精品解析：黑龙江大庆第一中学2025-2026学年八年级下学期7月期末考试化学试题

2025—2026学年初三下学期期末考试 化学试卷 考试时间：70分钟 满分：70分 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共30分） 1. “消防连万家，平安你我他”。下列关于火灾预防或自救的方法错误的是 A. 根据住宅的特点，设计预防火灾、灭火、逃生和急救的预案 B. 电动自行车必须在规定区域充电，绝不能私拉乱接电线充电 C. 旅行住宿需了解逃生通道是否畅通，知晓“过滤式消防自救呼吸器”的位置 D. 遭遇火灾时沉着应对，火势较大产生浓烟可用湿毛巾捂住口鼻，并打开所有门窗 【答案】D 【解析】 【详解】A. 提前设计住宅火灾预防、逃生、急救预案，属于正确的防火准备措施，正确； B. 私拉乱接电线给电动自行车充电易引发电路短路、过载起火，在规定区域充电可有效降低火灾风险，正确； C. 旅行住宿提前确认逃生通道、自救设备位置，火灾发生时可快速完成逃生准备，正确； D. 火灾时用湿毛巾捂口鼻可过滤有毒烟尘，但打开所有门窗会使大量空气（含氧气）涌入，使火势快速增大，错误。 2. 实验操作是培养科学思维和实践能力的重要手段，下列实验操作正确的是 A. 用橡胶塞塞住试管 B. 连接导管与乳胶管 C. 取用固体试剂 D. 吸取液体试剂 【答案】B 【解析】 【详解】A. 应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，操作错误； B. 连接导管和乳胶管时，先用水润湿导管口减小摩擦，再稍用力转动插入乳胶管，操作正确； C. 取用锌粒等块状固体时，应先将试管横放，把固体放在试管口后缓慢竖立试管，让固体滑到试管底部，图中竖直试管直接投放易砸破试管底部，操作错误； D. 用胶头滴管吸取液体时，应先在瓶外挤尽胶头内空气，再伸入试剂瓶内吸取液体，图中操作会将空气挤入试剂中，污染试剂，操作错误。 3. 2026年是中国农历马年。下列制作陶马的过程中，一定含化学变化的是 A. 选泥 B. 塑形 C. 晾干 D. 烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A.仅为原料挑选过程，属于物理变化。 B.仅改变泥的外形，属于物理变化。 C.仅为泥中水分蒸发的状态变化，属于物理变化。 D.高温下泥中的成分发生化学反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化。 4. 下列饮品中属于溶液的是 A. 蒸馏水 B. 矿泉水 C. 豆浆 D. 牛奶 【答案】B 【解析】 【详解】A. 蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，错误； B. 矿泉水中溶解了多种可溶性矿物质，是均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； C. 豆浆不均一、不稳定，静置后易出现沉淀，属于悬浊液，错误； D. 牛奶不均一、不稳定，静置后易分层，属于乳浊液，错误。 5. 如图是自然界存在的三大重要循环——“水循环”、“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环，其中不正确的是 A. 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒 C. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环 D. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应的过程中，原子的种类与数目均保持不变，所以自然界中的氧原子总数不变，故错误； B、由质量守恒定律可知，碳、氧循环过程中各元素守恒，故正确； C、人类每时每刻都在进行呼吸作用以及其他各项生理活动，进行其他工作与劳动，所以每个人都在参与碳、氧循环，故正确； D、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故正确； 故选：A。 6. “碳家族”成员众多，性质和结构也存在差异。下列有关说法正确的是 A. 石墨、C60两种物质都是由碳原子直接构成的单质 B. 石墨转化为金刚石是物理变化 C. 金刚石、石墨在氧气中完全燃烧后的产物不同 D. 木炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可用于净水 【答案】D 【解析】 【详解】A. 石墨是由碳原子直接构成的单质，但是由分子构成的，并非碳原子直接构成，A错误； B. 石墨和金刚石是结构不同的两种碳单质，石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C. 金刚石和石墨都是只含碳元素的碳单质，在氧气中完全燃烧的产物均为，产物相同，C错误； D. 木炭具有疏松多孔的结构，有较强吸附性，可吸附水中的色素、异味等杂质，可用于净水，D正确。 7. 铜盏油灯(如图)工作时，部分油受热蒸发而损耗。夹瓷盏油灯(如图)比铜盏油灯能节省约一半的油。下列说法正确的是 A. 油灯工作时参与反应的物质只有油 B. 油受热分子变大导致油蒸发而损耗 C. 夹瓷盏油灯工作时下层的水吸热，减少了上层油的蒸发 D. 吹灭油灯的原理是降低可燃物的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A.燃烧是可燃物与氧气发生的氧化反应，油灯工作时油、灯芯和氧气都参与反应，因此A错误。 B.油受热蒸发属于物理变化，变化过程中分子本身大小不变，只是分子间间隔变大，因此B错误。 C.夹瓷盏下层的水升温、蒸发时会吸收热量，降低上层油的温度，可减少油的蒸发，因此比铜盏油灯省油，C正确。 D.着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，吹灭油灯的原理是流动的空气带走热量，降低温度至可燃物的着火点以下，因此D错误。 8. 金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 A. 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 B. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质很稳定 C. 常温下，所有金属单质均是固体 D. 回收废旧金属可实现资源再利用 【答案】C 【解析】 【详解】A. 合金相比纯金属通常硬度更高、抗腐蚀性更强、性能更适配使用需求，因此日常生活中大量使用的是合金而非纯金属，叙述正确； B. “真金不怕火炼”指金即使在高温条件下也不与氧气发生反应，说明金的化学性质非常稳定，叙述正确； C. 常温下大多数金属为固体，但金属（汞，俗称水银）为液态，叙述错误； D. 回收废旧金属可节约金属矿产资源、减少冶炼能耗和环境污染，实现资源再利用，叙述正确。 9. 如图是某医用冷敷袋的内部结构，使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的硝酸铵。下列说法错误的是 A. 与外包装袋相比，内包装膜更易破裂 B. 硝酸铵溶于水时吸热使温度降低 C. 运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压 D. 使用生石灰替换硝酸铵，也会有相同的效果 【答案】D 【解析】 【详解】A. 使用时挤压冷敷袋仅内包装膜破裂，说明内包装膜比外包装袋更易破裂，表述正确； B. 硝酸铵溶于水吸收大量热量，使体系温度降低，可实现冷敷效果，表述正确； C. 若运输储存时受挤压，内包装膜提前破裂会导致冷敷袋提前失效，因此需防止挤压，表述正确； D. 生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，会使温度升高，无法实现冷敷效果，表述错误。 10. 古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是 A. “铁为胆水（CuSO4溶液）所薄，上生赤煤”： B. “……锌灰，复以炭燥之，乃成锌，伴炭气生”： C. “有火井……取井火（主要成分是）煮之”： D. “水银……加热还复为丹（含）”： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：，题干化学方程式生成物错误，错误； B. 碳与氧化锌在高温下反应生成锌和二氧化碳，化学方程式为：，题干化学方程式的错误是：未配平，错误； C. 正确； D. 汞与氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，化学方程式为：，题干化学方程式的错误是：未配平，错误。 11. 下列实验设计中，不能达到预期目的或效果的是 选项 实验设计 实验目的 A 探究铜的金属活动性比铝的弱 B 证明燃烧需要温度达到着火点 C 探究氢氧化钠溶于水的过程中放出热量 D 探究影响物质溶解性的因素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面析出红色固体，说明铝能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铝的金属活动性强于铜，能达到实验目的； B. 该实验同时存在两个变量：可燃物种类（红磷和白磷，本身着火点不同）、温度（冷水和热水），未遵循单一变量原则，无法证明燃烧需要温度达到着火点，不能达到实验目的； C. 氢氧化钠固体溶于水放热，使锥形瓶内空气受热膨胀，压强增大，气球鼓起，可证明氢氧化钠溶解放热，能达到实验目的； D. 该实验中控制温度、溶质种类、溶剂体积均相同，仅溶剂种类不同，通过碘在水和酒精中的溶解差异，可探究溶剂种类对溶解性的影响，能达到实验目的。 12. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块铝片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 B. 曲线②是铝片与稀盐酸反应的压强变化曲线 C. 曲线①中B为最高点，BC段没有发生化学变化 D. 两个实验反应结束后稀盐酸都有剩余 【答案】C 【解析】 【详解】A、在该实验中，装置内压强变化是因为金属与稀盐酸反应产生氢气，同时放出热量。曲线①和曲线②最终压强相等，说明产生H2的总量相等。曲线①斜率较大，一开始压强较大，说明反应速率更快，放热更多，但不能说明①产生H2总量更多， A 错误； B、铝的金属活动性比锌强，反应速率更快。在压强 - 时间图像中，反应速率快则压强上升得快。曲线①压强上升更快，所以曲线①是铝片与稀盐酸反应的压强变化曲线，曲线②是锌片与稀盐酸反应的压强变化曲线，B 错误； C、曲线①中 B 为最高点，说明此时反应基本结束。BC 段压强下降，是因为反应结束后，装置内温度逐渐恢复至室温，气体压强减小，没有发生化学变化，C 正确； D、从图像可知，反应结束后装置内压强不再变化，说明反应完全停止。若稀盐酸都有剩余，金属完全反应，根据、，每54份质量的铝能反应生成6份质量的氢气，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，对比可知等质量的铝和锌完全反应产生氢气的质量不同，而题目中最终产生氢气的质量相同，所以不可能两个实验金属都完全反应（即稀盐酸都有剩余），D 错误。 故选C。 13. 我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，用氢气还原铁矿石粉，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。如图为传统高炉炼铁和闪速炼铁的示意图。下列说法不正确的是 注：“品位”指矿石中有用元素或有用矿物含量的百分率，百分率越大，品位越高。传统高炉炼铁通常使用高品位铁矿石。 A. 传统高炉炼铁是用焦炭直接还原铁矿石高温 B. 闪速炼铁技术通过将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，实现快速还原 C. 与传统高炉炼铁相比，闪速炼铁技术能有效处理低品位铁矿石 D. 闪速炼铁技术通入过量氢气，出炉烟气中含有较多的氢气可回收利用 【答案】A 【解析】 【详解】A、在传统高炉炼铁中，焦炭（C）通过反应最终转化成一氧化碳（CO），然后主要由CO将铁矿石还原成铁，错误，A选项符合题意； B、状铁矿砂接触面积大，喷入高温还原塔内，可实现快速还原，正确，B选项不符合题意； C、闪速炼铁技术，由于其反应条件和工艺特点，能够更有效地处理低品位铁矿石，可以在一定程度上降低对铁矿石品位的依赖，提高低品位铁矿石的利用率，正确，C选项不符合题意； D、闪速炼铁技术，为保证铁矿砂能充分被还原，通入过量氢气，氢气作为还原剂参与反应，反应后未反应的氢气会随着炉烟气排出，由于氢气具有可燃性，可将氢气进行回收利用，正确，D选项不符合题意。 故选：A。 14. 某研究小组进行钢铁锈蚀速率影响因素的探究，按如图1所示连接实验装置，同时插入氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到如图2所示的曲线。实验中食盐水和稀醋酸浓度相同，下列有关说法错误的是 A. 该实验无法得出铁生锈的条件 B. 其他条件相同时，稀醋酸比食盐水更能加快铁的锈蚀速率 C. 实验过程中可以看到实验②的底部最先有红棕色固体生成 D. 数字化实验，会使实验现象及结果更明显 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验主要探究的是食盐水、稀醋酸等因素对钢铁锈蚀速率的影响，未设置探究铁生锈条件（铁与氧气、水同时接触）的相关对照实验，无法得出铁生锈的条件，该说法正确； B、从图 2 曲线可知，相同时间内，曲线②（食盐水）比曲线③（稀醋酸）氧气的体积分数下降幅度大，说明其他条件相同时，食盐水比稀醋酸更能加快铁的锈蚀速率，该说法错误； C、从图 2 曲线可知，相同时间内，曲线②（食盐水）比曲线③（稀醋酸）氧气的体积分数下降幅度大，说明其他条件相同时，食盐水比稀醋酸更能加快铁的锈蚀速率，实验③中是稀醋酸，实验②中是食盐水，实验②中铁锈蚀速率更快，所以实验过程中实验②的底部最先有红棕色固体生成，该说法正确； D、此实验借助氧气传感器和计算机实时采集数据，能更直观快速地反映出氧气含量变化，即铁锈蚀速率情况，会使实验现象及结果更明显，该说法正确； 故选B。 15. 下列图像不能正确反映其对应的实验操作的是 A. 高温煅烧石灰石 B. 将形状相同、质量相等的铁和锌分别加入足量的质量和质量分数都相等的稀盐酸中 C. 若某物质的着火点为，则图中点表示该物质燃烧得最旺 D. 向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.高温煅烧石灰石的反应为，反应中气体逸出，固体质量逐渐减小，反应完全后剩余（或不分解的杂质），固体质量保持恒定。若计时起点已达到反应所需高温，图像与操作对应，A正确。 B.等质量的、与足量等浓度稀盐酸反应： 活动性，因此反应速率更快，先完全反应，图像中的斜率更大、先出现拐点，这部分符合规律； 等质量的+2价金属与足量酸反应，相对原子质量越大，生成的质量越小。最终溶液质量 = 稀盐酸质量 + 金属质量 - 生成质量，的相对原子质量（65）大于（56），因此反应完全后溶液的最终质量更大，图像中的平台应高于的最终平台，图像与规律相反，B错误。 C.燃烧需要温度达到着火点、与氧气接触，且温度越高、氧气浓度越大，燃烧越剧烈。点温度高于着火点，且氧气含量最高，因此燃烧最旺，描述正确，C正确。 D.金属活动性，逐滴加入硝酸铜溶液时： 先发生反应，每24份质量反应生成64份质量，固体质量逐渐增加； 完全反应后，发生反应，每65份质量反应生成64份质量，固体质量逐渐减小； 完全反应后，固体质量不再变化，与图像趋势一致，D正确。 二、填空题（每空1分，共35分） 16. 化学是以实验为基础的学科，实验室部分仪器或装置如图。回答下列问题： （1）写出仪器的名称：a_____。 （2）实验室选用高锰酸钾来制取氧气，该反应的化学方程式为_____；实际操作中，A装置还需进一步改进，方法是_____，若用D装置收集氧气，当_____时，开始收集氧气。 （3）实验室常选择装置C制取二氧化碳，反应方程式为_____，进下列实验适合采用C装置的是_____（选填序号）。 a.过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制氧气 b.锌粒和稀硫酸制氢气 c.碳酸钠粉末和稀硫酸制二氧化碳气体 （4）氨气是一种有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，难溶于（一种有机溶剂）。实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体在常温下制取氨气，实验要想获得平稳的气流，发生装置可以选择图中的_____，某同学用如图中装置收集氨气，应该从_____（填“a”或“b”）通入，实验时还需在装置G后接装置H，装置H的作用是_____。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 试管口放一团棉花。 ③. 导管口连续均匀冒出气泡时开始收集。 （3） ①. ②. b （4） ①. B ②. b ③. 吸收多余的氨气，防止污染空气，同时防止倒吸 【解析】 【小问1详解】 仪器a为锥形瓶，特征：平底、大口、可搭配双孔塞用于固液常温反应。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应条件标注加热Δ，氧气标气体符号。 高锰酸钾粉末受热易飞溅，会顺着导管进入水槽堵塞导管，棉花阻挡粉末，是该实验必备改进措施。 加热初期导管冒出的气泡是试管内原有的空气，若立即收集，氧气纯度偏低；气泡连续、均匀冒出时，装置内空气排尽，才开始收集。 【小问3详解】 石灰石主要成分为碳酸钙，和稀盐酸复分解反应，生成氯化钙、水、二氧化碳。 a.多孔隔板只能放置块状固体，粉末会从隔板小孔漏下，不适用。 b.锌粒为块状固体，稀硫酸液体，可停在隔板上，适用。 c.碳酸钠粉末，会从隔板小孔漏下，不适用。 【小问4详解】 要获得平稳气流，需要控制液体滴加速度，B装置的分液漏斗可以控制液体加入速率，因此选B； 氨气密度小于空气，用G装置收集时，氨气会聚集在集气瓶上部，因此从短管b进气，将空气从长管排出； 氨气有刺激性气味，会污染空气，且极易溶于水，H装置中氨气难溶于四氯化碳，不会发生倒吸，最终氨气被上层水吸收，因此H的作用是吸收尾气，防止污染，同时防止倒吸。 17. 某兴趣小组沿着汽车燃料发展的时间轴，开展实践探究活动。 （1）下列有关能源利用的说法中正确的是_____（填字母） A. 新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染 B. 将煤作为燃料主要是利用碳与氧气反应所放出的热量 C. 煤燃烧时产生二氧化硫、氮的氧化物等会形成酸雨，酸雨不会对环境造成危害 D. 大量化石能源燃烧会引起温室效应加剧，导致全球变暖 （2）蒸汽机汽车使用煤为燃料。提高煤的燃烧效率的一种方法是_____。 （3）设计实验证明甲烷中含有氢元素_____。（简要写出实验步骤和现象） （4）我国科学家利用“分子围栏”解决甲烷高效变甲醇的难题。在70°C和催化剂的作用下，甲烷转化成甲醇的微观示意图如图所示。 ①该过程中不变的微观粒子是_____（写微粒符号）。 ②甲烷转化成甲醇的化学方程式为_____。 （5）控制物质的燃烧凝聚着人类的智慧。 ①中国劳动人民很早就掌握了“钻木取火”。“钻木”的作用是_____（从燃烧条件分析）。 ②火柴是化学实验室常用的点火工具。小华设计如图所示的三种引燃火柴的方式，若（F表示力的大小），且的火柴棒与擦火皮夹角相同，则更容易将火柴引燃的方式为_____（填字母）。 ③天然气主要成分是_____。做饭时，若发现燃气灶的火焰呈黄色且锅底出现黑色物质，应将灶具进风口_____（填“调大”或“调小”）。关闭燃气灶阀门熄灭火焰，利用的灭火原理是_____。 【答案】（1）ABD （2）将煤粉碎（合理即可） （3）点燃纯净的甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现 （4） ①. C、H、O ②. （5） ①. 升高温度达到可燃物的着火点 ②. B ③. 甲烷##CH4 ④. 调大 ⑤. 清除可燃物 【解析】 【小问1详解】 A. 新能源汽车的发展可以减少化石燃料的使用，减少汽车尾气的排放，减少空气污染，正确； B. 煤的主要成分是碳，故将煤作为燃料主要是利用碳与氧气反应所放出的热量，正确； C. 煤燃烧时产生二氧化硫、氮的氧化物能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，酸雨会腐蚀建筑物，破坏农作物生长等，错误； D. 大量化石能源燃烧会产生大量的二氧化碳，导致温室效应加剧，导致全球变暖，正确； 【小问2详解】 提高煤的燃烧效率，可以将煤粉碎，可以增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分； 【小问3详解】 甲烷燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则甲烷中一定含氢元素，则设计实验证明甲烷中含有氢元素，可点燃纯净的甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，说明甲烷中含有氢元素； 【小问4详解】 ①在化学变化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，则该过程中不变的微观粒子是：C、H、O； ②由图可知，该反应的反应物为甲烷和氢气、氧气，生成物是甲醇和水，反应条件是“分子围栏”催化剂和70℃，化学方程式为：； 【小问5详解】 ①燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，故“钻木”的作用是：升高温度达到可燃物的着火点； ②火柴燃烧需要通过摩擦产生热量，若（F表示力的大小），且的火柴棒与擦火皮夹角相同，则B的摩擦力更大，产生的热量更大，更易达到火柴的着火点，故B更容易将火柴引燃； ③正确； 做饭时，若发现燃气灶的火焰呈黄色且锅底出现黑色物质，说明氧气不足，燃气不完全燃烧，此时应将灶具进风口调大，提供充足的氧气，使燃气充分燃烧； 见答案。 18. 钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁（FeTiO3）制备金属钛（Ti）的工艺流程如图所示。 【查阅资料】常温常压下，Ti为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 （1）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价是_____价。 （2）“反应釜（器）”中发生的反应是，X的化学式是_____。 （3）“合成器”中得到的金属钛产品中含有杂质镁，写出一种用化学方法除去杂质Mg的原理是_____（用化学方程式表示），其基本反应类型是_____反应。 （4）“合成”后，通过电解发生分解反应，可重新获得金属镁，该工艺中可循环利用的物质有_____（写化学式）。 （5）依据“绿色化学”理念，指出该过程中存在的不足之处_____。 【答案】（1） +4 （2） （3） ①. （或） ②. 置换 （4） 、 （5） 反应生成有毒的，未处理会污染空气（或反应需高温条件，能耗较高，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 钛酸亚铁中Fe为+2价，O为-2价，设Ti化合价为，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，解得； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应物原子总数：2个Fe、2个Ti、6个O、14个Cl、6个C，已知生成物中已有2个Fe、2个Ti、14个Cl，因此6个X共含6个C和6个O，推得X的化学式为； 【小问3详解】 已知Ti不与稀硫酸、稀盐酸反应，Mg可与稀硫酸、稀盐酸反应生成相应的盐和氢气，可加入足量的稀硫酸（或稀盐酸）除去镁，过滤即可得到纯净Ti； 该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应； 【小问4详解】 电解分解得到的Mg可重新投入合成器作反应物，生成的可重新投入反应釜作反应物，二者可循环利用； 【小问5详解】 绿色化学要求减少污染、降低能耗，该流程产生的废气含有毒物质CO，无处理步骤会污染环境，且多步反应需要高温，能耗大。 19. 人类生活中离不开金属材料。 I．金属性质的认识 （1）春晚的机器人扭秧歌带火了机器人科技。铜常用于制作机器人的电路板等部件，这是利用铜的_____性。黄铜片与纯铜片相互刻画，纯铜片表面留下较深的划痕。由此可知合金比组成合金的纯金属的_____。 （2）钢铁易与空气中的_____发生锈蚀。为了防止铁制品锈蚀，采取的措施是_____（只一点即可）。 （3）某化学小组将一定量的镁粉加入到和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。该小组同学对溶液甲和固体乙作出了如下判断，其中正确的是_____。 ①固体乙中一定有Ag，可能有Cu和Mg ②若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定有和，一定没有 ③向固体乙中滴加稀盐酸有气泡产生，则固体乙中一定有，可能有和 ④若溶液甲呈无色，则固体乙中一定有和，可能有 II．金属的制取 （4）19世纪初，铝的发现得益于电解技术的应用。如图为铝土矿炼制铝的生产流程。 ①铝土矿的主要成分为_____。 ②请写出电解制铝的化学方程式为_____。 III．新金属、新材料使用 （5）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 ①“溶铜”前，铜原料需粉碎处理的目的是_____． ②“操作1”的目的是除去溶液中的难溶性杂质，该操作名称为_____。 ③“制箔”中，需生产抗拉强度大于且延伸率大于13.5%的铜箔，根据图2可知，温度应控制在_____（填字母序号）内。 a. b. c. d. 【答案】（1） ①. 导电 ②. 硬度大 （2） ①. 氧气和水 ②. 刷漆（合理即可） （3）①④ （4） ①. 氧化铝 ②. （5） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. 过滤 ③. c 【解析】 【小问1详解】 铜具有良好导电性，可用于制作电路板；合金硬度大于其组成的纯金属，因此相互刻画时纯铜片表面会留下更深划痕。 【小问2详解】 铁锈蚀是铁与空气中氧气、水共同作用的结果；防锈通过隔绝氧气或水实现，如刷漆、涂油、镀金属等都可防锈。 【小问3详解】 金属活动性，镁先与反应置换出，完全反应后镁才会与反应。 ①镁首先置换，因此固体一定含，镁过量时还会有和剩余的，正确； ②溶液呈蓝色说明含，镁量不足，可能未完全反应，溶液可能含，错误； ③加稀盐酸有气泡说明固体含（只有排在氢前能和酸反应生成气体），镁过量时、均完全反应，固体一定含，错误； ④溶液无色说明无，已被完全置换，因此固体一定含和，镁过量时还有，正确。 【小问4详解】 ①铝土矿主要成分为氧化铝； ②电解氧化铝生成铝和氧气，配平即得对应化学方程式。 【小问5详解】 ①粉碎原料可增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分； ②过滤可分离难溶性固体和液体，能除去硫酸铜溶液中的难溶性杂质； ③结合图像，只有53~55℃范围内，铜箔抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%，符合要求。 三、计算题（共5分） 20. 某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： （1）写出方框中相应物质的化学式_____。 （2）现有1600t含75％氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少(利用化学方程式计算)？ 【答案】（1）CO （2）解：设理论上最多能炼出纯铁的质量为x。 解得：x=840t 答：理论上最多能炼出纯铁的质量为840t。 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳（CO），故填：CO； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年初三下学期期末考试 化学试卷 考试时间：70分钟 满分：70分 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共30分） 1. “消防连万家，平安你我他”。下列关于火灾预防或自救的方法错误的是 A. 根据住宅的特点，设计预防火灾、灭火、逃生和急救的预案 B. 电动自行车必须在规定区域充电，绝不能私拉乱接电线充电 C. 旅行住宿需了解逃生通道是否畅通，知晓“过滤式消防自救呼吸器”的位置 D. 遭遇火灾时沉着应对，火势较大产生浓烟可用湿毛巾捂住口鼻，并打开所有门窗 2. 实验操作是培养科学思维和实践能力的重要手段，下列实验操作正确的是 A. 用橡胶塞塞住试管 B. 连接导管与乳胶管 C. 取用固体试剂 D. 吸取液体试剂 3. 2026年是中国农历马年。下列制作陶马的过程中，一定含化学变化的是 A. 选泥 B. 塑形 C. 晾干 D. 烧制 4. 下列饮品中属于溶液的是 A. 蒸馏水 B. 矿泉水 C. 豆浆 D. 牛奶 5. 如图是自然界存在的三大重要循环——“水循环”、“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环，其中不正确的是 A. 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒 C. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环 D. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 6. “碳家族”成员众多，性质和结构也存在差异。下列有关说法正确的是 A. 石墨、C60两种物质都是由碳原子直接构成的单质 B. 石墨转化为金刚石是物理变化 C. 金刚石、石墨在氧气中完全燃烧后的产物不同 D. 木炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可用于净水 7. 铜盏油灯(如图)工作时，部分油受热蒸发而损耗。夹瓷盏油灯(如图)比铜盏油灯能节省约一半的油。下列说法正确的是 A. 油灯工作时参与反应的物质只有油 B. 油受热分子变大导致油蒸发而损耗 C. 夹瓷盏油灯工作时下层的水吸热，减少了上层油的蒸发 D. 吹灭油灯的原理是降低可燃物的着火点 8. 金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 A. 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 B. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质很稳定 C. 常温下，所有金属单质均是固体 D. 回收废旧金属可实现资源再利用 9. 如图是某医用冷敷袋的内部结构，使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的硝酸铵。下列说法错误的是 A. 与外包装袋相比，内包装膜更易破裂 B. 硝酸铵溶于水时吸热使温度降低 C. 运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压 D. 使用生石灰替换硝酸铵，也会有相同的效果 10. 古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是 A. “铁为胆水（CuSO4溶液）所薄，上生赤煤”： B. “……锌灰，复以炭燥之，乃成锌，伴炭气生”： C. “有火井……取井火（主要成分是）煮之”： D. “水银……加热还复为丹（含）”： 11. 下列实验设计中，不能达到预期目的或效果的是 选项 实验设计 实验目的 A 探究铜的金属活动性比铝的弱 B 证明燃烧需要温度达到着火点 C 探究氢氧化钠溶于水的过程中放出热量 D 探究影响物质溶解性的因素 A. A B. B C. C D. D 12. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块铝片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 B. 曲线②是铝片与稀盐酸反应的压强变化曲线 C. 曲线①中B为最高点，BC段没有发生化学变化 D. 两个实验反应结束后稀盐酸都有剩余 13. 我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，用氢气还原铁矿石粉，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。如图为传统高炉炼铁和闪速炼铁的示意图。下列说法不正确的是 注：“品位”指矿石中有用元素或有用矿物含量的百分率，百分率越大，品位越高。传统高炉炼铁通常使用高品位铁矿石。 A. 传统高炉炼铁是用焦炭直接还原铁矿石高温 B. 闪速炼铁技术通过将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，实现快速还原 C. 与传统高炉炼铁相比，闪速炼铁技术能有效处理低品位铁矿石 D. 闪速炼铁技术通入过量氢气，出炉烟气中含有较多的氢气可回收利用 14. 某研究小组进行钢铁锈蚀速率影响因素的探究，按如图1所示连接实验装置，同时插入氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到如图2所示的曲线。实验中食盐水和稀醋酸浓度相同，下列有关说法错误的是 A. 该实验无法得出铁生锈的条件 B. 其他条件相同时，稀醋酸比食盐水更能加快铁的锈蚀速率 C. 实验过程中可以看到实验②的底部最先有红棕色固体生成 D. 数字化实验，会使实验现象及结果更明显 15. 下列图像不能正确反映其对应的实验操作的是 A. 高温煅烧石灰石 B. 将形状相同、质量相等的铁和锌分别加入足量的质量和质量分数都相等的稀盐酸中 C. 若某物质的着火点为，则图中点表示该物质燃烧得最旺 D. 向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液 二、填空题（每空1分，共35分） 16. 化学是以实验为基础的学科，实验室部分仪器或装置如图。回答下列问题： （1）写出仪器的名称：a_____。 （2）实验室选用高锰酸钾来制取氧气，该反应的化学方程式为_____；实际操作中，A装置还需进一步改进，方法是_____，若用D装置收集氧气，当_____时，开始收集氧气。 （3）实验室常选择装置C制取二氧化碳，反应方程式为_____，进下列实验适合采用C装置的是_____（选填序号）。 a.过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制氧气 b.锌粒和稀硫酸制氢气 c.碳酸钠粉末和稀硫酸制二氧化碳气体 （4）氨气是一种有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，难溶于（一种有机溶剂）。实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体在常温下制取氨气，实验要想获得平稳的气流，发生装置可以选择图中的_____，某同学用如图中装置收集氨气，应该从_____（填“a”或“b”）通入，实验时还需在装置G后接装置H，装置H的作用是_____。 17. 某兴趣小组沿着汽车燃料发展的时间轴，开展实践探究活动。 （1）下列有关能源利用的说法中正确的是_____（填字母） A. 新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染 B. 将煤作为燃料主要是利用碳与氧气反应所放出的热量 C. 煤燃烧时产生二氧化硫、氮的氧化物等会形成酸雨，酸雨不会对环境造成危害 D. 大量化石能源燃烧会引起温室效应加剧，导致全球变暖 （2）蒸汽机汽车使用煤为燃料。提高煤的燃烧效率的一种方法是_____。 （3）设计实验证明甲烷中含有氢元素_____。（简要写出实验步骤和现象） （4）我国科学家利用“分子围栏”解决甲烷高效变甲醇的难题。在70°C和催化剂的作用下，甲烷转化成甲醇的微观示意图如图所示。 ①该过程中不变的微观粒子是_____（写微粒符号）。 ②甲烷转化成甲醇的化学方程式为_____。 （5）控制物质的燃烧凝聚着人类的智慧。 ①中国劳动人民很早就掌握了“钻木取火”。“钻木”的作用是_____（从燃烧条件分析）。 ②火柴是化学实验室常用的点火工具。小华设计如图所示的三种引燃火柴的方式，若（F表示力的大小），且的火柴棒与擦火皮夹角相同，则更容易将火柴引燃的方式为_____（填字母）。 ③天然气主要成分是_____。做饭时，若发现燃气灶的火焰呈黄色且锅底出现黑色物质，应将灶具进风口_____（填“调大”或“调小”）。关闭燃气灶阀门熄灭火焰，利用的灭火原理是_____。 18. 钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁（FeTiO3）制备金属钛（Ti）的工艺流程如图所示。 【查阅资料】常温常压下，Ti为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 （1）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价是_____价。 （2）“反应釜（器）”中发生的反应是，X的化学式是_____。 （3）“合成器”中得到的金属钛产品中含有杂质镁，写出一种用化学方法除去杂质Mg的原理是_____（用化学方程式表示），其基本反应类型是_____反应。 （4）“合成”后，通过电解发生分解反应，可重新获得金属镁，该工艺中可循环利用的物质有_____（写化学式）。 （5）依据“绿色化学”理念，指出该过程中存在的不足之处_____。 19. 人类生活中离不开金属材料。 I．金属性质的认识 （1）春晚的机器人扭秧歌带火了机器人科技。铜常用于制作机器人的电路板等部件，这是利用铜的_____性。黄铜片与纯铜片相互刻画，纯铜片表面留下较深的划痕。由此可知合金比组成合金的纯金属的_____。 （2）钢铁易与空气中的_____发生锈蚀。为了防止铁制品锈蚀，采取的措施是_____（只一点即可）。 （3）某化学小组将一定量的镁粉加入到和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。该小组同学对溶液甲和固体乙作出了如下判断，其中正确的是_____。 ①固体乙中一定有Ag，可能有Cu和Mg ②若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定有和，一定没有 ③向固体乙中滴加稀盐酸有气泡产生，则固体乙中一定有，可能有和 ④若溶液甲呈无色，则固体乙中一定有和，可能有 II．金属的制取 （4）19世纪初，铝的发现得益于电解技术的应用。如图为铝土矿炼制铝的生产流程。 ①铝土矿的主要成分为_____。 ②请写出电解制铝的化学方程式为_____。 III．新金属、新材料使用 （5）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 ①“溶铜”前，铜原料需粉碎处理的目的是_____． ②“操作1”的目的是除去溶液中的难溶性杂质，该操作名称为_____。 ③“制箔”中，需生产抗拉强度大于且延伸率大于13.5%的铜箔，根据图2可知，温度应控制在_____（填字母序号）内。 a. b. c. d. 三、计算题（共5分） 20. 某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： （1）写出方框中相应物质的化学式_____。 （2）现有1600t含75％氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少(利用化学方程式计算)？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $