精品解析：黑龙江省哈尔滨市双城区兆麟中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

兆麟中学2025—2026学年度上学期第三次月考 高一学年化学学科试题 考试用时：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64 Fe56 Al27 K39 Mn55 一、选择题每小题只有一个正确选项(其中1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分) 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 实现“碳中和”具有直接贡献一种措施：研发催化剂将CO2转化为甲醇(CH3OH，其中碳元素化合价为-2价)，该过程中CO2发生了氧化反应 B. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 C Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 D. 清晨阳光穿过树林看到的光柱，是因为空气中的尘埃胶体粒子半径在1~100nm之间，对光产生散射 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化为甲醇（）时，碳元素化合价从+4价降至-2价，发生还原反应，而非氧化反应，因此A错误； B. 纳米氮化镓（GaN）是一种半导体材料，本身不是胶体；胶体是指分散相粒子直径在1~100 nm的分散体系，B错误； C. 碳酸钠在工业上常用于制造玻璃（作为原料之一）、肥皂（提供碱性）、造纸（制浆过程）和纺织（漂白和印染），C正确； D. 清晨光柱现象（丁达尔效应）是由于空气中胶体粒子对光的散射，但胶体粒子直径范围为1~100 nm，对应半径约为0.5~50 nm，D错误； 故答案选C。 2. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A. 合金熔点比其成分金属低是由于加入其他原子而使原子层之间不容易发生滑动 B. 不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，是一种常见的合金钢 C. 硬铝强度高、密度小、抗腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. 含碳量为的铁碳合金称为生铁 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金的硬度比其成分金属大，是因为纯金属中加入其他元素原子后原子层之间相对滑动变得困难，原子层之间不容易发生滑动不是合金熔点比其成分金属低的原因，A错误； B．不锈钢主要由铁、铬、镍等元素组成，具有很强的抗腐蚀能力，是一种常见的‌合金钢材，B正确； C．硬铝作为一种铝合金，具有显著的优点。首先，它的密度相对较小，这使得使用硬铝制造的飞机和宇宙飞船能够减轻重量，从而提高飞行效率和燃油经济性。其次，硬铝的强度非常高，能够承受极端的力学环境，确保飞机和宇宙飞船的结构安全性和稳定性。此外，硬铝还具有较强的抗腐蚀能力，能够在恶劣的环境中保持其性能的稳定，延长使用寿命‌，C正确； D．含碳量为的铁碳合金称为钢‌‌，含碳量为的铁碳合金称为生铁，D正确； 故选A。 3. 某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 含有的电子数为 C. X原子的质量数为 D. 1个X原子的质量约为 【答案】D 【解析】 【分析】由可知，a表示质子数，b表示质量数，表示X原子失去个电子，则核外电子总数为，据此分析回答。 【详解】A．在原子中，中子数=质量数-质子数，即中子数=，A错误； B．在中，核外电子总数为，B错误； C．X原子的质量数为b，C错误； D．的质量约为bg，原子个数为个，则1个X原子的质量约为，D正确； 故答案为：D。 4. 下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是 A. 在pH<7的澄清透明溶液中：K+、、CH3COO-、 B. 含大量NaHSO4的溶液中：Mg2+、、Ba2+、Cl- C. 新制氯水：Na+、Br-、Cl-、H+ D. 加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：ClO-、K+、、Na+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．在pH<7的酸性溶液中，与H+结合生成弱电解质CH3COOH，不能大量共存，A错误； B．含大量NaHSO4的溶液中，与Ba2+形成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．新制氯水具有强氧化性，Br-会被氧化成Br2，Cl-被氧化为Cl2不能大量共存，C错误； D．加入铝粉有大量氢气产生的溶液可能是碱性溶液也可能是酸性溶液，在碱性条件下，ClO-、、K+、Na+之间不反应，可能大量共存，D符合题意； 故选D。 5. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀 证明溶液中含 B 向饱和NaCl溶液中通入CO2至饱和再通入足量的NH3 溶液变浑浊 反应生成大量NaHCO3沉淀 C 将1-2 mL水滴入盛有1-2 g Na2O2固体试管中，滴入2滴酚酞溶液 溶液先变红后褪色 反应可能生成NaOH和H2O2 D 将铁锈溶于盐酸，滴入KMnO4溶液 溶液紫色褪去 铁锈中含Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用硝酸酸化的BaCl2溶液检验时，产生白色沉淀不一定证明溶液中含，因为硝酸具有氧化性，可能将溶液中的氧化为，不能证明溶液中含，A错误； B．CO2在饱和NaCl溶液中的溶解度较小，应该向饱和NaCl溶液中先通入足量NH3（营造碱性环境）后，再通入CO2至饱和，才能生成溶解度较小的NaHCO3沉淀，导致溶液变浑浊，B错误； C．将1-2 mL水滴入盛有1-2 g Na2O2固体试管中，滴入2滴酚酞溶液，溶液先变红是因生成NaOH（碱性），后褪色可能是由于H2O2的漂白性，C正确； D．铁锈（主要成分为Fe2O3）溶于盐酸得FeCl3（含Fe3+），Fe3+无还原性，不能使KMnO4褪色；溶液紫色褪去可能源于其他还原性杂质，但结论“铁锈中含Fe2+”不正确，D错误； 故选C。 6. 下列除杂的方法中(括号里为少量杂质)，所用试剂或操作不正确的是 A. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2 B. FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯气 C. MgO(Al2O3)：加入足量NaOH溶液，过滤 D. CO2(HCl)：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3与过量CO2反应生成NaHCO3，不引入新杂质，主体NaHCO3不受影响，A正确； B．FeCl2与足量Cl2反应生成FeCl3，杂质被氧化除去，主体FeCl3不变，B正确； C． Al2O3溶于NaOH溶液生成可溶性NaAlO2，MgO不溶，过滤后得到纯净MgO，C正确； D．HCl与饱和Na2CO3反应生成CO2，但CO2也会与Na2CO3反应生成NaHCO3，导致主体CO2被吸收，D错误； 故选D。 7. 下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A HCl 烧碱 B 硫酸铜溶液 Mg C 纯碱 盐酸 NaCl D CO 小苏打 氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物；酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 【详解】A．烧碱是氢氧化钠，属于碱；为一种物质，属于纯净物；二氧化碳为非电解质，故A错误； B．Na2O属于碱性氧化物；镁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．三氧化硫属于酸性氧化物、碳酸属于酸，纯碱是碳酸钠、属于盐，盐酸是混合物、氯化钠属于电解质，故C正确； D．一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物；氨气不属于酸，也不是电解质，故D错误； 故选C。 8. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲配制0.10mol/LNaOH溶液 B. 用装置乙制取氯气 C. 用装置丙除去氯气中少量氯化氢 D. 用装置丁制备氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．配氢氧化钠溶液不能直接将氢氧化钠溶解于容量瓶中，A选项错误； B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气用固体和液体不加热的装置，B选项正确； C．氯气也会和碳酸氢钠溶液反应，C选项错误； D．氢氧化铁胶体制备应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，D选项错误； 故选B。 9. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al2O3与HCl(aq)反应生成AlCl3(aq)可行：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O，AlCl3(aq)与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀可行：AlCl3 + 3NH3·H2O= Al(OH)3↓ + 3NH4Cl，两步均可一步实现，A正确； B．Fe与NaOH不反应，无法直接生成Fe(OH)3，第一步无法实现，B错误； C．Ca(ClO)2(aq)与过量CO2反应生成HClO(aq)可行：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO；但HClO光照分解生成HCl和O2而非Cl2，第二步无法实现，C错误； D．NaCl(aq)与过量CO2不反应（缺乏碱性条件如NH3），无法生成NaHCO3，第一步无法实现，D错误； 故选A 10. 下列离子方程式正确的是 A. 向FeI2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 B. H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ C. 将Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D. 向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba2+恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向FeI2溶液中通入足量Cl2，还原性I-强于Fe2+，应先被氧化，且FeI2中n(I-):n(Fe2+)=2:1，正确离子方程式应为2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-，A错误； B．H218O与Na2O2反应，O2中的氧原子来自Na2O2中的过氧根，正确离子方程式应为2Na2O2 + 2H218O = 4Na+ + 218OH- +2OH-+ O2↑，B错误； C．Fe2O3溶于氢碘酸（HI），I-具有还原性，会还原Fe3+至Fe2+，发生氧化还原反应：Fe2O3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 + 3H2O，C错误； D．向Ba(HCO3)2中加入NaHSO4使Ba2+恰好完全沉淀，加入NaHSO4提供和H+，Ba2+与生成BaSO4，H+与一个反应生成CO2和H2O，方程式为Ba2+ + + H+ + = BaSO4↓ + CO2↑ + H2O，D正确； 故答案选D。 11. 现有Fe和Fe2O3的混合物27.2 g，将其溶于100 mL稀硫酸中，恰好完全反应，放出2.24 L(已折合成标准状况下)H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见红色。下列说法正确的是 A. 上述反应发生氧化还原反应转移电子数为 B. 原混合物中Fe与Fe2O3的物质的量之比为1：2 C. 原混合物中单质铁的质量为16 g D. 稀硫酸的物质的量浓度为4 mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见红色，说明反应后的溶液为溶液。根据题意，生成，则与酸反应的Fe为0.1 mol。设原混合物中，用于还原的Fe为x mol，根据，则原混合物含x mol，根据混合物总质量列式：，解得x=0.1。故原混合物中，。 【详解】A．氧化还原反应中，生成转移0.2 mol电子，铁还原转移0.2 mol电子，总转移电子数为，A错误； B． 原混合物中Fe的物质的量为0.2 mol，为0.1 mol，物质的量之比为2:1，不是1:2，B错误； C．原混合物中单质铁总质量为0.2 mol × 56 g/mol = 11.2 g，不是16 g，C错误； D．反应后的溶液为溶液，根据原子守恒，反应消耗硫酸的物质的量为0.4 mol，溶液体积为0.1 L，浓度为，D正确； 故答案选D。 12. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验，E中为红色湿布条，F中为蘸有NaBr溶液的棉花团，已知溴水为橙黄色。下列说法错误的是 A. 仪器A、B的名称分别为分液漏斗、圆底烧瓶 B. E中布条褪色，F中棉花团变黄，G中棉花团变蓝 C. 根据F和G中的实验现象，可证明氧化性：Cl2>Br2>I2 D. 试管C、D、X中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【分析】A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化锰，加热时反应生成氯气，C中饱和食盐水可除去挥发的HCl，D中浓硫酸干燥氯气，E中为红色湿布条，F中为蘸有NaBr溶液的棉花团，则E中布条褪色，F中棉花团变黄，G中氯气与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，则G中棉花团变蓝，X中NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染环境。 【详解】A．根据仪器的构造可知，仪器A为分液漏斗，仪器B为圆底烧瓶，故A正确； B．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，则E中布条褪色，F中氯气与NaBr反应生成溴，则F中棉花团变黄，G中氯气与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，则G中棉花团变蓝，故B正确； C．氯气与NaBr、KI均能反应，则实验不能比较Br2、I2的氧化性强弱，故C错误； D．试管C中盛装饱和食盐水除去HCl杂质，试管D中用浓硫酸干燥氯气，X用于吸收尾气，为氢氧化钠溶液，故D正确； 故答案选C。 13. 工业上常用碱性NaClO废液吸收，反应原理为：，部分催化过程如图所示。下列说法正确的是 A. “过程1”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 B. 是该反应的催化剂 C. “过程2”可表示为： D. 吸收过程中存在反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．“过程1”发生反应：ClO−+ Ni2O3=2NiO2 +Cl−，该反应中Cl元素化合价由＋1价变为﹣1价、Ni元素化合价由＋3价变为＋4价，则氧化剂是ClO -，还原剂是Ni2O3，氧化产物是NiO2，还原产物是Cl -，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，A错误； B．由图可知，Ni2O3是过程1的反应物，是过程2的生成物，所以Ni2O3是反应的催化剂，二氧化镍是反应的中间产物，B错误； C．“过程2”中，1molClO-转化为Cl-和O时，需要转移2mole-，则需消耗2molNiO2，反应的离子方程式可表示为ClO−+2NiO2=Ni2O3+Cl−+2O，C错误； D．O具有强氧化性，能氧化还原性的SO2，所以吸收过程中存在反应：SO2+O+2OH−=+H2O，D正确； 故选D。 14. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是 ①在同温同压下，和的密度比为22：1 ②等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 ③在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4 L/mol ④常温常压下，和的混合气体16 g所含氧原子数为 ⑤标准状况下，2.24 L溶于水，转移的电子数目为 ⑥142 g和固体混合物中，阴、阳离子总数为 ⑦在同温同容下，等质量的和的压强比为1：2 ⑧1 L 0.1 mol·L-1的溶液中，数目为 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 【答案】D 【解析】 【详解】①：同温同压下，气体密度比等于对应的摩尔质量比，摩尔质量为2 g/mol，为44 g/mol，密度比应为1:22，而非22:1，①错误； ②：未说明体积和浓度，无法计算阴、阳离子数目，②错误； ③：气体摩尔体积 ，非标准状况下（如同时调节p和T）可能使 ，③错误； ④：和均由氧原子组成，氧原子总物质的量，数目为，④正确； ⑤：标准状况下2.24 L（0.1 mol）溶于水，发生反应为，可逆反应反应物不能完全转化，电子转移数小于0.1 mol，⑤错误； ⑥：和摩尔质量均为142 g/mol，则混合物的物质的量为1 mol，二者中的阴、阳离子数目比均为1:2，故阴阳离子总数为，⑥正确； ⑦：同温同容下，等质量的和，压强比等于物质的量之比，摩尔质量32 g/mol，为64 g/mol，等质量m时，，故压强比2:1，⑦错误； ⑧：在水溶液中完全电离产生和，溶液中没有，⑧错误； 综上，正确叙述为④和⑥，共2个，故答案选D。 15. 如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是 A. A、E原子序数之差可能为2 B. D、E原子序数之差可能为18或32 C. B、C原子序数之差一定是2 D. B、D原子序数之差大于8 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题给5种元素的位置关系可以看出﹐A不是第一周期元素。因为A若为氢元素，则其位于最左侧的ⅠA族，那么就不应有B，所以A、E原子序数之差不可能为2，故A错误； B．A、E、D可能为ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素，以ⅥA族元素为例，由如表原子序数之差可知D、E原子序数之差可能为18或32，故B正确； 元素符号 O S Se Te Po 原子序数 8 16 34 52 84 原子序数之差 8 18 18 32 C．B、C之间仅隔有1种E元素，故其原子序数之差一定为2，故C正确； D．根据B选项，D、E原子序数之差可能为8或18或32，B原子序数比E小1，所以B，D原子序数之差应大于8，故D正确； 选A。 16. 汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是 A. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化 B. 还原产物与氧化产物质量之比为1：15 C. 每生成16molN2，转移的电子数为30NA D. 反应中NaN3发生还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．KNO3中的N元素从+5价降到0价，被还原，因此KNO3是氧化剂而非还原剂，A错误； B．还原产物（来自KNO3的1mol N2）与氧化产物（来自NaN3的15mol N2）的物质的量之比为1:15，质量比也为1:15，B正确； C．每生成16mol N2时，KNO3得到10mol电子，NaN3失去10mol电子，总转移电子数为10mol（即10NA），而非30NA，C错误； D．NaN3中N元素从价升至0价，被氧化，因此NaN3发生氧化反应而非还原反应，D错误； 故选B。 17. 配制一定物质的量浓度的溶液是重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 将336mLHCl溶于水配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L-1 B. 配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒刻度线会导致所配溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．题目未说明HCl是否为标准状况下的气体，无法确定其物质的量，A错误； B．托盘天平精度为0.1g，无法准确称量5.85g NaCl，B错误； C．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，C错误； D．量取浓盐酸时仰视量筒刻度线，实际量取体积偏大，溶质物质的量增加，导致浓度偏高，D正确； 18. 向浓度相等、体积均为的A、B两份溶液中，分别通入一定量的。在反应后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A. A溶液通入后的溶质是、，且物质的量之比为 B. A曲线中，消耗盐酸体积从到反应的离子方程式为 C. B溶液通入的在标况下体积为 D. 原溶液的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【分析】溶液中，分别通入一定量的，溶液可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种（NaOH、NaHCO3不能共存），滴加盐酸，发生的反应可能为①OH-+H+=H2O，②，③。 【详解】A．A溶液后面一段消耗盐酸的量大于前面一段，为Na2CO3和NaHCO3的混合物，发生反应，，A曲线没有气体产生消耗的盐酸刚好是右面产生气体消耗盐酸一半，故、物质的量之比为，A正确； B．由A选项可知，A溶液中，消耗盐酸体积从到反应产生气体，离子方程式为，B正确； C．B溶液后面一段消耗盐酸的量小于前面一段，则B溶液溶质是和，当生成气体时，发生反应，B线生成消耗盐酸的体积，所以通入的在标况下体积应该是，C错误； D．根据图象可知，先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，后滴加盐酸，当二氧化碳气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钠，根据氯离子、钠离子守恒，所以，，D正确； 答案选C。 19. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3 C. 维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作氧化剂 D. 中的铁为+6价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现上述①转化，A错误； B．加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，氧化铁不能溶于水，Fe2O3加水溶解不能转化为Fe(OH)3，B错误； C．维生素C具有还原性，可将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂，C错误； D．中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，因此具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，可以作为消毒剂使用，D正确； 故选D。 20. 将由组成的合金投入到足量的溶液中，充分反应后产生标准状况下气体。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的溶液，得到沉淀的质量为。若的还原产物仅为，则生成标准状况下的体积为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】加入足量的氢氧化钠中发生的反应为2 Al + 2 NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑生成的氢气为3.36 L，即0.15 mol，所以含有铝0.1 mol，而0.1mol铝则变为+3价，所以转移0.3 mol电子，Fe被氧化为+3价，Cu被氧化为+2。假设Fe、Cu的物质的量分别是x、y。质量和：2.7+56x+64y=17.9；沉淀量：107x+98y=25.4；解得x=0.1 mol，y=0.15 molAl、Fe、Cu的物质的量分别是0.1 mol、0.1 mol、0.15 mol所以转移电子数总的为0.9 mol；氮原子从硝酸中的+5价还原为+2价，共转移0.9 mol电子，则生成NO为0.3 mol，则V（NO）=6.72L；故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 21. 如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题： （1）⑧元素在周期表中的位置是___________，写出⑥元素的单质与⑦的硫酸盐溶液反应的离子方程式：___________。 （2）⑥元素的某种氧化物能在呼吸面具中作供氧来源，请写出该氧化物与水反应的离子方程式___________。 （3）画出⑪的原子结构示意图___________。 （4）W为⑩最高价含氧酸，写出W的电离方程式为___________。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅢA族 ②. （2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2 （3） （4）HClO4=H++ 【解析】 【分析】第一周期只有①，应为H（氢）；第二周期有②、③、④、⑤，分别对应C（碳）、N（氮）、O（氧）、F（氟）；第三周期有⑥、⑦、⑧、⑨、⑩，分别对应Na（钠）、Mg（镁）、Al（铝）、S（硫）、Cl（氯）；第四周期有⑪，对应Br（溴）。 【小问1详解】 ⑧为Al，位于第三周期第ⅢA族；⑥是Na，⑦是Mg，其硫酸盐为MgSO4。钠与硫酸镁溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，随后NaOH与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀。总反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 ⑥是Na，其氧化物中Na2O2可作为供氧剂。Na2O2与水反应生成NaOH和O2，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2； 【小问3详解】 ⑪是Br，位于第四周期第ⅦA族，原子序数为35。其原子结构示意图为：； 【小问4详解】 ⑩是Cl，其最高价含氧酸为HClO4。HClO4是强酸，完全电离，电离方程式为：HClO4=H++。 22. 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。 请回答： （1）步骤I中，发生的氧化还原反应的离子方程式为___________。 （2）溶液D中阴离子主要是___________，试剂X为___________。 （3）请设计一个简单的实验方案检验溶液E中的阴离子：___________。 （4）CuSO4溶液得到胆矾步骤中涉及到操作是___________、___________，过滤，洗涤，干燥。若分离得到固体F中含铜质量为6.4 g，经转化获得胆矾17.5 g，则铜的转化率为___________。 （5）工业上可用溶液E制取净水剂高铁酸钠，流程如图： 写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式：___________。(已知NaClO被还原为NaCl) 【答案】（1）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ （2） ①. ②. 稀硫酸 （3）取溶液E少许于试管中，滴入过量的盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明该溶液含有硫酸根离子 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 70% （5） 【解析】 【分析】废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，先用NaOH溶液处理，氢氧化钠与Al、Al2O3反应，而Cu、Fe和Fe2O3不反应，过滤得到滤渣为Cu、Fe和Fe2O3，滤液为四羟基合铝酸钠溶液和氢氧化钠溶液，向滤液中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，过滤，向沉淀中加入盐酸生成氯化铝溶液，最终得到氯化铝固体，向滤渣（Cu、Fe和Fe2O3）中加入稀硫酸，生成硫酸亚铁，最终得到绿矾，过滤得到Cu，Cu与氧气、硫酸反应得到硫酸铜。 【小问1详解】 铝、氧化铝与氢氧化钠反应，所得滤液A为Na[Al(OH)4]溶液，发生的氧化还原反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。 【小问2详解】 溶液A为四羟基合铝酸钠溶液，向溶液中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，因此溶液D中阴离子主要是，由分析可知，试剂X为稀硫酸。 【小问3详解】 由分析可知，溶液E为FeSO4溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成难溶于硝酸的沉淀硫酸钡，则检验溶液E中硫酸根的方法为：取溶液E少许于试管中，滴入过量的盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明该溶液含有硫酸根离子。 【小问4详解】 从硫酸铜溶液得到胆矾，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥，从而获得胆矾晶体。分离得到的固体F中含铜质量为6.4 g，经转化获得胆矾质量为17.5 g，17.5 g胆矾中含铜的质量为：，。 【小问5详解】 由和次氯酸钠反应制取，铁元素化合价由+3升高为+6、氯元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。 23. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，可作还原剂和漂白剂。广泛应用于纺织、印染、冶金、药物生产和化工生产。草酸与酸性KMnO4溶液发生反应：_KMnO4+_H2C2O4+_H2SO4=_K2SO4+_MnSO4+_CO2↑+_H2O。实验室根据以上原理测定某草酸样品的纯度。溶液配制：900 mL 0.0100 mol·L-1酸性KMnO4溶液。 ①用托盘天平称取KMnO4晶体，放入烧杯中，加入少许水和稀硫酸溶解。 ②把①所得溶液小心转入___________中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2 cm处，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 （1）补全上述化学方程式：___________。__KMnO4+__H2C2O4+__H2SO4=__K2SO4+__MnSO4+__CO2↑+__H2O （2）请填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液小心转入___________中，③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1～2 cm处，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； （3）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________。 （4）实验室用KMnO4晶体来配制该溶液，用托盘天平称量___________。 （5）下列操作使所配制的酸性KMnO4溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。 A. 容量瓶底部有少量的蒸馏水 B. 转移液体后没有洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时，俯视刻度线 D. 定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 （6）含量测定 ①称取0.5 g草酸样品配制成100.00 mL溶液，待用。 ②移取20.00 mL酸性KMnO4溶液，加入25.00 mL草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色(假设其他杂质都不反应)。根据以上数据计算样品中草酸的质量分数___________。 【答案】（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O （2） ①. 1000 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （3）①⑥②④③⑤ （4）1.6g （5）BD （6）36% 【解析】 【分析】在配制900 mL 0.0100 mol·L-1酸性KMnO4溶液，先将称量好的固体溶质在烧杯中溶解待冷却后，转移至1000mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，加水至离刻度线l～2cm处，改用胶头滴管定容，最后振荡摇匀，以此解答。 【小问1详解】 该反应中Mn元素由+7价下降到+2价，C元素由+3价上升到+4价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。 【小问2详解】 ②把①所得溶液小心转入1000mL容量瓶中，因为需要配制900mL溶液，应选择1000mL 容量瓶，继续加水至离刻度 1～2cm 处，改用胶头滴管滴加至凹液面最低点与刻度线相切。 【小问3详解】 根据溶液配制的步骤：称量并溶解、将溶液冷却至室温、转入容量瓶、洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液转入容量瓶、加水至接近刻度线、改用胶头滴管定容、摇匀、因此，正确顺序为：①⑥②④③⑤。 【小问4详解】 需要配制1000mL 0.0100mol·L⁻¹的  溶液，所需  的物质的量为：，质量为：，由于托盘天平精确到 0.1g，应称取 1.6g。 【小问5详解】 A．定容时需要向容量瓶中加水，容量瓶底部有少量蒸馏水不影响配制溶液的浓度，A不选； B．转移液体后未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质损失，所配溶液的浓度偏低，B选； C．定容时俯视刻度线，会导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，C不选； D．定容后摇匀，液面低于刻度线，补加水至刻度线，导致溶液的体积 增大， 浓度偏低，D选； 故选BD。 【小问6详解】 根据反应方程式  ，可得：，，25.00 mL溶液中  ，100.00 mL溶液中  ，样品中草酸的质量分数为：。 24. FeCl3溶液做蚀刻液可腐蚀铜箔电路板上不需要的铜，可用FeCl3溶液、FeCl2溶液和NaOH溶液共沉淀制备有广泛用途的纳米Fe3O4. I．从蚀刻后的废液中回收金属铜并实现FeCl3循环使用的流程如下。 请回答下列问题： （1）检验“过滤”后的滤液中含有Fe3+的试剂为___________(填名称)。 （2）“分离”时的操作为___________，所需要用到的玻璃仪器___________。 （3）可在酸性环境中用H2O2溶液实现“再生”，发生反应的离子方程式为___________。 （4）“再生”后的蚀刻液中是否含有Fe2+不能用酸性KMnO4溶液检验，原因是___________(用离子方程式表示)。 Ⅱ．Fe3O4作为一种多功能磁性材料，有广泛的应用。共沉淀法是制备纳米Fe3O4的重要方法，制备流程如下图所示。 （5）“共沉淀”时控制温度为70℃~80℃的实验方法是___________。 （6）“共沉淀”的离子方程式为___________。 （7）“共沉淀”时控制FeCl2和FeCl3的物质的量之比略大于1：2的原因是___________。 （8）检验纳米Fe3O4洗涤干净的实验操作是___________。 【答案】（1）硫氰化钾 （2） ①. 过滤 ②. 烧杯、玻璃棒、漏斗 （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （4）2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （5）70℃~80℃水浴加热 （6）Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O （7）反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子 （8）取最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若没有出现白色沉淀，说明洗涤干净，若出现白色沉淀，说明没有洗涤干净 【解析】 【分析】I．从废液中回收金属铜并实现循环使用的流程为：在铜箔电路板加入FeCl3溶液进行刻蚀，发生反应Cu+ 2FeCl3= 2FeCl2+ CuCl2，生成的废液中加入过量铁粉置换出Cu，过滤得到含Cu和Fe的混合固体，加入盐酸溶解铁，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，再次过滤得到金属Cu，将两次过滤得到的滤液合并，通入Cl2将FeCl2氧化再生为FeCl3，再循环到前面刻蚀铜板； Ⅱ．制备纳米Fe3O4的流程为：在FeCl3溶液中加入FeCl2溶液和NaOH溶液进行共沉淀得到纳米Fe3O4，进行过滤、洗涤、干燥，最后得到产品纳米Fe3O4。 【小问1详解】 Fe3+遇KSCN溶液变红，“过滤”后的滤液中加硫氰化钾，若溶液变红，说明含有Fe3+，反之不含Fe3+； 【小问2详解】 “分离”是实现固液分离，操作为过滤；过滤装置图为，所需要用到的玻璃仪器烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问3详解】 可在酸性环境中用H2O2溶液实现“再生”，Fe2+被双氧水氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 【小问4详解】 高锰酸钾能氧化氯离子，所以“再生”后的蚀刻液中是否含有Fe2+不能用酸性KMnO4溶液检验，反应的离子方程式为2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。 【小问5详解】 为便于控制“共沉淀”时温度为70℃~80℃，实验方法是70℃~80℃水浴加热。 【小问6详解】 “共沉淀”时FeCl3、FeCl2和NaOH反应生成Fe3O4和氯化钠、水，反应的离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O； 【小问7详解】 亚铁离子易被氧气氧化，反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子，所以“共沉淀”时控制FeCl2和FeCl3的物质的量之比略大于1：2； 【小问8详解】 通过检验洗涤液中是否含有氯离子判断沉淀是否洗净，具体操作为：取最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若没有出现白色沉淀，说明洗涤干净，若出现白色沉淀，说明没有洗涤干净。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兆麟中学2025—2026学年度上学期第三次月考 高一学年化学学科试题 考试用时：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64 Fe56 Al27 K39 Mn55 一、选择题每小题只有一个正确选项(其中1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分) 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将CO2转化为甲醇(CH3OH，其中碳元素化合价为-2价)，该过程中CO2发生了氧化反应 B. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 D. 清晨阳光穿过树林看到的光柱，是因为空气中的尘埃胶体粒子半径在1~100nm之间，对光产生散射 2. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A. 合金熔点比其成分金属低是由于加入其他原子而使原子层之间不容易发生滑动 B. 不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，是一种常见的合金钢 C. 硬铝强度高、密度小、抗腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. 含碳量为的铁碳合金称为生铁 3. 某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 含有的电子数为 C. X原子的质量数为 D. 1个X原子的质量约为 4. 下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是 A. 在pH<7的澄清透明溶液中：K+、、CH3COO-、 B. 含大量NaHSO4的溶液中：Mg2+、、Ba2+、Cl- C. 新制氯水：Na+、Br-、Cl-、H+ D. 加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：ClO-、K+、、Na+ 5. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀 证明溶液中含 B 向饱和NaCl溶液中通入CO2至饱和再通入足量的NH3 溶液变浑浊 反应生成大量NaHCO3沉淀 C 将1-2 mL水滴入盛有1-2 g Na2O2固体试管中，滴入2滴酚酞溶液 溶液先变红后褪色 反应可能生成NaOH和H2O2 D 将铁锈溶于盐酸，滴入KMnO4溶液 溶液紫色褪去 铁锈中含Fe2+ A. A B. B C. C D. D 6. 下列除杂方法中(括号里为少量杂质)，所用试剂或操作不正确的是 A. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2 B. FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯气 C. MgO(Al2O3)：加入足量NaOH溶液，过滤 D. CO2(HCl)：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 7. 下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A HCl 烧碱 B 硫酸铜溶液 Mg C 纯碱 盐酸 NaCl D CO 小苏打 氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 8. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A 用装置甲配制0.10mol/LNaOH溶液 B. 用装置乙制取氯气 C. 用装置丙除去氯气中的少量氯化氢 D. 用装置丁制备氢氧化铁胶体 9. 在给定条件下，下列物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式正确的是 A. 向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 B. H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ C. 将Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D. 向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba2+恰好完全沉淀： 11. 现有Fe和Fe2O3的混合物27.2 g，将其溶于100 mL稀硫酸中，恰好完全反应，放出2.24 L(已折合成标准状况下)H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见红色。下列说法正确的是 A. 上述反应发生氧化还原反应转移电子数为 B. 原混合物中Fe与Fe2O3的物质的量之比为1：2 C. 原混合物中单质铁的质量为16 g D. 稀硫酸的物质的量浓度为4 mol/L 12. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验，E中为红色湿布条，F中为蘸有NaBr溶液的棉花团，已知溴水为橙黄色。下列说法错误的是 A. 仪器A、B的名称分别为分液漏斗、圆底烧瓶 B. E中布条褪色，F中棉花团变黄，G中棉花团变蓝 C. 根据F和G中的实验现象，可证明氧化性：Cl2>Br2>I2 D. 试管C、D、X中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液 13. 工业上常用碱性NaClO废液吸收，反应原理为：，部分催化过程如图所示。下列说法正确的是 A. “过程1”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 B. 是该反应的催化剂 C. “过程2”可表示为： D. 吸收过程中存在反应： 14. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是 ①在同温同压下，和的密度比为22：1 ②等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 ③在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4 L/mol ④常温常压下，和的混合气体16 g所含氧原子数为 ⑤标准状况下，2.24 L溶于水，转移的电子数目为 ⑥142 g和固体混合物中，阴、阳离子总数为 ⑦在同温同容下，等质量的和的压强比为1：2 ⑧1 L 0.1 mol·L-1的溶液中，数目为 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 15. 如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是 A. A、E原子序数之差可能为2 B. D、E原子序数之差可能为18或32 C. B、C原子序数之差一定是2 D. B、D原子序数之差大于8 16. 汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是 A. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化 B. 还原产物与氧化产物质量之比为1：15 C. 每生成16molN2，转移的电子数为30NA D. 反应中NaN3发生还原反应 17. 配制一定物质的量浓度的溶液是重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 将336mLHCl溶于水配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L-1 B. 配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒刻度线会导致所配溶液浓度偏高 18. 向浓度相等、体积均为的A、B两份溶液中，分别通入一定量的。在反应后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A. A溶液通入后的溶质是、，且物质的量之比为 B. A曲线中，消耗盐酸体积从到反应的离子方程式为 C. B溶液通入的在标况下体积为 D. 原溶液的物质的量浓度为 19. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3 C. 维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作氧化剂 D. 中的铁为+6价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用 20. 将由组成的合金投入到足量的溶液中，充分反应后产生标准状况下气体。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的溶液，得到沉淀的质量为。若的还原产物仅为，则生成标准状况下的体积为 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 21. 如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题： （1）⑧元素在周期表中的位置是___________，写出⑥元素的单质与⑦的硫酸盐溶液反应的离子方程式：___________。 （2）⑥元素的某种氧化物能在呼吸面具中作供氧来源，请写出该氧化物与水反应的离子方程式___________。 （3）画出⑪的原子结构示意图___________。 （4）W为⑩最高价含氧酸，写出W的电离方程式为___________。 22. 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。 请回答： （1）步骤I中，发生的氧化还原反应的离子方程式为___________。 （2）溶液D中阴离子主要是___________，试剂X为___________。 （3）请设计一个简单的实验方案检验溶液E中的阴离子：___________。 （4）CuSO4溶液得到胆矾步骤中涉及到操作是___________、___________，过滤，洗涤，干燥。若分离得到固体F中含铜质量为6.4 g，经转化获得胆矾17.5 g，则铜的转化率为___________。 （5）工业上可用溶液E制取净水剂高铁酸钠，流程如图： 写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式：___________。(已知NaClO被还原为NaCl) 23. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，可作还原剂和漂白剂。广泛应用于纺织、印染、冶金、药物生产和化工生产。草酸与酸性KMnO4溶液发生反应：_KMnO4+_H2C2O4+_H2SO4=_K2SO4+_MnSO4+_CO2↑+_H2O。实验室根据以上原理测定某草酸样品的纯度。溶液配制：900 mL 0.0100 mol·L-1酸性KMnO4溶液。 ①用托盘天平称取KMnO4晶体，放入烧杯中，加入少许水和稀硫酸溶解。 ②把①所得溶液小心转入___________中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2 cm处，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 （1）补全上述化学方程式：___________。__KMnO4+__H2C2O4+__H2SO4=__K2SO4+__MnSO4+__CO2↑+__H2O （2）请填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液小心转入___________中，③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1～2 cm处，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； （3）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________。 （4）实验室用KMnO4晶体来配制该溶液，用托盘天平称量___________。 （5）下列操作使所配制酸性KMnO4溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。 A. 容量瓶底部有少量的蒸馏水 B. 转移液体后没有洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时，俯视刻度线 D. 定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 （6）含量测定 ①称取0.5 g草酸样品配制成100.00 mL溶液，待用。 ②移取20.00 mL酸性KMnO4溶液，加入25.00 mL草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色(假设其他杂质都不反应)。根据以上数据计算样品中草酸的质量分数___________。 24. FeCl3溶液做蚀刻液可腐蚀铜箔电路板上不需要的铜，可用FeCl3溶液、FeCl2溶液和NaOH溶液共沉淀制备有广泛用途的纳米Fe3O4. I．从蚀刻后的废液中回收金属铜并实现FeCl3循环使用的流程如下。 请回答下列问题： （1）检验“过滤”后的滤液中含有Fe3+的试剂为___________(填名称)。 （2）“分离”时的操作为___________，所需要用到的玻璃仪器___________。 （3）可在酸性环境中用H2O2溶液实现“再生”，发生反应的离子方程式为___________。 （4）“再生”后的蚀刻液中是否含有Fe2+不能用酸性KMnO4溶液检验，原因是___________(用离子方程式表示)。 Ⅱ．Fe3O4作为一种多功能磁性材料，有广泛的应用。共沉淀法是制备纳米Fe3O4的重要方法，制备流程如下图所示。 （5）“共沉淀”时控制温度为70℃~80℃的实验方法是___________。 （6）“共沉淀”的离子方程式为___________。 （7）“共沉淀”时控制FeCl2和FeCl3的物质的量之比略大于1：2的原因是___________。 （8）检验纳米Fe3O4洗涤干净的实验操作是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $