精品解析：黑龙江省大庆市东传高级中学有限公司2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

东传高中2024-2025学年上学期高一年级 第一次质测量检化学试题 考试：75分钟 总分：100时间 一、单选题(每题3分，60分) 1. 碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： 方案1：碳酸钙 方案2：碳酸钙 这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】反应①②③④⑤依次为、、、、，反应①是分解反应，反应②是化合反应，反应③④⑤是复分解反应，没有涉及置换反应，A项符合题意；答案选A。 2. 吃牛肉等可以补铁，这里的“铁”应理解为 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】吃牛肉等可以补铁，这里的“铁”应理解为铁元素，铁元素是以化合态存在，不是指的铁单质和铁原子，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 3. 下列和漂白粉有关的说法中，不正确的是 A. 漂白粉、“84”消毒液和氯水均为混合物 B. 漂白粉的有效成分是 C. 漂白粉是由和澄清石灰水制得的 D. 漂白粉与空气中的和反应生成不稳定的HClO而失效 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉为Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，而“84”消毒液和氯水均为水溶液，故也为混合物，A正确； B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，B正确； C．漂白粉是由Cl2和石灰乳制得的，C错误； D．漂白粉露置在空气中发生反应：，而失效，D正确； 故选C。 4. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 烧碱：NaOH具有可燃性 B. 食盐：NaCl用作食品调味剂 C. 铁红：可用作红色颜料 D. 钡餐：能用作检查肠胃的内服药剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH俗称烧碱，不能燃烧，A错误； B．食盐是NaCl无毒具有咸味，可用作食品调味剂，B正确； C．铁红是Fe2O3为红色粉末，是常见的红色颜料，C正确； D．BaSO4不溶于酸和水，能用作检查肠胃的内服药剂，D正确； 故选A。 5. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在氧气中燃烧生成过氧化钠，故A不符合题意； B．氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故B不符合题意； C．无论二氧化碳是否过量，Na2O和CO2反应都生成碳酸钠，故C符合题意； D．C在少量氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，在过量氧气中燃烧生成二氧化碳，故D不符合题意； 故选：C。 6. 下列说法正确的是 A. 难溶于水，因此不属于电解质 B. Cl的最低化合价为-1价，因此HCl只有还原性 C. 和的组成元素相同，因此两者互为同素异形体 D. 能与盐酸反应生成盐和水，因此属于碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐，在熔融状态时可以导电，属于电解质，A错误； B．HCl与金属反应时生成，H元素化合价降低，体现了HCl的氧化性，B错误； C．同素异形体是同种元素组成的不同性质的单质，和均为化合物，C错误； D．能与盐酸反应生成盐和水，因此属于碱性氧化物，D正确； 答案选D。 7. 高铁酸钾 (K2FeO4)是具有紫色光泽的粉末，它是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻为一体的新型、高效的多功能水处理剂。中铁元素的化合价是 A. +5 B. +6 C. +7 D. +8 【答案】B 【解析】 【详解】中K元素化合价为+1、O元素化合价为-2，根据元素化合价代数和等于0，设铁元素的化合价是x，1×2+x+(-2)×4=0，x=+6，故选B。 8. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuCl2溶于水后发生完全电离，生成Cu2+和Cl-，电离出的离子满足电荷守恒和质量守恒：，A不正确； B．Ba(OH)2溶于水后电离产生的Ba2+、OH-个数比为1:2，，B正确； C．NaHCO3溶于水后发生完全电离，生成Na+和，但不能发生完全电离，，C不正确； D．HNO3为强酸，在水溶液中发生完全电离，但不能电离，，D不正确； 故选B。 9. 下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④1 mol氢原子就是一个氢原子 ⑤1 mol CO2中含1 mol碳和2 mol氧 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，①错误； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个组成物质的基本粒子，由于未指明是组成物质的基本微粒，因此该说法不合理，②错误； ③6.02×1023是阿伏加德罗常数的数值，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，③错误； ④1 mol氢原子是阿伏加德罗常数个氢原子，④错误； ⑤1 mol CO2分子中含1 mol碳和2 mol氧原子，未指明是O元素的原子，因此该说法不合理，⑤错误； 综上所述可知：上述五种说法均错误； 故合理选项是D。 10. 利用与制备胶体，新制胶体的胶团结构为(如图所示)。 下列说法错误的是 A. 胶体带正电 B. 胶粒的直径介于1～100mm之间 C. 胶体介稳性的主要原因是胶粒间存在静电斥力 D. 在外加电场的作用下，胶体的扩散层与吸附层分离，此时胶粒向阴极移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体不带电，其胶粒带正电，故A错误； B．依据分散系定义可知，胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，故B正确； C．胶体整体上不带电，氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电荷，相互排斥，不能聚沉，故C正确； D．Fe(OH)3胶粒带正电，通电发生电泳，带正电的胶粒向阴极移动，故D正确； 故答案选A。 11. 制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是 A. 操作①与操作②的目的是更多的蛋白质溶解于水 B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C. 在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．操作①即浸泡豆子与操作②即磨豆浆的目的是更多的蛋白质溶解于水，以提供豆浆的产量，A正确； B．操作③属于固液分离，袋内的固体为豆渣，流出的液体才是豆浆，故应取过滤出的液体作为操作④的原料，B错误； C．经过步骤④后得到蛋白质胶体，在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀，C正确； D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要使失去更多的水分，故发生的是物理变化，D正确； 故答案为：B。 12. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 探究久置的Na2O2是否变质 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液 若无白色沉淀生成，则样品未变质 B 探究溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液 若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl- C 探究样品中是否含有Na元素 用铂丝蘸取样品进行焰色试验 若火焰呈黄色，则该样品中含有Na元素 D 制备Fe(OH)3胶体 将5～6滴饱和FeCl3溶液滴加至NaOH溶液中 若有红褐色物质生成，则为Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠变质可能生成碳酸钠，加入盐酸后产生二氧化碳气体，但二氧化碳不能与氯化钡反应产生沉淀，故不能得到结论，A不符合题意； B．检验氯离子需要加入硝酸酸化的硝酸银，否则有碳酸根和硫酸根的干扰，B不符合题意； C．检验Na元素可以使用焰色试验，能够达到目的，C符合题意； D．氢氧化铁胶体的制备是将三氯化铁滴入沸水中，滴入氢氧化钠中生成氢氧化铁沉淀，D不符合题意； 答案选C。 13. 价类二维图是学习元素化合物性质的有效手段，部分含Na物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在a→c→d转化 B. d与e可发生反应 C. b一定属于碱性氧化物 D. 不能与H2O反应的只有d 【答案】C 【解析】 【分析】结合图示，a、b、c、d、e对应物质分别为钠、氧化钠(过氧化钠)、NaH、氢氧化钠、氯化钠（或其他钠盐） 【详解】A．钠在一定条件下转化为NaH，NaH于水反应生成氢气和氢氧化钠，A合理； B．氢氧化钠可以与盐碳酸氢钠反应，生成碳酸钠和水，B合理； C．b可以是氧化钠或过氧化钠，过氧化钠不属于碱性氧化物，C不合理； D．钠、氧化钠(过氧化钠)、NaH与水反应生成氢氧化钠，有些钠盐能与水发生水解反应，只有氢氧化钠不能与水反应，D合理； 答案选C。 电池丰富了生产生活方式。常见的碱性锌锰干电池由Zn、MnO2、KOH等构成；燃料电池如H2、CH3OH等；可充电电池如Na-S电池、Ni-Cd电池等。锂离子电池具有比能量高、储能效率高和寿命长等优点，近年来逐步占据电动汽车、储能系统以及移动电子设备的主要市场份额。满足锂离子电池主流市场对电池性能要求的正极材料主要有层状钴酸锂LiCoO2材料、尖晶石锰酸锂LiMn2O4材料、橄榄石磷酸铁锂LiFePO4材料、橄榄石磷酸锰铁锂LiMn0.8Fe0.2PO4材料等。阅读以上材料，回答下列问题。 14. 下列说法中正确的是 A. KOH、CH3OH、、LiCoO2均是电解质 B. 锂离子电池充电后易产生锂枝晶破坏电池结构发生危险，故锂离子电池应禁止使用 C. LiFePO4难溶于水，故LiFePO4为弱电解质。 D. LiMn0.8Fe0.2PO4中Mn、Fe元素化合价均为+2价 15. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目不正确的是 A. B. C. D. 【答案】14. D 15. A 【解析】 【14题详解】 A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物均为电解质，故KOH、属于碱、LiCoO2是盐，均是电解质，但CH3OH水溶液和液体时均不导电，属于非电解质，A错误； B．锂离子电池充电后虽然易产生锂枝晶破坏电池结构发生危险，但锂离子电池具有优良的性价比，且通过改进之后能够避免以上问题，不应禁止使用，应该改良之后加以推广，B错误； C．强弱电解质与电解质的溶解性无关，LiFePO4虽然难溶于水，但熔融时能够完全电离，溶于水中也能完全电离，故LiFePO4为强电解质，C错误； D．LiMn0.8Fe0.2PO4中Li为+1价，带3个单位负电荷，根据电荷守恒可知，Mn、Fe元素化合价均为+2价，D正确； 故答案为：D； 【15题详解】 A．反应中CH3OH中的C由-2价升高到CO2中的+4价，失去6e-，而O2中O由0价降低到-2价，得到2e-，故该反应的双线桥法为： ，A错误； B．反应中Cd的化合价由0价升高到+2价，失去2e-，Ni的化合价由+3价降低到+2价，得到e-，故该反应的双线桥法为： ，B正确； C．反应中Na的化合价由0价转化为+1价，硫的化合价由0价变为负价，故该反应的单线桥分析法为： ，C正确； D．反应中C的化合价由-x价升高为0价，Co的化合价由3+x价降低到+3价，故该反应的单线桥分析法为： ，D正确； 故答案为：A。 16. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的BaSO4溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，A错误； B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 故答案选B。 17. 用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为 A. 6：5：6 B. 1：3：5 C. 15：5：3 D. 1：6：10 【答案】A 【解析】 【详解】制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1mol，①中生成1mol氯气转移电子物质的量=1mol×2×[0-(-1)]=2mol；②中生成3个氯气时转移5个电子，生成1mol氯气转移电子物质的量=×1mol=mol；③中生成5个氯气时转移10个电子，生成1mol氯气转移电子物质的量=×1mol=2mol，则三个方程式中转移电子物质的量之比=2mol：mol：2mol=6：5：6； 故选A。 18. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A. 装置甲：验证和的热稳定性 B. 装置乙：验证与水反应放热 C. 装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D. 装置丁：配制溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．外管温度较高，内管温度低，NaHCO3置于外管时分解，不能说明NaHCO3的热稳定性较Na2CO3差，应将NaHCO3置于内管，将稳定性较强的Na2CO3置于外管分解，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则脱脂棉燃烧可证明Na2O2与水反应放热，故B正确； C．氢氧化钠固体易吸收空中的氧化碳和水，为防止氢氧化钠变质，用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应在玻璃器皿中称量，不能放在托盘上直接称量，故C错误； D．配制50.00mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，应该使用50mL的容量瓶进行配制，故D错误； 故选B。 19. 生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是 选项 生活中的用途 知识解读 A 自来水厂用氯气消毒 氯气有毒，能杀死病毒和细菌 B 用石灰石处理酸性废水 石灰石属于强碱，具有碱性 C 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打不稳定、受热易分解 D 碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄 碳酸氢钠是淡黄色固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．自来水厂用氯气消毒，是利用氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能使细菌蛋白质发生变性，A不正确； B．用石灰石处理酸性废水，利用石灰石属于弱酸盐，能与废水中的酸性物质反应，从而去除溶液的酸性，B不正确； C．小苏打热稳定性差，受热易分解产生二氧化碳气体，可作发泡剂烘焙面包，C正确； D．碳酸氢钠为白色固体，加入量过多会使蒸出的馒头发黄，主要是碳酸氢钠分解生成的碳酸钠与面粉作用生成黄色物质，D不正确； 故选C。 20. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，气球体积：图①小于图② 【答案】D 【解析】 【详解】A．同浓度的水解程度大于，碱性更强，加盐酸前图①（碳酸钠）红色比图②（碳酸氢钠）更深，A错误； B．向碳酸钠中加盐酸时，反应分两步进行，开始时只发生，无​生成，气球开始无明显变化；而碳酸氢钠加盐酸立即反应，一开始就有气体，气球立即变化，B错误； C．验证热稳定性时，需将热稳定性较弱的放在温度更低的小试管（甲），放在温度更高的大试管（乙），若甲处分解产生​使澄清石灰水变浑浊，乙处无变化，即可证明稳定性差异，若甲为无法达到实验目的，C错误； D．，，二者均完全反应，理论上生成的物质的量相等，但图①反应后溶液酸性弱于图②（、，消耗的HCl更多），在图①溶液中溶解量更多，逸出的更少，故气球体积图①小于图②，D正确； 故选D。 二、解答题 21. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学设计了两个流程实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 （1）为黑色固体，则的化学式为___________。 （2）上述转化中属于置换反应的是___________(填序号)；从氧化还原反应角度分析，反应①中元素被___________(填“氧化”或“还原”，下同)，反应③中元素被___________。 （3）写出反应⑤的离子方程式：___________。 （4）通过反应③和反应⑤制取等质量的铜，则两反应转移电子数：___________(填“反应③较多”“反应⑤较多”或“反应③和反应⑤一样多”)。 （5）某同学设计如下两种路径得到铜单质： 路径1：、； 路径2：。 则通过上述两种路径制取等质量的铜时，理论上路径1和路径2消耗铁的质量：路径1___________(填“”“”或“”)路径2。 【答案】（1） （2） ①. ③⑤ ②. 氧化 ③. 还原 （3） （4）反应③和反应⑤一样多 （5）= 【解析】 【分析】铜与空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，铜绿加热生成氧化铜，A为氧化铜，加氢气生成铜单质；铜绿能跟酸反应生成氯化铜和CO2、H2O，B为氯化铜，氯化铜和铁反应生成单质铜。 【小问1详解】 根据分析可知A为氧化铜，化学式为CuO； 故答案为：CuO。 【小问2详解】 ①是化合反应，②是分解反应，③是置换反应，④是复分解反应，⑤是置换反应，综上所述③⑤符合；反应①中Cu元素化合价升高，被氧化；反应③中Cu元素化合价降低，被还原； 故答案为：③⑤；氧化；还原。 【小问3详解】 反应⑤，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，离子方程式为Cu2++Fe=Cu+Fe2+； 故答案为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+。 【小问4详解】 反应③和反应⑤制取等质量的铜，反应前后化合价都是从+2价变成0价，则两反应转移电子数相等，故反应③和反应⑤转移电子一样多； 故答案为：反应③和反应⑤一样多。 【小问5详解】 设路径1和路径2均制的64g铜，路径1、2中，配平反应方程式得：故两种途径制取相同质量的铜时，理论上途径1和途径2消耗铁的质量相等； 故答案为：=。 22. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2，俗名固体双氧水)分解后产生氧气(活性氧)水和碳酸钠，从而实现漂白、去污、杀菌、除异味等功能。现利用侯德榜的联合制碱法制得纯碱，再以纯碱为原料制备固体双氧水，其流程如下： 已知：a．反应①：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl b．反应③：2Na2CO3+3H2O=2Na2CO3·3H2O2↓，该反应放热使溶液温度升高 （1）滤渣的主要成分是_______，循环Ⅰ中气体X是_______。写出反应②的化学方程式_______。 （2）反应③要控制温度不高于50℃的原因是_______，为控制温度实验中采取的措施有_______(写出一点即可)。 （3）下列有关说法正确的是_______。 A. 降温结晶得到NH4Cl的过程是化学变化 B. 设计循环Ⅱ的目的是提高原料NaCl的利用率 C. 过碳酸钠中氧元素有-1、-2两种价态 D. 流程图中一系列操作为过滤、洗涤、灼烧 【答案】（1） ①. 碳酸氢钠 ②. 二氧化碳 ③. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （2） ①. 双氧水受热会分解 ②. 水浴加热 （3）BC 【解析】 【分析】整个流程分为两部分，第一部分是侯氏制碱法，在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热煅烧生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳循环使用，母液中加入氯化钠析出氯化钠，母液为氯化钠的溶液循环使用；第二部分是碳酸钠溶液中加入双氧水，生成过碳酸钠。 【小问1详解】 经过分析可以确定，滤渣的主要成分是碳酸氢钠，循环Ⅰ中气体X是碳酸氢钠加热分解产生的二氧化碳，该反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 反应③中加入双氧水，双氧水受热易分解，故控制温度不高于50℃，一般采用水浴加热的方法； 【小问3详解】 A. 降温结晶得到NH4Cl的过程是溶解度的变化，是物理变化，A错误； B. 循环Ⅱ是分离出氯化铵，剩下的氯化钠溶液，目的是提高原料NaCl的利用率，B正确； C. 过碳酸钠中，碳酸根中氧元素为-2价，过氧根中氧为-1，C正确； D. 流程图中一系列操作为结晶、过滤、洗涤、干燥，没有灼烧，D错误； 答案选BC。 23. I． 是新型水处理剂，能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会产生有毒物质。某实验小组设计如下装置制备。 已知：为暗紫色有光泽粉末，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中能稳定存在。 回答下列问题： （1）中的化合价为___________。 （2）装置A中的化学方程式为___________。 （3）装置C为制备K2FeO4装置，C中Cl2发生的反应为3Cl2 + 2Fe(OH)3+10KOH= 2K2FeO4+ 6KCl+8H2O，根据该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性Cl2___________FeO(填“>”或“<”)，KOH过量的原因是___________。 （4）上述实验所需浓盐酸质量分数为36.5%，密度为，某同学欲用该浓盐酸配制浓度为的稀盐酸。 ①经计算需要量取___________的浓盐酸。该配制实验所需仪器除烧杯和玻璃棒外还需要___________(填代号)。 ②下列说法正确的是___________(填代号)。 A．应选用的容量瓶 B．量筒量取浓盐酸后，应洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 C．容量瓶使用前未干燥，对实验结果无影响 D．定容时，用玻璃棒引流向容量瓶中加蒸馏水直到溶液液面与刻度线相切 E．定容时俯视刻度线，实验结果偏大 Ⅱ． 聚合硫酸铁［］(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。 ②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。 ③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体 Fe2O3 1.92g。 （5）该聚合硫酸铁组成中x∶y的值为___________(写出计算过程)。 【答案】（1）+6 （2）(浓) （3） ①. > ②. 微溶于KOH溶液，在碱性溶液中能稳定存在 （4） ①. 42.0 ②. ade ③. CE （5）4∶2 【解析】 【分析】I．利用KMnO4与浓盐酸反应制得Cl2，将Cl2通过饱和NaCl溶液除去HCl，Cl2通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制备新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)； Ⅱ．聚合硫酸铁的组成测定，通过实验得到的白色沉淀为BaSO4，红棕色固体为Fe2O3，再进行计算得到硫酸根离子和铁离子的物质的量，结合聚合硫酸铁化合价为0，可算出x:y的值。 【小问1详解】 中K为+1价、O为-2价，则Fe为+6价，故答案为：+6； 【小问2详解】 与浓盐酸反应方程式为(浓)，故答案为：(浓)； 【小问3详解】 ①该反应中Cl2作为氧化剂，作为氧化产物，所以氧化性Cl2>；由题目信息可知，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中能稳定存在，故答案为：>；微溶于KOH溶液，在碱性溶液中能稳定存在； 【小问4详解】 ①浓盐酸的浓度，需要的稀溶液，应选择规格的容量瓶，由稀释公式可得：，故答案为：42.0mL； ②溶液配制实验中用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还需要ade，故答案为：ade； ③A．选择500mL的容量瓶，A错误； B．量筒量取浓盐酸后，若洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶，则会使配制的溶液浓度偏大，B错误； C．后续定容过程中要加水，所以容量瓶使用前未干燥对实验结果无影响，C正确； D．定容时，当刻度线与凹液面距离1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液液面与刻度线相切，D错误； E．定容时俯视刻度线，使所配溶液体积偏小，则浓度偏大，E正确； 故选CE； 【小问5详解】 白色固体即硫酸钡沉淀， ，则的溶液中含硫酸根离子 ；红棕色固体即氧化铁, ，则的溶液中铁元素 ，则得到x:z=0.096:0.12=4:5，化合物中元素化合价代数和为0，计算得到y=2，该聚合硫酸铁组成中x:y的值为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东传高中2024-2025学年上学期高一年级 第一次质测量检化学试题 考试：75分钟 总分：100时间 一、单选题(每题3分，60分) 1. 碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： 方案1：碳酸钙 方案2：碳酸钙 这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 2. 吃牛肉等可以补铁，这里的“铁”应理解为 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 3. 下列和漂白粉有关的说法中，不正确的是 A. 漂白粉、“84”消毒液和氯水均为混合物 B. 漂白粉的有效成分是 C. 漂白粉是由和澄清石灰水制得的 D. 漂白粉与空气中的和反应生成不稳定的HClO而失效 4. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 烧碱：NaOH具有可燃性 B. 食盐：NaCl用作食品调味剂 C. 铁红：可用作红色颜料 D. 钡餐：能用作检查肠胃的内服药剂 5. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2 6. 下列说法正确的是 A. 难溶于水，因此不属于电解质 B. Cl的最低化合价为-1价，因此HCl只有还原性 C. 和的组成元素相同，因此两者互为同素异形体 D. 能与盐酸反应生成盐和水，因此属于碱性氧化物 7. 高铁酸钾 (K2FeO4)是具有紫色光泽的粉末，它是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻为一体的新型、高效的多功能水处理剂。中铁元素的化合价是 A. +5 B. +6 C. +7 D. +8 8. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 9. 下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④1 mol氢原子就是一个氢原子 ⑤1 mol CO2中含1 mol碳和2 mol氧 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ 10. 利用与制备胶体，新制胶体的胶团结构为(如图所示)。 下列说法错误的是 A. 胶体带正电 B. 胶粒的直径介于1～100mm之间 C. 胶体介稳性的主要原因是胶粒间存在静电斥力 D. 在外加电场的作用下，胶体的扩散层与吸附层分离，此时胶粒向阴极移动 11. 制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是 A. 操作①与操作②的目的是更多的蛋白质溶解于水 B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C. 在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 12. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 探究久置的Na2O2是否变质 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液 若无白色沉淀生成，则样品未变质 B 探究溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液 若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl- C 探究样品中是否含有Na元素 用铂丝蘸取样品进行焰色试验 若火焰呈黄色，则该样品中含有Na元素 D 制备Fe(OH)3胶体 将5～6滴饱和FeCl3溶液滴加至NaOH溶液中 若有红褐色物质生成，则为Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 13. 价类二维图是学习元素化合物性质的有效手段，部分含Na物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在a→c→d转化 B. d与e可发生反应 C. b一定属于碱性氧化物 D. 不能与H2O反应的只有d 电池丰富了生产生活方式。常见的碱性锌锰干电池由Zn、MnO2、KOH等构成；燃料电池如H2、CH3OH等；可充电电池如Na-S电池、Ni-Cd电池等。锂离子电池具有比能量高、储能效率高和寿命长等优点，近年来逐步占据电动汽车、储能系统以及移动电子设备的主要市场份额。满足锂离子电池主流市场对电池性能要求的正极材料主要有层状钴酸锂LiCoO2材料、尖晶石锰酸锂LiMn2O4材料、橄榄石磷酸铁锂LiFePO4材料、橄榄石磷酸锰铁锂LiMn0.8Fe0.2PO4材料等。阅读以上材料，回答下列问题。 14. 下列说法中正确的是 A. KOH、CH3OH、、LiCoO2均是电解质 B. 锂离子电池充电后易产生锂枝晶破坏电池结构发生危险，故锂离子电池应禁止使用 C. LiFePO4难溶于水，故LiFePO4为弱电解质。 D. LiMn0.8Fe0.2PO4中Mn、Fe元素化合价均为+2价 15. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目不正确的是 A. B. C. D. 16. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 17. 用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为 A. 6：5：6 B. 1：3：5 C. 15：5：3 D. 1：6：10 18. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A. 装置甲：验证和的热稳定性 B. 装置乙：验证与水反应放热 C. 装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D. 装置丁：配制溶液 19. 生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是 选项 生活中的用途 知识解读 A 自来水厂用氯气消毒 氯气有毒，能杀死病毒和细菌 B 用石灰石处理酸性废水 石灰石属于强碱，具有碱性 C 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打不稳定、受热易分解 D 碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄 碳酸氢钠是淡黄色固体 A. A B. B C. C D. D 20. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，气球体积：图①小于图② 二、解答题 21. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学设计了两个流程实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 （1）为黑色固体，则的化学式为___________。 （2）上述转化中属于置换反应的是___________(填序号)；从氧化还原反应角度分析，反应①中元素被___________(填“氧化”或“还原”，下同)，反应③中元素被___________。 （3）写出反应⑤的离子方程式：___________。 （4）通过反应③和反应⑤制取等质量的铜，则两反应转移电子数：___________(填“反应③较多”“反应⑤较多”或“反应③和反应⑤一样多”)。 （5）某同学设计如下两种路径得到铜单质： 路径1：、； 路径2：。 则通过上述两种路径制取等质量的铜时，理论上路径1和路径2消耗铁的质量：路径1___________(填“”“”或“”)路径2。 22. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2，俗名固体双氧水)分解后产生氧气(活性氧)水和碳酸钠，从而实现漂白、去污、杀菌、除异味等功能。现利用侯德榜的联合制碱法制得纯碱，再以纯碱为原料制备固体双氧水，其流程如下： 已知：a．反应①：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl b．反应③：2Na2CO3+3H2O=2Na2CO3·3H2O2↓，该反应放热使溶液温度升高 （1）滤渣的主要成分是_______，循环Ⅰ中气体X是_______。写出反应②的化学方程式_______。 （2）反应③要控制温度不高于50℃的原因是_______，为控制温度实验中采取的措施有_______(写出一点即可)。 （3）下列有关说法正确的是_______。 A. 降温结晶得到NH4Cl的过程是化学变化 B. 设计循环Ⅱ的目的是提高原料NaCl的利用率 C. 过碳酸钠中氧元素有-1、-2两种价态 D. 流程图中一系列操作为过滤、洗涤、灼烧 23. I． 是新型水处理剂，能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会产生有毒物质。某实验小组设计如下装置制备。 已知：为暗紫色有光泽粉末，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中能稳定存在。 回答下列问题： （1）中的化合价为___________。 （2）装置A中的化学方程式为___________。 （3）装置C为制备K2FeO4装置，C中Cl2发生的反应为3Cl2 + 2Fe(OH)3+10KOH= 2K2FeO4+ 6KCl+8H2O，根据该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性Cl2___________FeO(填“>”或“<”)，KOH过量的原因是___________。 （4）上述实验所需浓盐酸质量分数为36.5%，密度为，某同学欲用该浓盐酸配制浓度为的稀盐酸。 ①经计算需要量取___________的浓盐酸。该配制实验所需仪器除烧杯和玻璃棒外还需要___________(填代号)。 ②下列说法正确的是___________(填代号)。 A．应选用的容量瓶 B．量筒量取浓盐酸后，应洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 C．容量瓶使用前未干燥，对实验结果无影响 D．定容时，用玻璃棒引流向容量瓶中加蒸馏水直到溶液液面与刻度线相切 E．定容时俯视刻度线，实验结果偏大 Ⅱ． 聚合硫酸铁［］(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。 ②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。 ③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体 Fe2O3 1.92g。 （5）该聚合硫酸铁组成中x∶y的值为___________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $