精品解析：湖北省咸宁市鄂南高级中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

湖北省咸宁市重点中学2025届高一化学第二学期期末经典模拟试题 考生须知： 1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质属于合金的是（ ） A. 不锈钢 B. 光导纤维 C. 金刚石 D. 铁红 2. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是 A. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 B. 该反应吸收的能最为(E1-E2) C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应只有在加热条件下才能进行 3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. K+、、 B. Na+、Ba2+、 C. Al3+、Cl-、OH- D. K+、、OH- 4. 为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是 A. 加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+ B. 加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO C. 加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO D. 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+ 5. 下列属于碱性甲醇燃料电池正极反应，且电极反应式书写正确的是(   ) A. CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O B. O2+4e-+2H2O=4OH- C. CH3OH+6e-=CO32-+4OH- D. O2+4e-=2O2- 6. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 镁离子的结构示意图： C. 二氧化碳分子的电子式： D. 丙烯的结构简式：CH2CHCH3 7. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 A. 提出原子学说 B. 制出第一张元素周期表 C. 提出分子学说 D. 发现氧气 8. 自然界中的能源可以分为一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源。下列叙述正确的是阶段 A. 电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C. 天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 9. 可逆反应aA（g）+bB（g）⇌ cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是 A. a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0 B. a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0 C. a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0 D. a+b＜c+d T1＜T2 △H＜0 10. 下列化学用语表示正确的是(　　) ①甲基电子式： ②乙烯的结构简式：CH2CH2 ③蔗糖的分子式：C12H22O11④苯分子的比例模型： A. ①②③ B. ③④ C. ②③④ D. ④ 11. 乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业合成，下列有关说法错误的是(　　) A. 该反应属于加成反应 B. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去 D. 等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同 12. 下列有关化学键的说法中，正确的是 A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 分子中只有共价键的物质一定是共价化合物 C. 非金属元素不能组成离子化合物 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 13. 下列各组物质中化学键的类型相同的是 A. HCl MgCl2 NH4Cl B. NH3 H2O CO2 C. CaCl2 NaOH H2O D. H2O Na2O CO2 14. (NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换 B. 操作2将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4 C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+ D. 通入NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用 15. 在一定条件下的容积不变的容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已达到平衡的是(　　) ① 混合气体的压强　② 混合气体的密度　 ③ 混合气体的总质量　④ 气体的总物质的量 A. ① ④ B. ② ③ C. ① ② ③ D. ① ② 16. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述 中，正确的是 A. 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. 气态氢化物的稳定性W的比X的强 D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 二、非选择题(本题包括5小题) 17. 元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。 元素代号 A B C D X Y 原子半径/nm 0.037 0.143 0.102 0.099 0074 0.075 主要化合价 +1 +3 +6,-2 -1 -2 +5,-3 （1）C元素在周期表中的位置为________，其离子结构示意图为：_______。 （2）B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。 （3）关于C、D 两种元素说法正确的是__________（填序号）。 a.简单离子的半径D>C b.气态氢化物的稳定性D比C强 c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强 （4）在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72L(标况下），则该反应过程中转移的电子数为______。 （5）写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_____________。 （6）比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低__ ＞___ (填氢化物化学式），理由___________。 18. 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。 请回答下列问题： （1）A的结构简式为_______，B分子中的官能团名称为_______。 （2）反应⑦的化学方程式为________，反应⑧的类型为_______。 （3）反应⑤的化学方程式为_________。 （4）已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的化学式为_______，其结构简式为______。 （5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中，____________。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水 19. 实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 完成下列问题： （1）图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是： ①_____；②_____；③_____；④_____。 (将下列有关试剂的序号填入上述空格内) A．品红溶液　　B．NaOH溶液　　C．浓H2SO4　　D．KMnO4酸性溶液 （2）能说明二氧化硫气体存在的现象是_____。 （3）使用装置②的目的是_____。 （4）使用装置③的目的是_____。 （5）确认含有乙烯的现象是_____。 20. 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。 （1）乙醇分子中官能团的名称是________________。 （2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是_________。 （3）试管a中发生反应的化学方程式为___________________________________________，反应类型是____________________。 （4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是_______________。 （5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。 21. 回答下列问题： （1）根据下列6种符号回答问题：①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O ①共有_______种核素，属于_______种元素。 ②互为同位素的是____________。(填序号，下同) ③质量数相等的是______________，中子数相等的是_________。 （2）现有6种物质： ①MgCl2②HCl ③SO2 ④ K2CO3⑤ CaO ⑥ NaOH。请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)： ①属于共价化合物是_____________。 ②只含离子键的化合物是_________。 ③含共价键的离子化合物是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省咸宁市重点中学2025届高一化学第二学期期末经典模拟试题 考生须知： 1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质属于合金的是（ ） A. 不锈钢 B. 光导纤维 C. 金刚石 D. 铁红 【答案】A 【解析】 【详解】A. 不锈钢属于铁合金，A正确；B. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是合金，B错误；C. 金刚石是碳单质，不是合金，C错误；D. 铁红是氧化铁，不是合金，D错误，答案选A。 2. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是 A. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 B. 该反应吸收的能最为(E1-E2) C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应只有在加热条件下才能进行 【答案】B 【解析】 【详解】分析：依据图象分析反应物能量低于生成物，结合能量守恒分析判断反应能量变化。 详解：A、图象分析反应物能量低于生成物，结合能量守恒分析反应是吸热反应，因此破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，A错误； B、△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1-E2，B正确； C、图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物能量，即A和B的总能量一定低于C和D的总能量，C错误； D、某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，D错误； 答案选B。 3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. K+、、 B. Na+、Ba2+、 C. Al3+、Cl-、OH- D. K+、、OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．三种离子相互之间不反应，可以大量共存，故A符合题意； B．硫酸根和钡离子会生成沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．铝离子和氢氧根会生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D．铵根和氢氧根会生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故D不符合题意； 故答案A。 4. 为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是 A. 加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+ B. 加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO C. 加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO D. 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入氯水，亚铁离子能够被氧化为铁离子，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中可能含有Fe2+，也可能含有Fe3+，错误； B．加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊气体，该气体为二氧化碳，溶液中可能含有CO，也可能含有HCO，错误； C．加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，溶液中含有H+、NO，起硝酸的作用，具有强的氧化性，可以将SO氧化产生SO，而产生白色沉淀，则溶液中可能含有SO，也可能含有SO，错误； D． 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，则溶液中一定含有NH，正确； 故选D。 5. 下列属于碱性甲醇燃料电池的正极反应，且电极反应式书写正确的是(   ) A. CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O B. O2+4e-+2H2O=4OH- C CH3OH+6e-=CO32-+4OH- D. O2+4e-=2O2- 【答案】B 【解析】 【详解】碱性甲醇燃料电池中，负极上燃料甲醇失去电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，负极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故选B。 6. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 镁离子的结构示意图： C. 二氧化碳分子的电子式： D. 丙烯的结构简式：CH2CHCH3 【答案】A 【解析】 【详解】A．中子数为20的氯原子可表示为：，A正确； B．镁离子的核外电子数是10，但质子数是12，原子结构示意图为 ，B错误； C．二氧化碳是共价化合物，电子式为 ，C错误； D．丙烯的结构简式为CH2＝CHCH3，D错误； 答案选A。 7. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 A. 提出原子学说 B. 制出第一张元素周期表 C. 提出分子学说 D. 发现氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A．道尔顿提出近代原子学说，A错误； B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并制出第一张元素周期表，B正确； C．阿伏加德罗提出分子学说，C错误； D．拉瓦锡发现氧气，D错误； 故选B。 8. 自然界中的能源可以分为一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源。下列叙述正确的是阶段 A. 电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C. 天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 【答案】A 【解析】 【详解】A．电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故A正确； B．水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误； C．天然气是矿物燃料，是经人工开采、加工后获得的，为一级能源，故C错误； D．水煤气是通过煤和水蒸气制取得到的，是一氧化碳和氢气的混合气体，是二级能源，故D错误； 故选A。 9. 可逆反应aA（g）+bB（g）⇌ cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是 A. a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0 B. a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0 C. a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0 D. a+b＜c+d T1＜T2 △H＜0 【答案】B 【解析】 【详解】图1中T2温度下先达平衡，说明反应速率更快，则T2>T1，T2→T1时，生成物浓度增大，说明温度降低平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0；图2中达平衡(v正＝v逆)后增大压强，v正>v逆，说明平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为气体分子数减小的反应，则a＋b>c＋d，B项正确； 答案选B。 10. 下列化学用语表示正确的是(　　) ①甲基的电子式： ②乙烯的结构简式：CH2CH2 ③蔗糖的分子式：C12H22O11④苯分子的比例模型： A. ①②③ B. ③④ C. ②③④ D. ④ 【答案】B 【解析】 【详解】①甲基是甲烷分子失去1个H剩余的部分，其电子式为 ，①不正确； ②乙烯的结构简式为CH2=CH2，②不正确； ③蔗糖是二糖，其水解产物为葡萄糖和果糖，故其分子式为C12H22O11，③正确； ④苯的分子式为C6H6，分子中12原子共面，分子的比例模型为 ，④正确。 综上所述，化学用语表示正确的是③④，本题选B。 11. 乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业合成，下列有关说法错误的是(　　) A. 该反应属于加成反应 B. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去 D. 等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A. 乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇，A正确； B. 乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确； C. 乙烷中含有少量乙烯，应该用溴水除去，不能用氢气，C错误； D. 乙醇的分子式可以看作是C2H4·H2O，因此等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同，D正确。 答案选C 12. 下列有关化学键的说法中，正确的是 A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 分子中只有共价键的物质一定是共价化合物 C. 非金属元素不能组成离子化合物 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如碱及含有原子团的盐均有共价键，故A错误；B．分子中只有共价键的物质不一定是共价化合物，还可能是单质，故B错误；C．非金属元素也可能组成离子化合物，如NH4Cl，故C错误；D．化合物中只要含有离子键，此化合物一定是离子化合物，故D正确；答案为D。 13. 下列各组物质中化学键的类型相同的是 A. HCl MgCl2 NH4Cl B. NH3 H2O CO2 C. CaCl2 NaOH H2O D. H2O Na2O CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A.HCl中只有共价键，MgCl2中只有离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键，A不选； B.NH3、H2O、CO2中均只有共价键，B选； C.CaCl2中只有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，H2O中只有共价键，C不选； D.H2O中只有共价键，Na2O中只有离子键，CO2中只有共价键，D不选； 答案选B。 14. (NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换 B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4 C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+ D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用 【答案】B 【解析】 【详解】分析：NH3极易溶于水生成一水合氨，所以甲中的溶质是硫酸钙和一水合氨，NH3、H2O、CO2反应生成（NH4）2CO3，CaSO4属于微溶物，（NH4）2CO3和CaSO4发生复分解反应生成难溶性的CaCO3，同时生成可溶性的（NH4）2SO4，所以乙中溶质为磷酸铵，然后将溶液过滤得到CaCO3和滤液，将CaCO3煅烧得到CaO，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到（NH4）2SO4晶体，据此分析。 详解：A、中性条件下CO2的溶解度很小，不能把CaSO4完全转化为CaCO3，故通入NH3和CO2的顺序不可以互换，选项A错误；B、操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4晶体，选项B正确；C、硫酸钙悬浊液参加反应，所以硫酸钙应该写化学式，总的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4++SO42-，选项C错误；D、通入的CO2不应过量，否则生成的碳酸钙会转化为碳酸氢钙影响后续工艺，选项D错误。答案选B。 点睛：本题是一道关于物质的分离制备方法的实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度大．。 15. 在一定条件下的容积不变的容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已达到平衡的是(　　) ① 混合气体的压强　② 混合气体的密度　 ③ 混合气体的总质量　④ 气体的总物质的量 A. ① ④ B. ② ③ C. ① ② ③ D. ① ② 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应的特点和化学平衡状态的特征进行分析。 【详解】A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是一个气体质量减小、但气体分子数不变的可逆反应。 ①在一定条件下容积不变的容器中,由于气体的分子数不发生变化，故气体的压强保持不变，故当混合气体的压强不再变化时，无法判断该反应是否达到平衡状态；　 ②在一定条件下的容积不变的容器中,由于该反应是一个气体质量减小的反应，故混合气体的密度随反应的进行也在减小，故当混合气体的密度不再变化时，表明该反应已达到平衡状态；　 ③在一定条件下的容积不变的容器中, 由于该反应是一个气体质量减小的反应，故当混合气体的总质量不再变化时，表明该反应已达到平衡状态；　 ④由于该反应气体的分子数不发生变化，分子数与物质的量成正比，故当气体的总物质的量不再变化时，无法判断该反应是否达到平衡状态。 综上所述，能表明该反应已达到平衡状态的是②和③，故本题选B。 【点睛】注意本题所说的一定条件通常要理解为在一定温度下，即保持温度不变。另外，要注意各组分的聚集状态，生成物中有一种固体，这也是本题的一个易错点。 16. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述 中，正确的是 A. 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. 气态氢化物的稳定性W的比X的强 D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 【答案】D 【解析】 【分析】由R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置可知，X为N，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar。 【详解】A．常温下Y、W的单质为固体，而Z的单质为液体，则常压下五种元素的单质中沸点最高的不是Z，故A错误； B．Y的离子电子层有3个层，而Z离子的电子层为4层，则只有Y的阴离子的电子层结构与R原子的电子层结构相同，故B错误； C．非金属性越强气体氢化物越稳定，N的非金属性强于P，所以气态氢化物的稳定性W的比X的弱，故C错误； D．同周期从左向右非金属性增强，则非金属性Y＞W，故D正确； 故答案为D。 二、非选择题(本题包括5小题) 17. 元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。 元素代号 A B C D X Y 原子半径/nm 0.037 0.143 0.102 0.099 0.074 0.075 主要化合价 +1 +3 +6,-2 -1 -2 +5,-3 （1）C元素在周期表中的位置为________，其离子结构示意图为：_______。 （2）B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。 （3）关于C、D 两种元素说法正确的是__________（填序号）。 a.简单离子的半径D>C b.气态氢化物的稳定性D比C强 c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强 （4）在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72L(标况下），则该反应过程中转移的电子数为______。 （5）写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_____________。 （6）比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低__ ＞___ (填氢化物化学式），理由___________。 【答案】 ①. 第三周期VIA族 ②. ③. Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O ④. b ⑤. 0.6NA ⑥. ⑦. NH3 ⑧. PH3 ⑨. 两者都为分子晶体，NH3存在分子间氢键，增强分子间作用力，导致熔沸点比PH3高 【解析】 【分析】根据元素的原子半径相对大小和主要化合价首先判断出元素种类，然后结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。 【详解】A的主要化合价是+1价，原子半径最小，A是H；C的主要化合价是+6和－2价，因此C是S；B的主要化合价是+3价，原子半径最大，所以B是Al；D和X的主要化合价分别是－1和－2价，则根据原子半径可判断D是Cl，X是O。Y的主要化合价是+5和－3价，原子半径大于氧原子而小于氯原子，则Y是N。 （1）C元素是S，在周期表中的位置为第三周期VIA族，其离子结构示意图为。 （2）B的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，与Y的最高价氧化物对应的水化物硝酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O。 （3）a.硫离子和氯离子均是18电子，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径D＜C，a错误； b.非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性D比C强，b正确； c.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性D比C强，c错误； 答案选b； （4）浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫元素化合价从+6价降低到+4价，得到2个电子。反应中生成二氧化硫的物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，则转移电子的物质的量是0.6mol，个数是0.6NA； （5）由H、O、Cl三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质是次氯酸，其电子式为。 （6）由于氨气和磷化氢都为分子晶体，NH3存在分子间氢键，增强分子间作用力，从而导致熔沸点比PH3高 18. 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。 请回答下列问题： （1）A的结构简式为_______，B分子中的官能团名称为_______。 （2）反应⑦的化学方程式为________，反应⑧的类型为_______。 （3）反应⑤的化学方程式为_________。 （4）已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的化学式为_______，其结构简式为______。 （5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中，____________。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水 【答案】 ①. CH3CHO ②. 羧基 ③. CH2=CH2 +Br2 → CH2BrCH2Br ④. 取代反应 ⑤. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ⑥. C4H6O4 ⑦. HOOC-CH2-CH2-COOH ⑧. 用10%的NaOH溶液调节溶液至中性（或碱性），再向其中加入2 mL 10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加热一段时间。若有砖红色沉淀，则证明反应①已发生。 【解析】 【详解】分析：CH3CH2OH在Cu催化剂条件下发生催化氧化生成A为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成B为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成C为CH3COOC2H5，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br与NaCN发生取代反应生成NC-CH2CH2-CN，(4)中D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则分子中N(C)==4、N(H)==6、N(O)==4，故D的分子式为C4H6O4，则其结构简式为HOOC-CH2CH2-COOH。 详解：(1)A的结构简式为CH3CHO，B为CH3COOH，B中的官能团为羧基，故答案为CH3CHO；羧基； (2)反应⑦为乙烯与溴的加成反应，反应的方程式为CH2=CH2 +Br2 → CH2BrCH2Br，根据上述分析，反应⑧为取代反应，故答案为CH2=CH2 +Br2 → CH2BrCH2Br；取代反应； (3)反应⑤的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O； (4)由上述分析可知，D的分子式为：C4H6O4，结构简式为HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案为C4H6O4；HOOC-CH2-CH2-COOH； (5)反应①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，检验否发生的实验方案：取反应①的溶液2mL于试管中，用10%的NaOH溶液调节溶液至中性，再向其中加入2 mL 10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加热一段时间．若有砖红色沉淀，则证明反应①已发生，故答案为用10%的NaOH溶液调节溶液至中性，再向其中加入2 mL 10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加热一段时间。若有砖红色沉淀，则证明反应①已发生。 19. 实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 完成下列问题： （1）图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是： ①_____；②_____；③_____；④_____。 (将下列有关试剂的序号填入上述空格内) A．品红溶液　　B．NaOH溶液　　C．浓H2SO4　　D．KMnO4酸性溶液 （2）能说明二氧化硫气体存在的现象是_____。 （3）使用装置②的目的是_____。 （4）使用装置③的目的是_____。 （5）确认含有乙烯的现象是_____。 【答案】（1） ①. A ②. B ③. A ④. D （2）装置①中品红溶液褪色 （3）除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验 （4）检验SO2是否除尽 （5）装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色 【解析】 【分析】乙烯和二氧化硫都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，利用乙烯不与NaOH溶液反应，而二氧化硫能跟NaOH溶液反应的性质可除去二氧化硫，先用品红溶液是否褪色可检验二氧化硫的存在，NaOH溶液除去二氧化硫后，再通入品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后利用酸性KMnO4溶液来确定乙烯的存在； 【小问1详解】 根据分析，①、②、③、④装置可盛放的试剂依次是品红溶液，NaOH溶液，品红溶液，KMnO4酸性溶液； 【小问2详解】 能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①中品红溶液褪色； 【小问3详解】 根据分析，使用装置②的目的是除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验； 【小问4详解】 根据分析，使用装置③的目的是检验SO2是否除尽； 【小问5详解】 确认含有乙烯的现象是装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色。 20. 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。 （1）乙醇分子中官能团的名称是________________。 （2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是_________。 （3）试管a中发生反应的化学方程式为___________________________________________，反应类型是____________________。 （4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是_______________。 （5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。 【答案】 ①. 羟基 ②. 防止暴沸 ③. CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O ④. 酯化反应 ⑤. 饱和碳酸钠溶液 ⑥. 分液 【解析】 【详解】（1）醇的官能团是羟基，乙醇中含有羟基； （2）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸； （3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆， 反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；反应类型为酯化反应，也是取代反应； （4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层； （5）因B中的液体混合物分层不互溶，可用分液方法分离。 21. 回答下列问题： （1）根据下列6种符号回答问题：①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O ①共有_______种核素，属于_______种元素。 ②互为同位素的是____________。(填序号，下同) ③质量数相等的是______________，中子数相等的是_________。 （2）现有6种物质： ①MgCl2②HCl ③SO2 ④ K2CO3⑤ CaO ⑥ NaOH。请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)： ①属于共价化合物是_____________。 ②只含离子键的化合物是_________。 ③含共价键的离子化合物是______。 【答案】（1） ①. 6 ②. 4 ③. ①②③ ④. ④⑤ ⑤. ④⑥ （2） ①. ②③ ②. ①⑤ ③. ④⑥ 【解析】 【小问1详解】 ①1H ②2 H ③3 H ④14C ⑤14N ⑥16O 分别为一种核素，共6种：①1H ②2 H ③3 H 都属于氢元素，④14C 属于碳元素，⑤14N 属于氮元素，⑥16O属于氧元素，一共有4种元素；其中：①1H ②2 H ③3 H 都属于氢元素，质子数相同，而中子数不同互为同位素；原子符号左上角的数字为质量数，则质量数相等的是④14C和 ⑤14N；④14C 的中子数=14-6=8，⑥16O 的中子数=16-8=8，所以二者中子数相同；故答案为：6；4；①②③；④⑤；④⑥。 【小问2详解】 ①MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物； ②HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物； ③SO2分子中C与O原子之间只存在共价键，属于共价化合物； ④K2CO3中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键、O与C原子之间存在共价键，属于离子化合物； ⑤CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，属于离子化合物； ⑥NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，属于离子化合物；通过以上分析知，属于共价化合物的是②③；只含有离子键的是①⑤；含共价键的离子化合物是④⑥。故答案为：②③；①⑤；④⑥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $