安徽马鞍山市2025-2026学年第二学期期末教学质量监测 高二化学试题

马鞍山市2025~2026学年第二学期期末教学质量监测 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、考号和班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 I-127 Pb-207 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. 明矾可以用于自来水的杀菌消毒 B. 聚乙烯可以用于制备导电高分子 C. 碳酸氢铵可以用于食品膨松剂 D. 乙醇可以用于生产汽车防冻液 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 甲醛HCHO的球棍模型： B. CO2的电子式： C. 质量数为3的氢核素： D. 用电子式表示K2S的形成： 3. 物质结构决定物质性质。下列关于物质结构与性质的说法错误的是 A. 冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的碱金属离子 B. 石墨的层状结构导致其质地较软 C. 烷基磺酸根在水中会形成亲水基向内、疏水基向外的胶束，可用作表面活性剂 D. 晶态SiO2在X射线衍射图谱中呈现明锐的衍射峰，是因为其粒子在微观空间里呈现周期性有序排列 4. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是 A. 图①装置用于制备NaClO溶液 B. 图②装置用于制备明矾晶体 C. 图③装置用于验证乙炔的产生 D. 图④装置用于实验室制备并收集乙酸乙酯 5. 化合物Z是某真菌的成分之一，结构简式如图所示。下列有关该物质说法错误的是 A. 分子式为C26H36O6 B. 含有6个手性碳原子 C. 能发生取代反应、加聚反应和水解反应 D. 1mol Z与NaOH溶液反应最多可以消耗3mol NaOH 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 3.9g Na2O2与足量水反应，转移电子数目为0.05NA B. 标准状况下22.4L NO和11.2L O2混合，混合物中含有的分子数目为NA C. 1L 1mol/L Fe(SCN)3溶液中含有Fe3+数目小于NA D. 2g H218O和D2O的混合物中含有的电子数目为NA 7. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图所示。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，下列说法正确的是 A. 电负性：W＜X＜Y B. 氢化物的沸点：W＜X C. 和的结构相同 D. 最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Y 8. 下列物质性质与解释的对应关系错误的是 选项 性质 解释 A 硬度：金刚石＞晶体硅 键长：C-C＜Si-Si B 沸点：邻羟基苯甲酸＜对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键 C 熔点：SiO2＞CO2 键能：Si-O＞C-O D O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 O3是极性分子但极性微弱 A. A B. B C. C D. D 9. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq) B. 稀硫酸逐滴滴入Na2S2O3溶液中：2+4H+=+3S↓+2H2O C. [Ag(NH3)2]OH电离：[Ag(NH3)2]OH=Ag++2NH3+OH- D. 2-溴丙烷发生消去反应：CH3CHBrCH3CH2=CHCH3↑+HBr↑ 10. 下列实验操作及现象与结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入过量新制氯水后，溶液最终不显红色 该溶液中一定无Fe2+ B 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4) C 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸溶液，加热。待溶液冷却后加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，出现砖红色沉淀 淀粉水解后有还原性糖生成 D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H+能力：CH3COO-＞ A. A B. B C. C D. D 11. 用活性碳还原一氧化氮的反应为C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g) ΔΗ＜0 。一定温度下，向容积可变的密闭容器中加入足量的活性炭和NO，在t2时刻改变某一条件，其逆或正反应的速率随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NO的体积分数：Ⅱ＞Ⅰ B. t2时刻改变的条件是向密闭容器中加NO C. t1时刻的v正小于t2时刻的v逆 D. 若混合气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡状态 12. 2025年我国科学家成功研发全球首例可充电氢负离子全固态电池(如图)。固态电解质仅允许H-自由移动。电池的总反应为3NaAlH4+6CeH2Na3AlH6+2Al+6CeH3。下列说法正确的是 A. 放电时，A极的电势高于B极的电势 B. 放电时，H-由A极移动到B极 C. 充电时，B极电极反应式为3NaAlH4+6e-=Na3AlH6+2Al+6H- D. 充电时，当外电路通过1mol电子时，A极质量减少1g 13. 钙钛矿类杂化材料(CH3NH3)PbI3在太阳能电池领域具有重要的价值，其晶胞结构如图所示，A代表，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A. A的配位数为8 B. 若A的原子分数坐标为(0，0，0)，则B的原子分数坐标为 C. B原子处于C原子所形成的正八面体空隙中 D. 该晶体的密度为g/cm3 14. 室温下，向20.00mL 0.1000mol/L H2A(二元弱酸)溶液中滴加0.1000mol/L氨水，滴加过程中pX[pX=-lgX，X为或]随pH的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. L3表示随pH的变化曲线 B. 该温度下，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-4 C. 滴定过程中任意一点溶液中均存在：c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1000mol/L D. 当pH=5时，溶液中c(A2-)＞c(HA-)＞c(H2A) 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 以钒钛磁铁矿(主要含V2O5、TiO2、FeO和Fe2O3)与钛白废酸(主要含H2SO4和TiOSO4)为原料联合提取铁、钛和钒，流程示意图如下。 已知：①溶液A、溶液B和溶液C中的钛元素均以TiO2+存在。 ②有机酸类萃取剂(HA)对阳离子的萃取能力Fe3+＞＞Fe2+。 回答下列问题： （1）基态钒原子的价层电子排布式为______。 （2）“氧化浸出”时，提高浸出效率的方法有__________________(答出一条即可)。 （3）“溶液A”→“溶液B”过程中，加入铁屑的作用是(用化学方程式表示)__________________。 （4）“溶液D”中加入NaClO后，VO2+被氧化为，该反应的离子方程式为__________________。 （5）用HA萃取钒时发生反应+HAVO2A+H+，分液后得到含VO2A的有机溶液。由有机溶液重新得到含的水溶液，需要加入的试剂是__________________。 （6）NH4VO3转化为V2O5的化学方程式为__________________。 （7）一种以Zn为负极、V2O5为正极，Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质的电池，放电时Zn2+可嵌入V2O5层间形成ZnxV2O5·nH2O。该电池充电时，阳极发生的电极反应式为__________________。 16. 一水硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]·H2O是一种深蓝色晶体，摩尔质量为246g·mol-1，常用作杀虫剂，常温下可溶于水，难溶于95%的乙醇，受热易失氨。某化学兴趣小组制备该晶体并测定其纯度，实验装置如图(夹持仪器省略)。 (一)晶体制备 Ⅰ．连接装置，检查装置气密性后，加入药品； Ⅱ．向e中滴加H2O2溶液，等Cu全部溶解后，打开b的活塞，产生氨气，一段时间后，e中产生蓝色沉淀； Ⅲ．继续向e中通入氨气，至e中蓝色沉淀全部溶解，溶液呈现深蓝色时，关闭b的活塞； Ⅳ．向e中加入适量95%的乙醇，静置析出晶体。减压过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4SO4]·H2O。 回答下列问题。 （1）仪器a的名称为________。 （2）步骤Ⅱ中Cu溶解时发生反应的化学方程式为__________________。 （3）步骤Ⅲ中沉淀溶解时发生反应的离子方程式为__________________。 （4）步骤Ⅳ中加入乙醇的作用是________________________，此处不采用加热浓缩结晶方法的原因是__________________。 （5）实验中采用减压过滤的优点是__________________(答出一点即可)。 (二)产品纯度测定 （6）准确称取3.0g样品，用煮沸的稀硫酸充分溶解，配成250mL待测液。准确量取25.00mL待测液于碘量瓶中，加入过量KI固体，盖好瓶塞，振荡充分发生反应。静置5分钟，滴加几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗10.00mL Na2S2O3溶液。 已知：。 ①判断滴定达到终点时的现象是__________________。 ②该样品中[Cu(NH3)4SO4]·H2O的质量分数为__________________。 17. 乙烷裂解制乙烯具有极高的经济效益，常用的有直接脱氢、二氧化碳辅助脱氢等方式。回答下列问题。 Ⅰ．乙烷直接脱氢制乙烯 （1）键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，以下是部分化学键的键能。 化学键 C-H C-C C=C H-H 键能(kJ·mol-1) 413.4 347.7 615 436 反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)的焓变ΔH=______kJ·mol-1。 （2）乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS表示过渡态)。此部分历程中决速步骤的反应方程式为__________________。 Ⅱ．乙烷-二氧化碳催化氧化制乙烯，主要发生如下两个反应： 主反应：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH1=+177 kJ·mol-1 副反应：C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g) ΔH2=+430 kJ·mol-1 容器容积为1.0L，加入2mol C2H6(g)和2.8mol CO2(g)，平衡时乙烷的转化率、乙烯的选择性(乙烯的选择性=×100%)与温度、压强的关系如图。 （3）P1、P2的关系为P1______P2(填“＞”“＜”或“=”)，理由是__________________。 （4）随温度升高，乙烯选择性下降的原因可能是__________________。 （5）M点主反应的平衡常数K=______。 Ⅲ．乙炔加氢[C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)]也是得到高纯度乙烯的重要方法。 （6）该反应速率v(C2H2)与H2浓度c(H2)关系可用方程式表示v(C2H2)=k[c(H2)]α(k为常数)。145℃时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如表)。则k=______s-1。 实验组 c(H2)/(mol·L-1) v(C2H2)/(mol·L-1·s-1) ① 4.60×10-3 5.06×10-5 ② 1.380×10-2 1.518×10-4 （7）我国某科研团队开发了WS2限域Pd原子催化剂，直接在常温常压下实现了高选择性乙炔加氢制乙烯。研究表明，C2H2通过配位键吸附在催化剂的活性位点Pdδ+上，与活性H原子加成。产物C2H2未大量进一步转化为C2H6的可能原因是__________________(任写一条)。 18. 化合物H是药物阿佐塞米合成中间体，H的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。 已知：R-COOHR-COClR-CONH2 回答下列问题。 （1）C中含氧官能团的名称是______。 （2）A→B的化学方程式为__________________。 （3）C→D的反应类型为__________________。 （4）G的结构简式为______。 （5）H中碳原子的杂化方式为____________。 （6）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的一种同分异构体的结构简式为______。 马鞍山市2025~2026学年第二学期期末教学质量监测 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、考号和班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 I-127 Pb-207 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）3d34s2 （2）粉碎(研磨)，增大接触面积(或适当升高浸出温度或搅拌)(答出一条即可) （3）2Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 （4）2VO2++ClO-+H2O=2+Cl-+2H+ （5）硫酸(或H2SO4) （6）2NH4VO32NH3↑+V2O5+H2O （7）ZnxV2O5·nH2O-2xe-=xZn2++V2O5+nH2O 【16题答案】 【答案】（1）三颈(口)烧瓶 （2）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （3）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- （4） ①. (降低溶剂极性)降低产物溶解度，便于[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体析出 ②. [Cu(NH3)4]SO4·H2O受热易失氨 （5）过滤速度快或固液分离更彻底或固体易干燥(答出一点即可) （6） ①. 当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不变色 ②. 82% 【17题答案】 【答案】（1）+123.5 （2）=C2H4+H*(或+H*=C2H4+2H*) （3） ①. ＞ ②. 主反应、副反应均为气体体积增大的反应，增大压强，平衡均向逆反应方向移动，乙烷的平衡转化率减小，故P1＞P2 （4）随着温度的升高，主、副反应均正向移动，但副反应正向移动的程度大于主反应正向移动的程度，(生成乙烯的乙烷物质的量在消耗乙烷总物质的量中占比减少) （5）0.64 （6）1.1×10-2 （7）乙烯易从该催化剂表面脱附，不能再进一步转化为乙烷(或乙烯生成乙烷的活化能较大，生成速率较小) 【18题答案】 【答案】（1）羧基、硝基 （2）+Cl2+HCl （3）还原反应 （4） （5）sp，sp2 （6） ①. 16 ②. 、(任写一种) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $