精品解析：黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2025-2026学年高一上学期10月份考试 化学试题

哈师大青冈实验中学2025-2026学年度10月份考试 高一化学试题 可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 P31 Br80 一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 钻木取火 B. 切开的苹果放置一段时间后切面变色 C. 利用干冰制冷保冰棒 D. 厨余垃圾“变身”为沼气 【答案】C 【解析】 【详解】A．钻木取火涉及燃烧，属于化学变化，故A不选； B．切开的苹果放置一段时间后切面变色，有新物质生成，涉及化学变化，故B不选； C．利用干冰制冷保冰棒，没有新物质生成，不涉及化学变化，故C选； D．厨余垃圾”变身”为沼气，有新物质生成，涉及化学变化，故D不选； 答案选C。 2. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．既是置换反应，也是氧化还原反应，A不符合题意； B．是复分解反应，元素化合价均不变，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．中碳元素和铁元素化合价发生变化，是氧化还原反应，但不属于四种基本反应，C符合题意； D．是置换反应，Na和H元素化合价发生变化，是氧化还原反应，D不符合题意； 答案选C。 3. 下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 A. 酸、碱、盐一定都是电解质 B. 酸与盐、碱与盐之间一定能发生反应 C. 碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液也一定是碱溶液 D. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质，A正确； B．酸与盐、碱与盐之间不一定发生反应，要符合复分解反应发生的条件，B错误； C．碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，C错误； D．中和反应特指酸和碱的反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，D错误； 故选A。 4. 下列有关溶液和胶体的说法错误的是 A. 两者的本质区别为是否具有丁达尔效应 B. 两者中的分散质粒子均能透过滤纸 C. 两者均呈电中性 D. 两者均属于混合物 【答案】A 【解析】 【分析】胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应； 【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同，故A错误； B．溶液和胶体的分散质半径均很小，均能透过滤纸，故B正确； C．两者中正负电荷均能相互抵消，均呈电中性，故C正确； D．溶液、胶体、浊液均属于混合物，故D正确； 故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 铜丝能导电，所以铜是电解质 B. CO2溶于水能导电，所以 CO2是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D. 氧化钙在熔融状态下能导电，所以氧化钙是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铜丝是金属单质，不属于化合物，因此铜不是电解质，A错误； B．溶于水能导电是因为与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，因此盐酸不是电解质，C错误； D．氧化钙是化合物，在熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，因此氧化钙是电解质，D正确； 故选D。 6. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫 B. 同素异形体：活性炭、C60、金刚石 C. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D. 碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰是固态二氧化碳，二氧化硫、三氧化硫均能与碱反应生成盐和水，故都属于酸性氧化物，A正确； B．活性炭、C60、金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．乙醇、四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．氧化钙、氧化铁、氧化镁都可以跟酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物，D正确； 故答案为：C。 7. 下列电离方程式正确的是 A. 硫酸钠溶液：Na2SO4=Na++2 B. 硫酸氢钠溶液：NaHSO4=Na++ C. 硫酸铝溶液：Al2(SO4)3=2Al3++3 D. 硝酸钙溶液：Ca(NO3)2=Ca2++2N3-+6O2- 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钠电离应生成2个和1个，正确电离方程式为，A错误； B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，应拆为和，正确电离方程式为，B错误； C．硫酸铝电离生成2个和3个，电离方程式书写正确，C正确； D．硝酸钙中是原子团，电离时不能拆分，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 8. 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（　　） A. Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣ B. K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣ C. Na+、K+、CO32-、Cl﹣ D. Na+、K+、Cl﹣、SO42- 【答案】C 【解析】 【分析】离子之间若不能发生反应产生沉淀、气体、弱电解质，且与稀硫酸能反应产生气体，说明溶液中含有挥发性性的弱酸酸根离子，据此分析判断。 【详解】A.Ag+、CO32-会发生反应产生Ag2CO3白色沉淀，不能大量共存，A错误； B. Ba2+、SO42-会发生反应产生BaSO4白色沉淀，不能大量共存，B错误； C.选项离子可以大量共存，加入过量稀硫酸，H+、CO32-会发生反应，产生H2O、CO2，C正确； D.选项离子可以大量共存，加入过量稀硫酸，无气体产生，D错误； 故合理选项是C。 【点睛】离子反应是一类重要的反应，离子之间若不能发生任何反应，则离子之间就可以大量共存。常见的离子反应有以离子互换形式进行的复分解反应、氧化还原反应、络合反应等，掌握常见离子之间发生的反应、物质的溶解性、挥发性、稳定性及电解质的强弱、常见物质的颜色、离子具有的性质如氧化性、还原性等是这类题目解答的关键。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银与盐酸反应： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 硫酸和氯化钡溶液反应： D. 铁钉放入硫酸铜溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸银和HCl都是强电解质，在水溶液中发生完全电离：，A不正确； B．铜片插入硝酸银溶液中，发生置换反应，题中所给方程式电荷不守恒、得失电子不守恒：，B不正确； C．硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和HCl，所给离子方程式正确，C正确； D．铁钉放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D不正确； 故选C。 10. 下列有关物质的分类正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl 冰水混合物 Fe2O3 CO2 B 浓硝酸 氨水 Na2O NO C H2SO4 胆矾(CuSO4·5H2O) Na2O2 SO2 D 蒸馏水 加碘食盐 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰水混合物是同一物质的不同状态，属于纯净物，A错误； B．浓硝酸是硝酸的水溶液，属于混合物，NO₂与碱反应生成两种盐，不是酸性氧化物，B错误； C．胆矾（CuSO4·5H2O）是结晶水合物，属于纯净物，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，C错误； D．蒸馏水是纯净物，加碘食盐含多种成分是混合物，CaO是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，D正确； 故选D。 11. 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是 A. B. C. D. 浓盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中O元素化合价由0价变为-2价，作氧化剂，所以需要还原剂才能实现，故A错误； B．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，作氧化剂，需要还原剂才能实现，故B错误； C．该反应中没有元素化合价变化，不需要发生氧化还原反应，故C错误； D．该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价，作还原剂，所以需要氧化剂才能实现，故D正确； 故选D。 12. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和和 B. 和和 C. 和和 D. 和和 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCO3与HCl反应对应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，Na2CO3与HCl反应对应离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，A不符合题意； B．BaCl2与H2SO4反应对应离子方程式为：+Ba2+=BaSO4↓，Ba(OH)2与H2SO4反应对应离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O，B不符合题意； C．K2CO3与HCl反应对应离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，NaHCO3与HCl反应对应离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，C不符合题意； D．KOH与H2SO4反应对应离子方程式为：OH-+H+= H2O，Ba(OH)2与HNO3反应对应离子方程式为：OH-+H+= H2O，D符合题意； 故答案选D。 13. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Si元素从+4价降到0价是得到电子，C元素从0价升高到+2价是失去电子，，A错误； B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0升高为+1、氢元素化合价由+1降低为0，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，B错误； C．根据归中反应规律，正确电子转移的表示方法为，C正确； D．铜与浓硫酸反应，电子从铜转移到硫酸中的硫原子，应是从铜元素指向硫元素，D错误； 故选C。 14. 硫化氢转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为： B. 过程②中，生成和的个数比为1∶1 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，过程①中硫化氢和铜离子发生复分解反应生成CuS，硫化氢为弱酸不能拆，反应为，A错误； B．过程②中发生的反应为：，生成和的个数比为1∶2，B错误； C．过程③中，氧气是氧化剂，Fe2+是还原剂，O和Fe元素化合价发生变化，C错误； D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为，D正确； 故选D。 15. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是 A. 溴元素在①和③中均被氧化 B. 氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C. 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D. 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误； B．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2；根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，B错误； C．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确； D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误； 故合理选项是C。 16. 离子交换法净化水过程如图所示，下列说法中错误的是 A. 通过净化处理后，水的导电性降低 B. 水中的通过阴离子树脂后被除去 C. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 D. 阴离子树脂填充段存在反应 【答案】C 【解析】 【分析】通过阳离子交换树脂后，溶液中的金属阳离子被氢离子代替，通过阴离子交换树脂后，阴离子被氢氧根离子代替，氢氧根离子和氢离子反应生成水。 【详解】A．通过净化处理后，离子浓度降低，水的导电性降低，故A正确； B．水中的通过阴离子树脂后被氢氧根离子代替而除去，故B正确； C．经过阳离子交换树脂后，金属阳离子被氢离子代替，根据电荷守恒，水中阳离子的总数增大，故C错误； D．通过阴离子交换树脂后，阴离子被氢氧根离子代替，氢氧根离子和氢离子反应生成水，阴离子树脂填充段存在反应，故D正确； 选C。 17. 草酸()是一种弱酸，加热至100℃左右失去结晶水，温度高于157℃后草酸升华(固态变为气态)，并逐渐分解生成、CO、。草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸的钠盐溶于水，钙盐难溶于水，下列说法不正确的是 A. 草酸具有还原性 B. 加热至100℃，分解产生的气体通过无水硫酸铜，可以检验生成的 C. 把加热温度高于157℃后分解产生的气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO固体、澄清石灰水，可检验生成的CO D. 把加热温度高于157℃后分解产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，若草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明草酸具有还原性，故A正确； B．无水硫酸铜遇水会发生反应产生硫酸铜晶体，化学式是CuSO4·5H2O，加热草酸晶体至100℃，分解产生的气体通过无水硫酸铜时固体由白色变为蓝色，说明分解产生的气体中含有水蒸气，故可以检验生成的H2O，故B正确； C．把草酸晶体加热，分解产生CO2、CO、H2O，把加热温度高于157℃后分解产生的气体先通过足量的NaOH溶液除去CO2气体，然后通过浓硫酸进行干燥除去水分，再通过灼热的CuO固体，然后将反应后的气体通入澄清石灰水，这时若看到固体由黑色变为红色，石灰水变浑浊，证明气体的成分中含有CO，CO与CuO反应产生CO2和Cu，使固体由黑色变为红色，CO2使澄清的石灰水变浑浊，因此该实验可检验生成的CO，故C正确； D．温度高于157℃后草酸升华，加热温度高于157℃后分解产生的气体中可能含有草酸气体，若直接通入足量的澄清石灰水中，会生成草酸钙沉淀，则若能产生白色浑浊现象，不能说明反应产生了CO2气体，故D错误； 故选D。 18. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若氧化产物比还原产物多7个，则下列判断不正确的是 A. 生成8个 B. 有1个被还原 C. 转移的电子个数为5个 D. 被氧化的原子个数为5个 【答案】D 【解析】 【分析】该反应中N元素化合价由、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，根据原子守恒氧化产物与还原产物的物质的量之比为30:2=15:1，若氧化产物比还原产物多7个，则生成N2为7×=8个，转移电子的个数为7×=5个，被氧化的N原子的个数为7×=15个； 【详解】A．根据分析，生成生成8个，故A正确； B．KNO3中N元素的化合价降低，被还原，且有1个被还原，故B正确； C．转移的电子数为5个，故C正确； D．被还原的N原子的个数为7×=1，故D不正确； 答案选D。 二、填空题(共4题，每个空2分，共46分) 19. 现有下列10种物质：①铜②熔融KCl③④⑤晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧⑨盐酸⑩酒精。 （1）上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的有___________(填序号)。 （2）溶液中只存在四种离子，各离子个数比为(不考虑水的电离)，则M为___________。 a. 　 b. 　 c. 　 d. （3）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为___________。 （4）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察或组内物质溶液相互滴加的方法，就能将它们一一鉴别出来的是___________(填序号)。 ①和　②和　③和 　④和 【答案】（1） ①. ②③⑤⑥⑦⑧ ②. ④⑩ ③. ①②⑨ （2）d （3） ①. Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O ②. OH-+H+ = H2O （4）②④ 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 ①铜是金属单质，含自由电子能导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ②熔融KCl含自由移动离子，能导电，属于电解质； ③是强碱，固体无自由移动离子不导电，水溶液或熔融状态可电离出自由离子导电，属于电解质； ④自身不能电离，属于非电解质，不导电； ⑤晶体是盐，固体无自由移动离子不导电，水溶液可电离导电，属于电解质； ⑥胆矾是结晶水合盐，固体不导电，水溶液可电离导电，属于电解质； ⑦碳酸钙是盐，熔融状态可电离导电，属于电解质； ⑧是盐，水溶液或熔融状态可电离导电，属于电解质； ⑨盐酸是HCl水溶液，为混合物，含自由移动离子能导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑩酒精是有机物，自身不能电离，属于非电解质，不导电； 综上所述，属于电解质的有②③⑤⑥⑦⑧，属于非电解质的有④⑩，能导电的有①②⑨。 【小问2详解】 根据溶液为电中性，则正电荷总物质的量=负电荷总物质的量，设四种离子个数分别为2、2、3、3，在已知的离子中，正电荷总数为，负电荷总数为，因此3个M共带3个单位负电荷，每个M带1个负电荷，由于与会生成氢氧化铁沉淀无法共存，故符合条件的M为，故选d。 【小问3详解】 恰好完全沉淀时，与物质的量之比为1:1，1mol 与1mol硫酸根生成硫酸钡沉淀，1mol 与1mol 生成水，剩余1mol ，因此第一步离子方程式为；继续滴加时，剩余的与反应生成水，第二步离子方程式为。 【小问4详解】 互滴法鉴别要求两种试剂滴加顺序不同、现象不同。 ①和互滴均立即生成白色硫酸钡沉淀，现象相同，无法鉴别； ②滴入中，过量，立即产生二氧化碳气泡；滴入中，初始碳酸根过量生成碳酸氢根，无气泡，后续氢离子过量才产生气泡，现象不同可鉴别； ③和互滴均立即生成白色亚硫酸钡沉淀，现象相同，无法鉴别； ④滴入HCl中，过量，立即产生二氧化碳气泡；HCl滴入中，初始碳酸根过量生成碳酸氢根，无气泡，后续氢离子过量才产生气泡，现象不同可鉴别； 故选②④。 20. 双氧水(H2O2)中的O呈-1价，可降低为-2价，也可升高到0价，故H2O2既具有氧化性也具有还原性，但更主要体现出氧化性。医疗上常利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： （1）H2O2的水溶液呈酸性，故H2O2可视为酸，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”，请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成的“正盐”的化学方程式：____________________。 （2）对于下列A→D涉及H2O2的反应，填写空白： a.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 b.2H2O2=2H2O+O2↑ c.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O d.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O e.2+5H2O2+6H+=8H2O+5O2↑+2Mn2+ ①H2O2仅体现还原性的反应是________(填代号，下同)；未发生氧化还原反应的是__________。 ②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性的强弱顺序是______________。 （3）常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图：该反应过程中，M是________(填离子符号) 【答案】（1）H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O （2） ①. ce ②. a ③. K2CrO4 <H2O2 <Ag2O(或Ag2O>H2O2>K2CrO4 ) （3）Fe2+ 【解析】 【小问1详解】 可视为二元弱酸，与强碱发生中和反应，生成正盐过氧化钡和水，化学方程式为H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O。 【小问2详解】 ①反应a为复分解反应，各元素化合价均无变化，未发生氧化还原反应；反应b为歧化反应，中的O元素的化合价既升高（-1→0）又降低（-1→-2），既体现还原性又体现氧化性；反应c、e中的O元素全部由-1价升高为0价，仅体现还原性； 反应d中的O元素全部由-1价下降为-2价，仅体现氧化性；综上所述，H2O2仅体现还原性的反应是ce，未发生氧化还原反应的是a； ②氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应c中是氧化剂，是还原剂，故氧化性；反应d中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，因此氧化性顺序为。 【小问3详解】 该循环是​​分解的催化循环，步骤中，作氧化剂，O化合价降低（-1→-2），因此M需要失电子化合价升高，步骤中，作还原剂，O化合价升高（-1→0），因此M'需要得电子化合价降低，溶液中Fe得常见价态为+2和+3，则M为Fe2+、M'为Fe3+。 21. 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： （1）原白色粉末中一定含有的物质是_________，一定不含有的物质是_________，可能含有的物质是_________；(写化学式) （2）写出各步变化的离子方程式： ①__________________； ②__________________。 【答案】（1） ①. Ba(NO3)2和Na2CO3 ②. CuSO4 ③. NaCl （2） ①. Ba2++ =BaCO3↓ ②. BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 【解析】 【分析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色，说明无CuSO4，沉淀只能为碳酸钡，所以白色粉末中一定有Ba(NO3)2和Na2CO3 ； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，进一步确定白色沉淀为碳酸钡； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，确定有Ba(NO3)2； ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀，因为Na2CO3与硝酸钡反应后可能过量，碳酸钠也可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能确定是否有NaCl； 【小问1详解】 由分析可知原白色粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl； 【小问2详解】 ①中Ba(NO3)2和Na2CO3反应产生碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++ =BaCO3↓； ②中BaCO3和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的离子方程式为BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O。 22. 阅读下列材料，根据所学知识，请回答下列问题： 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有超过80种元素。从①海水中提取溴的步骤如下： i.将浓缩海水用②溶液进行酸化。 ii.向酸化后的海水中通入足量③，使④转化为⑤。 iii.向上述溶液中通入⑥热空气和⑦水蒸气，将吹入盛有⑧水溶液的吸收塔内，转化为⑨HBr。 iv.向吸收塔内通入适量，将HBr转化为。 v.用⑩萃取吸收塔中的溴单质。 已知：与性质类似，均属于酸性氧化物；和性质类似；属于有机物。 （1）在上述标有序号的物质中，属于混合物的是________(填标号，下同)，属于盐的是________。 （2）将缓慢通入澄清石灰水中至过量，该过程中可观察到的现象为___________；当通入的过量时，发生反应的化学方程式为______________________。 （3）根据氧化还原反应中化合价升降的特点，上述海水提溴过程中第ii步发生反应的离子方程式为______________________。 （4）上述海水提溴步骤中，第iii步涉及转化为的反应，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。 【答案】（1） ①. ①②⑥⑧ ②. ④ （2） ①. 澄清石灰水变浑浊，后面又变澄清 ②. 或 （3） （4）5:2 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种及以上纯净物组成的物质，①海水含有水、盐类等多种物质，⑥热空气含有氮气、氧气等多种气体，二者均为混合物，②溶液、⑧水溶液均为含有多种物质的混合物；盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物，④NaBr由和溴离子构成，属于盐。 【小问2详解】 为酸性氧化物，性质与类似，通入澄清石灰水时，先与反应生成难溶的白色沉淀；过量时，与、水反应生成可溶于水的，沉淀溶解。化学方程式为或。 【小问3详解】 第ii步为与的置换反应，作氧化剂将溴根氧化为，自身被还原为；、为可溶性强电解质，拆为离子后删去不参与反应的，离子方程式为。 【小问4详解】 第iii步反应为，其中中Br元素化合价从0价降低到-1价，作氧化剂；中S元素化合价从+4价升高到+6价，作还原剂；二者物质的量之比为1:1，摩尔质量分别为、，故质量比为160:64=5:2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈师大青冈实验中学2025-2026学年度10月份考试 高一化学试题 可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 P31 Br80 一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 钻木取火 B. 切开的苹果放置一段时间后切面变色 C. 利用干冰制冷保冰棒 D. 厨余垃圾“变身”为沼气 2. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 3. 下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 A. 酸、碱、盐一定都是电解质 B. 酸与盐、碱与盐之间一定能发生反应 C. 碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液也一定是碱溶液 D. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 4. 下列有关溶液和胶体的说法错误的是 A. 两者的本质区别为是否具有丁达尔效应 B. 两者中的分散质粒子均能透过滤纸 C. 两者均呈电中性 D. 两者均属于混合物 5. 下列说法正确的是 A. 铜丝能导电，所以铜是电解质 B. CO2溶于水能导电，所以 CO2是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D. 氧化钙在熔融状态下能导电，所以氧化钙是电解质 6. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫 B. 同素异形体：活性炭、C60、金刚石 C. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D. 碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁 7. 下列电离方程式正确的是 A. 硫酸钠溶液：Na2SO4=Na++2 B. 硫酸氢钠溶液：NaHSO4=Na++ C. 硫酸铝溶液：Al2(SO4)3=2Al3++3 D. 硝酸钙溶液：Ca(NO3)2=Ca2++2N3-+6O2- 8. 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（　　） A. Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣ B. K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣ C. Na+、K+、CO32-、Cl﹣ D. Na+、K+、Cl﹣、SO42- 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银与盐酸反应： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 硫酸和氯化钡溶液反应： D. 铁钉放入硫酸铜溶液中： 10. 下列有关物质的分类正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl 冰水混合物 Fe2O3 CO2 B 浓硝酸 氨水 Na2O NO C H2SO4 胆矾(CuSO4·5H2O) Na2O2 SO2 D 蒸馏水 加碘食盐 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 11. 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是 A. B. C. D. 浓盐酸 12. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和和 B. 和和 C. 和和 D. 和和 13. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 14. 