精品解析：广西壮族自治区河池市2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

河池市2025年春季学期高一期末学业水平质量检测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Si-28 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。错选、多选或漏选均不得分)。 1. 广西有很多珍贵的非物质文化遗产，下列非物质文化遗产涉及的物品的主要成分属于有机物的是 A．壮族铜鼓 B．北海贝雕 C．瑶族石牌 D．毛南族花竹帽 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜鼓的主要成分为铜合金，属于金属材料，A错误； B．贝壳的主要成分为碳酸钙，属于无机物，B错误； C．石牌的主要成分为无机盐，属于无机非金属材料，C错误； D．竹子的主要成分为纤维素，属于有机物，D正确； 故选D。 2. 中科院研制出一种多功能催化剂将CH4转化为乙烯：。下列化学用语表述正确的是 A. 该反应涉及极性键和非极性键的断裂及形成 B. 与互为同分异构体 C. O2的电子式为： D. 分子的球棍模型为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应涉及C-H极性键、O=O非极性键断裂，O-H极性键、C=C非极性键的形成，A正确； B．12C2H4与14C2H4是指分子中含有不同中子数的C原子，二者结构仍相同，故12C2H4与14C2H4不互为同分异构体，B错误； C．O2分子中含O=O双键，电子式为，C错误； D．该图示为CH4分子的空间填充模型，不是球棍模型，D错误； 答案选A。 3. 性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A. 加工馒头或面包等食品时，可加入NH4HCO3或NaHCO3做膨松剂 B. 将碘溶液滴到一片土豆上，可以观察到蓝色现象 C. N2具有氧化性，N2常用于粮食杀菌消毒 D. 乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢盐受热分解产生CO2，使食品蓬松，性质与用途一致，选项A不符合； B．淀粉遇碘显蓝色是特征反应，符合实际现象，选项B不符合； C．N2的稳定性使其用于防腐，而非杀菌消毒；杀菌需强氧化性物质（如O3），N2的氧化性在此场景不适用，选项C符合； D．乙酸的酸性强于碳酸，可溶解水垢，性质与用途匹配，选项D不符合； 答案选C。 4. 用下列玻璃仪器或药品能完成对应实验的是 选项 实验 玻璃仪器或药品 A 检验碳与浓硫酸加热的气体产物(除水外) 品红溶液、Ca(OH)2溶液 B 实验室制取干燥氨气 试管、导管、酒精灯 C 银氨溶液的制备 往足量的氨水中滴加硝酸银溶液 D 乙酸乙酯的制备 试管、酒精灯、导管 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳与浓硫酸反应的气体产物有SO2、CO2，需先用品红检验SO2，再用酸性高锰酸钾除去并确认除尽，最后用澄清石灰水检验CO2，选项中只有品红和Ca(OH)2，无法区分SO2和CO2的干扰，A错误； B．实验室制干燥氨气需NH4Cl和Ca(OH)2加热，但生成的氨气含水分，需用干燥剂（如碱石灰），选项中无干燥装置，无法得到干燥氨气，B错误； C．银氨溶液的正确制备是向AgNO3中滴加氨水至沉淀溶解C错误； D．乙酸乙酯的制备需浓硫酸催化，乙酸、乙醇在试管中加热反应，导管导出蒸气。若默认试剂已提供，试管、酒精灯、导管可完成实验，D正确。 故选D。 5. “价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. b难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B. c、d、g均为酸性氧化物 C. a、f不能用e的浓溶液进行干燥 D. i的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存 【答案】B 【解析】 【分析】结合“价-类”二维图可知a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4；f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3。 【详解】A．b为S，S难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A正确； B．c为SO2，d为SO3，g为NO，SO2和SO3均是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，B错误； C．a为H2S，f为NH3，e为H2SO4，H2S与浓H2SO4发生氧化还原反应，NH3与H2SO4反应生成硫酸铵，二者均不可以用浓硫酸进行干燥，C正确； D．i为HNO3，常温下，Fe、Al遇浓HNO3会钝化，因此运输过程中能用铁罐储存i的浓溶液，D正确； 答案选B。 6. 下列说法不正确的是 A. 天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料 B. 石油的分馏、煤的干馏、气化和液化都是物理变化 C. 石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油 D. 直馏汽油和裂化汽油可以用溴的四氯化碳溶液鉴别 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然气的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的燃料，故A正确； B．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，煤的干馏是煤在隔绝空气的条件下加强热使其分解的过程，因此煤的干馏、液化和气化都是化学变化，石油的分馏是利用石油中各成分沸点不同进行分离的过程，属于物理变化，故B错误； C．石油裂化使大分子转化为小分子，提高轻质燃料的产量，则石油裂化的主要目的是为了得到轻质油，故C正确； D．裂化汽油中含有不饱和烃，能与溴发生加成反应，直馏汽油为饱和烃，可用溴水鉴别，故D正确； 故答案为B。 7. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 水滴石穿： B. 工业上制备粗硅： C. 用碳酸钠溶液处理NO2尾气： D. 用足量的氨水吸收硫酸工业尾气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水滴石穿的反应是碳酸钙与二氧化碳和水生成可溶的碳酸氢钙，离子方程式书写正确，A正确； B．工业制备粗硅时，碳高温还原SiO2的产物应为Si和CO（而非CO2），正确方程式为SiO2 + 2C = Si + 2CO↑，B错误； C．NO2与碳酸钠溶液反应发生歧化，生成和，离子方程式为2NO2+ = + + CO2↑，C正确； D．足量氨水吸收SO2生成亚硫酸铵，离子方程式为SO2+ 2NH3·H2O =+ 2+ H2O，选项D的方程式书写正确，D正确； 答案选B。 8. 阿司匹林是家庭常备药品，一种合成方法如图。下列说法正确的是 A. 乙酸酐与乙酸互为同系物 B. 乙酸酐分子中所有原子一定共平面 C. 1mol阿司匹林可以消耗1molNa D. 水杨酸不能发生酯化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸酐与乙酸官能团不同，结构不相似，不互为同系物，A错误； B．乙酸酐分子中含有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的四个原子形成四面体形，不可能所有原子共平面，B错误； C．阿司匹林中的羧基能与钠按1:1反应，1mol阿司匹林有1mol羧基，故1mol阿司匹林可以消耗1molNa，C正确； D．水杨酸含有羧基，能发生酯化反应，D错误； 答案选C。 9. 某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N2H4)为燃料，其原理示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 该装置实现把化学能转变成电能 B. 电池工作时，O2-向电极乙移动 C. 电极甲为原电池的负极，发生氧化反应 D. 电流的流向：电极乙→负载→电极甲 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置是燃料电池，实现将化学能转化为电能的装置，A正确； B．在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，该装置中电极甲为负极，电极乙为正极，所以由电极乙移向电极甲，B错误； C．电极甲通入燃料肼，为负极，失去电子，发生氧化反应，C正确； D．在外电路中，电子由负极(甲)经过负载移向正极(乙)，电流由正极(乙)经过负载移向负极(甲)，D正确； 答案选B。 10. 我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物 B. 淀粉与纤维素互为同分异构体 C. 大多数酶都是蛋白质，是生物体内重要的催化剂 D. 反应②过程中无H2O生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．高分子化合物相对分子质量在10000以上，淀粉和纤维素均是天然高分子化合物，油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，A错误； B．淀粉和纤维素均可表示为(C6H10O5)n，但二者n值不同，分子式不同，它们不是同分异构体的关系，B错误； C．大多数的酶都是蛋白质，少数酶是RNA，酶是生物体内重要的催化剂，C正确； D．反应②为甲醇催化氧化，类比乙醇催化氧化生成乙醛的原理，有水生成，因此甲醇催化氧化得甲醛也有水生成，D错误； 答案选C。 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向浓HNO3中加入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓HNO3反应生成NO2 B 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 稀盐酸可以将Fe2+氧化为Fe3+ C 向待测液中滴加稀氢氧化钠溶液，试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 溶液存在 D 分别向盛有等体积乙醇和水的试管中加入一小块大小、形状完全相同的钠 钠与水反应更剧烈 羟基氢原子的活泼性：H2O>C2H5OH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．红热的炭与浓HNO3反应产生红棕色气体，但浓HNO3受热也会分解生成NO2，无法直接证明炭与HNO3反应生成NO2，结论不严谨，A错误； B．Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸后，H+与形成HNO3，将Fe2+氧化为Fe3+，起氧化作用的是而非稀盐酸，结论错误，B错误； C．检验需在加热条件下使NH3挥发，未加热时试纸变蓝的现象难以成立，结论不可靠，C错误； D．钠与水反应更剧烈，说明水中羟基氢的活泼性强于乙醇，结论正确，D正确； 故选D。 12. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化； 2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是 A. 使用催化剂是为了加快反应速率 B. 在上述条件下，SO2 能100%的转化为SO3 C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性 D. 达到平衡时，SO2 的浓度与SO3的浓度相等 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，A正确； B．可逆反应无法完全转化，SO2 不能100%的转化为SO3，B错误； C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的是还原性，C错误； D．达到平衡时，SO2 的浓度与SO3的浓度不再改变，但不一定相等，D错误； 综上所述答案为A。 13. 苦卤(海水晒盐后的母液)中Br-含量较大，而海水中Br含量一般为0.067g/L。从海水中提取溴的生产流程如下图所示。下列说法错误的是 A. 工业上可用苦卤作为提取溴的原料 B. “吹出塔”中主要利用空气中O2的氧化性 C. “吹出”和“吸收”的目的是富集溴元素 D. “蒸馏塔”中主要反应是：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 【答案】B 【解析】 【分析】海水中Br-与氯气反应生成HCl和Br2，Br2通入二氧化硫和水反应生成HBr和硫酸，氯气将溴化氢溶液置换出溴单质； 【详解】A．苦卤中Br-含量较大，工业上可用苦卤作为提取溴的原料，能提高产率，A正确； B．“吹出塔”中Br2通入二氧化硫和水反应生成HBr和硫酸，主要利用Br2的氧化性，B错误； C．“吹出”溴蒸气，通过“吸收”生成HBr，目的是富集溴元素，C正确； D．“蒸馏塔”中氯气将溴化氢溶液置换出溴单质，主要反应是：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，D正确； 故选B。 14. 我国向世界承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%-50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 从0到3min，为0.5mol/(L·min) B. 当，该反应达平衡状态 C. 平衡时， D. 平衡时向容器中充入He，反应速率不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．从0到3min，CO2浓度减小0.50mol/L，则H2浓度减小1.50mol/L，，A正确： B．未标明正反应速率还是逆反应速率，当时，不能判断反应是否达平衡状态，B错误； C．达到平衡时，体系中各组分的物质的量不变，由图可知，平衡时，甲醇的物质的量为0.75mol，甲醇和水均是生成物且起始物质的量均为0mol/L，则平衡时，C正确； D．平衡时向容器中充入He，涉及反应的各物质浓度不变，反应速率不变，D正确； 答案选B。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分)。 15. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。可用甲酸钠(HCOONa)制备Na2S2O4，实验装置如图所示。 （1）仪器b的名称为_______。 （2）设计实验探究SO2中＋4价S的性质。 限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 将SO2通入新制H2S溶液中 溶液变浑浊 SO2中＋4价S具有①______性 实验二 将SO2通入②______中 ③______ SO2中＋4价S具有还原性，反应的离子方程式为④_____ 填写表格中相应内容： ①_______；②_______；③_______；④_______。 （3）实验时先打开K1一段时间后，再打开K2，原因是_______。 （4）加入甲醇形成混合液的目的是_______。 （5）装置乙中，已知甲醇不参与反应，且反应生成另外一种能导致温室效应的产物，请写出乙中发生的化学反应方程式_______。 （6）反应结束后测定样品纯度，可用铁氰化钾法测定：已知具有氧化性，可以将氧化为，还原为。取50.00mlNa2S2O4样品溶液，恰好可以消耗的溶液10.00mL，试计算该样品中Na2S2O4的含量为_______。 【答案】（1）三颈烧瓶或三口烧瓶 （2） ①. 氧化 ②. FeCl3溶液 ③. 溶液由(棕)黄色变成浅绿色或溶液变浅或溶液褪色 ④. 或 （3）排尽装置中的空气，防止Na2S2O4被空气中氧气氧化 （4）降低Na2S2O4的溶解度，便于Na2S2O4析出 （5） （6）0.348 【解析】 【分析】由题可知，这是制取二亚硫酸钠(Na2S2O4)的装置，该装置分为甲、乙、丙三个部分，甲为生成二氧化硫，为反应持续提供二氧化硫，反应方程式为：，乙部分为反应部分，反应方程式为：，丙部分为尾气处理部分，处理未反应的SO2和乙中生成的CO2； 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器b为三颈烧瓶； 【小问2详解】 ①将SO2通入新制H2S溶液中，溶液变浑浊，说明生成了硫单质，S化合价从+4降低到0，体现了二氧化硫的氧化性； ②从后面的信息可知，要体现二氧化硫的还原性，则化合价升高，应和一个有氧化性的物质发生反应，且现象明显，FeCl3溶液符合要求； ③实验现象为：溶液由(棕)黄色变成浅绿色或溶液变浅或溶液褪色 ④SO2和FeCl3溶液反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 由题意可知，连二亚硫酸钠在空气中极易被氧化，所以制备连二亚硫酸钠时，应先打开K1，利用反应生成的二氧化硫排尽装置中的空气，直至丙中均匀冒出气泡，说明装置中空气排尽后，再打开K2，滴入氢氧化钠，故答案为：排尽装置中的空气，防止Na2S2O4被空气中氧气氧化； 【小问4详解】 由信息可知，Na2S2O4难溶于甲醇，因此加入甲醇形成混合液的目的是降低Na2S2O4的溶解度，便于Na2S2O4析出，故答案为：降低Na2S2O4的溶解度，便于Na2S2O4析出； 【小问5详解】 由题意可知，装置乙中发生反应为二氧化硫与溶液中甲酸钠、氢氧化钠反应生成连二亚硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学反应方程式为； 【小问6详解】 由得失电子数目守恒可得如下关系：，滴定消耗10.00mL0.02mol/L铁氰化钾溶液，则连二亚硫酸钠的含量为：，故答案为：0.348。 16. 利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义，回答下列问题。 （1）合成氨工业先驱哈伯(P·Haber)利用N2和H2在Fe催化作用下最早人工合成氨气，请根据表中键能的相关数据，计算合成氨反应的热效应： ΔΗ=______。 化学键 H-H N-H 键能/(kJ·mol-1) 436 391 945 （2）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：。能说明该反应已达到化学平衡状态的标志是_______。 a．反应速率 b．容器内压强不再随时间而发生变化 c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化 d．容器内 （3）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入N2和H2.测得各物质的浓度与时间的关系如图所示。 ①丙代表_______(填化学式)。 ②0~12min内，N2的转化率为_______。(转化率=已转化的物质的量÷起始物质的量) ③0~4min内，=_______。 （4）科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图所示。 压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是_______；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是_______。 （5）氨气一空气碱性燃料电池放电时的总反应为，该电池正极的电极反应式为_______。 【答案】（1）-93 （2）bc （3） ①. N2 ②. 50%(或0.5) ③. 0.125 （4） ①. 相同时间内，增大压强，反应速率增大 ②. 压强过大，此时氨液化 （5） 【解析】 【小问1详解】 化学反应过程中，化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，因此反应的热效应等于反应物化学键键能之和减去产物键能之和，即； 【小问2详解】 a．该反应达到平衡状态时，，该选项没有标明正逆反应且比例错误，故a不符合题意； b．该反应是反应前后气体体积增大的可逆反应，反应未达到平衡时压强不断增大，当反应达到平衡状态时，容器内压强不再随时间而发生变化，所以能判断反应达到平衡状态，故b符合题意； c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化说明浓度不再改变，说明达到平衡状态，故c符合题意； d．容器内，不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变，故d不符合题意； 故答案为bc； 【小问3详解】 ①0～10min内，甲的物质的量浓度减少3.0mol/L-1.5mol/L=1.5mol/L、乙的物质的量浓度增大1.0mol/L、丙的物质的量浓度减少1.0mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，根据转化物质的量浓度之比等于化学计量数之比，则甲代表H2、乙代表NH3、丙代表N2； ②由丙知，12min时N2的转化率为； ③由甲知，0～4min内v(H2)=； 【小问4详解】 压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是：相同时间内，增大压强，反应速率增大；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是：压强过大，此时氨液化(或压强过大，催化剂活性降低等)； 【小问5详解】 氨气—空气碱性燃料电池放电时的总反应为，正极为氧气得电子，故正极电极反应式为：。 17. 回答下列问题： （1）硫酸是重要的化工原料，研究小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下图所示： ①黄铁矿在燃烧前需粉碎的目的是_______。 ②过程Ⅰ的化学反应方程式是_______。 （2）煤燃烧产生的废气中含有SO2，可以用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收，还可以得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图： ①上述流程中，往NaHSO3溶液中加入NaOH，发生反应的离子方程式为_______。 ②亚硫酸钠粗品中可能含有少量_______，证明亚硫酸钠粗品含有该少量物质时需要用到的试剂为_______。 ③SO2废气可通入足量H2O2溶液吸收，该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （3）某工厂以硫酸厂排放的含SO2废气和硝酸厂排放的含硝酸和氮的氧化物废气为原料生产亚硝酸钠，并对亚硝酸钠进行多角度探究。其工艺流程如下： 已知：；。 ①在分解塔中通入的SO2和硝酸废气中的硝酸反应，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好为1：1，则分解塔中发生反应的化学方程式为_______。 ②设计实验验证酸性条件下NaNO2具有氧化性，请补充实验方案。(供选择的试剂：NaNO2溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)取一定量KI溶液，_______。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. （2） ①. ②. Na2SO4 ③. 盐酸和氯化钡溶液 ④. 1：1 （3） ①. ②. 向其中滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2有氧化性 【解析】 【分析】（1）黄铁矿在空气中燃烧，发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化生成三氧化硫，浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸；（2）工业废残渣溶于水过滤得到碳酸钠溶液，碳酸钠溶液吸收二氧化硫得到亚硫酸氢钠溶液，亚硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，即得到亚硫酸钠粗品；（3）分解塔中二氧化硫和硝酸反应生成一氧化氮、二氧化氮，经冷却后与碳酸钠溶液反应制取亚硝酸钠，据此回答。 【小问1详解】 ①从反应速率的影响因素考虑，黄铁矿在燃烧前需粉碎的目的是：增大接触面积，加快反应速率； ②过程I生成氧化铁和二氧化硫，硫元素由-1价升高到+4价、铁元素由+2价升高到+3价，化学反应方程式为； 【小问2详解】 ①往NaHSO3溶液中加入NaOH生成亚硫酸钠和水，离子方程式为； ②亚硫酸钠容易被氧化成硫酸钠，故亚硫酸钠粗品中可能含有少量硫酸钠；检验硫酸根需要用盐酸和氯化钡溶液，亚硫酸根会与钡离子生成亚硫酸钡沉淀，所以先加稀盐酸酸化，故用适量蒸馏水溶解，加入过量盐酸酸化，再加入适量氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明含有硫酸钠；故答案为：Na2SO4；盐酸和氯化钡溶液； ③双氧水具有氧化性，能将＋4价硫氧化到＋6价，反应的化学方程式为，其中过氧化氢是氧化剂，二氧化硫为还原剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1； 【小问3详解】 ①硝酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，结合题意硝酸将+4价硫氧化为+6价，本身被还原为一氧化氮和二氧化氮，且NO与NO2物质的量之比恰好为1：1，反应的化学方程式为； ②若NaNO2具有氧化性，则能将KI氧化为单质碘，碘遇淀粉变蓝，因此验证酸性条件下NaNO2具有氧化性的具体操作为：取一定量KI溶液，向其中滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2有氧化性。 18. 肉桂酸异丙酯(G)常用于饮料、冰制食品的调味与增香，合成路线如下： 已知：1.；2.。(其中R为烃基)回答下列问题： （1）G中含有的官能团名称为_______，E的化学名称为_______。 （2）B结构简式为_______；E生成F的反应类型为_______。 （3）D＋F→G的化学反应方程式为_______。 （4）C的同分异构体N中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)，并写出其中一种同分异构体的结构简式_______。 ①含有苯环；②能与新制氢氧化铜反应生成砖红色的沉淀；③能使溴的四氯化碳溶液褪色 （5）根据上述信息，设计以乙醇为主要原料制备的合成路线如下，请写出方框内物质的结构简式_______。 【答案】（1） ①. 酯基、碳碳双键 ②. 丙烯 （2） ①. ②. 加成反应 （3）+ （4） ①. 4 ②. （5） 【解析】 【分析】A是苯甲醇，A发生催化氧化生成B，B是；E和水发生加成反应生成醇，F是醇；F和D发生酯化反应生成G，由G逆推，F是CH3CH(OH)CH3；D是； 【小问1详解】 根据G的结构简式，G中含有官能团的名称为酯基、碳碳双键；E的化学名称为丙烯。 小问2详解】 苯甲醇在Cu的催化下和氧气发生氧化反应生成苯甲醛，因此B的结构简式为。E是丙烯，丙烯和水发生加成反应生成CH3CH(OH)CH3，E生成F的反应类型为加成反应。 【小问3详解】 D＋F→G是和CH3CH(OH)CH3发生酯化反应生成G和水，反应的化学反应方程式为：； 【小问4详解】 ①含有苯环；②能与新制氢氧化铜反应生成砖红色的沉淀，说明含有醛基；③能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，同时符合上述条件的C的同分异构体有、、、，共4种； 【小问5详解】 乙醇氧化为乙醛，乙醛在一定条件下反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO在一定条件下生成CH3CH=CHCOOH，CH3CH=CHCOOH和乙醇发生酯化反应生成，合成路线为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河池市2025年春季学期高一期末学业水平质量检测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Si-28 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。错选、多选或漏选均不得分)。 1. 广西有很多珍贵的非物质文化遗产，下列非物质文化遗产涉及的物品的主要成分属于有机物的是 A．壮族铜鼓 B．北海贝雕 C．瑶族石牌 D．毛南族花竹帽 A. A B. B C. C D. D 2. 中科院研制出一种多功能催化剂将CH4转化为乙烯：。下列化学用语表述正确的是 A. 该反应涉及极性键和非极性键的断裂及形成 B. 与互为同分异构体 C. O2的电子式为： D. 分子的球棍模型为 3. 性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A 加工馒头或面包等食品时，可加入NH4HCO3或NaHCO3做膨松剂 B. 将碘溶液滴到一片土豆上，可以观察到蓝色现象 C. N2具有氧化性，N2常用于粮食杀菌消毒 D. 乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 4. 用下列玻璃仪器或药品能完成对应实验的是 选项 实验 玻璃仪器或药品 A 检验碳与浓硫酸加热的气体产物(除水外) 品红溶液、Ca(OH)2溶液 B 实验室制取干燥氨气 试管、导管、酒精灯 C 银氨溶液的制备 往足量的氨水中滴加硝酸银溶液 D 乙酸乙酯的制备 试管、酒精灯、导管 A. A B. B C. C D. D 5. “价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. b难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B. c、d、g均为酸性氧化物 C. a、f不能用e的浓溶液进行干燥 D. i的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存 6. 下列说法不正确的是 A. 天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料 B. 石油的分馏、煤的干馏、气化和液化都是物理变化 C. 石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油 D. 直馏汽油和裂化汽油可以用溴的四氯化碳溶液鉴别 7. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A 水滴石穿： B. 工业上制备粗硅： C. 用碳酸钠溶液处理NO2尾气： D. 用足量的氨水吸收硫酸工业尾气： 8. 阿司匹林是家庭常备药品，一种合成方法如图。下列说法正确的是 A. 乙酸酐与乙酸互同系物 B. 乙酸酐分子中所有原子一定共平面 C. 1mol阿司匹林可以消耗1molNa D. 水杨酸不能发生酯化反应 9. 某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N2H4)为燃料，其原理示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 该装置实现把化学能转变成电能 B. 电池工作时，O2-向电极乙移动 C. 电极甲为原电池的负极，发生氧化反应 D. 电流的流向：电极乙→负载→电极甲 10. 我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物 B. 淀粉与纤维素互为同分异构体 C. 大多数的酶都是蛋白质，是生物体内重要的催化剂 D. 反应②过程中无H2O生成 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向浓HNO3中加入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓HNO3反应生成NO2 B 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 稀盐酸可以将Fe2+氧化为Fe3+ C 向待测液中滴加稀氢氧化钠溶液，试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 溶液存在 D 分别向盛有等体积乙醇和水的试管中加入一小块大小、形状完全相同的钠 钠与水反应更剧烈 羟基氢原子的活泼性：H2O>C2H5OH A. A B. B C. C D. D 12. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化； 2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是 A. 使用催化剂是为了加快反应速率 B. 在上述条件下，SO2 能100%的转化为SO3 C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性 D. 达到平衡时，SO2 的浓度与SO3的浓度相等 13. 苦卤(海水晒盐后的母液)中Br-含量较大，而海水中Br含量一般为0.067g/L。从海水中提取溴的生产流程如下图所示。下列说法错误的是 A. 工业上可用苦卤作为提取溴的原料 B. “吹出塔”中主要利用空气中O2的氧化性 C. “吹出”和“吸收”的目的是富集溴元素 D. “蒸馏塔”中主要反应是：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 14. 我国向世界承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%-50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 从0到3min，为0.5mol/(L·min) B. 当，该反应达平衡状态 C. 平衡时， D. 平衡时向容器中充入He，反应速率不变 二、非选择题(本大题共4小题，共58分)。 15. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。可用甲酸钠(HCOONa)制备Na2S2O4，实验装置如图所示。 （1）仪器b的名称为_______。 （2）设计实验探究SO2中＋4价S的性质。 限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 将SO2通入新制H2S溶液中 溶液变浑浊 SO2中＋4价S具有①______性 实验二 将SO2通入②______中 ③______ SO2中＋4价S具有还原性，反应的离子方程式为④_____ 填写表格中相应内容： ①_______；②_______；③_______；④_______。 （3）实验时先打开K1一段时间后，再打开K2，原因是_______。 （4）加入甲醇形成混合液的目的是_______。 （5）装置乙中，已知甲醇不参与反应，且反应生成另外一种能导致温室效应的产物，请写出乙中发生的化学反应方程式_______。 （6）反应结束后测定样品纯度，可用铁氰化钾法测定：已知具有氧化性，可以将氧化为，还原为。取50.00mlNa2S2O4样品溶液，恰好可以消耗的溶液10.00mL，试计算该样品中Na2S2O4的含量为_______。 16. 利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义，回答下列问题。 （1）合成氨工业先驱哈伯(P·Haber)利用N2和H2在Fe催化作用下最早人工合成氨气，请根据表中键能的相关数据，计算合成氨反应的热效应： ΔΗ=______。 化学键 H-H N-H 键能/(kJ·mol-1) 436 391 945 （2）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：。能说明该反应已达到化学平衡状态的标志是_______。 a．反应速率 b．容器内压强不再随时间而发生变化 c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化 d．容器内 （3）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入N2和H2.测得各物质的浓度与时间的关系如图所示。 ①丙代表_______(填化学式)。 ②0~12min内，N2的转化率为_______。(转化率=已转化的物质的量÷起始物质的量) ③0~4min内，=_______。 （4）科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图所示。 压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是_______；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是_______。 （5）氨气一空气碱性燃料电池放电时的总反应为，该电池正极的电极反应式为_______。 17 回答下列问题： （1）硫酸是重要的化工原料，研究小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下图所示： ①黄铁矿在燃烧前需粉碎的目的是_______。 ②过程Ⅰ化学反应方程式是_______。 （2）煤燃烧产生的废气中含有SO2，可以用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收，还可以得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图： ①上述流程中，往NaHSO3溶液中加入NaOH，发生反应的离子方程式为_______。 ②亚硫酸钠粗品中可能含有少量_______，证明亚硫酸钠粗品含有该少量物质时需要用到的试剂为_______。 ③SO2废气可通入足量H2O2溶液吸收，该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （3）某工厂以硫酸厂排放的含SO2废气和硝酸厂排放的含硝酸和氮的氧化物废气为原料生产亚硝酸钠，并对亚硝酸钠进行多角度探究。其工艺流程如下： 已知：；。 ①在分解塔中通入的SO2和硝酸废气中的硝酸反应，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好为1：1，则分解塔中发生反应的化学方程式为_______。 ②设计实验验证酸性条件下NaNO2具有氧化性，请补充实验方案。(供选择的试剂：NaNO2溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)取一定量KI溶液，_______。 18. 肉桂酸异丙酯(G)常用于饮料、冰制食品的调味与增香，合成路线如下： 已知：1.；2.。(其中R为烃基)回答下列问题： （1）G中含有的官能团名称为_______，E的化学名称为_______。 （2）B的结构简式为_______；E生成F的反应类型为_______。 （3）D＋F→G的化学反应方程式为_______。 （4）C的同分异构体N中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)，并写出其中一种同分异构体的结构简式_______。 ①含有苯环；②能与新制氢氧化铜反应生成砖红色的沉淀；③能使溴的四氯化碳溶液褪色 （5）根据上述信息，设计以乙醇为主要原料制备的合成路线如下，请写出方框内物质的结构简式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$