广西百色市2025-2026学年春季学期学校期末教学质量调研测试 高二化学试题

2026年春季学期学校期末教学质量调研测试 高二化学 （满分：100分；考试时长：75分钟） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试卷上作答无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sr-88 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷 一、选择题：本题14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．广西特色产业与前沿科技协同发展，彰显新时代化学价值。下列说法正确的是（ ） A．广西铝土矿资源丰富，电解熔融可制备Al B．北部湾LNG清洁能源项目使用的甲烷晶体，属于极性分子晶体 C．电解精炼铜制备高端电子材料时，浓度增加 D．广西新能源动力电池常用磷酸铁锂正极材料，其中基态Fe原子最外层电子数为2 2．下列化学用语的书写正确的是（ ） A．的系统命名：2-甲基丁烷 B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C．乙烯的结构简式为： D．乙醇分子的球棍模型： 3．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的是（ ） A． B． C． D． 4．下列化学方程式书写正确的是（ ） A．溴乙烷在NaOH醇溶液中加热： B．光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物： C．乙酸与乙醇反应： D．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳： 5．研磨氯化铵与熟石灰粉末，白色固体中产生有刺激性气味的气体，相关反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．溶液中数目小于 B．中含有的共用电子对数目为 C．含有的数目为 D．含有键数为 6．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ） A．用装置a制备并提纯乙酸乙酯 B．用装置b分离乙醇和乙酸 C．用装置c比较乙酸、碳酸、苯酚三者酸性强弱 D．用装置d分离提纯二氯乙烷（沸点40℃）、四氯化碳（沸点77℃） 7．如图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应，其中产物只含有一种官能团的反应是（ ） A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 8．M（结构如图）常用作农药中间体、橡胶助剂、合成树脂添加剂以及分析试剂等。X、Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中基态X原子核外电子只有1种运动状态，Y、Z位于X的下一周期，基态W原子s和p能级电子数之比为3∶5。下列说法正确的是（ ） A．元素电负性： B．W元素的简单氢化物构型为三角锥形 C．元素第一电离能： D．M分子中键和键数目之比为4∶1 9．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 键能： 熔点：金刚石>碳化硅 B 分子极性： 范德华力： C 离子半径： 熔点： D 电负性： 酸性： 10．化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是（ ） A．分子中所有的原子可能共平面 B．1 mol M最多能消耗4 mol NaOH C．含有4种含氧官能团，是芳香族化合物 D．能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 11．已知：铜离子的配位数通常为4，和均为深蓝色。某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。下列说法错误的是（ ） A．硫酸铜溶液呈蓝色是因为与结合形成，该配离子显蓝色 B．中N提供孤电子对，有空轨道形成配位键 C．由实验可知，的配位能力比弱 D．a、b、c三种溶液中加入溶液均会产生白色沉淀 12．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（ ） A．的配位数为6 B．与距离最近的是 C．该物质的化学式为 D．若换为，则晶胞棱长将改变 13．贝沙罗汀主要用于治疗顽固性早期皮肤T细胞淋巴瘤，其合成路线中部分过程如下。下列说法正确的是（ ） A．E分子中和杂化的碳原子数之比为5∶7 B．1 mol E最多与反应 C．F能发生取代反应、加成反应、消去反应 D．贝沙罗汀分子中含手性碳原子 14．甘氨酸（）是最简单的氨基酸，25℃时其。下列叙述错误的是（ ） A．308K下，甘氨酸的 B．甘氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH反应 C．溶液中： D．加水稀释甘氨酸溶液时，甘氨酸电离程度和都会增大 第Ⅱ卷 二、非选择题：本大题包含4个小题，共58分。 15．（14分）某含锶（Sr）废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，， 回答下列问题： （1）含锶废渣在酸浸前先研磨粉碎，其目的是______________________________。 （2）①“盐浸”中转化反应的离子方程式为______________________________； ②25℃时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中__________（忽略溶液体积的变化）。 （3）将窝穴体（）与形成的超分子加入“浸出液”中，也能提取其中的，整个过程体现了超分子________________的重要特征。（填“自组装”或“分子识别”） （4）锶与镁同主族，由制备无水的最优方法是__________（填标号）。 a．加热脱水 b．在HCl气流中加热 c．常温加压 d．加热加压 （5）一种晶体的晶胞结构如图所示，由图可知，每个周围紧邻且等距离的个数为__________；已知晶胞边长为，该晶体密度__________（设为阿伏加德罗常数的值）。 16．（15分）二氧化碳是理想的碳资源，利用其制备苯甲酸（熔点122.4℃，微溶于水，易溶于酒精、四氢呋喃和热水）的装置图及原理如下： 实验步骤 步骤1：在干燥的三颈烧瓶加入2.0 g（0.083 mol）打磨过的镁条、一小粒碘和搅拌磁子，在恒压滴液漏斗中混合7.0 mL（0.066 mol）溴苯和16 mL四氢呋喃（THF，易挥发，易燃）。通过三通阀连接氮气钢瓶和抽真空装置，抽换气三次。 步骤2：开动搅拌磁子，缓慢滴加溴苯的四氢呋喃溶液，温水浴保持溶液呈微沸状态，直至镁条的量不再变化，降温备用。 步骤3：①将通入到反应体系中，在0℃下反应3 h。②缓慢滴加饱和氯化铵溶液，充分反应后分离提纯，得到含有少量不溶性杂质的苯甲酸粗产品，再通过__________方法提纯后干燥，最终得到苯甲酸产品6.1 g（苯甲酸相对分子质量为122）。 （1）仪器B的名称是__________，冷凝水从__________口进入（填“a”或“b”）。 （2）溴苯和苯基溴化镁分子中均含有溴元素，基态溴原子的价层电子排布式为：____________________。未成对电子数为__________个，位于元素周期表中__________区。 （3）四氢呋喃（）与环丁醇（）互为同分异构体，但熔沸点四氢呋喃远低于环丁醇，请解释原因：____________________。 （4）该实验用电热套加热，不可用明火直接加热的原因是____________________。 （5）步骤3中提纯苯甲酸的方法是____________________。对提纯产物进行核磁共振氢谱检测，谱图中共出现__________组特征吸收峰。 （6）经计算，本实验的产率是__________（精确至0.1%）。 17．（14分）ⅰ．某研究小组向1 L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，发生反应：。在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为5 min时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。回答下列问题： （1）由图可知，该反应__________0。（填“>”或“<”） （2）若想加快反应速率且提高产率，可以采取的措施有____________________（写出1种即可）；从生产效率的角度考虑，你会选择哪种催化剂？__________（填“甲”或“乙”）。 ⅱ．铁、钴等过渡金属配合物在分析检测、催化领域应用广泛。邻二氮非（）与形成的红色配合物（如图1），常用于铁含量测定。 回答下列问题： （3）红色配离子中不存在的作用力有__________。 A．键 B．键 C．离子键 D．氢键 E．配位键 （4）第一电离能大于，理由是：__________________________________________________。 （5）的结构如图2所示，其中采用的杂化类型是__________；键角1、2的大小关系为角1__________角2（填“>”“<”或“=”）。 （6）配合物常用于分析化学中氯离子的检验。1 mol该配合物溶于水后，加入足量溶液，最多可生成__________mol AgCl沉淀。 18．（15分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、医药中间体H等多种物质。回答下列问题： 已知：①。 （1）物质A的名称为__________；D中所含官能团的名称为__________。 （2）F的结构简式为__________。 （3）B→C的反应类型为__________；写出C→D的化学方程式：______________________________。 （4）H有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。 ①分子中含有的环只有苯环；②能发生银镜反应和水解反应。 （5）已知：①苯甲酸中羧基为间位定位基，使新引入的基团在其间位。 ②（X为卤素原子）。 请写出用有机物A为原料合成阿司匹林的前驱体水杨酸的合成路线：____________________（其他无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $