精品解析：黑龙江大床市肇源县2025-2026学年八年级下学期期末质量监测化学试题

2025—2026学年度下学期期末质量监测初三化学试题 考生须知： 1．考试时间150分钟； 2．全卷两个部分（物理部分，化学部分），总分150分； 3．考生注意：本试卷g取 化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cu：64 Fe：56 Zn：65 Mg：24 Ag：108 Fe：56 Al：27 一．选择题（以下各题，只有一个正确答案，每小题3分，共30分） 1. 安徽是中国重要的茶叶产区，拥有众多著名的茶叶品种。下列有关“茶”的描述中涉及化学变化的是 A. 采摘茶叶 B. 清洗茶叶 C. 运输茶叶 D. 醋除茶垢 2. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是 A. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 B. “釜底抽薪”——通过降低可燃物的着火点来灭火 C. “人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺 D. “真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应 3. 下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B. 硫粉在氧气中燃烧：产生蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体 C. 木炭在空气中燃烧：发出白光，生成一种使石灰水变浑浊的气体 D. 红磷在空气中燃烧：发出黄色火焰，生成大量的白雾 4. 科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如下图，其中每个●代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子。下列说法中不正确的是 A. 该分子的分子式为C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数是93.75％ C. 该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5 D. 等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 5. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是(　　) A. 原子结构模型 B. 物质分类模型 C. 燃烧条件模型 D. 空气组成模型 6. 下列归纳和总结不完全正确的是 A.物质与分类 B.试剂存放 氦气、氖气、氢气都属于稀有气体 分子、原子、离子都是构成物质的微粒 没有规定用量，实验室中的试剂取最少量实验剩余的试剂放在指定的容器中 C.对先后顺序的认识 D.对概念的认识 先预热再给试管里的液体加热 向试管中装块状固体时，先将试管横放 由同种分子构成的物质一定是纯净物 能改变化学反应速率的方法不一定是加催化剂 A. A B. B C. C D. D 7. 取等质量的四种金属X、Y、Z、M，分别加入等浓度等体积的足量稀盐酸，Y、M与稀盐酸不反应。再将Y投入溶液中充分反应。得到以下两个关系图，据此得出四种金属的活动性强弱顺序正确的是 A. X>Z>Y>M B. X>Z>M>Y C. Z>X>M>Y D. M>Y>Z>X 8. 以下四个图像能正确反映对应变化关系的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾 B. 将铜片放入硝酸银溶液中 C. 木炭在密闭的容器内燃烧 D. 电解水生成两种气体 9. 将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下表所示： A B C D 反应前/g 4 16 100 4 反应后/g X 20 10 89 下列说法正确的是 A. 该反应是化合反应 B. A物质一定是催化剂 C. 该反应中生成的B和参加反应的C的质量比为2：1 D. C为化合物 10. “做好碳达峰、碳中和工作”是我国未来重点工作方向之一，合理利用 CO2是一个重要途径，下图是科学家利用 CO2为原料制取炭黑的流程图。下列说法不正确的是 A. 过程 1 的变化中，二氧化碳是氧化剂 B. 过程 2 的变化中，太阳能转化为化学能 C. 过程 1 和过程 2 的变化都属于分解反应 D. 此流程中有炭黑生成，还有氧气生成 二．填空题（本题包括3小题，每空1分，共18分） 11. 按要求回答下列问题。 （1）用化学用语填空 2个钙离子：_______________；标出甲烷中碳元素的化合价：_______________； （2）写出下列符号中数字表示的含义 ①中数字“3”的含义：___________________________________； 中数字“2的含义：__________________________________； ②表示____________________________________________； （3）中氮元素的质量分数为_______________。 12. 实验室用下列仪器制取并进行性质实验，请回答下列问题。 （1）写出标号①的仪器名称：_______________； （2）与装置B相比，选用装置A作为实验室制取二氧化碳的发生装置，优点是_______________；发生反应的化学方程式为_______________； （3）实验室收集二氧化碳应选用的装置是_______________（填字母）； （4）将纯净干燥的缓慢通入如图1装置，观察到塑料瓶内_______________（填“上方”或“下方”）的纸花先变红色。纸花变红色的原因是（用化学方程式表示）_______________； （5）如图2所示，在液面下拔出盛满的试管塞，可观察到的现象是___________________________。 13. 已知A、B、C、D、E、F是八年级化学学习时常见的六种物质。其中，E为黑色固体，相对分子质量为80，D为生活中最常见的液体，实验室用C来检验B。B经绿色植物光合作用可以转化为F。这六种物质在一定条件下的反应及转化关系如图所示（有些反应物、生成物已略去），请回答问题： （1）写出A、F的化学式：A_______________ F_______________； （2）E转化为D时，固体颜色的变化是______________________； （3）F转化为E反应的化学方程式为______________________________； （4）图中各物质间必须通过分解反应才能实现的反应有_______________个。（填字母）。 A. 1 B. 2 C. 3 三．实验题（本题包括2个小题，每空1分，化学方程式2分，共17分） 14. 非遗项目“打铁花”，蕴含着丰富的化学原理：核心是铁水被击成细小液滴后，在空中高温氧化燃烧，并伴随碳的产气反应在液滴内部形成气泡，气泡胀破，把大铁滴炸成更细的火花，共同造就了火花的发光与炸裂，形成“火树银花，万点星辰开”的古老浪漫。 （1）铁在元素周期表中的信息以及铁的原子结构示意图见下图，___________。 （2）已知：生铁是铁与碳的合金 ①打铁花用生铁，生铁的熔点___________纯铁(填“大于”“等于”或“小于”)。 ②生铁呈灰黑色。为了检验生铁中的物质成分，取一定量的生铁于烧杯中加入足量的稀硫酸。若实验中观察到___________，证明生铁中含有铁粉。反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤。干燥，获得黑色碳粉。 （3）若保存不当，铁易生锈。某同学为探究铁生锈的条件，将3枚洁净的铁钉同时置于下图所示环境下，观察铁钉锈蚀的情况。 ①要得出铁生锈需要氧气，应对比___________、___________(填“A、B、C”)。 ②为达到实验目的，中使用的蒸馏水需要先进行煮沸后迅速冷却，原因是___________。 （4）钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图。 ①高温下还原室中CO发生的化学反应方程式是___________。 ②从环保的角度，采用新工艺炼铁比传统炼铁的优点是___________。 15. 实验小组同学围绕“木炭还原氧化铜”反应的气体产物成分开展探究实验。 【提出问题】碳还原氧化铜生成的气体是什么？ 【猜想】 （1）猜想1：CO； 猜想2：_______________； 猜想3：CO和的混合物。 【查阅资料】氯化钯试纸遇到不变色，但遇微量CO立即变为黑色。 【实验1】装置如图 （2）观察到的现象是装置乙中澄清的石灰水变浑浊，①装置丙中_______________，得出猜想3正确的结论。装置乙中发生反应的化学方程式为②_________________________。 （3）某同学提出：上述实验设计从环保角度考虑，还存在不足之处，请提出一种解决方案：________________________。 【实验2】为进一步确定碳还原氧化铜生成的气体，实验小组设计实验如图。 实验前，需要向装置中通入一段时间的氮气，以除去空气。将氧化铜、碳粉按一定比例加入试管中进行实验2，测得数据如图。 （4）请结合图像分析图中段的变化原因________________________（用化学方程式表示）。 （5）同学们进一步实验，测得生成的CO与质量比为7：33，写出装置甲中发生的总反应的化学方程式：________________。 四．计算题（5分） 16. 为测得某金属锌样品中锌的含量，进行如下实验，其中金属锌样品的杂质不含锌，既不溶于水，又不与硫酸反应，硫酸锌易溶于水。请根据实验数据，回答： （1）实验中发生反应的化学方程式为__________________________； （2）反应生成硫酸锌的质量为_______________； （3）根据已知条件，列出求解氢气质量（x）的比例式为_______________； （4）该金属锌样品中锌的含量（即样品中锌的质量分数）为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度下学期期末质量监测初三化学试题 考生须知： 1．考试时间150分钟； 2．全卷两个部分（物理部分，化学部分），总分150分； 3．考生注意：本试卷g取 化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cu：64 Fe：56 Zn：65 Mg：24 Ag：108 Fe：56 Al：27 一．选择题（以下各题，只有一个正确答案，每小题3分，共30分） 1. 安徽是中国重要的茶叶产区，拥有众多著名的茶叶品种。下列有关“茶”的描述中涉及化学变化的是 A. 采摘茶叶 B. 清洗茶叶 C. 运输茶叶 D. 醋除茶垢 【答案】D 【解析】 【详解】采摘茶叶、清洗茶叶、运输茶叶过程中都没有生成新物质，属于物理变化。醋除茶垢过程中醋中的醋酸和茶垢反应生成新物质，属于化学变化。故选D。 2. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是 A. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 B. “釜底抽薪”——通过降低可燃物的着火点来灭火 C. “人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺 D. “真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子在不断运动，花开后，具有花香味的物质的分子运动到远处人的鼻孔处，使人闻到花香味，选项正确； B、釜底抽薪”是通过移走可燃物的原理来灭火，选项错误； C、可燃物架空一些能够增加可燃物与氧气的接触面积，使可燃物燃烧得更旺，选项正确； D、“真金不怕火炼”是因为黄金的金属活动性较弱，化学性质比较稳定，高温下也不与氧气反应，选项正确，故选B。 3. 下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B. 硫粉在氧气中燃烧：产生蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体 C. 木炭在空气中燃烧：发出白光，生成一种使石灰水变浑浊的气体 D. 红磷在空气中燃烧：发出黄色火焰，生成大量的白雾 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意； B、硫粉在氧气中燃烧：产生蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体，符合题意； C、木炭在空气中燃烧：烧至红热，生成一种使石灰水变浑浊的气体，木炭在氧气中燃烧，发出白光，不符合题意； D、红磷在空气中燃烧：发出黄白色火焰，生成大量的白烟，不符合题意。 故选B。 4. 科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如下图，其中每个●代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子。下列说法中不正确的是 A. 该分子的分子式为C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数是93.75％ C. 该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5 D. 等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，该物质的每个分子由5个碳原子、4个氢原子构成，化学式为：C5H4，不符合题意； B、C5H4中碳元素的质量分数为：，不符合题意； C、由化学式可知，该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5，不符合题意； D、设该物质与甲烷的质量均是m，甲烷燃烧消耗氧气的质量为：，C5H4燃烧消耗氧气的质量为：，由化学方程式可知，等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更少，符合题意。 故选D。 5. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是(　　) A. 原子结构模型 B. 物质分类模型 C. 燃烧条件模型 D. 空气组成模型 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核包括质子和中子，故A错误； B、根据组成物质的种类可将物质分为纯净物和混合物，其中纯净物包括单质和化合物，故B错误； C、燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点，故C错误； D、按体积分数计算，空气中氮气约占78%，氧气21%，二氧化碳0.03%，稀有气体0.94%，其他气体和杂质0.03%，故D 正确。故选D。 6. 下列归纳和总结不完全正确的是 A.物质与分类 B.试剂存放 氦气、氖气、氢气都属于稀有气体 分子、原子、离子都是构成物质的微粒 没有规定用量，实验室中的试剂取最少量实验剩余的试剂放在指定的容器中 C.对先后顺序的认识 D.对概念的认识 先预热再给试管里的液体加热 向试管中装块状固体时，先将试管横放 由同种分子构成的物质一定是纯净物 能改变化学反应速率的方法不一定是加催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、 氦气、氖气属于稀有气体，但氢气不属于稀有气体（稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡等），表述错误； 分子、原子、离子都是构成物质的微粒，这一表述正确。 该选项存在错误内容，归纳总结不完全正确。 B、 没有规定用量时，实验室中的试剂取最少量（液体取1～2mL}，固体盖满试管底部即可）； 实验剩余的试剂不能放回原瓶，需放在指定的容器中。 该选项的表述均正确，归纳总结完全正确。 C、先预热再给试管里的液体加热，可防止试管受热不均炸裂； 向试管中装块状固体时，先将试管横放，把固体放在试管口，再慢慢竖起试管，使固体滑到试管底部。 该选项的表述均正确，归纳总结完全正确。 D、由同种分子构成的物质一定是纯净物（纯净物的定义为由一种物质组成，同种分子对应同一种物质）； 能改变化学反应速率的方法不一定是加催化剂（如改变温度、压强、反应物浓度等也能改变化学反应速率）。 该选项的表述均正确，归纳总结完全正确。 故选A。 7. 取等质量的四种金属X、Y、Z、M，分别加入等浓度等体积的足量稀盐酸，Y、M与稀盐酸不反应。再将Y投入溶液中充分反应。得到以下两个关系图，据此得出四种金属的活动性强弱顺序正确的是 A. X>Z>Y>M B. X>Z>M>Y C. Z>X>M>Y D. M>Y>Z>X 【答案】A 【解析】 【详解】根据第一个图像可知，X与稀盐酸的反应速率大于Z，因此X和Z的活动性位于H之前，且X的活动性大于Z，Y和M与稀盐酸不反应，因此二者金属活动性顺序位于H之后。根据第二个图像可知，将Y投入M的盐溶液中能够置换出M，因此Y 的活动性位于M之前。故四种金属的活动性顺序为X＞Z＞Y＞M； 故选A。 8. 以下四个图像能正确反映对应变化关系的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾 B. 将铜片放入硝酸银溶液中 C. 木炭在密闭的容器内燃烧 D. 电解水生成两种气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热一定质量的高锰酸钾制氧气时氧气的质量是不断增加的，当高锰酸钾完全反应后氧气的质量不再增加，A不符合题意； B、铜与硝酸银的反应生成银消耗铜，每反应一个铜原子则置换出两个银原子，固体质量会增加，直至反应结束，B符合题意； C、木炭在密闭的容器内燃烧时二氧化碳的质量是增加的，C不符合题意； D、电解水时正、负极产生气体分别是氧气、氢气，由质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量来自于水中氢元素和氧元素的质量，水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）∶16=1∶8，则电解水生成氢气和氧气的质量比为1∶8，电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，D不符合题意。 综上所述：选择B。 9. 将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下表所示： A B C D 反应前/g 4 16 100 4 反应后/g X 20 10 89 下列说法正确的是 A. 该反应是化合反应 B. A物质一定是催化剂 C. 该反应中生成的B和参加反应的C的质量比为2：1 D. C为化合物 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则4g+16g+100g+4g=X+20g+10g+89g，X=5g，反应后，A、B、D的质量均增加，均是生成物，C的质量减小，C是反应物。 【详解】A. 由分析可知，C是反应物，A、B、D是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，错误； B. 由分析可知，A是生成物，不是催化剂，错误； C. 该反应中生成B和参加反应的C的质量比为：(20g-16g):(100g-10g)=2:45，错误； D. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，C中一定含A、B、D中的所有元素，一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，正确。 10. “做好碳达峰、碳中和工作”是我国未来重点工作方向之一，合理利用 CO2是一个重要途径，下图是科学家利用 CO2为原料制取炭黑的流程图。下列说法不正确的是 A. 过程 1 的变化中，二氧化碳是氧化剂 B. 过程 2 的变化中，太阳能转化为化学能 C. 过程 1 和过程 2 的变化都属于分解反应 D. 此流程中有炭黑生成，还有氧气生成 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、过程 1 中发生的反应为 CO2+6FeOC+2Fe3O4，反应过程中二氧化碳失氧，是氧化剂，A 选项说法正确； B、过程 2 中发生的反应为 2Fe3O46FeO+O2↑，太阳能转化为化学能，B 选项说法正确； C、过程 1 中发生的反应，反应物是两种，不属于分解反应，C 选项说法错误； D、由反应的流程图可知，整个反应过程中有炭黑和氧气生成，D 选项说法正确。 故选C。 二．填空题（本题包括3小题，每空1分，共18分） 11. 按要求回答下列问题。 （1）用化学用语填空 2个钙离子：_______________；标出甲烷中碳元素的化合价：_______________； （2）写出下列符号中数字表示的含义 ①中数字“3”的含义：___________________________________； 中数字“2的含义：__________________________________； ②表示____________________________________________； （3）中氮元素的质量分数为_______________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 每个（一个）氮离子带3个单位负电荷 ②. 1个水分子中含有2个氢原子 ③. 二氧化硫中硫元素的化合价为+4价 （3）35% 【解析】 【小问1详解】 离子符号前加数字表示离子个数，钙离子为，因此2个钙离子写为；根据化合物中正负化合价代数和为0，设甲烷中碳元素化合价为，可得，解得，化合价需标在对应元素符号正上方，因此甲烷中碳元素化合价表示为。 【小问2详解】 ①一个氮离子带3个单位的负电荷；1个水分子中含有2个氢原子；②二氧化硫中硫元素的化合价为+4价 【小问3详解】 的相对分子质量为，氮元素总相对原子质量为，因此氮元素质量分数为。 12. 实验室用下列仪器制取并进行性质实验，请回答下列问题。 （1）写出标号①的仪器名称：_______________； （2）与装置B相比，选用装置A作为实验室制取二氧化碳的发生装置，优点是_______________；发生反应的化学方程式为_______________； （3）实验室收集二氧化碳应选用的装置是_______________（填字母）； （4）将纯净干燥的缓慢通入如图1装置，观察到塑料瓶内_______________（填“上方”或“下方”）的纸花先变红色。纸花变红色的原因是（用化学方程式表示）_______________； （5）如图2所示，在液面下拔出盛满的试管塞，可观察到的现象是___________________________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 可以控制反应速率 ②. （3）C （4） ①. 下方 ②. （5）澄清石灰水变浑浊、试管内液面上升 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 装置A能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，因此与装置B相比，选用装置A作为实验室制取二氧化碳的发生装置，优点是可以控制反应速率；实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问3详解】 二氧化碳的密度大于空气，能溶于水且能与水反应，只能选用向上排空气法收集，故选C作收集装置。 【小问4详解】 二氧化碳的密度大于空气，二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色，故下方的纸花先变红色。 【小问5详解】 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳被吸收，澄清石灰水变浑浊，试管内气体减少，压强减小，水槽中的液体被压入试管中，则试管内液面上升。 13. 已知A、B、C、D、E、F是八年级化学学习时常见的六种物质。其中，E为黑色固体，相对分子质量为80，D为生活中最常见的液体，实验室用C来检验B。B经绿色植物光合作用可以转化为F。这六种物质在一定条件下的反应及转化关系如图所示（有些反应物、生成物已略去），请回答问题： （1）写出A、F的化学式：A_______________ F_______________； （2）E转化为D时，固体颜色的变化是______________________； （3）F转化为E反应的化学方程式为______________________________； （4）图中各物质间必须通过分解反应才能实现的反应有_______________个。（填字母）。 A. 1 B. 2 C. 3 【答案】（1） ①. ②. （2）由黑色变为红色 （3） （4）A 【解析】 【分析】D为生活中最常见的液体，D为水，光合作用是将二氧化碳转化为氧气，B经绿色植物光合作用可以转化为F，则B是二氧化碳，F是氧气，检验二氧化碳用澄清石灰水，实验室用C来检验B，B是二氧化碳，则C是氢氧化钙。根据氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜和氢气在高温下反应生成铜和水，F是氧气，F能生成E，E能生成二氧化碳，也能生成水，则E为氧化铜。氢氧化钙和二氧化碳能反应生成碳酸钙和水，碳酸钙在高温条件下能反应生成二氧化碳和氧化钙，氢氧化钙能生成A，二氧化碳和A能相互转化，A能生成水，A为碳酸钙，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 根据分析可知，A为碳酸钙，化学式为：CaCO3，F为氧气，化学式为：O2。 【小问2详解】 根据分析可知，E为氧化铜，D为水，氧化铜和氢气在高温下反应生成铜和水，固体颜色的变化是黑色变成红色。 【小问3详解】 根据分析可知，F是氧气，E是氧化铜，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 根据分析可知，A→B是碳酸钙在高温条件下能分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，B→A是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于分解反应，C→A是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于分解反应，A→D是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不属于分解反应，C→D是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于分解反应，D→C是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，E→B是氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，不属于分解反应，E→D是氧化铜和氢气在加热条件下反应生成铜和水，不属于分解反应，B→F是二氧化碳在光合作用下反应生成氧气，不属于分解反应，F→B是碳和氧气燃烧反应生成二氧化碳，属于化合反应，F→E是氧气和铜在加热条件下反应生成氧化铜，属于化合反应，F→D是氧气和氢气燃烧反应生成水，属于化合反应，D→F可以是水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应，也可以是二氧化碳和水在光合作用下反应生成葡萄糖和氧气，不属于分解反应，因此图中各物质间必须通过分解反应才能实现的反应有1个，故选：A。 三．实验题（本题包括2个小题，每空1分，化学方程式2分，共17分） 14. 非遗项目“打铁花”，蕴含着丰富的化学原理：核心是铁水被击成细小液滴后，在空中高温氧化燃烧，并伴随碳的产气反应在液滴内部形成气泡，气泡胀破，把大铁滴炸成更细的火花，共同造就了火花的发光与炸裂，形成“火树银花，万点星辰开”的古老浪漫。 （1）铁在元素周期表中的信息以及铁的原子结构示意图见下图，___________。 （2）已知：生铁是铁与碳的合金 ①打铁花用生铁，生铁的熔点___________纯铁(填“大于”“等于”或“小于”)。 ②生铁呈灰黑色。为了检验生铁中的物质成分，取一定量的生铁于烧杯中加入足量的稀硫酸。若实验中观察到___________，证明生铁中含有铁粉。反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤。干燥，获得黑色碳粉。 （3）若保存不当，铁易生锈。某同学为探究铁生锈的条件，将3枚洁净的铁钉同时置于下图所示环境下，观察铁钉锈蚀的情况。 ①要得出铁生锈需要氧气，应对比___________、___________(填“A、B、C”)。 ②为达到实验目的，中使用的蒸馏水需要先进行煮沸后迅速冷却，原因是___________。 （4）钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图。 ①高温下还原室中CO发生的化学反应方程式是___________。 ②从环保的角度，采用新工艺炼铁比传统炼铁的优点是___________。 【答案】（1）2 （2） ①. 小于 ②. 有气泡产生，溶液变为浅绿色 （3） ①. A ②. B ③. 可除去水中溶解的氧气 （4） ①. ②. 环保 【解析】 【小问1详解】 原子中质子数等于核外电子总数，因此，解得。 【小问2详解】 ①合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，生铁是铁碳合金，故熔点小于纯铁； ②铁和稀硫酸反应生成氢气和浅绿色的硫酸亚铁，因此观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色。 【小问3详解】 ①探究生锈需要氧气，需控制水为不变量，仅氧气为变量：A中铁钉同时接触水和氧气，B中铁钉只接触水无氧气，因此对比A、B； ②煮沸可除去水中溶解的氧气，迅速冷却可避免氧气再次溶于水，排除干扰。 【小问4详解】 ①高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； ②传统碳冶金会产生大量二氧化碳加剧温室效应，新工艺中氢气还原产物为水，可减少碳排放。 15. 实验小组同学围绕“木炭还原氧化铜”反应的气体产物成分开展探究实验。 【提出问题】碳还原氧化铜生成的气体是什么？ 【猜想】 （1）猜想1：CO； 猜想2：_______________； 猜想3：CO和的混合物。 【查阅资料】氯化钯试纸遇到不变色，但遇微量CO立即变为黑色。 【实验1】装置如图 （2）观察到的现象是装置乙中澄清的石灰水变浑浊，①装置丙中_______________，得出猜想3正确的结论。装置乙中发生反应的化学方程式为②_________________________。 （3）某同学提出：上述实验设计从环保角度考虑，还存在不足之处，请提出一种解决方案：________________________。 【实验2】为进一步确定碳还原氧化铜生成的气体，实验小组设计实验如图。 实验前，需要向装置中通入一段时间的氮气，以除去空气。将氧化铜、碳粉按一定比例加入试管中进行实验2，测得数据如图。 （4）请结合图像分析图中段的变化原因________________________（用化学方程式表示）。 （5）同学们进一步实验，测得生成的CO与质量比为7：33，写出装置甲中发生的总反应的化学方程式：________________。 【答案】（1） （2） ①. 试纸变黑色 ②. （3）（在丙装置中）导管口a处连接一个气球，将尾气收集起来（答案不唯一） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 碳与氧化铜反应会生成一氧化碳气体和二氧化碳气体中的一种或两种，根据猜想1、猜想3可知，猜想2：CO2。 【小问2详解】 根据查阅资料，氯化钯试纸遇到二氧化碳不变色，但遇微量CO立即变为黑色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，结论猜想3正确，即生成的气体是一氧化碳和二氧化碳，则可观察到的现象是装置乙中（液面下导管口有气泡）澄清的石灰水变浑浊，装置丙中试纸变黑色；装置乙中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。 【小问3详解】 一氧化碳有毒，会污染空气，上述实验设计从环保角度考虑，存在不足之处是没有尾气处理装置，解决方案是（在丙装置中）导管口a处连接一个气球，将尾气收集起来。 【小问4详解】 图中a→b段二氧化碳的质量减小，对应一氧化碳的质量增加，说明二氧化碳与碳在高温条件下反应生成了一氧化碳。 【小问5详解】 根据生成的一氧化碳与二氧化碳质量比为7:33，则生成一氧化碳与二氧化碳的分子个数比为：，碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜、二氧化碳和一氧化碳。 四．计算题（5分） 16. 为测得某金属锌样品中锌的含量，进行如下实验，其中金属锌样品的杂质不含锌，既不溶于水，又不与硫酸反应，硫酸锌易溶于水。请根据实验数据，回答： （1）实验中发生反应的化学方程式为__________________________； （2）反应生成硫酸锌的质量为_______________； （3）根据已知条件，列出求解氢气质量（x）的比例式为_______________； （4）该金属锌样品中锌的含量（即样品中锌的质量分数）为多少？ 【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）16.1g （3） （4） 解：根据以上分析可知，该金属锌样品中锌的含量为： 答：该金属锌样品中锌的含量（即样品中锌的质量分数）为65%。 【解析】 【小问1详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，则实验中发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 【小问2详解】 该金属锌样品的杂质不含锌，既不溶于水，又不与硫酸反应，最后得到滤渣的质量为3.5g，则金属锌样品中锌的质量为：10g-3.5g=6.5g，设反应生成硫酸锌的质量为y。 ，y=16.1g 则反应生成硫酸锌的质量为为16.1g。 【小问3详解】 设反应生成氢气的质量为x。 则求得氢气质量（x）的比例式为。 【小问4详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $