌、碳酸氢钠和乙二 醇，缓慢搅拌，油浴加热至180℃，反应0.5h。 ②停止加热，冷却至160℃，将搅拌回流装置改为图2所示的搅拌蒸馏装置。水泵减压，油 浴加热蒸馏。 ③蒸馏完毕，向三颈烧瓶内加人沸水，搅拌。温度维持在60℃左右，趁热抽滤。 ④将滤液转移至烧杯中加热煮沸后，趁热边搅拌边加人盐酸酸化至pH为1~2，用砂芯漏斗 抽滤，洗涤滤饼数次直至洗涤后的滤液的pH=6,将滤饼摊开置于微波炉中微波干燥。 实验装置如图所示： 机械搅拌 机械搅拌 温度计 温度计 线 油浴 加热装留 加热装置 接水泵 图1 图2 回答下列问题： (1)图1中仪器M的名称为 ,冷凝水的流向为 (填“上进下出”或“下进 上出”)。 【高二化学第5页（共8页）】 (2)步骤②中水泵减压的目的是 ,蒸馏时馏出 组分为 (填结构简式)。 (3)步骤③中，抽滤相比于常压过滤的优点是 ,抽滤时趁热操作 的目的是 (4)步骤④中还可以通过另外一种方法检验滤饼是否已清洗干净，具体操作为 0 16.(14分)工业上常以锌精矿（主要成分是ZS,还含有铁、钴、铜等元素的氧化物）为原料制备 纯锌，并将其他金属元素回收利用，其工艺流程如图！ α-亚硝基-B萘酚 稀硫酸 试剂X 较粗锌粉 较细锌粉 (C1H ONOH 锌 精矿 充分焙烧 浸出 调pH 一段沉积 二段沉积 沉钴 →Co(CoH,ONO)2↓+C1oH NH2OH 含尘烟气 铜渣 铜渣 浝液 Na2CO3 较浓硫酸 热酸浸出 沉铁 电解→Zn 黄钠铁矾 电解废液 已知：①锌精矿在“充分焙烧”过程中部分转化为不溶于稀硫酸的铁酸锌(ZnF©2O,); ②黄钠铁矾[NaFe3(SO,)2(OH).]是一种浅黄色晶体，过滤及沉淀性能较好，酸性较强时不 易制得。 回答下列问题： (1)锌精矿中ZnS晶体的类型为 ,基态C。2+价层电子中未成对电子占据的原子轨 道数为 (2)为了提高稀硫酸“浸出”的效率，可采取的措施为 (填一条即可)。 (3)试剂X可能为 (填化学式)，“调pH”的目的是 (4)“沉铁”工序中，生成黄钠铁矾的离子方程式为 ;若“沉铁”前溶液中c(Fe3+)=0.04mol·L-1,则常温下该工序 中应控制溶液的pH小于 (已知：常温下Kp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。 17.(15分)长征十号乙运载火箭使用了液氧煤油发动机；长征五号B运载火箭使用了液氢-液 氧作为推进剂；我国早期的部分运载火箭常使用偏二甲肼(C2HgN2)-四氧化二氮(N2O,)作 为推进剂。回答下列问题： (1)已知标准摩尔生成焓（△H)指的是在标准压力下，由最稳定的单质生成1mol纯物质 【高二化学第6页（共8页）】 时的焓变，因此所有最稳定单质（比如氧气、氮气等）的标准摩尔生成焓都规定为 0k·mol-。部分物质的标准摩尔生成焓如表所示： 物质 C2 Hg N2 (1) N2O,(g) C02(g) H2O(g) △Hm/(kJ·mol1) +54.0 +10.0 -394 -242 C02为 (填“极性”或“非极性”)分子，C2HgN2(1)+2N2O,(g)一3N2(g)十 2CO2(g)+4H2O(g) △H= k·mol-1。 (2)向某绝热、恒容的密闭容器中充人等物质的量的CO(g)和水蒸气，只发生反应CO(g)十 H2O(g)三CO2(g)十H2(g),则下列能证明该反应已经达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.CO2和H2的体积分数相等 B.每断裂2molH一O,同时消耗1molH2 C.气体总压强不再发生变化 D.气体平均相对分子质量不再发生变化 (3)在一定温度下，向容积为VL的恒容密闭容器中充人1 mol CH,CH2OH(g)和3mol H2O(g),发生反应1 CH,CH2OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)△H1= +255.8kJ·mol-1、反应ⅡC0(g)+H20(g)=C02（g)+H2(g) △H2= -41.6kJ·mol-1、反应I川CH3CH2OH(g)+3H2O(g)一2C02(g)+6H2(g)△H3= +172.6kJ·mol-1。起始时容器内气体总压强为0.4MPa,l0min后反应|、i、川均 达到平衡，此时测得乙醇的平衡转化率、C0和CO2的选择性随温度（从左到右温度逐渐 升高)的变化曲线如图所示。[已知：CO2的选择性= n生成(CO2) n生成(CO2)十n生成(CO) 100 100 部 60 60 40 0 20 CO的选择性 20 0 0 T/c ①表示CO2的选择性与温度的关系的曲线是 (填标号，下同)，表示乙醇的平衡 转化率与温度的关系的曲线是 ②T。℃下，在0~10min内，v(C0)= (用含V的式子表示)mol·L1·min1, 平衡时气体总压强为 MPa。 ③T。℃下，反应‖的压强平衡常数K。= (列出计算表达式，用气体组分分压代 替物质的量浓度计算的平衡常数为压强平衡常数)。 【高二化学第7页（共8页）】 18.(15分)左旋灵芝酚()是一种从中药赤艺中分离得到的具有独特结构的杂萜类天然产物。 M的部分合成路线如下： OMe B(OHD2 OMe ① 、Pd(PPh) 面包酵母 OMe CO,Et ①HCOONH ②HCOOH CO2Et COEL①PPh,+CHBr ②CuO OMe ②SnOz b HO HO BnO HO OMe OMe OMe OH 环氧化 NaH,BnBr 一系列反应 CO,Et CO,Et CO,Et OMe OMe OMe OH D F CH2- 已知：“Me”为甲基，“Et”为乙基，“Ph”为苯基，“Bn”为〔 (苄基)。回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 (2)B分子中C原子的杂化类型有 种。 OMe (3)B→C过程中，有一步中间反应，其产物为 C0,E,则该中间反应的化学方程 OMe B(OH 式为 ,其反应类型为 (4)D与有机过氧化物反应生成E的同时，还可能生成一种副产物，该副产物为E的同分异 构体（不考虑立体异构），其结构简式为 (5)有机物D含有多种官能团，下列关于D的说法正确的是 (填标号)。 A.分子中含有3个手性碳原子 B.1molD最多可和6molH2发生加成反应 C.可以发生消去反应 ∈ D.加热条件下，在NaOH水溶液中会发生水解反应 (6)G是A(C1H1O3)的同分异构体，满足下列条件的G的结构有 种（不考虑立体 异构)。 ①属于苯的二取代衍生物，只含一个甲基； ②能与FeCl溶液发生显色反应； ③能与NaHCO,溶液反应产生气泡. 其中满足核磁共振氢谱图中峰面积之比为3：2：2：2：2：1：1：1的结构简式为 (任写一种)。 【高二化学第8页（共8页）】高二化学参考答案 1.C【解析】PEEK属于合成有机高分子材料，C项错误。 2.B【解析】[：O:H]为OH的电子式，A项错误；N2的结构式为=N,C项错误； CH COOCH, CH3 COOCH2的名称为二乙酸乙二酯，D项错误。 3.A【解析】工业上一般用赤铁矿的热还原法来冶炼铁，用铝热法冶炼铁的成本过高，A项 错误。 4.D【解析】配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸要在烧杯中稀释，不能直接在容量瓶 中稀释，A项不符合题意；振荡分液漏斗中互不相溶的液体混合物的正确操作为 液体混合物，B项不符合题意；灼烧海带不应在蒸发皿中进行，应在坩埚中进行，C项不符 合题意。 5.B【解析】根据图示及分析可知反应I、Ⅱ、Ⅲ、V的化学方程式分别为CaBr2+H2O CaO+2HBr、2CaO+2Br2=2CaBr2+O2个、Fe3O4+8HBr-3FeBr2+4H2O+Br2、 3FeBr2十4H2O一FeO4十6HBr+H2个。反应I为非氧化还原反应，A项错误；上述过程 中可循环利用的物质有CaBr2、Fe3O4和HBr,C项错误；反应V中每生成1molH2,消耗 4molH2O,D项错误。 6.D【解析】N5为平面结构，因此其中的N均为sp杂化，且每个N上有一个孤电子对占据 了一个$p杂化轨道，同时有一个未参与杂化的2p轨道（含一个电子）垂直于杂化平面，因此 所有未杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成大π键，A项错误；NH4的空间结构与VSEPR 模型均为正四面体，B项错误，氢元素位于s区，C项错误。 7.C【解析】随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应将停止，故转移的电子数小于0.5NA, A项错误；1L0.1mol·L1的CH3 COONa溶液中Na总数为0.1NA,溶液中还含有 H,B项错误；3.2gO2中电子总数为1.6NA,3.2gO2中价电子总数为1.2NA,D项错误。 8.D【解析】由分子结构简式可知，阿司匹林的分子式为CH3O4,A项错误；分子中的官能团 名称为酯基、羧基，苯基不是官能团，B项错误；该分子中，只有COOH中的H可以与N 反应生成H2,因此1mol阿司匹林（含有1mol一COOH)与足量的Na反应，最多可以生成 0.5molH2,C项错误。 9.A【解析】Al(OH)3无法溶于浓氨水，不会生成[Al(OH)4],B项错误；NaHSO4溶液和 Ba(OH)2溶液混合后，溶液呈中性，离子方程式为2H+十SO十Ba2+十2OH厂=BaSO4V +2H2O,C项错误；澄清石灰水中C(OH)2完全电离，需要拆分，通入少量SO2得到的是 【高二化学·参考答案第1页（共4页）】 CaSO3,D项错误。 10.D【解析】由题意可知，X、Y、Z、U、V、W、R分别为H、C、N、O、P、S、Cl,第一电离能大小关 系为C<ON,A项错误；最高价含氧酸的酸性强弱关系为H3PO4<H2SO4<HCIO4,未 明确是何种价态对应的含氧酸，B项错误；由于孤电子对之间的斥力大于孤电子对与成键电 子对之间的斥力，而成键电子对之间的斥力最小，因此键角大小关系为CH4中的∠H一C H>NH3中的∠H一N一H>H2O中的∠H一O一H,C项错误。 11.B【解析】催化剂表面积炭会导致催化剂活性下降，甲烷分步脱氢，积炭在最后一步生成， Sn12Ni作催化剂时积炭生成过程活化能最大，不易积炭，因此Sn12Ni最有利于催化DRM 反应，B项错误。 12.C【解析M处原子的分数坐标为（宁：0，子，N处原子的分数坐标为（子子，骨，则晶胞 a2,b2,c21 中M.N之间的距离d=√是+年+g=√a2+b+(pm,C项错误。 13.A【解析】由题可知，光电化学电池在碱性条件下工作，当开关接S时，组成电解池，光电 极pTTh为阴极，中间电极为阳极，光电极pTTh上的电极反应式为O2+2e+2H2O H2O2十2OH,A项错误。 14.B【解析】N2H4在水中电离的方程式为N2H4十H2O一N2H十OH、N2H+H2O 一N2H+OH。pOH越小，溶液中c(OH)越大，δ(N2H4)越大，因此曲线I、Ⅱ、Ⅲ 代表的微粒分别为N2H4、N2H、N2H,A项错误；Q点对应的溶液中c(N2H4)= c(N2H+),又因N2H4+2H2O一N2H++2OH的平衡常数K=Kb1·K2= c(N,Hg)·c(0H）=c2(OH)=2×10”,计算得c(0H)=2×100mol·L, c(N2 Ha) pOH=9.85,B项正确；相同温度下，M点对应的溶液的pH大于N点的，C项错误；根据电 荷守恒，M点对应溶液中c(H)十c(N2H)十2c(N2H)=c(OH)+c(CI),D项错误。 15.(1)球形冷凝管(2分)；下进上出(2分) (2)通过降低气体压强来降低液体的沸点（或其他合理答案，2分）；HOCH2CH2OH(2分) (3)过滤速度快，固液分离更彻底（或其他合理答案，2分）；防止对苯二甲酸钠品体析出，减 少产品损失（或其他合理答案，2分） (4)取最后一次滤液于洁净的试管中，向试管中先加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若 无白色沉淀产生，则证明滤饼已清洗干净，反之则未清洗干净（或其他合理答案，2分） 【解析】略。 16.(1)离子晶体(2分)；3(2分) (2)适当提高浸取温度（或适当提高酸的浓度或粉碎固体物料或搅拌等，2分） (3)CuO[或Cu(OH)2、CuCO3等合理答案，2分]；使铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀，但 Cu2+不沉淀(2分) (4)3Fe3++2SO?+Na++3H2O+3CO3—NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2个(2分)；2 【高二化学·参考答案第2页（共4页）】 (2分) 【解析】(3)“调pH”旨在除去浸取液中的Fe3+,但不能引人新的杂质离子，因此，可向浸取液 中加入适量的CuO或Cu(OH)2或CuCO3等，使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，同时使 Cu+不形成沉淀。 (4)“沉铁”工序中，通过投入Na2CO3来调节溶液pH,防止Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。 “沉铁”前溶液中c(Fe3+)=0.04mol·L-1,当Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀时，溶液中 ((OH ) 8 K.[Fe(OHDs」 4.0×10-38 c(Fe3+) N 0.04 =1×10-12(mol·L1),溶液的pH=14-12 =2。故常温下应调节溶液的pH小于2。 17.(1)非极性(1分)；一1830(2分) (2)BC(2分) (3)①a(2分)；b(2分) ②0-g3(2分)0.642分) ③02X3.42分) 0.18×1.38 【解析】(3)①反应1为吸热反应，反应ⅱ为放热反应，因此随着温度的上升，CO的选择性增 大，CO2的选择性减小，且两者之和为100%。因此表示CO2的选择性与温度的关系的曲 线为a。 ②由图可知，反应温度为T。℃时，乙醇的平衡转化率为60%，CO和CO2的选择性分别为 15%和85%，而且C0和C02的总物质的量为1.2mol,因此n(C0)=1.2mol×15%= 0.18mol,故0~10min内用C0表示的平均反应速率为.018 Vmol·L1·min1。依据元 素守恒，可求得平衡时，C2HOH、H2O、CO2、CO、H2的物质的量分别为0.4mol、 1.38mol、1.02mol、0.18mol、3.42mol,因此达到化学平衡时，气体的总物质的量n总 6.4mol,平衡时气体总压强为起始时气体总压强的1.6倍，则平衡时气体总压强为 0.64MPa。 18.(1)羰基、酯基(2分) (2)3(1分) OMe OMe B(OH), (3) Pd(PPha) C0,Et（未区分立体异构也得分，2 CO,Et OMe OMe B(OH2 分)；加成反应(2分) OH OMe (未区分立体异构也得分，2分) CO.Et OMe 【高二化学·参考答案第3页（共4页）】 (5)CD(2分) (6)18(2分)；HO 》 CH2CH2 CHCOOH(或其他合理答案，2分) CH OMe OMe (OH)2 【解析】(3)由题可知，B先和 发生加成反应，生成中间产物 COEt OMe OMe B(OH 中间产物再和HCOOH反应生成C,因此第一步加成反应的化学方程式为 OMe OMe B(OH)2 Pd(PPho CO2Et。 CO,Et OMe OMe B(OH2 (6)由题可知，G分子中含有1个酚羟基和1个羧基，又因为G中苯环上只有2个取代基，除 123 酚羟基外苯环上连接的另一个取代基为①一C-COOH、②甲基与一C一C一C-COOH C-C-C (数字表示甲基取代的位置)的组合、③乙基与一C一C一COOH(数字表示乙基取代的位 12 置)的组合，故满足条件的G的结构一共有6×3=18种。 只 【高二化学·参考答案第4页（共4页）】