硫化氢转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为： B. 过程②中，生成和的个数比为1∶1 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为： 15. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是 A. 溴元素在①和③中均被氧化 B. 氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C. 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D. 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 16. 离子交换法净化水过程如图所示，下列说法中错误的是 A. 通过净化处理后，水的导电性降低 B. 水中的通过阴离子树脂后被除去 C. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 D. 阴离子树脂填充段存在反应 17. 草酸()是一种弱酸，加热至100℃左右失去结晶水，温度高于157℃后草酸升华(固态变为气态)，并逐渐分解生成、CO、。草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸的钠盐溶于水，钙盐难溶于水，下列说法不正确的是 A. 草酸具有还原性 B. 加热至100℃，分解产生的气体通过无水硫酸铜，可以检验生成的 C. 把加热温度高于157℃后分解产生的气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO固体、澄清石灰水，可检验生成的CO D. 把加热温度高于157℃后分解产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有 18. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若氧化产物比还原产物多7个，则下列判断不正确的是 A. 生成8个 B. 有1个被还原 C. 转移的电子个数为5个 D. 被氧化的原子个数为5个 二、填空题(共4题，每个空2分，共46分) 19. 现有下列10种物质：①铜②熔融KCl③④⑤晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧⑨盐酸⑩酒精。 （1）上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的有___________(填序号)。 （2）溶液中只存在四种离子，各离子个数比为(不考虑水的电离)，则M为___________。 a. 　 b. 　 c. 　 d. （3）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为___________。 （4）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察或组内物质溶液相互滴加的方法，就能将它们一一鉴别出来的是___________(填序号)。 ①和　②和　③和 　④和 20. 双氧水(H2O2)中的O呈-1价，可降低为-2价，也可升高到0价，故H2O2既具有氧化性也具有还原性，但更主要体现出氧化性。医疗上常利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： （1）H2O2的水溶液呈酸性，故H2O2可视为酸，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”，请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成的“正盐”的化学方程式：____________________。 （2）对于下列A→D涉及H2O2的反应，填写空白： a.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 b.2H2O2=2H2O+O2↑ c.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O d.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O e.2+5H2O2+6H+=8H2O+5O2↑+2Mn2+ ①H2O2仅体现还原性的反应是________(填代号，下同)；未发生氧化还原反应的是__________。 ②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性的强弱顺序是______________。 （3）常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图：该反应过程中，M是________(填离子符号) 21. 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： （1）原白色粉末中一定含有的物质是_________，一定不含有的物质是_________，可能含有的物质是_________；(写化学式) （2）写出各步变化的离子方程式： ①__________________； ②__________________。 22. 阅读下列材料，根据所学知识，请回答下列问题： 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有超过80种元素。从①海水中提取溴的步骤如下： i.将浓缩海水用②溶液进行酸化。 ii.向酸化后的海水中通入足量③，使④转化为⑤。 iii.向上述溶液中通入⑥热空气和⑦水蒸气，将吹入盛有⑧水溶液的吸收塔内，转化为⑨HBr。 iv.向吸收塔内通入适量，将HBr转化为。 v.用⑩萃取吸收塔中的溴单质。 已知：与性质类似，均属于酸性氧化物；和性质类似；属于有机物。 （1）在上述标有序号的物质中，属于混合物的是________(填标号，下同)，属于盐的是________。 （2）将缓慢通入澄清石灰水中至过量，该过程中可观察到的现象为___________；当通入的过量时，发生反应的化学方程式为______________________。 （3）根据氧化还原反应中化合价升降的特点，上述海水提溴过程中第ii步发生反应的离子方程式为______________________。 （4）上述海水提溴步骤中，第iii步涉及转化为的反应，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $