黑龙江省大庆市肇源县2024-2025学年八年级下学期期末化学练习卷

2024-2025学年黑龙江省肇源县八年级（下）期末化学练习卷 一、单选题：本大题共20小题，共40分。 1.年月日时分，我国用长征十一号运载火箭，成功将天平二号卫星发射升空。在下列过程中的一定发生化学变化的是(    ) A. 燃料加注 B. 点火发射 C. 火箭转场 D. 自动对接 2.下列实验操作正确的是(    ) A. 吹灭酒精灯 B. 闻气体气味 C. 量取液体 D.  滴加液体 3.分类是学习和研究化学的一种常见方法，下列分类正确的是(    ) A. 单质：液氧、、青铜 B. 氧化物：氯酸钾、、干冰 C. 化合物：、硫酸铜、 D. 混合物：稀有气体、金刚石、可燃冰 4.生理盐水是的氯化钠溶液，下列有关该生理盐水的说法正确的是(    ) A. 溶质是盐水 B. 只含有一种金属离子 C. 每水中含有 D. 长期密封保存会发生结晶 5.分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是(    ) A. 元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子不一定是同种元素 B. 单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质 C. 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 D. 氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 某兴趣小组制作的微型空气质量“检测站”收集到我省某地某一时刻的空气质量数据如表所示，并根据综合指标得出此时此处空气质量为优，完成各小题。 空气质量 优 6. 空气质量 优 上表计入空气污染指数的气体中，属于氧化物的有(    ) A. 一种 B. 二种 C. 三种 D. 四种 7.下列说法不正确的是(    ) A. 不会导致温室效应 B. 污染指数越低，说明空气质量越差 C. 和可以导致酸雨 D. 化学在环境监测和保护中起重要作用 8.物质的性质决定了物质的用途。下列几种常见物质的性质、用途不一致的是(    ) A. 生石灰     与水反应      食品干燥剂 B. 酒精        可燃性          消毒剂 C. 稀盐酸      酸性             除铁锈 D. 干冰        升华吸热       人工降雨 9.蛇年春晚开场秀迎福运用了多种灯光效果来营造节日氛围，不同颜色的光线交相辉映，给人以强烈的视觉冲击。这些灯饰中填充的气体是(    ) A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 10.下列化学方程式及其所属反应基本类型均正确的是(    ) A. 分解反应 B.                 化合反应 C. 置换反应 D.                 分解反应 11.过氧化钠化学式为，其中元素显价是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质反应生成氧气，反应的化学方程式为：，则下列有关判断中，错误的是(    ) A. 中氧元素化合价为价 B. 的化学式为 C. 的相对分子质量为 D. 中含有氧分子 12.分析推理是化学常用的一种学习方法，下列推理正确的是(    ) A. 原子得到电子变成阴离子，所以一切微粒得到电子都会变成阴离子 B. 单质是由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质是单质 C. 、、气体是由分子构成的，所以气体都是由分子构成的 D. 分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子 13.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是(    ) A. 结构观：和化学性质不同是因为它们的分子构成不同 B. 守恒观：和充分反应生成水 C. 变化观：在一定条件下，和可以相互转化 D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 14.下列实验现象叙述正确的是(    ) A. 红磷燃烧：暗红色固体燃烧，发光，放热，产生黄白色火焰，产生大量的白雾 B. 将一氧化碳通入灼热的氧化铜：紫红色粉末逐渐变为黑色 C. 将铁钉放入硫酸铜溶液中反应：溶液由浅绿色变为蓝色 D. 向碳酸钠粉末中加入足量稀盐酸：白色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡产生 15.在一个密闭容器中放入、、、四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物   质 反应前的质量   反应后的质量 下列关于此反应的认识，正确的是(    ) A. 的数值为 B. 和的相对分子质量之比为： C. 参加反应的与的质量比为： D. 若为化合物，为单质，则该反应一定为置换反应 16.下列说法正确的是(    ) A. 水变成水蒸气符合质量守恒定律 B. 镁条燃烧生成氧化镁的质量与镁条的质量不等，这个反应不符合质量守恒定律 C. 碳与氧气反应生成二氧化碳，不符合质量守恒定律 D. 硫燃烧时，参加反应的硫和氧气的质量总和等于生成二氧化硫的质量 17.天气转凉，热腾腾的铜火锅使人感到温暖。下列吃火锅时涉及的物质中，由分子构成的是(    ) A. 铜 B. 水 C. 木炭 D. 氯化钠 18.广藿香香油是我国“十大南药”之一，其中所含的广藿香酮具有抗菌、抗病毒、抗肿瘤等作用。关于广藿香酮的说法正确的是(    ) A. 氢、氧元素的质量比为： B. 含有个原子 C. 碳、氢原子的个数比为： D. 氢元素的质量分数最大 19.为达到实验目的设计的实验方案不正确的是 (    ) 选项 实验目的 实验方案 验证质量守恒定律 在密闭容器内点燃镁条 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引 除去中的少量 将混合气体缓慢通过灼热的氧化铜粉末 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中 A. B. C. D. 20.镁、铝、铁、锌四种金属粉末组成的混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，将反应后所得的溶液蒸干得到的固体混合物，则反应生成氢气的质量为(    ) A. B. C. D. 二、填空题：本大题共2小题，共9分。 21.按要求填空。 与对应的粒子符号是 ______ ； 中“”的意义是 ______ ； 个铵根离子 ______ ； 利用石油中各成分的 ______ 不同，可炼制得到汽油、煤油等不同产品； 铝能与氢氧化钠和水发生反应，生成偏铝酸钠和一种气体单质，写出该反应的化学方程式 ______ 。 22.氮元素是构成蛋白质的重要元素。 由图可知，氮元素的相对原子质量为 ______ ； 图为氮元素的原子结构示意图，则的数值为 ______ ； 图表示氮元素的价类二维图，点对应的物质类别是 ______ ； 点物质的名称是 ______ ； 查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。图中既有氧化性，又有还原性的物质的化学式是 ______ 写一种即可。 三、推断题：本大题共1小题，共3分。 23.已知、、、、、为初中化学常见的六种物质。其中、、通常状况下为气体，、、均为氧化物，、含有相同原子团。这六种物质之间的反应关系如图所示，其中“”表示相连的两种物质能够发生化学反应，“”表示一种物质经过一步转化可以生成另一种物质有些反应关系已略去，反应条件已略去，请回答下列问题。 写出下列物质的化学式： ______ 。 反应的化学方程式 ______ 。 反应的化学方程式 ______ 。 四、实验题：本大题共3小题，共27分。 24.化学实验小组的同学正在进行气体制取实验，请你结合下列实验装置，一起参与探究，并完成下列有关问题。 图中仪器的名称是 ______ ，仪器的名称是 ______ 。 实验室里常用稀盐酸和块状大理石在装置中反应制取二氧化碳，写出上述反应的化学方程式 ______ ；若用图装置检验某气体是否为二氧化碳，则瓶内应装入的物质是 ______ ，气体应从 ______ 填“”或“”通入，其中反应的化学方程式是 ______ 。 装置、和都能制取二氧化碳气体，但装置与前两者相比较，你认为装置的优势是 ______ 。 若用装置制取氧气，则该反应的化学方程式为 ______ 。不足之处是 ______ 。 实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生装置和收集装置是 ______ 从中选，填字母编号。 25.如图是验证质量守恒定律的部分实验。 甲实验中，用烧红的玻璃管将红磷引燃，磷燃烧的化学方程式为 ______ ，若实验甲中取用红磷的量不足，对实验结果 ______ 选填“有”或“没有”影响。从磷燃着到熄灭的过程中，可观察到气球的变化情况是 ______ ，装置冷却后天平 ______ 填“平衡”或“不平衡”。 乙实验中，熄灭蜡烛后天平的指针偏右的原因是 ______ ，参加反应的石蜡的质量 ______ 填“大于”、“小于”、“等于”生成物的总质量。 碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为：，取碳酸钠样品含有少量氯化钠放入烧杯中，将小试管中盛有的稀盐酸足量全部倾入烧杯，使二者充分反应，当不再产生气泡时，测得烧杯中剩余物的质量为。则生成二氧化碳的质量约为 ______ 忽略二氧化碳溶于水，样品中碳酸钠的质量 ______ 。 以上三个实验中的化学变化 ______ 填是或否都遵循质量守恒定律，原因是化学反应前后原子的 ______ 均不变。 26.金属材料广泛应用于生产、生活中。 台灯中，铜质插头是利用了金属铜的 ______ 性填“导电”或“导热”。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为 ______ 。 为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 ______ 填序号。 将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有、、的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如图： “操作”和“操作”的名称是 ______ 。 固体的成分是 ______ 填化学式。 废液的质量 ______ 填“大于”或“小于”或“等于”滤液的质量。 若加锌粉量不足，则滤液中的溶质不可能是 ______ 填字母。 A.和 B.和 C.和 D.、和 高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用如图简要表示： 焦炭在高炉炼铁中通常要先进行粉碎处理，其目的是 ______ 。 反应Ⅲ中氧化铁被还原，写出反应的化学方程式 ______ 。 将锌加入到含硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣的质量为 ______ 。 五、探究题：本大题共1小题，共9分。 27.在一定温度下用水蒸气处理木炭，使其产生多孔结构，可制得活性炭。用如图中的装置甲模拟在左右制备活性炭，再用装置乙检验制备时产生气体的成分。 Ⅰ活性炭能处理冰箱中的异味，这是利用了它具有 ______ 性。 Ⅱ酒精灯火焰温度范围为酒精喷灯火焰温度为，虚线框处应选择 ______ 选填“酒精灯”或“酒精喷灯”作为加热仪器。 Ⅲ制备活性炭实验分为以下三步。 步骤：连接装置，添加试剂。 步骤：加热烧瓶中的水，至水沸腾一段时间，再加热木炭粉末。 步骤：停止加热木炭粉末，冷却一段时间后，熄灭加热烧瓶的酒精灯。 步骤中先通一段时间水蒸气，再加热木炭粉末的目的是 ______ 。 水沸腾变为水蒸气的过程中，水分子的 ______ 选填编号发生了变化。 A.摩尔质量 B.化学性质 C.间距大小 D.元素组成 步骤中若同时停止两处加热，可能造成的后果是 ______ 。 Ⅳ有同学猜测制备活性炭过程中可能会生成氢气和一氧化碳，为了验证猜测，他将装置甲中产生的气体通入装置乙进行检验。 写出一氧化碳还原氧化铜的化学方程式 ______ 。 氢气也能还原氧化铜，反应原理为，若氢气通过灼热的氧化铜，能观察到黑色固体变 ______ 色固体。 碱石灰的主要成分是和，中原子团的名称是 ______ ，碱石灰的作用是 ______ 。 分析气体的成分 实验现象 化学方程式 结论 澄清石灰水变浑浊 ______ 装置甲中产生的气体含有 ______ 装有无水硫酸铜的干燥管中白色固体变蓝 ______ 用装置甲制备活性炭的不足之处是 ______ 。 六、计算题：本大题共1小题，共10分。 28.草酸钙晶体，对分子质量为受热易分解。小组同学利用热分析仪对草酸钙晶体进行热分解，测得固体质量随温度的变化如图所示。 时，固体质量不变的原因是 ______ 。 温度为时，草酸钙晶体失去全部结晶水，草酸钙晶体中结晶水的质量为 ______ 。 加热至时，开始分解，生成和一种有毒气体，该气体是 ______ 。 加热至时，开始分解，计算图中的值。写出计算过程 答案和解析 1.【答案】  【解析】解：、燃料加注过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、点火发射过程中，燃烧有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C、火箭转场，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、自动对接，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：。 有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。 2.【答案】  【解析】解：、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故A不正确； B、闻气体体味时要用扇味的方法，使少量气体进入鼻孔，故B不正确； C、俯视读数会使读数偏大，正确的方法是视线与凹液面的最低处保持水平，故C不正确； D、用胶头滴管向试管中滴加液体药品时胶头滴管要竖直悬空于试管口正上方，故D正确； 故选：。 A、根据酒精灯的使用注意事项进行分析判断； B、根据闻气味的正确方法进行分析判断； C、根据读取液体体积的正确方法进行分析判断； D、根据胶头滴管的使用注意事项分析判断； 此题考查基础实验操作，掌握正确的操作规程，养成良好的操作习惯，是进一步学习化学和完成实验探究的基础． 3.【答案】  【解析】解：、单质是由一种元素组成的纯净物；中含有两种元素，属于化合物，青铜中含有铜和锡，属于混合物，故A错； B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，氯酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，故B错； C、、硫酸铜、都是由不同元素组成的纯净物，都属于化合物，故C正确； D、金刚石是由一种物质组成，属于纯净物，故D错。 故选：。 A、根据单质的定义进行分析； B、根据氧化物的特点进行分析； C、根据化合物的定义进行分析； D、根据混合物的组成进行分析。 解答本题关键是熟悉物质组成，分类方法。 4.【答案】  【解析】解：、生理盐水中的溶质是氯化钠，故选项错误； B、生理盐水中只含有一种金属离子即钠离子，故选项正确； C、每氯化钠溶液不是水中含有，故选项错误； D、由于溶液具有稳定性，长期密封保存不会发生结晶，故选项错误。 故选：。 根据溶液的组成、溶液的特征、溶质质量分数的概念等分析。 本题难度较小，主要考查溶液的相关知识，理解溶液的特征及溶质质量分数的含义为解答该题的关键。 5.【答案】  【解析】解：、元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子不一定是同种元素正确，如氖原子和水分子质子数相同；故选项正确； B、单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质错误，如氧气和臭氧属于混合物；故选项错误； C、分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子错误，如中子不带电；故选项错误； D、氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物错误，如高锰酸钾不是氧化物；故选项错误； 故选：。 A、元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子不一定是同种元素正确； B、由同种元素组成的纯净物叫单质； C、分子、原子、中子都不带电荷； D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。 本考点考查了物质的构成、物质的分类等，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 6~7.【答案】C 、B  【解析】解：空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都属于氧化物，臭氧属于单质； 故选：。 空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。由同种元素组成的纯净物叫单质；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。 本考点考查了物质的分离和空气的污染等，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。 解：、一氧化碳有毒，但是不会导致温室效应，二氧化碳含量过多，会导致温室效应，故A不符合题意； B、污染指数越低，说明空气质量越好，故B符合题意； C、和可以导致酸雨，故C不符合题意；  、化学在环境监测和保护中起重要作用，只有通过环境监测，才能了解环境中的污染物状况，才能制定出对应的对策，故D不符合题意。 故选：。 A、根据导致温室效应的气体进行分析； B、根据空气质量的判断方法进行分析； C、根据形成酸雨的物质进行分析； D、根据化学的作用进行分析。 本题考查了学生对空气质量报告的观察与分析解决实际问题的能力，难度不大，加强记忆即可完成。 8.【答案】  【解析】解：生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以可以做食品干燥剂，故A说法正确； B.酒精能燃烧，可以作燃料，做消毒剂是利用了酒精能破坏病毒的蛋白质外壳，性质与用途不一致，故B说法错误； C.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，所以利用金属氧化物与酸反应除铁锈，故C说法正确； D.干冰升华吸热，使温度降低，可用于人工降雨，故D说法正确。 故选：。 物质的性质决定物质的用途。根据常见的物质的性质和用途分析判断。 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。 9.【答案】  【解析】解：稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，则蛇年春晚开场秀迎福运用了多种灯饰中填充的气体是稀有气体。 故选：。 物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。 10.【答案】  【解析】解：、该化学方程式氢气、氧气后面没有标注，正确的化学方程式应为，故选项错误． B、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。 C、铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁反应，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。 故选：。 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确．若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型化合、分解、置换、复分解。 本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键． 11.【答案】  【解析】解：、根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显，设氧元素的化合价是，可知过氧化钠化学式为中氧元素的化合价：，则；故选项说法正确； B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数和种类相等，反应物中钠、氧原子个数分别为、，反应后的生成物中钠、碳、氧原子个数分别为、、，则分子中含有个碳原子和个氧原子，则每个分子由个碳原子和个氧原子构成，则物质的化学式为；故选项说法正确； C、的相对分子质量为：；故选项说法正确； D、过氧化钠是纯净物，不含氧分子，故选项说法错误； 故选：。 本题难度不大，考查同学们灵活利用化合价的原则计算指定元素的化合价、化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式等知识进行分析解题的能力． 12.【答案】  【解析】解：并不是所有的原子都能得到电子，例如氦原子就不能得到电子，故A错误； B.由一种元素组成的物质不一定是单质，还有可能是混合物，例如氧气和臭氧组成的物质属于混合物，故B错误； C.气体不一定都是由分子构成的，例如稀有气体是由原子构成的，故C错误； D.分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子，例如中子也不带电，故D正确． 故选：。 A.根据并不是所有的原子都能得到电子进行解答； B.根据由一种元素组成的物质不一定是单质进行解答； C.根据物质不一定都是由分子构成的进行解答； D.根据分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子进行解答。 了解微观粒子的特性的相关知识，并能依据选项灵活分析解答问题，要思考全面，考虑周全。 13.【答案】  【解析】解：、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢分子构成不同，故化学性质不同，故A正确； B、水和氧气在点燃的条件下反应生成水，即，该反应中，参加反应的氢气、氧气与生成水的质量比为：：：：：，故氢气和氧气充分反应生成水，故B正确； C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，故C正确； D、不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，如氢原子中不含中子，故D错误。 故选：。 A、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子进行分析； B、根据水和氧气在点燃的条件下反应生成水进行分析； C、根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳进行分析； D、根据不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的进行分析。 本题主要考查一氧化碳的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。 14.【答案】  【解析】解：、红磷燃烧，会观察到暗红色固体燃烧，发光，放热，产生黄白色火焰，不是白雾，故选项说法错误。 B、将一氧化碳通入灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，能观察到黑色固体变为紫红色，故选项说法错误。 C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法错误。 D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能观察到白色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡产生，故选项说法正确。 故选：。 A、根据红磷燃烧的现象，进行分析判断。 B、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。 C、根据金属的化学性质，进行分析判断。 D、根据盐的化学性质，进行分析判断。 本题难度不大，了解盐的化学性质、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。 15.【答案】  【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后的质量减少了，故是反应物，参加反应的的质量为；同理可以确定是生成物，生成的的质量为；是生成物，生成的的质量为；由质量守恒定律，应是反应物，且参加反应的的质量为， 故该反应为： A、由质量守恒定律，应是反应物，且参加反应的的质量为，故的数值为，故选项说法错误． B、不知道具体的化学方程式，不能及时和的相对分子质量之比；故选项说法错误． C、参加反应的与的质量比为：：，故选项说法正确． D、若为化合物，为单质，生成物可能均为化合物，但该反应不一定为置换反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法错误． 故选：． 本题可分析先、、三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定的值，推测是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型． 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律． 16.【答案】  【解析】解：、水变成水蒸气，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项说法不正确； B、镁条燃烧生成氧化镁的质量与镁条的质量不等，是因为镁和氧气反应生成氧化镁，符合质量守恒定律，该选项说法不正确； C、碳燃烧的化学方程式及其质量关系为： ， 由以上质量关系可知，碳和氧气反应的质量比为：：：，因此碳恰好和氧气反应生成二氧化碳，符合质量守恒定律，该选项说法不正确； D、由质量守恒定律可知，硫燃烧时，参加反应的硫和氧气的质量总和等于生成二氧化硫的质量，该选项说法正确。 故选：。 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 17.【答案】  【解析】解：、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。 B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确。 C、木炭的主要成分是碳，碳属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。 D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。 故选：。 根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、了解常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。 18.【答案】  【解析】解：广藿香酮中氢、氧元素的质量比为：：，故A正确； B.一个广藿香酮分子中含有的原子总数为，故B错误； C.广藿香酮中碳、氢原子的个数比为：：，故C错误； D.广藿香酮中碳、氢、氧元素的质量比为：：：：，可见碳元素的质量分数最大，故D错误； 故选：。 A.根据广藿香酮的分子式，计算氢、氧元素的质量比； B.根据广藿香酮的分子式，计算含有的原子总数； C.根据广藿香酮的分子式，计算碳、氢原子的个数比； D.根据广藿香酮的分子式，计算各元素的质量比，比较氢元素的质量分数是否最大。 本题主要考查广藿香酮的分子结构和组成元素，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 19.【答案】  【解析】解：、在密闭容器内点燃镁条，镁条和空气中的氧气反应生成氧化镁，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验方案正确。 B、铁能被磁铁吸引，铜不能，用磁铁吸引，能分离铁粉和铜粉，故选项实验方案正确。 C、将混合气体缓慢通过灼热的氧化铜粉末，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案正确。 D、将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中，均无明显现象，说明了活动性，；无法比较铁和铜的金属活动性，故选项实验方案错误。 故选：。 A、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。 B、根据铁能被磁铁吸引，进行分析判断。 C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 D、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 20.【答案】  【解析】解：反应后所得溶液中的溶质依次为氯化镁、氯化铝、氯化亚铁、氯化锌，反应所得盐中所含氯元素的质量为，所得固体中的氯元素完全来自于氯化氢，根据化学反应前后各元素种类、质量均不变，可知参加反应的盐酸中所含氯元素的质量为，盐酸中氢元素、氯元素的质量比为：，设：参加反应的盐酸中所含氢元素质量为，，解得，这些氢元素最终全部转化为氢气，则生成氢气质量； 故选：。 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 21.【答案】  氧化铁中铁元素的化合价显价    沸点    【解析】解：质子数为，核外电子数为，表示带个单位正电荷的镁离子，表示为； 元素符号正上方数字表示某物质中某元素的化合价，中数字“”的意义为氧化铁中铁元素的化合价为价； 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带个电荷时，要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。个铵根离子表示为； 利用石油中各成分的沸点不同，可炼制得到汽油、煤油等不同产品； 铝能与氢氧化钠和水发生反应，生成偏铝酸钠和一种气体单质，该反应的化学方程式为：。 故答案为：； 氧化铁中铁元素的化合价显价； ； 沸点； 。 分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。 22.【答案】    单质    或  【解析】解：根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氮元素的相对原子质量为； 由于原子中核电荷数核外电子数，所以，解得：； 点物质中氮元素的化合价为，单质中元素的化合价为，则点对应的物质类别是单质； 含有价氮元素的氧化物的化学式：； 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，、物质中氮元素的化合价分别为价和价，处于最高价与最低价之间，所以、可能具有氧化性、还原性，化学式分别为：和。 故答案为： ； ； 单质； ； 或。 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量； 根据原子中核内质子数核电荷数核外电子数进行分析； 根据单质中元素的化合价为进行分析； 根据含有价氮元素的氧化物的书写方法进行分析； 物质中既有氧化性，又有还原性，说明该物质中元素化合价处于中间价态，然后根据选项中各元素的化合价进行判断。 本题难度不大，掌握化合价的规律、酸碱盐与氧化物的特征、化学式与化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。 23.【答案】      【解析】解：由分析可知，是氧气，化学式为：； 是二氧化碳，是一氧化碳，则反应的反应是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：； 是水，是氧气，则反应是水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 故答案为： ； ； ； A、、、、、为初中化学常见的六种物质，其中、、通常状况下为气体，、、均为氧化物，、含有相同原子团。能和反应，能转化成，和能相互转化，则是氧气，是一氧化碳，是二氧化碳；氧气能和相互转化，能和二氧化碳反应，则是水；能和水、二氧化碳相互转化，则是碳酸；能和二氧化碳相互转化，则可以是碳酸钙；据此分析解答。 本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 24.【答案】锥形瓶  长颈漏斗    澄清石灰水      可以控制反应的发生和停止    试管口没有塞一团棉花，可能导致加热时粉末状物质进入导管    【解析】解：由图可知，仪器的名称是锥形瓶，仪器的名称是长颈漏斗； 实验室里常用稀盐酸和块状大理石主要成分是在装置中反应制取二氧化碳，与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，若用图装置检验某气体是否为二氧化碳，则瓶内应装入的物质是澄清石灰水，使用澄清石灰水检验二氧化碳时，二氧化碳需要通入澄清石灰水中，则气体应从端通入，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为； 装置、和都能制取二氧化碳气体，但装置与前两者相比较，优势是可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是反应过程中，关闭弹簧夹，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔塑料片上的大理石脱离接触，此时反应停止，打开弹簧夹，气体导出，试管内气压下降，液面回升，大理石与稀盐酸重新接触，反应发生，而、装置没有这一作用； 装置是固体加热型发生装置，若用装置制取氧气，可以是加热高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，该装置的不足之处是试管口没有塞一团棉花，可能导致加热时粉末状物质进入导管； 实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，属于固体加热型反应，应选用的发生装置是，在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法或排水法收集，制取较纯净的甲烷，应采用排水法，则收集装置应选用，则实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生装置和收集装置是。 故答案为：锥形瓶；长颈漏斗； ；澄清石灰水；；； 可以控制反应的发生和停止； ；试管口没有塞一团棉花，可能导致加热时粉末状物质进入导管； 。 根据常见仪器的名称来分析解答； 根据与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答；根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答； 根据装置的特点来分析解答； 根据装置是固体加热型发生装置，可以是加热高锰酸钾制取氧气来分析解答；根据加热高锰酸钾制取氧气的注意事项来分析解答； 根据实验室加热无水乙酸钠和氢氧化钠制取甲烷气体为固体加热型反应，甲烷难溶于水，排水法收集的甲烷较纯净来分析解答。 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和实验注意事项，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。 25.【答案】  没有  先变大后变小  平衡  石蜡燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸出  小于      是  种类、数目、质量  【解析】解：红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡；红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球变小，故观察到气球的变化情况是先变大后变小；该反应有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，化学反应前后物质的总质量不变，故装置冷却后天平平衡。 乙实验中，熄灭蜡烛后天平的指针偏右的原因是石蜡燃烧生成的二氧化碳和水逸出，导致左边质量减小；根据质量守恒定律，参加反应的石蜡的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成物的总质量，则参加反应的石蜡的质量小于生成物的总质量。 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为。 设样品中碳酸钠的质量为。                                                                                                一切化学变化都遵循质量守恒定律，原因是化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变。 故答案为： ；没有；先变大后变小；平衡； 石蜡燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸出；小于； ；； 是；种类、数目、质量。 验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。 本题难度不大，理解质量守恒定律，明确在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行是正确解答本题的关键。 26.【答案】导电      过滤  、、  小于    增大物质间的接触面积，使反应更充分      【解析】解：台灯中，铜质插头是利用了金属铜的导电性；铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为； 将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中，铝能置换出铜，而银不能置换出铜，可以比较三种金属的活动性顺序大小，故正确； 将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，均没有明显现象，不能比较铝和铜的活泼性大小顺序，故错误； 将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中，没有明显现象，不能比较铜、银的活泼性大小顺序，故错误； 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中，铜能置换出银而不能置换出铝，可以比较三种金属的活动性顺序大小，故正确； 故选：； 含有、、的废水中加入过量的锌，得到硫酸锌溶液和铜、铁、锌的混合固体，用磁铁吸引，得到固体为铁，固体为铜和锌，加入足量的稀硫酸，铁与硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气，而铜与硫酸不反应； 固液分离操作为过滤，“操作”和“操作”的名称是过滤； 经过分析，固体的成分是铜、铁、锌； 锌的相对原子质量大于铜、铁的相对原子质量，锌置换出铜、铁后进入溶液中，废液的质量小于滤液的质量； 锌的活泼性大于铜、铁，若加锌粉量不足，锌与硫酸铜部分反应，所得溶液溶质为硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁；若锌刚好置换出铜，则所得溶液的溶质为硫酸锌和硫酸亚铁；若锌完全置换出铜，部分置换出铁，所得溶液的溶质为硫酸锌和硫酸亚铁；若锌恰好与硫酸铜、硫酸亚铁完全反应，所得溶液的溶质为硫酸锌，因此滤液中的溶质不可能是； 焦炭在高炉炼铁中通常要先进行粉碎处理，其目的是增大物质间的接触面积，使反应更充分； 反应Ⅲ中氧化铁被还原，反应的化学方程式； 假设锌与硫酸铜完全反应，需要硫酸铜的质量为， ，，而实际硫酸铜质量为，因此锌过量，硫酸铜完全反应； 设硫酸铜完全反应，得到铜质量为，消耗锌的质量为，                        ，；，； 根据锌与硫酸亚铁的质量比：：可知，剩余的锌与硫酸亚铁反应，锌有剩余，硫酸亚铁完全反应， 设硫酸亚铁完全反应，生成铁的质量为，消耗锌的质量为，                                              ，；，； 故所得固体质量为； 故答案为： 导电；； ； 过滤；、、；小于；； 增大物质间的接触面积，使反应更充分；； 。 根据金属的物理性质及铝的化学性质分析； 根据三种金属的活泼性进行分析； 含有、、的废水中加入过量的锌，得到硫酸锌溶液和铜、铁、锌的混合固体，用磁铁吸引，得到固体为铁，固体为铜和锌，加入足量的稀硫酸，铁与硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气，而铜与硫酸不反应； 根据一氧化碳与氧化铁高温下反应的原理进行分析； 根据锌的活泼性比铁和铜活泼，先发生锌置换铜的反应，后发生锌置换铁的反应，然后根据方程式列式计算。 掌握金属的物理性质、化学性质、活动性顺序、铁的冶炼原理、利用方程式进行的计算方法等相关知识是解答本题的关键。 27.【答案】吸附  酒精喷灯  排尽装置中的空气    灼热的炭粉与氧气反应，导致活性炭部分损耗    红  氢氧根  吸收水分，防止干扰氢气的检验    氢气和一氧化碳    缺少尾气处理装置  【解析】解：Ⅰ、活性炭能处理冰箱中的异味，这是利用了它具有吸附性； Ⅱ、如图中的装置甲模拟在左右制备活性炭，酒精灯火焰温度范围为，酒精喷灯火焰温度为，则虚线框处应选择酒精喷灯作为加热仪器； Ⅲ、空气中含有氧气，木炭能与氧气反应生成二氧化碳，则步骤中先通一段时间水蒸气，再加热木炭粉末的目的是排尽装置中的空气； 水沸腾变为水蒸气的过程中，没有新物质生成，摩尔质量、化学性质和元素组成不变，只是水分子的间距大小发生改变，故选：； 步骤中若同时停止两处加热，灼热的炭粉会与氧气反应，导致活性炭部分损耗，则可能造成的后果是灼热的炭粉与氧气反应，导致活性炭部分损耗； Ⅳ、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为； 氢气通过灼热的氧化铜生成铜和水，铜是红色固体，则能观察到黑色固体变红色固体； 中原子团的名称是氢氧根，碱石灰的主要成分是和，具有吸水性，能与水反应，则碱石灰的作用是吸收水分，防止干扰氢气的检验； 澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，装有无水硫酸铜的干燥管中白色固体变蓝，说明有水生成，则装置甲中产生的气体含有氢气，一氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，无水硫酸铜与水反应生成胆矾，化学方程式为； 装置甲制备活性炭时会产生有毒气体一氧化碳，需要进行尾气处理，则用装置甲制备活性炭的不足之处是缺少尾气处理装置。 Ⅰ、吸附； Ⅱ、酒精喷灯； Ⅲ、排出装置中的空气； ； 灼热的炭粉与氧气反应，导致活性炭部分损耗； Ⅳ、； 红； 氢氧根；吸收水分，防止干扰氢气的检验； ；；氢气和一氧化碳； 缺少尾气处理装置。 Ⅰ、根据活性炭具有吸附性来分析解答； Ⅱ、根据酒精喷灯火焰温度为来分析解答； Ⅲ、根据空气中含有氧气，木炭能与氧气反应生成二氧化碳来分析解答； 根据水沸腾变为水蒸气的过程中，没有新物质生成，只是水分子的间距大小发生改变来分析解答； 根据步骤中若同时停止两处加热，灼热的炭粉会与氧气反应来分析解答； Ⅳ、根据一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳来分析解答； 根据氢气通过灼热的氧化铜生成铜和水，铜是红色固体来分析解答； 根据中原子团的名称是氢氧根，碱石灰可以吸收水分来分析解答； 根据澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，装有无水硫酸铜的干燥管中白色固体变蓝，说明有水生成来分析解答；根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，无水硫酸铜与水反应生成胆矾来分析解答； 根据装置甲制备活性炭时会产生有毒气体一氧化碳，需要进行尾气处理来分析解答。 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。 28.【答案】温度未达到草酸钙晶体的分解温度    一氧化碳  【解析】解：时，固体质量不变的原因是：温度未达到草酸钙晶体的分解温度。 由图可知，温度为时，草酸钙晶体失去全部结晶水，所得固体质量为，则草酸钙晶体中结晶水的质量为。 加热至时，开始分解，生成和一种有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，并且一氧化碳有毒，则该气体是一氧化碳。 由图可知，碳酸钙的质量是，设生成氧化钙质量为，            则的值为。 故答案为： 温度未达到草酸钙晶体的分解温度； ； 一氧化碳； 。 根据时，温度未达到草酸钙晶体的分解温度来分析； 根据温度为时，草酸钙晶体失去全部结晶水，所得固体质量为来分析； 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，并且一氧化碳有毒来分析； 根据碳酸钙的质量以及反应的化学方程式来分析。 本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$