精品解析：广西贵港市2025-2026学年春季学期期末学科素养检测（二） 高一化学试题

2026年春季期期末学科素养检测(二) 高一年级 化学 (考试时间：75分钟满分：100分) 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项) 1. 化学与科技息息相关。下列说法正确的是 A. “中国天眼”射电望远镜中用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料 B. “神舟十一号”飞船中使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替 C. “人形”智能机器人主体骨架中的铝合金材料有强度高和轻量化优势 D. “长征六号”运载火箭发动机使用的煤油属于化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．传统无机非金属材料主要指水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐类材料，碳化硅属于新型无机非金属材料，A错误； B．是半导体材料，是绝缘体，为光导纤维的主要成分，无法代替作半导体材料，B错误； C．铝合金具有密度小（轻量化）、强度高的优良特性，适合作为机器人主体骨架的材料，C正确； D．煤油是石油分馏产物，由多种烃类组成，属于混合物，不属于纯净物范畴的化合物，D错误； 故答案选C。 2. “浓硫酸与蔗糖反应”实验中蔗糖变黑主要体现浓硫酸具有的性质为 A. 吸水性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 难挥发性 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸水性是浓硫酸吸收物质中的游离水或结晶水的性质，蔗糖变黑过程不涉及吸收水，体现脱水性，A错误； B．脱水性是浓硫酸将有机物中H、O原子按的比例脱去生成水的性质，蔗糖属于有机物，变黑是脱水后残留碳单质的表现，该过程体现脱水性，B正确； C．强氧化性体现为浓硫酸中S元素化合价降低被还原，对应浓硫酸与碳反应生成、的过程，与蔗糖变黑的现象无关，C错误； D．难挥发性是浓硫酸沸点高、不易挥发的性质，和蔗糖变黑的反应没有关联，D错误； 故选B。 3. 下列关于药品使用说法错误的是 A. 用于治疗胃酸过多症 B. 阿司匹林用于解热镇痛 C. 碳酸钡制剂用作“钡餐” D. 葡萄糖用于缓解低血糖症状 【答案】C 【解析】 【详解】A．可以和胃液中的盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多症，A项正确； B．阿司匹林具有解热镇痛作用，B项正确； C．碳酸钡会溶于胃酸，生成对人体有害的，C项错误； D．低血糖指血液中葡萄糖含量偏低，注射葡萄糖注射液可以缓解低血糖症状，D项正确； 故选C。 4. 下列有关说法正确的是 A. 同位素：金刚石和石墨 B. 同素异形体：和 C. 同系物：和 D. 同分异构体：淀粉和纤维素 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同而中子数不同的原子，金刚石和石墨不是同位素，应互为同素异形体，A项错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，故和不是同素异形体，应互为同位素，B项错误； C．同系物是结构相似，在分子组成上相差若干个原子团的物质，C项正确； D．淀粉和纤维素的分子式均为，但是n值不同，故分子式不同，D项错误； 故选C。 5. “绿色化学”要求从源头减少或消除环境污染，改变“先污染后治理”的观念和做法。下列物质制取方案可以一步实现并符合“绿色化学”要求的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与硝酸反应生成硝酸铜的同时会生成NO或等有毒气体，不符合“绿色化学”要求，故A项错误； B．工业上可以通过乙烯水化法制乙醇，该反应为加成反应，所有原料都转化为产品，实现“零排放”，符合绿色化学要求，故B项正确； C．HgS与反应生成Hg和，生成有毒性气体，不符合“绿色化学”的要求，故C项错误； D．S与化合只能制得不能直接生成，故D项错误； 故选B。 6. 下列澄清透明的溶液中能够大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．会被、氧化，发生反应无法共存，A不选； B．离子相互不反应，可以大量共存，B选； C．、生成BaCO3沉淀，无法共存，C不选； D．、反应生成NH3·H2O或NH3气体，无法共存，D不选； 故选B。 7. 杭州亚运会主火炬使用的燃料为“零碳甲醇”，可通过如下反应制备： 。下列措施不能加快该化学反应速率的是 A. 升高温度 B. 压缩体积加压 C. 分离出 D. 增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度升高，化学反应速率加快，A不符合题意； B．有气体参与的反应，压强增大，反应物浓度增大，化学反应速率加快，B不符合题意； C．分离出生成物，生成物浓度下降，化学反应速率减慢，C符合题意； D．增大反应物浓度，化学反应速率加快，D不符合题意。 故选C。 8. 化学反应的能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 反应物的总能量比生成物的总能量低 C. 该反应每生成2 mol AB气体分子吸收约热量 D. 破坏反应物中化学键所需的能量高于形成生成物中化学键释放的能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图示可知，该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，但反应吸放热与反应条件无关，该反应不一定需要加热条件，A错误； B．由图示可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，B正确； C．由图示可知，生成2 mol AB气体吸收(a-b) kJ的能量，C正确； D．该反应为吸热反应，说明破坏反应物化学键吸收的总能量高于形成生成物化学键释放的总能量，D正确； 故选A。 9. 2-乙酰氧基苯甲酸在医疗上可用作血小板聚集的抑制剂，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该有机物能使高锰酸钾溶液褪色 B. 该有机物中含有三种官能团 C. 该有机物中所有原子可能共平面 D. 1 mol该有机物与足量钠反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质结构中含有羧基和酯基两种官能团，不能使高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．该物质结构中含有羧基和酯基两种官能团，B错误； C．该有机物中含甲基，所有原子不可能共平面，C错误； D．只有羧基能与钠反应，故1 mol该有机物可以与钠反应生成，D正确； 故选D。 10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 少量Fe溶于足量稀硝酸： B. 向中加入过量氨水： C. 用足量NaOH溶液吸收尾气： D. NaOH溶液与溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量Fe与足量稀硝酸反应应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：，A错误； B．Al3+与过量氨水生成Al(OH)3沉淀，氨水为弱碱，则离子方程式为：，B正确； C．足量NaOH吸收SO2应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：，C错误； D．NaOH溶液与NaHCO3溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，D错误； 故选B。 11. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18g所含电子数为 B. 0.5mol·L-1的溶液中，含有数目为 C. 在锌铜原电池中，负极质量减少65g时理论上转移电子数为 D. 17g完全溶于1L所得的溶液中含微粒数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．18g 物质的量为1mol，每个含10个电子（7+4×1−1=10），总电子数为10NA，A错误； B．0.5mol/L MgCl2溶液中Cl−浓度为1mol/L，但未给出溶液体积，无法计算Cl−数目，B错误； C．锌铜原电池中，负极反应为Zn−2e−=Zn2+，65g Zn（1mol）反应时转移2mol电子，转移电子数为2NA，C正确； D．17g NH3（1mol）溶于水后部分转化为NH3·H2O，且NH3·H2O会电离，因此NH3·H2O微粒数目小于NA，D错误； 故选C。 12. 根据下列实验操作及现象不能推导出相应实验结论的是 A.非金属性： B.SO2具有漂白性 C．证明CO2气体中含有水蒸气 D.NH3极易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．比较非金属性强弱需通过最高价氧化物对应水化物的酸性判断，不是的最高价含氧酸，且浓盐酸易挥发，挥发的也可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性：碳酸>硅酸，不能推导出非金属性，A符合题意； B．能使品红溶液褪色是其漂白性的特征反应，可推导出具有漂白性，B不符合题意； C．无水硫酸铜遇水蒸气会变为蓝色的五水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝可证明中含有水蒸气，C不符合题意； D．极易溶于水，挤出滴管中的水后烧瓶内压强迅速降低，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉，该现象可证明极易溶于水，D不符合题意； 故答案选A。 13. 肼-过氧化氢碱性燃料电池因其较高的能量密度而备受关注，工作原理如图，电池总反应为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列说法正确的是 A. B极为正极，发生氧化反应 B. 电子流向为B→用电器→A C. A极的电极反应式为 D. 若每消耗68 gH2O2，理论上电路中转移8 mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】如图是燃料电池，根据溶液中OH-移向左侧可判断左侧为负极，再根据总反应可知A极通入的是N2H4，N2H4中N元素从-2价升高到0价，1 molN2H4失去4 mol电子，碱性条件下用OH-配平电荷和原子，其电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，则B极为正极，通入H2O2，H2O2中O元素从-1价降低到-2价，其电极反应式为：H2O2+2e-=2OH-，据此回答问题。 【详解】A．B极为正极，正极得电子发生还原反应，而非氧化反应，A错误； B．原电池中电子由负极流出，经外电路流向正极，根据分析A为负极、B为正极，故电子流向为A→用电器→B，B错误； C．根据分析A极的电极反应式为，C正确； D．68 gH2O2的物质的量为=2 mol，根据B极电极反应式知1 molH2O2反应转移2 mol电子，故2 molH2O2反应转移4 mol电子，D错误； 故选C。 14. 下列依据实验操作和现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 淀粉未发生水解 B 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，气体生成速率加快 为该反应的催化剂 C 某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．银氨溶液检验淀粉水解出的葡萄糖，应在碱性环境下进行，所以应先加碱使环境呈碱性，再加入银氨溶液检验，A项错误； B．向锌粒和稀硫酸反应的试管中滴加几滴溶液，反应速率加快是因为Zn与反应生成了Cu，形成Cu—Zn原电池，加快反应速率，B项错误； C．铵根离子与碱共热反应生成氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝说明有，C项正确； D．加入硝酸可能使原溶液中亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，形成硫酸钡沉淀，无法确定有无，D项错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 合成氨可以融入工业制硝酸形成联合制硝酸法，流程如图所示。 回答下列问题： （1）气体X为_______(填化学式)，“液化分离”是利用空气中各组分_______不同分离出与气体X。 （2）“合成氨”是在高温高压和催化剂条件下进行的，该反应的化学方程式为_______，为加快反应速率，还可以采取的措施有_______。 （3）“催化氧化”反应的化学方程式为_______。 （4）“吸收”过程的总反应可以表示为，该反应属于_______(填基本反应类型)反应，吸收过程采用“喷淋法”使气液逆流的目的是_______。 【答案】（1） ①. ②. 沸点 （2） ①. ②. 提高气体浓度(合理即可) （3） （4） ①. 化合 ②. 增大接触面积和接触时间，提高吸收效率 【解析】 【分析】由流程分析可知，空气经液化分离得到气体X、N2和其他气体，N2和H2发生反应合成NH3，NH3与气体X发生催化氧化得到NO，则气体X为O2，NO、O2、H2O发生反应得到HNO3溶液，据此分析解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，气体X为O2，由于空气中各组分的沸点不同，可采用液化分离的方法分离出N2和O2； 【小问2详解】 N2和H2在高温高压和催化剂的条件下发生反应合成NH3，反应的化学方程式为，可采用提高气体浓度等方法加快反应速率； 【小问3详解】 NH3与O2发生催化氧化生成NO和H2O，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 该反应由多个反应物生成一种产物，属于化合反应，吸收过程采用“喷淋法”使气液逆流可增大接触面积和接触时间，提高吸收效率。 16. 煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，其主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等物质。某兴趣小组为探究碳与水蒸气反应的生成物，设计如下实验装置(部分夹持装置已省略)： 回答下列问题： （1）装置A中盛放固体X的玻璃仪器名称是__________。 （2）固体X的作用是_____________________；试剂Y为__________。 （3）打开分液漏斗活塞使蒸馏水顺利流下，先点燃装置A中酒精灯，装置A中_______时(填实验现象)，再点燃B处酒精喷灯。先点燃装置A中酒精灯的目的是___________________。 （4）装置E中U形管左侧无水硫酸铜变蓝且装置F中澄清石灰水变浑浊，装置D中发生反应的化学方程式为__________________________ (写出总反应方程式)。 （5）根据(4)中实验现象，写出木炭和水蒸气反应的化学方程式：_______________________。 （6）实验结束后，装置F的质量增加了mg，则装置B中生成H2的质量至少为_______ g (用含m的算式表达)。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. 防止液体暴沸 ②. 浓硫酸 （3） ①. 液体沸腾（或产生连续均匀的气泡） ②. 利用产生的水蒸气排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】本实验用于探究碳与水蒸气高温反应生成水煤气的产物，装置A利用固体X加热蒸馏水产生水蒸气，水蒸气通入装置B与高温木炭发生反应生成H2、CO，混合气体通入装置C，试剂Y除去未反应的水蒸气，干燥后的H2、CO进入装置D与加热的CuO发生氧化还原反应，反应后混合气体先通入装置E的无水硫酸铜检验生成的水，证明原气体含H2，再通入装置F澄清石灰水检验生成的CO2，证明原气体含CO，最后用气囊收集尾气。 【小问1详解】 装置A中盛放固体X的玻璃仪器名称是：圆底烧瓶； 【小问2详解】 固体X为碎瓷片，碎瓷片的作用是：防止液体暴沸；装置C的作用是除去混合气体中未反应的水蒸气，试剂Y选用浓硫酸； 【小问3详解】 先点燃装置A酒精灯加热蒸馏水，待装置A中液体沸腾（或产生连续均匀的气泡）后，再点燃B处酒精喷灯；先点燃A处酒精灯产生水蒸气，是为了用水蒸气排尽整套装置内部的空气，防止易燃气体爆炸； 【小问4详解】 装置E中U形管左侧无水硫酸铜变蓝说明生成了水，装置F中澄清石灰水变浑浊说明生成了二氧化碳，因此总反应方程式为：； 【小问5详解】 结合实验现象，碳单质与高温水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，该反应化学方程式为：； 【小问6详解】 装置F增重m g为CO2的质量，，根据D中总反应：，可知参与反应的CO的物质的量为；再由B中反应：，生成CO与H2物质的量相等，即，，因此装置B中生成H2的质量至少为。 17. 某温度下，在一个2 L的恒容容器中，通入X（g）和Y（g），发生可逆反应生成Z（g），三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： （1）该反应的化学方程式为_____________________________。 （2）反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为_________， _________；1 min时，正反应速率_________（填“>”“<”或“=”）逆反应速率；X（g）的平衡转化率为_________。 （3）容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是_________（填字母）。 A. 气体密度 B. 压强 C. 化学反应速率 D. 气体平均相对分子质量 （4）反应达到平衡状态后，改变反应条件_________（填“能”或“不能”）在一定程度上改变一个化学反应的限度。 【答案】（1） （2） ①. ②. 3：1 ③. > ④. 30% （3）BCD （4）能 【解析】 【小问1详解】 由图可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，为反应物；Z的物质的量增大，为生成物。2 min时反应达到平衡，此时 ，，。相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即 ，故该反应的化学方程式为 ； 【小问2详解】 反应开始至2 min，Z的物质的量增加了，其浓度变化量为 ，则以Z表示的平均反应速率 ；同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，故 ；1 min时反应尚未达到平衡，Z的物质的量仍在增加，反应正向进行，故正反应速率逆反应速率；X的平衡转化率为 ； 【小问3详解】 A．反应在恒容容器中进行，且反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，容器体积不变，故气体密度始终保持不变，A不符合题意； B．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，随着反应的进行，气体总物质的量减小，容器内压强减小，2 min达到平衡后压强不再变化，B符合题意； C．2 min前反应未达到平衡，各物质的浓度不断变化，化学反应速率也在变化，2 min达到平衡后正逆反应速率相等且保持不变，C符合题意； D．气体总质量不变，但气体总物质的量在2 min前不断减小，根据 可知，气体平均相对分子质量在2 min前不断增大，2 min达到平衡后不再变化，D符合题意； 故选BCD。 【小问4详解】 化学平衡是一种动态平衡，是有条件的平衡。当反应达到平衡状态后，如果改变影响化学平衡的条件（如浓度、温度、压强等），原有的平衡状态会被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，因此改变反应条件能在一定程度上改变一个化学反应的限度。 18. 乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法： 已知： 请回答： （1）乳酸分子中所含官能团的名称为___________，反应②的反应类型为___________。 （2）写出下列反应的化学方程式：反应①___________；反应⑤___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 乳酸与乙酸互为同系物 B. 反应⑥为水解反应 C. 有机物C中含有羟基和醛基 D. 乳酸能发生取代反应和氧化反应 （4）乳酸发生下列变化： 所用的试剂是a___________，b___________(写化学式)。 （5）2分子乳酸反应可以生成一种物质Y，Y满足下列条件： ①分子式为 ②含有三种含氧官能团 请写出2分子乳酸生成Y的化学反应方程式：___________。 （6）写出乳酸同分异构体的结构简式(要求与乳酸所含官能团相同)___________。 【答案】（1） ①. 羧基、羟基 ②. 氧化反应 （2） ①. ②. （3）CD （4） ①. NaOH或或 ②. （5） （6） 【解析】 【分析】CH2=CH2在催化剂作用下与H2O加成生成乙醇，生成A为CH3CH2OH；A在Cu作用下发生催化氧化，生成B为CH3CHO；B与HCN/OH-作用生成；在H+、H2O作用下转化为乳酸；淀粉在催化剂作用下发生水解，生成C为葡萄糖，葡萄糖在体内发生无氧呼吸，生成乳酸。 【小问1详解】 乳酸分子中，所含官能团的名称为：羟基、羧基；结合分析可知，反应②为乙醛的催化氧化，反应类型为：氧化反应； 【小问2详解】 反应①中，CH2=CH2在催化剂作用下与H2O加成，生成A为CH3CH2OH，化学方程式为； 反应⑤中，淀粉在催化剂作用下发生水解，生成C为葡萄糖，化学方程式为；。 【小问3详解】 A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；乳酸与乙酸结构不同，不互为同系物，A错误； B．葡萄糖是一种单糖，反应⑥为葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，该反应不是水解反应，B错误； C．有机物为葡萄糖，其中含有羟基和醛基，C正确； D．乳酸含有羟基、羧基，且羟基碳上含氢，能发生取代反应和氧化反应，D正确； 故选CD； 【小问4详解】 羧基具有酸性，能和NaOH或或反应生成羧酸钠，羟基能和钠单质反应，生成醇钠，故a为NaOH或或，b为； 【小问5详解】 2分子乳酸反应可以生成一种物质Y，Y满足下列条件：①分子式为，结合质量守恒，则还生成1分子水，②含有三种含氧官能团，则说明分子中1个羧基和1个羟基生成1个酯基，反应为：； 【小问6详解】 乳酸含羟基、羧基、3个碳，乳酸同分异构体与乳酸所含官能团相同，则结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季期期末学科素养检测(二) 高一年级 化学 (考试时间：75分钟满分：100分) 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项) 1. 化学与科技息息相关。下列说法正确的是 A. “中国天眼”射电望远镜中用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料 B. “神舟十一号”飞船中使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替 C. “人形”智能机器人主体骨架中的铝合金材料有强度高和轻量化优势 D. “长征六号”运载火箭发动机使用的煤油属于化合物 2. “浓硫酸与蔗糖反应”实验中蔗糖变黑主要体现浓硫酸具有的性质为 A. 吸水性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 难挥发性 3. 下列关于药品使用说法错误的是 A. 用于治疗胃酸过多症 B. 阿司匹林用于解热镇痛 C. 碳酸钡制剂用作“钡餐” D. 葡萄糖用于缓解低血糖症状 4. 下列有关说法正确的是 A. 同位素：金刚石和石墨 B. 同素异形体：和 C. 同系物：和 D. 同分异构体：淀粉和纤维素 5. “绿色化学”要求从源头减少或消除环境污染，改变“先污染后治理”的观念和做法。下列物质制取方案可以一步实现并符合“绿色化学”要求的是 A. B. C. D. 6. 下列澄清透明的溶液中能够大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 杭州亚运会主火炬使用的燃料为“零碳甲醇”，可通过如下反应制备： 。下列措施不能加快该化学反应速率的是 A. 升高温度 B. 压缩体积加压 C. 分离出 D. 增大 8. 化学反应的能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 反应物的总能量比生成物的总能量低 C. 该反应每生成2 mol AB气体分子吸收约热量 D. 破坏反应物中化学键所需的能量高于形成生成物中化学键释放的能量 9. 2-乙酰氧基苯甲酸在医疗上可用作血小板聚集的抑制剂，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该有机物能使高锰酸钾溶液褪色 B. 该有机物中含有三种官能团 C. 该有机物中所有原子可能共平面 D. 1 mol该有机物与足量钠反应生成 10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 少量Fe溶于足量稀硝酸： B. 向中加入过量氨水： C. 用足量NaOH溶液吸收尾气： D. NaOH溶液与溶液反应： 11. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18g所含电子数为 B. 0.5mol·L-1的溶液中，含有数目为 C. 在锌铜原电池中，负极质量减少65g时理论上转移电子数为 D. 17g完全溶于1L所得的溶液中含微粒数目为 12. 根据下列实验操作及现象不能推导出相应实验结论的是 A.非金属性： B.SO2具有漂白性 C．证明CO2气体中含有水蒸气 D.NH3极易溶于水 A. A B. B C. C D. D 13. 肼-过氧化氢碱性燃料电池因其较高的能量密度而备受关注，工作原理如图，电池总反应为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列说法正确的是 A. B极为正极，发生氧化反应 B. 电子流向为B→用电器→A C. A极的电极反应式为 D. 若每消耗68 gH2O2，理论上电路中转移8 mol电子 14. 下列依据实验操作和现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 淀粉未发生水解 B 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，气体生成速率加快 为该反应的催化剂 C 某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 合成氨可以融入工业制硝酸形成联合制硝酸法，流程如图所示。 回答下列问题： （1）气体X为_______(填化学式)，“液化分离”是利用空气中各组分_______不同分离出与气体X。 （2）“合成氨”是在高温高压和催化剂条件下进行的，该反应的化学方程式为_______，为加快反应速率，还可以采取的措施有_______。 （3）“催化氧化”反应的化学方程式为_______。 （4）“吸收”过程的总反应可以表示为，该反应属于_______(填基本反应类型)反应，吸收过程采用“喷淋法”使气液逆流的目的是_______。 16. 煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，其主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等物质。某兴趣小组为探究碳与水蒸气反应的生成物，设计如下实验装置(部分夹持装置已省略)： 回答下列问题： （1）装置A中盛放固体X的玻璃仪器名称是__________。 （2）固体X的作用是_____________________；试剂Y为__________。 （3）打开分液漏斗活塞使蒸馏水顺利流下，先点燃装置A中酒精灯，装置A中_______时(填实验现象)，再点燃B处酒精喷灯。先点燃装置A中酒精灯的目的是___________________。 （4）装置E中U形管左侧无水硫酸铜变蓝且装置F中澄清石灰水变浑浊，装置D中发生反应的化学方程式为__________________________ (写出总反应方程式)。 （5）根据(4)中实验现象，写出木炭和水蒸气反应的化学方程式：_______________________。 （6）实验结束后，装置F的质量增加了mg，则装置B中生成H2的质量至少为_______ g (用含m的算式表达)。 17. 某温度下，在一个2 L的恒容容器中，通入X（g）和Y（g），发生可逆反应生成Z（g），三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： （1）该反应的化学方程式为_____________________________。 （2）反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为_________， _________；1 min时，正反应速率_________（填“>”“<”或“=”）逆反应速率；X（g）的平衡转化率为_________。 （3）容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是_________（填字母）。 A. 气体密度 B. 压强 C. 化学反应速率 D. 气体平均相对分子质量 （4）反应达到平衡状态后，改变反应条件_________（填“能”或“不能”）在一定程度上改变一个化学反应的限度。 18. 乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法： 已知： 请回答： （1）乳酸分子中所含官能团的名称为___________，反应②的反应类型为___________。 （2）写出下列反应的化学方程式：反应①___________；反应⑤___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 乳酸与乙酸互为同系物 B. 反应⑥为水解反应 C. 有机物C中含有羟基和醛基 D. 乳酸能发生取代反应和氧化反应 （4）乳酸发生下列变化： 所用的试剂是a___________，b___________(写化学式)。 （5）2分子乳酸反应可以生成一种物质Y，Y满足下列条件： ①分子式为 ②含有三种含氧官能团 请写出2分子乳酸生成Y的化学反应方程式：___________。 （6）写出乳酸同分异构体的结构简式(要求与乳酸所含官能团相同)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $