甘肃定西市临洮中学2025-2026学年度下学期高二第二次月考 化学试卷

2025-2026年度高二月考·化学 参考答案、提示及评分细则 1．A 2．D 3．C 4．B 5．D 6．C 7．A 8．B 9．B 10．B 11．A 12．B 13．D 14．D 15．（14分） （1）长颈漏斗（2分） 浓硫酸氧化性强，与FeS反应不生成（2分） （2）随开随用，随关随停（2分） （3）装置B中先出现黑色沉淀，后又出现白色沉淀（2分） （4）（2分） 分别测反应前后溶液的pH，若反应后溶液pH减小，则证明反应后溶液的酸性增强（2分） （5）还原性（1分） 酸性（1分） 16．（16分） （1）、（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）左右的溶解度最大，“银转化”和“银还原”的效率最好（2分） 2（2分） （5）①（或）（2分） ②（2分） ③（2分） 17．（14分） （1）-114.4（2分） 低温（2分） （2）降低反应温度（1分） 增大压强（1分） （3）c（1分） （4）（2分） A（1分） （5）较高流速时反应未达到平衡，温度高，反应速率快，故单位时间内氯化氢的转化率高（2分） （6）（2分） 18．（14分） （1）（2分） 羟基（1分） （2）加成反应（1分） 氧化反应（1分） （3）（2分） （2分） （4）①（2分） ②防倒吸（1分） ③中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026年度高二月考 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cr52 Mn55 S32 Fe56 Ag108 Au197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文化博大精深，源远流长。下列成语不涉及化学反应的是 A．沙里淘金 B．水滴石穿 C．火上浇油 D．刀耕火种 2．下列化学用语表达正确的是 A．乙烯的球棍模型为 B．NH4Cl的电子式为 C．H2O的VSEPR模型为 D．基态S2-的价层电子排布式为3s23p6 3．化学与生活息息相关。下列物质的性质与用途不相符的是 选项 物质 性质 用途 A 丙烷 可燃性 用作奥运会火炬的燃料 B N2 稳定性强 用作保护气 C 铜 紫红色固体 用作导线 D 金刚石 硬度大 用于切割玻璃 A．A B．B C．C D．D 4．下列措施不能减缓被保护物体腐蚀速率的是 A．户外体育器材喷涂油漆 B．将钢闸门连接直流电源的正极 C．轮船镶嵌锌块 D．钢铁进行发蓝处理 5．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X、Y、W、Q的原子序数呈等差数列，X与W、Z与Q同主族，Y是构成有机物的必需元素，基态Y、Z原子的未成对电子数相等。下列说法错误的是 A．X、Y组成的化合物具有还原性 B．X、Z组成的化合物常温下为液态 C．Z、W组成的化合物溶于水呈碱性 D．W、Q组成的化合物具有漂白性 6．利用下列实验装置进行相关实验能达到实验目的的是 A．制备氯气 B．收集NO2 C．制备乙炔 D．分离溴和苯的混合物 7．科学家开发了二氧化碳淡化海水，其循环图如图。已知：RNH2是一元弱碱，易溶于水。下列叙述错误的是 A．应向海水中先通入CO2，后加入RNH2 B．离子交换后采用过滤操作分离出小苏打 C．上述循环不能降低Ca2+、Mg2+浓度 D．低温高压有利于海水淡化 8．高州盛产柠檬，从柠檬中提取的柠檬烯具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域，其结构简式为。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A．柠檬烯的分子式为C10H18 B．柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．柠檬烯中C原子全部采取sp2杂化 D．柠檬烯与1,3-丁二烯（）互为同系物 9．我国科学家制备了一种具有主族金属Na官能团掺杂修饰的柔性碳纤维膜催化剂，该材料的应用使固态锌—空气电池（放电时的总反应为）实现了高稳定性的放电/充电循环。下列说法正确的是 A．充电时，锌箔应连接电源正极 B．放电时正极上发生的反应为 C．放电时，电子从锌管流出，经电解质流向碳纤维布 D．理论上每转移，消耗56 L空气 10．由下列实验现象不能得出相应结论的是 选项 实验现象 结论 A 向某溶液中加入KSCN固体，溶液变红 溶液中含有Fe3+ B 压缩NO2和N2O4混合体系的体积，气体颜色加深 平衡向生成NO2的方向移动 C 向酸性K2Cr2O7溶液中滴入乙醇，溶液变成灰绿色 K2Cr2O7发生了还原反应 D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，冷却后加入几滴碘水，溶液未变蓝 淀粉已完全水解 A．A B．B C．C D．D 11．常温下，下列离子能在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．由水电离的的溶液中：、、、 D．在溶质为溶液中：、、、 12．无水硫酸铜常用于检验水的存在，原理为遇水形成蓝色的，无水硫酸铜的结构如图。下列说法错误的是 A．元素电负性： B．加热时②处的水比①处的水容易失去 C．中提供空轨道 D．的空间结构为正四面体形 13．开发可再生能源驱动的绿色合成氨过程对于实现人类社会的可持续发展具有重要意义。我国研究团队提出并构建了一种由氢化钠（NaH）介导，等离子体驱动的两步化学链合成氨过程，合成示意图如图。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．反应2为氮的固定 C．晶体中存在键和键 D．NaH晶体中的配位数为6 14．常温下，铬酸钡的，其溶度积曲线如图所示。下列推断错误的是 A． B．b点溶度积等于c点 C．d点处于不饱和状态 D．温度不变，加入氯化钡固体可由d点迁移到b点 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）化学兴趣小组为了探究）H2S的性质及ZnS、PbS溶度积的相对大小，设计了如图装置进行实验。 已知：PbS为难溶于水的黑色固体；ZnS为难溶于水的白色固体；FeS是难溶于水的块状黑色固体。 （1）仪器a的名称为________；本实验不采用浓硫酸与FeS反应的原因是________。 （2）装置A的优点为_________________。 （3）说明的现象为_________________。 （4）装置C中出现浑浊，写出其中发生反应的离子方程式：_________________；简述如何证明反应后溶液的酸性增强：_________________。 （5）该实验中H2S体现的化学性质有________、________。 16．（16分）铜阳极泥（含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等）是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如图： 已知：①“滤液1”中含有Cu2+和H2SeO3等。 ② 。 ③Na2SO3易从溶液中结晶析出，银元素在“滤液3”中以和形式存在。 ④不同温度下Na2SO3的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 回答下列问题： （1）“滤液1”中除了含Cu2+外，还含有的金属阳离子为________。 （2）“氧化酸浸”时Ag2Se反应的离子方程式为________。 （3）“除金”工序中，若反应后溶液中的，可保证Ag元素不损失，则_______（用含a的代数式表示，假设“滤液2”中的浓度为）。 （4）在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序选择在40℃左右进行的原因为_________________________________；每消耗1 mol Na2S2O4，理论上可得到________mol Ag。 （5）金和银形成的一种合金是良好的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，设为阿伏加德罗常数的值。 ①该合金的化学组成可表示为_________。 ②Au和Ag之间的最短距离为_________pm。 ③该合金的密度为_________。 17．（14分）为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理HCl废气。已知： 反应1： 反应2： 反应3： （1）_________，反应1在_________（填“高温”“低温”）下有利于自发进行。 （2）可提高反应1中HCl平衡转化率的措施有_________、_________（任写两条）。 （3）下列条件一定能判断反应1达到平衡状态的是_________（填标号）。 a．HCl和浓度比为 b．反应体系的压强不变 c．反应体系中气体的平均摩尔质量不变 d．断裂H-Cl键的速率与形成H-O键的速率相等 （4）HCl和在Cu基催化剂上的反应分为两个步骤： 第一步反应为 ； 第二步反应为_________。 下列图像与该反应历程相符的是_________（填标号）。 A． B． C． （5）将HCl和O2分别以不同起始流速通入反应器中，分别在360℃、400℃和440℃下发生反应1，通过检测流出气成分绘制的HCl转化率（）曲线如图所示（较低流速下的转化率可近似为平衡转化率）。 ①图中较高流速时，大于和的原因是_________。 （6）设N点时的转化率为平衡转化率，该温度下反应1的平衡常数_________（用平衡时各物质物质的量分数代替平衡浓度计算，列计算式即可）。 18．（14分）A、B、C、D、E均为有机化合物，其中A是化学实验中最常见的有机化合物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家的石油化工发展水平，有关物质的转化关系如图甲所示。 （1）写出B的结构简式：__________________，A中官能团的名称为__________________。 （2）反应②和④的反应类型分别是__________________、__________________。 （3）写出下列反应的化学方程式。 反应①：_____________________________________________， 反应④：_____________________________________________。 （4）实验室利用反应③制取C，常用图乙装置。 ①试管a中发生的主要反应的化学方程式为____________________________________。 ②在实验中球形干燥管除起冷凝的作用外，另一个重要作用是___________________________。 ③试管b中液体的作用是_______________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $