精品解析：安徽马鞍山市2025-2026学年第二学期期末教学质量监测 高二化学试题

马鞍山市2025~2026学年第二学期期末教学质量监测 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、考号和班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 I-127 Pb-207 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. 明矾可以用于自来水的杀菌消毒 B. 聚乙烯可以用于制备导电高分子 C. 碳酸氢铵可以用于食品膨松剂 D. 乙醇可以用于生产汽车防冻液 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾溶于水电离出的水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质实现净水，但无强氧化性，不能杀菌消毒，A错误； B．聚乙烯分子结构中无共轭不饱和键，属于绝缘高分子材料，无法用于制备导电高分子，B错误； C．碳酸氢铵受热易分解生成、气体，可使食品形成疏松多孔的结构，且分解产物无有害残留，可用于食品膨松剂，C正确； D．汽车防冻液的主要成分为乙二醇，乙醇易挥发、易燃，不适合用于生产汽车防冻液，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 甲醛HCHO的球棍模型： B. CO2的电子式： C. 质量数为3的氢核素： D. 用电子式表示K2S的形成： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醛结构为，中心采取杂化，为平面三角形结构，含双键和2个单键，该球棍模型的连接方式、空间结构均符合甲醛结构特点，A正确； B．的电子式为，B错误； C．氢元素质子数为1，质量数标注在核素符号左上角、质子数标注在左下角，质量数为3的氢核素表示为，书写规范，C正确； D．是离子化合物，形成过程中2个原子各失去1个电子，原子得到2个电子形成，该电子式表示的形成过程符合规则，D正确； 故选B。 3. 物质结构决定物质性质。下列关于物质结构与性质的说法错误的是 A. 冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的碱金属离子 B. 石墨的层状结构导致其质地较软 C. 烷基磺酸根在水中会形成亲水基向内、疏水基向外的胶束，可用作表面活性剂 D. 晶态SiO2在X射线衍射图谱中呈现明锐的衍射峰，是因为其粒子在微观空间里呈现周期性有序排列 【答案】C 【解析】 【详解】A．冠醚空腔直径不同，可以适配半径不同的碱金属离子，因此能够识别特定碱金属离子，A正确； B．石墨为层状结构，层内碳原子以共价键结合，层间依靠较弱的范德华力结合，易发生相对滑动，因此质地较软，B正确； C．烷基磺酸根中磺酸基为亲水基，烷基为疏水基，在水中形成胶束时应为疏水基向内、亲水基向外，选项描述相反，C错误； D．晶体的微观粒子在空间呈周期性有序排列，该结构特征使晶态物质的X射线衍射图谱会出现明锐衍射峰，晶态属于晶体，符合该特征，D正确； 故选C。 4. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是 A. 图①装置用于制备NaClO溶液 B. 图②装置用于制备明矾晶体 C. 图③装置用于验证乙炔的产生 D. 图④装置用于实验室制备并收集乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水时，上端电极为阳极，生成的直接逸出，无法与阴极生成的充分反应生成，A错误； B．在饱和明矾溶液中悬挂晶种，通过缓慢冷却结晶可使晶种长大，制备得到明矾晶体，装置合理，B正确； C．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有、等还原性杂质，这些杂质也能使酸性溶液褪色，会干扰乙炔的检验，C错误； D．制备乙酸乙酯时，导管插入饱和碳酸钠溶液液面下会发生倒吸，装置设计错误，D错误； 故答案为：B。 5. 化合物Z是某真菌的成分之一，结构简式如图所示。下列有关该物质说法错误的是 A. 分子式为C26H36O6 B. 含有6个手性碳原子 C. 能发生取代反应、加聚反应和水解反应 D. 1mol Z与NaOH溶液反应最多可以消耗3mol NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知分子式为：，A正确； B．含有6个手性碳原子，，B正确； C．该物质中苯环能发生加成反应和取代反应，碳碳双键能发生加成反应和加聚反应，酯基能发生水解（取代）反应，C正确； D．酯基和羧基能与氢氧化钠反应，1 mol羧基消耗1 mol NaOH，1 mol该醇酯基水解消耗1 mol NaOH；1 mol Z最多消耗2 mol NaOH，D错误； 故选D。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 3.9g Na2O2与足量水反应，转移电子数目为0.05NA B. 标准状况下22.4L NO和11.2L O2混合，混合物中含有的分子数目为NA C. 1L 1mol/L Fe(SCN)3溶液中含有Fe3+数目小于NA D. 2g H218O和D2O的混合物中含有的电子数目为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．3.9 g 的物质的量为，与水反应时（），1 mol 转移1 mol电子，故转移电子数目为，A正确； B．标准状况下1 mol 和0.5 mol （）恰好反应生成1 mol ，但体系存在可逆反应，会使分子总数减少，故混合物中分子数目小于，B错误； C．在水溶液中会发生水解，且是络合物，部分以络合分子形式存在，故1 L 1 mol/L 溶液中数目小于，C正确； D．和的摩尔质量均为20 g/mol，每个分子均含10个电子，2 g混合物的物质的量为，含电子数目为，D正确； 故答案选B。 7. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图所示。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，下列说法正确的是 A. 电负性：W＜X＜Y B. 氢化物的沸点：W＜X C. 和的结构相同 D. 最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Y 【答案】D 【解析】 【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为元素。故有：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素，据此分析； 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，故电负性：P<C<O，即Y<W<X，A错误； B．题干未指明是简单氢化物，碳的氢化物（烃类）中很多大分子烃沸点远高于氧的氢化物，B错误； C．为，中心C原子价层电子对数为，为杂化，空间结构为平面三角形；为，中心C原子价层电子对数为，为杂化，空间结构为三角锥形，C错误； D．碳酸为弱酸，磷酸为中强酸，故酸性，即W<Y，D正确； 故选D。 8. 下列物质性质与解释的对应关系错误的是 选项 性质 解释 A 硬度：金刚石＞晶体硅 键长：C-C＜Si-Si B 沸点：邻羟基苯甲酸＜对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键 C 熔点：SiO2＞CO2 键能：Si-O＞C-O D O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 O3是极性分子但极性微弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石和晶体硅均为共价晶体，键长，因此键能更大，共价晶体硬度随键能增大而升高，故硬度金刚石＞晶体硅，A正确； B．邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键，减弱分子间作用力，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间作用力更强，故沸点邻羟基苯甲酸＜对羟基苯甲酸，B正确； C．是共价晶体，熔化时破坏共价键，是分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，二者熔点差异是晶体类型不同导致，与键能无关，C错误； D．为极性分子但极性微弱，为非极性溶剂，为强极性溶剂，根据相似相溶原理，在中的溶解度大于在水中的溶解度，D正确； 故答案为：C。 9. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq) B. 稀硫酸逐滴滴入Na2S2O3溶液中：2+4H+=+3S↓+2H2O C. [Ag(NH3)2]OH电离：[Ag(NH3)2]OH=Ag++2NH3+OH- D. 2-溴丙烷发生消去反应：CH3CHBrCH3CH2=CHCH3↑+HBr↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸钙溶解度大于碳酸钙，可发生沉淀转化，该离子方程式符合反应规律，A正确； B．稀硫酸与硫代硫酸钠反应的正确离子方程式为，B错误； C．是强电解质，络离子结构稳定，电离时只拆分为内界配离子和外界氢氧根，电离方程式为，不能拆出和，C错误； D．2-溴丙烷发生消去反应的条件是强碱的醇溶液共热：CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O，D错误； 故选A。 10. 下列实验操作及现象与结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入过量新制氯水后，溶液最终不显红色 该溶液中一定无Fe2+ B 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4) C 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸溶液，加热。待溶液冷却后加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，出现砖红色沉淀 淀粉水解后有还原性糖生成 D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H+能力：CH3COO-＞ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若溶液中存在，过量的新制氯水会将氧化，也会导致最终溶液不显红色，无法证明溶液中一定无，A错误； B．是型难溶物，是型难溶物，二者溶度积表达式类型不同，不能直接通过沉淀先后顺序比较大小，实际上，B错误； C．淀粉在酸性条件下水解，冷却后加调至碱性，排除了稀硫酸与新制的反应，加热后出现砖红色沉淀，说明淀粉水解生成了还原性糖，C正确； D．未说明和溶液的浓度相等，浓度不同会影响大小，无法根据大小判断阴离子水解程度，也就无法比较两种离子结合的能力，D错误； 故选C。 11. 用活性碳还原一氧化氮的反应为C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g) ΔΗ＜0 。一定温度下，向容积可变的密闭容器中加入足量的活性炭和NO，在t2时刻改变某一条件，其逆或正反应的速率随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NO的体积分数：Ⅱ＞Ⅰ B. t2时刻改变的条件是向密闭容器中加NO C. t1时刻的v正小于t2时刻的v逆 D. 若混合气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【分析】反应是气体分子数不变的反应，容器为容积可变的恒压容器，温度不变，据此分析； 【详解】A．温度不变，平衡后最终反应速率和原平衡相等，说明新平衡下各物质浓度和原平衡完全相同，因此NO的体积分数，A错误； B．​时刻向恒压容器中加入NO，瞬间NO浓度增大，正反应速率突然增大，符合图像中​时刻​突变升高的特点；该反应气体分子数不变，恒压温度不变时，新平衡与原平衡为等效平衡，平衡时各物质浓度和原平衡一致，因此最终​回到原平衡的速率，和图像完全吻合，B正确； C．​时刻达到平衡，​（原平衡速率）；时刻改变条件瞬间，​小于原平衡速率​（恒压充入NO，体积增大，生成物浓度减小），反应正向进行过程中​逐渐增大到​，因此，C错误； D．混合气体密度，反应有固体碳参与，气体总质量​是变量；恒压温度不变，反应前后气体总物质的量不变，因此容积不变，是变量，当不变时，说明气体质量不变，反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 12. 2025年我国科学家成功研发全球首例可充电氢负离子全固态电池(如图)。固态电解质仅允许H-自由移动。电池的总反应为3NaAlH4+6CeH2Na3AlH6+2Al+6CeH3。下列说法正确的是 A. 放电时，A极的电势高于B极的电势 B. 放电时，H-由A极移动到B极 C. 充电时，B极电极反应式为3NaAlH4+6e-=Na3AlH6+2Al+6H- D. 充电时，当外电路通过1mol电子时，A极质量减少1g 【答案】D 【解析】 【分析】由题可知，总反应为：；A极为负极，中从+2价升至+3价，发生氧化反应：；B极为正极，中从+3价降至0价，发生还原反应：，据此分析； 【详解】A．由分析可知，放电时，A极为负极、B极为正极，电子由A极流向B极，则B极的电势高于A极的电势，A错误； B．放电时，阴离子由正极向负极方向移动，即由B极移动至A极，B错误； C．充电时，B极为阳极，发生反应为原电池时发生反应的逆过程，即，C错误； D．充电时，阴极（A极）电极反应式为：，得到1 mol e-，质量减少1 g，D正确； 故答案选D。 13. 钙钛矿类杂化材料(CH3NH3)PbI3在太阳能电池领域具有重要的价值，其晶胞结构如图所示，A代表，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A. A的配位数为8 B. 若A的原子分数坐标为(0，0，0)，则B的原子分数坐标为 C. B原子处于C原子所形成的正八面体空隙中 D. 该晶体的密度为g/cm3 【答案】A 【解析】 【详解】A．A为顶点的，周围最近且等距离的（即C）共12个，配位数为12，A错误； B．B位于晶胞体心，若A的原子分数坐标为(0，0，0)，则B的原子分数坐标为，B正确； C．B原子周围有6个面心的C原子，连接6个C可形成正八面体，B处于C原子形成的正八面体空隙中，C正确； D．位于顶点，均摊得数目为；B位于晶胞体内，数目为；位于面心，均摊得数目为，晶胞的摩尔质量为：M=32+207+3×127=620 g/mol，晶胞质量；晶胞边长，体积，密度，D正确； 故选A。 14. 室温下，向20.00mL 0.1000mol/L H2A(二元弱酸)溶液中滴加0.1000mol/L氨水，滴加过程中pX[pX=-lgX，X为或]随pH的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. L3表示随pH的变化曲线 B. 该温度下，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-4 C. 滴定过程中任意一点溶液中均存在：c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1000mol/L D. 当pH=5时，溶液中c(A2-)＞c(HA-)＞c(H2A) 【答案】D 【解析】 【分析】对于二元弱酸的电离： ​，整理得：，即，pH随pX增大而减小（递减曲线）；  同理，得，也是递减曲线，由于，故，相同pH下，因此L2对应，L3对应，将a、b两点代入，得，得；对于一水合氨的 ，推导得 ，pH随pX增大而增大（递增曲线），L1对应此关系，据此分析； 【详解】A．根据分析，L2表示随pH的变化曲线，A错误； B．L1​对应​，交点，即，，得： ，，，Kb(NH3·H2O)数量级为，B错误； C．滴定过程中不断加入氨水，溶液总体积大于初始的，根据物料守恒：，因此，C错误； D．得，，时，，故； ，故； 因此浓度顺序：，D正确； 故选D。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 以钒钛磁铁矿(主要含V2O5、TiO2、FeO和Fe2O3)与钛白废酸(主要含H2SO4和TiOSO4)为原料联合提取铁、钛和钒，流程示意图如下。 已知：①溶液A、溶液B和溶液C中的钛元素均以TiO2+存在。 ②有机酸类萃取剂(HA)对阳离子的萃取能力Fe3+＞＞Fe2+。 回答下列问题： （1）基态钒原子的价层电子排布式为______。 （2）“氧化浸出”时，提高浸出效率的方法有__________________(答出一条即可)。 （3）“溶液A”→“溶液B”过程中，加入铁屑的作用是(用化学方程式表示)__________________。 （4）“溶液D”中加入NaClO后，VO2+被氧化为，该反应的离子方程式为__________________。 （5）用HA萃取钒时发生反应+HAVO2A+H+，分液后得到含VO2A的有机溶液。由有机溶液重新得到含的水溶液，需要加入的试剂是__________________。 （6）NH4VO3转化为V2O5的化学方程式为__________________。 （7）一种以Zn为负极、V2O5为正极，Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质的电池，放电时Zn2+可嵌入V2O5层间形成ZnxV2O5·nH2O。该电池充电时，阳极发生的电极反应式为__________________。 【答案】（1）3d34s2 （2）粉碎(研磨)，增大接触面积(或适当升高浸出温度或搅拌)(答出一条即可) （3）2Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 （4）2VO2++ClO-+H2O=2+Cl-+2H+ （5）硫酸(或H2SO4) （6）2NH4VO32NH3↑+V2O5+H2O （7）ZnxV2O5·nH2O-2xe-=xZn2++V2O5+nH2O 【解析】 【分析】钒钛磁铁矿主要含V2O5、TiO2、FeO和Fe2O3，钛白废酸主要含H2SO4和TiOSO4，钒钛磁铁矿、钛白废酸“氧化浸出”， 溶液A含有TiO2+、VO2+、Fe3+、；加铁屑把Fe3+还原为Fe2+，加硫酸铵生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体；过滤出(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体，溶液C中含有TiO2+、VO2+、，加TiO2·xH2O晶种、加热到90-100℃，水解得到TiO2·xH2O晶体；溶液D加入NaClO，VO2+被氧化为，经萃取、反萃取得到含有的溶液，经一系列反应得到NH4VO3，NH4VO3受热分解生成V2O5。 【小问1详解】 V是23号元素，基态钒原子的价层电子排布式为3d34s2。 【小问2详解】 根据影响反应速率的因素“氧化浸出”时，粉碎增大接触面积、适当升高浸出温度、搅拌都能提高浸出效率。 【小问3详解】 “溶液A”→“溶液B”过程中，加入铁屑把Fe3+还原为Fe2+，反应的方程式为2Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。 【小问4详解】 “溶液D”中加入NaClO后，VO2+被氧化为，NaClO被还原为NaCl，该反应的离子方程式为2VO2++ClO-+H2O=2+Cl-+2H+。 【小问5详解】 由有机溶液重新得到含的水溶液，使+HAVO2A+H+逆向移动，则应增大氢离子浓度，所以需要加入的试剂是较浓的硫酸； 【小问6详解】 NH4VO3加热分解为V2O5、氨气、水，反应的化学方程式为2NH4VO32NH3↑+V2O5+H2O； 【小问7详解】 该电池充电时，ZnxV2O5·nH2O失电子生成V2O5和Zn2+，阳极发生的电极反应式为ZnxV2O5·nH2O-2xe-=xZn2++V2O5+nH2O。 16. 一水硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]·H2O是一种深蓝色晶体，摩尔质量为246g·mol-1，常用作杀虫剂，常温下可溶于水，难溶于95%的乙醇，受热易失氨。某化学兴趣小组制备该晶体并测定其纯度，实验装置如图(夹持仪器省略)。 (一)晶体制备 Ⅰ．连接装置，检查装置气密性后，加入药品； Ⅱ．向e中滴加H2O2溶液，等Cu全部溶解后，打开b的活塞，产生氨气，一段时间后，e中产生蓝色沉淀； Ⅲ．继续向e中通入氨气，至e中蓝色沉淀全部溶解，溶液呈现深蓝色时，关闭b的活塞； Ⅳ．向e中加入适量95%的乙醇，静置析出晶体。减压过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4SO4]·H2O。 回答下列问题。 （1）仪器a的名称为________。 （2）步骤Ⅱ中Cu溶解时发生反应的化学方程式为__________________。 （3）步骤Ⅲ中沉淀溶解时发生反应的离子方程式为__________________。 （4）步骤Ⅳ中加入乙醇的作用是________________________，此处不采用加热浓缩结晶方法的原因是__________________。 （5）实验中采用减压过滤的优点是__________________(答出一点即可)。 (二)产品纯度测定 （6）准确称取3.0g样品，用煮沸的稀硫酸充分溶解，配成250mL待测液。准确量取25.00mL待测液于碘量瓶中，加入过量KI固体，盖好瓶塞，振荡充分发生反应。静置5分钟，滴加几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗10.00mL Na2S2O3溶液。 已知：。 ①判断滴定达到终点时的现象是__________________。 ②该样品中[Cu(NH3)4SO4]·H2O的质量分数为__________________。 【答案】（1）三颈(口)烧瓶 （2）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （3）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- （4） ①. (降低溶剂极性)降低产物溶解度，便于[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体析出 ②. [Cu(NH3)4]SO4·H2O受热易失氨 （5）过滤速度快或固液分离更彻底或固体易干燥(答出一点即可) （6） ①. 当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不变色 ②. 82% 【解析】 【分析】本实验旨在制备一水硫酸四氨合铜并测定其纯度。装置a中利用浓氨水与碱性固体反应制备氨气；装置e中，铜与稀硫酸、过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜溶液；随后将氨气通入装置e中，氨气先与铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续通入过量氨气，沉淀溶解生成深蓝色的硫酸四氨合铜溶液；由于该配合物在乙醇中溶解度较小，加入95%乙醇可降低其溶解度使其结晶析出；最后通过碘量法滴定测定产品中铜元素的含量，进而计算出样品的纯度，由此解答； 【小问1详解】 根据仪器构造特征可知，仪器a的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 步骤Ⅱ中，在酸性条件下，过氧化氢作氧化剂将铜氧化为铜离子，自身被还原为水，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 步骤Ⅲ中，通入氨气后先生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，继续通入氨气，氢氧化铜与氨气络合生成可溶性的四氨合铜配离子，反应的离子方程式为 ； 【小问4详解】 根据题干信息“常温下可溶于水，难溶于95%的乙醇”，步骤Ⅳ中加入乙醇的作用是降低一水硫酸四氨合铜的溶解度，有利于晶体析出；由于题干指出该晶体“受热易失氨”，加热浓缩会导致配合物分解，因此不能采用加热浓缩结晶的方法； 【小问5详解】 相比于常压过滤，减压过滤（抽滤）装置内外存在压强差，其主要优点是过滤速度快，且得到的晶体较干燥； 【小问6详解】 ① 滴定过程中使用淀粉溶液作指示剂，终点前溶液中有碘单质，遇淀粉呈蓝色。当碘被完全消耗时，蓝色褪去。故滴定终点现象为：当滴入最后半滴 标准溶液时，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复原色； ② 根据已知反应方程式可得关系式：。滴定消耗的 。则待测液中含有样品的物质的量为，样品的实际质量为 ，故该样品中 的质量分数为 。 17. 乙烷裂解制乙烯具有极高的经济效益，常用的有直接脱氢、二氧化碳辅助脱氢等方式。回答下列问题。 Ⅰ．乙烷直接脱氢制乙烯 （1）键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，以下是部分化学键的键能。 化学键 C-H C-C C=C H-H 键能(kJ·mol-1) 413.4 347.7 615 436 反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)的焓变ΔH=______kJ·mol-1。 （2）乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS表示过渡态)。此部分历程中决速步骤的反应方程式为__________________。 Ⅱ．乙烷-二氧化碳催化氧化制乙烯，主要发生如下两个反应： 主反应：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH1=+177 kJ·mol-1 副反应：C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g) ΔH2=+430 kJ·mol-1 容器容积为1.0L，加入2mol C2H6(g)和2.8mol CO2(g)，平衡时乙烷的转化率、乙烯的选择性(乙烯的选择性=×100%)与温度、压强的关系如图。 （3）P1、P2的关系为P1______P2(填“＞”“＜”或“=”)，理由是__________________。 （4）随温度升高，乙烯选择性下降的原因可能是__________________。 （5）M点主反应的平衡常数K=______。 Ⅲ．乙炔加氢[C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)]也是得到高纯度乙烯的重要方法。 （6）该反应速率v(C2H2)与H2浓度c(H2)关系可用方程式表示v(C2H2)=k[c(H2)]α(k为常数)。145℃时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如表)。则k=______s-1。 实验组 c(H2)/(mol·L-1) v(C2H2)/(mol·L-1·s-1) ① 4.60×10-3 5.06×10-5 ② 1.380×10-2 1.518×10-4 （7）我国某科研团队开发了WS2限域Pd原子催化剂，直接在常温常压下实现了高选择性乙炔加氢制乙烯。研究表明，C2H2通过配位键吸附在催化剂的活性位点Pdδ+上，与活性H原子加成。产物C2H2未大量进一步转化为C2H6的可能原因是__________________(任写一条)。 【答案】（1）+123.5 （2）=C2H4+H*(或+H*=C2H4+2H*) （3） ①. ＞ ②. 主反应、副反应均为气体体积增大的反应，增大压强，平衡均向逆反应方向移动，乙烷的平衡转化率减小，故P1＞P2 （4）随着温度的升高，主、副反应均正向移动，但副反应正向移动的程度大于主反应正向移动的程度，(生成乙烯的乙烷物质的量在消耗乙烷总物质的量中占比减少) （5）0.64 （6）1.1×10-2 （7）乙烯易从该催化剂表面脱附，不能再进一步转化为乙烷(或乙烯生成乙烷的活化能较大，生成速率较小) 【解析】 【小问1详解】 焓变反应物总键能−生成物总键能，​含和，生成物含、和，代入数据计算得： ； 【小问2详解】 决速步骤是活化能最大的反应，计算得第二步活化能（大于第一步，故第二步为决速步，反应方程式：（或）； 【小问3详解】 主反应、副反应均为气体分子数增大的反应，压强增大平衡逆向移动，乙烷转化率降低，相同温度下的乙烷转化率更低，故； 【小问4详解】 主反应和副反应均为吸热反应，升高温度更有利于副反应正向进行，正向移动的程度大于主反应正向移动的程度，副反应消耗乙烷的比例升高，因此乙烯选择性下降； 【小问5详解】 M点乙烷转化率为，总消耗乙烷，乙烯选择性为，因此主反应消耗乙烷，副反应消耗乙烷，列三段式：  ,，代入主反应平衡常数公式得： ； 【小问6详解】 由v(C2H2)=k[c(H2)]α得，代入两组数据可得，即，因此； 【小问7详解】 Pd活性位点对乙烯的吸附能力弱，乙烯生成后快速脱附，无法进一步加氢（合理即可）。 18. 化合物H是药物阿佐塞米合成中间体，H的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。 已知：R-COOHR-COClR-CONH2 回答下列问题。 （1）C中含氧官能团的名称是______。 （2）A→B的化学方程式为__________________。 （3）C→D的反应类型为__________________。 （4）G的结构简式为______。 （5）H中碳原子的杂化方式为____________。 （6）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的一种同分异构体的结构简式为______。 【答案】（1）羧基、硝基 （2）+Cl2+HCl （3）还原反应 （4） （5）sp，sp2 （6） ①. 16 ②. 、(任写一种) 【解析】 【分析】根据有机物C的结构，有机物B被酸性高锰酸钾氧化为C，则有机物B为，有机物B由有机物A与Cl2发生取代反应得到的，有机物A为，有机物D为有机物C发生还原反应得到的，有机物D经一系列反应得到有机物E，根据已知条件，有机物E发生取代反应得到有机物F，有机物F与SOCl2、氨水发生所给信息反应得到有机物G，有机物G的结构为，G与POCl3反应得到H，据此分析； 【小问1详解】 C中含氧官能团的名称是羧基、硝基； 【小问2详解】 A与Cl2发生取代反应得到B，化学方程式为+Cl2+HCl； 【小问3详解】 C中硝基发生还原反应得到D中氨基，C→D的反应类型为还原反应； 【小问4详解】 根据分析可知，G的结构简式为； 【小问5详解】 H中含有苯环，碳原子的杂化方式为sp2；-CN中为碳氮三键，碳原子的杂化方式为sp； 【小问6详解】 有机物B为其芳香同分异构体含有-Cl、-NO2两种官能团，该同分异构体苯环上的取代基为-Cl、-NO2、-CH3，采用“定二移一”方法，当硝基和氯原子在邻位，有4种结构；当硝基和氯原子在间位，有4种结构；当硝基和氯原子在对位，有2种结构；除掉原来B一种还有9种结构；当苯环上有两个取代基即-CH2NO2、-Cl，有邻、间、对3种；当苯环上有两个取代基即-CH2Cl、-NO2，有邻、间、对3种；当只有一种取代基团，则为，具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有16种(不考虑立体异构)。其中，核磁共振氢谱显示3组峰的同分异构体结构简式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 马鞍山市2025~2026学年第二学期期末教学质量监测 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、考号和班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 I-127 Pb-207 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. 明矾可以用于自来水的杀菌消毒 B. 聚乙烯可以用于制备导电高分子 C. 碳酸氢铵可以用于食品膨松剂 D. 乙醇可以用于生产汽车防冻液 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 甲醛HCHO的球棍模型： B. CO2的电子式： C. 质量数为3的氢核素： D. 用电子式表示K2S的形成： 3. 物质结构决定物质性质。下列关于物质结构与性质的说法错误的是 A. 冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的碱金属离子 B. 石墨的层状结构导致其质地较软 C. 烷基磺酸根在水中会形成亲水基向内、疏水基向外的胶束，可用作表面活性剂 D. 晶态SiO2在X射线衍射图谱中呈现明锐的衍射峰，是因为其粒子在微观空间里呈现周期性有序排列 4. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是 A. 图①装置用于制备NaClO溶液 B. 图②装置用于制备明矾晶体 C. 图③装置用于验证乙炔的产生 D. 图④装置用于实验室制备并收集乙酸乙酯 5. 化合物Z是某真菌的成分之一，结构简式如图所示。下列有关该物质说法错误的是 A. 分子式为C26H36O6 B. 含有6个手性碳原子 C. 能发生取代反应、加聚反应和水解反应 D. 1mol Z与NaOH溶液反应最多可以消耗3mol NaOH 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 3.9g Na2O2与足量水反应，转移电子数目为0.05NA B. 标准状况下22.4L NO和11.2L O2混合，混合物中含有的分子数目为NA C. 1L 1mol/L Fe(SCN)3溶液中含有Fe3+数目小于NA D. 2g H218O和D2O的混合物中含有的电子数目为NA 7. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图所示。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，下列说法正确的是 A. 电负性：W＜X＜Y B. 氢化物的沸点：W＜X C. 和的结构相同 D. 最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Y 8. 下列物质性质与解释的对应关系错误的是 选项 性质 解释 A 硬度：金刚石＞晶体硅 键长：C-C＜Si-Si B 沸点：邻羟基苯甲酸＜对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键 C 熔点：SiO2＞CO2 键能：Si-O＞C-O D O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 O3是极性分子但极性微弱 A. A B. B C. C D. D 9. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq) B. 稀硫酸逐滴滴入Na2S2O3溶液中：2+4H+=+3S↓+2H2O C. [Ag(NH3)2]OH电离：[Ag(NH3)2]OH=Ag++2NH3+OH- D. 2-溴丙烷发生消去反应：CH3CHBrCH3CH2=CHCH3↑+HBr↑ 10. 下列实验操作及现象与结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入过量新制氯水后，溶液最终不显红色 该溶液中一定无Fe2+ B 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4) C 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸溶液，加热。待溶液冷却后加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，出现砖红色沉淀 淀粉水解后有还原性糖生成 D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H+能力：CH3COO-＞ A. A B. B C. C D. D 11. 用活性碳还原一氧化氮的反应为C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g) ΔΗ＜0 。一定温度下，向容积可变的密闭容器中加入足量的活性炭和NO，在t2时刻改变某一条件，其逆或正反应的速率随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NO的体积分数：Ⅱ＞Ⅰ B. t2时刻改变的条件是向密闭容器中加NO C. t1时刻的v正小于t2时刻的v逆 D. 若混合气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡状态 12. 2025年我国科学家成功研发全球首例可充电氢负离子全固态电池(如图)。固态电解质仅允许H-自由移动。电池的总反应为3NaAlH4+6CeH2Na3AlH6+2Al+6CeH3。下列说法正确的是 A. 放电时，A极的电势高于B极的电势 B. 放电时，H-由A极移动到B极 C. 充电时，B极电极反应式为3NaAlH4+6e-=Na3AlH6+2Al+6H- D. 充电时，当外电路通过1mol电子时，A极质量减少1g 13. 钙钛矿类杂化材料(CH3NH3)PbI3在太阳能电池领域具有重要的价值，其晶胞结构如图所示，A代表，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A. A的配位数为8 B. 若A的原子分数坐标为(0，0，0)，则B的原子分数坐标为 C. B原子处于C原子所形成的正八面体空隙中 D. 该晶体的密度为g/cm3 14. 室温下，向20.00mL 0.1000mol/L H2A(二元弱酸)溶液中滴加0.1000mol/L氨水，滴加过程中pX[pX=-lgX，X为或]随pH的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. L3表示随pH的变化曲线 B. 该温度下，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-4 C. 滴定过程中任意一点溶液中均存在：c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1000mol/L D. 当pH=5时，溶液中c(A2-)＞c(HA-)＞c(H2A) 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 以钒钛磁铁矿(主要含V2O5、TiO2、FeO和Fe2O3)与钛白废酸(主要含H2SO4和TiOSO4)为原料联合提取铁、钛和钒，流程示意图如下。 已知：①溶液A、溶液B和溶液C中的钛元素均以TiO2+存在。 ②有机酸类萃取剂(HA)对阳离子的萃取能力Fe3+＞＞Fe2+。 回答下列问题： （1）基态钒原子的价层电子排布式为______。 （2）“氧化浸出”时，提高浸出效率的方法有__________________(答出一条即可)。 （3）“溶液A”→“溶液B”过程中，加入铁屑的作用是(用化学方程式表示)__________________。 （4）“溶液D”中加入NaClO后，VO2+被氧化为，该反应的离子方程式为__________________。 （5）用HA萃取钒时发生反应+HAVO2A+H+，分液后得到含VO2A的有机溶液。由有机溶液重新得到含的水溶液，需要加入的试剂是__________________。 （6）NH4VO3转化为V2O5的化学方程式为__________________。 （7）一种以Zn为负极、V2O5为正极，Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质的电池，放电时Zn2+可嵌入V2O5层间形成ZnxV2O5·nH2O。该电池充电时，阳极发生的电极反应式为__________________。 16. 一水硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]·H2O是一种深蓝色晶体，摩尔质量为246g·mol-1，常用作杀虫剂，常温下可溶于水，难溶于95%的乙醇，受热易失氨。某化学兴趣小组制备该晶体并测定其纯度，实验装置如图(夹持仪器省略)。 (一)晶体制备 Ⅰ．连接装置，检查装置气密性后，加入药品； Ⅱ．向e中滴加H2O2溶液，等Cu全部溶解后，打开b的活塞，产生氨气，一段时间后，e中产生蓝色沉淀； Ⅲ．继续向e中通入氨气，至e中蓝色沉淀全部溶解，溶液呈现深蓝色时，关闭b的活塞； Ⅳ．向e中加入适量95%的乙醇，静置析出晶体。减压过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4SO4]·H2O。 回答下列问题。 （1）仪器a的名称为________。 （2）步骤Ⅱ中Cu溶解时发生反应的化学方程式为__________________。 （3）步骤Ⅲ中沉淀溶解时发生反应的离子方程式为__________________。 （4）步骤Ⅳ中加入乙醇的作用是________________________，此处不采用加热浓缩结晶方法的原因是__________________。 （5）实验中采用减压过滤的优点是__________________(答出一点即可)。 (二)产品纯度测定 （6）准确称取3.0g样品，用煮沸的稀硫酸充分溶解，配成250mL待测液。准确量取25.00mL待测液于碘量瓶中，加入过量KI固体，盖好瓶塞，振荡充分发生反应。静置5分钟，滴加几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗10.00mL Na2S2O3溶液。 已知：。 ①判断滴定达到终点时的现象是__________________。 ②该样品中[Cu(NH3)4SO4]·H2O的质量分数为__________________。 17. 乙烷裂解制乙烯具有极高的经济效益，常用的有直接脱氢、二氧化碳辅助脱氢等方式。回答下列问题。 Ⅰ．乙烷直接脱氢制乙烯 （1）键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，以下是部分化学键的键能。 化学键 C-H C-C C=C H-H 键能(kJ·mol-1) 413.4 347.7 615 436 反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)的焓变ΔH=______kJ·mol-1。 （2）乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS表示过渡态)。此部分历程中决速步骤的反应方程式为__________________。 Ⅱ．乙烷-二氧化碳催化氧化制乙烯，主要发生如下两个反应： 主反应：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH1=+177 kJ·mol-1 副反应：C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g) ΔH2=+430 kJ·mol-1 容器容积为1.0L，加入2mol C2H6(g)和2.8mol CO2(g)，平衡时乙烷的转化率、乙烯的选择性(乙烯的选择性=×100%)与温度、压强的关系如图。 （3）P1、P2的关系为P1______P2(填“＞”“＜”或“=”)，理由是__________________。 （4）随温度升高，乙烯选择性下降的原因可能是__________________。 （5）M点主反应的平衡常数K=______。 Ⅲ．乙炔加氢[C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)]也是得到高纯度乙烯的重要方法。 （6）该反应速率v(C2H2)与H2浓度c(H2)关系可用方程式表示v(C2H2)=k[c(H2)]α(k为常数)。145℃时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如表)。则k=______s-1。 实验组 c(H2)/(mol·L-1) v(C2H2)/(mol·L-1·s-1) ① 4.60×10-3 5.06×10-5 ② 1.380×10-2 1.518×10-4 （7）我国某科研团队开发了WS2限域Pd原子催化剂，直接在常温常压下实现了高选择性乙炔加氢制乙烯。研究表明，C2H2通过配位键吸附在催化剂的活性位点Pdδ+上，与活性H原子加成。产物C2H2未大量进一步转化为C2H6的可能原因是__________________(任写一条)。 18. 化合物H是药物阿佐塞米合成中间体，H的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。 已知：R-COOHR-COClR-CONH2 回答下列问题。 （1）C中含氧官能团的名称是______。 （2）A→B的化学方程式为__________________。 （3）C→D的反应类型为__________________。 （4）G的结构简式为______。 （5）H中碳原子的杂化方式为____________。 （6）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的一种同分异构体的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $