安徽滁州市部分学校2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修1占20%；选择性必修2、选择性必修3第一章～第四章占80%。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 文物是历史的见证，文明的载体。以下文物主要成分属于有机物的是 A. 鎏金铜牛 B. 东汉玉座屏 C. 定窑白釉陶瓷 D. 纸质《水经注》 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的空间结构：直线形 B. 的电子式为 C. 中C原子杂化轨道的电子云轮廓图： D. 基态S原子的价层电子轨道表示式： 3. 下列各组物质中，互为同系物的是 A. 乙醇和丙三醇 B. 和 C. 与 D. 和 4. 某烃的结构简式为，其系统命名正确的是 A. 4-甲基-3-乙基-2-己烯 B. 2，3-二乙基-3-戊烯 C. 2，3-二乙基-2-戊烯 D. 3-甲基-4-乙基己烯 5. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. (金刚石)和 B. 和 C. 和 D. 和 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 31 g白磷P4()分子中孤电子对数为NA B. 1 mol [Ag(NH3)2]OH中存在的配位键数目为2NA C. 64 g CaC2晶体中所含阴、阳离子的总数为2NA D. 1 mol环己烷()中含有的σ键的数目为6NA 7. 下列装置正确且能达到实验目的的是 A.证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B.制备溴苯并验证有HBr产生 C.制取少量乙二酸 D.除去丙烯中的乙烷 A. A B. B C. C D. D 8. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 物质结构或性质 解释 A 1-戊醇在水中的溶解度比乙醇在水中的溶解度小 1-戊醇与水形成的分子间氢键比乙醇与水形成的分子间氢键作用力更强 B 次磷酸()比硝酸()的酸性弱 次磷酸的键极性小 C 钾和钠的焰色不同 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 D 不存在稳定的分子 N原子价层只有4个原子轨道，不利于形成5个N-F键 A. A B. B C. C D. D 9. 化合物Z是一种有机合成中的重要中间体(已知：为吡啶环，结构与苯环类似)，其部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 化合物Z分子中含有2个手性碳原子 B. Y与Z分子均存在顺反异构体 C. 化合物Z中N原子的孤对电子填充在杂化的2p轨道上 D. X的同分异构体中属于酯类物质的有5种(不包括立体异构) 10. W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 元素电负性：X＞W＞Y B. 该化合物中X原子为杂化 C. 基态原子未成对电子数：W＜X＜Y D. 与W同周期的元素中，基态原子第一电离能小于W的只有1种元素 11. 常温下，用0.10 的NaOH溶液分别滴定25.00 mL 0.10 HCl溶液和25.00 mL 0.10 溶液(酸中均滴加2滴酚酞)，得到两条滴定曲线Ⅰ、Ⅱ如图所示。下列说法错误的是 A. 滴定HCl溶液的是曲线Ⅰ B. m=25.00 C. 水的电离程度：d>c>b D. c点对应离子浓度： 12. 一种新型储氢材料的立方晶胞如图1所示(BH位置未标出)，该晶胞z轴方向的投影如图2所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 元素Mg位于元素周期表中d区 B. 1 mol该化合物键数目为22 mol C. 该晶体是分子晶体，加热时首先破坏氢键 D. 晶体的密度为 13. 我国科学家研制了催化剂建构Zn-二次电池，实现了电还原合成乙酸，装置如图所示。双极膜中水电离出的和在电场作用下可以分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 放电时，极电势低于Zn极 B. 放电时，当双极膜中水减少18 g时，理论上合成7.5 g乙酸 C. 充电时，Zn极电极反应为 D. 充电时，极接直流电源负极 14. 脂肪酸甲酯作为生物柴油的原料，具有易存储、价格低廉、加工简单方便等优点，其制备过程涉及以下两个反应： ①； ②。 一定温度下，向密闭容器中投入等物质的量的和HCOOOH发生上述两个反应，部分物质相关浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①活化能小于反应② B. 0～内，v() C. 该温度下平衡常数：①＞② D. 反应②的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构简式如图1)，该分子和客体分子可形成主客体包合物：被固定在空腔内部(结构示意图见图2)。回答下列问题： （1）能够被固定在空腔内部，利用了超分子的重要特征__________。图1分子中含有的化学键有__________(填字母)。 a.离子键 b.极性共价键 c.氢键 d.非极性共价键 e.金属键 f.键 g.键 （2）由硫原子形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]、②[Ne]、③[Ne]，则电离一个电子所需最低能量由大到小的顺序为____________________。 （3）图1分子中位于同一周期的两种元素形成的非极性化合物的结构式为__________，该非极性化合物分子中键的类型为__________(填字母)。 a.p-sp b.p- c.s-sp d.p- （4）磺酸基中的S-O键能比S=O__________(填“大”或“小”)。中N杂化方式为__________。 16. 阿司匹林(乙酰水杨酸，，受热易分解，分解温度为128~135℃)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸，)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下： 主要试剂和产品的物理常数如下表所示： 名称 相对分子质量 熔点或沸点(℃) 水 水杨酸 138 158(熔点) 微溶于水 醋酸酐 102 139.4(沸点) 与水反应 乙酰水杨酸 180 135(熔点) 微溶于水 根据以上信息回答下列问题： （1）写出制备阿司匹林时反应的化学方程式：______。 （2）①“试剂X”为______(填字母)。 A．饱和NaHCO3溶液 B．饱和NaCl溶液 C．NaOH溶液 ②“一系列操作”是______、干燥。 （3）“滤液中加盐酸”步骤中加盐酸的目的是______。 （4）实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐()，最终称得产品，则所得阿司匹林的产率为______%(小数点后保留一位小数)。 （5）本实验中用到了抽滤，抽滤和一般过滤相比，其优点是______。 （6）检验阿司匹林中羧基的方法如下：将一片阿司匹林片研碎后放入适量水中，振荡后静置，取上层清液于试管中，加入几滴______(填试剂名称)，观察到______(填实验现象)。 17. 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。以、为原料合成甲醇()过程主要涉及以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知：标准摩尔生成焓是指在298.15 K、100 kPa条件下，由稳定态单质生成1 mol化合物时的焓变。该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓()数据已列入下表。 物质 (g) (g) (g) (g) /() 0 则__________，反应Ⅰ自发进行的条件是__________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）一种用磷化硼纳米颗粒催化和合成的反应历程如图(部分物质未画出，吸附在催化剂表面的物质用*标注) 该反应过程中决定反应速率步骤的活化能是__________eV，该反应过程中得到相对较少的副产物是(填化学式)__________，该副产物含量相对较少的原因是____________________________________________。 （3）向密闭容器中加入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，合成CH3OH(g)，加入催化剂，只发生反应Ⅰ、Ⅱ。 ①对于上述反应体系，下列说法错误的是__________(填字母)。 A.增大的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率均增加 B.恒容密闭容器中，当气体密度不变时，反应达到平衡 C.加入催化剂，的平衡转化率不变 ②的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率是指转化生成甲醇的物质的量分数)与温度的变化趋势如图所示。升高温度，平衡转化率增大的原因是________________________________________； K时，若反应后体系的总压强为p，反应Ⅰ的____________________(列出计算式，为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。) 18. 物质J是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如图所示。 已知： ⅰ.； ⅱ.或。 回答下列问题： （1）A的化学名称是__________；B→C的反应类型是__________。 （2）写出C→D的化学方程式：__________________________________________________。 （3）H的结构简式是____________________；设计A→B的目的是____________________。 （4）满足下列条件的I的芳香同分异构体K有__________种(不考虑立体异构)，写出其中任意一种的结构简式：______________________________。 ①除苯环外还含有1个六元环，且与苯环共用2个碳原子；②有一个手性碳原子；③能发生水解反应，且与NaOH溶液共热时，1 mol K最多消耗3 mol NaOH；④与溶液发生显色反应。 （5）已知(R为氢原子或烃基)。设计以CH≡CH为原料合成的路线：______________________________________________________________________(用流程图表示，无机试剂任选)。 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修1占20%；选择性必修2、选择性必修3第一章～第四章占80%。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 分子识别 ②. bdfg （2） ②①③ （3） ①. O=C=O ②. a （4） ①. 小 ②. 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. A ②. 抽滤、(冰水)洗涤 （3）使可溶性的乙酰水杨酸钠转变为微溶于水的乙酰水杨酸 （4）80.5 （5）过滤速度比较快，所得固体较干燥(合理即可) （6） ①. 蓝色石蕊溶液(或NaHCO3溶液) ②. 溶液变红(或出现气泡) 【17题答案】 【答案】（1） ①. -49 ②. 低温 （2） ①. ②. ③. 生成反应的活化能更大，更难生成 （3） ①. B ②. 温度升高时，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ的逆向移动程度，导致的平衡转化率上升 ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 2，6-二甲基苯胺 ②. 取代反应 （2） （3） ①. ②. 保护氨基 （4） ①. 8 ②. 其中一种即可 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $