广西河池市2025-2026学年春季学期高二校内期末学业水平质量检测 化学试题

2026年春季学期高二校内期末学业水平质量检测 化 学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Co-59 Cu-64 Zn-65 Br-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．河池市享有“中国有色金属之乡”“长寿之乡”“桑蚕之乡”的美誉。下列说法正确的是 A．河池南丹盛产锡矿，金属锡的晶体内通过共价键结合形成金属晶体 B．巴马矿泉水中含有的硒（Se）与硫（S）同主族，的酸性比强 C．河池桑蚕丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸 D．河池推广使用的生物柴油（主要成分为高级脂肪酸甲酯）属于高分子化合物 2．下列化学用语或图示正确的是 A．、顺-2-丁烯、环戊炔同属于不饱和脂肪烃 B．分子中键的形成： C．基态硫原子的价电子排布图： D．的VSEPR模型： 3．下列劳动实践与化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 帮厨活动：用温水配制加酶洗衣粉清洗厨房抹布，禁用沸水 酶的本质为蛋白质，高温下空间结构破坏发生变性失活 B 环保行动：推广使用聚乳酸（PLA）可降解塑料，减少白色污染 聚乳酸分子中含有手性碳原子，具有光学异构现象 C 学农活动：向黄化果树喷施硫酸亚铁溶液，矫治缺铁症状 为过渡金属离子，可通过配位作用参与叶绿素合成 D 义工劳动：用草酸溶液清除公共健身器材上的铁锈痕迹 草酸根离子可与形成稳定的可溶性配位化合物 4．下列有关分子结构和性质的说法正确的是 A．金刚石、二氧化硅均属于共价晶体，熔化时均需破坏共价键 B．乳酸[]分子中含有2个手性碳原子 C．共价键的极性越强，对应分子的极性就一定越强 D．碳碳双键的键能大于碳碳单键，因此碳碳双键的化学稳定性更强 5．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．实验室制备并检验乙炔 B．分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 C．除去苯中的苯酚杂质，向混合液中加入NaOH溶液再分液 D．鉴别乙醇、乙醛 6．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．1 mol甲苯被酸性高锰酸钾完全氧化为苯甲酸，苯环上断裂的碳氢键数目为 B．1 mol甲醛与足量新制氢氧化铜完全反应，转移的电子数目为 C．46 g乙醇与二甲醚的混合物中，采取杂化的原子总数为 D．1 mol晶体硅中含有Si-Si键数目为 7．短周期主族元素X、Y、Z、W、E，原子序数依次增大。已知：X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等；E与W同主族。由X、W、Y三种元素组成的分子的空间结构为四面体形。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．键角： C．的沸点高于 D．基态E原子核外电子有17种不同的空间运动状态 8．下列关于硅的几种同素异形体（晶体硅、硅烯、、无定形硅）的叙述不正确的是 A．晶体硅与金刚石结构相似，每个六元环平均占有的硅原子数为个 B．硅烯为单层硅原子结构，硅原子采取杂化，层内存在离域电子可导电 C．等质量的晶体硅与完全氧化生成，产物的物质的量相等 D．晶体硅的晶体结构属于面心立方最密堆积，硅原子的空间利用率为74% 9．学校化学兴趣小组设计利用丙醇制取1,2-二溴丙烷的装置，如图所示，实验过程中装置①中溶液变黑，且生成有刺激性气味的气体。下列说法不正确的是 A．装置①中先加入碎瓷片，再加入丙醇，最后加浓硫酸 B．装置①中的浓硫酸的作用是催化剂脱水剂 C．②的试管中可盛放NaOH溶液，目的是除去杂质气体 D．装置④中的现象为溶液分层，上层红棕色下层无色 10．以下实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象和结论 A 向盛有无水乙醇的试管中投入一小块金属钠 钠沉于乙醇底部，缓慢产生气泡，乙醇羟基中氢原子的活泼性弱于水分子中的氢原子 B 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体 溶液变浑浊，碳酸酸性强于苯酚，同时生成碳酸钠 C 将牛油与NaOH溶液混合加热充分反应，加入热饱和食盐水 下层析出白色固体，高级脂肪酸钠的密度大于食盐水 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热5 min后，再加入新制的悬浊液并加热 未产生砖红色沉淀，说明蔗糖没有发生水解 11．某新型催化剂材料可由AlCoO3制备，其晶胞结构如图所示：Co位于晶胞体心，O位于晶胞面心，Al位于晶胞顶点。已知晶胞边长为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．晶胞中Co的配位数为6 B．1号原子的分数坐标为 C．1号原子与2号原子之间的距离为 D．该晶体的密度为 12．一种中间体的合成路线如下： 下列说法错误的是 A．可用银氨溶液鉴别苯甲醛和2-环己烯酮 B．苯甲醛能发生缩聚反应生成高分子化合物 C．1 mol中间体最多能与5 mol H2发生加成反应 D．1 mol中间体与足量乙酸反应可生成1 mol酯 13．丙酰胺（）是合成抗菌药物的关键中间体，一种电化学合成丙酰胺的原理如图所示，下列说法正确的是 A．a极电势低于b极，a极发生还原反应 B．最后一步生成丙酰胺的反应为加成反应 C．P电极电极式为： D．电解过程中，阳极区溶液的pH增大 14．HCHO和HCOOH是大气中常见的污染物，它们之间反应的可能路径如下图。 下列说法正确的是 A．总反应的速率主要由反应进程中能量最低的中间体决定 B．加入合适的催化剂，可降低反应的活化能，减小总反应的焓变 C．最终产物分子中含有羟基、醛基、羧基三种官能团 D．HCOOH具有酸性，是因为分子中羟基的O-H键极性较强，易断裂释放 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥（主要成分为、、及等）制取有价金属（Fe、Cr、Cu）的工艺流程如图所示： （1）基态的核外未成对电子数为____________。 （2）“调节pH①”后溶液中主要的阴离子中心原子价层电子对总数为____________，的空间构型为____________。 （3）C、S、O、Fe四种元素的电负性由大到小的顺序为____________。（用元素符号表示） （4）“氨浸”后溶液中主要阳离子为____________，该阳离子中的配位原子为____________（填元素符号）。 （5）的熔点（）远低于的熔点（），请从晶体类型角度解释其原因：_______ _______________________________。 （6）用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为。 该铜锌合金晶体密度为____________（设为阿伏加德罗常数的值） 16．（14分）现有以下九种有机物： ①环戊醇； ②苯乙烯； ③； ④； ⑤； ⑥； ⑦1-氯环己烷； ⑧； ⑨乙苯 （1）有机物④的系统命名为____________，上述物质中，属于芳香烃的是____________（填序号，下同）。 （2）上述物质中，存在顺反异构现象的是____________。 （3）写出③在铜催化、加热条件下发生反应的化学方程式___________________________。 （4）写出④与足量银氨溶液水浴加热时发生反应的化学方程式____________________________。 （5）若准确称取4.4 g样品X（只含C、H、O三种元素），经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6 g和8.8 g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如下图所示，则该有机物的分子式为____________，结构简式可能为____________。 （6）下列实验操作能达到实验目的的是____________（填字母）。 A．用饱和碳酸钠溶液可一次性鉴别②、④和⑥ B．用溴水可一次性鉴别⑥、⑧和⑨ C．除去①中混有的少量水，可加入金属钠后蒸馏 D．检验⑦中的氯原子，可先加强碱的醇溶液加热，再加稀硝酸酸化，最后滴加溶液溶液 E．⑨能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了苯环对乙基的活化作用 17．（15分）丙同学利用如图装置检验1-溴丁烷与醇溶液发生消去反应的产物。加热圆底烧瓶一段时间后，装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色。 （1）装置A中圆底烧瓶内的反应，其有机产物1-丁烯的官能团电子式为____________。 （2）1-丁烯与HBr在一定条件下发生加成反应，生成的有机产物共有____________种（考虑立体异构），其中符合马氏加成规则的主要产物结构简式为____________。 （3）1-溴丁烷与NaOH醇溶液反应生成1-丁烯的化学方程式为___________________，该反应的反应类型为________________________。 （4）丁同学在丙同学实验后的反应体系中，同时检测出1-丁醇和1-丁烯。查阅文献，获得如下资料。 文献资料1： 如图所示，与官能团直接相连的碳原子称为α碳，与α碳相连的碳原子称为β碳；β碳个数影响卤代烃反应时各类产物的占比。 文献资料2： 三种卤代烃在强碱的乙醇溶液中反应，水解产物与消去产物的含量占比见下表。 卤代烃 强碱的醇溶液 水解产物/% 消去产物/% 0.2 mol/L 90 10 0.2 mol/L 21 79 0.2 mol/L 7 93 研究资料可得出以下结论： ①分析文献数据可得出：随着卤代烃α-碳原子上烷基取代基数目增加________（填“水解”或“消去”）反应的趋势逐渐增强，从空间效应的角度解释其中的原因______________。 ②实验中称取13.7 g 1-溴丁烷参与反应，最终收集到标准状况下1.12 L纯净的1-丁烯，则该实验中消去反应的产率为_____________________。 18．（15分）一种涉及电解法合成治疗高血压药物的中间体化合物vi的路线如图所示（加料顺序、反应条件略）： 回答下列问题： （1）提纯固体粗产品化合物ⅲ常用的方法是______（填标号）。 A．蒸馏 B．重结晶 C．萃取分液 （2）化合物ⅲ的系统命名为________，化合物ⅳ分子中，最多有_______个原子共平面。 （3）反应④分两步进行，第一步为原子利用率100%的加成反应，第二步为消去反应。写出第一步反应的化学方程式：_____________________________________________________。 （4）化合物ⅵ与足量H2在Ni催化、加热条件下充分反应，所得产物中含有的手性碳原子数目为______个。 （5）化合物F是化合物ⅲ的同系物，相对分子质量比化合物ⅲ大14。F同时满足下列条件的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构）。 ①含有硝基 ②含有苯环 ③苯环有3个取代基 ④可以与金属钠反应 （6）参照上述合成路线，以乙醇为原料，设计制备3-羟基丁酸的合成路线（无机试剂任选，示例：反应物试剂、条件产物……）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期高二校内期末学业水平质量检测 化学 参考答案 1．C 2．D 3．B 4．A 5．C 6．C 7．B 8．D 9．D 10．A 11．D 12．D 13．C 14．D 15．【答案】 （1）3（2分） （2）4（1分） 平面三角形（1分） （3）O＞S＞C＞Fe（2分） （4）（2分） N（2分） （5）FeCl3为分子晶体，而Fe2O3为离子晶体，故Fe2O3的熔点高得多（2分） （6）（2分） 16．【答案】 （1）2-甲基丙醛（1分） ②、⑨（1分） （2）⑥、⑧（1分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分） 或或 （6）A、D、E（3分） 17．（15分）【答案】 （1）（2分） （2）3种（2分） （2分） （3）（2分） 消去反应（2分） （4）①消去（1分），α-碳上烷基数目多，空间位阻大有利于消去，不利于取代（2分）； ②50%（2分） 18．（15分）【答案】 （1）B（2分） （2）3-硝基苯甲醇（2分） 16（2分） （3）（2分） （4）4（2分） （5）30种（2分） （6） （3分） 学科网（北京）股份有限公司 $